Eksami modifikatsiooni kodifitseerijad keemias. Eksamid keemias kodifitseerija ja täpsustajaga

Keemia kodifitseerija sisaldab:

• 1. jagu. Keemia ühtsel riigieksamil testitavate sisuelementide loetelu;
• 2. jagu Keemia ühtsel riigieksamil kontrollitud koolitustaseme nõuete loetelu.

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

1. KEEMIA TEOREETILISED ALUSED

1.1 Kaasaegsed ideed aatomi ehitusest

1.1.1 Esimese nelja perioodi elementide: s-, p- ja d-elemendid aatomite elektronkestade ehitus. Aatomite ja ioonide elektrooniline konfiguratsioon. Aatomite põhi- ja ergastatud olekud

1.2.2 üldised omadused IA-IIIA rühmade metallid seoses nende positsiooniga perioodilises süsteemis keemilised elemendid DI. Mendelejev ja nende aatomite struktuurilised omadused

1.2.3 Siirdeelementide (vask, tsink, kroom, raud) iseloomustus vastavalt nende asukohale keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev ja nende aatomite struktuurilised omadused

1.2.4 IVА–VIIA rühma mittemetallide üldised omadused seoses nende positsiooniga keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev ja nende aatomite struktuurilised omadused

1.3 Aine keemiline side ja struktuur

1.3.1 Kovalentne keemiline side, selle liigid ja tekkemehhanismid. Kovalentse sideme tunnused (polaarsus ja sideme energia). Iooniline side. Metallist ühendus. vesinikside
1.3.2 Elektronegatiivsus. ja
1.3.3 Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist

1.4 Keemiline reaktsioon

1.4.1 Klassifikatsioon keemilised reaktsioonid anorgaanilises ja orgaaniline keemia

1.4.2 Keemilise reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid

1.4.3 Keemilise reaktsiooni kiirus, sõltuvus erinevatest teguritest

1.4.4 Pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid. keemiline tasakaal. Keemilise tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul

1.4.5 Elektrolüütide elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes.

1.4.6 Ioonivahetusreaktsioonid

1.4.7 Soolade hüdrolüüs. Vesilahuste keskkond: happeline, neutraalne, aluseline

1.4.8 Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja selle eest kaitsmise meetodid

1.4.9 Sulandite ja lahuste (soolad, leelised, happed) elektrolüüs
1.4.10 Ioonilised (V. V. Markovnikovi reegel) ja radikaalsete reaktsioonide mehhanismid orgaanilises keemias

2. ANORGAANILINE KEEMIA

2.1 Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. (triviaalne ja rahvusvaheline)

4.1.6 Peamised meetodid uuritud anorgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate spetsiifiliste ainete saamiseks (laboris)
4.1.7 Süsivesinike saamise põhimeetodid (laboris)
4.1.8 Põhimeetodid hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite tootmiseks (laboris)

4.2 Üldised ideed oluliste ainete saamise tööstuslike meetodite kohta

4.2.1 Metallurgia mõiste: metallide saamise üldised meetodid

4.2.2 Üldine teaduslikud põhimõtted keemiline tootmine (ammoniaagi, väävelhappe, metanooli tööstusliku tootmise näitel). Keskkonna keemiline saastamine ja selle tagajärjed

4.2.3 Süsivesinike looduslikud allikad, nende töötlemine
4.2.4 Makromolekulaarsed ühendid. Polümerisatsiooni ja polükondensatsiooni reaktsioonid. Polümeerid. Plastid, kiud, kummid

4.2.5 Uuritud anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete kasutamine

4.3.1 Arvutused, kasutades mõistet "aine massiosa lahuses"

4.3.2 Gaaside mahusuhete arvutused keemilistes reaktsioonides

4.3.3 Aine massi või gaaside ruumala arvutamine teadaolevast kogusest ainest, ühe reaktsioonis osaleva aine massist või mahust

4.3.4 Reaktsioonisoojuse arvutused

4.3.5 Reaktsioonisaaduste massi (maht, aine kogus) arvutused, kui ühte ainet on antud liias (selles on lisandeid)

4.3.6 Reaktsioonisaaduse massi (maht, aine kogus) arvutused, kui üks ainetest on antud lahusena teatud lahustunud aine massiosaga

4.3.7 Aine molekulaar- ja struktuurvalemi määramine

4.3.8 Reaktsiooniprodukti saagise massi- või mahuosa arvutamine teoreetiliselt võimalikust
4.3.9 Keemilise ühendi massiosa (massi) arvutused segus

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

Tea/aru:

1. Olulisemad keemilised mõisted

• Mõistke kõige olulisemate mõistete tähendust (tõstke need esile omadused): aine, keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, isotoobid, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mool, molaarmass, molaarmaht, molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained, lahused, elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid, elektrolüütiline dissotsiatsioon, hüdrolüüs, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine, elektrolüüs, keemilise reaktsiooni kiirus, keemiline tasakaal, reaktsioonisoojus, süsiniku karkass, funktsionaalne rühm, isomeeria ja homoloogia, struktuurne ja ruumiline isomeeria, põhitüübid reaktsioonid anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
• Avalda mõistete vahelisi seoseid.
• Kasutage üksikute faktide ja nähtuste selgitamiseks kõige olulisemaid keemilisi mõisteid.

2. Keemia põhiseadused ja teooriad

• Rakendada ainete struktuuri ja omaduste analüüsimisel keemiateooriate aluspõhimõtteid (aatomi struktuur, keemiline side, elektrolüütiline dissotsiatsioon, happed ja alused, orgaaniliste ühendite struktuur, keemiline kineetika).
• Mõista uuritavate keemiateooriate rakendatavuse piire
• Mõista perioodilise seaduse tähendust D.I. Mendelejev ja kasutage seda aatomite ehituse põhiseaduste, keemiliste elementide ja nende ühendite omaduste kvalitatiivseks analüüsiks ja põhjendamiseks.

3. Olulisemad ained ja materjalid

• Klassifitseerida anorgaanilised ja orgaanilised ained vastavalt kõigile teadaolevatele
• Aru, et ainete praktiline kasutamine on tingitud nende koostisest, struktuurist ja omadustest
• Olge teadlik aine rollist ja tähtsusest praktikas
• Selgitada üldisi meetodeid ja põhimõtteid olulisemate ainete saamiseks

Suuda:

1. nimi

• uuritud aineid triviaalse või rahvusvahelise nomenklatuuri järgi

2. Määratle / liigitage:

• valents, keemiliste elementide oksüdatsiooniaste, ioonilaengud;
• ühendites ja kristallvõre tüübis;
• molekulide ruumiline struktuur;
• ainete vesilahuste keskkonna olemus;
• oksüdeeriv aine ja redutseerija;
• ainete kuulumine erinevatesse anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite klassidesse;
• homoloogid ja isomeerid;
• keemilised reaktsioonid anorgaanilises ja orgaanilises keemias (vastavalt kõigile teadaolevatele)

3. Iseloomusta:

• s-, p- ja d-elemendid vastavalt nende asukohale perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev;
• lihtainete - metallid ja mittemetallid - üldised keemilised omadused;
• anorgaaniliste ühendite põhiklasside üldised keemilised omadused, nende klasside üksikute esindajate omadused;
• uuritud orgaaniliste ühendite struktuur ja keemilised omadused

4. Selgitage:

• keemiliste elementide ja nende ühendite omaduste sõltuvus elemendi asukohast perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev;
• keemilise sideme olemus (ioonne, kovalentne, metalliline, vesinik);
• anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist;
• uuritavate keemiliste reaktsioonide tüüpide olemus: elektrolüütiline dissotsiatsioon, ioonivahetus, redoks (ja koostada nende võrrandid);
• erinevate tegurite mõju keemilise reaktsiooni kiirusele ja keemilise tasakaalu nihkele

5. Planeerige/täitke:

• olulisemate anorgaaniliste ja orgaaniliste ühendite saamise ja äratundmise katse, võttes arvesse omandatud teadmisi ohutu töö reeglitest ainetega laboris ja kodus;
• arvutused keemiliste valemite ja võrrandite abil

KEEMIA ühtne riigieksam

on koostanud föderaalne teadusasutus"Föderaalne PEDAGOOGILISE MÕÕTMISTE INSTITUUT"

Keemia sisu elementide kodifitseerija

kontrollmõõtematerjalide koostamiseks

ühtne riigieksam 2007

Kodifitseerija on koostatud keemia üld- ja keskhariduse (täieliku) kohustusliku miinimumsisu alusel (Vene Föderatsiooni Haridusministeeriumi korralduste nr. Üldharidus keemias (Venemaa Haridusministeeriumi korraldus 5. märtsist 2004 nr 000).

Paks kaldkiri tähistab suuri sisuplokke. Üksikud elemendid sisu, mille alusel verifitseerimisülesanded koostatakse, on plokkides märgitud kontrollitava elemendi koodiga.

Ühtne riigieksam (USE) on riikliku lõputunnistuse vorm, mis viiakse läbi selleks, et teha kindlaks, kas õpilaste poolt keskhariduse põhiõppekavade omandamise tulemused vastavad föderaalriigi asjakohastele nõuetele. haridusstandard minna haridusstandardile. Nendel eesmärkidel kasutatakse kontrollmõõtmismaterjale (CMM), mis on standardse vormiga ülesannete komplektid.
Eksam toimub vastavalt föderaalseadus"Hariduse kohta aastal Venemaa Föderatsioon» 29. detsembri 2012. aasta nr 273-FZ ja keskhariduse haridusprogrammide riikliku lõputunnistuse läbiviimise kord, mis on kinnitatud Venemaa Haridusministeeriumi ja Rosobr-nadzori 7. novembri 2018. aasta korraldusega nr 190/ 1512.

Sisu valiku lähenemisviisid, KIM USE struktuuri väljatöötamine.
KIM-i sisu valik 2020. aasta KEEMIA KASUTAMISEKS toimus üldjuhul lähtudes üldistest juhistest, mille alusel moodustati eelmiste aastate eksamimudelid. Nende installatsioonide hulgas on metodoloogilisest seisukohast kõige olulisemad järgmised.

KIM on keskendunud teadmiste süsteemi assimilatsiooni testimisele, mida peetakse olemasolevate keemiaprogrammide sisu muutumatuks tuumaks. haridusorganisatsioonid. Standardis on see teadmiste süsteem esitatud lõpetajate ettevalmistamise nõuete kujul. Need nõuded vastavad kontrollitavate sisuelementide KIM-is esitamise tasemele.

Eksamil kasutatavad KIM-i standardversioonid sisaldavad ülesandeid, mis erinevad nii tingimuste esitusviisi ja nõutava vastuse tüübi, keerukuse kui ka nende hindamisviiside poolest. esitus. Ülesanded põhinevad keemiakursuse põhiosade materjalil. Sarnaselt varasematele aastatele on USE 2020 raames kontrolliobjektiks anorgaanilise, üld- ja orgaanilise keemia aluste teadmiste süsteem. Selle süsteemi põhikomponendid on järgmised: keemilise elemendi, aine ja keemilise reaktsiooni juhtivad kontseptsioonid; keemia põhiseadused ja teoreetilised sätted; teadmised keemiliste nähtuste järjepidevusest ja põhjuslikkusest, ainete tekkeloost, ainete tundmise viisidest. Standardis on see teadmiste süsteem esitatud lõpetajate koolitustaseme nõuetena.

Tasuta allalaadimine e-raamat mugavas vormingus, vaadake ja lugege:
Laadige alla raamat Ühtne riigieksam 2020, keemia, klass 11, spetsifikatsioon, kodifitseerija, projekt - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

• USE 2020, keemia, klass 11, demo, kodifitseerija, spetsifikatsioon, projekt

Järgmised õpetused ja raamatud:

• Tulevaste keemiaõpetajate pedagoogilise kogemuse hoiupõrsas, OGE-ks ja ühtseks riigieksamiks valmistumine, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Ühtne riigieksam 2020, keemia, eksamiülesannete standardvariandid ühtse riigieksami arendajatelt, Medvedev Yu.N., 2020
• USE 2020, Keemia, 10 koolitusvõimalust eksamitöödeks ühtseks riigieksamiks valmistumiseks, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019

Kontrolltöö 8. klass

CMM spetsifikatsioon kontrolltöö nr 1 läbiviimiseks teemal "Keemiliste elementide aatomid"

Testi eesmärk: hinnata iga õpilase teema "Keemiliste elementide aatomid" sisu valdamise taset.

“Kontrollülesannete sisu määrab sisu tööprogramm aine "keemia" teemal "Keemiliste elementide aatomid": liht- ja kompleksaine, keemiline element, keemiliste elementide perioodiline süsteem, keemiline valem, suhtelised aatom- ja molekulmassid, aatomi ehitus, elektronkestade struktuur, keemiline side.

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Skoor punktides

1

B

C-1.6.

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Lihtne ja keeruline asi

2 minutit.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

2 minutit.

1b

3

B

C-1.2.

UP-2.5.1

Kvalitatiivne ülesanne

Perioodiline süsteem

2 minutit.

1b

4

B

C-1.1.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

isotoobid

2 minutit.

1b

5

B

C-1.1.

UP-2.2.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Aatomi struktuur

2 minutit.

1b

6

B

C-1.1.

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

2 minutit.

1b

7

B

C-1.1.

UP-2.5.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Elektronkihi struktuur

2 minutit.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Elektronegatiivsus

2 minutit.

1b

9

B

C-1.2.

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Perioodiline süsteem

2 minutit.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Disaini probleem

Aatomi struktuur

2 minutit.

1b

11

P

C-1.6.

UP-1.1.

Sobivus

Keemiliste elementide märgid

4 min.

2b

12

P

C-4.5.

UP-1.2.

Suhteline molekulmass

4 min

2b

13

AT

C-1.1.

UP-2.5.1

Aatomi elektrooniline struktuur

8 min

3b

14

AT

C-1.3.

UP-1.2.

Keemiliste sidemete tüübid

8 min.

3b

Kodifitseerija

kontrolltöö nr 1teemal "Keemiliste elementide aatomid"

KOOD

1

Aine

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev 1

1.2.1

Perioodilise süsteemi rühmad ja perioodid. Keemilise elemendi seerianumbri füüsikaline tähendus

1.2.2

Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise mustrid seoses positsiooniga keemiliste elementide perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev

Aatomid ja molekulid. Keemiline element. Lihtsad ja keerulised ained

4

Arvutuste läbiviimine valemite ja reaktsioonivõrrandite alusel

KOOD

1

Tea/aru:

1.2.

olulisemad keemilised mõisted: aine, keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, keemiline side.

2.

oskama nimetada

2.1.1

keemilised elemendid;

2.2

oskama seletada

2.2.1

keemilise elemendi aatom(seeria)numbri, rühma- ja perioodinumbrite füüsikaline tähendus D.I perioodilises süsteemis. Mendelejev, mille juurde element kuulub;

2.4

oskama tuvastada

2.4.1

2.5

Koosta:

2.5.1.

Perioodilise süsteemi esimese 20 elemendi aatomite struktuuri skeemid D.I. Mendelejev;

1. osa sisaldab 10 ülesannet algtase. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande täitmise eest - 1 punkt.

13

skoor

Maksimaalne punktisumma

14.

skoor

Esitatakse õige vastus küsimusele ja piisav põhjendus, mis ei sisalda vigu.

Esitatakse õige vastus küsimusele, kuid selle põhjendus ei ole piisavalt täielik

Antakse ainult õige vastus

Maksimaalne punktisumma

Punktide arv

Vähem kui 7

7-10

11-15

16-20

Hinne

Saavutuste tase

Lühike

Alus

kõrgendatud

Kontrolltöö 8. klass

KIM spetsifikatsioon seire kontrolltöödeks I poolaastaks.

Kontrolli liik: siseseire

Testi eesmärk: hinnata iga õpilase teemade "Keemiliste elementide aatomid", "Keemiliste sidemete tüübid", "Lihtained" sisu valdamise taset. Kvantitatiivsed suhted, "Keemiliste elementide ühendid"

Kontrollülesannete sisu määrab tööprogrammi sisu teemadel: „Keemiliste elementide aatomid“, „Keemilise sideme liigid“, „Lihtained. Kvantitatiivsed suhted, "Keemiliste elementide ühendid"

Teil on testi täitmiseks aega 45 minutit. Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 15 ülesannet.

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 4 ülesandest edasijõudnute tase. Iga ülesande täitmise eest - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. Ülesande täitmise eest -3 punkti.

Maksimaalne punktide arv on 24 punkti

Ülesannete väljatöötamisel võeti arvesse GIA spetsifikatsioonis sätestatud ajanorme erineva keerukusega ülesannete ja kogu töö sooritamise jaoks.

Ülesannete jaotus raskusastmete, ainesisu kontrollitud elementide, koolitustaseme, ülesannete tüüpide ja täitmise aja järgi on toodud tabelis 1

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Skoor punktides

1

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Perioodiline süsteem

1b

2

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

isotoobid

1b

3

B

C-1.1.1. UP-1.1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Aatomi struktuur

1b

4

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Aatomi struktuur

1b

5

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitatiivne ülesanne

1b

6

B

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Perioodiline süsteem

1b

7

B

C-1.2.1. UP- 1.2.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Allotroopia

1b

8

B

C-1.2.1. UP-1.1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Elektronkestade struktuur

1b

9

B

C-4.3.1. UP- 2.5.2.

Disaini probleem

sünnimärk

1b

10

B

C-1.2.1. UP- 1.1.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Lihtsad ained

1b

11

P

C-1.2.1. UP-1.2.1.

Sobivus

Aatomi struktuur

2b

12

P

C-1.3.1. UP-2.4.2.

Sobivus

Keemiliste sidemete tüübid

2b

13

P

C-4.3.1. UP-2.5.2.

Disaini probleem

Molekulmass

2b

14

P

C-1.2.1. UP-1.1.3.

Sobivus

Ainete agregaatolek

2b

15

P

C-4.3.3. ÜLES-.

Arvutusülesanne avatud vastusega

3b

16

P

C-4.3.3. ÜLES-.

Arvutusülesanne avatud vastusega

3b

Kontrolltöö 8. klass

CMM spetsifikatsioon kontrolltöö nr 2 läbiviimiseks teemal "Keemiliste elementide ühendid"

Kontrolli liik: siseseire

Testi eesmärk: hinnata teema "Keemiliste elementide ühendid" sisu iga õpilase arengutaset.

Teil on testi täitmiseks aega 45 minutit. Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 14 ülesannet.

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 ülesandest kõrge tase. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. 13,14 ülesande täitmise eest -3 punkti.

Maksimaalne punktide arv on 20 punkti.

Ülesannete väljatöötamisel võeti arvesse GIA spetsifikatsioonis sätestatud ajanorme erineva keerukusega ülesannete ja kogu töö sooritamise jaoks.

Ülesannete jaotus raskusastmete, ainesisu kontrollitud elementide, koolitustaseme, ülesannete tüüpide ja täitmise aja järgi on toodud tabelis 1

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Eeldatav aeg ülesande täitmiseks.

Skoor punktides

1

B

C-1.6.

UP-1.1

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ainete põhiklasside üldvalemid.

2 minutit.

1b

2

B

C-4.5.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

Oksüdatsiooni olek

2 minutit.

1b

3

B

C-1.6.

UP-2.4.4

Kvalitatiivne ülesanne

2 minutit.

1b

4

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ühendite klassid

2 minutit.

1b

5

B

C-1.6

UP-2.4.4

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ühendite klassid

2 minutit.

1b

6

B

C-1.6

UP-2.2.1

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur

2 minutit.

1b

7

B

C-4.5.2

UP-2.8.1.

Disaini probleem

Massiosa

2 minutit.

1b

8

B

C-1.3.

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Ioonlaeng

2 minutit.

1b

9

B

C-1.2.

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Kristallrakk

2 minutit.

1b

10

B

C-1.2.1.

UP-2.2.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Puhtad ained ja segud

2 minutit.

1b

11

P

C-1.4.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

Oksüdatsiooni olek

4 min.

2b

12

P

C-1.6

UP-2.4.4

Sobivus

Anorgaaniliste ühendite klassid

4 min

2b

13

AT

C-4.5.2.

UP-2.8.1

Disaini probleem

Mahuosa

8 min

3b

14

AT

C-5.3, 4.5.1.

UP-2.8.1

Kvalitatiivne ülesanne avatud vastusega

Massiosa, inimene ainete maailmas.

8 min.

3b

Kodifitseerija

Sisu elemendid ja õpilaste koolitustaseme nõuded keemia seirekatsete läbiviimiseks I poolaastal.

Jaotis 1. Kodifitseerija. Sisu elemendid

KOOD

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

1.1.1.

Nelja esimese perioodi elementide aatomite elektronkestade struktuur

1.2.1.

Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa

4.3.1.

Aine massi arvutamine.

4.3.3.

Aine massi või gaaside mahu arvutused.

Jaotis 2. Kodifitseerija. Nõuded koolitustasemele.

KOOD

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

1.1.1.

Mõista olulisemate mõistete tähendust (tõsta esile nende iseloomulikud tunnused): aine, keemiline element, aatom, molekul, suhtelised aatom- ja molekulmassid, ioon, isotoobid, keemiline side, elektronegatiivsus.

1.2.1.

Rakendage keemiliste teooriate põhisätteid (aatomi struktuur, keemiline side), et analüüsida ainete struktuuri ja omadusi

1.1.3.

Kasutage üksikute faktide ja nähtuste selgitamiseks kõige olulisemaid keemilisi mõisteid

2.4.2.

Selgitage keemilise sideme olemust (ioonne, kovalentne, metalliline, vesinik);

2.5.2.

arvutused keemiliste valemite ja võrrandite abil

Kontrolltöö keemias, 8. klass

Kodifitseerija

Sisuelemendid ja nõuded õpilaste koolitustasemele, läbiviimisekskontrolltöö nr 2teemal "Keemiliste elementide ühendid"

Jaotis 1. Kodifitseerija. Sisu elemendid

KOOD

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

1

Aine

Keemiliste elementide valents. Keemiliste elementide oksüdatsiooniaste

Puhtad ained ja segud

Ainete struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline

5

Keemia ja elu

Inimene ainete, materjalide ja keemiliste reaktsioonide maailmas

4

Ainete ja keemiliste nähtuste tundmise meetodid. Keemia eksperimentaalsed alused

4.5.2.

Lahusaine massiosa arvutamine lahuses

4.5.1

Keemilise elemendi massiosa arvutamine aines

Jaotis 2. Kodifitseerija. Nõuded koolitustasemele.

KOOD

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

1

tea

keemilised sümbolid: keemiliste elementide märgid, kemikaalide valemid, keemiliste reaktsioonide võrrandid;

1.2.

kõige olulisemad keemilised mõisted: aine, keemiline element, aatom, molekul, suhteline aatom- ja molekulmass, ioon, katioon, anioon, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mool, molaarmass, molaarmaht, lahused, elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine, reaktsioonisoojus, anorgaanilise keemia peamised reaktsioonide liigid;

2.

Tea, kuidas nimetada:

2.1.2

uuritud anorgaaniliste ainete klasside ühendid

2.2

Määratlege:

2.4.1

ainete koostis vastavalt nende valemitele;

2.4,2

elemendi valents ja oksüdatsiooniaste ühendis

2.4.4

ainete kuulumine teatud ühendite klassi

2.5

Koosta:

2.5.2.

uuritavate klasside anorgaaniliste ühendite valemid;

Arvutama:

2.8.1

keemilise elemendi massiosa valemi järgi

Keemiaalaste testide hindamissüsteem

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. Ülesande täitmise eest -3 punkti.

Osa 2. Üksikasjaliku vastusega ülesande lahendamine.

13

skoor

Küsimusele antakse õige vastus

Küsimusele esitati õige vastus, kuid tehti matemaatiline viga

Antakse ainult õige vastus

Maksimaalne punktisumma

14.

skoor

Aine valem on kirjutatud, antud keemiline nimetus, arvutatakse massiosa

Kirjutatakse üles aine valem, antakse keemiline nimetus

Aine valem on kirjas

Maksimaalne punktisumma

Testitulemuse tõlkimine hinneteks viiepallisüsteemis.

Punktide arv

Vähem kui 7

7-10

11-15

16-20

Hinne

Saavutuste tase

Lühike

Alus

kõrgendatud

Kontrolltöö 8. klass

KIM täpsustus kontrolltöö nr 3 läbiviimiseks teemal "Ainetega toimuvad muutused"

Kontrolli liik: siseseire

Testi eesmärk: hinnata iga õpilase poolt teema "Ainetega toimuvad muutused" sisu valdamise taset.

„Kontrollülesannete sisu määrab õppeaine „keemia“ teema „Ainetega toimuvad muutused“ tööprogrammi sisu: füüsikalised, keemilised nähtused, keemiliste reaktsioonide tunnused, keemiliste reaktsioonide liigid, eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid, katalüsaator, puhtad ained, segud, meetodid segude eraldamine, keemilised võrrandid, koefitsiendid.

Teil on testi täitmiseks aega 45 minutit. Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 14 ülesannet.

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. 13,14 ülesande täitmise eest -3 punkti.

Maksimaalne punktide arv on 20 punkti.

Ülesannete väljatöötamisel võeti arvesse GIA spetsifikatsioonis sätestatud ajanorme erineva keerukusega ülesannete ja kogu töö sooritamise jaoks.

Ülesannete jaotus raskusastmete, ainesisu kontrollitud elementide, koolitustaseme, ülesannete tüüpide ja täitmise aja järgi on toodud tabelis 1

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Eeldatav aeg ülesande täitmiseks.

Skoor punktides

1

B

C-2.1

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Ainetega esinevad nähtused.

2 minutit.

1b

2

B

C-2.1

UP-1.2.1

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide märgid.

2 minutit.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.5.3

Kvalitatiivne ülesanne

Koefitsientide paigutus

2 minutit.

1b

4

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide tüübid

2 minutit.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide tüübid

2 minutit.

1b

6

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide tüübid

2 minutit.

1b

7

B

C-2.1

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide toimumise tingimused.

2 minutit.

1b

8

B

C-2.2

UP-1.2

Kvalitatiivne ülesanne

Valik stressimetalle

2 minutit.

1b

9

B

C-2.1

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide tüübid

2 minutit.

1b

10

B

C-4.5.3

UP-2.8.3

Disaini probleem

Keemiliste võrrandite arvutused.

2 minutit.

1b

11

P

C-2.2

UP-2.4.5

Sobivus

Keemiliste reaktsioonide tüübid

4 min.

2b

12

P

C-2.2

UP-2.4.5

Sobivus

Keemiliste reaktsioonide tüübid

4 min

2b

13

AT

C-2.1

UP-2.5.3

Kvalitatiivne ülesanne avatud vastusega.

Keemilised võrrandid. Keemiliste reaktsioonide tüübid.

8 min

3b

14

AT

C-4.5.3

UP-2.9.2

Arvutusülesanne avatud vastusega

Arvutusülesanne avatud vastusega.

8 min.

3b

Kontrolltöö keemias, 8. klass

Kodifitseerija

Sisuelemendid ja nõuded õpilaste koolitustasemele, läbiviimisekskontrolltöö nr 3teemal "Ainetega toimuvad muutused"

Jaotis 1. Kodifitseerija. Sisu elemendid

KOOD

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

Puhtad ained ja segud

Keemiline reaktsioon. Keemiliste reaktsioonide tingimused ja tunnused. Keemilised võrrandid. Ainete massi säilimine keemilistes reaktsioonides

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi: lähte- ja saadud ainete arv ja koostis, keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutused, energia neeldumine ja vabanemine

4.5.3

Jaotis 2. Kodifitseerija. Nõuded koolitustasemele.

KOOD

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

1

Tea/aru:

olulisemad keemilised mõisted: aine, keemiline element, aatom, molekul, suhtelised aatom- ja molekulmassid, ioon, katioon, anioon, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mool, molaarmass, molaarmaht, lahused, elektrolüüdid ja mitte -elektrolüüdid, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeerija ja redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine, reaktsioonisoojus, peamised reaktsiooniliigid anorgaanilises keemias;

1.2.1

olulisemate keemiliste mõistete iseloomulikud tunnused;

2.

Suuda määratleda / liigitada, koostada, arvutada:

2.4.5

keemiliste reaktsioonide tüübid;

2.5.3

keemiliste reaktsioonide võrrandid

2.8.3

kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses ja igapäevaelus:

2.9.2

üksikute faktide ja loodusnähtuste selgitused;

Keemiaalaste testide hindamissüsteem

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. Ülesande täitmise eest -3 punkti.

Osa 2. Üksikasjaliku vastusega ülesande lahendamine.

13

skoor

Keemilise reaktsiooni võrrand on kirjas

Korraldatud koefitsiendid

Näidatud reaktsiooni tüüp

Maksimaalne punktisumma

14.

skoor

Esitatakse õige vastus küsimusele ja piisav põhjendus, mis ei sisalda vigu.

Esitatakse õige vastus küsimusele, kuid selle põhjendus ei ole piisavalt täielik

Antakse ainult õige vastus

Maksimaalne punktisumma

Testitulemuse tõlkimine hinneteks viiepallisüsteemis.

Punktide arv

Vähem kui 7

7-10

11-15

16-20

Hinne

Saavutuste tase

Lühike

Alus

kõrgendatud

Kontrolltöö 8. klass

KIM-i täpsustus kontrolltöö nr 4 läbiviimiseks teemal „Lahendused. Elektrolüütide lahuste omadused »

Kontrolli liik: siseseire

Testi eesmärk: hinnata iga õpilase taset teema „Lahendused. Elektrolüütide lahuste omadused»

Teil on testi täitmiseks aega 45 minutit. Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 14 ülesannet.

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. 13,14 ülesande täitmise eest -3 punkti.

Maksimaalne punktide arv on 20 punkti.

Ülesannete väljatöötamisel võeti arvesse GIA spetsifikatsioonis sätestatud ajanorme erineva keerukusega ülesannete ja kogu töö sooritamise jaoks.

Ülesannete jaotus raskusastmete, ainesisu kontrollitud elementide, koolitustaseme, ülesannete tüüpide ja täitmise aja järgi on toodud tabelis 1

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Eeldatav aeg ülesande täitmiseks.

Skoor punktides

1

B

C-2.4

UP-1.2.2

Kvalitatiivne ülesanne

Elektrolüütiline dissotsiatsioon

2 minutit.

1b

2

B

C-2.3

UP-2.2.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Dissotsiatsiooni aste

2 minutit.

1b

3

B

C-2.1

UP-2.2.3

Kvalitatiivne ülesanne

Indikaatorite värvi muutmine

2 minutit.

1b

4

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kvalitatiivne ülesanne

Ioonivahetusreaktsioonid

2 minutit.

1b

5

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Ioonivahetusreaktsioonide toimumise tingimused

2 minutit.

1b

6

B

C-2.5

UP-2.4.6

Kvalitatiivne ülesanne

Ioonivahetusreaktsioonid

2 minutit.

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitatiivne ülesanne

2 minutit.

1b

8

B

C-3.2.2.

UP-2.3.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused

2 minutit.

1b

9

B

C-2.2

UP-2.4.5

Kvalitatiivne ülesanne

Kvalitatiivsed reaktsioonid

2 minutit.

1b

10

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitatiivne ülesanne

geneetiline seos

2 minutit.

1b

11

P

C-2.5

UP-2.4.6

Sobivus

Ioonivahetusreaktsioonid

4 min.

2b

12

P

C-2.5

UP-2.4.5

Sobivus

Ioonivahetusreaktsioonid

4 min.

2b

13

AT

C-3.2.3.,3.2.4.

UP-2.5.3

Kvalitatiivne ülesanne avatud vastusega.

Anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused

8 min.

3b

14

AT

C-4.5.3

UP-2.8.3.

Arvutusülesanne avatud vastusega

Arvutused aine mahu ja reaktsioonisaaduste massi keemiliste võrrandite järgi

8 min.

3b

Kontrolltöö keemias, 8. klass

Kodifitseerija

Sisuelemendid ja nõuded õpilaste koolitustasemele, läbiviimisekskontrolltöö nr 4 teemal „Lahendused. Elektrolüütide lahuste omadused »

Jaotis 1. Kodifitseerija. Sisu elemendid

KOOD

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

2

Keemiline reaktsioon

Elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid

Katioonid ja anioonid. Hapete, leeliste ja soolade elektrolüütiline dissotsiatsioon (keskmine

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused

3

Anorgaanilise keemia põhialused

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Hapete keemilised omadused

3.2.4.

Soolade keemilised omadused

3.3.

4

.

Keemia eksperimentaalsed alused

4.5.3.

Aine koguse, massi või ruumala arvutamine aine koguse, ühe reagendi või reaktsiooniprodukti massi või mahu järgi

Jaotis 2. Kodifitseerija. Nõuded koolitustasemele.

KOOD

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

1

Tea/aru:

1.2.2

olulisemate keemiliste mõistete vahelise seose olemasolust

2.

Suuda seletada / liigitada, koostada, arvutada:

2.2.3.

elektrolüütilise dissotsiatsiooni ja ioonivahetusreaktsioonide protsessi olemus

2.3.3

anorgaaniliste ainete põhiklasside (oksiidid, happed, alused ja soolad) keemilised omadused

2.8.3

aine kogus, aine maht või mass aine koguse, reaktiivide või reaktsioonisaaduste mahu või massi järgi

2.4

määrata

2.4.6.

ioonivahetusreaktsioonide võimalus;

2.5.

meik

2.5.3.

keemiliste reaktsioonide võrrandid

2.3.4.

Keemiaalaste testide hindamissüsteem

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. Ülesande täitmise eest -3 punkti.

Osa 2. Üksikasjaliku vastusega ülesande lahendamine.

13

skoor

Kolm keemiliste reaktsioonide võrrandit on kirjutatud molekulaarsel ja ioonsel kujul

Kaks reaktsioonivõrrandit on kirjutatud molekulaarsel ja ioonsel kujul

Üks reaktsioonivõrrand, mis on kirjutatud molekulaarsel ja ioonsel kujul

Maksimaalne punktisumma

14.

skoor

2) Arvutati alglahuses sisalduva aine kogus ja hõbenitraadi mass: reaktsioonivõrrandi järgi

3) Arvutati hõbenitraadi massiosa alglahuses

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki elemente

3

2

1

0

Maksimaalne punktisumma

3

Testitulemuse tõlkimine hinneteks viiepallisüsteemis.

Punktide arv

Vähem kui 7

7-10

11-15

16-20

Hinne

2

3

4

5

Saavutuste tase

Lühike

Alus

kõrgendatud

Kontrolltöö 8. klass

KIM spetsifikatsioon lõppseire kontrolltöö teostamiseks.

Kontrolli liik: siseseire

Testi eesmärk: hinnata iga õpilase 8. klassi keemiakursuse teemade sisu valdamise taset.

Vastavalt sisule võimaldab töö kontrollida teemade valdamise edukust:

1. Perioodiseadus ja keemiliste elementide perioodilisussüsteem. Aatomi struktuur.

2. Keemiline side.

3. Keemiliste elementide ühendid.

4. Keemilised reaktsioonid. elektrolüütiline dissotsiatsioon.

5. Ainete saamise meetodid, ainete kasutamine ja keemilised reaktsioonid.

Töö paljastab järgmiste aineoskuste kujunemise:

1. Kirjeldage aatomi ehitust, elementide ja nende ühendite omadusi positsioonide kaupa perioodilisuse süsteemis.

2. Määrake keemilise sideme tüüp, keemiliste elementide oksüdatsiooniaste.

3. Nimetage aineid, klassifitseerige, kirjeldage omadusi ja saamisviise.

4. Koostage erinevat tüüpi keemiliste reaktsioonide võrrandid, ED võrrandid.

5. Viia läbi arvutused keemiliste valemite ja võrrandite abil.

Töö paljastab sisu assimilatsiooni algtasemel (B), kõrgtasemel (P)

kõrge (sisse)

Teil on testi täitmiseks aega 45 minutit. Töö koosneb 2 osast ja sisaldab 14 ülesannet.

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. 13,14 ülesande täitmise eest -3 punkti.

Maksimaalne punktide arv on 20 punkti.

Ülesannete väljatöötamisel võeti arvesse GIA spetsifikatsioonis sätestatud ajanorme erineva keerukusega ülesannete ja kogu töö sooritamise jaoks.

Ülesannete jaotus raskusastmete, ainesisu kontrollitud elementide, koolitustaseme, ülesannete tüüpide ja täitmise aja järgi on toodud tabelis 1

Raskusaste

Kood täpsustaja järgi

Töö tüüp

Teema

Eeldatav aeg ülesande täitmiseks.

Skoor punktides

1

B

C-1.6.

UP-1.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Keemilised valemid

2 minutit

1b

2

B

C-1.1.

UP-1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Aatomi struktuur

2 minutit

1b

3

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

keemiline side

2 minutit

1b

4

B

C-1.3.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

Kristallrakk

2 minutit

1b

5

B

C-2.2

UP-2.5.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Keemiliste reaktsioonide tüübid

2 minutit

1b

6

B

C-3.3.

UP-2.3.4.

Kvalitatiivne ülesanne

geneetiline seos

2 minutit

1b

7

B

C-3.2.1.

UP-2.3.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused

2 minutit

1b

8

B

C-2.2.

UP-1.1.

Kvalitatiivne ülesanne

Reaktsiooni tunnusjoon

2 minutit

1b

9

B

C-2.6.

UP-1.2.

Kvalitatiivne ülesanne

Redoksreaktsioonid

2 minutit

1b

10

B

C-3.2.3.

UP-2.3.3.

Kvalitatiivne ülesanne

Anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused

2 minutit

1b

11

P

C-3.2.4.

UP-2.3.3.

Sobivus

Anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused

4 min

2b

12

P

C-1.6.

UP-2.1.2.

Sobivus

Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon

4 min

2b

13

AT

C-4.5.3.

UP-2.8.3.

Arvutusülesanne avatud vastusega

Aine ruumala keemiliste võrrandite arvutused reaktsioonisaaduste massi järgi

8 min

3b

14

AT

C-3.3.

UP-2.5.3..

Kvalitatiivne ülesanne avatud vastusega

Koostage erinevat tüüpi reaktsioonide võrrandid

8 min

3b

Kontrolltöö keemias, 8. klass

Kodifitseerija

Sisuelemendid ja nõuded õppurite koolitustasemele, lõppseirekskontrolltööd

Jaotis 1. Kodifitseerija. Sisu elemendid

KOOD

CMM-i ülesannete poolt kinnitatud sisuelemendid

1

Aine

1.6.

Aatomid ja molekulid. Keemiline element. Lihtsad ja keerulised ained. Anorgaaniliste ainete põhiklassid. Anorgaaniliste ühendite nomenklatuur

1.1

Aatomi struktuur. Perioodilise tabeli D.I esimese 20 elemendi aatomite elektronkestade struktuur. Mendelejev

1.3.

Ainete struktuur. Keemiline side: kovalentne (polaarne ja mittepolaarne), ioonne, metalliline

2

Keemilised reaktsioonid.

2.2.

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimine erinevate kriteeriumide järgi: lähte- ja saadud ainete hulk ja koostis, keemiliste elementide oksüdatsiooniastmete muutused, energia neeldumine ja vabanemine.

2.6.

Redoksreaktsioonid. Oksüdeeriv aine ja redutseerija

3

Anorgaanilise keemia põhialused.

3.2.1.

Oksiidide keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline

3.2.2.

Aluste keemilised omadused

3.2.3.

Hapete keemilised omadused

3.2.4.

Soolade keemilised omadused (keskmine)

3.3.

Erinevate anorgaaniliste ainete klasside seos

4

Ainete ja keemiliste nähtuste tundmise meetodid. Keemia eksperimentaalsed alused

4.2.

Hapete ja leeliste lahuse keskkonna olemuse määramine indikaatorite abil. Kvalitatiivsed reaktsioonid lahuses olevatele ioonidele (kloriid, sulfaat, karbonaadi ioonid, ammooniumiioonid

4.4.

Uuritavate anorgaaniliste ainete klasside omaduste saamine ja uurimine

4.5.3.

Aine koguse, massi või ruumala arvutamine aine koguse, ühe reagendi või reaktsiooniprodukti massi või mahu järgi

Jaotis 2. Kodifitseerija. Nõuded koolitustasemele.

KOOD

KIM-i ülesannetega testitud oskused ja tegevused

1

Tea/aru:

1.1.

keemilised sümbolid: keemiliste elementide märgid, kemikaalide valemid, keemiliste reaktsioonide võrrandid;

1.2.

element, aatom, molekul, suhtelised aatom- ja molekulmassid, ioon, katioon, anioon, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste, mool, molaarmass, molaarmaht, lahused, elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid, elektrolüütiline dissotsiatsioon, oksüdeeriv aine ja redutseerija, oksüdatsioon ja taastumine, reaktsiooni termiline efekt, peamised reaktsiooniliigid anorgaanilises keemias;

2

Tea, kuidas nimetada:

2.1.2.

uuritud anorgaaniliste ainete klasside ühendid;

2

Oskab kirjeldada:

2.3.3.

anorgaaniliste ainete põhiklasside keemilised omadused (oksiidid, happed, alused ja soolad);

2.3.4.

orgaaniliste ainete üksikute esindajate koostise, struktuuri ja omaduste seos

Oskab koostada:

2.5.3.

keemiliste reaktsioonide võrrandid

Oskab arvutada:

2.8.3.

aine kogus, aine maht või mass aine koguse, reaktiivide või reaktsioonisaaduste mahu või massi järgi

Keemiaalaste testide hindamissüsteem

1. osa sisaldab 10 põhitaseme ülesannet. Igal küsimusel on 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. Iga ülesande eest - 1 punkt.

2. osa koosneb 2 edasijõudnute ülesandest ja 2 kõrgetasemelisest ülesandest. Ülesannete täitmise eest 11,12 - 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Kaks viimast ülesannet nõuavad täielikku vastust. Ülesande täitmise eest -3 punkti.

Osa 2. Üksikasjaliku vastusega ülesande lahendamine.

13

Kriteeriumi sisu

skoor

1) Reaktsioonivõrrand koosneb:

2) Määratud molekulmassid

3) Arvutatud gaasimaht

Vastus on õige ja täielik, sisaldab kõiki elemente

3

Vastuse kaks esimest elementi on õigesti kirjutatud

2

Üks vastuse element on õigesti kirjutatud

1

Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud

0

Maksimaalne punktisumma

3

14.

Kriteeriumi sisu

skoor

Esitatakse õige vastus küsimusele ja piisav põhjendus, mis ei sisalda vigu.

3

Esitatakse õige vastus küsimusele, kuid selle põhjendus ei ole piisavalt täielik

2

Antakse ainult õige vastus

1

Maksimaalne punktisumma

3

Testitulemuse tõlkimine hinneteks viiepallisüsteemis.

Punktide arv

Vähem kui 7

7-10

11-15

16-20

Hinne

2

3

4

5

Saavutuste tase

Lühike

Alus

kõrgendatud

Keskharidus üldharidus

2019. aasta keemiaeksami demoversioon

24. augustil 2018 ilmus FIPI ametlikule veebisaidile USE-2019 keemia demoversioon, samuti spetsifikatsioon ja kodifitseerija.

Käsiraamat sisaldab nii põhi- kui ka kõrgtasemega koolitusülesandeid, mis on rühmitatud teemade ja liikide kaupa. Ülesanded on järjestatud samas järjekorras, nagu on välja pakutud eksami eksamiversioonis. Iga ülesandetüübi alguses on sisuelemendid, mida tuleb kontrollida – teemad, mida tuleks enne juurutamise jätkamist uurida. Käsiraamat on kasulik keemiaõpetajatele, kuna see võimaldab tõhusalt korraldada õppeprotsessi klassiruumis, läbi viia pidevat teadmiste jälgimist ja valmistada õpilasi ette eksamiks.

2019. aasta KIM USE ülesehitust ja sisu keemias reguleerivad järgmised dokumendid:

• Haridusorganisatsioonide 2019. aasta ühtse riigieksami keemia riigieksami lõpetajate koolitustaseme sisuelementide ja nõuete kodifitseerija;
• 2019. aasta keemia ühtse riigieksami kontrollmõõtematerjalide täpsustamine;
• Ühtse riigieksami 2019 kontrollmõõtematerjalide näidisversioon

Kodifitseerija töötati välja 2004. aasta keemia keskhariduse (täieliku) üldhariduse osariigi standardi föderaalse komponendi alusel ja määrab adekvaatselt kontrollmõõtmisega kontrollitud sisu kogumahu. KASUTAGE materjale. Kontrollmõõtematerjalide sisuline alus on kodifitseerijas täpsustatud, kuna selles on kahe suure ploki „tea/aru“ ja „oskama“ operatiivoskused ja tegevused, mis on toodud standardi nõuetes.

Kodifitseerija hõlmab minimaalselt teadmisi, oskusi, kognitiivse ja praktilise tegevuse meetodeid, mis vastavad lõpetajate koolitustaseme nõuetele ning tagab seeläbi KIM-i sõltumatuse keemia õpetamisest koolis vastavalt variantprogrammidele ja õpikutele.

AT kontrollmõõtematerjalide spetsifikatsioonid keemias

• määrati KIM USE määramine;
• esitatakse dokumendid, mis määravad KIM USE sisu;
• kirjeldab lähenemisi sisu valikule, KIM USE struktuuri arendamisele
• esitatakse KIM USE ülesehitus, on antud ülesannete tunnused erinevat tüüpi, näidatakse, kuidas need on jaotatud töö osade, sisuplokkide ja sisuridade, testitavate oskuste tüüpide ja tegevusmeetodite kaupa;
• tööaeg on märgitud Lisamaterjalid ja varustus, mida saab eksamil kasutada;
• esitatakse üksikute ülesannete ja kogu töö kui terviku hindamise süsteem;
• kirjeldatakse KIM USE 2019 muutusi võrreldes 2018. aastaga;
• esitletakse 2019. aasta KIM USE variandi üldistatud plaani.

Demo versioon KASUTAMINE keemias 2019 koostatud täielikult kooskõlas kodifitseerija ja spetsifikatsiooniga ning võimaldab tutvuda 2019. aasta eksamitöös esitatavate ülesannete tüüpidega, nende keerukusastmega, üksikasjaliku vastuse kirjutamise täielikkuse ja korrektsuse nõuetega, koos ülesannete hindamise kriteeriumid.

Siiski tuleb arvestada, et:

• demos sisalduvad ülesanded, ei kata kõiki sisuelemente, mida testitakse 2019. aastal CMM-i variantidega;
• 2019. aasta ühtsel riigieksamil kontrollitavate elementide täielik loetelu on toodud organisatsioonide lõpetajate ühtseks riigieksamiks ettevalmistamise taseme sisuelementide ja nõuete kodifitseerijas;
• kohtuminedemo versioon eesmärk on võimaldada igal USE-s osalejal ja üldsusel saada aimu KIM-i valikute ülesehitusest, ülesannete tüüpidest ja nende keerukusastmest: põhi-, täiustatud ja kõrge.

Eksamitöö koosneb kahest osast, milles on 35 ülesannet. 1. osa sisaldab 29 põhi- ja edasijõudnute raskustega ülesannet koos lühikese vastusega. 1. osa ülesannete vastuseks on numbrite jada või arv. 2. osa sisaldab 6 väga keerulist ülesannet koos üksikasjaliku vastusega. Ülesannete 30–35 vastused hõlmavad Täpsem kirjeldus kogu ülesande jooksul.

Keemia eksamitöö täitmiseks on ette nähtud 3,5 tundi (210 minutit).

Töö tegemisel kasutatakse keemiliste elementide perioodilist süsteemi D.I. Mendelejev, soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel, metallide pingete elektrokeemilised jadad. Need saatematerjalid on lisatud töö tekstile. Võite kasutada ka mitteprogrammeeritavat kalkulaatorit.

Eksamitöö ülesanded on jagatud nelja sisuplokki, mis on jagatud sisuridadeks:

• “Keemia teoreetilised alused: “Aatomi struktuur. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev. Keemiliste elementide omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa. "Aine struktuur. keemiline side";
• "Anorgaanilised ained: erinevate klasside ainete klassifikatsioon ja nomenklatuur, keemilised omadused ja geneetilised suhted";
• "Orgaanilised ained: erinevate klasside ainete klassifikatsioon ja nomenklatuur, keemilised omadused ja geneetilised suhted";
• Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu: keemiline reaktsioon. Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu. Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite järgi.

Määramisel ülesannete arv KIM USE, mis keskendus üksikute plokkide õppematerjalide assimilatsiooni kontrollimisele, ennekõike nende poolt hõivatud maht keemiakursuse sisus.

Mõelge eksamitöös esitatud ülesannetele, viidates 2019. aasta keemiaeksami demoversioonile.

Plokk “Aatomi struktuur. Perioodiline seadus ja keemiliste elementide perioodiline süsteem D.I. Mendelejev. Keemiliste elementide omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa. "Aine struktuur. Keemiline side »

See plokk sisaldab vaid algtaseme keerukusega ülesandeid, mis keskendusid keemiliste elementide aatomite struktuuri ja ainete struktuuri iseloomustavate mõistete assimilatsiooni testimisele, samuti perioodilisuse seaduse rakendamise võime testimisele, et võrrelda keemiliste elementide aatomite struktuuri. elementide ja nende ühendite omadused.

Vaatame neid ülesandeid.

Ülesandeid 1-3 ühendab üks kontekst:

1. harjutus

Määrake, milliste aatomite real põhiolekus näidatud elementidest on välisenergia tasemel neli elektroni.

3. ülesanne

Valige reas loetletud elementide hulgast kaks elementi, millel on madalaim oksüdatsiooniaste, võrdne -4.

Kirjutage vastuseväljale valitud elementide numbrid.

Täitmiseks ülesanded 1 on vaja rakendada teadmisi esimese nelja perioodi keemiliste elementide aatomite elektronkestade struktuuri kohta, s-, p- ja d- elemendid, umbes uh aatomite elektroonilised konfiguratsioonid, aatomite põhi- ja ergastatud olekud. Esitatud elemendid on põhialarühmades, seetõttu on nende aatomite väliste elektronide arv võrdne selle rühma arvuga, kuhu see asub antud element. Neljal välisel elektronil on räni- ja süsinikuaatomid.

2018. aasta ülesande 1 täitis edukalt 61,0% eksaminandidest.

Edukas lõpetamine ülesanded 2 hõlmab D.I perioodilise seaduse tähenduse mõistmist. Mendelejev ning elementide ja nende ühendite keemiliste omaduste muutumise seaduspärasused perioodide ja rühmade kaupa seoses elementide aatomite ehituse iseärasustega. Tähelepanu tuleb pöörata asjaolule, et on vaja mitte ainult valida samal perioodil olevaid elemente, vaid kindlasti korraldada need teatud järjestuses. Selles ülesandes peaksite järjestama elemendid nende metalliliste omaduste kasvavas järjekorras. Selleks peame meeles pidama, et ühe aatomituuma laengu suurendamise perioodi jooksul vähenevad elementide metallilised omadused. Seetõttu tuleks metalliliste omaduste suurenemise järjekorras paigutada III perioodi elemendid järjestikku: Si - Mg - Na.

2018. aastal täitis 2. ülesande edukalt 62,0% eksaminandidest.

Täitmiseks ülesanded 3 peaks mõistma mõistete keemiline element, aatom, molekul, ioon, keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste tähendust, oskama määrata valentsi, keemiliste elementide oksüdatsiooniastet, ioonilaenguid, kasutades keemia põhiprintsiipe. aatomi struktuuri teooria. Mittemetalliliste elementide madalaima oksüdatsiooniastme määrab elektronide arv, millest ei piisa välise elektroonilise nivoo lõpuleviimiseks, mis võib sisaldada mitte rohkem kui kaheksa elektroni. Madalaim oksüdatsiooniaste, mis on võrdne -4, sisaldab 4. rühma mittemetallilisi elemente, selles kontekstis - räni ja süsinikku.

Ülesande 3 sooritas edukalt 80,2% eksamil osalenutest.

Nende ülesannete täitmise tulemused 2018. aastal näitavad, et koolilapsed saavad nendega üsna edukalt hakkama, erinevalt ülesanded 4 sama plokk, mille eesmärk on määrata kindlaks võime määrata ühendite keemilise sideme tüüp, määrata keemilise sideme olemus (ioonne, kovalentne, metalliline, vesinik) ning anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuur. 2018. aastal suutis selle ülesande täita vaid 52,6% eksamil osalenutest.

4. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ühendit, milles on ioonne keemiline side.

1. Ca(ClO 2) 2
2. HClO 3
3. NH4Cl
4. HClO4
5. Cl2O7

Kirjutage vastuseväljale valitud ühenduste numbrid.

Selle ülesande täitmisel on vaja analüüsida iga ülesandes märgitud aine kvalitatiivset koostist. Koolilapsed ei võta sageli arvesse, et ühe aine sees võib aatomite vahel eksisteerida erinevat tüüpi keemiline side sõltuvalt nende elektronegatiivsuse väärtusest. Niisiis on kaltsiumkloraadi Ca (ClO 2) 2 kloori ja hapniku aatomite vahel kovalentne polaarne side ning kloraadiiooni ja kaltsiumiooni vahel. Koolilapsed unustavad ka ära, et ammooniumi katiooni sees on lämmastikuaatom ühendatud vesinikuaatomitega kovalentsete polaarsete sidemetega, aga ammooniumi katioon ise on ioonsidemetega seotud happejääkide anioonidega. Seega on õige vastus kaltsiumkloraat (1) ja ammooniumkloriid (3).

Plokk "Anorgaanilised ained"

Selle ploki sisuelementide assimilatsiooni kontrollitakse põhi-, edasijõudnute ja kõrge keerukusega ülesannetega: kokku 7 ülesannet, millest 4 põhikeerukuse tasemega ülesannet, 2 kõrgendatud keerukusega ülesannet ja 1 kõrge keerukusega ülesanne.

Selle ploki keerukuse algtaseme ülesanded esitatakse ülesannetega, mille puhul on võimalik valida kahe õige vastuse vahel viiest ja kahe komplekti positsioonide vahelise vastavuse tuvastamise vormingus (ülesanne 5).

"Anorgaaniliste ainete" ploki ülesannete täitmine hõlmab väga erinevate aineoskuste kasutamist. Nende hulgas on oskused: liigitada anorgaanilisi ja orgaanilisi aineid; nimetada aineid rahvusvahelise ja triviaalse nomenklatuuri järgi; iseloomustada erinevate klasside ainete koostist ja keemilisi omadusi; koostada reaktsioonivõrrandid, mis kinnitavad erinevate klasside ainete suhet.

Tehes ülesanded 5 Keerukuse algtasemel peavad õpilased näitama oskust klassifitseerida anorgaanilisi aineid kõigi teadaolevate klassifitseerimiskriteeriumide järgi, näidates samal ajal teadmisi anorgaaniliste ainete triviaalsest ja rahvusvahelisest nomenklatuurist.

5. ülesanne

Looge vastavus aine valemi ja klassi/rühma, kuhu see aine kuulub, vahel: valige iga tähega tähistatud positsiooni jaoks vastav numbriga tähistatud positsioon.

Esitatud ainetest kuulub NH 4 HCO 3 happesoolade hulka, KF - keskmiste soolade hulka, NO on soola mittemoodustav oksiid. Seega on õige vastus 431. 2018. aasta 5. ülesande täitmise tulemused näitavad, et lõpetajad omandasid edukalt anorgaaniliste ainete klassifitseerimise oskuse: selle ülesande keskmine täitmisprotsent oli 76,3.

Pisut kehvemini tulevad koolinoored toime põhilise keerukusega ülesannetega, mille puhul on vaja rakendada teadmisi erinevate klasside anorgaaniliste ainete iseloomulike keemiliste omaduste kohta. Need sisaldavad ülesanded 6 ja 7 .

6. ülesanne

Valige pakutavast loendist kaks ainet, millest igaühega raud reageerib kuumutamata.

1. kaltsiumkloriid (lahus)
2. vask(II)sulfaat (lahus)
3. kontsentreeritud lämmastikhape
4. lahjendatud vesinikkloriidhape
5. alumiiniumoksiid

Selle ülesande täitmisel on vaja läbi viia järgmine vaimsete toimingute jada: määrata kõigi ülesandes pakutud ühendite keemiline olemus ja seejärel selle põhjal kindlaks teha, et raud ei reageeri lahusega kaltsiumkloriid ja alumiiniumoksiidiga ning kontsentreeritud lämmastikhape passiveerib toatemperatuuril rauda . Vastavalt positsioonile elektrokeemilises pingereas reageerib raud kuumutamata vask(II)sulfaadiga, asendades sellest soolast vase, ja lahjendatud vesinikkloriidhappega, tõrjudes sellest välja vesiniku. Õige vastus on seega 24.

Ülesande 7 2018. aastal täitis 62,8% lõpetajatest.

Ülesanne 7

Ühte katseklaasi lisati alumiiniumhüdroksiidi sademega tugev hape X ja teise aine Y lahust. Selle tulemusena täheldati sade lahustumist igas katseklaasis. Valige pakutud loendist ained X ja Y, mis võivad kirjeldatud reaktsioonides osaleda.

1. vesinikbromiidhape
2. naatriumvesiniksulfiid
3. vesiniksulfiidhape
4. kaaliumhüdroksiid
5. ammoniaagi hüdraat

Ülesanne 7 eeldab põhjalikku tingimuste analüüsi, ainete omaduste ja ioonivahetusreaktsioonide olemuse teadmiste rakendamist. Ülesannet 7 hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. 2018. aastal täitis 7. ülesande 66,5% lõpetajatest.

Demoversioonis pakutud ülesande 7 täitmisel tuleb arvestada, et alumiiniumhüdroksiidil on amfoteersed omadused ja see interakteerub nii tugevate hapete kui ka leelistega. Seega on aine X tugev vesinikbromiidhape, aine Y on leeliseline kaaliumhüdroksiid. Õige vastus on 14.

Ülesanded 8 ja 9 on keskendunud anorgaaniliste ainete omaduste alaste teadmiste põhjalikule testile. Need ülesanded esitatakse kahe komplekti vahelise kirjavahetuse loomise vormingus. Iga nimetatud ülesande täitmist hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga.

Ülesanne 8

Looge vastavus aine valemi ja reaktiivide vahel, millega see aine võib suhelda: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Ülesande 8 täitmisel on vaja rakendada teadmisi, kuidas iseloomulikud omadused anorgaaniliste ühendite põhiklassid ja nende klasside üksikute esindajate spetsiifilised omadused.

Seega tuleb arvestada, et väävel võib reageerida vesinikuga, toimides oksüdeeriva ainena, ning oksüdeeruda kloori ja hapniku toimel (3).

Vääveloksiid (VI) on tüüpiline happeline oksiid, mis reageerib aluselise oksiidi BaO, vee ja kaaliumhüdroksiidiga (2).

Tsinkhüdroksiid on amfoteerne ja võib reageerida nii hapete kui ka leelistega (4).

Tsinkbromiid võib astuda vahetusreaktsiooni hõbenitraadi ja naatriumfosfaadiga, moodustades lahustumatud soolad - AgCl ja Zn 3 (PO 4) 2, ning suhelda ka klooriga, mis tõrjub sellest broomi välja (1).

Seega on õige vastus 3241.

See ülesanne osutub kooliõpilastele traditsiooniliselt keeruliseks: 2018. aastal täitis selle täielikult 49,3% lõpetajatest.

Ülesanne 9 esitatakse reageerivate ainete ja nende ainete vaheliste reaktsioonisaaduste vahelise vastavuse tuvastamise vormingus.

Ülesanne 9

Looge vastavus reaktsioonis osalevate lähteainete ja selle reaktsiooni saaduste vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Ülesande 9 täitmisel on vaja analüüsida reaktsioonis osalevate ainete omadusi, protsesside tingimusi, ennustada nende reaktsioonide saadusi, valides need pakutud loendist. Ülesande täitmine hõlmab keeruline rakendus teadmised konkreetsete ainete keemilistest omadustest, võttes arvesse nendevahelise reaktsiooni kindlaksmääratud tingimusi. Selle ülesande täitmisel on soovitav kirja panna vastavate reaktsioonide võrrandid, mis hõlbustavad vastuse sõnastamist.

Mõelge demoversioonis esitatud ülesandele 9. Arvestame, et reaktsioonis magneesiumiga kontsentreeritud väävelhape avaldab oksüdeerivaid omadusi tänu väävliaatomitele +6 oksüdatsiooniastmes. Reaktsiooniproduktid on magneesiumsulfaat, vesiniksulfiid ja vesi (5).

Magneesiumoksiid on aluseline oksiid, mis väävelhappega suhtlemisel moodustab soola - magneesiumsulfaadi ja vee (1).

Kontsentreeritud väävelhape oksüdeerib väävli vääveldioksiidiks (4).

Üle hapniku oksüdeeritakse vesiniksulfiid vääveldioksiidiks (4).

Õige vastus on 5144.

Teadmiste omastamist anorgaaniliste ainete seoste kohta kontrollitakse lühikese vastusega (ülesanne 10) ja kõrge keerukusastmega üksikasjaliku vastusega ülesannete (ülesanne 32) abil.

Ülesanne 9, nagu ka ülesanne 8, osutus lõpetajatele keeruliseks: 2018. aastal täitis selle 47,4% eksaminandidest.

Kaaluge ülesanne 10 demo põhiraskusaste.

10. ülesanne

1. KCl (lahus)
2. K2O
3. HCl (nt.)
4. CO 2 (lahus)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Naatriumkarbonaati võib saada süsinikdioksiidi reageerimisel kaaliumoksiidi K 2 O-ga (2). Süsinikdioksiidi juhtimisel läbi keskmise soola K 2 CO 3 lahuse moodustub happesool KHCO 3 (5). Ainete loetelus on välja pakutud ka vesinikkloriidhapet, kuid selle liias moodustub süsinikdioksiid, mitte happesool. Seega on õige vastus 25.

Ülesande 10, mida hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga, täitis 2018. aastal edukalt 66,5% lõpetajatest.

Ülesanne 32 kõrge keerukusaste on "mõtteeksperimendi" kirjeldus. Selle ülesandega toimetulemiseks on sageli vaja lisaks ainete keemilistele omadustele teada ka nende füüsikalisi omadusi (agregatsiooniseisund, värvus, lõhn jne).

Mõelge demo ülesandele 32.

Ülesanne 32

Vask(II)nitraadi vesilahuse elektrolüüsil saadi metall. Metalli töödeldi kuumutamisel kontsentreeritud väävelhappega. Saadud gaas reageeris vesiniksulfiidiga, moodustades lihtsa aine. Seda ainet kuumutati kontsentreeritud kaaliumhüdroksiidi lahusega.

Kirjutage nelja kirjeldatud reaktsiooni võrrandid.

Võimalik vastus:

1. 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolüüs)
2. Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. SO2 + 2H2S \u003d 3S + 2H2O
4. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

(võimalik K 2 S 2 O 3 moodustumine)

Ülesande 32, mida hinnatakse maksimaalselt 4 punktiga (iga õigesti sõnastatud reaktsioonivõrrandi eest üks punkt), täitis 2018. aastal edukalt 37,6% lõpetajatest.

Plokk "Orgaanilised ained"

Ploki "Orgaanilised ained" sisu on teadmiste süsteem orgaanilise keemia olulisematest mõistetest ja teooriatest, erinevatesse orgaaniliste ühendite klassidesse kuuluvate uuritavate ainete iseloomulikest keemilistest omadustest, nende ainete seostest. See plokk sisaldab 9 ülesannet. Selle ploki sisuelementide assimilatsiooni kontrollitakse põhi (ülesanded 11–15 ja 18), edasijõudnute (ülesanded 16 ja 17) ja kõrge (ülesanne 33) keerukusastmega ülesannetega. Nende ülesannetega testiti ka selliste oskuste ja tegevuste kujunemist, mis olid sarnased ploki "Anorgaanilised ained" sisuelementidega seoses nimetatud.

Mõelge ploki "Anorgaanilised ained" ülesannetele.

Tehes ülesanded 11 Keerukuse algtasemel peavad õpilased näitama oskust klassifitseerida orgaanilisi aineid kõigi teadaolevate klassifitseerimiskriteeriumide järgi, näidates samal ajal teadmisi orgaaniliste ainete triviaalsest ja rahvusvahelisest nomenklatuurist.

Ülesanne 11

Looge vastavus aine nimetuse ja klassi/rühma vahel,
kuhu see aine kuulub: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud positsioon.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Esitatud ainete hulgas viitab metüülbenseen süsivesinikele, aniliin aromaatsetele amiinidele ja 3-metüülbutanaal on aldehüüd. Seega on õige vastus 421. 2018. aasta ülesande 11 täitmise tulemused näitavad, et orgaaniliste ainete klassifitseerimise oskus, võrreldes sama oskusega anorgaaniliste ainete osas, on lõpetajatel veidi vähem arenenud: selle ülesande täitmise protsent on 61,7.

Tehes ülesanded 12 Keerukuse algtasemest tuleb lõpetajatel rakendada orgaaniliste ühendite teooria põhisätteid, et analüüsida ainete struktuuri ja omadusi, määrata ühendites esinevate keemiliste sidemete tüüp, molekulide, homoloogide ja isomeeride ruumiline struktuur.

Ülesanne 12

Valige pakutud loendist kaks ainet, mis on buteen-1 struktuursed isomeerid.

1. butaan
2. tsüklobutaan
3. butin-2
4. butadieen-1,3
5. metüülpropeen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Buteen-2 isomeerideks molekulvalemiga C4H8 on tsüklobutaan ja metüülpropeen. Õige vastus on 25.

Lõpetajatele osutus see ülesanne üsna keeruliseks: 2018. aastal oli selle keskmine täitmise protsent 56,2.

Ülesanne 13 põhiline keerukusaste on suunatud süsivesinike keemiliste omaduste ja peamiste tootmismeetodite iseloomustamise võime testimisele.

Ülesanne 13

Valige pakutud loendist kaks ainet, kui kaaliumpermanganaadi lahusega suhtlemisel väävelhappe juuresolekul täheldatakse lahuse värvi muutust.

1. heksaan
2. benseen
3. tolueen
4. propaan
5. propüleen

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Selle ülesande täitmisel tuleb arvestada, et kaaliumpermanganaadi lahus väävelhappe juuresolekul on võimeline oksüdeerima kaksik- ja kolmiksidemeid sisaldavaid süsivesinikke, samuti benseeni homolooge. Ülesandes toodud ainetest on nendeks tolueen (metüülbenseen) ja propüleen. Seega on õige vastus 35. 2018. aastal täitis selle ülesande edukalt vaid 57,7% lõpetajatest.

Tehes ülesanded 14 põhiline keerukusaste eeldab teadmiste rakendamist hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulike keemiliste omaduste kohta.

14. ülesanne

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega formaldehüüd reageerib.

1. Ag 2 O (NH 3 lahus)
2. CH 3 DOS 3

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Formaldehüüd on võimeline nii redutseerimis- kui ka oksüdatsioonireaktsioonideks: vesinik (3) redutseerib selle metanooliks ja hõbeoksiidi (4) ammoniaagilahuse toimel oksüdeerub. Õige vastus on 34. Ülesande 14 täitmise protsent on isegi madalam kui ülesandel 13: 2018. aastal täitis selle edukalt vaid 56,9% lõpetajatest.

Ülesanne 15 algtase on suunatud lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite (amiinid ja aminohapped), samuti bioloogiliselt oluliste ainete (rasvad, süsivesikud) keemiliste omaduste ja meetodite iseloomustamise oskuse testimisele.

Ülesanne 15

Valige pakutud loendist kaks ainet, millega metüülamiin reageerib.

1. propaan
2. klorometaan
3. vesinik
4. naatriumhüdroksiid
5. vesinikkloriidhape

Kirjutage vastuseväljale valitud ainete numbrid.

Metüülamiin on võimeline reageerima klorometaaniga (2), moodustades sekundaarse amiinsoola - dimetüülamiinkloriidi, samuti vesinikkloriidhappega (5), moodustades ka soola - metüülamiinkloriidi. Õige vastus on 25. 2018. aastal täitis 15. ülesande edukalt vaid 47% eksamil osalejatest. Selle ülesande ülimadalad tulemused lubavad järeldada, et lõpetajatel on puudulikud teadmised lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite keemilistest omadustest ja nende valmistamise meetoditest. Selle põhjuseks võib olla ebapiisav tähelepanu sellele sisuelemendile koolis orgaanilise keemia õppimise protsessis.

Ülesanne 16 on keskendunud süsivesinike iseloomulike keemiliste omaduste ja nende kõrgendatud keerukusega tootmise meetodite teadmiste testimisele.

Ülesanne 16

Looge vastavus aine nimetuse ja toote vahel, mis tekib peamiselt selle aine koostoimel broomiga: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Etaan astub asendusreaktsioonile broomiga, moodustades bromoetaani (5).

Vesinikuaatomi asendus isobutaani broomimisel toimub valdavalt tertsiaarses süsinikuaatomis, mille tulemusena moodustub 2-bromo,2-metüülpropaan (2).

Tsüklopropaani broomimisega kaasneb tsükli purunemine, mille käigus moodustub 1,3-dimetüülpropaan (3).

Tsükloheksaani broomimisel toimub erinevalt tsüklopropaanist tsüklis vesinikuaatomi asendusreaktsioon ja tekib bromotsükloheksaan (6).

Seega on õige vastus 5236. Selle ülesande täitsid lõpetajad üsna edukalt - 2018. aastal täitis selle 48,7% eksaminandidest.

Ülesanne 17 on suunatud hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite (piiravad ühe- ja mitmehüdroksüülsed alkoholid, fenool, aldehüüdid, karboksüülhapped, estrid) keemiliste omaduste ja meetodite iseloomustamise võimekuse testimisele kõrgendatud keerukuse tasemel.

Ülesanne 17

Looge vastavus reageerivate ainete ja nende ainete koosmõjul tekkiva süsinikusisaldusega produkti vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Selliste ülesannete edukaks täitmiseks on vaja mitte ainult rakendada teadmisi orgaaniliste ühendite keemiliste omaduste kohta, vaid ka omandada keemiaterminoloogia. Lisaks on vaja üles kirjutada tingimuses märgitud reaktsioonide võrrandid, et veenduda oma vastuse õigsuses.

Koostoime toode äädikhape ja naatriumsulfiid on naatriumatsetaat (5) ja vesiniksulfiid.

Sipelghape reageerib naatriumhüdroksiidiga, moodustades naatriumformiaadi (4) ja vee.

Sipelghape oksüdeerub kuumutamisel vask(II)hüdroksiidi toimel süsinikdioksiidiks (6).

Etanooli ja naatriumi reaktsioonisaadus on naatriumetoksiid (2) ja vesinik.

Seega on õige vastus 5462. 2018. aastal täitis 17. ülesande edukalt 48,6% eksaminandidest.

Kontrollitakse sisuelemendi "süsivesinike ja hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite seos" assimilatsiooni ülesanne 18 põhiline raskusaste ja ülesanne 33 kõrge keerukuse tase.

Ülesanne 18

Antakse järgmine ainete muundamise skeem:

Määrake, millised antud ainetest on ained X ja Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Kirjutage tabelisse valitud ainete numbrid vastavate tähtede alla.

Etanooli võib saada kloroetaanist leelise vesilahusega (4). Atsetaldehüüd tekib kuumutamisel etanooli ja vaskoksiidi (II) (2) vastasmõjul. Õige vastus on 52. Selle ülesande täitmist hinnati maksimaalselt 2 punktiga. 2018. aastal sooritas selle edukalt vaid 56,4% eksaminandidest.

Mõelge ka kõrge keerukusega ülesandele 33, mis testib erinevate klasside orgaaniliste ühendite seoste assimilatsiooni.

Ülesanne 33

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

Reaktsioonivõrrandite kirjutamisel kasutage orgaaniliste ainete struktuurivalemeid.

Võimalik vastus:

Temperatuuril 180 °C kontsentreeritud väävelhappe juuresolekul läbib propanool-1 dehüdratsiooni koos propeeni moodustumisega:

Propeen, interakteerudes vesinikkloriidiga, moodustab peamiselt 2-kloropropaani vastavalt Markovnikovi reeglile:

Leelise vesilahuse toimel hüdrolüüsitakse 2-kloropropaan, moodustades propanool-2:

Lisaks tuleb propeen (X 1) saada uuesti propanool-2-st, mida saab läbi viia intramolekulaarse dehüdratsioonireaktsiooni tulemusena temperatuuril 180 ° C kontsentreeritud väävelhappe toimel:

Propeeni oksüdatsiooni produkt kaaliumpermanganaadi vesilahusega külmas on kahehüdroksüülne alkohol propaandiool-1,2, kaaliumpermanganaat redutseeritakse mangaan(IV)oksiidiks, mis moodustab pruuni sademe:

2018. aastal suutis selle ülesande täiesti korrektselt täita 41,1% eksaminandidest.

Plokk "Keemiline reaktsioon. Keemia tundmise meetodid. Keemia ja elu. Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite järgi"

Selle ploki sisu elementide assimilatsiooni kontrollivad erineva keerukusastmega ülesanded, sealhulgas 4 põhilise keerukusega ülesannet, 4 kõrgendatud keerukusega ülesannet ja 2 kõrge keerukusega ülesannet.

Selle ploki ülesannete täitmine näeb ette järgmiste oskuste kujunemise kontrolli: kasutada konkreetsetes olukordades teadmisi uuritavate ainete ja keemiliste protsesside rakendamisest, teatud ainete saamise tööstusmeetoditest ja nende töötlemise meetoditest; kavandada eksperiment olulisemate anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete saamiseks ja äratundmiseks, tuginedes omandatud teadmistele igapäevaelus ainetega ohutu töö reeglitest; teha arvutusi keemiliste valemite ja võrrandite põhjal.

Mõned selle ploki sisu elemendid, nagu ainete vesilahuste keskkonna olemuse määramine, indikaatorid, reaktsioonisaaduse saagise massi- või mahuosa arvutused teoreetiliselt võimalikust, massiarvutused Segus sisalduva keemilise ühendi fraktsiooni (massi) kontrolliti ühe ülesande osana koos teiste sisuelementidega.

Mõelge selle ploki ülesannetele demoversioonist.

Ülesanne 19 mille eesmärk on testida keemiliste reaktsioonide klassifitseerimise võimet anorgaanilises ja orgaanilises keemias kõigi teadaolevate klassifitseerimiskriteeriumide järgi.

Ülesanne 19

Valige pakutud reaktsioonitüüpide loendist kahte tüüpi reaktsioone, mis hõlmavad leelismetallide koostoimet veega.

1. katalüütiline
2. homogeenne
3. pöördumatu
4. redoks
5. neutraliseerimisreaktsioon

Kirjutage vastuseväljale valitud reaktsioonitüüpide numbrid.

Leelismetallide interaktsiooni reaktsioon veega on pöördumatu (3) ja redoksreaktsioon (4). Vastus on 34.

2018. aasta ülesande 19 täitmise analüüs näitab, et koolilastel on raskusi anorgaanilise ja orgaanilise keemia reaktsioonide tüüpide määramisel: selle ülesande täitis edukalt vaid 54,3% eksaminandidest.

Ülesanne 20 kontrollib assimilatsiooni võime selgitada erinevate tegurite mõju keemilise reaktsiooni kiirusele.

Ülesanne 20

Valige pakutud välismõjude loendist kaks mõju, mis põhjustavad etüleeni keemilise reaktsiooni kiiruse vähenemist vesinikuga.

1. temperatuuri langus
2. etüleeni kontsentratsiooni suurenemine
3. katalüsaatori kasutamine
4. vesiniku kontsentratsiooni vähenemine
5. rõhu tõus süsteemis

Kirjuta vastuseväljale valitud välismõjude numbrid.

Reaktsiooni kiirus väheneb temperatuuri (1) langedes ja reagentide, antud juhul vesiniku (4) kontsentratsiooni vähenemisega. Reagentide kontsentratsiooni suurenemine, katalüsaatori kasutamine ja rõhu tõus, mis põhjustab gaasiliste ainete kontsentratsiooni suurenemist, suurendavad vastupidiselt etüleeni ja vesiniku reaktsiooni kiirust. Õige vastus on 14. Tuleb märkida, et eksaminandid tulevad selle ülesandega väga edukalt toime: selle täitmisprotsent oli 2018. aastal 78,6.

Ülesanded teemal "Oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid" esitatakse eksamil põhi- ja kõrge keerukusastmega. Nende ülesannete täitmisel peavad kooliõpilased näitama võimet määrata ühendites keemiliste elementide oksüdatsiooniastet, selgitada redoksreaktsioonide olemust ja koostada nende võrrandeid. Samas ühendab kõrge keerukusastme ülesannet ühtne kontekst ülesandega teemal „Elektrolüütiline dissotsiatsioon. Ioonivahetusreaktsioonid »

Keerukuse algtaseme ülesanded teemal "Oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid" - ülesanded "kahe komplekti positsioonide vahelise vastavuse tuvastamiseks". Mõelge selle teema ülesandele demoversioonist.

Ülesanne 21

Looge vastavus reaktsioonivõrrandi ja selles reaktsioonis esineva lämmastikuelemendi omaduse vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Reaktsioonis A lämmastiku oksüdatsiooniaste ei muutu ja jääb võrdseks –3-ga, s.o. lämmastik ei avalda redoksomadusi (3).

Reaktsioonis B suurendab lämmastik oksüdatsiooniastet –3-lt NH3-s 0-ni N 2-s, s.o. on redutseerija (2).

Reaktsioonis B suurendab lämmastik ka oksüdatsiooniastet –3-lt NH3-s +2-ni NO-s, s.t. on redutseerija (2).

Õige vastus on 322.

Kontrollitakse sulandite ja lahuste elektrolüüsi protsesside kohta teadmiste omastamist ülesanne 22 suurenenud keerukus kahe komplekti positsioonide vahelise vastavuse loomisel.

Ülesanne 22

Looge vastavus soolavalemi ja selle soola vesilahuse elektrolüüsiproduktide vahel, mis vabanesid inertelektroodidel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Selle ülesande täitmiseks on vaja teada ja osata rakendada toote vabanemise mustreid elektroodidel soolade, leeliste, hapete lahuste ja sulamite elektrolüüsi protsessis.

Naatriumfosfaat on sool, mis moodustub aktiivsest metallist ja hapnikku sisaldavast happest. Selle soola elektrolüüsi saadusteks on katoodil vesinik ja anoodil hapnik (1).

Kaaliumkloriidi vesilahuse elektrolüüsi ajal eraldub katoodil vesinik ja anoodil (4) kloor.

Vask(II)bromiid on metallist moodustunud sool, mis on vesiniku järel elektrokeemilises pingereas, seega eraldub katoodil ainult vask. Bromiidanioon on hapnikuvaba happe anioon, mis oksüdeerub anoodil broomi vabanemisega (3).

Vask(II)nitraadi koostis sisaldab hapnikku sisaldavat aniooni, mis anoodil ei oksüdeeru. Vee oksüdeerumise tõttu anoodil eraldub hapnik (2).

Seega on õige vastus 1432. Tuleb märkida, et koolilapsed tulevad selle ülesandega edukalt toime: selle täitmisprotsent 2018. aastal on kõrge - 75,0.

Ülesanne 23

Looge vastavus soola nimetuse ja selle soola ja hüdrolüüsi suhte vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Selle ülesande täitmisel peavad eksaminandid näitama teadmisi erinevat tüüpi soolade hüdrolüüsi protsesside kohta, sõltuvalt neid moodustava happe ja aluse tugevusest.

Ammooniumkloriid on sool, mille moodustavad nõrk alus ja tugev hape, mistõttu see hüdrolüüsub katioonis (1).

Kaaliumsulfaat on tugevast alusest ja tugevast happest moodustunud sool, mistõttu see ei hüdrolüüsi (3).

Kaaliumkarbonaat on sool, mille moodustavad tugev alus ja nõrk hape, mistõttu see läbib anioonhüdrolüüsi (2).

Alumiiniumsulfiid on nõrga aluse ja nõrga happe sool, mistõttu see hüdrolüüsitakse nii katiooni kui ka aniooni toimel ning veekeskkond toimub selle soola täielik ja pöördumatu hüdrolüüs, mida tõendab kriips lahustuvustabelis (4).

Seega on õige vastus 1324. Selle ülesande täitmise protsent on üsna kõrge: 2018. aastal sooritas selle edukalt 62,6% eksaminandidest.

"Keemilise tasakaalu" mõistega seotud USE ülesanded, samuti "keemilise reaktsiooni kiiruse" mõiste ei nõua kvantitatiivseid arvutusi. Nende rakendamiseks piisab teadmiste rakendamisest kvalitatiivsel tasemel ("nihked otsese reaktsiooni poole" jne).

Ülesanne 24

Looge vastavus pöörduva reaktsiooni võrrandi ja rõhu suurenemisega keemilise tasakaalu nihke suuna vahel: iga tähega tähistatud asendi jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Ülesanne teemal “Keemiline tasakaal” on suunatud mõistete “pöörduvad ja pöördumatud keemilised reaktsioonid”, “keemiline tasakaal”, “keemilise tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul” assimilatsiooni testimisele. Selle ülesande täitmisel on vaja näidata oskust selgitada erinevate tegurite mõju keemilise tasakaalu nihkele.

Reaktsioonid A, B ja D kulgevad gaasiliste ainete molekulide arvu vähenemisega, seetõttu nihkub tasakaal vastavalt Le Chatelieri põhimõttele rõhu tõusuga otsese reaktsiooni suunas (1).

Reaktsioon B kulgeb ilma gaasiliste ainete molekulide arvu muutmata, seetõttu ei mõjuta rõhu tõus tasakaalunihet (3). Seega on õige vastus 1131.

2018. aastal täitis selle ülesande edukalt 64,0% eksaminandidest.

Suurimad raskused tekivad USE-s osalejate jaoks kõrgendatud keerukusega ülesannete täitmisel vormingus "kahe komplekti positsioonide vastavuse loomine", mis kontrollib keemia eksperimentaalsete aluste ja tööstuslike meetodite üldiste ideede assimilatsiooni. tähtsamate ainete saamiseks. Nende hulka kuuluvad ülesanded 25 ja 26.

Ülesanne 25 kontrollib teadmiste omastamist kvalitatiivsete reaktsioonide kohta anorgaanilistele ja orgaanilistele ainetele.

Ülesanne 25

Looge vastavus ainete valemite ja reaktiivi vahel, mille abil saate eristada vesilahused nendest ainetest: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

Sellel ülesandel on selgelt praktikale orienteeritud iseloom. Selle läbiviimisel on vaja rakendada lisaks teoreetilistele teadmistele ainete keemiliste omaduste kohta ka oskust planeerida ja läbi viia keemiakatset. Selle ülesande edukaks täitmiseks on vaja tõelise keemilise katse läbiviimise kogemust.

Lämmastikhapet saab naatriumnitraadist eristada vase abil (1). Lämmastikhape reageerib vasega, moodustades vask(II)nitraadi sinine värv ja lämmastikoksiidi (IV) või lämmastikoksiidi (II) vabanemine sõltuvalt kontsentratsioonist. Naatriumnitraat ei reageeri vasega.

Kaaliumkloriidi saab naatriumhüdroksiidist eristada vask(II)sulfaadi (5) abil, millega naatriumhüdroksiid interakteerub, moodustades sinise vask(II)hüdroksiidi sademe. Kaaliumkloriid ei interakteeru vask(II)sulfaadiga.

Erinevalt naatriumkloriidist reageerib baariumkloriid vask(II)sulfaadiga (5), moodustades baariumsulfaadi valge kristalse sademe.

Nii alumiiniumkloriid kui ka magneesiumkloriid reageerivad naatriumhüdroksiidi lahusega (2), moodustades vastavatest hüdroksiididest valged amorfsed sademed. Alumiiniumhüdroksiid, erinevalt magneesiumhüdroksiidist, lahustub aga leeliselahuse liias, tk. on amfoteersed omadused.

Seega on õige vastus 1552.

Kvalitatiivsete reaktsioonide alaste teadmiste kontrollimise ülesande täitmine on koolilastele traditsiooniliselt keeruline. 2018. aastal täitis selle ülesande edukalt vaid 44,8% eksaminandidest. Selle ülesande tulemused näitavad, et lõpetajad ei ole omandanud eksperimentaalse töö oskusi ainete omaduste uurimisel ja keemiliste reaktsioonide läbiviimisel. Selle põhjuseks võib olla tõelise keemiaeksperimendi läbiviimiseks kuluva aja märkimisväärne vähenemine koolis keemiat õppides.

Ülesanne 26 kontrollib laboris tööreeglite omastamist, üldisi ideid olulisemate ainete saamise tööstuslike meetodite ja nende rakendamise kohta.

Ülesanne 26

Looge vastavus aine ja selle peamise kasutusvaldkonna vahel: iga tähega tähistatud positsiooni jaoks valige vastav numbriga tähistatud asend.

Kirjutage tabelisse valitud numbrid vastavate tähtede alla.

See ülesanne, nagu ka ülesanne 25, on praktikale orienteeritud. Selle ülesande edukaks sooritamiseks peavad eksaminandil olema faktilised teadmised ainete saamise meetoditest, nende kasutusvaldkondadest, segude eraldamise meetoditest, tehnoloogilised põhimõtted mõned keemiatööstused.

Selles ülesandes esitatud aineid kasutatakse laialdaselt tehnoloogias, tööstuses ja igapäevaelus. Metaani kasutatakse peamiselt kütusena (2). Isopreen on monomeer kummi tootmiseks (3), etüleen on monomeer plasti tootmiseks (4). Tuleb märkida, et selle ülesande täitmise protsent on isegi pärast selle sisuküllastuse muutmist ja keerukuse taseme alandamist kõrgtasemelt põhiliseks endiselt äärmiselt madal: 2018. aastal täitis selle vaid 44,8% eksaminandidest.

Kõrge keerukusega ülesandeid teemadel "Redoksreaktsioonid" ja "Ioonivahetusreaktsioonid" ühendab üks kontekst. Täitmiseks ülesanded 30 eksamineeritavad peavad iseseisvalt valima pakutud ainete loetelust ained, mille vahel võib toimuda redoksreaktsioon, mitte töötama valmis reaktsiooniskeemiga, nagu oli varasematel aastatel. Järgmisena tuleks koostada reaktsiooni võrrand, tuua elektrooniline tasakaal ning näidata oksüdeerija ja redutseerija. Täitmiseks ülesanded 31 pakutud ainete loendist on vaja valida ained, mille vahel on võimalik ioonivahetusreaktsioon, ja seejärel kirjutada üles võrrandid molekulaarses, täis- ja lühendatud ioonilises vormis. Mõlemad ülesanded on väärt maksimaalselt 2 punkti. Selle ülesande täitmisel vajavad õpilased ka ioonivahetusreaktsioonide võrrandite kirjutamise oskust molekulaarsel, täis- ja redutseeritud ioonsel kujul.

Kaaluge ülesandeid 30 ja 31 demo ühe kontekstiga.

Ülesanne 30

Valige pakutud ainete loendist ained, mille vahel on võimalik redoksreaktsioon, ja kirjutage üles selle reaktsiooni võrrand. Tehke elektrooniline kaal, märkige oksüdeerija ja redutseerija.

Selle ülesande täitmiseks on vaja analüüsida kavandatavate ainete redoksomadusi. Kavandatavate ainete hulgas on kaaliumpermanganaat elujõuline oksüdeeriv aine, millel on mangaani aatomite tõttu oksüdeerivad omadused. kõrgeim aste oksüdatsioon +7.

Naatriumsulfit on tänu väävliaatomitele vahepealses oksüdatsiooniastmes +4 võimeline avaldama nii oksüdeerivaid kui ka redutseerivaid omadusi. Suheldes kaaliumpermanganaadiga - tugeva oksüdeeriva ainega - on naatriumsulfit redutseeriv aine, mis oksüdeerub naatriumsulfaadiks.

Reaktsioon võib selle ainete loetelu kontekstis toimuda erinevates keskkondades - neutraalses või aluselises. Pöörame tähelepanu asjaolule, et vastuses tuleks kirjutada ainult üks redoksreaktsiooni võrrand.

Võimalik vastus:

Naatriumsulfit või väävel oksüdatsiooniastmes +4 on redutseerija.

Kaaliumpermanganaat ehk mangaan oksüdatsiooniastmes +7 on oksüdeeriv aine.

Ülesanne 31

Valige pakutud ainete loendist ained, mille vahel on võimalik ioonivahetusreaktsioon. Kirjutage üles selle reaktsiooni molekulaarne, täis- ja lühendatud ioonvõrrand.

Nende ainete hulgas on võimalik ioonivahetusreaktsioon kaaliumvesinikkarbonaadi ja kaaliumhüdroksiidi vahel, mille tulemusena muutub happesool keskmiseks.

Võimalik vastus:

Ülesanded 30 ja 31 suudavad eristada lõpetajaid koolitustaseme järgi. Tuleb märkida, et ülesande 30 sõnastuse keerukus tõi kaasa selle täitmise protsendi vähenemise: kui 2017. aastal lõpetas selle edukalt 68%, siis 2018. aastal vaid 41,0%.

Ülesande täitmise protsent on 31 - 60,1. Samal ajal tulid kõrge väljaõppega lõpetajad enesekindlalt toime redoksreaktsiooni ja ioonivahetusreaktsiooni ettevalmistamisega, samas kui halvasti koolitatud lõpetajad neid ülesandeid praktiliselt ei täitnud.

Kontrollis KASUTAGE tööd Keemia mängib suurt rolli arvutusprobleemid. Seda seletatakse sellega, et nende lahendamisel tuleb tugineda teadmistele ühendite keemiliste omaduste kohta, kasutada keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise oskust, s.o. kasutada omavahel seotuses teoreetilist baasi ning teatud operatiiv-loogilisi ja arvutuslikke oskusi.

Arvutusülesannete lahendamine eeldab ainete keemiliste omaduste tundmist ja hõlmab teatud toimingute komplekti rakendamist, mis tagavad õige vastuse saamise. Need toimingud hõlmavad järgmist:

• stöhhiomeetriliste arvutuste tegemiseks vajalike keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamine (vastavalt ülesande olukorrale);
• probleemiseisundis püstitatud küsimustele vastuste leidmiseks vajalike arvutuste tegemine;
• loogiliselt põhjendatud vastuse sõnastamine kõikidele ülesande tingimuses püstitatud küsimustele (näiteks füüsikalise suuruse määramiseks - aine mass, maht, massiosa).

Siiski tuleb meeles pidada, et kõik need toimingud ei pea tingimata olema arvutusülesande lahendamisel olemas ja mõnel juhul saab mõnda neist kasutada korduvalt.

Vastavalt sisuelementide kodifitseerijale ja haridusorganisatsioonide lõpetajate koolitustaseme nõuetele keemia ühtseks riigieksamiks peaksid õpilased suutma keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite abil teha järgmisi arvutusi:

• arvutused, kasutades mõistet "aine massiosa lahuses";
• gaaside mahusuhete arvutused keemilistes reaktsioonides;
• aine massi või gaaside mahu arvutused teadaoleva ainekoguse, ühe reaktsioonis osaleva aine massi või mahu järgi;
• reaktsiooni termilise efekti arvutused;
• reaktsioonisaaduste massi (mahu, aine koguse) arvutused, kui ühte ainet on antud liias (on lisandeid);
• reaktsioonisaaduse massi (mahu, aine koguse) arvutused, kui üks ainetest on antud lahusena, millel on lahustunud aine teatud massiosa;
• aine molekulaar- ja struktuurvalemi kindlaksmääramine;
• reaktsioonisaaduse saagise massi- või mahuosa arvutused teoreetiliselt võimalikust;
• segus sisalduva keemilise ühendi massiosa (massi) arvutused.

Arvutusülesandeid lahendades eeldavad õpilased sageli järgmist tüüpilised vead:

• ei tee vahet lahuse massil ja lahustunud aine massil;
• gaasilise aine koguse leidmisel jagage selle mass selle molaarmahuga või, vastupidi, jagage gaasilise aine ruumala selle ruumalaga. molaarmass;
• unustage reaktsioonivõrranditesse koefitsiendid paigutada;
• nad ei leia, millist ainet on üleliigne (see viga võib olla seotud ka oskuste puudumisega probleemide lahendamisel teemal "liig - defitsiit");
• arvutamisel teisendavad nad matemaatilisi valemeid valesti, mõtlemata saadud vastuse absurdsusele (näiteks toodavad korrutamine, kuid mitte jaotus lahustunud aine massist selle massiosani lahuse massi leidmisel).

Enamik arvutusprobleeme seda on parem lahendada palvetes, kuna see meetod on ratsionaalsem. Arvutusülesannete hindamisel ei võeta aga arvesse lahendusmeetodit ennast ja selle ratsionaalsust. Peaasi, et õpilane demonstreerib enda pakutud lahendusmeetodi loogikat ja teeb vastavalt sellele õiged arvutused, mis peaks viima ta õige vastuseni.

2018. aasta arvutusülesannete täitmise tulemuste analüüs näitab, et isegi elementaarse keerukusastmega arvutusülesanded tekitavad kooliõpilastele raskusi. Esiteks puudutab see ülesanded 28 ja 29 . Ülesandes 28 on vaja arvutada gaaside mahusuhted keemilistes reaktsioonides või arvutused termokeemiliste võrrandite abil. FROM ülesanne 27, milles on vaja teha arvutusi kasutades mõistet "aine massiosa lahuses", tulevad koolilapsed edukamalt toime.

Põhilise keerukusega arvutusülesannete täitmisel tuleb tähelepanu pöörata soovitud väärtuse mõõtmele (g, kg, l, m 3 jne) ja selle ümardamise täpsusastmele (täisarvudeni, kümnenditeni). , sajandikud jne).

Esitame demo põhjal keerukuse algtaseme arvutusprobleemid eksami versioon 2019

Ülesanne 27

Arvutage kaaliumnitraadi mass (grammides), mis tuleks lahustada 150,0 g lahuses, mille selle soola massiosa on 10%, et saada lahus massiosaga 12%. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: _______________________

Õige vastus on 3.4.

2018. aasta ülesande 27 täitis edukalt 61,2% eksaminandidest.

Ülesanne 28

Reaktsiooni tulemusena, mille termokeemiline võrrand

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2O (g) + 484 kJ,

Soojust vabanes 1452 kJ. Arvutage saadud vee mass (grammides). (Kirjutage number üles lähima täisarvuni.)

Vastus: _______________________

Selles näites on saadud vee leitud mass 108 g. Kirjutame vastuse: 108.

2018. aasta ülesande 28 täitis edukalt vaid 58,3% eksaminandidest.

Ülesanne 29

Arvutage hapniku mass (grammides), mis on vajalik 6,72 liitri (N.O.) vesiniksulfiidi täielikuks põlemiseks. (Kirjutage arv kümnenditeni.)

Vastus: _______________________

Õige vastus on 14.4.

2018. aastal täitis 60% lõpetajatest ülesande 29.

Kõrge keerukusega 34 ja 35 ülesanded ei ole alati kättesaadavad isegi hea ja suurepärase ettevalmistusega koolilastele. Ülesande 35 lahendamisel ei saa paljud kooliõpilased aru ülesandes kirjeldatud protsesside keemiast ning eksivad reaktsioonivõrrandite koostamisel. Seega ei võimalda arusaamatus, mida tähendab väljend “osa ainest on lagunenud”, neil õpilastel vastavate reaktsioonide võrrandeid koostada ja nende põhjal vajalikke arvutusi teha. muud tüüpiline viga seotud saadud lahuse massi määramisega, mis lõppkokkuvõttes viib ainete vajaliku massiosa vale leidmiseni lahuses.

Kaaluge ülesanne 34 demoversiooni kõrge keerukusaste.

Ülesanne 34

Kaltsiumkarbonaadi proovi kuumutamisel osa ainest lagunes. Samal ajal eraldus 4,48 l (n.o.) süsihappegaasi. Tahke jäägi mass oli 41,2 g, see jääk lisati 465,5 g liias võetud vesinikkloriidhappe lahusele. Määrake soola massiosa saadud lahuses.

Kirjutage vastuses üles reaktsioonivõrrandid, mis on märgitud ülesande tingimuses, ja tehke kõik vajalikud arvutused (märkige vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud).

Võimalik vastus:

Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Aineühendite kogus tahkes jäägis arvutati:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 jääk) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaCO 3 jääk) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Saadud lahuses sisalduva soola mass arvutati:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m (CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 jääk) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Kaltsiumkloriidi massiosa lahuses arvutatakse:

m (lahus) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (lahus) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112 ehk 11,2%

2018. aastal täitis 21,3% eksamil osalejatest ülesande 34 täielikult ja sai selle täitmise eest neli maksimumpunkti.

Tehes ülesanded 35 pole vaja mitte ainult määrata orgaanilise aine molekulaarvalemit, vaid ka selle keemiliste omaduste seadmise tingimuses kirjeldatud keemiliste omaduste alusel määrata selle struktuurivalem ja koostada selle jaoks võrrand. selle ainega seotud iseloomulike keemiliste reaktsioonide kohta. Mõelge probleemile 35, mis on väga keeruline.

Ülesanne 35

Orgaaniline aine A sisaldab massi järgi 11,97% lämmastikku, 9,40% vesinikku ja 27,35% hapnikku ning tekib orgaanilise aine B reaktsioonil propanool-2-ga. On teada, et aine B on looduslikku päritolu ja suudab suhelda nii hapete kui ka leelistega.

Nende ülesande tingimuste alusel:

1. teha vajalikud arvutused (näidata vajalike füüsikaliste suuruste mõõtühikud) ja määrata algse orgaanilise aine molekulvalem;
2. koostage selle aine struktuurivalem, mis peegeldab ühemõtteliselt aatomite sidumise järjekorda selle molekulis;
3. kirjutada reaktsioonivõrrand aine A saamiseks ainest B ja propanool-2 (kasutada orgaaniliste ainete struktuurivalemeid).

Võimalik vastus:

Tehti arvutused ja leiti aine A molekulaarvalem Aine A üldvalem on C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m = 51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Aine A molekulaarvalem - C 5 H 11 O 2 N

Aine A struktuurivalem on koostatud:

Aine A saamise reaktsiooni võrrand on kirjutatud:

Koolilastel tekivad raskused nii soovitud orgaanilise aine struktuurvalemi koostamisel, mis üheselt peegeldab selle omadusi, kui ka reaktsioonivõrrandi koostamisel vastavalt ülesande olukorrale. Vaid 25,7% 2018. aasta eksamil osalenutest tuli selle ülesandega täielikult toime ja sai selle lahendamise eest maksimaalselt 3 punkti.

Tuleb märkida, et üksikasjaliku vastusega ülesandeid saavad lõpetajad täita mitmel viisil.

Kokkuvõtteks toome välja mitmed põhiprintsiibid õpilaste eksamiks ettevalmistamise korraldamisel.

Eksamiks valmistumise põhiülesanne peaks olema sihipärane töö õpitava materjali kordamisel, süstematiseerimisel ja üldistamisel, keemiakursuse põhimõistete teadmiste süsteemi toomisel.

Samuti ei saa eksamiks valmistumist taandada ainult jooksva aasta eksamitöö ülesannetega sarnaste ülesannete täitmise koolitusele. Laialdaselt tuleks kasutada erinevat tüüpi ja erinevas formaadis ülesandeid, mis ei ole suunatud lihtsalt omandatud teadmiste reprodutseerimisele, vaid testitakse oskuste kujunemist teoreetiliste teadmiste rakendamiseks uutes õpiolukordades.

Õppematerjali õppimisel, kordamisel ja kinnistamisel on vaja kasutada erinevaid ülesandeid, sealhulgas neid, mis on seotud teabe ühest vormist teise teisendamisega: üldiste tabelite, graafikute, diagrammide, graafikute, märkmete jms koostamine.

Ja loomulikult on eksamiks valmistumisel esmatähtis see kogemus ja teadmised, mida kooliõpilased omandavad tõelise keemiaeksperimendi sooritamisel ja tulemuste arutamisel, millele tuleks õppeprotsessis erilist tähelepanu pöörata. koolikursus keemia.