Kodifikatori izmjena ispita iz kemije. Ispiti iz kemije s šifrantom i specifikatorom

Kemijski kodifikator uključuje:

• odjeljak 1. Popis sadržaja sadržaja koji se provjeravaju na jedinstvenom državnom ispitu iz kemije;
• odjeljak 2 Popis zahtjeva za razinu osposobljenosti, provjerenih na jedinstvenom državnom ispitu iz kemije.

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

1. TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE

1.1 Suvremene ideje o strukturi atoma

1.1.1 Građa elektronskih ljuski atoma elemenata prve četiri periode: s-, p- i d-elementi. Elektronička konfiguracija atoma i iona. Osnovno i pobuđeno stanje atoma

1.2.2 opće karakteristike metali IA-IIIA skupina u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijski elementi DI. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma

1.2.3 Karakterizacija prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema njihovom položaju u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma

1.2.4 Opće karakteristike nemetala IVA–VIIA skupina u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma

1.3 Kemijska veza i struktura tvari

1.3.1 Kovalentna kemijska veza, njezine vrste i mehanizmi nastanka. Obilježja kovalentne veze (polarnost i energija veze). Ionska veza. Metalni spoj. vodikova veza
1.3.2 Elektronegativnost. i
1.3.3 Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu i strukturi

1.4 Kemijska reakcija

1.4.1 Klasifikacija kemijske reakcije u anorganskim i organska kemija

1.4.2 Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijske jednadžbe

1.4.3 Brzina kemijske reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima

1.4.4 Reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije. kemijska ravnoteža. Pomak u kemijskoj ravnoteži pod utjecajem različitih čimbenika

1.4.5 Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama.

1.4.6 Reakcije ionske izmjene

1.4.7 Hidroliza soli. Okruženje vodenih otopina: kiselo, neutralno, alkalno

1.4.8 Redoks reakcije. Korozija metala i metode zaštite od nje

1.4.9 Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline)
1.4.10 Ionski (V.V. Markovnikovljevo pravilo) i radikalski mehanizmi reakcija u organskoj kemiji

2. ANORGANSKA KEMIJA

2.1 Klasifikacija anorganskih tvari. (trivijalni i međunarodni)

4.1.6 Glavne metode za dobivanje (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva
4.1.7 Osnovne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju)
4.1.8 Osnovne metode za proizvodnju organskih spojeva koji sadrže kisik (u laboratoriju)

4.2 Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja esencijalnih tvari

4.2.1 Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala

4.2.2 Općenito znanstvena načela kemijska proizvodnja (na primjeru industrijske proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijsko onečišćenje okoliša i njegove posljedice

4.2.3 Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada
4.2.4 Makromolekulski spojevi. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. polimeri. Plastika, vlakna, guma

4.2.5 Korištenje proučavanih anorganskih i organskih tvari

4.3.1 Izračuni korištenjem koncepta "masenog udjela tvari u otopini"

4.3.2 Izračuni volumnih omjera plinova u kemijskim reakcijama

4.3.3 Izračuni mase tvari ili volumena plinova iz poznate količine tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji

4.3.4 Izračun topline reakcije

4.3.5 Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u višku (ima nečistoće)

4.3.6 Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana kao otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari

4.3.7 Određivanje molekularne i strukturne formule tvari

4.3.8 Izračuni masenog ili volumnog udjela prinosa produkta reakcije iz teoretski mogućeg
4.3.9 Izračuni masenog udjela (mase) kemijskog spoja u smjesi

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

Znati/razumjeti:

1. Najvažniji kemijski pojmovi

• Razumjeti značenje najvažnijih pojmova (istaknuti ih karakteristike): tvar, kemijski element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne mase, ion, izotopi, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje, mol, molarna masa, molarni volumen, tvari molekularne i nemolekulske strukture, otopine, elektroliti i neelektroliti , elektrolitička disocijacija, hidroliza, oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija, elektroliza, brzina kemijske reakcije, kemijska ravnoteža, reakcijska toplina, ugljikov kostur, funkcionalna skupina, izomerija i homologija, strukturna i prostorna izomerija, glavne vrste reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji .
• Otkriti odnose među pojmovima.
• Najvažnijim kemijskim pojmovima objasniti pojedine činjenice i pojave.

2. Osnovni zakoni i teorije kemije

• Primijeniti osnovne principe kemijskih teorija (struktura atoma, kemijska veza, elektrolitička disocijacija, kiseline i baze, struktura organskih spojeva, kemijska kinetika) za analizu strukture i svojstava tvari
• Razumjeti granice primjenjivosti proučavanih kemijskih teorija
• Razumjeti značenje periodičnog zakona D.I. Mendelejeva i koristiti ga za kvalitativnu analizu i potkrijepljenje glavnih zakona strukture atoma, svojstava kemijskih elemenata i njihovih spojeva

3. Najvažnije tvari i materijali

• Klasificirati anorganske i organske tvari prema svim poznatim kriterijima klasifikacije
• Shvatiti da je praktična upotreba tvari posljedica njihovog sastava, strukture i svojstava
• Osvijestiti ulogu i značaj tvari u praksi
• Objasniti opće metode i principe dobivanja najvažnijih tvari

Biti u mogućnosti:

1. ime

• proučavane tvari prema trivijalnoj ili međunarodnoj nomenklaturi

2. Definirajte / klasificirajte:

• valencija, oksidacijsko stanje kemijskih elemenata, naboj iona;
• u spojevima i vrsti kristalne rešetke;
• prostorna struktura molekula;
• priroda okoliša vodenih otopina tvari;
• oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo;
• pripadnost tvari različitim klasama anorganskih i organskih spojeva;
• homolozi i izomeri;
• kemijske reakcije u anorganskoj i organskoj kemiji (prema svim poznatim kriterijima klasifikacije)

3. Obilježite:

• s-, p- i d-elementi prema njihovom položaju u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev;
• opća kemijska svojstva jednostavnih tvari - metala i nemetala;
• opća kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih spojeva, svojstva pojedinih predstavnika tih klasa;
• struktura i kemijska svojstva proučavanih organskih spojeva

4. Objasnite:

• ovisnost svojstava kemijskih elemenata i njihovih spojeva o položaju elementa u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev;
• prirodu kemijske veze (ionska, kovalentna, metalna, vodikova);
• ovisnost svojstava anorganskih i organskih tvari o njihovu sastavu i građi;
• suštinu proučavanih tipova kemijskih reakcija: elektrolitička disocijacija, ionska izmjena, redoks (i sastaviti njihove jednadžbe);
• utjecaj različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije i na pomak u kemijskoj ravnoteži

5. Planirajte/izvedite:

• pokus dobivanja i prepoznavanja najvažnijih anorganskih i organskih spojeva, uzimajući u obzir stečena znanja o pravilima sigurnog rada s tvarima u laboratoriju i kod kuće;
• proračuni kemijskim formulama i jednadžbama

Jedinstveni državni ispit iz KEMIJE

pripremila Savezna državna znanstvena ustanova"FEDERALNI ZAVOD ZA PEDAGOŠKA MJERENJA"

Kodifikator elemenata sadržaja kemije

za sastavljanje kontrolnih mjernih materijala

Jedinstveni državni ispit 2007

Kodifikator je sastavljen na temelju obveznog minimalnog sadržaja osnovnog općeg i srednjeg (potpunog) obrazovanja u kemiji (prilozi Naredbama Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije br. opće obrazovanje u kemiji (Naredba Ministarstva obrazovanja Rusije od 5. ožujka 2004. br. 000).

Podebljani kurziv označava velike blokove sadržaja. Pojedinačni elementi sadržaji na temelju kojih se sastavljaju zadaci provjere označeni su u blokovima šifrom nadziranog elementa.

Jedinstveni državni ispit (USE) je oblik državne završne certifikacije koji se provodi kako bi se utvrdila usklađenost rezultata svladavanja osnovnih obrazovnih programa srednjeg općeg obrazovanja učenika s relevantnim zahtjevima savezne države obrazovni standard go obrazovni standard. U te svrhe koriste se kontrolni mjerni materijali (KM), koji su skupovi zadataka standardiziranog oblika.
Ispit se održava u skladu sa savezni zakon„O obrazovanju u Ruska Federacija» od 29. prosinca 2012. br. 273-FZ i Postupka za provođenje državne završne svjedodžbe za obrazovne programe srednjeg općeg obrazovanja, odobrenog nalogom Ministarstva obrazovanja Rusije i Rosobr-nadzora od 7. studenog 2018. br. 190/ 1512.

Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE.
Odabir sadržaja KIM-a za USE iz kemije 2020. uglavnom je proveden uzimajući u obzir opće smjernice na temelju kojih su oblikovani ispitni modeli prethodnih godina. Među tim instalacijama, s metodološkog gledišta najvažnije su sljedeće.

KIM su usmjereni na provjeru asimilacije sustava znanja, koji se smatra nepromjenjivom jezgrom sadržaja postojećih programa iz kemije za opće obrazovne organizacije. U standardu je ovaj sustav znanja predstavljen u obliku zahtjeva za pripremu maturanata. Ovi zahtjevi odgovaraju razini prikaza u KIM-u elemenata sadržaja koji se provjeravaju.

Standardizirane verzije KIM-a koje će se koristiti tijekom ispita sadrže zadatke koji se razlikuju po obliku prikaza uvjeta i vrsti traženog odgovora, po stupnju složenosti, kao i po načinu ocjenjivanja. izvođenje. Zadaci se temelje na gradivu glavnih dijelova tečaja kemije. Kao i prethodnih godina, predmet kontrole u okviru USE 2020 je sustav znanja iz osnova anorganske, opće i organske kemije. Glavne komponente ovog sustava uključuju: vodeće pojmove kemijskog elementa, tvari i kemijske reakcije; osnovni zakoni i teorijske odredbe kemije; znanja o dosljednosti i uzročnosti kemijskih pojava, nastanku tvari, načinima spoznavanja tvari. U standardu je ovaj sustav znanja predstavljen u obliku zahtjeva za razinu osposobljenosti diplomanata.

Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Jedinstveni državni ispit 2020, kemija, razred 11, specifikacija, kodifikator, projekt - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

• USE 2020, Kemija, 11. razred, Demo, Kodifikator, Specifikacija, Projekt

Sljedeći vodiči i knjige:

• U kasici prasici pedagoškog iskustva budućih nastavnika kemije, priprema za OGE i Jedinstveni državni ispit, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019.
• Jedinstveni državni ispit 2020., Kemija, Standardne varijante ispitnih zadataka od programera Jedinstvenog državnog ispita, Medvedev Yu.N., 2020.
• USE 2020, Kemija, 10 mogućnosti obuke za ispitne radove za pripremu za jedinstveni državni ispit, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019.

Probni rad 8. razred

CMM specifikacija za izvođenje kontrolnog rada br. 1 na temu "Atomi kemijskih elemenata"

Svrha testa: procijeniti razinu usvojenosti sadržaja teme "Atomi kemijskih elemenata" od strane svakog učenika

“Sadržaj kontrolnih zadataka određen je sadržajem program rada na temu "Atomi kemijskih elemenata" iz predmeta "kemija": jednostavna i složena tvar, kemijski element, periodni sustav kemijskih elemenata, kemijska formula, relativne atomske i molekularne mase, struktura atoma, struktura elektronskih ljuski, kemijska veza.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Rezultat u bodovima

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Jednostavna i složena stvar

2 minute.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

2 minute.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Kvalitativni zadatak

Periodni sustav

2 minute.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

izotopi

2 minute.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Kvalitativni zadatak

Građa atoma

2 minute.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

2 minute.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Kvalitativni zadatak

Građa elektronske ljuske

2 minute.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Elektronegativnost

2 minute.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Periodni sustav

2 minute.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Problem dizajna

Građa atoma

2 minute.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Podudaranje

Znakovi kemijskih elemenata

4 min.

2b

12

P

C-4.5.

UP-1.2.

Relativna molekularna težina

4 min

2b

13

NA

C-1.1.

UP-2.5.1

Elektronska struktura atoma

8 min

3b

14

NA

C-1.3.

UP-1.2.

Vrste kemijske veze

8 min.

3b

Kodifikator

kontrolni rad br.1na temu "Atomi kemijskih elemenata"

KOD

1

Supstanca

Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev 1

1.2.1

Grupe i periode periodnog sustava. Fizikalno značenje rednog broja kemijskog elementa

1.2.2

Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva u vezi s položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev

Atomi i molekule. Kemijski element. Jednostavne i složene tvari

4

Izvođenje izračuna na temelju formula i jednadžbi reakcija

KOD

1

Znati/razumjeti:

1.2.

najvažniji kemijski pojmovi: tvar, kemijski element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne mase, kemijska veza.

2.

moći imenovati

2.1.1

kemijski elementi;

2.2

moći objasniti

2.2.1

fizičko značenje atomskog (rednog) broja kemijskog elementa, brojeva skupine i perioda u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev, kojem element pripada;

2.4

moći identificirati

2.4.1

2.5

Sastaviti:

2.5.1.

sheme strukture atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava D.I. Mendeljejev;

Prvi dio sadrži 10 zadataka osnovna razina. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

13

postići

Maksimalni rezultat

14.

postići

Daje se točan odgovor na pitanje i daje dovoljno obrazloženje koje ne sadrži pogreške.

Točan odgovor na pitanje je dat, ali njegovo obrazloženje nije dovoljno potpuno

Daje se samo točan odgovor

Maksimalni rezultat

Broj bodova

Manje od 7

7-10

11-15

16-20

Razred

Razina postignuća

Kratak

Baza

povišena

Probni rad 8. razred

KIM specifikacija za praćenje kontrolnog rada za prvo polugodište.

Vrsta kontrole: interni nadzor

Svrha testa: procijeniti razinu savladanosti sadržaja tema "Atomi kemijskih elemenata", "Vrste kemijskih veza", "Jednostavne tvari" svakog učenika. Kvantitativni omjeri”, “Spojevi kemijskih elemenata”

Sadržaj kontrolnih zadataka određen je sadržajem programa rada na temama: „Atomi kemijskih elemenata“, „Vrste kemijske veze“, „Jednostavne tvari. Kvantitativni omjeri”, “Spojevi kemijskih elemenata”

Za rješavanje testa imate 45 minuta. Rad se sastoji od 2 dijela i sadrži 15 zadataka.

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

2. dio se sastoji od 4 zadatka Napredna razina. Za izvedbu svakog zadatka - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor procjenjuje na 1 bod. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za izvršenje zadatka -3 boda.

Maksimalan broj bodova je 24 boda

Pri izradi zadataka vodili su se računa o vremenskim normama koje su sadržane u Specifikaciji GIA za zadatke različitih razina složenosti i za izvođenje cjelokupnog posla.

Raspodjela zadataka prema razinama težine, provjerenim elementima sadržaja predmeta, stupnju osposobljenosti, vrstama zadataka i vremenu izvođenja prikazana je u tablici 1.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Rezultat u bodovima

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitativni zadatak

Periodni sustav

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitativni zadatak

izotopi

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Kvalitativni zadatak

Građa atoma

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitativni zadatak

Građa atoma

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitativni zadatak

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitativni zadatak

Periodni sustav

1b

7

B

C-1.2.1. GORE- 1.2.1.

Kvalitativni zadatak

Alotropija

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitativni zadatak

Građa elektronskih ljuski

1b

9

B

C-4.3.1. GORE- 2.5.2.

Problem dizajna

madež

1b

10

B

C-1.2.1. GORE- 1.1.3.

Kvalitativni zadatak

Jednostavne tvari

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Podudaranje

Građa atoma

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Podudaranje

Vrste kemijske veze

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Problem dizajna

Molekulska masa

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Podudaranje

Agregatno stanje tvari

2b

15

P

C-4.3.3. GORE-.

Računski zadatak s otvorenim odgovorom

3b

16

P

C-4.3.3. GORE-.

Računski zadatak s otvorenim odgovorom

3b

Probni rad 8. razred

CMM specifikacija za provođenje kontrolnog rada br. 2 na temu "Spojevi kemijskih elemenata"

Vrsta kontrole: interni nadzor

Svrha testa: procijeniti razinu razvijenosti sadržaja teme "Spojevi kemijskih elemenata" svakog učenika.

Za rješavanje testa imate 45 minuta. Rad se sastoji od 2 dijela i sadrži 14 zadataka.

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

2. dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoka razina. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za rješavanje zadataka 13.14 -3 boda.

Maksimalan broj bodova je 20 bodova.

Pri izradi zadataka vodili su se računa o vremenskim normama koje su sadržane u Specifikaciji GIA za zadatke različitih razina složenosti i za izvođenje cjelokupnog posla.

Raspodjela zadataka prema razinama težine, provjerenim elementima sadržaja predmeta, stupnju osposobljenosti, vrstama zadataka i vremenu izvođenja prikazana je u tablici 1.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Procijenjeno vrijeme za dovršenje zadatka.

Rezultat u bodovima

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Kvalitativni zadatak

Opće formule glavnih klasa anorganskih tvari.

2 minute.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

Oksidacijsko stanje

2 minute.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Kvalitativni zadatak

2 minute.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kvalitativni zadatak

Klase anorganskih spojeva

2 minute.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kvalitativni zadatak

Klase anorganskih spojeva

2 minute.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Kvalitativni zadatak

Nomenklatura anorganskih spojeva

2 minute.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Problem dizajna

Maseni udio

2 minute.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Ionski naboj

2 minute.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Kristalna ćelija

2 minute.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Kvalitativni zadatak

Čiste tvari i smjese

2 minute.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

Oksidacijsko stanje

4 min.

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Podudaranje

Klase anorganskih spojeva

4 min

2b

13

NA

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Problem dizajna

Volumni udio

8 min

3b

14

NA

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Kvalitativni zadatak s otvorenim odgovorom

Maseni udio, čovjek u svijetu tvari.

8 min.

3b

Kodifikator

Elementi sadržaja i zahtjevi za razinu osposobljenosti učenika za provođenje kontrolnih ispita iz kemije za prvo polugodište.

Odjeljak 1. Kodifikator. Elementi sadržaja

KOD

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

1.1.1.

Struktura elektronskih ljuski atoma elemenata prve četiri periode

1.2.1.

Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev Obrasci promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama

4.3.1.

Izračunavanje mase tvari.

4.3.3.

Izračunavanje mase tvari ili volumena plinova.

Odjeljak 2. Kodifikator. Zahtjevi za razinu osposobljenosti.

KOD

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

1.1.1.

Razumjeti značenje najvažnijih pojmova (istaknuti njihova obilježja): tvar, kemijski element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne mase, ion, izotopi, kemijska veza, elektronegativnost.

1.2.1.

Primijeniti osnovne odredbe kemijskih teorija (struktura atoma, kemijska veza,) za analizu strukture i svojstava tvari

1.1.3.

Najvažnijim kemijskim pojmovima objasniti pojedine činjenice i pojave

2.4.2.

Objasniti prirodu kemijske veze (ionska, kovalentna, metalna, vodikova);

2.5.2.

proračuni kemijskim formulama i jednadžbama

Test iz kemije, 8. razred

Kodifikator

Elementi sadržaja i zahtjevi za razinu osposobljenosti studenata za dirigiranjekontrolni rad br.2na temu "Spojevi kemijskih elemenata"

Odjeljak 1. Kodifikator. Elementi sadržaja

KOD

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

1

Supstanca

Valencija kemijskih elemenata. Stupanj oksidacije kemijskih elemenata

Čiste tvari i smjese

Struktura tvari. Kemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), ionska, metalna

5

Kemija i život

Čovjek u svijetu tvari, materijala i kemijskih reakcija

4

Metode poznavanja tvari i kemijskih pojava. Eksperimentalne osnove kemije

4.5.2.

Izračunavanje masenog udjela otopljene tvari u otopini

4.5.1

Izračunavanje masenog udjela kemijskog elementa u tvari

Odjeljak 2. Kodifikator. Zahtjevi za razinu osposobljenosti.

KOD

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

1

znati

kemijski simboli: znakovi kemijskih elemenata, formule kemikalija, jednadžbe kemijskih reakcija;

1.2.

najvažniji kemijski pojmovi: tvar, kemijski element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne težine, ion, kation, anion, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, stupanj oksidacije, mol, molarna masa, molarni volumen, otopine, elektroliti i neelektroliti, elektrolitička disocijacija, oksidacijsko i redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija, reakcijska toplina, glavne vrste reakcija u anorganskoj kemiji;

2.

Znati imenovati:

2.1.2

spojevi proučavanih klasa anorganskih tvari

2.2

Definirati:

2.4.1

sastav tvari prema njihovim formulama;

2.4,2

valencija i oksidacijsko stanje elementa u spoju

2.4.4

pripadnost tvari određenoj klasi spojeva

2.5

Sastaviti:

2.5.2.

formule anorganskih spojeva proučavanih razreda;

Izračunati:

2.8.1

maseni udio kemijskog elementa prema formuli

Sustav ocjenjivanja testova iz kemije

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za izvršenje zadatka -3 boda.

Dio 2. Rješavanje zadatka s detaljnim odgovorom.

13

postići

Na pitanje je dat točan odgovor

Predstavljen je točan odgovor na pitanje, ali je napravljena matematička pogreška

Daje se samo točan odgovor

Maksimalni rezultat

14.

postići

Formula tvari je napisana, dana kemijski naziv, izračunava se maseni udio

Zapisuje se formula tvari, navodi se kemijski naziv

Napisana je formula tvari

Maksimalni rezultat

Prevođenje rezultata testa u ocjene po sustavu od pet bodova.

Broj bodova

Manje od 7

7-10

11-15

16-20

Razred

Razina postignuća

Kratak

Baza

povišena

Probni rad 8. razred

Specifikacija KIM-a za provođenje kontrolnog rada br. 3 na temu "Promjene koje se javljaju s tvarima"

Vrsta kontrole: interni nadzor

Svrha testa: procijeniti razinu usvojenosti sadržaja teme "Promjene koje se događaju s tvarima" kod svakog učenika.

“Sadržaj kontrolnih zadataka određen je sadržajem programa rada na temi “Promjene koje se događaju s tvarima” iz predmeta “kemija”: fizikalne, kemijske pojave, znakovi kemijskih reakcija, vrste kemijskih reakcija, egzotermne i endotermne. reakcije, katalizator, čiste tvari, smjese, metode razdvajanja smjesa, kemijske jednadžbe, koeficijenti.

Za rješavanje testa imate 45 minuta. Rad se sastoji od 2 dijela i sadrži 14 zadataka.

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za rješavanje zadataka 13.14 -3 boda.

Maksimalan broj bodova je 20 bodova.

Pri izradi zadataka vodili su se računa o vremenskim normama koje su sadržane u Specifikaciji GIA za zadatke različitih razina složenosti i za izvođenje cjelokupnog posla.

Raspodjela zadataka prema razinama težine, provjerenim elementima sadržaja predmeta, stupnju osposobljenosti, vrstama zadataka i vremenu izvođenja prikazana je u tablici 1.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Procijenjeno vrijeme za dovršenje zadatka.

Rezultat u bodovima

1

B

C-2.1

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Pojave koje se javljaju kod tvari.

2 minute.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Kvalitativni zadatak

Znakovi kemijskih reakcija.

2 minute.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Kvalitativni zadatak

Raspored koeficijenata

2 minute.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Vrste kemijskih reakcija

2 minute.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Vrste kemijskih reakcija

2 minute.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Vrste kemijskih reakcija

2 minute.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija.

2 minute.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Kvalitativni zadatak

Niz metala za naprezanje

2 minute.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Vrste kemijskih reakcija

2 minute.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Problem dizajna

Proračuni na kemijskim jednadžbama.

2 minute.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Podudaranje

Vrste kemijskih reakcija

4 min.

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Podudaranje

Vrste kemijskih reakcija

4 min

2b

13

NA

C-2.1

UP-2.5.3

Kvalitativni zadatak s otvorenim odgovorom.

Kemijske jednadžbe. Vrste kemijskih reakcija.

8 min

3b

14

NA

C-4.5.3

UP-2.9.2

Računski zadatak s otvorenim odgovorom

Računski zadatak s otvorenim odgovorom.

8 min.

3b

Test iz kemije, 8. razred

Kodifikator

Elementi sadržaja i zahtjevi za razinu osposobljenosti studenata za dirigiranjekontrolni rad br.3na temu "Promjene koje se javljaju s tvarima"

Odjeljak 1. Kodifikator. Elementi sadržaja

KOD

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

Čiste tvari i smjese

Kemijska reakcija. Uvjeti i znakovi kemijskih reakcija. Kemijske jednadžbe. Očuvanje mase tvari u kemijskim reakcijama

Klasifikacija kemijskih reakcija prema različitim kriterijima: broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari, promjenama oksidacijskih stanja kemijskih elemenata, apsorpciji i oslobađanju energije.

4.5.3

Odjeljak 2. Kodifikator. Zahtjevi za razinu osposobljenosti.

KOD

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

1

Znati/razumjeti:

najvažniji kemijski pojmovi: tvar, kemijski element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne mase, ion, kation, anion, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje, mol, molarna masa, molarni volumen, otopine, elektroliti i ne -elektroliti, elektrolitička disocijacija, oksidacijsko i redukcijsko sredstvo, oksidacija i redukcija, reakcijska toplina, glavne vrste reakcija u anorganskoj kemiji;

1.2.1

obilježja najvažnijih kemijskih pojmova;

2.

Biti u mogućnosti definirati / klasificirati, sastaviti, izračunati:

2.4.5

vrste kemijskih reakcija;

2.5.3

jednadžbe kemijskih reakcija

2.8.3

koristiti stečena znanja i vještine u praktičnim aktivnostima i svakodnevnom životu za:

2.9.2

objašnjenja pojedinih činjenica i prirodnih pojava;

Sustav ocjenjivanja testova iz kemije

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za izvršenje zadatka -3 boda.

Dio 2. Rješavanje zadatka s detaljnim odgovorom.

13

postići

Napisana je jednadžba kemijske reakcije

Sređene kvote

Navedena vrsta reakcije

Maksimalni rezultat

14.

postići

Daje se točan odgovor na pitanje i daje dovoljno obrazloženje koje ne sadrži pogreške.

Točan odgovor na pitanje je dat, ali njegovo obrazloženje nije dovoljno potpuno

Daje se samo točan odgovor

Maksimalni rezultat

Prevođenje rezultata testa u ocjene po sustavu od pet bodova.

Broj bodova

Manje od 7

7-10

11-15

16-20

Razred

Razina postignuća

Kratak

Baza

povišena

Probni rad 8. razred

Specifikacija KIM-a za provođenje kontrolnog rada br. 4 na temu „Otopine. Svojstva otopina elektrolita »

Vrsta kontrole: interni nadzor

Svrha testa: procijeniti razinu savladanosti sadržaja teme „Rješenja“ od strane svakog učenika. Svojstva otopina elektrolita»

Za rješavanje testa imate 45 minuta. Rad se sastoji od 2 dijela i sadrži 14 zadataka.

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za rješavanje zadataka 13.14 -3 boda.

Maksimalan broj bodova je 20 bodova.

Pri izradi zadataka vodili su se računa o vremenskim normama koje su sadržane u Specifikaciji GIA za zadatke različitih razina složenosti i za izvođenje cjelokupnog posla.

Raspodjela zadataka prema razinama težine, provjerenim elementima sadržaja predmeta, stupnju osposobljenosti, vrstama zadataka i vremenu izvođenja prikazana je u tablici 1.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Procijenjeno vrijeme za dovršenje zadatka.

Rezultat u bodovima

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Kvalitativni zadatak

Elektrolitička disocijacija

2 minute.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Kvalitativni zadatak

Stupanj disocijacije

2 minute.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Kvalitativni zadatak

Promjena boje indikatora

2 minute.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kvalitativni zadatak

Reakcije ionske izmjene

2 minute.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Uvjeti za odvijanje reakcija ionske izmjene

2 minute.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kvalitativni zadatak

Reakcije ionske izmjene

2 minute.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitativni zadatak

2 minute.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Kvalitativni zadatak

Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari

2 minute.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitativni zadatak

Kvalitativne reakcije

2 minute.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitativni zadatak

genetska povezanost

2 minute.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Podudaranje

Reakcije ionske izmjene

4 min.

2b

12

P

C-2.5

UP-2.4.5

Podudaranje

Reakcije ionske izmjene

4 min.

2b

13

NA

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Kvalitativni zadatak s otvorenim odgovorom.

Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari

8 min.

3b

14

NA

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Računski zadatak s otvorenim odgovorom

Izračuni pomoću kemijskih jednadžbi volumena tvari prema masi produkata reakcije

8 min.

3b

Test iz kemije, 8. razred

Kodifikator

Elementi sadržaja i zahtjevi za razinu osposobljenosti studenata za dirigiranjekontrolni rad broj 4 na temu “Rješenja. Svojstva otopina elektrolita »

Odjeljak 1. Kodifikator. Elementi sadržaja

KOD

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

2

Kemijska reakcija

Elektroliti i neelektroliti

Kationi i anioni. Elektrolitička disocijacija kiselina, lužina i soli (medij

Reakcije ionske izmjene i uvjeti za njihovu provedbu

3

Elementarni temelji anorganske kemije

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Kemijska svojstva kiselina

3.2.4.

Kemijska svojstva soli

3.3.

4

.

Eksperimentalne osnove kemije

4.5.3.

Izračunavanje količine tvari, mase ili volumena tvari iz količine tvari, mase ili volumena jednog od reaktanata ili produkata reakcije

Odjeljak 2. Kodifikator. Zahtjevi za razinu osposobljenosti.

KOD

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

1

Znati/razumjeti:

1.2.2

o postojanju odnosa između najvažnijih kemijskih pojmova

2.

Biti u mogućnosti objasniti / klasificirati, sastaviti, izračunati:

2.2.3.

bit procesa elektrolitičke disocijacije i reakcija ionske izmjene

2.3.3

kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari (oksidi, kiseline, baze i soli)

2.8.3

količina tvari, volumen ili masa tvari prema količini tvari, volumen ili masa reaktanata ili produkata reakcije

2.4

definirati

2.4.6.

mogućnost reakcija ionske izmjene;

2.5.

šminka

2.5.3.

jednadžbe kemijskih reakcija

2.3.4.

Sustav ocjenjivanja testova iz kemije

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za izvršenje zadatka -3 boda.

Dio 2. Rješavanje zadatka s detaljnim odgovorom.

13

postići

Napisane su tri jednadžbe kemijskih reakcija u molekularnom i ionskom obliku

Napisane su dvije reakcijske jednadžbe u molekularnom i ionskom obliku

Jedna reakcijska jednadžba napisana u molekulskom i ionskom obliku

Maksimalni rezultat

14.

postići

2) Izračunate su količina tvari i masa srebrnog nitrata u početnoj otopini: prema jednadžbi reakcije

3) Izračunat je maseni udio srebrnog nitrata u početnoj otopini

Odgovor je točan i potpun, sadrži sve elemente

3

2

1

0

Maksimalni rezultat

3

Prevođenje rezultata testa u ocjene po sustavu od pet bodova.

Broj bodova

Manje od 7

7-10

11-15

16-20

Razred

2

3

4

5

Razina postignuća

Kratak

Baza

povišena

Probni rad 8. razred

Specifikacija KIM-a za provođenje završnog nadzornog rada.

Vrsta kontrole: interni nadzor

Svrha testa: procijeniti razinu usvojenosti sadržaja tema kolegija kemije 8. razreda od strane svakog učenika.

Prema sadržaju, rad će omogućiti provjeru uspješnosti svladavanja tema:

1. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata. Građa atoma.

2. Kemijska veza.

3. Spojevi kemijskih elemenata.

4. Kemijske reakcije. elektrolitička disocijacija.

5. Metode dobivanja tvari, uporaba tvari i kemijske reakcije.

Rad će otkriti formiranje sljedećih predmetnih vještina:

1. Opišite građu atoma, svojstva elemenata i njihovih spojeva po položaju u periodnom sustavu.

2. Odredite vrstu kemijske veze, stupanj oksidacije kemijskih elemenata.

3. Imenovati tvari, klasificirati ih, opisati svojstva i načine dobivanja.

4. Sastaviti jednadžbe kemijskih reakcija raznih vrsta, ED jednadžbe.

5. Provedite izračune pomoću kemijskih formula i jednadžbi.

Rad će otkriti asimilaciju sadržaja na osnovnoj razini (B), naprednoj (P)

visoko (u)

Za rješavanje testa imate 45 minuta. Rad se sastoji od 2 dijela i sadrži 14 zadataka.

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za rješavanje zadataka 13.14 -3 boda.

Maksimalan broj bodova je 20 bodova.

Pri izradi zadataka vodili su se računa o vremenskim normama koje su sadržane u Specifikaciji GIA za zadatke različitih razina složenosti i za izvođenje cjelokupnog posla.

Raspodjela zadataka prema razinama težine, provjerenim elementima sadržaja predmeta, stupnju osposobljenosti, vrstama zadataka i vremenu izvođenja prikazana je u tablici 1.

Razina težine

Kod prema specifikatoru

Vrsta posla

Tema

Procijenjeno vrijeme za dovršenje zadatka.

Rezultat u bodovima

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Kvalitativni zadatak

Kemijske formule

2 minute

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Kvalitativni zadatak

Građa atoma

2 minute

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

kemijska veza

2 minute

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

Kristalna ćelija

2 minute

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Kvalitativni zadatak

Vrste kemijskih reakcija

2 minute

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitativni zadatak

genetska povezanost

2 minute

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitativni zadatak

Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari

2 minute

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Kvalitativni zadatak

Karakteristika reakcije

2 minute

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Kvalitativni zadatak

Redoks reakcije

2 minute

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Kvalitativni zadatak

Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari

2 minute

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Podudaranje

Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari

4 min

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Podudaranje

Klasifikacija anorganskih tvari

4 min

2b

13

NA

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Računski zadatak s otvorenim odgovorom

Izračuni na temelju kemijskih jednadžbi volumena tvari prema masi produkata reakcije

8 min

3b

14

NA

C-3.3.

UP-2.5.3..

Kvalitativni zadatak s otvorenim odgovorom

Sastavite jednadžbe reakcija različitih vrsta

8 min

3b

Test iz kemije, 8. razred

Kodifikator

Elementi sadržaja i zahtjevi za razinu osposobljenosti studenata za završno praćenjekontrolni rad

Odjeljak 1. Kodifikator. Elementi sadržaja

KOD

Elementi sadržaja verificirani CMM zadacima

1

Supstanca

1.6.

Atomi i molekule. Kemijski element. Jednostavne i složene tvari. Glavne klase anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih spojeva

1.1

Građa atoma. Struktura elektronskih ljuski atoma prvih 20 elemenata periodnog sustava D.I. Mendeljejev

1.3.

Struktura tvari. Kemijska veza: kovalentna (polarna i nepolarna), ionska, metalna

2

Kemijske reakcije.

2.2.

Klasifikacija kemijskih reakcija prema različitim kriterijima: broju i sastavu polaznih i dobivenih tvari, promjenama oksidacijskih stanja kemijskih elemenata, apsorpciji i oslobađanju energije.

2.6.

Redoks reakcije. Oksidirajuće sredstvo i redukcijsko sredstvo

3

Elementarni temelji anorganske kemije.

3.2.1.

Kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela

3.2.2.

Kemijska svojstva baza

3.2.3.

Kemijska svojstva kiselina

3.2.4.

Kemijska svojstva soli (srednje)

3.3.

Odnos različitih klasa anorganskih tvari

4

Metode poznavanja tvari i kemijskih pojava. Eksperimentalne osnove kemije

4.2.

Određivanje prirode medija otopine kiselina i lužina pomoću indikatora. Kvalitativne reakcije na ione u otopini (kloridni, sulfatni, karbonatni ioni, amonijev ion

4.4.

Dobivanje i proučavanje svojstava proučavanih klasa anorganskih tvari

4.5.3.

Izračunavanje količine tvari, mase ili volumena tvari iz količine tvari, mase ili volumena jednog od reaktanata ili produkata reakcije

Odjeljak 2. Kodifikator. Zahtjevi za razinu osposobljenosti.

KOD

Vještine i aktivnosti provjerene KIM zadacima

1

Znati/razumjeti:

1.1.

kemijski simboli: znakovi kemijskih elemenata, formule kemikalija, jednadžbe kemijskih reakcija;

1.2.

element, atom, molekula, relativne atomske i molekularne mase, ion, kation, anion, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje, mol, molarna masa, molarni volumen, otopine, elektroliti i neelektroliti, elektrolitička disocijacija, oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo, oksidacija i obnavljanje, toplinski učinak reakcije, glavne vrste reakcija u anorganskoj kemiji;

2

Znati imenovati:

2.1.2.

spojevi proučavanih razreda anorganskih tvari;

2

Biti u stanju opisati:

2.3.3.

kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari (oksidi, kiseline, baze i soli);

2.3.4.

odnos između sastava, strukture i svojstava pojedinih predstavnika organskih tvari

Znati sastaviti:

2.5.3.

jednadžbe kemijskih reakcija

Znati izračunati:

2.8.3.

količina tvari, volumen ili masa tvari prema količini tvari, volumen ili masa reaktanata ili produkata reakcije

Sustav ocjenjivanja testova iz kemije

Prvi dio uključuje 10 zadataka osnovne razine. Svako pitanje ima 4 moguća odgovora od kojih je samo jedan točan. Za izvršenje svakog zadatka - 1 bod.

Drugi dio sastoji se od 2 napredna zadatka i 2 zadatka visoke razine. Za rješavanje zadataka 11.12 - 2 boda, ako je napravljena jedna pogreška, tada se odgovor ocjenjuje 1 bodom. Ako su napravljene dvije ili više pogrešaka ili nema odgovora, tada se daje 0 bodova. Zadnja dva zadatka zahtijevaju cjelovit odgovor. Za izvršenje zadatka -3 boda.

Dio 2. Rješavanje zadatka s detaljnim odgovorom.

13

Sadržaj kriterija

postići

1) Jednadžba reakcije je sastavljena:

2) Određene molekularne težine

3) Izračunati volumen plina

Odgovor je točan i potpun, sadrži sve elemente

3

Prva dva elementa odgovora su točno napisana

2

Jedan element odgovora je točno napisan

1

Svi elementi odgovora su netočno napisani

0

Maksimalni rezultat

3

14.

Sadržaj kriterija

postići

Daje se točan odgovor na pitanje i daje dovoljno obrazloženje koje ne sadrži pogreške.

3

Točan odgovor na pitanje je dat, ali njegovo obrazloženje nije dovoljno potpuno

2

Daje se samo točan odgovor

1

Maksimalni rezultat

3

Prevođenje rezultata testa u ocjene po sustavu od pet bodova.

Broj bodova

Manje od 7

7-10

11-15

16-20

Razred

2

3

4

5

Razina postignuća

Kratak

Baza

povišena

Srednje opće obrazovanje

Demo verzija ispita-2019 iz kemije

Dana 24. kolovoza 2018. na službenim stranicama FIPI-ja pojavila se demo verzija USE-2019 iz kemije, kao i specifikacija i kodifikator.

Priručnik sadrži zadatke obuke osnovne i napredne razine složenosti, grupirane po temama i vrstama. Zadaci su raspoređeni istim redoslijedom kako je predloženo u ispitnoj verziji ispita. Na početku svake vrste zadatka nalaze se sadržajni elementi koje treba provjeriti – teme koje treba proučiti prije nego što se pristupi realizaciji. Priručnik će biti koristan nastavnicima kemije jer omogućuje učinkovitu organizaciju obrazovnog procesa u razredu, provođenje kontinuiranog praćenja znanja i pripremu učenika za ispit.

Struktura i sadržaj KIM USE iz kemije u 2019. reguliran je sljedećim dokumentima:

• Kodifikator elemenata sadržaja i zahtjeva za razinu osposobljenosti diplomanata obrazovnih organizacija za jedinstveni državni ispit iz kemije 2019.;
• Specifikacija kontrolnih mjernih materijala za jedinstveni državni ispit iz kemije 2019. godine;
• Demonstracijska verzija kontrolnih mjernih materijala Jedinstvenog državnog ispita 2019

Kodifikator razvijen je na temelju federalne sastavnice državnog standarda srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja kemijskog smjera iz 2004. godine i na odgovarajući način određuje ukupnu količinu sadržaja koji se provjerava kontrolnim mjerenjem KORISTITI materijale. Sadržajna osnova kontrolnih mjernih materijala navedena je u kodifikatoru zbog prisutnosti u njemu operacionaliziranih vještina i aktivnosti dvaju velikih blokova „znati/razumjeti” i „moći” koji su predstavljeni u zahtjevima norme.

Kodifikator obuhvaća minimum znanja, vještina, metoda spoznajnih i praktičnih aktivnosti koji zadovoljava uvjete za razinu osposobljenosti maturanata, a time osigurava neovisnost KIM-a o nastavi kemije u školi prema varijantnim programima i udžbenicima.

NA specifikacije kontrolnih mjernih materijala u kemiji

• određeno je imenovanje KIM USE;
• predočeni su dokumenti koji određuju sadržaj UPORABE KIM-a;
• opisuje pristupe odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE
• prikazana je struktura KIM USE, dane su karakteristike zadataka različite vrste, pokazuje se kako su raspoređeni po dijelovima rada, po sadržajnim blokovima i sadržajnim crtama, po vrstama vještina koje se provjeravaju i načinima djelovanja;
• naznačeno je radno vrijeme Dodatni materijali i oprema koja se može koristiti na ispitu;
• prikazan je sustav vrednovanja pojedinih zadataka i cjelokupnog rada u cjelini;
• opisane su promjene u KIM USE 2019. u odnosu na 2018.;
• predstavljen je generalizirani plan KIM USE varijante 2019.

Demo verzija USE iz kemije 2019 sastavljen u potpunosti u skladu s šifrantom i specifikacijom te omogućuje upoznavanje s vrstama zadataka koji će biti predstavljeni u ispitnom radu 2019., s njihovom razinom složenosti, zahtjevima za potpunost i ispravnost pisanja detaljnog odgovora, s kriteriji za ocjenjivanje zadataka.

Međutim, treba uzeti u obzir sljedeće:

• zadaci uključeni u demo, ne pokrivaju sve elemente sadržaja, koji će se testirati s varijantama CMM-a 2019.;
• cjelovit popis elemenata koji se mogu kontrolirati na jedinstvenom državnom ispitu 2019. dan je u kodifikatoru elemenata sadržaja i zahtjeva za razinu pripreme maturanata organizacija za jedinstveni državni ispit;
• ugovoreni sastanakdemo verzija je omogućiti bilo kojem sudioniku USE-a i široj javnosti da stekne predodžbu o strukturi KIM opcija, vrstama zadataka i njihovim razinama složenosti: osnovnoj, naprednoj i visokoj.

Ispitni rad sastoji se od dva dijela i sastoji se od 35 zadataka. 1. dio sadrži 29 zadataka osnovne i napredne težine s kratkim odgovorom. Odgovor na zadatke 1. dijela je niz brojeva ili broj. Drugi dio sadrži 6 zadataka visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom. Odgovori na zadatke 30–35 uključuju Detaljan opis tijekom cijelog zadatka.

Za izradu ispitnog papira iz kemije predviđeno je 3,5 sata (210 minuta).

Pri izvođenju radova Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi, elektrokemijski niz metalnih napona. Ovi popratni materijali nalaze se u prilogu teksta rada. Također možete koristiti neprogramabilni kalkulator.

Zadaci u ispitnom radu podijeljeni su u četiri sadržajna bloka koji su podijeljeni u sadržajne crte:

• “Teorijske osnove kemije: “Građa atoma. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Obrasci promjena svojstava kemijskih elemenata po periodima i skupinama. “Struktura materije. Kemijska veza";
• "Anorganske tvari: klasifikacija i nomenklatura, kemijska svojstva i genetski odnos tvari raznih klasa";
• "Organske tvari: klasifikacija i nomenklatura, kemijska svojstva i genetski odnos tvari raznih klasa";
• Metode znanja u kemiji. Kemija i život: Kemijska reakcija. Metode znanja u kemiji. Kemija i život. Izračuni pomoću kemijskih formula i jednadžbi reakcija.

Prilikom utvrđivanja broj zadataka KIM USE, usmjeren na provjeru asimilacije obrazovnog materijala pojedinih blokova, prije svega, onih koji ih zauzimaju obujam u sadržaju kolegija kemije.

Razmotrite zadatke prikazane u ispitnom listu, pozivajući se na demo verziju ispita iz kemije 2019.

Blok “Struktura atoma. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev. Obrasci promjena svojstava kemijskih elemenata po periodima i skupinama. “Struktura materije. Kemijska veza»

Ovaj blok sadrži zadatke samo osnovne razine složenosti koji su bili usmjereni na provjeru usvajanja pojmova koji karakteriziraju strukturu atoma kemijskih elemenata i strukturu tvari, kao i provjeru sposobnosti primjene periodičnog zakona za usporedbu svojstva elemenata i njihovih spojeva.

Pogledajmo ove zadatke.

Zadaci 1-3 objedinjeni su jednim kontekstom:

Vježba 1

Odredite atomi kojih elemenata navedenih u retku u osnovnom stanju imaju četiri elektrona na vanjskoj energetskoj razini.

Zadatak 3

Između elemenata navedenih u retku odaberite dva elementa koji imaju najniže oksidacijsko stanje, jednako -4.

Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.

Za izvršenje zadaci 1 potrebno je primijeniti znanja o građi elektronskih ljuski atoma kemijskih elemenata prve četiri periode, s-, p- i d- elementi, oko uh elektroničke konfiguracije atoma, osnovna i pobuđena stanja atoma. Predstavljeni elementi nalaze se u glavnim podskupinama, stoga je broj vanjskih elektrona njihovih atoma jednak broju skupine kojoj se nalazi dati element. Četiri vanjska elektrona imaju atome silicija i ugljika.

Zadatak 1 u 2018. godini uspješno je riješilo 61,0% ispitanika.

Uspješan završetak zadaci 2 uključuje razumijevanje značenja Periodnog zakona D.I. Mendelejev i zakonitosti promjena kemijskih svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama u vezi s osobitostima strukture atoma elemenata. Potrebno je obratiti pozornost na činjenicu da je potrebno ne samo odabrati elemente koji su u istom razdoblju, već ih svakako rasporediti u određenom nizu. U ovom zadatku trebate rasporediti elemente uzlaznim redoslijedom njihovih metalnih svojstava. Da bismo to učinili, moramo se sjetiti da se unutar jednog razdoblja, povećanjem naboja jezgre atoma, metalna svojstva elemenata smanjuju. Dakle, redom povećanja metalnih svojstava, elemente III perioda treba poredati u nizu: Si - Mg - Na.

U 2018. godini zadatak 2 uspješno je riješilo 62,0% ispitanika.

Za izvršenje zadaci 3 treba razumjeti značenje pojmova kemijski element, atom, molekula, ion, kemijska veza, elektronegativnost, valencija, oksidacijsko stanje, znati odrediti valenciju, oksidacijsko stanje kemijskih elemenata, naboj iona, koristeći se osnovnim principima teorija strukture atoma. Najniže oksidacijsko stanje nemetalnih elemenata određeno je brojem elektrona koji nisu dovoljni za dovršetak vanjske elektronske razine, koja ne može sadržavati više od osam elektrona. Najniže oksidacijsko stanje, jednako -4, imat će nemetalni elementi 4. skupine, u ovom kontekstu - silicij i ugljik.

Zadatak 3 uspješno je riješilo 80,2% ispitanih.

Rezultati rješavanja ovih zadataka u 2018. godini pokazuju da se učenici s njima dosta uspješno nose, za razliku od zadaci 4 isti blok, usmjeren na utvrđivanje sposobnosti određivanja vrste kemijske veze u spojevima, određivanje prirode kemijske veze (ionska, kovalentna, metalna, vodikova) i ovisnost svojstava anorganskih i organskih tvari o njihovom sastavu i struktura. U 2018. samo 52,6% sudionika ispita uspjelo je riješiti ovaj zadatak.

Zadatak 4

S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima postoji ionska kemijska veza.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO 4
5. Cl2O7

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih veza.

Prilikom izvođenja ovog zadatka potrebno je analizirati kvalitativni sastav svake tvari navedene u zadatku. Učenici često ne uzimaju u obzir da unutar jedne tvari između atoma može postojati različite vrste kemijske veze ovisno o vrijednosti njihove elektronegativnosti. Dakle, između atoma klora i kisika u kalcijevom kloratu Ca (ClO 2) 2 postoji kovalentna polarna veza, a između kloratnog iona i kalcija - ionska. Školarci također zaboravljaju da je unutar amonijevog kationa atom dušika povezan s atomima vodika kovalentnim polarnim vezama, ali je sam amonijev kation povezan s anionima kiselinskih ostataka ionskim vezama. Dakle, točan odgovor je kalcijev klorat (1) i amonijev klorid (3).

Blok "Anorganske tvari"

Usvojenost sadržaja sadržaja ovog bloka provjerava se zadacima osnovne, napredne i visoke razine složenosti: ukupno 7 zadataka, od čega 4 zadatka osnovne razine složenosti, 2 zadatka povišene razine složenosti i 1 zadatka. zadatak visokog stupnja složenosti.

Zadaci osnovne razine složenosti ovog bloka prikazani su zadacima s izborom dva točna odgovora od pet i u obliku uspostave korespondencije između pozicija dva skupa (zadatak 5).

Ispunjavanje zadataka bloka "Anorganske tvari" uključuje korištenje širokog spektra predmetnih vještina. Među njima su vještine: klasificirati anorganske i organske tvari; imenovati tvari prema međunarodnoj i trivijalnoj nomenklaturi; karakterizirati sastav i kemijska svojstva tvari raznih klasa; sastaviti jednadžbe reakcija koje potvrđuju odnos tvari raznih klasa.

Dok radite zadaci 5 Na osnovnoj razini složenosti student treba pokazati sposobnost razvrstavanja anorganskih tvari prema svim poznatim klasifikacijskim kriterijima, pri čemu pokazuje poznavanje trivijalne i međunarodne nomenklature anorganskih tvari.

Zadatak 5

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i klase / skupine kojoj ta tvar pripada: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Među predstavljenim tvarima, NH 4 HCO 3 pripada kiselim solima, KF - srednjim solima, NO je oksid koji ne tvori sol. Dakle, točan odgovor je 431. Rezultati rješavanja zadatka 5 u 2018. godini pokazuju da su maturanti uspješno svladali sposobnost razvrstavanja anorganskih tvari: prosječni postotak rješavanja ovog zadatka bio je 76,3.

Učenici se nešto lošije snalaze sa zadacima osnovne razine složenosti u kojima trebaju primijeniti znanja o karakterističnim kemijskim svojstvima anorganskih tvari raznih klasa. To uključuje zadaci 6 i 7 .

Zadatak 6

S predloženog popisa odaberite dvije tvari sa svakom od kojih željezo reagira bez zagrijavanja.

1. kalcijev klorid (otopina)
2. bakrov(II) sulfat (otopina)
3. koncentrirana dušična kiselina
4. razrijeđena klorovodična kiselina
5. aluminijev oksid

Prilikom rješavanja ovog zadatka potrebno je provesti sljedeći slijed mentalnih operacija: odrediti kemijsku prirodu svih spojeva predloženih u zadatku, a zatim na temelju toga utvrditi da željezo neće reagirati s otopinom kalcijev klorid i s aluminijevim oksidom, a koncentrirana nitratna kiselina na sobnoj temperaturi pasivizira željezo . U skladu s položajem u elektrokemijskom nizu napona, željezo reagira bez zagrijavanja s bakrovim (II) sulfatom, zamjenjujući bakar iz ove soli, i s razrijeđenom klorovodičnom kiselinom, istiskujući iz nje vodik. Točan odgovor je dakle 24.

Zadatak 7 u 2018. godini riješilo je 62,8% maturanata.

Zadatak 7

U jednu od epruveta s talogom aluminijevog hidroksida dodana je jaka kiselina X, a u drugu otopina tvari Y. Kao rezultat toga, promatrano je otapanje taloga u svakoj od epruveta. S predloženog popisa odaberite tvari X i Y koje mogu stupiti u opisane reakcije.

1. bromovodična kiselina
2. natrijev hidrosulfid
3. hidrosulfidna kiselina
4. kalij hidroksid
5. amonijak hidrat

Izrada zadatka 7 zahtijeva temeljitu analizu uvjeta, primjenu znanja o svojstvima tvari i prirodi reakcija ionske izmjene. 7. zadatak ocjenjuje se s najviše 2 boda. U 2018. 66,5% diplomanata riješilo je zadatak 7.

Prilikom izvođenja zadatka 7, predloženog u demo verziji, mora se uzeti u obzir da aluminijev hidroksid pokazuje amfoterna svojstva i komunicira s jakim kiselinama i alkalijama. Dakle, tvar X je jaka bromovodična kiselina, tvar Y je alkalni kalijev hidroksid. Točan odgovor je 14.

Zadaci 8 i 9 povišenog stupnja složenosti usmjereni su na cjelovitu provjeru znanja o svojstvima anorganskih tvari. Ovi zadaci prikazani su u obliku uspostave korespondencije između dva skupa. Izvedba svakog od navedenih zadataka ocjenjuje se s najviše 2 boda.

Zadatak 8

Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Prilikom rješavanja zadatka 8 potrebno je primijeniti znanje kako se karakteristična svojstva glavne klase anorganskih spojeva, te specifična svojstva pojedinih predstavnika tih klasa.

Dakle, treba uzeti u obzir da sumpor može reagirati s vodikom, djelujući kao oksidacijsko sredstvo, te oksidirati pod djelovanjem klora i kisika (3).

Sumporov oksid (VI) tipičan je kiseli oksid koji reagira s bazičnim oksidom BaO, vodom i kalijevim hidroksidom (2).

Cinkov hidroksid je amfoteran i može reagirati i s kiselinama i s lužinama (4).

Cinkov bromid može ući u reakciju izmjene sa srebrovim nitratom i natrijevim fosfatom kako bi se stvorile netopljive soli - AgCl i Zn 3 (PO 4) 2, a također komunicira s klorom, koji iz njega istiskuje brom (1).

Dakle, točan odgovor je 3241.

Pokazalo se da je ovaj zadatak tradicionalno težak za školarce: 2018. ga je u potpunosti riješilo 49,3% maturanata.

Zadatak 9 prikazan u obliku uspostave korespondencije između tvari koje reagiraju i proizvoda reakcije između tih tvari.

Zadatak 9

Uspostavite korespondenciju između polaznih tvari koje ulaze u reakciju i proizvoda te reakcije: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Prilikom izvođenja zadatka 9 potrebno je analizirati svojstva tvari koje stupaju u reakciju, uvjete procesa, predvidjeti proizvode tih reakcija, birajući ih s predloženog popisa. Izvršenje zadatka uključuje složena primjena poznavanje kemijskih svojstava pojedinih tvari, uzimajući u obzir navedene uvjete za njihovu reakciju. Prilikom izvođenja ovog zadatka poželjno je zapisati jednadžbe odgovarajućih reakcija, što će olakšati formuliranje odgovora.

Razmotrite zadatak 9, prikazan u demo verziji. Uzimamo u obzir da će koncentrirana sumporna kiselina u reakciji s magnezijem pokazivati ​​oksidacijska svojstva zbog atoma sumpora u oksidacijskom stanju +6. Produkti reakcije su magnezijev sulfat, sumporovodik i voda (5).

Magnezijev oksid je bazični oksid, koji u interakciji sa sumpornom kiselinom stvara sol - magnezijev sulfat i vodu (1).

Koncentrirana sumporna kiselina oksidira sumpor u sumporni dioksid (4).

U suvišku kisika sumporovodik se oksidira u sumporov dioksid (4).

Dakle, točan odgovor je 5144.

Usvojenost znanja o odnosu anorganskih tvari provjerava se zadacima osnovne razine složenosti s kratkim odgovorom (zadatak 10) i zadatkom visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom (zadatak 32).

Zadatak 9, kao i zadatak 8, pokazao se teškim za maturante: u 2018. ga je riješilo 47,4% ispitanika.

Smatrati zadatak 10 osnovna razina težine iz demonstracije.

Zadatak 10

1. KCl (otopina)
2. K2O
3. HCl (npr.)
4. CO 2 (otopina)

Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova.

Natrijev karbonat može se dobiti reakcijom ugljičnog dioksida s kalijevim oksidom K 2 O (2). Kada ugljikov dioksid prolazi kroz otopinu prosječne soli K 2 CO 3, nastaje kisela sol KHCO 3 (5). Klorovodična kiselina također je predložena na popisu tvari, ali u njenom višku nastaje ugljikov dioksid, a ne kisela sol. Dakle, točan odgovor je 25.

Zadatak 10, koji se ocjenjuje s najviše 2 boda, uspješno je riješilo 66,5% maturanata 2018. godine.

Zadatak 32 visoka razina složenosti je opis "misaonog eksperimenta". Za rješavanje ovog zadatka često je potrebno, osim kemijskih svojstava tvari, poznavati i njihova fizikalna svojstva (agregatno stanje, boju, miris itd.).

Razmotrite zadatak 32 iz demonstracije.

Zadatak 32

Tijekom elektrolize vodene otopine bakrova (II) nitrata dobiven je metal. Metal se zagrijava koncentriranom sumpornom kiselinom. Rezultirajući plin reagirao je s vodikovim sulfidom u jednostavnu tvar. Ova tvar je zagrijavana s koncentriranom otopinom kalijevog hidroksida.

Napiši jednadžbe za četiri opisane reakcije.

Mogući odgovor:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektroliza)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O
4. 3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(moguće stvaranje K 2 S 2 O 3)

Zadatak 32, koji se ocjenjuje s najviše 4 boda (jedan bod za svaku točno formuliranu jednadžbu reakcije), uspješno je riješilo 37,6% maturanata 2018. godine.

Blok "Organske tvari"

Sadržaj bloka "Organske tvari" je sustav znanja o najvažnijim pojmovima i teorijama organske kemije, karakterističnim kemijskim svojstvima proučavanih tvari koje pripadaju različitim klasama organskih spojeva, međusobnom odnosu tih tvari. Ovaj blok uključuje 9 zadataka. Usvojenost sadržaja ovog bloka provjerava se zadacima osnovne (zadaci 11–15 i 18), napredne (zadaci 16 i 17) i visoke (zadatak 33) razine složenosti. Tim se zadacima također provjerava formiranje vještina i aktivnosti sličnih onima koje su imenovane u odnosu na elemente sadržaja bloka „Anorganske tvari“.

Razmotrite zadatke bloka "Anorganske tvari".

Dok radite zadaci 11 Na osnovnoj razini složenosti student treba pokazati sposobnost razvrstavanja organskih tvari prema svim poznatim klasifikacijskim kriterijima, a pritom pokazati poznavanje trivijalne i međunarodne nomenklature organskih tvari.

Zadatak 11

Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i klase / skupine,
kojoj ova tvar pripada: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Među predstavljenim tvarima, metilbenzen se odnosi na ugljikovodike, anilin na aromatske amine, a 3-metilbutanal je aldehid. Dakle, točan odgovor je 421. Rezultati rješavanja zadatka 11 u 2018. pokazuju da je sposobnost klasificiranja organskih tvari, u usporedbi s istom vještinom u odnosu na anorganske tvari, nešto slabije razvijena kod maturanata: postotak rješavanja ovog zadatka je 61,7.

Dok radite zadaci 12 osnovne razine složenosti, diplomanti trebaju primjenom temeljnih odredbi teorije organskih spojeva analizirati strukturu i svojstva tvari, odrediti vrste kemijskih veza u spojevima, prostornu strukturu molekula, homologa i izomera.

Zadatak 12

S predloženog popisa odaberite dvije tvari koje su strukturni izomeri butena-1.

1. butan
2. ciklobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metilpropen

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Izomeri butena-2 koji imaju molekulsku formulu C4H8 bit će ciklobutan i metilpropen. Tačan odgovor je 25.

Za diplomante se ovaj zadatak pokazao prilično teškim: u 2018. prosječni postotak njegove realizacije bio je 56,2.

Zadatak 13 osnovna razina složenosti je usmjerena na provjeru sposobnosti karakterizacije kemijskih svojstava i glavnih metoda za proizvodnju ugljikovodika.

Zadatak 13

S predloženog popisa odaberite dvije tvari, pri interakciji s otopinom kalijevog permanganata u prisutnosti sumporne kiseline primijetit će se promjena boje otopine.

1. heksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilen

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Pri izvođenju ovog zadatka mora se uzeti u obzir da otopina kalijevog permanganata u prisutnosti sumporne kiseline može oksidirati ugljikovodike koji sadrže dvostruke i trostruke veze, kao i homologe benzena. Od tvari predstavljenih u zadatku to su toluen (metilbenzen) i propilen. Dakle, točan odgovor je 35. U 2018. samo 57,7% maturanata uspješno je riješilo ovaj zadatak.

Dok radite zadaci 14 osnovna razina složenosti zahtijeva primjenu znanja o karakterističnim kemijskim svojstvima organskih spojeva koji sadržavaju kisik.

Zadatak 14

S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira formaldehid.

1. Ag 2 O (otopina NH 3)
2. CH 3 DOS 3

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Formaldehid je sposoban i za redukcijske i za oksidacijske reakcije: vodik (3) će ga reducirati u metanol, a pod djelovanjem amonijačne otopine srebrovog oksida (4) on će se oksidirati. Točan odgovor je 34. Postotak rješavanja zadatka 14 čak je niži od zadatka 13: u 2018. uspješno ga je riješilo samo 56,9% maturanata.

Zadatak 15 osnovna razina je usmjerena na provjeru sposobnosti karakterizacije kemijskih svojstava i metoda dobivanja organskih spojeva koji sadrže dušik (amini i aminokiseline), kao i biološki važnih tvari (masti, ugljikohidrati).

Zadatak 15

S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira metilamin.

1. propan
2. klorometan
3. vodik
4. natrijev hidroksid
5. klorovodična kiselina

Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Metilamin može reagirati s klorometanom (2), tvoreći sekundarnu aminsku sol - dimetilamin klorid, kao i s klorovodičnom kiselinom (5), također tvoreći sol - metilamin klorid. Točan odgovor je 25. U 2018. samo 47% polaznika ispita uspješno je riješilo zadatak 15. Izuzetno niski rezultati ovog zadatka omogućuju nam zaključak da diplomanti imaju slabo formirano znanje o kemijskim svojstvima organskih spojeva koji sadržavaju dušik i metodama njihove priprave. Razlog tome može biti nedovoljna pažnja koja se pridaje ovom elementu sadržaja u procesu učenja organske kemije u školi.

Zadatak 16 usmjeren je na provjeru znanja o karakterističnim kemijskim svojstvima ugljikovodika i metodama njihove proizvodnje na povećanom stupnju složenosti.

Zadatak 16

Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i proizvoda koji uglavnom nastaje tijekom interakcije ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Etan ulazi u reakciju supstitucije s bromom pri čemu nastaje bromoetan (5).

Supstitucija atoma vodika tijekom bromiranja izobutana odvija se pretežno na tercijarnom atomu ugljika, što rezultira stvaranjem 2-bromo,2-metilpropana (2).

Bromiranje ciklopropana prati lomljenje prstena uz nastajanje 1,3-dimetilpropana (3).

Tijekom bromiranja cikloheksana, za razliku od ciklopropana, dolazi do reakcije supstitucije atoma vodika u ciklusu i nastaje bromocikloheksan (6).

Dakle, točan odgovor je 5236. Ovaj zadatak maturanti su riješili prilično uspješno – u 2018. godini riješilo ga je 48,7% ispitanika.

Zadatak 17 usmjeren je na provjeru sposobnosti karakterizacije kemijskih svojstava i metoda dobivanja organskih spojeva koji sadržavaju kisik (granični monohidrični i polihidrični alkoholi, fenoli, aldehidi, karboksilne kiseline, esteri) na povišenoj razini složenosti.

Zadatak 17

Uspostavite korespondenciju između tvari koje reagiraju i proizvoda koji sadrži ugljik koji nastaje tijekom interakcije tih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Za uspješno rješavanje takvih zadataka potrebno je ne samo primijeniti znanja o kemijskim svojstvima organskih spojeva, već i ovladati kemijskom terminologijom. Osim toga, potrebno je zapisati jednadžbe reakcija navedenih u uvjetu kako biste bili sigurni da je vaš odgovor točan.

Interakcijski proizvod octena kiselina a natrijev sulfid je natrijev acetat (5) i sumporovodik.

Mravlja kiselina reagira s natrijevim hidroksidom pri čemu nastaje natrijev format (4) i voda.

Mravlja kiselina pod djelovanjem bakrova (II) hidroksida zagrijavanjem oksidira u ugljikov dioksid (6).

Produkt reakcije etanola s natrijem je natrijev etoksid (2) i vodik.

Dakle, točan odgovor je 5462. U 2018. godini 48,6% ispitanika uspješno je riješilo zadatak 17.

Provjerava se usvojenost elementa sadržaja "odnos ugljikovodika i organskih spojeva koji sadrže kisik". zadatak 18 osnovni stupanj težine i zadatak 33 visoka razina složenosti.

Zadatak 18

Dana je sljedeća shema transformacija tvari:

Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova.

Etanol se može dobiti iz kloroetana pod djelovanjem vodene otopine lužine (4). Acetaldehid nastaje interakcijom etanola s bakrenim oksidom (II) (2) kada se zagrijava. Točan odgovor je 52. Izvedba ovog zadatka ocijenjena je s najviše 2 boda. U 2018. godini uspješno ga je završilo samo 56,4% ispitanika.

Razmotrite i zadatak 33 visoke razine složenosti, koji ispituje asimilaciju odnosa organskih spojeva različitih klasa.

Zadatak 33

Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

Pri pisanju jednadžbi reakcija koristiti strukturne formule organskih tvari.

Mogući odgovor:

Na temperaturi od 180 °C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline propanol-1 dehidrira uz stvaranje propena:

Propen, u interakciji s klorovodikom, uglavnom tvori 2-kloropropan u skladu s Markovnikovljevim pravilom:

Pod djelovanjem vodene otopine lužine, 2-klorpropan se hidrolizira u propanol-2:

Nadalje, propen (X 1) mora se ponovno dobiti iz propanola-2, što se može izvesti kao rezultat reakcije intramolekularne dehidracije na temperaturi od 180 ° C pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline:

Produkt oksidacije propena s vodenom otopinom kalijevog permanganata na hladnom je dihidrični alkohol propandiol-1,2, kalijev permanganat se reducira u mangan (IV) oksid, koji stvara smeđi talog:

U 2018. godini 41,1% ispitanika uspjelo je potpuno točno riješiti ovaj zadatak.

Blok “Kemijska reakcija. Metode znanja u kemiji. Kemija i život. Izračuni pomoću kemijskih formula i jednadžbi reakcija"

Usvojenost elemenata sadržaja ovog bloka provjerava se zadacima različitih razina složenosti, uključujući 4 zadatka osnovne razine složenosti, 4 zadatka povišene razine složenosti i 2 zadatka visoke razine složenosti.

Ispunjavanjem zadataka ovog bloka predviđena je provjera formiranosti sljedećih vještina: koristiti u specifičnim situacijama znanja o primjeni proučavanih tvari i kemijskih procesa, industrijskih metoda dobivanja pojedinih tvari i metoda njihove prerade; planirati pokus za dobivanje i prepoznavanje najvažnijih anorganskih i organskih tvari na temelju stečenih znanja o pravilima sigurnog rada s tvarima u svakodnevnom životu; izvoditi izračune na temelju kemijskih formula i jednadžbi.

Neki od elemenata sadržaja ovog bloka, kao što je određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari, indikatori, izračuni masenog ili volumnog udjela prinosa produkta reakcije iz teoretski mogućeg, izračuni mase udio (maseni) kemijskog spoja u smjesi, provjeravali su se u sklopu jednoga zadatka u kombinaciji s ostalim elementima sadržaja.

Razmotrite zadatke ovog bloka iz demo verzije.

Zadatak 19 usmjeren na provjeru sposobnosti klasifikacije kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji prema svim poznatim kriterijima klasifikacije.

Zadatak 19

Iz predloženog popisa vrsta reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalijskih metala s vodom.

1. katalitički
2. homogena
3. nepovratan
4. redoks
5. reakcija neutralizacije

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vrsta reakcija.

Reakcija interakcije alkalijskih metala s vodom je ireverzibilna (3) i redoks (4). Odgovor je 34.

Analiza izvedbe zadatka 19 u 2018. godini pokazuje da učenici imaju poteškoća u određivanju vrsta reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji: samo 54,3% ispitanika uspješno je riješilo ovaj zadatak.

20. zadatak provjerava usvojenost sposobnosti objašnjavanja utjecaja različitih čimbenika na brzinu kemijske reakcije.

20. zadatak

Iz predloženog popisa vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine kemijske reakcije etilena s vodikom.

1. pad temperature
2. povećanje koncentracije etilena
3. korištenje katalizatora
4. smanjenje koncentracije vodika
5. povećanje tlaka u sustavu

U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja.

Brzina reakcije opada s padom temperature (1) i s padom koncentracije reaktanata, u ovom slučaju vodika (4). Povećanje koncentracije reaktanata, uporaba katalizatora i povećanje tlaka, što dovodi do povećanja koncentracije plinovitih tvari, naprotiv, povećava brzinu reakcije etilena s vodikom. Točan odgovor je 14. Valja napomenuti da se ispitanici vrlo uspješno nose s ovim zadatkom: postotak njegove riješenosti u 2018. godini bio je 78,6.

Zadatci iz teme "Oksidacijsko-redukcijske reakcije" prezentirani su na ispitu na osnovnoj i visokoj razini složenosti. Pri izvođenju ovih zadataka učenici trebaju pokazati sposobnost određivanja stupnja oksidacije kemijskih elemenata u spojevima, objasniti bit redoks reakcija i sastaviti njihove jednadžbe. Istovremeno, zadatak visoke razine složenosti objedinjen je jedinstvenim kontekstom sa zadatkom na temu „Elektrolitička disocijacija. Reakcije ionske izmjene»

Zadaci osnovne razine složenosti na temu "Oksidacijsko-redukcijske reakcije" - zadaci za "uspostavljanje podudarnosti između položaja dvaju skupova." Razmotrite zadatak na ovu temu iz demo verzije.

Zadatak 21

Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva elementa dušika koje pokazuje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

U reakciji A oksidacijsko stanje dušika se ne mijenja i ostaje jednako –3, tj. dušik ne pokazuje redoks svojstva (3).

U reakciji B dušik povećava oksidacijsko stanje od –3 u NH 3 do 0 u N 2, t.j. je redukcijsko sredstvo (2).

U reakciji B, dušik također povećava oksidacijsko stanje od –3 u NH 3 do +2 u NO, t.j. je redukcijsko sredstvo (2).

Dakle, točan odgovor je 322.

Provjerava se usvajanje znanja o procesima elektrolize talina i otopina zadatak 22 povećana razina složenosti u formatu uspostave korespondencije između položaja dva skupa.

Zadatak 22

Uspostavite korespondenciju između formule soli i produkata elektrolize vodene otopine te soli, koji su se oslobodili na inertnim elektrodama: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Za izvršenje ovog zadatka potrebno je poznavati i moći primijeniti obrasce oslobađanja proizvoda na elektrodama u procesu elektrolize otopina i talina soli, lužina, kiselina.

Natrijev fosfat je sol koju čine aktivni metal i kiselina koja sadrži kisik. Produkti elektrolize ove soli bit će vodik na katodi i kisik na anodi (1).

Prilikom elektrolize vodene otopine kalijevog klorida na katodi će se oslobađati vodik, a na anodi klor (4).

Bakrov (II) bromid je sol koju tvori metal koji je u elektrokemijskom nizu napona nakon vodika, pa će se na katodi osloboditi samo bakar. Bromidni anion je anion kiseline bez kisika, koji će se oksidirati na anodi uz oslobađanje broma (3).

Sastav bakrovog (II) nitrata uključuje anion koji sadrži kisik, koji nije oksidiran na anodi. Zbog oksidacije vode na anodi će se osloboditi kisik (2).

Dakle, točan odgovor je 1432. Treba napomenuti da se školarci uspješno nose s ovim zadatkom: postotak njegovog završetka u 2018. je visok - 75,0.

Zadatak 23

Uspostavite podudarnost između naziva soli i omjera te soli prema hidrolizi: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Prilikom rješavanja ovog zadatka ispitanici moraju pokazati poznavanje procesa hidrolize soli raznih vrsta, ovisno o jačini kiselina i baza koje ih tvore.

Amonijev klorid je sol koju čine slaba baza i jaka kiselina, pa hidrolizira na kationu (1).

Kalijev sulfat je sol nastala od jake baze i jake kiseline, tako da ne prolazi kroz hidrolizu (3).

Kalijev karbonat je sol koju čine jaka baza i slaba kiselina, pa podliježe anionskoj hidrolizi (2).

Aluminijev sulfid je sol koju čine slaba baza i slaba kiselina, stoga se hidrolizira i kationom i anionom, a u vodeni okoliš dolazi do potpune i nepovratne hidrolize ove soli, što je vidljivo crticom u tablici topljivosti (4).

Dakle, točan odgovor je 1324. Postotak riješenosti ovog zadatka je prilično visok: u 2018. godini uspješno ga je riješilo 62,6% ispitanika.

Zadaci USE koji se odnose na koncept "kemijske ravnoteže", kao i koncept "brzine kemijske reakcije", ne zahtijevaju kvantitativne izračune. Za njihovu provedbu dovoljno je primijeniti znanje na kvalitativnoj razini (“pomaci prema izravnoj reakciji” itd.).

Zadatak 24

Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reverzibilne reakcije i smjera pomaka kemijske ravnoteže s povećanjem tlaka: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Zadatak na temu "Kemijska ravnoteža" usmjeren je na provjeru asimilacije pojmova "reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije", "kemijska ravnoteža", "pomak kemijske ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika". Prilikom rješavanja ovog zadatka potrebno je pokazati sposobnost objašnjavanja utjecaja različitih čimbenika na pomak kemijske ravnoteže.

Reakcije A, B i D odvijaju se uz smanjenje broja molekula plinovitih tvari, stoga će se, u skladu s Le Chatelierovim načelom, s povećanjem tlaka ravnoteža pomaknuti prema izravnoj reakciji (1).

Reakcija B se odvija bez promjene broja molekula plinovitih tvari, stoga povećanje tlaka neće utjecati na pomak ravnoteže (3). Dakle, točan odgovor je 1131.

U 2018. godini 64,0% ispitanika uspješno je riješilo ovaj zadatak.

Najveće poteškoće za sudionike USE-a nastaju prilikom ispunjavanja zadataka povećane razine složenosti u formatu „uspostavljanja korespondencije između položaja dva skupa“, koji provjeravaju asimilaciju znanja o eksperimentalnim temeljima kemije i općim idejama o industrijskim metodama za dobivanje najvažnijih tvari. To uključuje zadatke 25 i 26.

Zadatak 25 provjerava usvojenost znanja o kvalitativnim reakcijama na anorganske i organske tvari.

Zadatak 25

Uspostavite korespondenciju između formula tvari i reagensa, pomoću kojih možete razlikovati vodene otopine od ovih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Ova zadaća ima izražen praktični karakter. Pri izvođenju je potrebno primijeniti ne samo teorijska znanja o kemijskim svojstvima tvari, već i sposobnost planiranja i izvođenja kemijskog pokusa. Uspješno izvršavanje ovog zadatka zahtijeva iskustvo u provođenju pravog kemijskog eksperimenta.

Dušična kiselina može se razlikovati od natrijevog nitrata pomoću bakra (1). Dušična kiselina reagira s bakrom pri čemu nastaje bakrov (II) nitrat plava boja te oslobađanje dušikovog oksida (IV) ili dušikovog oksida (II) ovisno o koncentraciji. Natrijev nitrat ne reagira s bakrom.

Kalijev klorid se može razlikovati od natrijevog hidroksida pomoću bakrovog (II) sulfata (5), s kojim natrijev hidroksid u interakciji stvara plavi talog bakrovog (II) hidroksida. Kalijev klorid ne stupa u interakciju s bakrovim (II) sulfatom.

Barijev klorid, za razliku od natrijevog klorida, reagira s bakrovim (II) sulfatom (5) i stvara bijeli kristalni talog barijevog sulfata.

I aluminijev klorid i magnezijev klorid reagiraju s otopinom natrijevog hidroksida (2) da bi se formirali bijeli amorfni precipitati odgovarajućih hidroksida. Međutim, aluminijev hidroksid, za razliku od magnezijevog hidroksida, otapa se u višku otopine lužine, tk. ima amfoterna svojstva.

Dakle, točan odgovor je 1552.

Izvršavanje zadatka za provjeru znanja o kvalitativnim reakcijama tradicionalno je teško za školsku djecu. U 2018. samo 44,8% ispitanika uspješno je riješilo ovaj zadatak. Rezultati ovog zadatka pokazuju da maturanti nisu ovladali vještinama eksperimentalnog rada na proučavanju svojstava tvari i provođenju kemijskih reakcija. To može biti posljedica značajnog smanjenja vremena predviđenog za provođenje pravog kemijskog eksperimenta tijekom učenja kemije u školi.

Zadatak 26 provjerava usvojenost pravila rada u laboratoriju, općih pojmova o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari i njihovu primjenu.

Zadatak 26

Uspostavite podudarnost između tvari i njezinog glavnog područja primjene: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.

Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.

Ovaj zadatak, kao i zadatak 25, ima vježbeni karakter. Za uspješno obavljanje ovog zadatka ispitanik mora imati činjenično znanje o metodama dobivanja tvari, područjima njihove primjene, metodama razdvajanja smjesa, o tehnološka načela neke kemijske industrije.

Tvari predstavljene u ovom zadatku imaju široku primjenu u tehnologiji, industriji i svakodnevnom životu. Metan se prvenstveno koristi kao gorivo (2). Izopren je monomer za proizvodnju gume (3), etilen je monomer za proizvodnju plastike (4). Valja napomenuti da je postotak riješenosti ovog zadatka, čak i nakon promjene njegove sadržajne zasićenosti i smanjenja razine složenosti s naprednog na osnovni, i dalje iznimno nizak: u 2018. ga je riješilo samo 44,8% ispitanika.

Zadaci visoke razine složenosti na teme "Redoks reakcije" i "Reakcije ionske izmjene" povezani su jedinstvenim kontekstom. Za izvršenje zadaci 30 ispitanici moraju s predloženog popisa tvari samostalno odabrati tvari između kojih može doći do redoks reakcije, a ne raditi s već gotovim reakcijskim shemama, kao što je to bio slučaj prethodnih godina. Zatim morate sastaviti jednadžbu reakcije, dovesti elektronsku vagu i naznačiti oksidans i redukciono sredstvo. Za izvršenje zadaci 31 potrebno je s predloženog popisa tvari odabrati tvari između kojih je moguća reakcija ionske izmjene, a zatim jednadžbe zapisati u molekularnom, punom i skraćenom ionskom obliku. Oba zadatka vrijede najviše 2 boda. Prilikom rješavanja ovog zadatka učenici također moraju znati napisati jednadžbe za reakcije ionske izmjene u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Razmotrite zadatke 30 i 31 s jednim kontekstom iz demonstracije.

30. zadatak

Iz predloženog popisa tvari odaberite tvari između kojih je moguća redoks reakcija i napišite jednadžbu te reakcije. Napravite elektronsku vagu, označite oksidans i redukciono sredstvo.

Za dovršenje ovog zadatka potrebno je analizirati redoks svojstva predloženih tvari. Među predloženim tvarima, kalijev permanganat je održivo oksidacijsko sredstvo, koje će pokazivati ​​oksidacijska svojstva zbog atoma mangana u najviši stupanj oksidacija +7.

Natrijev sulfit, zahvaljujući atomima sumpora u srednjem oksidacijskom stanju od +4, može pokazivati ​​i oksidacijska i redukcijska svojstva. U interakciji s kalijevim permanganatom - jakim oksidacijskim sredstvom - natrijev sulfit će biti redukcijsko sredstvo, oksidirajući u natrijev sulfat.

Reakcija se može odvijati u različitim medijima, u kontekstu ovog popisa tvari - u neutralnim ili alkalnim. Obratimo pozornost na činjenicu da u odgovoru treba napisati samo jednu jednadžbu redoks reakcije.

Mogući odgovor:

Natrijev sulfit ili sumpor u oksidacijskom stanju +4 je redukcijsko sredstvo.

Kalijev permanganat ili mangan u oksidacijskom stanju +7 je oksidacijsko sredstvo.

Zadatak 31

S predloženog popisa tvari odaberite tvari među kojima je moguća reakcija ionske izmjene. Zapišite molekularnu, punu i skraćenu ionsku jednadžbu za ovu reakciju.

Među tim tvarima moguća je reakcija ionske izmjene između kalijevog bikarbonata i kalijevog hidroksida, zbog čega će se kisela sol pretvoriti u prosječnu.

Mogući odgovor:

Zadaci 30 i 31 mogu diferencirati maturante prema razini obuke. Valja napomenuti da je kompliciranje formulacije zadatka 30 dovelo do smanjenja postotka njegove uspješnosti: ako ga je 2017. uspješno završilo 68% diplomanata, tada je 2018. - samo 41,0%.

Postotak izvršenja zadatka je 31 - 60,1. Istodobno, diplomanti s visokom razinom obuke pouzdano su se nosili s pripremom redoks reakcije i reakcije ionske izmjene, dok slabo obučeni diplomanti praktički nisu dovršili te zadatke.

U kontroli KORISTITI rad Kemija igra veliku ulogu računski problemi. To se objašnjava činjenicom da se pri njihovom rješavanju potrebno oslanjati na poznavanje kemijskih svojstava spojeva, koristiti sposobnost sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija, tj. koristiti u međusobnoj povezanosti teorijsku bazu i određene operativno-logičke i računalne vještine.

Rješavanje računalnih problema zahtijeva poznavanje kemijskih svojstava tvari i uključuje provedbu određenog skupa radnji koje osiguravaju dobivanje točnog odgovora. Te radnje uključuju:

• sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija (sukladno uvjetu problema) potrebnih za provođenje stehiometrijskih izračuna;
• izvođenje proračuna potrebnih za pronalaženje odgovora na pitanja postavljena u uvjetu problema;
• formuliranje logički opravdanog odgovora na sva pitanja postavljena u uvjetu zadatka (npr. odrediti fizikalnu veličinu - masu, volumen, maseni udio tvari).

Međutim, treba imati na umu da sve ove radnje ne moraju nužno biti prisutne prilikom rješavanja bilo kojeg računskog problema, au nekim slučajevima neke od njih mogu se koristiti više puta.

Prema kodifikatoru elemenata sadržaja i zahtjevima za razinu osposobljenosti diplomanata obrazovnih organizacija za jedinstveni državni ispit iz kemije, studenti bi trebali biti u stanju izvršiti sljedeće izračune pomoću kemijskih formula i jednadžbi reakcija:

• izračuni koristeći koncept "masenog udjela tvari u otopini";
• proračuni volumnih omjera plinova u kemijskim reakcijama;
• izračunavanje mase tvari ili volumena plinova prema poznatoj količini tvari, mase ili volumena jedne od tvari koje sudjeluju u reakciji;
• proračuni toplinskog učinka reakcije;
• izračuni mase (volumena, količine tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u višku (ima nečistoće);
• izračuni mase (volumena, količine tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana kao otopina s određenim masenim udjelom otopljene tvari;
• određivanje molekularne i strukturne formule tvari;
• izračunavanje masenog ili volumnog udjela iskorištenja produkta reakcije od teorijski mogućeg;
• proračuni masenog udjela (mase) kemijskog spoja u smjesi.

Prilikom rješavanja računalnih problema učenici često priznaju sljedeće tipične greške:

• ne razlikuju masu otopine i masu otopljene tvari;
• kada pronalazite količinu plinovite tvari, podijelite njezinu masu s molnim volumenom ili, obrnuto, podijelite volumen plinovite tvari s molekulska masa;
• zaboravite smjestiti koeficijente u jednadžbe reakcije;
• ne pronalaze koja je tvar u višku (ova pogreška može biti povezana i s nedostatkom vještine rješavanja problema na temu “višak - manjak”);
• kada računaju, netočno transformiraju matematičke formule, ne razmišljajući o apsurdnosti dobivenog odgovora (na primjer, proizvode množenje, ali ne podjela mase otopljene tvari njezinom masenom udjelu pri pronalaženju mase otopine).

Većina računalnih problema bolje je rješavati u namazima, budući da je ova metoda racionalnija. Međutim, sama metoda rješenja i njezina racionalnost ne uzimaju se u obzir pri ocjeni računskih problema. Glavno je da učenik demonstrira logiku metode rješenja koju je predložio i, u skladu s njom, izvodi točne izračune koji bi ga trebali dovesti do točnog odgovora.

Analiza rezultata izvođenja računskih zadataka u 2018. godini pokazuje da učenicima školarcima računske zadaće čak i osnovne razine složenosti stvaraju poteškoće. Prije svega, ovo se tiče zadaci 28 i 29 . U zadatku 28 potrebno je izračunati volumne omjere plinova u kemijskim reakcijama ili izračunati pomoću termokemijskih jednadžbi. IZ zadatak 27, u kojima je potrebno napraviti izračune koristeći koncept "masenog udjela tvari u otopini", školarci se uspješnije nose.

Pri izvođenju računskih zadataka osnovne razine složenosti potrebno je obratiti pozornost na dimenziju željene veličine (g, kg, l, m 3 itd.) i stupanj točnosti njezina zaokruživanja (na cijele brojeve, desetine). , stotinke itd.).

Ovdje su proračunski problemi osnovne razine složenosti iz demonstracije verzija ispita 2019

Zadatak 27

Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) koju treba otopiti u 150,0 g otopine s masenim udjelom te soli od 10 % da bi se dobila otopina s masenim udjelom od 12 %. (Zapišite broj na desetine.)

Odgovor: ___________________

Točan odgovor je 3.4.

Zadatak 27 u 2018. godini uspješno je riješilo 61,2% ispitanika.

Zadatak 28

Kao rezultat reakcije čija je termokemijska jednadžba

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

Oslobođeno je 1452 kJ topline. Izračunajte masu nastale vode (u gramima). (Zapišite broj na najbliži cijeli broj.)

Odgovor: ___________________

U ovom primjeru pronađena masa nastale vode je 108 g. Zapisujemo odgovor: 108.

Zadatak 28 u 2018. godini uspješno je riješilo samo 58,3% ispitanika.

Zadatak 29

Izračunajte masu kisika (u gramima) potrebnu za potpuno izgaranje 6,72 litara (N.O.) sumporovodika. (Zapišite broj na desetine.)

Odgovor: ___________________

Točan odgovor je 14.4.

U 2018. 60% diplomanata riješilo je zadatak 29.

Zadaci visoke razine složenosti 34 i 35 nisu uvijek dostupni čak ni učenicima s dobrom i izvrsnom razinom pripremljenosti. Prilikom rješavanja zadatka 35 mnogi školarci ne razumiju kemiju procesa opisanih u zadatku i griješe pri sastavljanju jednadžbi reakcije. Dakle, nedostatak razumijevanja o tome što izraz "dio tvari se raspao" ne dopušta ovim učenicima da sastave jednadžbe za odgovarajuće reakcije i provedu potrebne izračune na njima. ostalo tipična greška povezan s određivanjem mase dobivene otopine, što u konačnici dovodi do netočnog pronalaska potrebnog masenog udjela tvari u otopini.

Smatrati zadatak 34 visoka razina složenosti iz demo verzije.

Zadatak 34

Kad se uzorak kalcijevog karbonata zagrijavao, dio tvari se razgradio. Pritom je ispušteno 4,48 l (n.o.) ugljičnog dioksida. Masa krutog ostatka bila je 41,2 g. Ovaj ostatak je dodan u 465,5 g otopine klorovodične kiseline uzete u suvišku. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini.

U svom odgovoru napišite jednadžbe reakcija koje su navedene u uvjetu zadatka i dajte sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina).

Mogući odgovor:

Napisane su jednadžbe reakcija:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Izračunata je količina spojeva tvari u krutom ostatku:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (ostatak CaCO 3) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (ostatak CaCO 3) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Masa soli u dobivenoj otopini izračunata je:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 ostatak) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Maseni udio kalcijeva klorida u otopini izračunava se:

m (otopina) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (otopina) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 ili 11,2%

U 2018. godini 21,3% polaznika ispita u potpunosti je riješilo zadatak 34 i za njegovo rješavanje dobilo četiri maksimalna boda.

Dok radite zadaci 35 potrebno je ne samo odrediti molekularnu formulu organske tvari, nego također, na temelju kemijskih svojstava opisanih u uvjetu za postavljanje njezinih kemijskih svojstava, utvrditi njezinu strukturnu formulu, te također sastaviti jednadžbu za jedan karakterističnih kemijskih reakcija koje uključuju ovu tvar. Razmotrimo problem 35 visoke razine složenosti.

35. zadatak

Organska tvar A sadrži 11,97% dušika, 9,40% vodika i 27,35% kisika po masi i nastaje reakcijom organske tvari B s propanolom-2. Poznato je da je tvar B prirodnog podrijetla i da može djelovati i s kiselinama i s lužinama.

Na temelju ovih uvjeta zadatka:

1. provesti potrebne proračune (navesti mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina) i utvrditi molekulsku formulu izvorne organske tvari;
2. napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed vezivanja atoma u njegovoj molekuli;
3. napišite jednadžbu reakcije dobivanja tvari A iz tvari B i propanola-2 (upotrijebite strukturne formule organskih tvari).

Mogući odgovor:

Provedeni su izračuni i pronađena je molekulska formula tvari A. Opća formula tvari A je C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Molekulska formula tvari A - C 5 H 11 O 2 N

Sastavljena je strukturna formula tvari A:

Jednadžba za reakciju dobivanja tvari A je zapisana:

Učenicima se javljaju poteškoće u sastavljanju strukturne formule željene organske tvari, koja nedvosmisleno odražava njezina svojstva, kao iu sastavljanju jednadžbe reakcije u skladu s uvjetom problema. Samo 25,7% sudionika ispita u 2018. uspjelo je u potpunosti riješiti ovaj zadatak i za njegovo rješavanje dobiti maksimalna 3 boda.

Valja napomenuti da zadatke s detaljnim odgovorom maturanti mogu rješavati na razne načine.

Zaključno izdvajamo nekoliko temeljnih načela organizacije pripreme studenata za ispit.

Glavni zadatak pripreme za ispit trebao bi biti svrhovit rad na ponavljanju, sistematizaciji i generalizaciji proučavanog gradiva, na dovođenju ključnih pojmova kolegija kemije u sustav znanja.

Također nije moguće pripremu za ispit svesti samo na osposobljavanje za izvođenje zadataka sličnih zadacima ispitnog lista tekuće godine. Trebalo bi široko koristiti zadatke različitih vrsta u različitim formatima, koji nisu usmjereni na puku reprodukciju stečenog znanja, već na provjeru oblikovanosti vještina za primjenu teorijskih znanja u novim situacijama učenja.

Prilikom proučavanja, ponavljanja i konsolidacije obrazovnog materijala potrebno je koristiti različite zadatke, uključujući one koji se odnose na transformaciju informacija iz jednog oblika u drugi: sastavljanje općih tablica, graf dijagrama, dijagrama, grafikona, bilješki itd.

I naravno, primarnu ulogu u pripremi za ispit imaju iskustvo i znanje koje su školarci stekli prilikom izvođenja i rasprave o rezultatima pravog kemijskog pokusa, čemu u procesu učenja treba posvetiti posebnu pozornost. školski tečaj kemija.