Kimyada sınav modifikasyon kodlayıcıları. Bir kodlayıcı ve bir belirteç ile kimyada sınavlar

Kimya kodlayıcı şunları içerir:

• Bölüm 1. Kimyada birleşik devlet sınavında test edilecek içerik öğelerinin listesi;
• Bölüm 2 Kimyadaki birleşik devlet sınavında kontrol edilen eğitim seviyesi için gereksinimlerin listesi.

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

1. KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ

1.1 Atomun yapısı hakkında modern fikirler

1.1.1 İlk dört periyodun elementlerinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı: s-, p- ve d-elemanları. Atomların ve iyonların elektronik konfigürasyonu. Atomların zemin ve uyarılmış halleri

1.2.2 Genel özellikleri Periyodik sistemdeki konumları ile bağlantılı olarak IA-IIIA gruplarının metalleri kimyasal elementler DI. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri

1.2.3 Geçiş elementlerinin (bakır, çinko, krom, demir) kimyasal elementlerin periyodik sistemindeki konumlarına göre karakterizasyonu D.I. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri

1.2.4 IVА-VIIA gruplarının metal olmayanların genel özellikleri, kimyasal elementlerin D.I. Periyodik sistemindeki konumlarıyla bağlantılı olarak. Mendeleev ve atomlarının yapısal özellikleri

1.3 Kimyasal bağ ve maddenin yapısı

1.3.1 Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve oluşum mekanizmaları. Kovalent bağın özellikleri (polarite ve bağ enerjisi). İyonik bağ. Metal bağlantı. hidrojen bağı
1.3.2 Elektronegatiflik. ve
1.3.3 Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler. Kristal kafes türü. Maddelerin özelliklerinin bileşimlerine ve yapılarına bağımlılığı

1.4 Kimyasal reaksiyon

1.4.1 Sınıflandırma kimyasal reaksiyonlar inorganik ve organik Kimya

1.4.2 Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. termokimyasal denklemler

1.4.3 Kimyasal reaksiyon hızı, çeşitli faktörlere bağımlılığı

1.4.4 Tersinir ve tersinmez kimyasal reaksiyonlar. kimyasal denge. Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengede kayma

1.4.5 Sulu çözeltilerde elektrolitlerin elektrolitik ayrışması.

1.4.6 İyon değişim reaksiyonları

1.4.7 Tuzların hidrolizi. Sulu çözeltilerin ortamı: asidik, nötr, alkali

1.4.8 Redoks reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve buna karşı korunma yöntemleri

1.4.9 Eriyiklerin ve çözeltilerin elektrolizi (tuzlar, alkaliler, asitler)
1.4.10 Organik kimyada iyonik (V.V. Markovnikov kuralı) ve radikal reaksiyon mekanizmaları

2. İNORGANİK KİMYA

2.1 İnorganik maddelerin sınıflandırılması. (önemsiz ve uluslararası)

4.1.6 İncelenen inorganik bileşik sınıflarına ait belirli maddeleri (laboratuvarda) elde etmek için ana yöntemler
4.1.7 Hidrokarbon elde etmek için temel yöntemler (laboratuvarda)
4.1.8 Organik oksijen içeren bileşiklerin üretimi için temel yöntemler (laboratuvarda)

4.2 Temel maddeleri elde etmek için endüstriyel yöntemler hakkında genel fikirler

4.2.1 Metalurji kavramı: metal elde etmek için genel yöntemler

4.2.2 Genel bilimsel ilkeler kimyasal üretim (amonyak, sülfürik asit, metanolün endüstriyel üretimi örneğinde). Çevrenin kimyasal kirliliği ve sonuçları

4.2.3 Doğal hidrokarbon kaynakları, bunların işlenmesi
4.2.4 Makromoleküler bileşikler. Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları. Polimerler. Plastikler, lifler, kauçuklar

4.2.5 İncelenen inorganik ve organik maddelerin kullanımı

4.3.1 "Çözeltideki bir maddenin kütle oranı" kavramını kullanan hesaplamalar

4.3.2 Kimyasal reaksiyonlarda gazların hacim oranlarının hesaplanması

4.3.3 Bir maddenin kütlesinin veya bilinen miktardaki bir maddeden gaz hacminin hesaplanması, reaksiyona katılan maddelerden birinin kütlesi veya hacmi

4.3.4 Reaksiyon ısısı hesaplamaları

4.3.5 Maddelerden biri fazla verilmişse (katışıklık içeriyorsa) reaksiyon ürünlerinin kütlesinin (hacim, madde miktarı) hesaplamaları

4.3.6 Maddelerden biri, çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile bir çözelti olarak verilirse, reaksiyon ürününün kütlesinin (hacim, madde miktarı) hesaplanması

4.3.7 Bir maddenin moleküler ve yapısal formülünün oluşturulması

4.3.8 Teorik olarak mümkün olandan reaksiyon ürününün veriminin kütle veya hacim fraksiyonunun hesaplanması
4.3.9 Bir karışımdaki kimyasal bir bileşiğin kütle fraksiyonunun (kütlesinin) hesaplanması

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

Bilin/Anlayın:

1. En önemli kimyasal kavramlar

• En önemli kavramların anlamını anlayın (onları vurgulayın) özellikler): madde, kimyasal element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler kütleler, iyon, izotoplar, kimyasal bağ, elektronegatiflik, değerlik, yükseltgenme durumu, mol, molar kütle, molar hacim, moleküler ve moleküler yapıda olmayan maddeler, çözeltiler, elektrolitler ve elektrolit olmayanlar, elektrolitik ayrışma, hidroliz, oksitleyici madde ve indirgeyici madde, yükseltgenme ve indirgeme, elektroliz, kimyasal reaksiyon hızı, kimyasal denge, reaksiyon ısısı, karbon iskeleti, fonksiyonel grup, izomerizm ve homoloji, yapısal ve uzaysal izomerizm, ana türleri inorganik ve organik kimyada tepkimeler.
• Kavramlar arasındaki ilişkileri ortaya çıkarın.
• Bireysel gerçekleri ve olayları açıklamak için en önemli kimyasal kavramları kullanın.

2. Kimyanın temel yasaları ve teorileri

• Maddelerin yapısını ve özelliklerini analiz etmek için kimyasal teorilerin temel hükümlerini (atomun yapısı, kimyasal bağlar, elektrolitik ayrışma, asitler ve bazlar, organik bileşiklerin yapısı, kimyasal kinetik) uygular.
• Çalışılan kimyasal teorilerin uygulanabilirlik sınırlarını anlamak
• Periyodik Yasanın anlamını anlayın D.I. Mendeleev ve atom yapısının temel yasalarının, kimyasal elementlerin özelliklerinin ve bunların bileşiklerinin niteliksel analizi ve doğrulanması için kullanın.

3. En önemli maddeler ve malzemeler

• Bilinen tüm sınıflandırma kriterlerine göre inorganik ve organik maddeleri sınıflandırın
• Maddelerin pratik kullanımının bileşimleri, yapıları ve özelliklerinden kaynaklandığını anlayın.
• Uygulamada maddenin rolünün ve öneminin farkında olun
• En önemli maddeleri elde etmek için genel yöntem ve ilkeleri açıklayın

Yapabilmek:

1. isim

• Önemsiz veya uluslararası terminolojiye göre incelenen maddeler

2. Tanımlayın / sınıflandırın:

• değerlik, kimyasal elementlerin oksidasyon durumu, iyon yükleri;
• bileşiklerde ve kristal kafes tipinde;
• moleküllerin uzaysal yapısı;
• maddelerin sulu çözeltilerinin ortamının doğası;
• oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan;
• maddelerin farklı inorganik ve organik bileşik sınıflarına ait olması;
• homologlar ve izomerler;
• inorganik ve organik kimyadaki kimyasal reaksiyonlar (bilinen tüm sınıflandırma kriterlerine göre)

3. Karakterize edin:

• D.I.'nin Periyodik sistemindeki konumlarına göre s-, p- ve d-elemanları. Mendeleyev;
• basit maddelerin genel kimyasal özellikleri - metaller ve metal olmayanlar;
• inorganik bileşiklerin ana sınıflarının genel kimyasal özellikleri, bu sınıfların bireysel temsilcilerinin özellikleri;
• İncelenen organik bileşiklerin yapısı ve kimyasal özellikleri

4. Açıklayın:

• kimyasal elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerinin elementin Periyodik sistemdeki konumuna bağımlılığı D.I. Mendeleyev;
• kimyasal bağın doğası (iyonik, kovalent, metalik, hidrojen);
• inorganik ve organik maddelerin özelliklerinin bileşimlerine ve yapılarına bağımlılığı;
• incelenen kimyasal reaksiyon türlerinin özü: elektrolitik ayrışma, iyon değişimi, redoks (ve denklemlerini oluşturma);
• çeşitli faktörlerin kimyasal reaksiyon hızı ve kimyasal dengedeki değişim üzerindeki etkisi

5. Planlayın/Uygulayın:

• laboratuvarda ve evde maddelerle güvenli çalışma kuralları hakkında edinilen bilgileri dikkate alarak en önemli inorganik ve organik bileşiklerin elde edilmesi ve tanınması üzerine bir deney;
• kimyasal formüller ve denklemler ile hesaplamalar

KİMYA'da birleşik devlet sınavı

Federal Devlet Bilim Kurumu tarafından hazırlanan"FEDERAL PEDAGOJİK ÖLÇÜMLER ENSTİTÜSÜ"

Kimya İçerik Öğesi Kodlayıcı

kontrol ölçüm materyallerini derlemek için

birleşik devlet sınavı 2007

Kodlayıcı, kimyadaki temel genel ve orta (tam) eğitimin zorunlu asgari içeriği temelinde derlenir (No. Genel Eğitim kimyada (5 Mart 2004 No. 000 Rusya Eğitim Bakanlığı Emri).

Kalın italikler, büyük içerik bloklarını gösterir. Bireysel öğeler doğrulama görevlerinin oluşturulduğu içerik, kontrol edilen elemanın kodu ile bloklarda belirtilir.

Birleşik Devlet Sınavı (USE), öğrenciler tarafından ortaöğretimin temel eğitim programlarına hakim olma sonuçlarının federal devletin ilgili gereksinimlerine uygunluğunu belirlemek için yürütülen bir devlet nihai sertifikalandırma şeklidir. eğitim standardı eğitim standardına gidin. Bu amaçlar için, standart bir formun görev kümeleri olan kontrol ölçüm malzemeleri (CMM) kullanılır.
Sınav usulüne göre yapılır Federal yasa"Eğitim üzerine Rusya Federasyonu» 29 Aralık 2012 tarih ve 273-FZ sayılı ve Rusya Eğitim Bakanlığı ve 7 Kasım 2018 tarih ve 190/ No. 1512.

İçerik seçimine yönelik yaklaşımlar, KİM KULLANIM yapısının geliştirilmesi.
2020'de Kimyada KULLANIM için KİM içeriğinin seçimi genellikle önceki yılların inceleme modellerinin oluşturulduğu genel yönergeler dikkate alınarak gerçekleştirilmiştir. Bu kurulumlar arasında metodolojik açıdan en önemlileri şunlardır.

KIM, genel olarak kimyadaki mevcut programların içeriğinin değişmez bir çekirdeği olarak kabul edilen bilgi sisteminin asimilasyonunu test etmeye odaklanmıştır. eğitim kurumları. Standartta, bu bilgi sistemi, mezunların hazırlanması için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır. Bu gereksinimler, kontrol edilen içerik öğelerinin KIM'deki sunum düzeyine karşılık gelir.

Sınav sırasında kullanılacak olan KIM'nin standartlaştırılmış versiyonları, koşulların sunumu şeklinde ve gerekli cevabın türü, karmaşıklık açısından ve performanslarını değerlendirme yolları bakımından farklılık gösteren görevleri içerir. . Görevler, kimya dersinin ana bölümlerinin materyaline dayanmaktadır. Önceki yıllarda olduğu gibi, USE 2020 çerçevesinde kontrol nesnesi, inorganik, genel ve organik kimyanın temelleri hakkında bilgi sistemidir. Bu sistemin ana bileşenleri şunları içerir: kimyasal element, madde ve kimyasal reaksiyonun önde gelen kavramları; kimyanın temel yasaları ve teorik hükümleri; kimyasal olayların tutarlılığı ve nedenselliği, maddelerin oluşumu, maddeleri bilmenin yolları hakkında bilgi. Standartta, bu bilgi sistemi, mezunların eğitim düzeyi için gereklilikler şeklinde sunulmaktadır.

Ücretsiz indirin e-kitap uygun bir biçimde izleyin ve okuyun:
USE 2020, Chemistry, Grade 11, Spesifikasyon, Kodlayıcı, Proje kitabını indirin - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirin.

• USE 2020, Kimya, 11. Sınıf, Demo, Kodlayıcı, Spesifikasyon, Proje

Aşağıdaki öğreticiler ve kitaplar:

• Geleceğin kimya öğretmenlerinin pedagojik deneyiminin kumbarasında, OGE ve Birleşik Devlet Sınavına hazırlık, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Birleşik Devlet Sınavı 2020, Kimya, Birleşik Devlet Sınavı geliştiricilerinden sınav görevlerinin standart varyantları, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Kimya, birleşik devlet sınavına hazırlanmak için sınav kağıtları için 10 eğitim seçeneği, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Test çalışması 8. Sınıf

"Kimyasal elementlerin atomları" konulu 1 numaralı kontrol çalışmasının gerçekleştirilmesi için CMM şartnamesi

Testin amacı: Her öğrenci tarafından "Kimyasal elementlerin atomları" konusunun içeriğinin ustalık düzeyini değerlendirmek

“Kontrol görevlerinin içeriği, içerik tarafından belirlenir. çalışma programı"Kimya" konusunun "Kimyasal elementlerin atomları" konusunda: basit ve karmaşık madde, kimyasal element, kimyasal elementlerin periyodik sistemi, kimyasal formül, bağıl atomik ve moleküler kütleler, atomik yapı, elektron kabuklarının yapısı, kimyasal bağ.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Puan olarak puan

1

B

C-1.6.

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

Basit ve karmaşık madde

2 dakika.

1b

2

B

C-4.5.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

2 dakika.

1b

3

B

C-1.2.

YUKARI-2.5.1

Niteliksel görev

Periyodik sistem

2 dakika.

1b

4

B

C-1.1.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

izotoplar

2 dakika.

1b

5

B

C-1.1.

YUKARI-2.2.1.

Niteliksel görev

atomun yapısı

2 dakika.

1b

6

B

C-1.1.

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

2 dakika.

1b

7

B

C-1.1.

YUKARI-2.5.1.

Niteliksel görev

Elektron kabuğunun yapısı

2 dakika.

1b

8

B

C-1.3.

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

elektronegatiflik

2 dakika.

1b

9

B

C-1.2.

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

Periyodik sistem

2 dakika.

1b

10

B

C-1.2.1.

YUKARI-2.2.1.

Tasarım sorunu

atomun yapısı

2 dakika.

1b

11

P

C-1.6.

YUKARI-1.1.

Eşleştirme

Kimyasal elementlerin belirtileri

4 dk.

2b

12

P

C-4.5.

YUKARI-1.2.

bağıl moleküler ağırlık

4dk

2b

13

AT

C-1.1.

YUKARI-2.5.1

Atomun elektronik yapısı

8dk

3b

14

AT

C-1.3.

YUKARI-1.2.

Kimyasal bağ türleri

8 dk.

3b

kodlayıcı

1 numaralı kontrol çalışması"Kimyasal elementlerin atomları" konusunda

KOD

1

Madde

Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev 1

1.2.1

Periyodik sistemin grupları ve periyotları. Bir kimyasal elementin seri numarasının fiziksel anlamı

1.2.2

Kimyasal elementlerin Periyodik sistemindeki konumu ile bağlantılı olarak elementlerin ve bunların bileşiklerinin özelliklerindeki değişiklik kalıpları D.I. Mendeleyev

Atomlar ve moleküller. Kimyasal element. Basit ve karmaşık maddeler

4

Reaksiyonların formül ve denklemlerine dayalı hesaplamalar yapmak

KOD

1

Bilin/Anlayın:

1.2.

en önemli kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler kütleler, kimyasal bağ.

2.

arayabilmek

2.1.1

kimyasal elementler;

2.2

açıklayabilmek

2.2.1

D.I.'nin Periyodik sistemindeki kimyasal elementin atom (seri) numarasının, grup ve periyot numaralarının fiziksel anlamı. Elemanın ait olduğu Mendeleev;

2.4

tanımlayabilmek

2.4.1

2.5

oluştur:

2.5.1.

Periyodik sistemin ilk 20 elementinin atom yapısının şemaları D.I. Mendeleyev;

1. Bölüm 10 görev içerir temel Seviye. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

13

Puan

En yüksek puan

14.

Puan

Sorunun doğru cevabı sunulur ve hata içermeyen yeterli gerekçe sunulur.

Sorunun doğru cevabı sunuldu, ancak gerekçesi yeterince eksiksiz değil

Sadece doğru cevap verildi

En yüksek puan

Puan sayısı

7'den az

7-10

11-15

16-20

Seviye

Başarı seviyesi

Kısa

Temel

yükseltilmiş

Test çalışması 8. Sınıf

Yılın ilk yarısı için kontrol çalışmasının izlenmesi için KIM spesifikasyonu.

Kontrol tipi: dahili izleme

Testin amacı: Her öğrencinin "Kimyasal elementlerin atomları", "Kimyasal bağ türleri", "Basit maddeler" konularının içeriğine hakim olma düzeyini değerlendirmek. Kantitatif oranlar”, “Kimyasal elementlerin bileşikleri”

Kontrol görevlerinin içeriği, "Kimyasal elementlerin atomları", "Kimyasal bağ türleri", "Basit maddeler" konularında çalışma programının içeriği ile belirlenir. Kantitatif oranlar”, “Kimyasal elementlerin bileşikleri”

Testi tamamlamak için 45 dakikanız var. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 15 görev içermektedir.

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

2. Bölüm 4 görevden oluşur ileri düzey. Her görevin performansı için - 2 puan, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. Görevi tamamlamak için -3 puan.

Maksimum puan sayısı 24 puandır.

Görevleri geliştirirken, çeşitli karmaşıklık seviyelerindeki görevler ve tüm işin performansı için GIA Spesifikasyonunda yer alan zaman standartları dikkate alındı.

Zorluk seviyelerine göre görevlerin dağılımı, konu içeriğinin kontrol edilen unsurları, eğitim seviyesi, görev türleri ve yürütme süresi Tablo 1'de sunulmuştur.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Puan olarak puan

1

B

C-1.2.1. YUKARI-1.1.1.

Niteliksel görev

Periyodik sistem

1b

2

B

C-1.2.1. YUKARI-1.1.1.

Niteliksel görev

izotoplar

1b

3

B

C-1.1.1. YUKARI-1.1.1.

Niteliksel görev

atomun yapısı

1b

4

B

C-1.2.1. YUKARI-1.1.1.

Niteliksel görev

atomun yapısı

1b

5

B

C-1.2.1. YUKARI-1.2.1.

Niteliksel görev

1b

6

B

C-1.2.1. YUKARI-1.2.1.

Niteliksel görev

Periyodik sistem

1b

7

B

C-1.2.1. YUKARI- 1.2.1.

Niteliksel görev

allotropi

1b

8

B

C-1.2.1. YUKARI-1.1.1.

Niteliksel görev

Elektron kabuklarının yapısı

1b

9

B

C-4.3.1. YUKARI- 2.5.2.

Tasarım sorunu

köstebek

1b

10

B

C-1.2.1. YUKARI- 1.1.3.

Niteliksel görev

Basit maddeler

1b

11

P

C-1.2.1. YUKARI-1.2.1.

Eşleştirme

atomun yapısı

2b

12

P

C-1.3.1. YUKARI-2.4.2.

Eşleştirme

Kimyasal bağ türleri

2b

13

P

C-4.3.1. YUKARI-2.5.2.

Tasarım sorunu

Moleküler kütle

2b

14

P

C-1.2.1. YUKARI-1.1.3.

Eşleştirme

Maddelerin toplu hali

2b

15

P

C-4.3.3. YUKARI-.

Açık cevaplı hesaplama problemi

3b

16

P

C-4.3.3. YUKARI-.

Açık cevaplı hesaplama problemi

3b

Test çalışması 8. Sınıf

"Kimyasal elementlerin bileşikleri" konulu 2 numaralı kontrol çalışmasının gerçekleştirilmesi için CMM şartnamesi

Kontrol tipi: dahili izleme

Testin amacı: Her öğrenci tarafından "Kimyasal elementlerin bileşikleri" konusunun içeriğinin ustalık düzeyini değerlendirmek

Testi tamamlamak için 45 dakikanız var. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 14 görev içermektedir.

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 görevden oluşur yüksek seviye. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. 13.14 görevi tamamlamak için -3 puan.

Maksimum puan sayısı 20 puandır.

Görevleri geliştirirken, çeşitli karmaşıklık seviyelerindeki görevler ve tüm işin performansı için GIA Spesifikasyonunda yer alan zaman standartları dikkate alındı.

Zorluk seviyelerine göre görevlerin dağılımı, konu içeriğinin kontrol edilen unsurları, eğitim seviyesi, görev türleri ve yürütme süresi Tablo 1'de sunulmuştur.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Görevi tamamlamak için tahmini süre.

Puan olarak puan

1

B

C-1.6.

YUKARI-1.1

Niteliksel görev

Ana inorganik madde sınıflarının genel formülleri.

2 dakika.

1b

2

B

C-4.5.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

Paslanma durumu

2 dakika.

1b

3

B

C-1.6.

YUKARI-2.4.4

Niteliksel görev

2 dakika.

1b

4

B

C-1.6

YUKARI-2.4.4

Niteliksel görev

inorganik bileşiklerin sınıfları

2 dakika.

1b

5

B

C-1.6

YUKARI-2.4.4

Niteliksel görev

inorganik bileşiklerin sınıfları

2 dakika.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Niteliksel görev

İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi

2 dakika.

1b

7

B

C-4.5.2

YUKARI-2.8.1.

Tasarım sorunu

kütle kesri

2 dakika.

1b

8

B

C-1.3.

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

iyon yükü

2 dakika.

1b

9

B

C-1.2.

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

kristal hücre

2 dakika.

1b

10

B

C-1.2.1.

YUKARI-2.2.1.

Niteliksel görev

Saf maddeler ve karışımlar

2 dakika.

1b

11

P

C-1.4.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

Paslanma durumu

4 dk.

2b

12

P

C-1.6

YUKARI-2.4.4

Eşleştirme

inorganik bileşiklerin sınıfları

4dk

2b

13

AT

C-4.5.2.

YUKARI-2.8.1

Tasarım sorunu

Hacim oranı

8dk

3b

14

AT

C-5.3, 4.5.1.

YUKARI-2.8.1

Açık cevaplı nitel görev

Kütle kesri, maddeler dünyasında insan.

8 dk.

3b

kodlayıcı

Yılın ilk yarısı için kimyada izleme testleri yapmak için öğrencilerin eğitim seviyesi için içerik ve gereksinimler.

Bölüm 1. Kodlayıcı. içerik öğeleri

KOD

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

1.1.1.

İlk dört periyodun elementlerinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı

1.2.1.

Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleev Periyotlara ve gruplara göre elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerindeki değişim kalıpları

4.3.1.

Bir maddenin kütlesinin hesaplanması.

4.3.3.

Bir maddenin kütlesinin veya gazların hacminin hesaplanması.

Bölüm 2. Kodlayıcı. Eğitim seviyesi için gereklilikler.

KOD

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

1.1.1.

En önemli kavramların anlamını anlayın (karakteristik özelliklerini vurgulayın): madde, kimyasal element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler kütleler, iyon, izotoplar, kimyasal bağ, elektronegatiflik.

1.2.1.

Maddelerin yapısını ve özelliklerini analiz etmek için kimyasal teorilerin (atomun yapısı, kimyasal bağ) temel hükümlerini uygular.

1.1.3.

Bireysel gerçekleri ve olayları açıklamak için en önemli kimyasal kavramları kullanın

2.4.2.

Kimyasal bağın doğasını açıklayın (iyonik, kovalent, metalik, hidrojen);

2.5.2.

kimyasal formüller ve denklemler ile hesaplamalar

Kimyada test, 8. sınıf

kodlayıcı

Öğrencilerin eğitim düzeyi için içerik ve gereksinimler, yürütmek için2 numaralı kontrol çalışması"Kimyasal elementlerin bileşikleri" konusunda

Bölüm 1. Kodlayıcı. içerik öğeleri

KOD

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

1

Madde

Kimyasal elementlerin değerliliği. Kimyasal elementlerin oksidasyon derecesi

Saf maddeler ve karışımlar

Maddelerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik

5

Kimya ve yaşam

Maddeler, malzemeler ve kimyasal reaksiyonlar dünyasındaki adam

4

Maddeler ve kimyasal olaylar hakkında bilgi yöntemleri. Kimyanın Deneysel Temelleri

4.5.2.

Çözeltideki bir çözünenin kütle fraksiyonunu hesaplama

4.5.1

Bir maddedeki kimyasal elementin kütle fraksiyonunun hesaplanması

Bölüm 2. Kodlayıcı. Eğitim seviyesi için gereklilikler.

KOD

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

1

bilmek

kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasalların formülleri, kimyasal reaksiyonların denklemleri;

1.2.

en önemli kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler ağırlıklar, iyon, katyon, anyon, kimyasal bağ, elektronegatiflik, değerlik, oksidasyon derecesi, mol, molar kütle, molar hacim, çözeltiler, elektrolitler ve elektrolit olmayanlar, elektrolitik ayrışma, yükseltgen ve indirgeyici madde, yükseltgenme ve indirgeme, tepkime ısısı, inorganik kimyadaki başlıca tepkime türleri;

2.

Nasıl adlandırılacağını bilin:

2.1.2

incelenen inorganik madde sınıflarının bileşikleri

2.2

Belirlemek:

2.4.1

maddelerin formüllerine göre bileşimi;

2.4,2

bir bileşikteki bir elementin değerlik ve oksidasyon durumu

2.4.4

maddelerin belirli bir bileşik sınıfına ait olması

2.5

Oluşturun:

2.5.2.

çalışılan sınıfların inorganik bileşiklerinin formülleri;

Hesaplamak:

2.8.1

formüle göre bir kimyasal elementin kütle oranı

Kimyadaki testler için değerlendirme sistemi

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. Görevi tamamlamak için -3 puan.

Bölüm 2. Bir görevi ayrıntılı bir cevapla çözme.

13

Puan

Sorunun doğru cevabı verilmiş

Sorunun doğru cevabı sunuldu, ancak matematiksel bir hata yapıldı

Sadece doğru cevap verildi

En yüksek puan

14.

Puan

Maddenin formülü yazılır, verilir Kimyasal ad, kütle oranı hesaplanır

Maddenin formülü yazılır, kimyasal adı verilir.

Maddenin formülü yazılır

En yüksek puan

Test puanının beş puanlık bir sistemde puanlara çevrilmesi.

Puan sayısı

7'den az

7-10

11-15

16-20

Seviye

Başarı seviyesi

Kısa

Temel

yükseltilmiş

Test çalışması 8. Sınıf

"Maddelerle meydana gelen değişiklikler" konulu 3 numaralı kontrol çalışmasının yürütülmesi için KIM'in özellikleri

Kontrol tipi: dahili izleme

Testin amacı: Her öğrencinin "Maddelerle meydana gelen değişiklikler" konusunun içeriğine hakim olma düzeyini değerlendirmek

“Kontrol görevlerinin içeriği, “kimya” konusunun “Maddelerle meydana gelen değişiklikler” konusundaki çalışma programının içeriği ile belirlenir: fiziksel, kimyasal olaylar, kimyasal reaksiyonların belirtileri, kimyasal reaksiyon türleri, ekzotermik ve endotermik reaksiyonlar, katalizör, saf maddeler, karışımlar, karışımların ayrıştırılması yöntemleri, kimyasal denklemler, katsayılar.

Testi tamamlamak için 45 dakikanız var. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 14 görev içermektedir.

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. 13.14 görevi tamamlamak için -3 puan.

Maksimum puan sayısı 20 puandır.

Görevleri geliştirirken, çeşitli karmaşıklık seviyelerindeki görevler ve tüm işin performansı için GIA Spesifikasyonunda yer alan zaman standartları dikkate alındı.

Zorluk seviyelerine göre görevlerin dağılımı, konu içeriğinin kontrol edilen unsurları, eğitim seviyesi, görev türleri ve yürütme süresi Tablo 1'de sunulmuştur.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Görevi tamamlamak için tahmini süre.

Puan olarak puan

1

B

C-2.1

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

Maddelerle meydana gelen olaylar.

2 dakika.

1b

2

B

C-2.1

YUKARI-1.2.1

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon belirtileri.

2 dakika.

1b

3

B

C-2.1

YUKARI-2.5.3

Niteliksel görev

katsayıların düzenlenmesi

2 dakika.

1b

4

B

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon türleri

2 dakika.

1b

5

B

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon türleri

2 dakika.

1b

6

B

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon türleri

2 dakika.

1b

7

B

C-2.1

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyonların meydana gelmesi için koşullar.

2 dakika.

1b

8

B

C-2.2

YUKARI-1.2

Niteliksel görev

Bir dizi stres metali

2 dakika.

1b

9

B

C-2.1

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon türleri

2 dakika.

1b

10

B

C-4.5.3

YUKARI-2.8.3

Tasarım sorunu

Kimyasal denklemler üzerinde hesaplamalar.

2 dakika.

1b

11

P

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Eşleştirme

Kimyasal reaksiyon türleri

4 dk.

2b

12

P

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Eşleştirme

Kimyasal reaksiyon türleri

4dk

2b

13

AT

C-2.1

YUKARI-2.5.3

Açık cevaplı nitel görev.

Kimyasal denklemler. Kimyasal reaksiyon türleri.

8dk

3b

14

AT

C-4.5.3

YUKARI-2.9.2

Açık cevaplı hesaplama problemi

Açık cevaplı hesaplama problemi.

8 dk.

3b

Kimyada test, 8. sınıf

kodlayıcı

Öğrencilerin eğitim düzeyi için içerik ve gereksinimler, yürütmek için3 numaralı kontrol çalışması"Maddelerle meydana gelen değişiklikler" konusunda

Bölüm 1. Kodlayıcı. içerik öğeleri

KOD

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

Saf maddeler ve karışımlar

Kimyasal reaksiyon. Kimyasal reaksiyonların koşulları ve belirtileri. Kimyasal denklemler. Kimyasal reaksiyonlarda maddelerin kütlesinin korunumu

Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması: başlangıç ​​ve elde edilen maddelerin sayısı ve bileşimi, kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikler, enerjinin emilmesi ve salınması

4.5.3

Bölüm 2. Kodlayıcı. Eğitim seviyesi için gereklilikler.

KOD

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

1

Bilin/Anlayın:

en önemli kimyasal kavramlar: madde, kimyasal element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler kütleler, iyon, katyon, anyon, kimyasal bağ, elektronegatiflik, değerlik, oksidasyon durumu, mol, molar kütle, molar hacim, çözeltiler, elektrolitler ve non- - elektrolitler, elektrolitik ayrışma, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan, oksidasyon ve indirgeme, reaksiyon ısısı, inorganik kimyadaki ana reaksiyon türleri;

1.2.1

en önemli kimyasal kavramların karakteristik özellikleri;

2.

Yapabilmek tanımla / sınıflandır, oluştur, hesapla:

2.4.5

kimyasal reaksiyon türleri;

2.5.3

kimyasal reaksiyon denklemleri

2.8.3

Edindiği bilgi ve becerileri pratik faaliyetlerde ve günlük yaşamda aşağıdakiler için kullanın:

2.9.2

bireysel gerçeklerin ve doğal olayların açıklamaları;

Kimyadaki testler için değerlendirme sistemi

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. Görevi tamamlamak için -3 puan.

Bölüm 2. Bir görevi ayrıntılı bir cevapla çözme.

13

Puan

Bir kimyasal reaksiyonun denklemi yazılır

düzenlenmiş oranlar

Belirtilen reaksiyon tipi

En yüksek puan

14.

Puan

Sorunun doğru cevabı sunulur ve hata içermeyen yeterli gerekçe sunulur.

Sorunun doğru cevabı sunuldu, ancak gerekçesi yeterince eksiksiz değil

Sadece doğru cevap verildi

En yüksek puan

Test puanının beş puanlık bir sistemde puanlara çevrilmesi.

Puan sayısı

7'den az

7-10

11-15

16-20

Seviye

Başarı seviyesi

Kısa

Temel

yükseltilmiş

Test çalışması 8. Sınıf

“Çözümler” konulu 4 numaralı kontrol çalışmasını yürütmek için KIM'in özellikleri. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri »

Kontrol tipi: dahili izleme

Testin amacı: Her öğrencinin “Çözümler” konusunun içeriğine hakim olma düzeyini değerlendirmek. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri»

Testi tamamlamak için 45 dakikanız var. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 14 görev içermektedir.

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. 13.14 görevi tamamlamak için -3 puan.

Maksimum puan sayısı 20 puandır.

Görevleri geliştirirken, çeşitli karmaşıklık seviyelerindeki görevler ve tüm işin performansı için GIA Spesifikasyonunda yer alan zaman standartları dikkate alındı.

Zorluk seviyelerine göre görevlerin dağılımı, konu içeriğinin kontrol edilen unsurları, eğitim seviyesi, görev türleri ve yürütme süresi Tablo 1'de sunulmuştur.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Görevi tamamlamak için tahmini süre.

Puan olarak puan

1

B

C-2.4

YUKARI-1.2.2

Niteliksel görev

elektrolitik ayrışma

2 dakika.

1b

2

B

C-2.3

YUKARI-2.2.3.

Niteliksel görev

Ayrışma derecesi

2 dakika.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Niteliksel görev

Göstergelerin rengini değiştirme

2 dakika.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Niteliksel görev

iyon değişim reaksiyonları

2 dakika.

1b

5

B

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

İyon değişim reaksiyonlarının meydana gelmesi için koşullar

2 dakika.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Niteliksel görev

iyon değişim reaksiyonları

2 dakika.

1b

7

B

C-3.2.1.

YUKARI-2.3.3.

Niteliksel görev

2 dakika.

1b

8

B

C-3.2.2.

YUKARI-2.3.3.

Niteliksel görev

Ana inorganik madde sınıflarının kimyasal özellikleri

2 dakika.

1b

9

B

C-2.2

YUKARI-2.4.5

Niteliksel görev

kalitatif reaksiyonlar

2 dakika.

1b

10

B

C-3.3.

YUKARI-2.3.4.

Niteliksel görev

genetik bağlantı

2 dakika.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Eşleştirme

iyon değişim reaksiyonları

4 dk.

2b

12

P

C-2.5

YUKARI-2.4.5

Eşleştirme

iyon değişim reaksiyonları

4 dk.

2b

13

AT

C-3.2.3.,3.2.4.

YUKARI-2.5.3

Açık cevaplı nitel görev.

Ana inorganik madde sınıflarının kimyasal özellikleri

8 dk.

3b

14

AT

C-4.5.3

YUKARI-2.8.3.

Açık cevaplı hesaplama problemi

Bir maddenin hacminin reaksiyon ürünlerinin kütlesine göre kimyasal denklemleri ile hesaplamalar

8 dk.

3b

Kimyada test, 8. sınıf

kodlayıcı

Öğrencilerin eğitim düzeyi için içerik ve gereksinimler, yürütmek için“Çözümler” konulu 4 numaralı kontrol çalışması. Elektrolit çözeltilerinin özellikleri »

Bölüm 1. Kodlayıcı. içerik öğeleri

KOD

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

2

Kimyasal reaksiyon

Elektrolitler ve elektrolit olmayanlar

Katyonlar ve anyonlar. Asitlerin, alkalilerin ve tuzların elektrolitik ayrışması (orta

İyon değişim reaksiyonları ve bunların uygulanması için koşullar

3

İnorganik Kimyanın Temel Temelleri

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Asitlerin kimyasal özellikleri

3.2.4.

Tuzların kimyasal özellikleri

3.3.

4

.

Kimyanın Deneysel Temelleri

4.5.3.

Bir maddenin miktarı, kütlesi veya hacminin bir maddenin miktarından, reaktiflerden veya reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesinden veya hacminden hesaplanması

Bölüm 2. Kodlayıcı. Eğitim seviyesi için gereklilikler.

KOD

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

1

Bilin/Anlayın:

1.2.2

en önemli kimyasal kavramlar arasında bir ilişkinin varlığı hakkında

2.

Yapabilmek açıkla / sınıflandır, oluştur, hesapla:

2.2.3.

elektrolitik ayrışma ve iyon değişim reaksiyonları sürecinin özü

2.3.3

inorganik maddelerin ana sınıflarının (oksitler, asitler, bazlar ve tuzlar) kimyasal özellikleri

2.8.3

bir maddenin miktarı, bir maddenin hacmi veya kütlesi ile bir maddenin miktarı, tepkimeye girenlerin veya reaksiyon ürünlerinin hacmi veya kütlesi

2.4

belirlemek

2.4.6.

iyon değişim reaksiyonlarının olasılığı;

2.5.

makyaj yapmak

2.5.3.

kimyasal reaksiyon denklemleri

2.3.4.

Kimyadaki testler için değerlendirme sistemi

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. Görevi tamamlamak için -3 puan.

Bölüm 2. Bir görevi ayrıntılı bir cevapla çözme.

13

Puan

Kimyasal reaksiyonların üç denklemi moleküler ve iyonik biçimde yazılmıştır.

Moleküler ve iyonik formda iki reaksiyon denklemi yazılmıştır

Moleküler ve iyonik biçimde yazılmış bir reaksiyon denklemi

En yüksek puan

14.

Puan

2) İlk çözeltide bulunan madde miktarı ve gümüş nitrat kütlesi hesaplandı: reaksiyon denklemine göre

3) İlk çözeltideki gümüş nitratın kütle fraksiyonu hesaplandı

Cevap doğru ve eksiksiz, tüm unsurları içeriyor

3

2

1

0

En yüksek puan

3

Test puanının beş puanlık bir sistemde puanlara çevrilmesi.

Puan sayısı

7'den az

7-10

11-15

16-20

Seviye

2

3

4

5

Başarı seviyesi

Kısa

Temel

yükseltilmiş

Test çalışması 8. Sınıf

Nihai izleme kontrol çalışmasının gerçekleştirilmesi için KIM'in özellikleri.

Kontrol tipi: dahili izleme

Testin amacı: 8. sınıf kimya dersinin konularının içeriğine her öğrencinin hakimiyet düzeyini değerlendirmek.

İçeriğe göre, çalışma, konulara hakim olmanın başarısını kontrol etmenizi sağlayacaktır:

1. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi. Atomun yapısı.

2. Kimyasal bağ.

3. Kimyasal elementlerin bileşikleri.

4. Kimyasal reaksiyonlar. elektrolitik ayrışma.

5. Madde elde etme yöntemleri, maddelerin kullanımı ve kimyasal reaksiyonlar.

Çalışma, aşağıdaki konu becerilerinin oluşumunu ortaya çıkaracaktır:

1. Periyodik sistemdeki konumlarına göre atomun yapısını, elementlerin özelliklerini ve bunların bileşiklerini tanımlar.

2. Kimyasal bağın türünü, kimyasal elementlerin oksidasyon derecesini belirleyin.

3. Maddeleri adlandırın, sınıflandırın, özelliklerini ve elde etme yöntemlerini açıklayın.

4. Çeşitli tipteki kimyasal reaksiyonların denklemlerini, ED denklemlerini oluşturun.

5. Kimyasal formüller ve denklemler kullanarak hesaplamalar yapın.

Çalışma, içeriğin temel düzeyde (B), ileri düzeyde (P) asimilasyonunu ortaya çıkaracaktır.

yüksek (in)

Testi tamamlamak için 45 dakikanız var. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 14 görev içermektedir.

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. 13.14 görevi tamamlamak için -3 puan.

Maksimum puan sayısı 20 puandır.

Görevleri geliştirirken, çeşitli karmaşıklık seviyelerindeki görevler ve tüm işin performansı için GIA Spesifikasyonunda yer alan zaman standartları dikkate alındı.

Zorluk seviyelerine göre görevlerin dağılımı, konu içeriğinin kontrol edilen unsurları, eğitim seviyesi, görev türleri ve yürütme süresi Tablo 1'de sunulmuştur.

Zorluk seviyesi

Belirticiye göre kod

Meslek türü

Başlık

Görevi tamamlamak için tahmini süre.

Puan olarak puan

1

B

C-1.6.

YUKARI-1.3.

Niteliksel görev

kimyasal formüller

2 dakika

1b

2

B

C-1.1.

YUKARI-1.1.

Niteliksel görev

atomun yapısı

2 dakika

1b

3

B

C-1.3.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

Kimyasal bağ

2 dakika

1b

4

B

C-1.3.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

kristal hücre

2 dakika

1b

5

B

C-2.2

YUKARI-2.5.3.

Niteliksel görev

Kimyasal reaksiyon türleri

2 dakika

1b

6

B

C-3.3.

YUKARI-2.3.4.

Niteliksel görev

genetik bağlantı

2 dakika

1b

7

B

C-3.2.1.

YUKARI-2.3.3.

Niteliksel görev

Ana inorganik madde sınıflarının kimyasal özellikleri

2 dakika

1b

8

B

C-2.2.

YUKARI-1.1.

Niteliksel görev

Reaksiyon karakteristiği

2 dakika

1b

9

B

C-2.6.

YUKARI-1.2.

Niteliksel görev

redoks reaksiyonları

2 dakika

1b

10

B

C-3.2.3.

YUKARI-2.3.3.

Niteliksel görev

Ana inorganik madde sınıflarının kimyasal özellikleri

2 dakika

1b

11

P

C-3.2.4.

YUKARI-2.3.3.

Eşleştirme

Ana inorganik madde sınıflarının kimyasal özellikleri

4 dakika

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Eşleştirme

İnorganik maddelerin sınıflandırılması

4 dakika

2b

13

AT

C-4.5.3.

YUKARI-2.8.3.

Açık cevaplı hesaplama problemi

Reaksiyon ürünlerinin kütlesine göre bir maddenin hacminin kimyasal denklemleri üzerine hesaplamalar

8 dakika

3b

14

AT

C-3.3.

YUKARI-2.5.3..

Açık cevaplı nitel görev

Farklı türdeki reaksiyonların denklemlerini oluşturun

8 dakika

3b

Kimyada test, 8. sınıf

kodlayıcı

Nihai izleme için öğrencilerin eğitim düzeyi için içerik ve gereksinimler unsurlarıkontrol işi

Bölüm 1. Kodlayıcı. içerik öğeleri

KOD

CMM görevleri tarafından doğrulanan içerik öğeleri

1

Madde

1.6.

Atomlar ve moleküller. Kimyasal element. Basit ve karmaşık maddeler. İnorganik maddelerin ana sınıfları. İnorganik bileşiklerin isimlendirilmesi

1.1

Atomun yapısı. Periyodik Tablo D.I.'nin ilk 20 elementinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı. Mendeleyev

1.3.

Maddelerin yapısı. Kimyasal bağ: kovalent (polar ve polar olmayan), iyonik, metalik

2

Kimyasal reaksiyonlar.

2.2.

Kimyasal reaksiyonların çeşitli kriterlere göre sınıflandırılması: başlangıç ​​ve elde edilen maddelerin sayısı ve bileşimi, kimyasal elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişiklikler, enerjinin emilmesi ve salınması.

2.6.

Redoks reaksiyonları. Oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan

3

İnorganik kimyanın temel temelleri.

3.2.1.

Oksitlerin kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik

3.2.2.

Bazların kimyasal özellikleri

3.2.3.

Asitlerin kimyasal özellikleri

3.2.4.

Tuzların kimyasal özellikleri (orta)

3.3.

Farklı inorganik madde sınıflarının ilişkisi

4

Maddeler ve kimyasal olaylar hakkında bilgi yöntemleri. Kimyanın Deneysel Temelleri

4.2.

Göstergeler kullanılarak bir asit ve alkali çözeltisinin ortamının doğasının belirlenmesi. Çözeltideki iyonlara kalitatif reaksiyonlar (klorür, sülfat, karbonat iyonları, amonyum iyonu)

4.4.

İncelenen inorganik madde sınıflarının özelliklerinin elde edilmesi ve incelenmesi

4.5.3.

Bir maddenin miktarı, kütlesi veya hacminin bir maddenin miktarından, reaktiflerden veya reaksiyon ürünlerinden birinin kütlesinden veya hacminden hesaplanması

Bölüm 2. Kodlayıcı. Eğitim seviyesi için gereklilikler.

KOD

KIM görevleri tarafından test edilen beceriler ve etkinlikler

1

Bilin/Anlayın:

1.1.

kimyasal semboller: kimyasal elementlerin işaretleri, kimyasalların formülleri, kimyasal reaksiyonların denklemleri;

1.2.

element, atom, molekül, bağıl atomik ve moleküler ağırlıklar, iyon, katyon, anyon, kimyasal bağ, elektronegatiflik, değerlik, oksidasyon durumu, mol, molar kütle, molar hacim, çözeltiler, elektrolitler ve elektrolit olmayanlar, elektrolitik ayrışma, oksitleyici ajan ve indirgeyici ajan, oksidasyon ve geri kazanım, reaksiyonun termal etkisi, inorganik kimyadaki başlıca reaksiyon türleri;

2

Nasıl adlandırılacağını bilin:

2.1.2.

incelenen inorganik madde sınıflarının bileşikleri;

2

Tarif edebilmek:

2.3.3.

ana inorganik madde sınıflarının (oksitler, asitler, bazlar ve tuzlar) kimyasal özellikleri;

2.3.4.

organik maddelerin bireysel temsilcilerinin bileşimi, yapısı ve özellikleri arasındaki ilişki

Beste yapabilmek:

2.5.3.

kimyasal reaksiyon denklemleri

Hesaplayabilme:

2.8.3.

bir maddenin miktarı, bir maddenin hacmi veya kütlesi ile bir maddenin miktarı, tepkimeye girenlerin veya reaksiyon ürünlerinin hacmi veya kütlesi

Kimyadaki testler için değerlendirme sistemi

Bölüm 1, 10 temel seviye görevi içerir. Her sorunun yalnızca biri doğru olan 4 olası yanıtı vardır. Her görevin tamamlanması için - 1 puan.

Bölüm 2, 2 gelişmiş görev ve 2 üst düzey görevden oluşur. 11.12 - 2 puanlık görevleri tamamlamak için, bir hata yapılırsa, cevap 1 puan olarak tahmin edilir. İki veya daha fazla hata yapılırsa veya cevap verilmezse 0 puan verilir. Son iki görev tam bir cevap gerektirir. Görevi tamamlamak için -3 puan.

Bölüm 2. Bir görevi ayrıntılı bir cevapla çözme.

13

Kriterin içeriği

Puan

1) Reaksiyon denklemi oluşur:

2) Molekül ağırlıkları belirlendi

3) Hesaplanan gaz hacmi

Cevap doğru ve eksiksiz, tüm unsurları içeriyor

3

Cevabın ilk iki unsuru doğru yazılmış

2

Cevabın bir unsuru doğru yazılmış

1

Cevabın tüm unsurları yanlış yazılmış

0

En yüksek puan

3

14.

Kriterin içeriği

Puan

Sorunun doğru cevabı sunulur ve hata içermeyen yeterli gerekçe sunulur.

3

Sorunun doğru cevabı sunuldu, ancak gerekçesi yeterince eksiksiz değil

2

Sadece doğru cevap verildi

1

En yüksek puan

3

Test puanının beş puanlık bir sistemde puanlara çevrilmesi.

Puan sayısı

7'den az

7-10

11-15

16-20

Seviye

2

3

4

5

Başarı seviyesi

Kısa

Temel

yükseltilmiş

ortaöğretim genel eğitim

Kimyada 2019 sınavının demo versiyonu

24 Ağustos 2018'de, kimyada USE-2019'un bir demo versiyonu FIPI'nin resmi web sitesinde, ayrıca bir spesifikasyon ve bir kodlayıcı yayınlandı.

Kılavuz, konuya ve türe göre gruplandırılmış, temel ve ileri düzey karmaşıklıktaki eğitim görevlerini içerir. Görevler, sınavın sınav versiyonunda önerildiği gibi aynı sırayla düzenlenmiştir. Her görev türünün başında, kontrol edilecek içerik öğeleri bulunur - uygulamaya geçmeden önce üzerinde çalışılması gereken konular. El kitabı, sınıfta eğitim sürecini etkin bir şekilde düzenlemeyi, sürekli bilgi izlemeyi yürütmeyi ve öğrencileri sınava hazırlamayı mümkün kıldığı için kimya öğretmenleri için faydalı olacaktır.

2019 yılında kimyada KİM USE'nin yapısı ve içeriği aşağıdaki belgelerle düzenlenir:

• 2019 yılında kimyada birleşik devlet sınavı için eğitim kurumlarının mezunlarının eğitim düzeyi için içerik öğelerinin ve gereksinimlerinin kodlayıcısı;
• 2019'da kimyada birleşik devlet sınavı için kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri;
• Birleşik Devlet Sınavı 2019'un kontrol ölçüm malzemelerinin gösteri versiyonu

kodlayıcı 2004 yılında kimyada orta (tam) genel eğitim için devlet standardının federal bileşeni temelinde geliştirilmiştir ve kontrol ölçümü ile kontrol edilen toplam içerik miktarını yeterince belirler. KULLANIM malzemeleri. Kontrol ölçüm malzemelerinin içerik temeli, standardın gerekliliklerinde sunulan iki büyük blok “bilme/anlama” ve “yapabilme”nin operasyonel becerileri ve etkinliklerinin varlığı nedeniyle kodlayıcıda belirtilmiştir.

Kodlayıcı, mezunların eğitim düzeyi için gereksinimleri karşılayan asgari bilgi, beceri, bilişsel ve pratik etkinlik yöntemlerini kapsar ve böylece KIM'nin çeşitli programlara ve ders kitaplarına göre okulda kimya öğretiminden bağımsız olmasını sağlar.

AT kimyada kontrol ölçüm malzemelerinin özellikleri

• KİM USE atanması belirlendi;
• KİM KULLANIM'ın içeriğini belirleyen belgeler sunulur;
• içerik seçimi yaklaşımlarını, KİM KULLANIM yapısının geliştirilmesini açıklar
• KİM KULLANIM'ın yapısı sunulmuş, görevlerin özellikleri verilmiştir. çeşitli tipler, çalışmanın bölümlerine, içerik bloklarına ve içerik satırlarına, test edilen beceri türlerine ve eylem yöntemlerine göre bunların nasıl dağıtıldığı gösterilir;
• çalışma süresi belirtilir Ek materyaller ve sınavda kullanılabilecek ekipmanlar;
• bireysel görevleri ve tüm işi bir bütün olarak değerlendirmek için bir sistem sunulur;
• KİM USE 2019'da 2018'e göre değişiklikler anlatılıyor;
• 2019 KIM USE varyantının genelleştirilmiş bir planı sunulmaktadır.

Demo sürümü Kimyada KULLANIM 2019 kodlayıcıya ve şartnameye tam olarak uygun olarak derlenmiştir ve 2019 sınav kağıdında sunulacak görev türlerini, karmaşıklık düzeyleri, eksiksizliği ve ayrıntılı bir cevap yazmanın doğruluğu ile ilgili gereksinimleri ile tanışmayı mümkün kılar. Görevleri değerlendirmek için kriterler.

Ancak şu husus dikkate alınmalıdır:

• demoda yer alan görevler, tüm içerik öğelerini kapsamaz 2019 yılında CMM varyantları ile test edilecek olan;
• 2019'daki birleşik devlet sınavında kontrol edilebilecek unsurların tam bir listesi, içerik unsurlarının kodlayıcısında ve kuruluşların mezunlarının birleşik devlet sınavına hazırlanma düzeyi için gereksinimlerin kodlayıcısında verilmiştir;
• randevudemo versiyonu herhangi bir USE katılımcısının ve genel halkın KIM seçeneklerinin yapısı, görev türleri ve karmaşıklık seviyeleri hakkında bir fikir edinmesini sağlamaktır: temel, ileri ve yüksek.

Sınav kağıdı, 35 görev içeren iki bölümden oluşmaktadır. Bölüm 1, kısa bir cevapla 29 temel ve ileri zorluk görevi içerir. 1. bölümün görevlerinin cevabı, bir sayı dizisi veya bir sayıdır. Bölüm 2, ayrıntılı bir cevapla birlikte yüksek düzeyde karmaşıklığa sahip 6 görev içerir. 30-35 arasındaki görevlere verilen cevaplar şunları içerir: Detaylı Açıklama görev boyunca.

Kimyada sınav kağıdını tamamlamak için 3.5 saat (210 dakika) ayrılmıştır.

İş yaparken, periyodik kimyasal element sistemi D.I. Mendeleev, tuzların, asitlerin ve bazların suda çözünürlük tablosu, elektrokimyasal metal voltaj serileri. Bu eşlik eden materyaller, çalışmanın metnine eklenmiştir. Ayrıca programlanamayan bir hesap makinesi de kullanabilirsiniz.

Sınav kağıdındaki görevler, içerik satırlarına bölünmüş dört içerik bloğuna bölünmüştür:

• “Kimyanın teorik temelleri: “Atomun yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev. Periyotlara ve gruplara göre kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişim kalıpları. "Maddenin yapısı. Kimyasal bağ";
• "İnorganik maddeler: çeşitli sınıflardaki maddelerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi, kimyasal özellikleri ve genetik ilişkileri";
• "Organik maddeler: çeşitli sınıflardaki maddelerin sınıflandırılması ve isimlendirilmesi, kimyasal özellikleri ve genetik ilişkileri";
• Kimyada bilgi yöntemleri. Kimya ve yaşam: Kimyasal reaksiyon. Kimyada bilgi yöntemleri. Kimya ve hayat. Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar.

belirlerken görev sayısı KIM USE, her şeyden önce işgal ettikleri bireysel blokların eğitim materyallerinin asimilasyonunu kontrol etmeye odaklandı kimya dersinin içeriğindeki hacim.

Sınavın kimya 2019'daki demo versiyonuna atıfta bulunarak sınav kağıdında sunulan görevleri göz önünde bulundurun.

Blok "Atomun yapısı. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev. Periyotlara ve gruplara göre kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişim kalıpları. "Maddenin yapısı. Kimyasal bağ"

Bu blok, kimyasal elementlerin atomlarının yapısını ve maddelerin yapısını karakterize eden kavramların asimilasyonunu test etmeye ve aynı zamanda Periyodik Yasayı karşılaştırma yeteneğini test etmeye odaklanan yalnızca temel bir karmaşıklık düzeyindeki görevleri içerir. Elementlerin özellikleri ve bileşikleri.

Bu görevlere bir göz atalım.

1-3 arasındaki görevler tek bir bağlamla birleştirilir:

1. Egzersiz

Temel durumda sırada gösterilen elementlerden hangilerinin dış enerji düzeyinde dört elektrona sahip olduğunu belirleyin.

Görev 3

Sırada listelenen elementler arasından, -4'e eşit olan en düşük oksidasyon durumunu sergileyen iki element seçin.

Cevap alanına seçilen öğelerin numaralarını yazın.

Yürütme için görevler 1 ilk dört periyodun kimyasal elementlerinin atomlarının elektron kabuklarının yapısı hakkında bilgi uygulamak gerekir, s-, p- ve d- elemanlar, hakkında uh atomların elektronik konfigürasyonları, atomların temel ve uyarılmış halleri. Sunulan elementler ana alt gruplardadır, bu nedenle atomlarının dış elektronlarının sayısı, bulunduğu grubun sayısına eşittir. verilen eleman. Dört dış elektronun silikon ve karbon atomları vardır.

2018'deki Görev 1, sınava girenlerin %61,0'ı tarafından başarıyla tamamlandı.

Başarılı tamamlama görevler 2 D.I.'nin Periyodik Yasasının anlamını anlamayı içerir. Mendeleev ve elementlerin atomlarının yapısının özellikleri ile bağlantılı olarak elementlerin ve bileşiklerinin kimyasal özelliklerindeki değişimlerin periyotlara ve gruplara göre düzenlilikleri. Sadece aynı periyottaki öğeleri seçmenin değil, aynı zamanda onları belirli bir sıraya göre düzenlemenin gerekli olduğuna dikkat etmek gerekir. Bu görevde, elementleri metalik özelliklerine göre artan sıraya göre düzenlemelisiniz. Bunu yapmak için, bir atomun çekirdeğinin yükünü artırmanın bir periyodu içinde elementlerin metalik özelliklerinin azaldığını hatırlamalıyız. Bu nedenle, artan metalik özellikler sırasına göre, III periyodunun elementleri şu sırayla düzenlenmelidir: Si - Mg - Na.

2018'de 2. görev, sınava girenlerin %62.0'ı tarafından başarıyla tamamlandı.

Yürütme için görevler 3 kimyasal element, atom, molekül, iyon, kimyasal bağ, elektronegatiflik, değerlik, yükseltgenme durumu kavramlarının anlamını anlamalı, kimyasal elementlerin değerlik, yükseltgenme durumu, iyon yüklerini temel prensipleri kullanarak belirleyebilmelidir. atom yapısı teorisi. Metal olmayan elementlerin en düşük oksidasyon durumu, sekizden fazla elektron içeremeyen harici elektronik seviyeyi tamamlamak için yeterli olmayan elektron sayısı ile belirlenir. -4'e eşit olan en düşük oksidasyon durumu, bu bağlamda 4. grubun metal olmayan elementlerine sahip olacaktır - silikon ve karbon.

Görev 3, sınav katılımcılarının %80,2'si tarafından başarıyla tamamlandı.

2018'de bu görevleri tamamlamanın sonuçları, okul çocuklarının onlarla oldukça başarılı bir şekilde başa çıktıklarını göstermektedir. görevler 4 Bileşiklerdeki kimyasal bağın türünü belirleme yeteneğini belirlemeyi amaçlayan aynı blok, kimyasal bağın doğasını (iyonik, kovalent, metalik, hidrojen) ve inorganik ve organik maddelerin özelliklerinin bileşimlerine bağımlılığını ve yapı. 2018 yılında sınava katılanların sadece %52,6'sı bu görevi tamamlayabilmiştir.

Görev 4

Önerilen listeden iyonik kimyasal bağ bulunan iki bileşik seçin.

1. Ca(ClO2) 2
2. HClO3
3. NH4CI
4. HClO4
5. Cl2O7

Cevap alanına seçilen bağlantıların numaralarını yazın.

Bu görevi yerine getirirken, görevde belirtilen her bir maddenin niteliksel bileşimini analiz etmek gerekir. Okul çocukları genellikle atomlar arasında bir maddenin içinde var olabileceğini hesaba katmazlar. Farklı çeşit Elektronegatifliklerinin değerine bağlı olarak kimyasal bağ. Böylece, kalsiyum klorat Ca (ClO 2) 2'deki klor ve oksijen atomları arasında kovalent bir polar bağ ve klorat iyonu ile kalsiyum - iyonik arasında bir kovalent bağ vardır. Okul çocukları ayrıca, amonyum katyonunun içinde, nitrojen atomunun hidrojen atomlarına kovalent polar bağlarla bağlı olduğunu, ancak amonyum katyonunun kendisinin asit kalıntılarının anyonlarına iyonik bağlarla bağlı olduğunu unutur. Bu nedenle doğru cevap kalsiyum klorat (1) ve amonyum klorürdür (3).

"İnorganik maddeleri" engelle

Bu bloğun içerik öğelerinin özümsenmesi, temel, ileri ve yüksek düzeyde karmaşıklık görevleriyle kontrol edilir: 4'ü temel düzeyde karmaşıklık, 2'si artırılmış karmaşıklık düzeyi ve 1'i olmak üzere toplam 7 görev. yüksek düzeyde karmaşıklık görevi.

Bu bloğun temel karmaşıklık düzeyindeki görevler, beşten iki doğru cevap seçeneği olan ve iki kümenin konumları arasında bir yazışma kurma biçimindeki görevler tarafından sunulur (görev 5).

"İnorganik Maddeler" bloğunun görevlerini tamamlamak, çok çeşitli konu becerilerinin kullanılmasını içerir. Bunlar arasında beceriler vardır: inorganik ve organik maddeleri sınıflandırmak; maddeleri uluslararası ve önemsiz terminolojiye göre adlandırın; çeşitli sınıflardaki maddelerin bileşimini ve kimyasal özelliklerini karakterize eder; çeşitli sınıflardaki maddelerin ilişkisini doğrulayan reaksiyon denklemleri oluşturur.

Yaparken görevler 5 Temel karmaşıklık düzeyinde, öğrencilerin, inorganik maddelerin önemsiz ve uluslararası isimlendirmesi hakkında bilgi gösterirken, inorganik maddeleri bilinen tüm sınıflandırma kriterlerine göre sınıflandırma yeteneğini göstermeleri gerekir.

Görev 5

Bir maddenin formülü ile bu maddenin ait olduğu sınıf / grup arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Sunulan maddeler arasında NH4HC03 asit tuzlarına, KF - orta tuzlara, NO tuz oluşturmayan bir oksittir. Bu nedenle, doğru cevap 431'dir. 2018'de görev 5'i tamamlamanın sonuçları, mezunların inorganik maddeleri sınıflandırma becerisinde başarılı bir şekilde ustalaştığını göstermektedir: bu görevi tamamlamanın ortalama yüzdesi 76.3'tür.

Okul çocukları, çeşitli sınıflardaki inorganik maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri hakkında bilgileri uygulamaları gereken temel düzeyde karmaşıklık görevleriyle biraz daha kötü başa çıkıyor. Bunlar şunları içerir: görevler 6 ve 7 .

Görev 6

Önerilen listeden, her biri demirin ısınmadan reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. kalsiyum klorür (çözelti)
2. bakır(II) sülfat (çözelti)
3. konsantre nitrik asit
4. seyreltik hidroklorik asit
5. alüminyum oksit

Bu görevi tamamlarken, aşağıdaki zihinsel işlemler dizisini gerçekleştirmek gerekir: görevde önerilen tüm bileşiklerin kimyasal yapısını belirleyin ve ardından buna dayanarak, demirin bir çözelti ile reaksiyona girmeyeceğini belirleyin. kalsiyum klorür ve alüminyum oksit ile oda sıcaklığında ve konsantre nitrik asit demiri pasifleştirir. Elektrokimyasal voltaj serilerindeki konuma uygun olarak, demir, bakır (II) sülfat ile ısıtılmadan, bu tuzdan bakırın yerine ve hidrojenin yerini alarak seyreltik hidroklorik asit ile reaksiyona girer. Bu nedenle doğru cevap 24'tür.

2018'deki Görev 7, mezunların %62,8'i tarafından tamamlandı.

Görev 7

Test tüplerinden birine bir alüminyum hidroksit çökeltisi ile kuvvetli bir X asidi ve diğerine Y maddesinin bir çözeltisi ilave edildi.Sonuç olarak, çökeltinin test tüplerinin her birinde çözündüğü gözlendi. Önerilen listeden, açıklanan reaksiyonlara girebilecek X ve Y maddelerini seçin.

1. hidrobromik asit
2. sodyum hidrosülfür
3. hidrosülfür asit
4. Potasyum hidroksit
5. amonyak hidrat

Görev 7, koşulların kapsamlı bir analizini, maddelerin özelliklerinin bilgisinin uygulanmasını ve iyon değişim reaksiyonlarının özünü gerektirir. Görev 7 en fazla 2 puanla değerlendirilir. 2018'de mezunların %66,5'i görev 7'yi tamamladı.

Demo versiyonunda önerilen görev 7'yi gerçekleştirirken, alüminyum hidroksitin amfoterik özellikler sergilediği ve hem güçlü asitler hem de alkaliler ile etkileşime girdiği dikkate alınmalıdır. Bu nedenle, X maddesi güçlü bir hidrobromik asittir, Y maddesi bir alkali potasyum hidroksittir. Doğru cevap 14'tür.

Görevler 8 ve 9 artan karmaşıklık düzeyi, inorganik maddelerin özellikleri hakkında kapsamlı bir bilgi testine odaklanır. Bu görevler, iki küme arasında bir yazışma kurma biçiminde sunulur. Bu görevlerin her birinin performansı maksimum 2 puan ile değerlendirilir.

Görev 8

Bir maddenin formülü ile bu maddenin her biri ile etkileşime girebileceği reaktifler arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Görev 8'i tamamlarken, nasıl yapılacağına dair bilgileri uygulamak gerekir. karakteristik özellikler inorganik bileşiklerin ana sınıfları ve bu sınıfların bireysel temsilcilerinin spesifik özellikleri.

Bu nedenle, kükürtün hidrojen ile reaksiyona girebileceği, oksitleyici ajan olarak hareket edebileceği ve klor ve oksijenin etkisi altında oksitlenebileceği dikkate alınmalıdır (3).

Kükürt oksit (VI), bazik oksit BaO, su ve potasyum hidroksit (2) ile reaksiyona giren tipik bir asidik oksittir.

Çinko hidroksit amfoteriktir ve hem asitler hem de alkalilerle reaksiyona girebilir (4).

Çinko bromür, çözünmeyen tuzlar - AgCl ve Zn 3 (PO 4) 2 oluşturmak için gümüş nitrat ve sodyum fosfat ile bir değişim reaksiyonuna girebilir ve ayrıca bromu ondan uzaklaştıran klor ile etkileşime girebilir (1).

Yani doğru cevap 3241'dir.

Bu görevin okul çocukları için geleneksel olarak zor olduğu ortaya çıktı: 2018'de mezunların% 49,3'ü tamamen tamamladı.

Görev 9 reaksiyona giren maddeler ve bu maddeler arasındaki reaksiyon ürünleri arasında bir yazışma oluşturma formatında sunulur.

Görev 9

Reaksiyona giren başlangıç ​​maddeleri ile bu reaksiyonun ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Görev 9'u gerçekleştirirken, reaksiyona giren maddelerin özelliklerini, proses koşullarını analiz etmek, bu reaksiyonların ürünlerini tahmin etmek, önerilen listeden seçmek gerekir. Görevin tamamlanması şunları içerir: karmaşık uygulama aralarındaki reaksiyon için belirtilen koşulları dikkate alarak belirli maddelerin kimyasal özellikleri hakkında bilgi. Bu görevi yerine getirirken, cevabın formülasyonunu kolaylaştıracak ilgili reaksiyonların denklemlerini yazmak arzu edilir.

Demo versiyonunda sunulan 9. görevi düşünün. Magnezyum ile reaksiyona giren konsantre sülfürik asidin +6 oksidasyon durumundaki kükürt atomları nedeniyle oksitleyici özellikler sergileyeceğini dikkate alıyoruz. Reaksiyon ürünleri magnezyum sülfat, hidrojen sülfür ve sudur (5).

Magnezyum oksit, sülfürik asit ile etkileşime girdiğinde bir tuz - magnezyum sülfat ve su oluşturan bazik bir oksittir (1).

Konsantre sülfürik asit, sülfürü kükürt dioksite oksitler (4).

Oksijen fazlalığında, hidrojen sülfür kükürt dioksite oksitlenir (4).

Yani doğru cevap 5144'tür.

İnorganik maddelerin ilişkisi hakkındaki bilgilerin özümsenmesi, kısa bir cevapla (görev 10) temel bir karmaşıklık düzeyindeki görevler ve ayrıntılı bir cevapla yüksek düzeyde karmaşıklık bir görev (görev 32) kullanılarak kontrol edilir.

Görev 9, görev 8 gibi, mezunlar için zor olduğu ortaya çıktı: 2018'de, sınava girenlerin %47.4'ü bunu tamamladı.

Düşünmek görev 10 demodaki temel zorluk seviyesi.

Görev 10

1. KCl (çözelti)
2. K2O
3. HCl (örn.)
4. CO2 (çözelti)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Sodyum karbonat, karbon dioksitin potasyum oksit K 2 O (2) ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilir. Karbon dioksit, ortalama bir tuz K2C03 çözeltisinden geçirildiğinde, bir asit tuzu KHC03 (5) oluşur. Maddeler listesinde hidroklorik asit de önerilmektedir, ancak fazlalığında asit tuzu değil karbondioksit oluşur. Yani doğru cevap 25'tir.

En fazla 2 puanla değerlendirilen Task 10, 2018 yılında mezunların %66,5'i tarafından başarıyla tamamlanmıştır.

Görev 32 yüksek düzeyde karmaşıklık, bir "düşünce deneyinin" tanımıdır. Bu görevle başa çıkmak için, genellikle maddelerin kimyasal özelliklerine ek olarak, fiziksel özelliklerini de (toplanma durumu, renk, koku vb.) bilmek gerekir.

Demodaki görev 32'yi düşünün.

Görev 32

Sulu bir bakır (II) nitrat çözeltisinin elektrolizi sırasında bir metal elde edildi. Metal, ısıtıldığında konsantre sülfürik asit ile işlendi. Elde edilen gaz, basit bir madde oluşturmak üzere hidrojen sülfür ile reaksiyona girdi. Bu madde, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi ile ısıtıldı.

Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Olası cevap:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektroliz)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (kons.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(olası K 2 S 2 O 3 oluşumu)

Maksimum 4 puanla (her doğru formüle edilmiş reaksiyon denklemi için bir puan) değerlendirilen Task 32, 2018 yılında mezunların %37,6'sı tarafından başarıyla tamamlanmıştır.

"Organik maddeleri" engelle

"Organik maddeler" bloğunun içeriği, organik kimyanın en önemli kavramları ve teorileri, çeşitli organik bileşik sınıflarına ait incelenen maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri, bu maddelerin ilişkisi hakkında bir bilgi sistemidir. Bu blok 9 görev içerir. Bu bloğun içerik öğelerinin özümsenmesi, temel (görev 11–15 ve 18), ileri (görev 16 ve 17) ve yüksek (görev 33) karmaşıklık düzeyleriyle kontrol edilir. Bu görevler aynı zamanda "İnorganik maddeler" bloğunun içeriğinin unsurlarıyla ilgili olarak adlandırılanlara benzer beceri ve etkinliklerin oluşumunu da test etti.

"İnorganik maddeler" bloğunun görevlerini düşünün.

Yaparken görevler 11 Temel karmaşıklık düzeyinde, öğrencilerin organik maddelerin önemsiz ve uluslararası terminolojisi hakkında bilgi gösterirken, organik maddeleri bilinen tüm sınıflandırma kriterlerine göre sınıflandırma yeteneğini göstermeleri gerekir.

Görev 11

Maddenin adı ile sınıf/grup arasında bir yazışma kurmak,
bu maddenin ait olduğu yer: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Sunulan maddeler arasında metilbenzen hidrokarbonları, anilin aromatik aminleri ve 3-metilbütanal bir aldehiti ifade eder. Bu nedenle, doğru cevap 421'dir. 2018'de 11. görevi tamamlamanın sonuçları, organik maddeleri sınıflandırma yeteneğinin, inorganik maddelerle ilgili aynı beceriye kıyasla, mezunlar arasında biraz daha az gelişmiş olduğunu göstermektedir: bu görevin tamamlanma yüzdesi 61.7'dir.

Yaparken görevler 12 Temel karmaşıklık seviyesinden mezunların, maddelerin yapısını ve özelliklerini analiz etmek, bileşiklerdeki kimyasal bağların türünü, moleküllerin mekansal yapısını, homologları ve izomerleri belirlemek için organik bileşikler teorisinin temel hükümlerini uygulamaları gerekir.

Görev 12

Önerilen listeden, büten-1'in yapısal izomerleri olan iki madde seçin.

1. bütan
2. siklobütan
3. butin-2
4. bütadien-1,3
5. metilpropen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

C4H8 moleküler formülüne sahip buten-2 izomerleri, siklobutan ve metil propen olacaktır. Doğru cevap 25'tir.

Mezunlar için bu görevin oldukça zor olduğu ortaya çıktı: 2018'de ortalama tamamlanma yüzdesi 56.2 idi.

Görev 13 temel karmaşıklık seviyesi, hidrokarbon üretimi için kimyasal özellikleri ve ana yöntemleri karakterize etme yeteneğini test etmeyi amaçlar.

Görev 13

Önerilen listeden iki madde seçin, sülfürik asit varlığında bir potasyum permanganat çözeltisi ile etkileşime girdiğinde, çözeltinin renginde bir değişiklik gözlenecektir.

1. heksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilen

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Bu görevi yerine getirirken, sülfürik asit varlığında bir potasyum permanganat çözeltisinin, benzen homologlarının yanı sıra çift ve üçlü bağlar içeren hidrokarbonları oksitleyebildiği dikkate alınmalıdır. Görevde sunulan maddelerden bunlar toluen (metilbenzen) ve propilendir. Böylece doğru cevap 35'tir. 2018 yılında mezunların sadece %57,7'si bu görevi başarıyla tamamlamıştır.

Yaparken görevler 14 temel karmaşıklık düzeyi, oksijen içeren organik bileşiklerin karakteristik kimyasal özellikleri hakkındaki bilgilerin uygulanmasını gerektirir.

Görev 14

Önerilen listeden formaldehitin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. Ag20 (NH3 çözeltisi)
2. CH 3 DOS 3

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Formaldehit hem indirgeme hem de oksidasyon reaksiyonları yapabilir: hidrojen (3) onu metanole indirgeyecek ve bir amonyak gümüş oksit çözeltisinin (4) etkisi altında oksitlenecektir. Doğru cevap 34'tür. Görev 14'ün tamamlanma yüzdesi, görev 13'ten bile düşüktür: 2018'de mezunların sadece %56,9'u başarıyla tamamlamıştır.

Görev 15 temel seviye, azot içeren organik bileşiklerin (aminler ve amino asitler) yanı sıra biyolojik olarak önemli maddelerin (yağlar, karbonhidratlar) elde edilmesi için kimyasal özellikleri ve yöntemleri karakterize etme yeteneğini test etmeyi amaçlamaktadır.

Görev 15

Önerilen listeden metilaminin reaksiyona girdiği iki madde seçin.

1. propan
2. klorometan
3. hidrojen
4. sodyum hidroksit
5. hidroklorik asit

Cevap alanına seçilen maddelerin numaralarını yazın.

Metilamin, klorometan (2) ile reaksiyona girerek ikincil bir amin tuzu - dimetilamin klorür ve ayrıca hidroklorik asit (5) ile bir tuz - metilamin klorür oluşturabilir. Doğru cevap 25'tir. 2018'de sınav katılımcılarının sadece %47'si 15. görevi başarıyla tamamlamıştır. Bu görevin son derece düşük sonuçları, mezunların azot içeren organik bileşiklerin kimyasal özellikleri ve bunların hazırlanma yöntemleri hakkında yetersiz bilgi sahibi oldukları sonucuna varmamızı sağlar. Bunun nedeni, okulda organik kimya eğitimi sürecinde bu içerik unsuruna yeterince dikkat edilmemesi olabilir.

Görev 16 hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri hakkındaki bilgileri ve artan karmaşıklık düzeyinde üretim yöntemlerini test etmeye odaklanmıştır.

Görev 16

Maddenin adı ile esas olarak bu maddenin brom ile etkileşimi sırasında oluşan ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Etan, bromoetan (5) oluşturmak için brom ile ikame reaksiyonuna girer.

İzobütanın brominasyonu sırasında hidrojen atomunun ikamesi, ağırlıklı olarak üçüncül karbon atomunda meydana gelir ve 2-bromo,2-metilpropan (2) oluşumuyla sonuçlanır.

Siklopropanın brominasyonuna 1,3-dimetilpropan (3) oluşumu ile halka kırılması eşlik eder.

Sikloheksanın brominasyonu sırasında, siklopropanın aksine, döngüde bir hidrojen atomu ikame reaksiyonu meydana gelir ve bromosikloheksan (6) oluşur.

Böylece doğru cevap 5236'dır. Bu görev mezunlar tarafından oldukça başarılı bir şekilde tamamlanmıştır - 2018'de sınava girenlerin %48,7'si bu görevi tamamlamıştır.

Görev 17 oksijen içeren organik bileşikleri (sınırlayıcı monohidrik ve polihidrik alkoller, fenol, aldehitler, karboksilik asitler, esterler) elde etmek için kimyasal özellikleri ve yöntemleri artan bir karmaşıklık düzeyinde karakterize etme yeteneğini test etmeyi amaçlamaktadır.

Görev 17

Reaksiyona giren maddeler ile bu maddelerin etkileşimi sırasında oluşan karbon içeren ürün arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Bu tür görevleri başarıyla tamamlamak için, yalnızca organik bileşiklerin kimyasal özelliklerine ilişkin bilgileri uygulamak değil, aynı zamanda kimyasal terminolojiye hakim olmak da gereklidir. Ayrıca, cevabınızın doğru olduğundan emin olmak için koşulda belirtilen reaksiyonların denklemlerini yazmanız gerekir.

Etkileşim ürünü asetik asit ve sodyum sülfür, sodyum asetat (5) ve hidrojen sülfürdür.

Formik asit, sodyum format (4) ve su oluşturmak üzere sodyum hidroksit ile reaksiyona girer.

Bakır (II) hidroksitin etkisi altındaki formik asit, ısıtıldığında karbon dioksite (6) oksitlenir.

Etanolün sodyum ile reaksiyon ürünü, sodyum etoksit (2) ve hidrojendir.

Böylece doğru cevap 5462'dir. 2018'de sınava girenlerin %48,6'sı 17. görevi başarıyla tamamlamıştır.

"Hidrokarbonlar ve oksijen içeren organik bileşiklerin ilişkisi" içerik öğesinin özümsenmesi kontrol edilir görev 18 temel zorluk seviyesi ve görev 33 yüksek düzeyde karmaşıklık.

Görev 18

Aşağıdaki maddelerin dönüşüm şeması verilmiştir:

Verilen maddelerden hangisinin X ve Y maddesi olduğunu belirleyin.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkol)

Tabloya seçilen maddelerin numaralarını karşılık gelen harflerin altına yazın.

Etanol, sulu bir alkali çözeltisinin etkisi altında kloroetandan elde edilebilir (4). Asetaldehit, ısıtıldığında etanolün bakır oksit (II) (2) ile etkileşimi ile oluşur. Doğru cevap 52'dir. Bu görevin performansı en fazla 2 puan ile değerlendirilmiştir. 2018'de, sınava girenlerin yalnızca %56,4'ü bunu başarıyla tamamladı.

Ayrıca, çeşitli sınıflardaki organik bileşiklerin ilişkisinin asimilasyonunu test eden yüksek düzeyde karmaşıklığın 33 numaralı görevini de göz önünde bulundurun.

Görev 33

Aşağıdaki dönüşümleri gerçekleştirmek için kullanılabilecek reaksiyon denklemlerini yazın:

Reaksiyon denklemlerini yazarken organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın.

Olası cevap:

180 °C sıcaklıkta, konsantre sülfürik asit varlığında propanol-1, propen oluşumuyla dehidrasyona uğrar:

Hidrojen klorür ile etkileşime giren propen, Markovnikov kuralına göre esas olarak 2-kloropropan oluşturur:

Sulu bir alkali çözeltisinin etkisi altında, 2-kloropropan, propanol-2'yi oluşturmak üzere hidrolize edilir:

Ayrıca, propan (X 1), konsantre sülfürik asidin etkisi altında 180 ° C sıcaklıkta intramoleküler bir dehidrasyon reaksiyonunun bir sonucu olarak gerçekleştirilebilen propanol-2'den tekrar elde edilmelidir:

Soğukta sulu bir potasyum permanganat çözeltisi ile propen oksidasyonunun ürünü, dihidrik alkol propandiol-1,2'dir, potasyum permanganat, kahverengi bir çökelti oluşturan manganez (IV) okside indirgenir:

2018 yılında, sınava girenlerin %41,1'i bu görevi tamamen doğru bir şekilde tamamlayabildi.

“Kimyasal reaksiyonu engelle. Kimyada bilgi yöntemleri. Kimya ve hayat. Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar"

Bu bloğun içeriğinin unsurlarının özümsenmesi, temel karmaşıklık düzeyinde 4 görev, artırılmış karmaşıklık düzeyinde 4 görev ve yüksek düzeyde karmaşıklık düzeyinde 2 görev dahil olmak üzere çeşitli karmaşıklık düzeylerindeki görevler tarafından kontrol edilir.

Bu bloğun görevlerinin yerine getirilmesi, aşağıdaki becerilerin oluşumunun doğrulanmasını sağlar: belirli durumlarda çalışılan maddelerin uygulanması ve kimyasal işlemler hakkında bilgi, belirli maddelerin elde edilmesi için endüstriyel yöntemler ve bunların işlenmesi için yöntemler; Günlük yaşamda maddelerle güvenli çalışma kuralları hakkında edinilen bilgilere dayanarak en önemli inorganik ve organik maddeleri elde etmek ve tanımak için bir deney planlamak; kimyasal formüller ve denklemler üzerinde hesaplamalar yapar.

Bu bloğun içeriğinin bazı unsurları, örneğin, maddelerin sulu çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi, göstergeler, teorik olarak mümkün olan reaksiyon ürününün kütle veya hacim fraksiyonunun hesaplanması, kütle hesaplamaları Bir karışımdaki kimyasal bir bileşiğin fraksiyonu (kütlesi), diğer içerik öğeleriyle birlikte bir görevin parçası olarak kontrol edildi.

Bu bloğun görevlerini demo sürümünden düşünün.

Görev 19 Bilinen tüm sınıflandırma kriterlerine göre inorganik ve organik kimyadaki kimyasal reaksiyonları sınıflandırma yeteneğini test etmeyi amaçlamaktadır.

Görev 19

Önerilen reaksiyon türleri listesinden, alkali metallerin su ile etkileşimini içeren iki tür reaksiyon seçin.

1. katalitik
2. homojen
3. geri döndürülemez
4. redoks
5. Nötrleştirme reaksiyonu

Cevap alanına seçilen reaksiyon türlerinin numaralarını yazın.

Alkali metallerin su ile etkileşiminin reaksiyonu geri döndürülemez (3) ve redokstur (4). Cevap 34'tür.

19. görevin 2018'deki performansının bir analizi, okul çocuklarının inorganik ve organik kimyadaki reaksiyon türlerini belirlemede zorluklar yaşadıklarını göstermektedir: Sınava girenlerin sadece %54.3'ü bu görevi başarıyla tamamlamıştır.

Görev 20çeşitli faktörlerin kimyasal reaksiyon hızı üzerindeki etkisini açıklama yeteneğinin asimilasyonunu kontrol eder.

Görev 20

Önerilen dış etkiler listesinden, etilenin hidrojen ile kimyasal reaksiyon hızında bir azalmaya yol açan iki etki seçin.

1. sıcaklık düşüşü
2. etilen konsantrasyonunda artış
3. katalizör kullanımı
4. hidrojen konsantrasyonunda azalma
5. sistemdeki basınç artışı

Seçilen dış etkilerin numaralarını cevap alanına yazın.

Reaksiyon hızı, azalan sıcaklık (1) ve azalan reaktan konsantrasyonu ile, bu durumda hidrojen (4) ile azalır. Reaktan konsantrasyonunda bir artış, bir katalizör kullanımı ve gaz halindeki maddelerin konsantrasyonunda bir artışa yol açan basınçta bir artış, aksine, etilenin hidrojen ile reaksiyon hızını arttırır. Doğru cevap 14'tür. Sınava girenlerin bu görevle çok başarılı bir şekilde başa çıktıklarını belirtmek gerekir: 2018'de tamamlama yüzdesi 78.6'dır.

"Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları" konulu görevler sınavda temel ve yüksek düzeyde karmaşıklıkta sunulur. Bu görevleri yerine getirirken, okul çocuklarının bileşiklerdeki kimyasal elementlerin oksidasyon derecesini belirleme, redoks reaksiyonlarının özünü açıklama ve denklemlerini oluşturma yeteneğini göstermeleri gerekir. Aynı zamanda, yüksek düzeyde karmaşıklık görevi, “Elektrolitik ayrışma” konusundaki görevle tek bir bağlam tarafından birleştirilir. İyon değişim reaksiyonları »

"Oksidasyon-indirgenme reaksiyonları" konusundaki temel karmaşıklık düzeyindeki görevler - "iki kümenin pozisyonları arasında bir yazışma kurma" görevleri. Bu konudaki görevi demo versiyonundan düşünün.

Görev 21

Reaksiyon denklemi ile bu reaksiyonda sergilediği nitrojen elementinin özelliği arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

A reaksiyonunda, nitrojenin oksidasyon durumu değişmez ve -3'e eşit kalır, yani. nitrojen redoks özellikleri göstermez (3).

B reaksiyonunda, nitrojen oksidasyon durumunu NH3'te –3'ten N2'de 0'a yükseltir, yani. bir indirgeyici ajandır (2).

B reaksiyonunda azot ayrıca oksidasyon durumunu NH3'te –3'ten NO'da +2'ye yükseltir, yani. bir indirgeyici ajandır (2).

Yani doğru cevap 322'dir.

Eriyiklerin ve çözeltilerin elektroliz süreçleri hakkında bilginin özümsenmesi kontrol edilir. görev 22 iki kümenin konumları arasında bir yazışma kurma biçiminde artan bir karmaşıklık düzeyi.

Görev 22

Tuz formülü ile inert elektrotlar üzerinde salınan bu tuzun sulu bir çözeltisinin elektroliz ürünleri arasında bir yazışma oluşturun: bir harfle gösterilen her konum için bir sayı ile gösterilen ilgili konumu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Bu görevi tamamlamak için, çözeltilerin elektrolizi ve tuzların, alkalilerin, asitlerin eriyiklerinin elektrolizi sürecinde elektrotlar üzerinde ürün salma modellerini bilmek ve uygulayabilmek gerekir.

Sodyum fosfat, aktif bir metal ve oksijen içeren bir asitten oluşan bir tuzdur. Bu tuzun elektroliz ürünleri katotta hidrojen ve anotta (1) oksijen olacaktır.

Sulu bir potasyum klorür çözeltisinin elektrolizi sırasında, katotta hidrojen ve anotta (4) klor salınacaktır.

Bakır (II) bromür, hidrojenden sonra elektrokimyasal voltaj serilerinde bulunan bir metalin oluşturduğu bir tuzdur, bu nedenle katotta sadece bakır salınacaktır. Bromür anyonu, brom salınımı ile anotta oksitlenecek olan oksijensiz asidin bir anyonudur (3).

Bakır (II) nitratın bileşimi, anotta oksitlenmeyen oksijen içeren bir anyon içerir. Anottaki suyun oksidasyonu nedeniyle oksijen açığa çıkacaktır (2).

Bu nedenle, doğru cevap 1432'dir. Okul çocuklarının bu görevle başarılı bir şekilde başa çıktıklarına dikkat edilmelidir: 2018'de tamamlanma yüzdesi yüksektir - 75.0.

Görev 23

Tuzun adı ile bu tuzun hidrolize oranı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Bu görevi tamamlarken, sınava girenler, onları oluşturan asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak çeşitli türlerdeki tuzların hidroliz süreçleri hakkında bilgi sahibi olmalıdır.

Amonyum klorür, zayıf bir baz ve kuvvetli bir asidin oluşturduğu bir tuzdur, bu nedenle katyonda (1) hidrolize olur.

Potasyum sülfat, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşan bir tuzdur, bu nedenle hidrolize uğramaz (3).

Potasyum karbonat, güçlü bir baz ve zayıf bir asidin oluşturduğu bir tuzdur, bu nedenle anyon hidrolizi geçirir (2).

Alüminyum sülfür, zayıf bir baz ve zayıf bir asitten oluşan bir tuzdur, bu nedenle hem katyonu hem de anyonu hidrolize eder ve su ortamı Bu tuzun tam ve geri döndürülemez hidrolizi, çözünürlük tablosundaki (4) bir kısa çizgi ile kanıtlandığı gibi meydana gelir.

Bu nedenle doğru cevap 1324'tür. Bu görevi tamamlama yüzdesi oldukça yüksektir: 2018'de sınava girenlerin %62,6'sı başarıyla tamamlamıştır.

"Kimyasal denge" kavramının yanı sıra "kimyasal reaksiyon hızı" kavramıyla ilgili KULLANIM görevleri nicel hesaplamalar gerektirmez. Uygulamaları için bilgiyi niteliksel düzeyde uygulamak yeterlidir (“doğrudan tepkiye geçiş” vb.).

Görev 24

Tersinir bir reaksiyonun denklemi ile artan basınçla kimyasal dengedeki kaymanın yönü arasında bir yazışma kurun: bir harfle gösterilen her pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

“Kimyasal denge” konusundaki görev, “tersinir ve geri dönüşü olmayan kimyasal reaksiyonlar”, “kimyasal denge”, “çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengenin değişmesi” kavramlarının asimilasyonunu test etmeyi amaçlamaktadır. Bu görevi tamamlarken, çeşitli faktörlerin kimyasal dengedeki değişim üzerindeki etkisini açıklama yeteneğini göstermek gerekir.

A, B ve D reaksiyonları, gaz halindeki maddelerin moleküllerinin sayısında bir azalma ile ilerler, bu nedenle, Le Chatelier ilkesine göre, basınçtaki bir artışla, denge doğrudan reaksiyona (1) kayar.

Reaksiyon B, gaz halindeki maddelerin molekül sayısını değiştirmeden ilerler, bu nedenle basınçtaki bir artış dengedeki değişimi etkilemeyecektir (3). Yani doğru cevap 1131'dir.

2018 yılında, sınava girenlerin %64,0'ı bu görevi başarıyla tamamladı.

USE katılımcıları için en büyük zorluklar, kimyanın deneysel temelleri hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu ve endüstriyel yöntemler hakkındaki genel fikirleri test eden “iki kümenin pozisyonları arasında bir yazışma kurma” biçiminde artan karmaşıklık düzeyindeki görevleri tamamlarken ortaya çıkar. En önemli maddeleri elde etmek için. Bunlar 25 ve 26 numaralı görevleri içerir.

Görev 25 inorganik ve organik maddelere kalitatif reaksiyonlar hakkındaki bilgilerin asimilasyonunu kontrol eder.

Görev 25

Maddelerin formülleri ile ayırt edebileceğiniz reaktif arasında bir yazışma kurun sulu çözeltiler bu maddelerden: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Bu görev, belirgin bir uygulama odaklı karaktere sahiptir. Bunu yaparken, yalnızca maddelerin kimyasal özellikleri hakkında teorik bilgileri değil, aynı zamanda kimyasal bir deney planlama ve yürütme yeteneğini de uygulamak gerekir. Bu görevin başarıyla tamamlanması, gerçek bir kimyasal deney yürütme deneyimi gerektirir.

Nitrik asit, bakır kullanılarak sodyum nitrattan ayırt edilebilir (1). Nitrik asit, bakır (II) nitrat oluşturmak için bakır ile reaksiyona girer. Mavi renk ve konsantrasyona bağlı olarak nitrik oksit (IV) veya nitrik oksit (II) salınımı. Sodyum nitrat bakır ile reaksiyona girmez.

Potasyum klorür, sodyum hidroksitin mavi bir bakır (II) hidroksit çökeltisi oluşturmak üzere etkileşime girdiği bakır (II) sülfat (5) kullanılarak sodyum hidroksitten ayırt edilebilir. Potasyum klorür, bakır (II) sülfat ile etkileşime girmez.

Baryum klorür, sodyum klorürden farklı olarak, beyaz kristal bir baryum sülfat çökeltisi oluşturmak için bakır (II) sülfat (5) ile reaksiyona girer.

Hem alüminyum klorür hem de magnezyum klorür, ilgili hidroksitlerin beyaz amorf çökeltilerini oluşturmak için sodyum hidroksit çözeltisi (2) ile reaksiyona girer. Bununla birlikte, alüminyum hidroksit, magnezyum hidroksitin aksine, fazla miktarda alkali çözeltisinde çözünür, tk. amfoterik özelliklere sahiptir.

Yani doğru cevap 1552'dir.

Niteliksel tepkiler hakkındaki bilgiyi test etmek için bir görevi tamamlamak, okul çocukları için geleneksel olarak zordur. 2018'de, sınava girenlerin yalnızca %44.8'i bu görevi başarıyla tamamladı. Bu ödevin sonuçları, mezunların, maddelerin özelliklerini incelemek ve kimyasal reaksiyonları yürütmek için deneysel çalışma becerilerine hakim olmadıklarını göstermektedir. Bunun nedeni, okulda kimya okurken gerçek bir kimyasal deney yapmak için ayrılan sürede önemli bir azalma olabilir.

Görev 26 laboratuvardaki çalışma kurallarının asimilasyonunu, en önemli maddeleri elde etmek için endüstriyel yöntemler hakkında genel fikirleri ve bunların uygulanmasını kontrol eder.

Görev 26

Madde ile ana uygulama alanı arasında bir ilişki kurun: bir harfle gösterilen her bir pozisyon için, bir sayı ile gösterilen ilgili pozisyonu seçin.

Seçilen sayıları ilgili harflerin altına tabloya yazın.

Bu görev, görev 25 gibi, uygulamaya yönelik bir karaktere sahiptir. Bu görevi başarıyla tamamlamak için, sınava giren kişi, madde elde etme yöntemleri, uygulama alanları, karışımları ayırma yöntemleri, hakkında bilgi sahibi olmalıdır. teknolojik ilkeler bazı kimya endüstrileri.

Bu görevde sunulan maddeler teknolojide, endüstride ve günlük yaşamda yaygın olarak kullanılmaktadır. Metan öncelikle yakıt olarak kullanılır (2). İzopren, kauçuk üretimi için bir monomerdir (3), etilen, plastik üretimi için bir monomerdir (4). Bu görevin tamamlanma yüzdesinin, içerik doygunluğunu değiştirdikten ve karmaşıklık düzeyini ileri düzeyden temel düzeye indirdikten sonra bile hala son derece düşük kaldığına dikkat edilmelidir: 2018'de, sınava girenlerin yalnızca %44.8'i bu görevi tamamladı.

"Redoks Reaksiyonları" ve "İyon Değiştirme Reaksiyonları" konularında yüksek düzeyde karmaşıklıktaki görevler tek bir bağlamla birbirine bağlanır. Yürütme için görevler 30 Sınava girenler, aralarında redoks reaksiyonunun meydana gelebileceği maddelerin önerilen listesinden bağımsız olarak seçim yapmalı ve önceki yıllarda olduğu gibi hazır bir reaksiyon şemasıyla çalışmamalıdır. Daha sonra, reaksiyon için bir denklem oluşturmalı, elektronik dengeyi getirmeli ve oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtmelisiniz. Yürütme için görevler 31 Aralarında bir iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu önerilen maddeler listesinden seçim yapmak ve daha sonra denklemleri moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik formlarda yazmak gerekir. Her iki görev de her biri en fazla 2 puan değerindedir. Bu görevi tamamlarken, öğrencilerin moleküler, tam ve indirgenmiş iyonik formda iyon değişim reaksiyonları için denklemler yazma becerisine de ihtiyaçları vardır.

Demodan tek bir bağlamla 30 ve 31 numaralı görevleri düşünün.

Görev 30

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Bu görevi tamamlamak için önerilen maddelerin redoks özelliklerini analiz etmek gerekir. Önerilen maddeler arasında potasyum permanganat, manganez atomları nedeniyle oksitleyici özellikler sergileyecek canlı bir oksitleyici ajandır. en yüksek derece oksidasyon +7.

Sodyum sülfit, +4 ara oksidasyon durumundaki kükürt atomları nedeniyle hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir. Güçlü bir oksitleyici ajan olan potasyum permanganat ile etkileşime girdiğinde, sodyum sülfit, sodyum sülfata oksitleyen bir indirgeyici ajan olacaktır.

Reaksiyon, bu madde listesi bağlamında nötr veya alkali olarak çeşitli ortamlarda gerçekleşebilir. Şu gerçeğe dikkat edelim cevapta redoks reaksiyonunun sadece bir denklemi yazılmalıdır.

Olası cevap:

+4 oksidasyon durumundaki sodyum sülfit veya kükürt bir indirgeyici ajandır.

+7 oksidasyon durumundaki potasyum permanganat veya manganez oksitleyici bir ajandır.

Görev 31

Önerilen maddeler listesinden, aralarında iyon değişim reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin. Bu reaksiyon için moleküler, tam ve kısaltılmış iyonik denklemleri yazın.

Bu maddeler arasında potasyum bikarbonat ve potasyum hidroksit arasında bir iyon değişim reaksiyonu mümkündür, bunun sonucunda asit tuzu ortalama bir tuza dönüşür.

Olası cevap:

Görev 30 ve 31, mezunları eğitim düzeyine göre ayırt edebilir. Görev 30'un ifadesinin karmaşıklığının tamamlanma yüzdesinde bir azalmaya yol açtığına dikkat edilmelidir: 2017'de mezunların% 68'i başarıyla tamamladıysa, 2018'de - sadece% 41,0.

Görev tamamlama yüzdesi 31 - 60.1'dir. Aynı zamanda, yüksek düzeyde eğitime sahip mezunlar, bir redoks reaksiyonunun ve bir iyon değişim reaksiyonunun hazırlanmasıyla güvenle başa çıkarken, zayıf eğitimli mezunlar bu görevleri pratikte tamamlamadı.

kontrolde KULLANIM işi Kimya büyük rol oynuyor hesaplama problemleri. Bu, onları çözerken, bileşiklerin kimyasal özelliklerinin bilgisine güvenmek, kimyasal reaksiyonların denklemlerini oluşturma yeteneğini kullanmak, yani. teorik temeli ve belirli operasyonel-mantıksal ve hesaplama becerilerini birbirine bağlamak için kullanmak.

Hesaplamalı problemlerin çözümü, maddelerin kimyasal özellikleri hakkında bilgi gerektirir ve doğru cevabın elde edilmesini sağlayan belirli bir dizi eylemin uygulanmasını içerir. Bu eylemler şunları içerir:

• stokiyometrik hesaplamalar yapmak için gerekli kimyasal reaksiyonların denklemlerini (sorunun durumuna göre) hazırlamak;
• problem durumunda sorulan sorulara cevap bulmak için gerekli hesaplamaları yapmak;
• görev koşulunda sorulan tüm sorulara mantıksal olarak gerekçeli bir cevap formüle etmek (örneğin, fiziksel niceliği belirlemek - bir maddenin kütlesi, hacmi, kütle oranı).

Ancak, herhangi bir hesaplama problemini çözerken bu eylemlerin hepsinin mutlaka mevcut olması gerekmediği ve bazı durumlarda bazılarının tekrar tekrar kullanılabileceği akılda tutulmalıdır.

İçerik öğelerinin kodlayıcısına ve eğitim kurumlarının mezunlarının kimyadaki birleşik devlet sınavı için eğitim düzeyi gereksinimlerine göre, öğrenciler kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri kullanarak aşağıdaki hesaplamaları yapabilmelidir:

• "çözeltideki bir maddenin kütle oranı" kavramını kullanan hesaplamalar;
• kimyasal reaksiyonlarda gazların hacim oranlarının hesaplanması;
• reaksiyona katılan maddelerden birinin bilinen bir miktarına, kütlesine veya hacmine göre bir maddenin kütlesinin veya gazların hacminin hesaplanması;
• reaksiyonun termal etkisinin hesaplanması;
• maddelerden biri fazla verilirse (safsızlıkları varsa), reaksiyon ürünlerinin kütlesinin (hacim, madde miktarı) hesaplamaları;
• maddelerden biri çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile bir çözelti olarak verilirse, reaksiyon ürününün kütlesinin (hacim, madde miktarı) hesaplamaları;
• bir maddenin moleküler ve yapısal formülünün oluşturulması;
• teorik olarak mümkün olan reaksiyon ürününün veriminin kütle veya hacim fraksiyonunun hesaplanması;
• bir karışımdaki kimyasal bir bileşiğin kütle fraksiyonunun (kütlesinin) hesaplanması.

Hesaplama problemlerini çözerken, öğrenciler genellikle aşağıdakileri kabul eder: tipik hatalar:

• Çözeltinin kütlesi ile çözünenin kütlesi arasında ayrım yapmayın;
• gaz halindeki bir maddenin miktarını bulurken, kütlesini molar hacmine bölün veya tersine, gaz halindeki bir maddenin hacmini hacmine bölün. molar kütle;
• katsayıları reaksiyon denklemlerine yerleştirmeyi unutun;
• hangi maddenin fazla olduğunu bulamıyorlar (bu hata aynı zamanda “fazla-eksiklik” problemlerini çözmede beceri eksikliği ile de ilişkilendirilebilir);
• hesaplarken, alınan cevabın saçmalığını düşünmeden matematiksel formülleri yanlış dönüştürürler (örneğin, üretirler çarpma işlemi, Ama değil bölümÇözeltinin kütlesi bulunurken çözünenin kütlesinin kütle fraksiyonuna oranı).

Çoğu hesaplama problemi dualarda çözmek daha iyidir, çünkü bu yöntem daha rasyoneldir. Ancak, hesaplama problemleri değerlendirilirken çözüm yönteminin kendisi ve rasyonelliği dikkate alınmaz. Ana şey, öğrencinin kendisi tarafından önerilen çözüm yönteminin mantığını göstermesi ve buna uygun olarak onu doğru cevaba götürmesi gereken doğru hesaplamaları yapmasıdır.

2018'de hesaplama görevlerini gerçekleştirme sonuçlarının bir analizi, temel bir karmaşıklık seviyesindeki hesaplama görevlerinin bile okul çocukları için zorluklara neden olduğunu göstermektedir. Öncelikle bu endişe görevler 28 ve 29 . 28. problemde, termokimyasal denklemler kullanılarak kimyasal reaksiyonlarda veya hesaplamalarda gazların hacimsel oranlarını hesaplamak gerekir. İTİBAREN görev 27"Bir çözeltideki bir maddenin kütle oranı" kavramını kullanarak hesaplamalar yapmanın gerekli olduğu okul çocukları daha başarılı bir şekilde başa çıkıyor.

Temel düzeyde karmaşıklığın hesaplama görevlerini yerine getirirken, istenen değerin boyutuna (g, kg, l, m 3, vb.) ve yuvarlamanın doğruluk derecesine (tamsayılara, onda birine) dikkat etmek gerekir. , yüzlerce vb.).

İşte demodan temel karmaşıklık seviyesinin hesaplama problemleri sınavın versiyonu 2019

Görev 27

%12 kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için, bu tuzun kütle fraksiyonu %10 olan 150.0 g'lık bir çözeltide çözülmesi gereken potasyum nitratın kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız.)

Cevap: ___________________

Doğru cevap 3.4'tür.

2018'deki Görev 27, sınava girenlerin %61,2'si tarafından başarıyla tamamlandı.

Görev 28

Tepkimenin bir sonucu olarak, termokimyasal denklemi

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H20 (g) + 484 kJ,

1452 kJ ısı açığa çıktı. Elde edilen suyun kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı en yakın tam sayıya yazın.)

Cevap: ___________________

Bu örnekte, ortaya çıkan suyun bulunan kütlesi 108 g'dır.Cevabı yazıyoruz: 108.

2018'deki Görev 28, sınava girenlerin yalnızca %58,3'ü tarafından başarıyla tamamlandı.

Görev 29

6.72 litre (N.O.) hidrojen sülfürün tam yanması için gereken oksijen kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı ondalık olarak yazınız.)

Cevap: ___________________

Doğru cevap 14.4'tür.

2018'de mezunların %60'ı 29. görevi tamamladı.

Yüksek düzeyde karmaşıklık 34 ve 35'in görevleri, iyi ve mükemmel bir hazırlık düzeyine sahip okul çocukları için bile her zaman erişilebilir değildir. 35 numaralı problemi çözerken, birçok okul çocuğu problemde açıklanan süreçlerin kimyasını anlamıyor ve reaksiyon denklemlerini derlerken hatalar yapıyor. Bu nedenle, “maddenin bir kısmı ayrıştı” ifadesinin ne anlama geldiğinin anlaşılmaması, bu öğrencilerin karşılık gelen reaksiyonlar için denklemler oluşturmasına ve bunlar üzerinde gerekli hesaplamaları yapmasına izin vermez. Başka tipik hata sonuçta çözeltideki maddelerin gerekli kütle fraksiyonunun yanlış bir şekilde bulunmasına yol açan ortaya çıkan çözeltinin kütlesinin belirlenmesi ile ilişkilidir.

Düşünmek görev 34 demo sürümünden yüksek düzeyde karmaşıklık.

Görev 34

Kalsiyum karbonat numunesi ısıtıldığında, maddenin bir kısmı ayrıştı. Aynı zamanda, 4.48 l (n.o.) karbon dioksit salındı. Katı tortunun kütlesi 41.2 g'dı Bu tortu, fazla alınan 465.5 g hidroklorik asit çözeltisine ilave edildi. Elde edilen çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu belirleyin.

Cevabınızda, problem durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel büyüklüklerin ölçüm birimlerini belirtin).

Olası cevap:

Reaksiyon denklemleri yazılır:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Katı kalıntıdaki madde bileşiklerinin miktarı hesaplandı:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4.48 / 22.4 \u003d 0.2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaC03 kalıntısı) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaC03 kalıntısı) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Elde edilen çözeltideki tuz kütlesi hesaplandı:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaC03 kalıntısı) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Çözeltideki kalsiyum klorürün kütle oranı hesaplanır:

m (çözelti) \u003d 41,2 + 465.5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (çözelti) \u003d 55.5 / 493.5 \u003d 0.112 veya %11.2

2018 yılında, sınav katılımcılarının %21.3'ü 34. görevi tamamlamış ve tamamlanması için dört maksimum puan almıştır.

Yaparken görevler 35 sadece organik maddenin moleküler formülünü belirlemek değil, aynı zamanda kimyasal özelliklerini belirleme koşulunda açıklanan kimyasal özelliklere dayanarak, yapısal formülünü oluşturmak ve ayrıca bir denklem oluşturmak için gereklidir. Bu maddeyi içeren karakteristik kimyasal reaksiyonların Yüksek düzeyde karmaşıklık olan 35 numaralı sorunu ele alalım.

Görev 35

Organik madde A kütlece %11,97 nitrojen, %9,40 hidrojen ve %27,35 oksijen içerir ve organik madde B'nin propanol-2 ile reaksiyonu sonucu oluşur. B maddesinin doğal kökenli olduğu ve hem asitler hem de alkalilerle etkileşime girebildiği bilinmektedir.

Görevlendirmenin bu koşullarına göre:

1. gerekli hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların ölçüm birimlerini belirtin) ve orijinal organik maddenin moleküler formülünü oluşturun;
2. molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan bu maddenin yapısal bir formülünü yapmak;
3. A maddesini B maddesinden ve propanol-2'den elde etmek için reaksiyon denklemini yazın (organik maddelerin yapısal formüllerini kullanın).

Olası cevap:

Hesaplamalar yapıldı ve A maddesinin moleküler formülü bulundu A maddesinin genel formülü C x H y O z Nm'dir.

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = %51,28

x:y:z:m=51.28/12:9.4/1:27.35/16:11.97/14=5:11:2:1.

A maddesinin moleküler formülü - C 5 H 11 O 2 N

A maddesinin yapısal formülü derlenmiştir:

A maddesinin elde edilmesinin reaksiyonu için denklem yazılır:

Okul çocukları için, özelliklerini açık bir şekilde yansıtan istenen organik maddenin yapısal formülünü derlemenin yanı sıra, sorunun durumuna göre reaksiyon denklemini derlemede zorluklar ortaya çıkar. 2018 yılında sınav katılımcılarının sadece %25,7'si bu görevle tam olarak başa çıkabildi ve çözmek için maksimum 3 puan aldı.

Ayrıntılı cevabı olan görevlerin mezunlar tarafından çeşitli şekillerde tamamlanabileceğine dikkat edilmelidir.

Sonuç olarak, öğrencilerin sınava hazırlanmasını organize etmek için birkaç temel ilkeyi vurguluyoruz.

Sınava hazırlanmanın asıl görevi, kimya dersinin temel kavramlarını bilgi sistemine getirmek için çalışılan materyalin tekrarı, sistematikleştirilmesi ve genelleştirilmesi üzerine amaçlı çalışma olmalıdır.

Ayrıca, sınava hazırlığı yalnızca mevcut yılın sınav kağıdının görevlerine benzer görevlerin yerine getirilmesinde eğitime indirgemek de imkansızdır. Sadece edinilen bilgiyi yeniden üretmeyi değil, teorik bilgiyi yeni öğrenme durumlarında uygulama becerilerinin oluşumunu test etmeyi amaçlayan çeşitli formatlarda çeşitli türlerdeki görevler yaygın olarak kullanılmalıdır.

Eğitim materyallerini incelerken, tekrarlarken ve birleştirirken, bilgilerin bir formdan diğerine dönüştürülmesi ile ilgili olanlar da dahil olmak üzere çeşitli görevlerin kullanılması gerekir: genel tabloların, grafik diyagramlarının, diyagramların, grafiklerin, notların vb. Derlenmesi.

Ve elbette, sınava hazırlanmadaki birincil rol, öğrenme sürecinde özel dikkat gösterilmesi gereken gerçek bir kimyasal deneyin sonuçlarını gerçekleştirirken ve tartışırken okul çocukları tarafından edinilen deneyim ve bilgi ile oynanır. okul kursu kimya.