Kemijske reakcije duginih boja u jednoj tikvici. Zanimljivo o kemiji

Mješavina tvari koja pri sagorijevanju daje svijetlu i svjetlucavu bijelu ili šarenu vatru, osmislili su stari pirotehničari Bengala, dijela Indije smještenog uz Bengalski zaljev. Odatle i naziv "bengalska vatra". Bengalske svijeće ili bengalske svijeće iz Indije proširile su se po cijelom svijetu.

Kupljene bengalske svijeće sastoje se od žice na koju je nanesena zapaljiva smjesa i obično daju Bijela vatra. Za pripremu domaćih pjenušaca u boji najprije pomiješajte škrob s vodom i skuhajte gustu pastu.

Zatim smjesu usitnite u mužaru željezo piljevina, aluminij ili magnezij prah, sol, bojanje plamena i mokra "bertolet sol" - kalijev klorat KClO 3 ( Pažljivo! Suhi kalijev klorat, kada se trlja, može zapaliti metalni prah!)

Smjesa dobivena utrljavanjem dodaje se škrobnom tijestu i dobro promiješa. Gusta masa se premjesti u epruvetu ili visoku čašu, naizmjenično se u nju uranjaju na dubinu od 8-10 cm prethodno pripremljene željezne žice debljine oko 1 mm, vade se i ostavljaju da se višak mase ocijedi, a zatim se objesi na uže kukom savijenom na drugom kraju žice.

Nakon sušenja, žice se ponovno umaču u tekuću masu i ponovno suše. Ove operacije se ponavljaju 3-5 puta dok sloj mase na žici ne dosegne 5-6 mm u promjeru, nakon čega se bengalske svijeće potpuno osuše.

Zelena bengalska vatra dobiva se miješanjem bez mljevenja 5 g mokri barijev nitrat Ba (NO 3 ) 2 s 1 g aluminij ili magnezij praha, zatim dodajte 3 g željezo piljevina. Drugi recept za zeleni pjenušac uključuje 3,5 g Borna kiselina B(OH)3, 6,5 g mokri kalijev klorat, 2 g željeznih strugotina i 1 g aluminijskog praha.

Crvena prskalica daje smjesu od 4,5 g mokri stroncijev nitrat Sr (NO3) 2, 5,5 g kalijev klorat ja, 3 g željezo piljevine i 1 g aluminij ili magnezij puder.

Žuta bengalska vatra oduševit će vaše oči ako se pripremi od 3 gr natrijev oksalat Na2C20 4,5 g mokri kalijev klorat, 3 g željezo piljevine i 1 g aluminij ili magnezij puder.

Obojena vatra tijekom gorenja bengalskih smjesa dobiva se zbog prisutnosti tvari koje sadrže katione. barij, stroncij, natrij odnosno atoma bor, sposobni, ulazeći u plamen, emitirati svjetlost određene valne duljine u vidljivom području spektra. Željezo Fe, aluminij Zemlja magnezij Mg u obliku praha ili sitne piljevine, izgarajući, daje spektakularne iskre. Pritom nastaje željezni oksid (III) Fe 2 O 3 i djelomično Fe 3 O 4, te Al 2 O 3 i MgO.

Glavna reakcija ovdje je redoks interakcija KClO 3 sa škrob, što se može uvjetno označiti formulom C 6 H 10 O 5:

4KClO 3 + C6H10O5 \u003d 4 KCl+ 6CO2 + 5H20

barijev nitrat, koji uzrokuje pojavu zelenog plamena, raspada se u prisutnosti redukcijskih sredstava (željezo, škrob) na barijev oksid, dušikov dioksid i kisik:

2Ba(NE 3 ) 2 = BaO+ 4NO2 + O2

Razgrađuje se na sličan način stroncijev nitrat dajući plamenu crvenu boju.

natrijev oksalat kada smjesa izgori, pretvara se u natrijev karbonat i monoksid ugljik:

Na 2 C 2 O 4 \u003d Na 2 CO 3 + CO

a Borna kiselina B(OH) 3, otpuštajući vodu, prelazi u borov oksid:

2B (OH) 3 \u003d B 2 O 3 + 3H 2 O

Više informacija o oksalatima

Oksalati - soli oksalna kiselina H2C204 . 2H 2 O, bezbojna kristalna tvar. Oksalati alkalnih metala i amonija su bezbojne kristalne tvari, lako topive u vodi; preostali oksalati su slabo topljivi.

Jake kiseline u svojim koncentriranim vodenim otopinama razlažu oksalate na soli tih kiselina uz oslobađanje monoksid i ugljični dioksid. Na primjer, natrijev oksalat Na 2 C 2 O 4 pod djelovanjem koncentriranog sumporne kiseline preobraziti se u natrijev sulfat, oslobađajući CO i CO 2 :

Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO + CO 2 + H 2 O

Oksalna kiselina je dvobazna i tvori dvije serije soli: srednje, na primjer, kalijev oksalat monohidrat K 2 C 2 O 4 . H 2 O, i kiseli - hidrooksalati, na primjer, kalijev hidroksalat monohidrat KHC 2 O 4 . H 2 O. Zagrijavanjem se gotovo svi oksalati razlažu na karbonati metala i monoksid ugljik CO. Tako, kalcijev oksalat CaC 2 O 4 prelazi u kalcijev karbonat i monoksid ugljik:

CaC 2 O 4 \u003d CaCO 3 + CO

Kod jačeg zagrijavanja oslobađa se CaCO3 ugljični dioksid CO 2, pretvarajući se u kalcijev oksid CaO:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Oksalati u vodenim otopinama pokazuju redukcijska svojstva. Na primjer, interakcija natrijev oksalat u kiseloj sredini kalijev permanganat dovodi do oslobađanja ugljični dioksid:

5Na 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 10CO 2 + 5Na 2 SO 4 + 8H 2 O

"Bengalski papir"

Bengalski papir, kada se zapali, gori obojenim plamenom, bez stvaranja dima i praktički bez mirisa. Za njegovu pripremu, trake filtarskog, toaletnog ili papirnatog papira impregniraju se vodenom otopinom soli koje oslobađaju kisik potreban za izgaranje i boje plamen, prema sljedećim receptima:

· 2 ml otopine etil alkohol, 2 g barijev klorat i 2 g kalijev klorat u 10 ml vode (papir će gorjeti zelenim plamenom);

· 2 ml otopine etil alkohol, 2 g stroncijev nitrat i 1 g kalijev klorat u 10 ml vode (boja plamena je crvena);

· 2 ml otopine etil alkohol, 2 g bakreni nitrat i 1 g kalijev klorat u 10 ml vode (plamen će biti plav).

· 2 ml otopine etil alkohol, 1 g natrijev oksalat i 1 g kalijev klorat u 10 ml vode (plamen će žuta boja).

Trake nezalijepljenog papira impregnirane otopinama suše se na zraku i potom pale. Spektakl je nezaboravan!

Buran u čaši

U čašu od 500 ml ulijte 5 g benzojeve kiseline i stavite grančicu borovice. Čašu zatvorimo porculanskom šalicom s hladnom vodom i zagrijemo je nad alkoholnom lampom. Kiselina se najprije topi, zatim prelazi u paru (isparava), a čaša se puni "snijegom", koji grančicu prekrije bijelim pahuljicama.

gorući snijeg

Snijeg usipamo u željeznu limenu posudu i malo ga zbijemo. Zatim u njemu napravimo udubljenje (oko ¼ visine limenke), tamo stavimo mali komad kalcijevog karbida i pokrijemo ga snijegom na vrhu. Prinesemo upaljenu šibicu snijegu - pojavit će se plamen, "snijeg gori".

Kalcijev karbid polagano reagira sa snijegom stvarajući acetilen, koji gori kad se zapali.

CaC2 + 2H20® Ca(OH)2 + C2H2.

2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Grmljavina u čaši

"Gromovi" i "munje" u čaši vode!

Najprije odvažite 5-6 g kalijevog bromata KBrO3 i 5-6 g barijevog klorida dihidrata BaCl2 · 2H2O i otopite te bezbojne kristalne tvari zagrijavanjem u 100 g destilirane vode, a zatim pomiješajte dobivene otopine. Kada se smjesa ohladi, istaložit će se talog barijevog bromata B, koji je slabo topljiv u hladnoći. a(BrO3)2:

2KBrO3 + BaCl2 = B a(VrO3)2Í + 2KCl.

Odfiltrirajte istaložene bezbojne kristale B a(BrO3)2 i isperite ga 2-3 puta malim (5-10 ml) obrocima hladna voda. Zatim se isprani talog osuši na zraku. Nakon toga, 2 g dobivenog B a Otopiti (BrO3)2 u 50 ml kipuće vode i filtrirati još vruću otopinu.

Stavite čašu s filtratom da se ohladi na 40–45 °C. To je najbolje učiniti u vodenoj kupelji zagrijanoj na istu temperaturu. Temperaturu kupke provjerite termometrom, a ako padne, vodu ponovno zagrijte električnom pločom.

Zatvorite prozore zavjesama ili ugasite svjetlo tako da soba zavlada sumrakom i vidjet ćete kako će se u staklu, istovremeno s pojavom kristala, na jednom ili drugom mjestu pojaviti plave iskre - "munje" i pucketanje " grmljavina" će se čuti. Evo "grmljavine" u čaši!

Svjetlosni efekt nastaje oslobađanjem energije tijekom kristalizacije, a pucanje nastaje pojavom kristala.

Vađenje "zlata"

U jednoj tikvici sa Vruća voda otopiti olovni acetat, au drugom - kalijev jodid. Obje otopine se izliju u veliku tikvicu, smjesa se ostavi da se ohladi i pokaže prekrasne zlatne ljuske koje plutaju u otopini.

Pb (CH3COO) 2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon". U epruvetu se ulije 3 ml zasićene otopine kalijevog permanganata i 1 ml 10% otopine kalijevog hidroksida. U dobivenu smjesu doda se 10-15 kapi otopine natrijevog sulfita uz mućkanje dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kad se miješa, boja otopine postaje plava, zatim ljubičasta i na kraju malinasta.

Pojava tamnozelene boje objašnjava se stvaranjem kalijevog manganata K2MnO4:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2 O.

Promjena tamnozelene boje otopine posljedica je razgradnje kalijevog manganata pod utjecajem atmosferskog kisika:

4K2MpO4 + O2 + 2H2O = 4KMpO4 + 4KON.

Dim bez vatre

Dimne zavjese kao rezultat gorenja tvari bez plamena i vatre, spektakularni oblačići dima na koncertnoj pozornici ili prilikom snimanja zabavnog povijesnog ili akcijskog filma - sve je to djelo kemičara.Obično se za stvaranje takvih učinaka koriste lako zapaljive tvari koje tvore najmanje krute čestice dima ili magle u zraku.
Ovo ponašanje je tipično, na primjer, za parafin, amonijev klorid, naftalen.

Jedan od spojeva za "dimljenje" priprema se miješanjem 5 g amonijak(amonijev klorid), 2 g naftalin, 2 g bertholetova sol(kalijev klorat) i 1 g drveni ugljen. Takvu smjesu moguće je zapaliti samo na na otvorenom, budući da se pri gorenju stvara gusti dim bez plamena, sa loš miris amonijak i naftalen.

Ako želite prikazati dim u zatvorenoj prostoriji, potrebno je čašu iznutra navlažiti s nekoliko kapi solne kiseline i okrenuti je naopako pokriti vatom navlaženom amonijak. Cijela unutrašnjost čaše odmah će biti ispunjena bijelim dimom iz nastalog amonijevog klorida. Da biste impresionirali publiku neviđenim iskustvom, možete dobiti dim iz vode. Da biste to učinili, ulijte vodu u čašu i bacite komad "suhog leda" - čvrsti ugljični dioksid. Voda odmah proključa, a iz čaše će se izliti gusti bijeli dim, nastao od ohlađenih vodenih para. Ovaj dim je potpuno siguran.

Izgaranje bez plamena može se postići pomoću katalizatora (akceleratora kemijskih reakcija), npr. kromov oksid(III)Kr 2O3 . Ovo je zeleni prah koji se koristi kao pigment u mnogim jeftinim bojama. Izgaranje bez plamena prikazano je na sljedeći način: na keramičku pločicu stavi se metalna čašica na koju malo kapne od goruće svijeće. parafin, stearin ili vosak i odmah, dok se nije ohladio, nasipa se na njega prah Cr 2O3 . Potrebno je da rastaljeni parafin natopi prah samo odozdo, a gornji sloj krom oksida ostane suh. Sada, ako upaljenom šibicom dodirnete vrh brda, počet će izbacivanje obilatog dima, ali nitko neće vidjeti plamen. U reakciji izgaranja parafina oslobađa se puno topline, pa se on postupno topi i pod djelovanjem kapilarnih sila diže na vrh brda, isparava i stvara dim koji se sastoji od čestica čvrstog parafina.

Krom oksid će također pomoći pokazati misteriozni nestanak materije bez plamena i dima. Da biste to učinili, složite nekoliko tableta "krutog alkohola" (suho gorivo) u tobogan i na vrh sipajte prstohvat prethodno zagrijanog Cr-a. 2O3 . Nakon nekog vremena cijeli će se tobogan pretvoriti u prstohvat zelenog praha. Oksidacija urotropin-- baze čvrstog alkohola u prisutnosti katalizatora odvijaju se u skladu s reakcijom, pri čemu su svi produkti izgaranja plinoviti. Traka papira natopljena otopinom olovni acetat i osušen na zraku, također gori bez plamena; ona samo tinja. Time se olovni acetat pretvara u olovni oksid i istaknuti se ugljični dioksid.

Konačno, gorenje tvari bez dima i plamena može se pokazati ako se 10-15 ml ulije u čašu aceton(Pažljivo! Aceton je zapaljiv! i tamo spusti užarenu bakrenu žicu da ne dodiruje površinu tekućine. Bakrena žica će svijetliti dok se ne potroši sav aceton. Kako bi doživljaj bio još spektakularniji, u prostoriji se gase svjetla. Na površini bakra (koji služi kao katalizator i ubrzava reakciju) pare acetona se oksidiraju do octena kiselina i acetaldehid s naglaskom veliki broj toplina.

zrcalna tikvica

Ogledala su se pojavila davno prije naše ere. Isprva su to bile metalne ploče uglačane do sjaja od zlata, srebra, bakra, a također i od bronce - legure bakra i kositra. Prema kronikama, uz pomoć brončanih zrcala Arhimed je 212. pr. “spaljene ženske lađe u bitci kod Sirakuze. Izrada ogledala modernog tipa(na staklu) Pokrenuo ju je 1858. godine njemački kemičar Justus von Liebig.

Liebig je učinio sljedeće. Nakon što je unutarnju površinu tikvice odmastio otopinom sode - natrijevog karbonata Na2CO3, isprao je vodom, etilnim alkoholom C2H5OH i dietil eterom (C2H5) 2O. Nakon toga Liebig je u tikvicu ulio nekoliko mililitara 10%-tne vodene otopine formaldehida HCHO (formalina). Dodavši u smjesu otopinu amonijevog kompleksa srebra sastava OH, pažljivo je zagrijao tikvicu, koja je nakon nekoliko minuta postala zrcalna (srebro se isticalo u obliku tanke prevlake na stijenkama posude). boca). Nakon toga, umjesto formalina, Liebig je počeo koristiti 10% otopinu glukoze S6N12O6 za dobivanje "srebrnog zrcala".

Pokušajte ponoviti Liebigov pokus, samo točno slijedite njegov opis.

Za pripremu otopine amonijačnog kompleksa srebra - diaminsrebrov (I) hidroksid (Ag (NH3) 2OH) dodaje se kap po kap 25% otopina srebrovog nitrata AgNO3 u 100 ml vode. vodena otopina amonijak NH3 sve dok talog srebrovog oksida Ag2O koji se istaložio na početku ne prijeđe u otopinu u obliku kompleksne soli. Događaju se sljedeće reakcije:

2AgNO 3 + 2NH 3 + H20 = Ag 2O ¯ + 2N H4N O3,

Ag2O + 4NH3 + H20 = 2[A g(NH3)2]OH.

Jednadžba reakcije za dobivanje "srebrnog zrcala" je sljedeća:

2OH + HCHO = 2Ag¯ + HCOONH4 + 3NH3 + H20.

Kompleksni kation se reducira u metalni Ag, a formaldehid HCHO se oksidira u mravlju kiselinu HCOOH, koja u prisustvu viška amonijaka prelazi u sol - amonijev format HCOONH4:

HCOOH + NH3 = HCOONH4

Reakcije koje uzrokuju stvaranje “srebrnog zrcala” kasnije su korištene za kvalitativnu detekciju aldehida i glukoze u otopini, a sama otopina kompleksnog spoja srebra nazvana je “Tollensov reagens” po njemačkom kemičaru Bernhardu Tollensu, koji je 1881. predložio korištenje ovog spoja u analitičkoj kemiji.

svjetlucavi kristali

Bijelo svjetlo

Pokušajte pomiješati 108 gr kalijev sulfat i 100 g dekahidrat natrijev sulfat(Glauberova sol) i dodavati u obrocima uz miješanje po malo vruće prokuhane vode dok se svi kristali ne otope. Otopinu ostaviti u mraku da se ohladi i kristalizira dvostruka sol. Čim se kristali počnu isticati, otopina će zaiskriti: na 60 o IZ slabo, ali kako se hladi, sve jače i jače. Kada ispadne mnogo kristala, vidjet ćete cijeli snop iskri. Prođete li staklenim štapićem preko izdvojenih kristala na dnu posude, opet će se pojaviti iskre. Sjaj i iskrenje nastaju zbog toga što se tijekom kristalizacije dupla sol sastav Na 2 SO 4. 2K2SO4. 10H 2 O oslobađa puno energije, gotovo potpuno pretvorenu u svjetlost.

narančasto svjetlo

To je također rezultat gotovo potpune pretvorbe energije kemijske reakcije u svjetlost. Da biste ga promatrali, ulijte ga u zasićenu vodenu otopinu hidrokinon 10--15% otopina kalijev karbonat, formalin i perhidrol. Sjaj tekućine najbolje se promatra u mraku. Sjaj je uzrokovan redoks reakcijama koje pretvaraju hidrokinon u kinon i formaldehid u mravlju kiselinu. Istodobno se odvija reakcija neutralizacije mravlje kiseline s kalijevim karbonatom uz oslobađanje ugljičnog dioksida, a otopina se pjeni.

crvene prizme

10 g dikromat kalija pomiješajte s 40 ml koncentrirane klorovodične kiseline i dodajte 15-20 ml vode. Smjesu malo zagrijemo, a kristali soli će prijeći u otopinu. Nakon otapanja dikromat otopina kalija ohladi se vodom. Vrlo lijepi crveni kristali ispadaju u obliku prizmi, a to su kalijeve soli. klorokromna kiselina kiseline KCrO 3 Cl, prema jednadžbi reakcije:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 HCl® 2 KCrO 3 Cl+ H2O.

Crveni talog bijele tvari

barijev sulfat BaSO 4 je teški bijeli prah, netopljiv u vodi. To je poznato svim kemičarima, pa je tako i opisano u svim priručnicima i knjigama o kemiji. Ali ovdje ste uzeli bezbojnu otopinu kalijev sulfat K 2 SO 4 s ljubičastom kalijev permanganat KMnO 4, dodao mu je otopinu barijev klorid i, na svoje iznenađenje, ustanovili su da je ispao crveni talog. Ispiranje crvenog taloga za uklanjanje kalijevog permanganata ne daje nikakav rezultat, talog ostaje crven. Crveni talog nije čisti barijev sulfat, već čvrsta otopina KMnO 4 u BaSO 4, gdje se u kristalnoj rešetki barijevog sulfata zamjenjuje dio sulfatnih iona. permanganatni ioni. Jasno je da takav talog neće promijeniti boju ni uz najtemeljitije pranje vodom.

Žlica... nestaje

Ponekad najobičniji predmeti i tvari, koje nam se čine dobro poznatima, prolaze kroz neobične kemijske transformacije. Tko ne zna da aluminijsko posuđe traje desetljećima? Ali ponekad joj se dogode nevjerojatne stvari: doslovno nestane pred našim očima.

Uzmite aluminijsku žlicu i pažljivo je očistite sitnozrnatim brusnim papirom, a zatim je odmastite uranjanjem u aceton na 5-10 minuta. (CH3)2CO. Nakon toga žlicu uronite na nekoliko sekundi u otopinu živinog (II) nitrata koja sadrži 3,3 g Hg (NO3) 2 u 100 ml vode. Čim površina aluminija u otopini Hg (NO3) 2 postane siva, žlicu je potrebno izvaditi, oprati prokuhanom vodom i osušiti, upijajući, ali ne brišući, filtar ili toaletnim papirom. Pred našim očima će početi čuda: metalna žlica postupno će se pretvoriti u bijele pahuljaste pahuljice, a uskoro će od nje ostati samo neugledna sivkasta hrpa "pepela".

Što se dogodilo? Aluminij je kemijski aktivan metal. Obično je zaštićen od atmosferskog kisika i vlage tankim površinskim filmom koji sadrži oksid i molekularni kisik u složenoj kemijskoj kombinaciji. Tretiranjem aluminija soli žive spriječili smo stvaranje novog zaštitnog filma. To se dogodilo jer, budući da je u otopini živinog (II) nitrata, aluminij istiskuje (obnavlja) metalnu živu iz soli:

2A1 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg¯ + 2A1(NO3)3

ALI l+ Hg = (Al, Hg).

Na očišćenoj površini žlice pojavljuje se tanki sloj aluminijeva amalgama (legura aluminija i žive) u kojem je aluminij usitnjen do atomskog stanja. Amalgam ne štiti metalnu površinu od oksidacije, te se pretvara u pahuljaste ljuskice aluminijevog metahidroksida:

4(A1, Hg) + 2H20 + 3O2 = 4AlO(OH) ¯ + 4Hg¯

Aluminij potrošen u ovoj reakciji nadopunjuje se novim dijelovima metala otopljenog u živi, ​​a oslobođena živa ponovno "proždire" aluminij. I sada, umjesto sjajne aluminijske žlice, ostaju Alo(OH) i najmanje kapljice žive izgubljene u bijelim ljuskicama aluminijevog metahidroksida.

Ako se nakon otopine živinog (II) nitrata aluminijska žlica odmah uroni u destiliranu vodu, tada će se na površini metala pojaviti mjehurići plina i ljuskice bijele tvari. To su vodik i meta-aluminij hidroksid:

2A1 + 4H2O \u003d 2AlO (OH) + ZH2.

Slično se aluminij ponaša i u vodenoj otopini bakrova(II) klorida CuCl2. Pokušajte spustiti očišćenu i odmašćenu aluminijsku ploču u ovu otopinu. Vidjet ćete stvaranje smeđih pahuljica metalnog bakra i oslobađanje mjehurića plina.

Izolacija bakra je razumljiva - kemijski aktivniji metalni aluminij obnavlja bakar iz njegovih soli:

2A1 + 3CuCl2 = 3Cu¯ + 2A1S13.

Ali kako objasniti ispuštanje plina? Ispostavilo se da se u ovom slučaju zaštitni film nema vremena formirati na površini aluminija, te počinje istiskivati ​​vodik iz vode i pretvarati se u aluminijev metahidroksid.

Fosfori

Tvari od kojih se pripremaju luminofori moraju biti prethodno temeljito pročišćene (na primjer, rekristalizacijom) ili imaju visoku oznaku čistoće (na primjer, "kemijski čista" ili "visoka čistoća" - "kemijski čista" ili "ekstra čista"). Ovdje su recepti za pripremu nekih od svjetlećih spojeva.

ljubičasti sjaj: kalcijev karbonat (20 g), magnezijev karbonat (1,2 g), natrijev sulfat (1,0 g), kalijev sulfat (1,0 g), sumpor (6,0 g), saharoza (1,0 g), bizmut(III) nitrat (1 ml 0,5 % riješenje); sameljite u porculanskom mužaru i pecite na 750-800 °C 45 minuta.

Zeleni sjaj: kalcijev karbonat (20 g), natrijev sulfat (1,0 g), natrijev tetraborat (0,8 g), sumpor (6,0 g), saharoza (0,8 g), bizmut(III) nitrat (1 ml 5 % otopine); sameljite u porculanskom mužaru i pecite na 800-900°C 15 minuta.

Plavo-zeleni sjaj: kalcijev karbonat (4 g), magnezijev karbonat (2 g), stroncijev karbonat (16 g), natrijev sulfat (0,8 g), natrijev tetraborat (0,5 g), sumpor (6,0 g), saharoza (0,3 g), bizmut (III) nitrat (1 ml 0,5% otopine); sameljite u porculanskom mužaru i pecite na 650-700 °C 60 minuta.

Plavi sjaj: kalcijev karbonat (4,0 g), magnezijev karbonat (4,0 g), natrijev sulfat (1,4 g), cinkov oksid (6,0 g), barijev sulfid (3,0 g), sumpor (8,0 d), amonijev perklorat (8,0 g), saharoza (1,0 g) g); samljeti u porculanskom tarioniku (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati s NH4ClO4 i zapaliti na plamenu plinski plamenik unutar 15 minuta.

Jarko zeleni sjaj: magnezijev karbonat (4,0 g), natrijev sulfat (2,4 g), cinkov oksid (6,0 g), barijev sulfid (4,0 g), sumpor (7,0 g), amonijev perklorat (10,4 d) saharoza (0,8 g); samljeti u porculanskom tarioniku (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati s NH4ClO4 i zapaliti u plamenu plinskog plamenika 15 minuta.

Zeleni sjaj: stroncijev karbonat (2,0 g), magnezijev karbonat (4,0 g), natrijev sulfat (2,4 g), cinkov oksid (6,0 g), barijev sulfid (2,0 g), sumpor (7,0 d), amonijev perklorat (8,0 g), saharoza ( 0,8 g); samljeti u porculanskom tarioniku (bez NH4ClO4), pažljivo pomiješati s NH4ClO4 i zapaliti u plamenu plinskog plamenika 15 minuta.

Smjese se osvjetljavaju ultraljubičastim zrakama ili bljeskalicom fotoaparata, nakon čega će se promatrati njihov sjaj u mraku.

Fosfori na bazi borne kiseline

Oprema: keramička posuda za isparavanje, borna kiselina (H3BO3), neka komponenta (vidi dolje), špiritusna lampa, svjetiljka.

Stavite 2 u posudu za isparavanje gr borna kiselina u prahu (prodaje se u ljekarni) i ista količina komponente; dodavati po malo vode da se uz miješanje napravi gusta kaša. Zatim počnite zagrijavati. Prvo će smjesa početi kuhati, zatim će voda ispariti i ispasti će kolač, a zatim će se početi topiti, pretvarajući se u smolu. Pričekajte dok se cijela torta ne ohladi gustu staklastu masu, a potom čašu skloniti s vatre i staviti da se ohladi. Čim se smjesa ohladi, kad se dobiveni fosfor osvijetli foto bljeskalicom, može se uočiti sjaj (u apsolutnom mraku).

Komponente koje se koriste s bornom kiselinom

0,1% otopina fluoresceina (jarko zeleni sjaj)

10% otopina nikal acetata (zeleni sjaj)

Limunska kiselina (žuti sjaj)

Oksalna kiselina (sjaj salate)

Vatrostalni rubac

Rupčić je impregniran otopinom natrijeva silikata, osušen i presavijen. Da bi se dokazala nezapaljivost, navlaži se alkoholom i zapali. Rupčić treba držati ispravljenim hvataljkama za lončić. Alkohol izgara, a tkanina impregnirana natrijevim silikatom ostaje neoštećena.

Oblak iz boce

Obična pljoska pusti cijeli oblak dima u svemir. Tako to ide .NA velika tikvica se napuni kristalnom kalijev karbonat 1-2 cm sloja i pažljivo preliti 10% vodenom otopinom amonijak u tolikoj količini da njezin sloj koji pokriva kristale nije deblji od 2 mm. Zatim u vrlo tankom mlazu ulijevati malo koncentriranog klorovodične kiseline. Gusti mlaz gustog bijelog dima izlazi iz grla tikvice, koji pod vlastitom težinom klizi po vanjskim stijenkama, širi se po površini stola i, stigavši ​​do ruba, polako pada u pahuljicama na pod. Pojava bijelog dima uzrokovana je reakcijama:

NH3+ HCl= NH4 Cl,
K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl+ CO2 + H2O

Sprej može(zračna suspenzija sitnih kristala) amonijevog klorida, koji se dobije prvom reakcijom, odvodi se iz tikvice ugljičnim dioksidom koji se oslobađa drugom reakcijom. Ugljični dioksid je teži od zraka, pa "dim" pada na pod.

vatra pod vodom

Godine 1808. engleski kemičar Humphry Davy (1778-1829) prvi je dobio metalni magnezij. (Tada se ništa nije znalo o svojstvima ovog metala.) Kad su se dobiveni komadići magnezija slučajno zapalili, Davy ih je počeo gasiti vodom. Bio je bljesak koji mu je spalio lice.

Učinimo ovo iskustvo sigurnim. Ispred sebe stavimo prozirni ekran od pleksiglasa i stavimo zaštitne tamne naočale (magnezij gori blistavo bijelim plamenom). Stavite čašu vode iza ekrana. Zapalimo malo (ne više od 2-3 g) praha magnezija Mg u metalnoj žlici i brzo spustimo žlicu s gorućim magnezijem u vodu. (Naravno, žlica treba imati dugu dršku.)

Čim gorući magnezij dotakne vodu, ona će prokuhati. Oslobođeni vodik može se zapaliti i gorjeti iznad površine vode. Magnezij u vodi će gorjeti još svjetlijim plamenom nego u zraku, a voda oko njega počet će se mutiti.

Ovo iskustvo se može provesti i na drugi način. Zapalimo 2-3 g magnezijevog praha u porculanskoj čašici i zatim dugom pipetom u čašicu ulijemo 5-10 ml vode. Odmah će doći do zasljepljujućeg bljeska.

Magnezij je reaktivan metal. Gorenjem magnezija dolazi do razgradnje vode, dok se oslobođeni vodik zapali u zraku, a u vodi nastaje magnezijev hidroksid Mg (OH) 2:

Mg + 2H20 \u003d Mg (OH) 2 + H2.

Zapaljeni magnezij ne može se ugasiti vodom ili pijeskom. Uostalom, pijesak je silicijev dioksid SiO2, koji će, poput vode, u interakciji s gorućim magnezijem formirati magnezijev oksid i amorfni silicij Si:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

Samo azbestne prostirke i azbestne deke postavljene na gorući magnezij mogu ugasiti plamen.

Pretvaranje crvenog fosfora u bijeli

U suhu epruvetu spusti se stakleni štapić i stavi crveni fosfor u količini pola zrna graška. Dno epruvete je jako vruće. Prvo, tu je bijeli dim. Daljnjim zagrijavanjem na hladnim unutarnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Također se taloži na staklenu šipku. Nakon prestanka zagrijavanja epruvete stakleni štapić se izvadi. Na njemu se zapali bijeli fosfor. Krajom staklene šipke bijeli fosfor se uklanja i s unutarnjih stijenki epruvete. U zraku je drugi bljesak. Iskustvo provesti vrlo pažljivo ispod haube!

Šećer gori

Uzmite hvataljkama komad rafiniranog šećera i pokušajte ga zapaliti – šećer ne svijetli. Ako se ovaj komadić pospe pepelom od cigarete, a zatim zapali šibicom, šećerom svijetli jarko plavo plamen i brzo izgori. (Pepeo sadrži spojeve litija koji djeluju kao katalizator.)

tajna tinta

Moramo priznati da su neke vrste tinte ili odavno nestale iz upotrebe ili se koriste samo u tako misteriozne svrhe kao što je tajno dopisivanje. Postoji mnogo načina za pisanje ove vrste kriptografije, a svi koriste tajnu ili "simpatičnu" tintu - bezbojne ili blago obojene tekućine. Poruke koje su njima ispisali postaju vidljive tek nakon zagrijavanja, obrade posebnim reagensima ili ultraljubičastim ili infracrvenim zrakama. Postoji mnogo recepata za takvu tintu.

Tajni agenti Ivana Groznog pisali su svoja izvješća sokom od luka. Slova su postala vidljiva kada se papir zagrijao. Lenjin je koristio limunov sok ili mlijeko za tajno pisanje. Da bi se pismo razvilo u ovim slučajevima, dovoljno je papir ispeglati vrućim željezom ili držati na vatri nekoliko minuta.

Poznata špijunka Mata Hari također je koristila tajnu tintu. Kad je uhićena u Parizu, u njezinoj je hotelskoj sobi pronađena bočica vodene otopine. kobaltov klorid, što je postalo jedan od dokaza kada je razotkrivena njezina špijunska djelatnost. Kobaltov klorid može se uspješno koristiti za kriptografiju: slova ispisana njegovom otopinom koja sadrži 1 g soli u 25 ml vode potpuno su nevidljiva i pojavljuju se plavi kada se papir malo zagrije.

Tajnu tintu također su naširoko koristili podzemni revolucionari u Rusiji. Godine 1878. Vera Zasulich pucala je na peterburškog gradonačelnika Trepova. Zasulich je porota oslobodila krivnje, ali su je žandari ponovno pokušali uhititi dok je izlazila iz zgrade suda. No, uspjela je pobjeći, unaprijed obavijestivši prijatelje o planu bijega na kraju suđenja, kakva god njegova odluka. Poruka u kojoj se tražilo da donese dio odjeće sadržavala je podatke ispisane u vodenoj otopini na poleđini lista. željezov klorid FeCl 3 (Zasulich je uzeo ovu tvar kao lijek). Takva bilješka može se pročitati tretiranjem pamučnim štapićem navlaženim razrijeđenom vodenom otopinom. tiocijanat kalij: Sva nevidljiva slova postat će krvavo crvena zbog stvaranja kompleksa željeznog tiocijanata.

Pripadnici tajne organizacije “Crna preparacija” također su koristili nevidljivu tintu u svojoj korespondenciji. Ali zbog izdaje jednog od Chernoperedeltsy koji su znali tajnu dešifriranja slova, gotovo svi su uhićeni ... Tajna pisma pisana su razrijeđenom vodenom otopinom plavi vitriol. Tekst ispisan takvom tintom pojavio bi se ako bi se papir držao iznad boce amonijak. Slova su svijetlo obojena Plava boja zbog stvaranja amonijačnog kompleksa bakra.

No, kineski car Qing Shi Huangdi (249.-206. pr. Kr.), za čije je vladavine nastao Kineski zid, koristio je za svoja tajna slova gustu rižinu vodu koja nakon sušenja ispisanih hijeroglifa ne ostavlja nikakve vidljive tragove. Ako se takvo slovo malo navlaži slabom otopinom alkohola jod, pojavljuju se plava slova. I car je koristio smeđi izvarak morske trave, koji je očito sadržavao jod, za razvoj pisma.

Još jedan tajni recept za tintu uključuje korištenje 10% vodene otopine žuta krvna sol. Slova ispisana ovom otopinom nestaju kada se papir osuši. Da biste vidjeli natpis, potrebno je papir navlažiti 40% otopinom željezov klorid. Svijetla plava slova koja se pojavljuju tijekom ovog tretmana više ne nestaju kada se osuše. Pojava slova povezana je s nastankom složenog spoja poznatog kao "turnbull blue".

Sjećate li se priče o nestanku Fantomasove poruke? Tinta koja nestaje može se napraviti miješanjem 50 ml alkoholna tinktura jod sa žličicom dekstrin i filtrirati talog. Takva plava tinta potpuno gubi boju za 1-2 dana zbog isparavanja joda.

Sinteza Bertoletove soli

Korisno za vaša nezaboravna iskustva.

Oprema: 50% otopina kalijevog hidroksida (KOH), kalijev permanganat (KMnO4), koncentrirana solna kiselina (gustoća = 1,19 g po kubnom cm), dušična kiselina,

otopina srebrnog nitrata (AgNO3), aparatura za klor (sa širokom cijevi za odvod plina), čaša, dvije epruvete, stakleni lijevak, filtar, željezni stalak, plamenik. Pokus se provodi u dimnjaku ili na otvorenom.

Sastavite uređaj za dobivanje klora. U reakcijsku tikvicu ulijte kalijev permanganat (sloj 1 cm), napunite lijevak za kapanje koncentriranom solnom kiselinom i umetnite ga u tikvicu (provjerite je li sve hermetički zatvoreno). U čašu ulijte 30-40 ml 50% otopine kalijevog hidroksida i zagrijte na azbestnoj mrežici gotovo do vrenja (70-80 stupnjeva). Dobijte klor pažljivim (kap po kap) dodavanjem klorovodične kiseline u kalijev permanganat (KROZ!). Kroz izlaznu cijev za plin trebao bi teći ravnomjeran polagani protok klora.

Uronite kraj dimovodne cijevi u vruću otopinu lužine i pustite struju klora. Već nakon 5-6 minuta. Bijeli plastični kristali bertholletove soli počet će ispadati iz otopine.

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

Pročišćavanje iona klora:

Pustiti da se otopina ohladi, filtrirati istaložene kristale, isprati ih vodom na filteru i testirati dio filtrata na prisutnost kloridnih iona. Da biste to učinili, dodajte malo dušične kiseline i malo srebrnog nitrata u filtrat. Ako ispadne sirasti talog srebrnog klorida, netopljivog u dušičnoj kiselini, nastaviti ispiranje filtrata do negativne reakcije na Cl ion.

Sinteza pirofornog željeza

Oprema: epruvete, lijevci, filter papir, željezni sulfat (FeSO4), amonijev oksalat.

Nemojte skladištiti piroforno željezo jer može izazvati požar. Piroforno željezo priprema se prelijevanjem ekvimolarnih otopina amonijevog oksalata i željezovog (II) sulfata ili Mohrove soli. Za pripremu otopine uzmite 20 g Mohrove soli i otopite je u 20 ml. voda. Amonijev oksalat u količini od 7,2 g također se otopi u 20 ml. voda. Ulijte otopine zajedno. Nastat će talog željeznog oksalata dihidrata (FeC2O4 * 2H2O). Filtrirajte talog i temeljito ga isperite od amonijevih soli.

Isprani talog osušite filter papirom i prenesite u epruvetu. Učvrstiti epruvetu u postolju koso s rupom malo prema dolje. Pažljivo zagrijte tvar u plamenu plamenika, uklonite kapljice vode koje se ističu filter papirom. Kad se tvar raspadne i pretvori u crni prah, zatvorite tubu. Stavite epruvetu s pirofornim željezom da se ohladi na sigurno mjesto daleko od zapaljivih tvari.

Kada se izlije na lim željeza ili azbesta, piroforno željezo se zapali. Iskustvo je vrlo učinkovito.

Samozapaljenje se objašnjava vrlo tankim zgnječen, velika površinska oksidacija. Stoga se nakon pokusa moraju eliminirati ostaci željeza.

Drveni ugljen iz šećera

Odvažite 30 g šećera u prahu i prebacite u čašu. U šećer u prahu ulijte ~12 ml koncentrirane sumporne kiseline. Staklenim štapićem pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu. Nakon nekog vremena smjesa pocrni i zagrije se, a ubrzo iz stakla počinje puzati porozna ugljena masa.

Vatromet u tekućini

Ulijte 50 ml etilnog alkohola u graduirani cilindar. Kroz pipetu, koja je spuštena na dno cilindra, unesemo 40 ml koncentrirane sumporne kiseline. Tako se u cilindru formiraju dva sloja tekućine s jasno vidljivom granicom: gornji sloj je alkohol, donji je sumporna kiselina.U cilindar bacite nekoliko malih kristala kalijevog permanganata. Došavši do sučelja, kristali počinju bljeskati - ovdje imamo vatromet. Pojava bljeskova posljedica je činjenice da se u dodiru sa sumpornom kiselinom na površini kristala soli stvara anhidrid mangana. Mn 2 O 7 je najjači oksidans koji zapali malu količinu alkohola:<

zakiseliti otopinu kalijevog kromata s H 2 SO 4 (narančasta boja);<

olovni nitrat i kalijev jodid (žuto);<

nikal(II) sulfat i natrijev hidroksid ( zelene boje);<

bakrov (II) sulfat i natrijev hidroksid (plavo);<

bakrov (II) sulfat i otopina amonijaka (plavo);<

kobaltov(II) klorid i kalijev tiocijanat (ljubičasti).<

1. FeCl3 + 3KCNS® Fe(CNS)3 + 3KCl
2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Pb (NE 3) 2 + 2KJ® PbJ 2 + 2KNO 3
4. NiSO4 + 2NaOH® Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4
5. CuSO4 + 2NaOH® Cu(OH) 2 + 2Na 2 SO 4
6. CuSO4 + 4NH3® SO 4
7. CoCl2 + 2KCNS® Co(CNS)2 + 2KCl

kemijske alge

Otopina silikatnog ljepila (natrijev silikat) razrijeđena s jednakim volumenom vode ulije se u čašu. Kristali kalcijevog klorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala bacaju se na dno čaše. Nakon nekog vremena, kristali odgovarajućeg slabo topljiv silikati nalik na alge.

kemijski sat

Oprema: 4 g hrane limunska kiselina, dva kremena za upaljače (sadrže cerijeve spojeve (III i IV), 12 ml otopine sumporne kiseline (1: 2), 1,7 g kalijevog bromata KBrO3.

Pripremite 2 otopine. U prvom slučaju otopite dva lakša kremena u sumpornoj kiselini. U drugom - u 10 ml. Limunsku kiselinu otopite u vrućoj vodi i u nju ulijte kalijev bromat. Za potpuno otapanje tvari smjesu lagano zagrijte. Pripremljene otopine brzo prelijte zajedno i promiješajte staklenim štapićem. Pojavljuje se svijetložuta boja koja nakon 20 sekundi. Promjene u tamno smeđa ali nakon 20 sek. opet požuti. Na temperaturi od 45 stupnjeva takva se promjena može uočiti unutar 2 minute. Tada otopina postaje mutna, počinju se izdvajati mjehurići ugljičnog monoksida (IV), a intervali izmjene boje otopine postupno se povećavaju u strogo određenom slijedu: svaki sljedeći interval je 10-15 sekundi duži od prethodnog.

Postoji još jedan recept: otopite 2 g limunske kiseline u 6 ml. u ode, dodajte 0,2 g kalijevog bromata i 0,7 ml tamo. koncentrirana H2SO4. U smjesu dodajte vodu do volumena od 10 ml, zatim dodajte 0,04 g kalijevog permanganata (KMnO4) i dobro promiješajte dok se sol potpuno ne otopi. Postoji periodična promjena boje otopine.

Mehanizam kemijskih reakcija može se objasniti kao oksidirajući- obnavljajuće proces u kojem bromna kiselina djeluje kao oksidacijsko sredstvo, a limunska kiselina djeluje kao redukcijsko sredstvo:

KBrO3 + H2SO4 = KHSO4 + HBrO3

9HBrO3 + 2C6H8O7 = 9HBrO + 8H2O + 12CO2

9HBrO + C6H8O7 = 9HBr + 4H2O + 6CO2

Promjena boje otopine događa se pod djelovanjem katalizatora - spojeva cerija i mangana, koji zauzvrat također mijenjaju stupanj oksidacije, ali do određene koncentracije iona, nakon čega dolazi do obrnutog procesa.

Kemijski vakuum u tikvici

Napunite tikvicu ugljikovim dioksidom. U nju ulijte malo koncentrirane otopine Heidelberg hidroksid Sveučilište Friedrich Wöhler, miješajući vodene otopine amonijevog tiocijanata NH 4 NCS i živinog nitrata Hg (NO 3 ) 2, otkrilo je da se iz otopine istaložio bijeli talog. Wöhler je filtrirao otopinu i osušio talog dobivenog živinog tiocijanata Hg (NCS) 2, a zatim ga je, iz znatiželje, zapalio. Talog se zapalio i dogodilo se čudo: iz neugledne bijele grudice, migoljeći se, ispuzala je i izrasla duga crno-žuta "zmija". Živin tiocijanat se nakon paljenja brzo raspada i stvara crni živin sulfid HgS, žuti glomazni ugljikov nitrid C 3 N 4 , ugljikov dioksid i sumporov dioksid. Plinovi koji brzo izlaze tjeraju zmiju, koja se sastoji od krutih proizvoda reakcije, da "puzi". Naprosto je nevjerojatno da se od 1 g amonijevog tiocijanata i 2,5 g živinog nitrata u vještim rukama dobije zmija duga 20-30 cm.Međutim, živine soli su otrovne, a rad s njima zahtijeva brigu i pažnju. Sigurnije je prikazati dikromatsku zmiju.

dikromat zmija

Pomiješajte i zatim usitnite u mužaru 10 gr kalijev dikromat K2Cr2O 7,5 g kalijeva salitra KNO 3 i 10 g Sahara. Dobiveni prah se navlaži etilnim alkoholom i kolodijem i utisne u staklenu cijev promjera 4-5 mm. Ispada "štapić" smjese, koji, kada se zapali, prvo formira crnu, a zatim zelenu zmiju, koja također gmiže i migolji se poput tiocijanata: gori brzinom od 2 mm u sekundi i produljuje se 10 puta ! Reakcija izgaranja saharoze u prisutnosti dva oksidirajuća sredstva, kalijevog nitrata i kalijevog dikromata, prilično je složena; na kraju su nastale crne čestice čađe, zeleni kromov oksid, talina kalijevog karbonata, kao i ugljični dioksid i dušik. Plinovi napuhuju smjesu krutih tvari i uzrokuju njezino kretanje.

Drugi recept za izradu dikromatne zmije uključuje miješanje praha od 1g amonijev dikromat(NH4)2Cr207, 2 g amonijev nitrat NH 4 NO 3 i 1 g šećera u prahu. Ova smjesa se navlaži vodom, oblikuje u štapić i suši na zraku. Ako se štapić zapali, crno-zelene zmije će ispuzati iz njega u različitim smjerovima. Produkti reakcije ovdje su isti kao u prethodnom receptu.

nitratni crv

3-4 žlice prosijanog riječnog pijeska izlije se u tanjur za jelo, od njega se napravi brežuljak s udubljenjem na vrhu i pripremi reakcijska smjesa koja se sastoji od 1/2 žličice amonijev nitrat i 1/2 žličice granulirani šećer, pažljivo samljeti u mužaru. Zatim se još 1/2 žlice ulije u udubljenje stakalca. etil alkohol te prelijte 1 žličicu kuhanog nitrat-šećer smjese. Nakon toga ostaje samo zapaliti alkohol. Odmah se na površini smjese pojavljuju crne kuglice pougljenjenog šećera, a nakon njih niz brdo raste crni, sjajni i debeli "crv". Ako a nitrat-šećer smjesa je uzeta ne više od 1 žličice, tada duljina crva neće prelaziti 3-4 cm, a njegova debljina ovisi o promjeru udubljenja tobogana.

Alkoholne i glukonatne zmije

Ovo su najviše jednostavni recepti iz našeg kemijskog serpentarija. Ako tableta žestoki alkohol(suho gorivo) impregnirati koncentriranom vodenom otopinom amonijev nitrat, kapajući ga iz pipete, a zatim ga osušite, a zatim nakon tri ili četiri puta ponavljajući ove operacije, možete dobiti sirovinu za duhovnu zmiju. Zapaljena tableta se izboči; boja zmije je crna. Razgradnja urotropina (CH 2 ) 6 N 4, koji je dio čvrstog alkohola, pomiješanog s amonijevim nitratom, dovodi do stvaranja ugljika, ugljičnog dioksida, dušika i vode.

Da biste dobili glukonatnu zmiju, samo prinesite pilulu plamenu glukonat kalcij, koji se prodaje u svakoj ljekarni. Iz tablete će ispuzati zmija čiji volumen daleko premašuje volumen izvorne tvari. Razgradnja kalcijevog glukonata sastava Ca 2 . H 2 O dovodi do stvaranja kalcijevog oksida, ugljika, ugljičnog dioksida i vode.

lepršave trake

Oprema: filter papir, alkoholna otopina joda, 25% otopina amonijaka, stakleni štapić, lim (šperploča), staklo.

Filter papir staviti u čašu s mješavinom joda i otopine amonijaka (1:1). Vlažni papir izrežite na tanke trake i stavite na lim da se osuše, sušit će se oko jedan dan. Kada staklena šipka dotakne opasne trake, dogodit će se pucanje, pucanj.

Ovdje ne nastaje čisti dušikov jodid, već nastaje njegov molekularni spoj s amonijakom NI3*NH3. U dušikovom jodidu dušik ima oksidacijsko stanje -3, a jod +1. Pozitivno oksidacijsko stanje joda stvara vrlo slabu vezu s dušikom. Supstanca termodinamički nestabilan, stoga se tijekom eksplozije raspada uz stvaranje jodne pare i slobodnog dušika:

Ovo je također amalgam!

Poznato je da je stvaranje amalgama svojstvo svojstveno mnogim metalima. Ipak, ovaj put ćemo govoriti o amalgamu... amonijevu!

Koncentrirana vodena otopina amonijeva klorida NH4Cl ulije se u stakleni cilindar postavljen na veliki porculanski tanjur do polovice visine. U otopinu se doda 10-15 g tekućeg natrijevog amalgama (Na, Hg).Odmah počinje kemijska reakcija stvaranja amonijevog amalgama, vrlo nestabilne tvari, koja se brzo raspada na živu Hg, amonijak NH i vodik H2. . Oslobođeni vodik bubri amalgam, te spužvastu masu siva boja polako ispuzi iz cilindra na tanjur. Ovaj spektakularni spektakl povezan je s dvije reakcije:

(Na, Hg) + NH 4 Cl\u003d (NH4+, Hg -)+ NaCl

2(NH4+, Hg -) = 2NH3 + 2Hg + H2

U prvoj reakciji nastaje amonijev amalgam, a u drugoj se on raspada. Utvrđeno je da atom žive Hg u natrijevom amalgamu (Na , Hg ) “oduzima” elektron atomu natrija Na (to znači da nastaje natrijev mekurid). A amonijev kation u odgovarajućem amalgamu ne odvaja se od svog pozitivnog naboja; očito, ovo je također kemijski spoj - amonijev merkurid.

Svima se sviđa duga - i djeci i odraslima. Njegove šarene nijanse privlače poglede, ali njegova vrijednost nije ograničena samo na estetiku: također odličan način zainteresirati dijete za znanost i pretvoriti znanje o svijetu u uzbudljivu igru! Da biste to učinili, predlažemo da roditelji provedu nekoliko eksperimenata sa svojom djecom i dobiju pravu dugu kod kuće.

Newtonovim stopama

Godine 1672. Isaac Newton dokazao je da je obična bijela mješavina zraka različitih boja. "Zamračio sam svoju sobu," napisao je, "i napravio vrlo malu rupu u kapku da propušta sunčevu svjetlost." Na putu sunčeve zrake znanstvenik je postavio posebno trokutasto staklo - prizmu. Na suprotnom zidu ugledao je raznobojnu traku koju je kasnije nazvao spektrom. Newton je to objasnio rekavši da prizma rastavlja bijelu svjetlost na sastavne boje. Zatim je na putanju raznobojne zrake postavio drugu prizmu. Ovime je znanstvenik ponovno spojio sve boje u jednu običnu sunčevu zraku.

Da biste ponovili eksperiment znanstvenika, prizma nije nužno potrebna - možete koristiti ono što vam je pri ruci. Za lijepog vremena stavite čašu vode na stol kraj prozora na sunčanoj strani sobe. Stavite list običnog papira na pod blizu prozora tako da sunčeve zrake padaju na njega. Navlažite prozor vrućom vodom. Zatim promijenite položaj čaše i lista papira dok mala duga ne zaigra na papiru.

Duga kroz ogledalo

Pokus se također može provesti i po sunčanom i po oblačnom vremenu. Za to je potrebna plitka posuda s vodom, malo ogledalo, svjetiljka (ako nema sunca izvan prozora) i list bijelog papira. Uronite ogledalo u vodu, a samu zdjelicu namjestite tako da na nju padaju sunčeve zrake (ili u ogledalo usmjerite zraku svjetiljke). Ako je potrebno, promijenite kut nagiba predmeta. U vodi se svjetlost treba lomiti i razbijati u boje, kako bi list bijelog papira mogao "uhvatiti" malu dugu.

kemijska duga

Svi znaju da su mjehurići od sapunice duginih boja. Debljina stijenki mjehurića od sapunice varira nejednoliko, stalno se kreće, pa mu se boja stalno mijenja. Primjerice, pri debljini od 230 nm mjehurić postaje narančast, pri 200 nm postaje zelen, a pri 170 nm postaje plav. Kada zbog isparavanja vode debljina stijenke mjehurića od sapunice postane manja od valne duljine vidljive svjetlosti, mjehurić prestaje svjetlucati duginim bojama i postaje gotovo nevidljiv prije nego što pukne - to se događa pri debljini stijenke od oko 20-30 nm.

Ista stvar se događa s benzinom. Ova tvar se ne miješa s vodom, pa se, budući da je u lokvi na cesti, širi po površini i stvara tanki film koji stvara prekrasne prelijepe mrlje. Ovo čudo dugujemo takozvanoj interferenciji - ili, jednostavnije, efektu loma svjetlosti.

glazbena duga

Smetnje uzrokuju prelijevanje šarenicama na površini CD-a. Usput, ovo je jedan od najviše jednostavnih načina"Proizvodnja" duge kod kuće. U nedostatku sunca, pogodan i stolna lampa, i svjetiljku, ali u ovom slučaju duga je manje svijetla. Jednostavnom promjenom kuta CD-a možete dobiti duginu prugu, kružnu dugu i nemirne dugine zečiće na zidu ili bilo kojoj drugoj površini.

Osim toga, zašto ne naučiti dijete osnovama glazbene pismenosti? Uostalom, u početku je Newton u dugi razlikovao samo pet boja (crvenu, žutu, zelenu, plavu i ljubičastu), ali je potom dodao još dvije - narančastu i ljubičastu. Stoga je znanstvenik želio stvoriti korespondenciju između broja boja u spektru i broja nota u glazbenoj ljestvici.

Projektor-noćno svjetlo

Ako vam privremeno rješenje nije dovoljno, dugu možete "uopće" pokrenuti kod kuće - na primjer, koristeći takav minijaturni projektor. Projicira dugu na zidove i strop - čak i noću, čak i po oblačnom danu, kada okrepljujuće boje toliko nedostaju... Projektor može raditi u dva načina: sve boje zajedno ili svaka zasebno. Uoči novogodišnjih praznika ovo je možda dobra ideja za darivanje djeteta ili samo kreativne osobe.

vješalica za prozore

Još jedna verzija "duge bez brige" (u kojoj se, doduše, može uživati ​​samo tijekom dana, i to samo za sunčanog vremena) je takozvani dugin disk, izrađen modernom laserskom tehnologijom. Staklena prizma promjera 10 centimetara nalazi se u kromiranom plastičnom kućištu. Pričvršćen je na prozor vakuumskom čašicom i, transformirajući sunčevu svjetlost, projicira je na zidove, pod i strop prostorije. Postoji ukupno 48 linija boja: crvena, narančasta, žuta, zelena, plava, indigo, ljubičasta i sve nijanse između.

Flip knjiga s 3D efektom

Posljednjih nekoliko godina počele su se pojavljivati ​​knjige sa zanimljivim i neobičnim efektima - na primjer, "flip books" sa sličicama koje trče. Mnogi od nas upoznati su s ovom tehnologijom iz vlastitog djetinjstva: crtali smo slike na marginama bilježnice, a zatim ih oživljavali brzim prelistavanjem stranica. Knjigu na principu ove zabave kreirao je japanski dizajner Masashi Kawamura. Ako brzo prođete kroz njega, možete vidjeti trodimenzionalnu dugu!

Po želji, slična ručna duga može se napraviti vlastitim rukama, au isto vrijeme djetetu možete jasno pokazati učinak animacije. Da biste to učinili, ispišite na papir ili nacrtajte kvadrate duginih boja na svakoj stranici bilježnice. Ukupno je potrebno 30-40 listova. Važno je imati na umu da ih na jednoj strani svake stranice trebate nacrtati uobičajenim redoslijedom, a na drugoj - obrnutim redoslijedom, inače nećete uspjeti u dugi.

Duga koju možeš dodirnuti

I još jedan zabavan način da dobijete dugu koja će biti izvrstan ukras za svakoga moderan interijer, ne zauzimajući niti jedan centimetar prostora i ispunjavajući ga sjajem koji se prelijeva. Da biste to učinili, meksički dizajner Gabriel Dawe predlaže korištenje vješto rastegnutih konaca za šivanje. S takvom instalacijom, naravno, morat ćete petljati sat ili dva, ali rezultat je vrijedan toga. Nije uzalud umjetnikov rad postigao veliki uspjeh u mnogim zemljama, uključujući SAD, Belgiju, Kanadu i Veliku Britaniju.

Uputa

Kao što je Newton ustanovio, bijela svjetlosna zraka nastaje kao rezultat interakcije zraka različitih boja: crvene, narančaste, žute, zelene, plave, indigo, ljubičaste. Svaku boju karakterizira određena valna duljina i frekvencija vibracije. Na granici prozirnih medija mijenja se brzina i duljina svjetlosnih valova, a frekvencija titranja ostaje ista. Svaka boja ima svoj indeks loma. Crvena zraka najmanje odstupa od prethodnog smjera, narančasta malo više, pa žuta itd. Ljubičasta zraka ima najveći indeks loma. Ako je staklena prizma postavljena na putanju svjetlosnog snopa, tada ne samo da će skrenuti, već će se i razbiti u nekoliko zraka različitih boja.

Postoji još jedan fenomen koji se često miješa s Mjesecom - aureola, višebojni prsten ili prsten oko Mjesečevog diska, koji nastaje zbog loma svjetlosti koja prolazi kroz kristale oblaka.

Bibliografski opis: Matveeva E. V., Mardanova R. Z., Matveeva L. I. Kemijska duga // Mladi znanstvenik. 2018. №3. S. 87-91..05.2019).



Relevantnost

Posvuda oko nas su spojevi i tvari raznih boja, a najzanimljivija pojava u prirodi je duga koja se pojavljuje na nebu. Zašto tvari imaju različite boje, a neki spojevi mijenjaju boju poput kameleona? Je li moguće nabaviti kameleonski materijal koji može mijenjati boju? Ovo je relevantno u svjetlu razvoja novih dostignuća u području nanotehnologije.

Cilj: Istražite svojstva anorganske tvari- kameleoni.

Zadaci:

1. Upoznajte se sa spojevima koji imaju određenu boju.
2. Saznajte područja primjene spojeva različitih boja.
3. Odredite koji čimbenici određuju boju raznih spojeva.
4. Odaberite odgovarajuće reagense i pokrenite ih uzastopce kemijske reakcije s promjenom boje otopine u jednoj tikvici u dugine boje.
5. Pokušajte nabaviti kameleonski materijal.

Radna hipoteza. Moguće je pomoću reagensa koji sadrže spojeve kroma, vanadija, mangana i bakra kao rezultat kemijskih reakcija izvršiti slijed transformacija, tijekom kojih će se boja otopine u epruveti promijeniti prema redoslijedu boja duga.

Novost Na praktičan način, niz kemijskih reakcija proveden je u jednoj tikvici prema duginim bojama. Pokušaj dobivanja kameleonskog materijala.

Predmet proučavanja. Spojevi d-elemenata: mangan, krom i vanadij.

Rokovi imjesto istraživanja. Studije su provedene u laboratoriju MOAU "Lyceum No. 1" u Neftekamsku 2017–18.

Metode istraživanja: traženje i istraživanje, promatranje, uspoređivanje, eksperiment.

Praktični dio

Eksperiment 1epruvete., , , , .

Za dobivanje duginih boja u različitim epruvetama ulijte sljedeće otopine u 7 epruveta u paru:

U 1. epruvetaželjezo (III) klorid i kalijev tiocijanat (crvena boja):

FeCl 3 + 3KCNS = Fe(CNS) 3 + 3KCl

U 2. epruveti: zakiseli otopinu kalijevog kromata s H 2 SO 4 (narančasto):

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

U 3. epruveti: olovni nitrat i kalijev jodid (žuti)

Pb(NO3) 2 + 2KI = PbI 2 + 2KNO 3

U 4. epruveti: nikal(II) sulfat i natrijev hidroksid (zeleno);

NiSO 4 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

U 5. epruveti: bakrov (II) sulfat i natrijev hidroksid (plavo);

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4

U 6. cijevi: bakrov (II) sulfat i otopina amonijaka (plava boja);

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

U 6. cijevi: kobaltov(II) klorid i kalijev tiocijanat (ljubičasti)

CoCl2 + 2KCNS = Co(CNS)2 + 2KCl

Pokus 2. Duga u 1. tikvici., , , , , , , .

U jednoj tikvici su se odvijale reakcije, uslijed kojih se boja otopine mijenjala u nizu duginih boja.

1) Pocrvenjeti. Mala količina kristala krom (VI) oksida i vode dodani su u kemijsku tikvicu: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

Kao rezultat reakcije dobivena je kromna kiselina H 2 CrO 4 crvene boje.

2) Priznanica narančasta boja. Zatim su kristali CrO 3 dodatno dodani u istu tikvicu: H 2 CrO 4 + CrO 3 \u003d H 2 Cr 2 O 7 narančasta dikromna kiselina

3) Postaje žuto. Dobivenoj dikromnoj kiselini dodan je suvišak alkalne otopine NaOH:

H 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH (ex.) = 2Na 2 CrO 4 + 3H 2 O dobiven je žuti natrijev kromat.

4) Postati zelen. Zatim je u tikvicu dodana hidrosulfidna kiselina. Kao rezultat reakcije dobiva se zeleni talog Cr(OH) 3, zbog čega otopina postaje zelena. 2Na 2 CrO 4 + 3H 2 S + 2H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S + 4NaOH

5) Priznanica plava boja . Ako se u našu tikvicu doda bakreni sulfat, tada će natrijev hidroksid, koji je prisutan u otopini, reagirati s njim

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Kao rezultat reakcije trebao bi se dobiti plavi talog Cu (OH) 2, ali budući da je u otopini prisutan zeleni Cr (OH) 3, otopina postaje plava.

CuSO 4 (npr.) + 4NH 4 OH \u003d SO 4 + 4H 2 O

Dobit će se plava otopina bakrovog (II) tetraamin sulfata SO 4 .

7) Priznanica ljubičasta . Da bismo dobili ljubičastu otopinu, potrebno je našoj otopini dodati kalijev permanganat koji će reagirati s viškom bakrenog sulfata. CuSO 4 + 2KMnO 4 \u003d Cu (MnO 4) 2 + K 2 SO 4

Dobili smo otopinu bakrenog permanganata Cu (MnO 4) 2 koja ima ljubičastu boju – konačnu boju naše duge.

Eksperiment 3"Inkrementalni oporavak VO3 ─ do V2+ metalni cink ukisela sredina", , ,

Stavi se u tikvicu 0,25 g. amonijev vanadat NH4VO3 i dodana 20% otopina klorovodične kiseline. Dobivena je bistra žuta otopina. Kada se dobivenoj otopini doda 6-7 granula cinka, oslobađa se atomski H 2 koji postupno reducira vanadij V do valencije II kroz međufaze. Otopina postupno mijenja boju u plavu, zelenu i ljubičastu.

Prvo se amonijev metavanadat reducira u vanadil klorid VOCl 2

plava: 2 NH4VO3 + Zn + 8HCl = 2VOCl2 + ZnCl2 + 2NH4Cl + 4H2O

Zatim se vanadil klorid reducira u vanadij (III) klorid VCl 3 zeleni:

2VOCl2 + Zn + 4HCl = 2VCl3 + ZnCl2 + 2H2O

I konačno, vanadij (III) klorid se reducira u vanadij (II) klorid, ljubičaste boje: 2VCl3 + Zn = 2VCl2 + ZnCl2

Reakcije redukcije vanadija V +5 odvijaju se u koracima uz stvaranje međuiona karakteristične boje: +5 (žuto), +4 (plavo), +3 (zeleno), +2 (ljubičasto).

Eksperiment 4"Kemijski kameleon"(ovisnost o pH medija) , , , .

U tri čaše ulivena je grimizna otopina kalijeva permanganata. U prvi cilindar ulili su malo razrijeđene klorovodične kiseline, u drugi vodu, a u treći otopinu natrijevog hidroksida. Zatim je u sve čaše dodan natrijev sulfit i dobro promiješan staklenim štapićem. U prvom cilindru otopina se trenutno obezboji, u drugom, zajedno s promjenom boje, ispada smeđi flokulentni talog, au trećem se grimizna boja mijenja u svijetlo zelenu. Za usporedbu uz njih možete staviti i otopinu maline kalijevog permanganata.

Ovi pokusi pokazuju kako se kalijev permanganat ponaša u različitim medijima.

Dakle, u kiselom okruženju, reducira se u Mn2 + ion (bezbojna otopina):

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 6HCl = 2MnCl 2 + 3H2O + 5Na 2SO4 + 2KCl

U neutralnom okruženju, redukcija ide do mangan (IV) oksida (smeđi talog):

2KMnO4 + 3 Na 2SO3 + H2O \u003d 2MnO2 ↓ + 2KOH + 3 Na 2SO4

U jako alkalnoj sredini stvaraju se ioni MnO42- (zelena boja)

2KMnO4 + Na 2SO3 + 2NaOH \u003d 2 Na2MnO4 + K 2SO4 + H2O

Eksperiment 5Pokušaj nabave kameleonskog materijala

Budući da je kemijski sastav svake površine jedinstven, ona apsorbira različite valne duljine svjetlosti, . Promjena boje površine zahtijeva promjene u kemijski sastav. Ali ako pokušate unijeti atome i ione kroma u nanostrukturu ugljika (grafena), koja može poprimiti gotovo sve boje, možete dobiti kameleonski materijal koji će promijeniti svoju boju. Tada bi se takav materijal mogao koristiti kao "nevidljivi plašt".

Naravno, za dobivanje takvog materijala potrebno je posebna oprema. Ali pokušali smo dobiti takav materijal od aktivnog ugljena, spojeva kroma i na bazi silikona.

1 opcija . Dobiven je materijal na bazi spojeva ugljika i kroma. Za to je ugljen usitnjen u mužaru, zatim pomiješan sa spojevima kroma, razvučen što je moguće tanje na vatrostalnu površinu i zagrijan. Rezultat je bila heterogena smjesa tamne boje.

opcija 2. Izrađen materijal na bazi silikona i spojeva kroma. Da biste to učinili, silikon je rastopljen i samljeven u mortu s mješavinom kromovih spojeva. Nakon hlađenja materijal se dosta dobro odvaja od morta. Dobiveni materijal je još uvijek prilično gust. Pod mikroskopom su vidljivi pojedinačni kristali raznobojnih spojeva kroma. Na svjetlu materijal dobro odbija svjetlost, ali boje raznih boja još nisu previše izražene. Evo što smo dobili:

Naravno, ovo su zasad samo hipoteze i probni eksperimenti, potrebno je daljnje proučavanje procesa, a predstoji mukotrpan i mukotrpan rad na dobivanju materijala.

8) Rezultati istraživanja

1. Svojstva spojeva sa boje duge i kameleonske tvari , , , , , , .
2. Upoznali smo se s područjima primjene spojeva kroma, mangana i vanadija. Kemijski spojevi raznih boja koriste se u slikarstvu, analitičkoj kemiji za određivanje kvalitete i kvantitativni sastav tvari, industrija tekstila, stakla, boja i lakova itd. , , , , .
3. Saznali smo da boja raznih spojeva ovisi o:

1) od interakcije svjetlosti s molekulama materije;

2) u organskim tvarima boja nastaje kao rezultat pobuđivanja elektrona elementa i njihovog prijelaza na druge razine, važno je stanje sustava elektrona cijele velike molekule;

3) u anorganskim tvarima, boja je posljedica elektroničkih prijelaza i prijenosa naboja s atoma jednog elementa na atom drugog, važnu ulogu ima vanjska elektronska ljuska elementa;

4) na boju spoja utječe vanjski okoliš;

5) broj elektrona u spoju igra važnu ulogu.

1. Odabrali smo odgovarajuće reagense i proveli sekvencijalne kemijske reakcije s promjenom boje otopine u jednoj tikvici prema duginim bojama.
2. Pokušali smo dobiti materijal kameleon na bazi silikona s kromom i spojeva ugljika sa spojevima silicija.

Zaključak

Istraživao svojstva tvari-kameleona.

Tvari koje mogu tvoriti spojeve raznih duginih boja kao rezultat kemijskih reakcija uključuju d-elemente: krom, vanadij.

Mangan, krom i vanadij su "kemijski kameleoni" sposobni mijenjati boju kada prelaze u različita oksidacijska stanja.

Izgledi istraživanja. Daljnje proučavanje svojstava spojeva elemenata kroma, bakra i mangana.

U budućnosti, za stvaranje takvog kameleonskog materijala na bazi kroma i ugljika (ili silikona) koristeći najnovija dostignuća u području nanotehnologije, koja bi mogla promijeniti boju na zahtjev osobe, eventualno regulirana putem živčanih impulsa. Tada bi čak moglo biti moguće stvoriti materijal poput "ogrtača nevidljivosti" ili barem materijal koji može poslužiti kao kamuflaža.

Praktični značaj. Korištenje znanja stečenog na nastavi kemije pri proučavanju tema "OVR", "d-elementi" itd., demonstriranje pokusa u nastavi i izvannastavne aktivnosti; primjena u analitičkoj kemiji pri kvalitativnoj i kvantitativnoj analizi tvari; [tijekom restauracije slika.

Književnost:

1. Analitička kemija. Kvalitativna analiza. G. M. Zharkova, E. E. Petukhova, St. Petersburg "Chemistry", 1993. (str. 235–236).
2. Artemenko A. I." Organska kemija i čovjek" teorijska osnova, napredni tečaj). Moskva, "Prosvjetljenje", 2000.
3. Kiplik D. I. Tehnika slikanja - M.: SVAROG i K, 1998.
4. Metodički razvoj"Vanadij. Niobij. Tantal". / Comp. Yu. E. Elliev, Yu. B. Zverev, S. G. Chesnokova. - N. Novgorod
5. Anorganska kemija, L. G. Baletskaya, Rostov na Donu, "Phoenix", 2010. (str. 272–288).
6. Radionica kvalitativne kemijske polumikroanalize. M. V. Mikhaleva, B. V. Martynenko, M.: Bustard, 2007. (str. 72–75).
7. Fadeev G. N. "Kemija i boja" (knjiga za izvannastavno čitanje). Moskva, Prosvjetljenje, 1977
8. Materijal kameleona koji mijenja boju NanoNewsNet.ru› news/2015/material-khameleon-…
9. Znanost i život. Pažljivo s kemijom. Iz knjiga V. V. Ryumina https://www.nkj.ru/archive.
10. Koliko boja ima duga? Koje su boje u dugi http://fb.ru/article.
11. Usova Nadežda Terentjevna Općinski obrazovna ustanova gimnazija br. 24 u Tomsku. Usova Nadežda Terentjevna kemijski kameleoni. Metodički razvoj Tomsk 2006. Usova2.pdf
12. Kemijski pokusi s kromom i njegovim spojevima kristallikov.net
13. Kemija za znatiželjne | Obojeni talozi s kromom alhimik.ru
14. Kemija u reakcijskim jednadžbama. Ž. A. Kočkarov, Rostov na Donu, "Feniks", 2017., (str. 182–211, 226–229, 213–223).
15. Krom i njegovi spojevi https://www.tutoronline.ru/blog/hrom-i-ego-connectionenij.

gorio konstantnom brzinom od tri inča na sat. Mjerenjem duljine preostalog dijela bilo je moguće prilično točno odrediti koliko je vremena prošlo od početka takvog sata.

Dvostruka spirala... Bilo je nečeg iznenađujuće poznatog u ovoj slici. Ali što? Pa, naravno, molekula DNA ima oblik dvostruke spirale. Istina, spirala užadi izgori za nekoliko sati, dok se DNK spirala nastavlja kopirati tijekom cijelog života stanice ...

Eret je počeo tražiti živi organizam, eksperimentirajući s kojim je mogao potvrditi svoju pretpostavku. Odabir je pao na cipelu infuzoriju - jednostavnu jednoćelijski organizam. "Obično su cilijate aktivnije danju nego noću", zaključio je Ehret. “Ako je moguće djelovanjem na molekulu DNK poremetiti ritam njenog života, može se smatrati dokazanim da ova molekula služi i kao biološki sat.”

Kao instrument utjecaja izabrao je svjetlosni snop. Nakon niza eksperimenata uspio je otkriti da se djelovanjem na cipelu naizmjenično ultraljubičastim zračenjem i bijelim svjetlom može uvelike promijeniti ritam života ciliata ili ga ponovno vratiti.

"Ultraljubičasto zračenje oštećuje spiralu DNK, ali stanica može popraviti oštećenje ako se nakon ultraljubičastog pulsa (izloži mu bijelom svjetlošću", zaključio je Ehret.

Nešto kasnije, Ehretove zaključke potvrdili su i drugi znanstvenici koji su različitim kemikalijama djelovali na molekulu DNK.

riyu, čija se bit svodi na ovo.

Molekula DNK, koju je u ovom slučaju američki znanstvenik nazvao "kronon", uvijena je u usku spiralu u staničnoj jezgri. Kada započne duplikacija molekule, niti takve spirale se razilaze, a na njima se gradi informacijska RNK koja doseže punu duljinu jednog lanca DNK-"kroiona". Istodobno se odvija niz međusobno povezanih kemijskih reakcija, čiji se omjer brzina može smatrati radom regulacijskog mehanizma sata.

Eret je svoj model smatrao "kosturom u kojem su svi detalji izostavljeni ...". Ali u tim se detaljima, očito, krije osnova temelja biološkog sata. Koje se kemijske reakcije odvijaju tijekom dupliciranja DNK?

"DUGA" U EPRUVETI

Prije dva desetljeća sovjetski znanstvenik B. P. Belousov otkrio je novu vrstu pulsirajućih redoks reakcija. Tekućina u epruveti mijenjala je boju neposredno pred našim očima: jednom je bila crvena, sada je već plava, pa je opet postala crvena... Promjena boje odvijala se strogo periodično.

Belousov je govorio o fenomenu koji je promatrao na jednom od simpozija. Poruka je saslušana s velikim zanimanjem, ali nitko, pa tako ni sam autor, nije pridavao veliku važnost činjenici da su početni sastojci pulsirajućih reakcija organske tvari, po sastavu vrlo slične tvarima žive stanice, tvarima DNA. . Tek 1960. još jedan sovjetski