Vikerkaarevärvide keemilised reaktsioonid ühes kolvis. Huvitav keemiast

Ainete segu, mis põletamisel annab särava ja sädeleva valge või värvilise tule, leiutas Bengali lahe ääres asuva India osa iidne pürotehnika. Sealt pärinebki nimi "Bengali tuli". Indiast pärit Bengali tuled ehk Bengali küünlad on levinud üle maailma.

Ostetud Bengali küünlad koosnevad traadist, millele kantakse põlev segu, ja tavaliselt annavad Valge tuli. Värviliste koduste säraküünalde valmistamiseks segage esmalt tärklis veega ja pruulige paks pasta.

Seejärel jahvatage segu uhmris raud saepuru, alumiiniumist või magneesium pulber, sool, leegi värvimine ja märg "bertoleti sool" - kaaliumkloraat KClO 3 ( Hoolikalt! Kuiv kaaliumkloraat võib hõõrumisel süttida metallipulbrid!)

Hõõrumisel saadud segu lisatakse tärklisepastale ja segatakse hoolikalt. Paks mass viiakse katseklaasi või kõrgesse klaasi, kastetakse sinna vaheldumisi 8-10 cm sügavusele, valmistatakse ette umbes 1 mm paksused raudtraadid, eemaldatakse ja lastakse liigsel massil nõrguda ning riputatakse seejärel torule. köis traadi teises otsas painutatud konksu abil.

Pärast kuivatamist kastetakse juhtmed uuesti vedelasse massi ja kuivatatakse uuesti. Neid toiminguid korratakse 3-5 korda, kuni traadi massikihi läbimõõt saavutab 5-6 mm, misjärel Bengali küünlad kuivatatakse täielikult.

Roheline Bengali tuli saadakse 5 g jahvatamiseta segamisel märg baariumnitraat Ba (NO 3 ) 2 s 1 g alumiiniumist või magneesium pulbrit, seejärel lisage 3 g raud saepuru. Teine rohelise säraküünalde retsept sisaldab 3,5 g boorhape B(OH)3, 6,5 g märg kaaliumkloraat, 2 g rauaviilu ja 1 g alumiiniumipulbrit.

Punane säraküünal annab 4,5 g segu märg strontsiumnitraat Sr (NO 3) 2, 5,5 g kaaliumkloraat mina, 3 g raud saepuru ja 1 g alumiiniumist või magneesium pulber.

Kollane Bengali tuli rõõmustab teie silmi, kui see on valmistatud 3 g-st naatriumoksalaat Na2C2O4, 5 g märg kaaliumkloraat, 3 g raud saepuru ja 1 g alumiiniumist või magneesium pulber.

Bengali segude põletamisel tekib värviline tuli katioone sisaldavate ainete tõttu. baarium, strontsium, naatrium või aatomid boor, mis on võimeline leeki sattudes kiirgama spektri nähtavas piirkonnas teatud lainepikkusega valgust. Raud Fe, alumiiniumist Al ja magneesium Mg pulbrite või väikese saepuru kujul, põledes, annab suurejoonelisi sädemeid. Sel juhul moodustub raudoksiid (III) Fe 2 O 3 ja osaliselt Fe 3 O 4, samuti Al 2 O 3 ja MgO.

Peamine reaktsioon on siin KClO 3 redoks-interaktsioon tärklis, mida saab tinglikult tähistada valemiga C 6 H 10 O 5:

4KClO 3 + C6H10O5 \u003d 4 KCl+ 6CO2 + 5H2O

baariumnitraat, mis põhjustab rohelise leegi ilmumist, laguneb redutseerivate ainete (raud, tärklis) juuresolekul. baariumoksiid, lämmastikdioksiid ja hapnikku:

2Ba(NO 3 ) 2 = BaO+ 4NO2 + O2

Laguneb sarnaselt strontsiumnitraat andes leegile punase värvi.

naatriumoksalaat segu põlemisel muutub see sisse naatriumkarbonaat ja monooksiid süsinik:

Na 2 C 2 O 4 \u003d Na 2 CO 3 + CO

a boorhape B(OH) 3, vabastades vett, läheb sisse booroksiid:

2B (OH) 3 \u003d B 2 O 3 + 3H 2 O

Lisateave oksalaatide kohta

Oksalaadid - soolad oksaalhape H2C2O4 . 2H 2 O, värvitu kristalne aine. Leelismetall- ja ammooniumoksalaadid on värvitud kristalsed ained, mis lahustuvad vees hästi; ülejäänud oksalaadid on halvasti lahustuvad.

Tugevad happed kontsentreeritud vesilahustes lagundavad oksalaadid nende hapete sooladeks koos vabanemisega monooksiid ja süsinikdioksiid. Näiteks, naatriumoksalaat Na 2 C 2 O 4 kontsentreeritud toimel väävelhape muutub naatriumsulfaat, vabastades CO ja CO 2 :

Na 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO + CO 2 + H 2 O

Oksaalhape on kahealuseline ja moodustab kaks soolade seeriat: keskmine, näiteks kaaliumoksalaatmonohüdraat K 2 C 2 O 4 . H 2 O ja happelised hüdrooksalaadid, näiteks kaaliumhüdroksalaatmonohüdraat KHC 2 O 4 . H 2 O. Kuumutamisel lagunevad peaaegu kõik oksalaadid metalli karbonaadid ja monooksiid süsinik CO. Niisiis, kaltsiumoksalaat CaC 2 O 4 muutub kaltsiumkarbonaat ja monooksiid süsinik:

CaC 2 O 4 \u003d CaCO 3 + CO

Tugevamal kuumutamisel eraldub CaCO 3 süsinikdioksiid CO 2, muutudes kaltsiumoksiid CaO:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Oksalaatidel vesilahustes on redutseerivad omadused. Näiteks interaktsioon naatriumoksalaat happelises keskkonnas kaaliumpermanganaat viib vabanemiseni süsinikdioksiid:

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 5Na2SO4 + 8H2O

"Bengali paber"

Bengali paber põleb süütamisel värvilise leegiga, suitsu tekitamata ja praktiliselt lõhnatu. Selle ettevalmistamiseks immutatakse filtri-, tualett- või pehme paberi ribad soolade vesilahusega, mis vabastavad põlemiseks vajaliku hapniku ja värvivad leeki vastavalt järgmistele retseptidele:

· 2 ml lahust etüülalkohol, 2 g baariumkloraat ja 2 g kaaliumkloraat 10 ml vees (paber põleb rohelise leegiga);

· 2 ml lahust etüülalkohol, 2 g strontsiumnitraat ja 1 g kaaliumkloraat 10 ml vees (leegi värvus on punane);

· 2 ml lahust etüülalkohol, 2 g vasknitraat ja 1 g kaaliumkloraat 10 ml vees (leek on sinine).

· 2 ml lahust etüülalkohol, 1 g naatriumoksalaat ja 1 g kaaliumkloraat 10 ml vees (leek hakkab kollast värvi).

Lahustega immutatud liimimata paberi ribad kuivatatakse õhu käes ja seejärel pannakse põlema. Vaatemäng on unustamatu!

Buran klaasis

Valage 500 ml keeduklaasi 5 g bensoehapet ja asetage sinna männioksake. Klaasi sulgeme külma veega portselantopsiga ja kuumutame alkoholilambi kohal. Hape esmalt sulab, seejärel muutub auruks (aurustub) ja klaas täitub "lumega", mis katab oksa valgete helvestega.

põlev lumi

Valame lume rauast plekkpurki ja tihendame seda veidi. Seejärel teeme sellesse süvendi (umbes ¼ purgi kõrgusest), paneme sinna väikese tüki kaltsiumkarbiidi ja katame selle pealt lumega. Toome lumele süüdatud tiku - ilmub leek, "lumi põleb".

Kaltsiumkarbiid reageerib aeglaselt lumega, moodustades atsetüleeni, mis süttimisel põleb.

CaC2 + 2H2O® Ca(OH)2 + C2H2.

2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.

Äikesetorm klaasis

"Äike" ja "välk" veeklaasis!

Esmalt kaaluge 5–6 g kaaliumbromaati KBrO3 ja 5–6 g baariumkloriidi dihüdraati BaCl2 2H2O ning lahustage need värvitud kristalsed ained kuumutamisel 100 g destilleeritud vees ning seejärel segage saadud lahused. Segu jahutamisel sadestub baariumbromaadi B sade, mis on külmas halvasti lahustuv. a(BrO3)2:

2KBrO3 + BaCl2 = B a(ВrО3)2Ї + 2КCl.

Filtreerige välja sadestunud värvitud kristallid B a(BrO3)2 ja peske seda 2-3 korda väikeste (5-10 ml) portsjonite kaupa külm vesi. Seejärel kuivatage pestud sade õhu käes. Pärast seda 2 g saadud B a Lahustage (BrO3)2 50 ml keevas vees ja filtreerige veel kuum lahus.

Asetage klaas koos filtraadiga jahtuma temperatuurini 40–45 °C. Seda on kõige parem teha sama temperatuurini kuumutatud veevannis. Kontrolli termomeetriga vanni temperatuuri ja kui see langeb, soojenda vett uuesti elektripliidiga.

Sulgege aknad kardinatega või lülitage valgus välja nii, et ruumis oleks hämarus, ja näete, kuidas klaasis samaaegselt kristallide ilmumisega ühes või teises kohas ilmuvad sinised sädemed - "välk" ja hüppab " äike" kõlab. Siin on "äikesetorm" klaasis!

Valgusefekti põhjustab energia vabanemine kristalliseerumisel ja hüppamine on tingitud kristallide ilmumisest.

"Kulla" ekstraheerimine

Ühes kolvis koos kuum vesi lahustage pliiatsetaat ja teises - kaaliumjodiid. Mõlemad lahused valatakse suurde kolbi, lastakse segul jahtuda ja ilmuvad lahuses hõljuvad kaunid kuldsed soomused.

Pb (CH3COO) 2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK

Mineraal "kameeleon". Katseklaasi valatakse 3 ml küllastunud kaaliumpermanganaadi lahust ja 1 ml 10% kaaliumhüdroksiidi lahust. Saadud segule lisatakse loksutades 10-15 tilka naatriumsulfiti lahust, kuni tekib tumeroheline värv. Segamisel muutub lahuse värvus siniseks, seejärel lillaks ja lõpuks vaarikaseks.

Tumerohelise värvi välimus on seletatav kaaliummanganaadi K2MnO4 moodustumisega:

2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O.

Lahuse tumerohelise värvuse muutus on tingitud kaaliummanganaadi lagunemisest õhuhapniku mõjul:

4K2MpO4 + O2 + 2H2O = 4KMpO4 + 4KON.

Suits ilma tuleta

Suitsuekraanid ainete põletamise tagajärjel ilma leegi ja tuleta, suurejoonelised suitsupahvakud kontserdilaval või meelelahutusliku ajaloo- või märulifilmi filmimisel – kõik see on keemikute töö.Tavaliselt kasutatakse selliste efektide tekitamiseks kergesti süttivaid aineid, mis moodustavad õhus väikseimad tahked suitsu- või uduosakesed.
Selline käitumine on tüüpiline näiteks parafiini, ammooniumkloriidi, naftaleeni puhul.

Üks "suitsetavatest" ühenditest valmistatakse 5 g segamisel ammoniaak(ammooniumkloriid), 2 g naftaleen, 2 g berthollet soola(kaaliumkloraat) ja 1 g süsi. Sellist segu saab põlema panna ainult peal õues, kuna põlemisel tekib tihe suits ilma leegita, koos halb lõhn ammoniaak ja naftaleen.

Kui soovite kinnises ruumis suitsu näidata, peate klaasi seestpoolt niisutama mõne tilga vesinikkloriidhappega ja tagurpidi keerates katta klaasiga niisutatud vatiga. ammoniaak. Kogu klaasi sisemus täitub kohe tekkiva ammooniumkloriidi valge suitsuga. Et publikule enneolematu kogemusega muljet avaldada, saab veest suitsu. Selleks valage klaasi vett ja visake tükk "kuiva jääd" - tahke süsinikdioksiid. Vesi keeb koheselt ja klaasist valgub välja jahtunud veeaurudest moodustunud paks valge suits. See suits on täiesti ohutu.

Leegita põlemist saab saavutada näiteks katalüsaatorite (keemiliste reaktsioonide kiirendajate) abil, kroomoksiid(III)Kr 2O3 . See on roheline pulber, mida kasutatakse pigmendina paljudes odavates värvides. Põlemine ilma leegita on näidatud järgmiselt: keraamilisele plaadile asetatakse metalltops, kuhu need põlevast küünlast veidi tilguvad. parafiin, steariin või vaha ja kohe, kuni see pole jahtunud, valatakse sellele Cr-pulber 2O3 . On vaja, et sula parafiin leotab pulbrit ainult altpoolt ja kroomoksiidi pealmine kiht jääb kuivaks. Kui nüüd süüdatud tikuga mäe tippu puudutada, siis hakkab ohtralt suitsu eralduma, kuid leeki ei näe keegi. Parafiini põlemisreaktsioonis eraldub palju soojust, mistõttu see sulab järk-järgult ja tõuseb kapillaarjõudude toimel mäe tippu, aurustub ja moodustab suitsu, mis koosneb tahke parafiini osakestest.

Kroomoksiid aitab näidata ka aine salapärast kadumist ilma leekide ja suitsuta. Selleks virna mitu tabletti "tahke alkoholi" (kuiv kütus) slaidile ja vala peale näpuotsaga eelkuumutatud Cr. 2O3 . Mõne aja pärast muutub kogu slaid roheliseks pulbriks. Oksüdatsioon urotropiin-- tahke alkoholi alused katalüsaatori juuresolekul kulgevad vastavalt reaktsioonile, kus kõik põlemissaadused on gaasilised. Lahuses leotatud pabeririba pliiatsetaat ja õhu käes kuivatatud, põleb ka ilma leegita; ta lihtsalt haiseb. See muudab pliatsetaadi pliioksiid ja paista silma süsinikdioksiid.

Lõpuks võib aine suitsuta ja leegita põlemist näidata, kui klaasi valada 10-15 ml atsetoon(Hoolikalt! Atsetoon on tuleohtlik! ja langetage sinna punakuum vasktraat nii, et see ei puudutaks vedeliku pinda. Vasktraat helendab, kuni kogu atsetoon on ära kasutatud. Et kogemus oleks veelgi suurejoonelisem, kustutatakse ruumis tuled. Vase pinnal (mis toimib katalüsaatorina ja kiirendab reaktsiooni) oksüdeeritakse atsetooniaur kuni äädikhape ja atseetaldehüüd rõhuasetusega suur hulk soojust.

peegelkolb

Peeglid ilmusid ammu enne meie ajastut. Alguses olid need läikeks poleeritud metallplaadid, mis olid valmistatud kullast, hõbedast, vasest ja ka pronksist - vase ja tina sulamist. Kroonikate järgi pronkspeeglite abil Archimedes 212 eKr. "põlesid naiste laevad Syracuse lahingus. Peegli valmistamine kaasaegne tüüp(klaasil) Selle käivitas 1858. aastal saksa keemik Justus von Liebig.

Liebig tegi järgmist. Pärast kolvi sisepinna rasvatustamist sooda-naatriumkarbonaadi Na2CO3 lahusega pesti ta vee, etüülalkoholi C2H5OH ja dietüüleetri (C2H5) 2O-ga. Pärast seda valas Liebig kolbi mitu milliliitrit formaldehüüdi HCHO (formaliin) 10% vesilahust. Pärast segule OH kompositsiooniga hõbeda ammooniumikompleksi lahuse lisamist kuumutas ta kolbi ettevaatlikult ja mõne minuti pärast muutus see peeglitaoliseks (hõbe paistis õhukese katte kujul silma seintel. kolb). Seejärel hakkas Liebig "hõbepeegli" saamiseks formaliini asemel kasutama 10% glükoosilahust С6Н12О6.

Proovige korrata Liebigi katset, lihtsalt järgige täpselt tema kirjeldust.

Hõbeda-diamiin-hõbe(I)hüdroksiidi (Ag (NH3) 2OH) ammoniaagikompleksi lahuse valmistamiseks lisatakse tilkhaaval hõbenitraadi AgNO3 25% lahus 100 ml vees. vesilahus ammoniaak NH3 kuni alguses sadestunud hõbeoksiidi Ag2O sade lahustub komplekssoolana. Toimuvad järgmised reaktsioonid:

2AgNO 3 + 2NH3 + H20 = Ag 2O ¯ + 2N H4N O3,

Ag2O + 4NH3 + H20 = 2[A g(NH3)2]OH.

"Hõbepeegli" saamise reaktsioonivõrrand on järgmine:

2OH + HCHO = 2Ag¯ + HCOONH4 + 3NH3 + H20.

Komplekskatioon redutseeritakse metalliks Ag ja formaldehüüd HCHO oksüdeeritakse sipelghappeks HCOOH, mis liia ammoniaagi juuresolekul muutub soolaks - ammooniumformiaadiks HCOONH4:

HCOOH + NH3 = HCOOH4

"Hõbepeegli" moodustumist põhjustavaid reaktsioone kasutati hiljem aldehüüdide ja glükoosi kvalitatiivseks tuvastamiseks lahuses ning hõbeda kompleksühendi lahust nimetati saksa keemiku Bernhard Tollensi järgi "Tollensi reagendiks". kes tegi 1881. aastal ettepaneku kasutada seda ühendit analüütilises keemias.

sädelevad kristallid

valge valgus

Proovige segada 108 g kaaliumsulfaat ja 100 g dekahüdraat naatriumsulfaat(Glauberi sool) ja lisa osade kaupa segades veidi kuuma keedetud vett, kuni kõik kristallid on lahustunud. Jätke lahus pimedasse jahtuma ja topeltsool kristalliseeruma. Niipea, kui kristallid hakkavad silma paistma, hakkab lahus sädelema: temperatuuril 60 o FROM nõrgalt, kuid jahtudes muutub see aina tugevamaks. Kui palju kristalle välja kukub, näete tervet sädemekihti. Kui lasta klaaspulgaga üle anuma põhjas eraldatud kristallide, tekivad taas sädemed. Hõõgumist ja sädemeid põhjustab asjaolu, et kristalliseerumise ajal topeltsool koostis Na2SO4. 2K2SO4. 10H 2 O vabastab palju energiat, mis muundub peaaegu täielikult valguseks.

oranž valgus

See on ka keemilise reaktsiooni energia peaaegu täieliku valguseks muutmise tulemus. Selle jälgimiseks valage see küllastunud vesilahusesse hüdrokinoon 10-15% lahus kaaliumkarbonaat, formaliin ja perhüdrool. Vedeliku sära on kõige parem jälgida pimedas. Sära tekitavad redoksreaktsioonid, mis muudavad hüdrokinooni kinonooniks ja formaldehüüdi sipelghappeks. Samal ajal toimub sipelghappe neutraliseerimisreaktsioon kaaliumkarbonaadiga süsinikdioksiidi vabanemisega ja lahus vahutab.

punased prismad

10 g dikromaat kaalium segatakse 40 ml kontsentreeritud vesinikkloriidhappega ja lisatakse 15-20 ml vett. Kuumutame segu veidi ja soolakristallid lahustuvad. Pärast lahustumist dikromaat kaaliumilahus jahutatakse veega. Väga ilusad punased kristallid langevad välja prismade kujul, mis on kaaliumisoolad. klorokroomhape happed KCrO 3 Cl, vastavalt reaktsioonivõrrandile:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 HCl® 2 KCrO 3 Cl+ H2O.

Valge aine punane sade

baariumsulfaat BaSO 4 on raske valge pulber, vees lahustumatu. Seda teavad kõik keemikud ja nii on seda kirjeldatud kõigis teatmeteostes ja keemiaraamatutes. Kuid siin võtsite värvitu lahuse kaaliumsulfaat K 2 SO 4 violetiga kaaliumpermanganaat KMnO 4, lisati sellele lahus baariumkloriid ja üllatusena avastasid nad, et välja oli kukkunud punane sade. Punase sademe pesemine kaaliumpermanganaadi eemaldamiseks ei anna tulemust, sade jääb punaseks. Punane sade ei ole puhas baariumsulfaat, vaid tahke lahus KMnO 4 BaSO 4-s, kus baariumsulfaadi kristallvõres on osa sulfaadiioonidest asendatud permanganaadi ioonid. On selge, et selline sade ei muuda värvi isegi kõige põhjalikuma veega pesemisel.

Lusikas... kaob

Mõnikord toimuvad kõige tavalisemad esemed ja ained, mis tunduvad meile põhjalikult tuttavad, kummalised keemilised muundumised. Kes ei teaks, et alumiiniumist kööginõud peavad vastu aastakümneid? Kuid mõnikord juhtub temaga hämmastavaid asju: ta sõna otseses mõttes kaob meie silme eest.

Võtke alumiiniumlusikas ja puhastage see hoolikalt peeneteralise liivapaberiga ning seejärel rasvatage see, kastes 5-10 minutiks atsetooni. (CH3)2CO. Seejärel kasta lusikas mõneks sekundiks elavhõbe(II)nitraadi lahusesse, mis sisaldab 3,3 g Hg (NO3) 2 100 ml vees. Niipea, kui alumiiniumi pind Hg (NO3) 2 lahuses muutub halliks, tuleb lusikas eemaldada, pesta keedetud veega ja kuivatada, kuivatades, kuid mitte pühkides, filtri või tualettpaberiga. Meie silme all algavad imed: metalllusikas muutub tasapisi valgeteks kohevateks helvesteks ja peagi jääb sellest vaid kirjeldamatu hallikas hunnik “tuha”.

Mis juhtus? Alumiinium on keemiliselt aktiivne metall. Tavaliselt kaitseb seda õhuhapniku ja niiskuse eest õhuke pinnakiht, mis sisaldab oksiidi ja molekulaarset hapnikku keerulises keemilises kombinatsioonis. Töödeldes alumiiniumi elavhõbeda soolaga, hoidsime ära uue kaitsekile moodustumise. See juhtus seetõttu, et elavhõbe(II)nitraadi lahuses olles tõrjub alumiinium välja (taastab) metallilise elavhõbeda soolast:

2А1 + 3Hg(NO3)2 = 3Hg¯ + 2А1(NO3)3

AGA l+ Hg = (Al, Hg).

Lusika puhastatud pinnale tekib õhuke kiht alumiiniumamalgaami (alumiiniumi ja elavhõbeda sulam), milles alumiinium purustatakse aatomi olekusse. Amalgaam ei kaitse metallpinda oksüdeerumise eest ja muutub kohevaks alumiiniummetahüdroksiidi helvesteks:

4(A1, Hg) + 2H20 + 3O2 = 4AlO(OH)¯ + 4Hg¯

Selles reaktsioonis kasutatud alumiiniumi täiendatakse elavhõbedas lahustunud metalli uute osadega ja vabanenud elavhõbe "neelab" alumiiniumi uuesti. Ja nüüd jäävad nad läikiva alumiiniumlusika asemel alles A lo(OH) ja väikseimad elavhõbedapiisad, mis on kadunud alumiiniummetahüdroksiidi valgetes helvestes.

Kui pärast elavhõbe (II) nitraadi lahust kastetakse alumiiniumlusikas kohe destilleeritud vette, siis tekivad metalli pinnale gaasimullid ja valge aine helbed. Need on vesinik ja metaalumiiniumhüdroksiid:

2A1 + 4H2O \u003d 2AlO (OH) + ZH2.

Alumiinium käitub sarnaselt ka vask(II)kloriidi CuCl2 vesilahuses. Proovige sellesse lahusesse lasta puhastatud ja rasvatustatud alumiiniumplaat. Näete metallilise vase pruunide helveste moodustumist ja gaasimullide eraldumist.

Vase eraldamine on mõistetav – keemiliselt aktiivsem alumiiniummetall taastab vase selle sooladest:

2А1 + 3CuCl2 = 3Cu¯ + 2А1С13.

Kuidas aga seletada gaasi eraldumist? Selgub, et sel juhul ei jõua kaitsekilel alumiiniumpinnale aega tekkida ja see hakkab veest vesinikku välja tõrjuma ja muutuma alumiiniummetahüdroksiidiks.

Fosforid

Ained, millest luminofoore valmistatakse, peavad olema eelnevalt põhjalikult puhastatud (näiteks ümberkristallimise teel) või neil peab olema kõrge puhtusaste (näiteks "keemiliselt puhas" või "kõrge puhtus" - "keemiliselt puhas" või "eriti puhas"). Siin on retseptid mõnede helendavate ühendite valmistamiseks.

lilla sära: kaltsiumkarbonaat (20 g), magneesiumkarbonaat (1,2 g), naatriumsulfaat (1,0 g), kaaliumsulfaat (1,0 g), väävel (6,0 g), sahharoos (1,0 g), vismut(III)nitraat (1 ml 0,5 g). % lahus); jahvatage portselan uhmris ja küpsetage 750-800 ° C juures 45 minutit.

Roheline sära: kaltsiumkarbonaat (20 g), naatriumsulfaat (1,0 g), naatriumtetraboraat (0,8 g), väävel (6,0 g), sahharoos (0,8 g), vismut(III)nitraat (1 ml 5% lahust); jahvatage portselan uhmris ja küpsetage 800-900 ° C juures 15 minutit.

Sinine-roheline sära: kaltsiumkarbonaat (4 g), magneesiumkarbonaat (2 g), strontsiumkarbonaat (16 g), naatriumsulfaat (0,8 g), naatriumtetraboraat (0,5 g), väävel (6,0 g), sahharoos (0,3 g), vismut (III) nitraat (1 ml 0,5% lahust); jahvatage portselan uhmris ja küpsetage 650-700 °C juures 60 minutit.

Sinine sära: kaltsiumkarbonaat (4,0 g), magneesiumkarbonaat (4,0 g), naatriumsulfaat (1,4 g), tsinkoksiid (6,0 g), baariumsulfiid (3,0 g), väävel (8,0 d), ammooniumperkloraat (8,0 g), sahharoos (1,0 g). g); jahvatada portselan uhmris (ilma NH4ClO4ta), segada ettevaatlikult NH4ClO4-ga ja süüdata leegis gaasipõleti 15 minuti jooksul.

Heleroheline sära: magneesiumkarbonaat (4,0 g), naatriumsulfaat (2,4 g), tsinkoksiid (6,0 g), baariumsulfiid (4,0 g), väävel (7,0 g), ammooniumperkloraat (10,4 d), sahharoos (0,8 g); jahvatada portselan uhmris (ilma NH4ClO4), segada ettevaatlikult NH4ClO4-ga ja süüdata gaasipõleti leegis 15 minutit.

Roheline sära: strontsiumkarbonaat (2,0 g), magneesiumkarbonaat (4,0 g), naatriumsulfaat (2,4 g), tsinkoksiid (6,0 g), baariumsulfiid (2,0 g), väävel (7,0 d), ammooniumperkloraat (8,0 g), sahharoos ( 0,8 g); jahvatada portselan uhmris (ilma NH4ClO4), segada ettevaatlikult NH4ClO4-ga ja süüdata gaasipõleti leegis 15 minutit.

Segud valgustatakse ultraviolettkiirte või kaamera välguga, misjärel jälgitakse nende helendamist pimedas.

Foorhappel põhinevad fosforid

Varustus: keraamiline aurustustops, boorhape (H3BO3), mõni komponent (vt allpool), piirituslamp, taskulamp.

Pange 2 aurustusnõusse gr pulbristatud boorhape (müüakse apteegis) ja sama kogus komponenti; lisa segades veidi vett, et tekiks paks puder. Seejärel alusta kuumutamist. Esiteks hakkab segu keema, siis vesi aurustub ja välja tuleb kook, seejärel hakkab see sulama, muutudes vaiguks. Oodake, kuni kogu kook on valmis paks klaasjas mass ning seejärel tõsta tass tulelt ja pane jahtuma. Niipea, kui segu jahtub, on tekkiv luminofoor fotovälklambiga valgustatud, (absoluutses pimeduses) näha kuma.

Boorhappega kasutatavad komponendid

0,1% fluorestseiini lahus (heleroheline sära)

10% nikkelatsetaadi lahus (roheline sära)

Sidrunhape (kollane sära)

Oksaalhape (salati sära)

Tulekindel taskurätik

Taskurätik immutatakse naatriumsilikaadi lahusega, kuivatatakse ja volditakse. Põlematuse demonstreerimiseks niisutatakse seda alkoholiga ja pannakse põlema. Taskurätikut tuleks hoida tiiglitangidega sirgendatuna. Alkohol põleb ära ja naatriumsilikaadiga immutatud kangas jääb vigastamata.

Pilv kolvist

Tavaline kolb paiskab kosmosesse terve suitsupilve. Nii see käibki .AT suur kolb täidetakse kristalliga kaaliumkarbonaat 1-2 cm kiht ja valage ettevaatlikult 10% vesilahus ammoniaak sellises koguses, et selle kristalle kattev kiht ei oleks paksem kui 2 mm. Seejärel valage väga õhukese joana veidi kontsentreeritud vesinikkloriidhappest. Kolvi kaelast väljub tihe valge paksu suitsu joa, mis oma raskuse mõjul libiseb mööda selle välisseinu, levib mööda laua pinda ja, jõudnud servani, langeb aeglaselt helvestena põrandale. Valge suitsu välimus on põhjustatud järgmistest reaktsioonidest:

NH3+ HCl= NH4 Cl,
K 2 CO 3 + 2 HCl = 2KCl+ CO 2 + H 2 O

Pihustuspurk(pisikeste kristallide õhksuspensioon) ammooniumkloriid, mis saadakse esimese reaktsiooni käigus, viiakse kolvist ära teise reaktsiooni käigus eralduva süsinikdioksiidiga. Süsinikdioksiid on õhust raskem ja seetõttu langeb "suits" põrandale.

tulekahju vee all

1808. aastal sai inglise keemik Humphry Davy (1778-1829) esimesena metallilise magneesiumi. (Tollal ei teatud selle metalli omadustest midagi.) Kui saadud magneesiumitükid kogemata süttisid, hakkas Davy neid veega kustutama. Seal oli välk, mis põletas ta näo.

Teeme selle kogemuse turvaliseks. Panime ette läbipaistva pleksiklaasist ekraani ja panime ette kaitsvad tumedad prillid (magneesium põleb pimestavalt valge leegiga). Asetage klaas vett ekraani taha. Süütame metalllusikasse veidi (mitte rohkem kui 2-3 g) magneesiumi Mg pulbrit ja laseme põleva magneesiumiga lusika kiiresti vette. (Muidugi peaks lusikal olema pikk vars.)

Niipea, kui põlev magneesium puudutab vett, läheb see keema. Vabanenud vesinik võib süttida ja veepinna kohal põleda. Vees olev magneesium põleb veelgi heledama leegiga kui õhus ja seda ümbritsev vesi hakkab hägunema.

Seda kogemust saab läbi viia muul viisil. Põletame portselantopsis 2-3 g magneesiumipulbrit ja valame seejärel pika pipetiga topsi 5-10 ml vett. Kohe tuleb pimestav sähvatus.

Magneesium on reaktiivne metall. Magneesiumi põletamisel laguneb vesi, eralduv vesinik süttib õhus ja vees tekib magneesiumhüdroksiid Mg (OH) 2:

Mg + 2H20 \u003d Mg (OH) 2 + H2.

Põlevat magneesiumi ei saa kustutada vee ega liivaga. Lõppude lõpuks on liiv ränidioksiid SiO2, mis nagu vesi interakteerub põleva magneesiumiga, moodustades magneesiumoksiidi ja amorfse räni Si:

SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO.

Ainult põlevale magneesiumile asetatud asbestmatid ja asbestitekid suudavad leeke kustutada.

Punase fosfori muutmine valgeks

Kuiva katseklaasi lastakse klaaspulk ja sinna pannakse pool hernest punast fosforit. Katseklaasi põhi on väga kuum. Esiteks on valge suits. Edasisel kuumutamisel ilmuvad katseklaasi külmadele siseseintele kollakad valge fosfori tilgad. Samuti ladestatakse see klaaspulgale. Pärast katseklaasi kuumutamise peatamist eemaldatakse klaaspulk. Selle peal süttib valge fosfor. Klaaspulga otsaga eemaldatakse katseklaasi siseseintelt ka valge fosfor. Õhus on teine ​​sähvatus. Kogemus kapoti all väga hoolikalt läbi viia!

Suhkur põleb

Võtke tangidega tükk rafineeritud suhkrut ja proovige see põlema panna - suhkur ei sütti. Kui see tükk puistatakse sigareti tuhaga ja pannakse seejärel tikuga põlema, suhkur süttib helesinine süttib ja põleb kiiresti läbi. (Tuhk sisaldab liitiumiühendeid, mis toimivad katalüsaatorina.)

salajane tint

Peame tunnistama, et mõned tindiliigid on kas ammu kasutusest kadunud või kasutatakse neid ainult sellistel salapärastel eesmärkidel nagu salajane kirjavahetus. Seda tüüpi krüptograafia kirjutamiseks on palju võimalusi ja kõik need kasutavad salajast või "sümpaatilist" tinti – värvituid või kergelt värvilisi vedelikke. Nende kirjutatud teated muutuvad nähtavaks alles pärast kuumutamist, spetsiaalsete reagentidega töötlemist või ultraviolett- või infrapunakiirgust. Sellise tindi jaoks on palju retsepte.

Ivan Julma salaagendid kirjutasid oma aruanded sibulamahlaga. Tähed tulid nähtavale paberi kuumutamisel. Lenin kasutas salajaseks kirjutamiseks sidrunimahla või piima. Tähe arendamiseks nendel juhtudel piisab, kui triikida paber kuuma triikrauaga või hoida seda mitu minutit tule kohal.

Salatinti kasutas ka kuulus spioon Mata Hari. Kui ta Pariisis vahistati, leiti tema hotellitoast pudel vesilahusega. koobaltkloriid, millest sai üks tõendeid, kui tema spionaažitegevus paljastati. Koobaltkloriidi saab edukalt kasutada krüptograafias: selle lahusega kirjutatud tähed, mis sisaldavad 1 g soola 25 ml vees, on täiesti nähtamatud ja ilmuvad, paberi kergelt kuumutamisel muutuvad siniseks.

Salatinti kasutasid Venemaal laialdaselt ka põrandaalused revolutsionäärid. 1878. aastal tulistas Vera Zasulich Peterburi linnapea Trepovi pihta. Žürii mõistis Zasulichi õigeks, kuid sandarmid üritasid teda kohtumajast lahkudes uuesti vahistada. Tal õnnestus siiski põgeneda, teatades oma sõpradele kohtuprotsessi lõpus põgenemisplaanist, olenemata tema otsusest. Märkus, milles paluti osa riideid tuua, sisaldas lina tagaküljele vesilahuses kirjutatud teavet. raud(III)kloriid FeCl 3 (Zasulich võttis seda ainet ravimina). Sellist märkust saab lugeda, kui töödelda seda lahjendatud vesilahusega niisutatud vatitupsuga. tiotsüanaat kaalium: Kõik nähtamatud tähed muutuvad raudtiotsüanaadi kompleksi moodustumise tõttu verepunaseks.

Salaorganisatsiooni "Black Repartition" liikmed kasutasid oma kirjavahetuses ka nähtamatut tinti. Aga ühe reetmise tõttu Tšernoperedeltsy kes teadis tähtede dešifreerimise saladust, arreteeriti peaaegu kõik ... Salakirjad kirjutati lahjendatud vesilahusega sinine vitriool. Sellise tindiga kirjutatud tekst ilmus, kui paberit hoiti pudeli kohal ammoniaak. Tähed on värvitud heledaks Sinine värv vasest ammoniaagikompleksi moodustumise tõttu.

Kuid Hiina keiser Qing Shi Huangdi (249-206 eKr), kelle valitsusajal tekkis Hiina müür, kasutas oma salakirjade jaoks paksu riisivett, mis peale kirjutatud hieroglüüfide kuivatamist ei jäta nähtavaid jälgi. Kui selline kiri on nõrga alkoholilahusega kergelt niisutatud jood, ilmuvad sinised tähed. Ja keiser kasutas kirjutamise arendamiseks pruuni merevetikate keedust, mis ilmselt sisaldas joodi.

Teine salajane tindi retsept hõlmab 10% vesilahuse kasutamist kollane veresool. Selle lahendusega kirjutatud tähed kaovad paberi kuivamisel. Sildi nägemiseks on vaja paberit niisutada 40% lahusega raud(III)kloriid. Selle hoolduse käigus tekkivad eresinised tähed ei kao enam kuivatamisel. Tähtede välimus on seotud kompleksühendi moodustumisega, mida tuntakse kui "turnbull blue".

Kas mäletate Fantomase sedeli kadumise lugu? Kaduvat tinti saab teha 50ml segades alkoholi tinktuur jood teelusikaga dekstriin ja filtreerige sade. Selline sinine tint kaotab värvi täielikult 1-2 päevaga joodi lendumise tõttu.

Berthollet' soola süntees

Kasulik teie unustamatute elamuste jaoks.

Varustus: 50% kaaliumhüdroksiidi lahus (KOH), kaaliumpermanganaat (KMnO4), kontsentreeritud vesinikkloriidhape (tihedus = 1,19 g kuupsentimeetri kohta), lämmastikhape,

hõbenitraadi lahus (AgNO3), klooriaparaat (laia gaasi väljalasketoruga), keeduklaas, kaks katseklaasi, klaaslehter, filter, rauast alus, põleti. Katse viiakse läbi tõmbekapis või õues.

Pange kloori saamiseks seade kokku. Valage reaktsioonikolbi (1 cm kiht) kaaliumpermanganaat, täitke lisamislehter kontsentreeritud vesinikkloriidhappega ja sisestage see kolbi (veenduge, et kõik oleks õhukindel). Valage keeduklaasi 30-40 ml 50% kaaliumhüdroksiidi lahust ja kuumutage asbestvõrgul peaaegu keemiseni (70-80 kraadi). Hankige kloori, lisades kaaliumpermanganaadile ettevaatlikult (tilkhaaval) vesinikkloriidhapet (LÄBI!). Läbi gaasi väljalasketoru peaks voolama ühtlane aeglane kloori vool.

Kastke suitsutoru ots kuuma leelise lahusesse ja laske sellel voolata kloori. Juba 5-6 minuti pärast. Berthollet' soola valged plastikkristallid hakkavad lahusest välja kukkuma.

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O.

Klooriioonide puhastamine:

Laske lahusel jahtuda, filtreerige sadestunud kristallid, peske neid filtril veega ja testige filtraadi osa kloriidioonide olemasolu suhtes. Selleks lisage filtraadile veidi lämmastikhapet ja veidi hõbenitraati. Kui lämmastikhappes lahustumatu hõbekloriidi juustu sade langeb välja, jätkake filtraadi pesemist kuni negatiivse reaktsioonini Cl-ioonile.

Pürofoorse raua süntees

Varustus: katseklaasid, lehtrid, filterpaber, raudsulfaat (FeSO4), ammooniumoksalaat.

Ärge hoidke pürofoorset rauda, ​​kuna see võib põhjustada tulekahju. Pürofoorset rauda valmistatakse ammooniumoksalaadi ja raud(II)sulfaadi või Mohri soola ekvimolaarsete lahuste valamisel. Lahuste valmistamiseks võtke 20 g Mohri soola ja lahustage see 20 ml-s. vesi. Ammooniumoksalaat koguses 7,2 g lahustatakse samuti 20 ml-s. vesi. Valage lahused kokku. Tekib raudoksalaadi dihüdraadi (FeC2O4 * 2H2O) sade. Filtreerige sade ja peske see põhjalikult ammooniumisooladest.

Pestud sade kuivatatakse filterpaberiga ja viiakse katseklaasi. Kinnitage katseklaas aluse külge viltu nii, et ava oleks veidi allapoole. Kuumutage ainet ettevaatlikult põleti leegis, eemaldage filterpaberiga silma paistvad veepiisad. Kui aine laguneb ja muutub mustaks pulbriks, sulgege toru. Asetage pürofoorse rauaga katseklaas jahtuma ohutusse kohta, eemal süttivatest ainetest.

Raua- või asbestilehele valades süttib pürofoorne raud. Kogemus on väga tõhus.

Isesüttimine on seletatav väga õhukesega purustatud, suur pinna oksüdatsioon. Seetõttu tuleb pärast katset rauajäägid kõrvaldada.

Süsi suhkrust

Kaalu 30 g tuhksuhkrut ja tõsta see keeduklaasi. Vala ~12 ml kontsentreeritud väävelhapet tuhksuhkrusse. Sega klaaspulgaga suhkur ja hape pudruseks massiks. Mõne aja pärast muutub segu mustaks ja kuumeneb ning peagi hakkab klaasist välja roomama poorne söemass.

Ilutulestik vedelikus

Valage mõõtesilindrisse 50 ml etüülalkoholi. Läbi pipeti, mis langetatakse silindri põhja, sisestame 40 ml kontsentreeritud väävelhapet. Nii moodustub silindris kaks selgelt nähtava piiriga vedeliku kihti: ülemine kiht on alkohol, alumine väävelhape.Viskame silindrisse paar väikest kaaliumpermanganaadi kristalli. Liideseni jõudes hakkavad kristallid vilkuma - siin on ilutulestik. Sähvatuste ilmnemine on tingitud asjaolust, et kokkupuutel väävelhappega tekib soolakristallide pinnale mangaanhüdriid. Mn 2 O 7 on tugevaim oksüdeerija, mis süütab väikese koguse alkoholi:<

hapestage kaaliumkromaadi lahus H 2 SO 4-ga (oranž);<

plii nitraat ja kaaliumjodiid (kollane);<

nikkel(II)sulfaat ja naatriumhüdroksiid ( roheline värv);<

vask(II)sulfaat ja naatriumhüdroksiid (sinine);<

vask(II)sulfaadi ja ammoniaagi lahus (sinine);<

koobalt(II)kloriid ja kaaliumtiotsüanaat (lilla).<

1. FeCl3 + 3KCNS® Fe(CNS) 3 + 3KCl
2. 2K 2CrO4 + H2SO4® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Pb (NO 3) 2 + 2KJ® PbJ 2 + 2KNO 3
4. NiSO4 + 2NaOH® Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO4 + 2NaOH® Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO4 + 4NH3® SO 4
7. CoCl2 + 2KCNS® Co(CNS)2 + 2KCl

keemilised vetikad

Klaasi valatakse võrdse koguse veega lahjendatud silikaatliimi (naatriumsilikaat) lahus. Kaltsiumkloriidi, mangaani (II), koobalti (II), nikli (II) ja teiste metallide kristallid paisatakse klaasi põhja. Mõne aja pärast ilmuvad vastavad kristallid halvasti lahustuv vetikaid meenutavad silikaadid.

keemiline kell

Varustus: 4 g toitu sidrunhape, kaks välgumihklit (sisaldavad tseeriumiühendeid (III ja IV), 12 ml väävelhappe lahust (1:2), 1,7 g kaaliumbromaati KBrO3.

Valmistage 2 lahust. Esimesel juhul lahustage kaks kergemat tulekivi väävelhappes. Teises - 10 ml-s. Lahusta sidrunhape kuumas vees ja vala sinna kaaliumbromaat. Ainete täielikuks lahustamiseks kuumutage segu veidi. Valage valmis lahused kiiresti kokku ja segage klaaspulgaga. Ilmub helekollane värv, mis 20 sekundi pärast. Muudatused tumepruun kuid 20 sekundi pärast. muutub uuesti kollaseks. Temperatuuril 45 kraadi võib sellist muutust täheldada 2 minuti jooksul. Seejärel muutub lahus häguseks, vingugaasi (IV) mullid hakkavad välja paistma ja lahuse värvide vaheldumise intervallid suurenevad järk-järgult rangelt määratletud järjestuses: iga järgmine intervall on 10-15 sekundit pikem kui eelmine.

On veel üks retsept: lahustage 2 g sidrunhapet 6 ml-s. oodides lisage sinna 0,2 g kaaliumbromaati ja 0,7 ml. kontsentreeritud H2SO4. Lisage segule vett mahuni 10 ml, seejärel lisage sellele 0,04 g kaaliumpermanganaati (KMnO4) ja segage hoolikalt, kuni sool on täielikult lahustunud. Lahuse värvus muutub perioodiliselt.

Keemiliste reaktsioonide mehhanismi saab seletada järgmiselt oksüdeeriv- taastav protsess, milles broomhape toimib oksüdeeriva ainena ja sidrunhape toimib redutseerijana:

KBrO3 + H2SO4 = KHSO4 + HBrO3

9HBrO3 + 2C6H8O7 = 9HBrO + 8H2O + 12CO2

9HBrO + C6H8O7 = 9HBr + 4H2O + 6CO2

Lahuse värvuse muutus toimub katalüsaatorite - tseeriumi ja mangaani ühendite - toimel, mis omakorda muudavad ka oksüdatsiooniastet, kuid kuni teatud iooni kontsentratsioonini, misjärel toimub pöördprotsess.

Keemiline vaakum kolvis

Täitke kolb süsinikdioksiidiga. Valage sinna veidi kontsentreeritud lahust Heidelbergi hüdroksiid Friedrich Wöhleri ​​ülikool, segades ammooniumtiotsüanaadi NH 4 NCS ja elavhõbeda nitraadi Hg (NO 3 ) 2 vesilahuseid, leidis, et lahusest sadenes välja valge sade. Wöhler filtreeris lahuse ja kuivatas saadud elavhõbetiotsüanaadi Hg (NCS) 2 sademe ning pani selle siis uudishimust põlema. Sete süttis põlema ja juhtus ime: kirjeldamatust valgest tükist, vingerdas, roomas välja ja kasvas välja pikk must-kollane "madu". Elavhõbetiotsüanaat laguneb pärast süütamist kiiresti, moodustades musta elavhõbedasulfiidi HgS, kollase mahuka süsiniknitriidi C 3 N 4, süsinikdioksiidi ja vääveldioksiidi. Kiiresti väljuvad gaasid sunnivad tahketest reaktsiooniproduktidest koosnevat madu "roomama". Lihtsalt hämmastav, et 1 g ammooniumtiotsüanaadist ja 2,5 g elavhõbedaletraadist saadakse osavate kätega 20–30 cm pikkune madu, elavhõbedasoolad on aga mürgised, nendega töötamine nõuab hoolt ja tähelepanu. Kindlam on näidata kahevärvilist madu.

dikromaadist madu

Segage ja seejärel jahvatage uhmris 10 g kaaliumdikromaat K 2 Cr 2 O 7, 5 g kaaliumnitraat KNO 3 ja 10 g Sahara. Saadud pulber niisutatakse etüülalkoholi ja kolloodiumiga ning pressitakse 4–5 mm läbimõõduga klaastorusse. Selgub segu "pulk", mis süütamisel moodustab esmalt musta ja seejärel rohelise mao, mis samuti välja hiilib ja vingerdab nagu tiotsüanaat: see põleb kiirusega 2 mm sekundis ja pikeneb 10 korda. ! Sahharoosi põlemisreaktsioon kahe oksüdeeriva aine, kaaliumnitraadi ja kaaliumdikromaadi, juuresolekul on üsna keeruline; lõpuks moodustusid mustad tahmaosakesed, roheline kroomoksiid, kaaliumkarbonaadi sulam, aga ka süsinikdioksiid ja lämmastik. Gaasid paisutavad tahkete ainete segu ja panevad selle liikuma.

Teine dikromaatmao valmistamise retsept hõlmab 1 g pulbrite segamist ammooniumdikromaat(NH 4) 2 Cr 2 O 7, 2 g ammooniumnitraat NH 4 NO 3 ja 1 g tuhksuhkrut. Seda segu niisutatakse veega, vormitakse pulgaks ja kuivatatakse õhu käes. Kui võlukepp põlema panna, roomavad sellest eri suundades välja musta-rohelised maod. Siin on reaktsioonisaadused samad, mis eelmises retseptis.

nitraadi uss

3-4 supilusikatäit sõelutud jõeliiva valatakse õhtusöögitaldrikule, sellest tehakse küngas, mille ülaosas on süvend ja valmistatakse reaktsioonisegu, mis koosneb 1/2 tl. ammooniumnitraat ja 1/2 teelusikatäit granuleeritud suhkur, jahvatatud hoolikalt uhmris. Seejärel valatakse slaidi süvendisse veel 1/2 supilusikatäit. etüülalkohol ja vala 1 tl keedetud nitraat-suhkur segud. Pärast seda jääb üle vaid alkohol põlema panna. Kohe tekivad segu pinnale mustad söestunud suhkrupallid ja nende järel kasvab mäest alla must, läikiv ja paks "uss". Kui a nitraat-suhkur segu võeti mitte rohkem kui 1 tl, siis ei ületa ussi pikkus 3-4 cm.Ja selle paksus sõltub slaidi süvendi läbimõõdust.

Alkoholi ja glükonaadi maod

Neid on kõige rohkem lihtsad retseptid meie keemilisest serpentariumist. Kui pill kange alkohol(kuiv kütus) immutage kontsentreeritud vesilahusega ammooniumnitraat, tilgutades seda pipetist ja seejärel kuivatades, siis pärast seda kolm-neli korda neid toiminguid korrates saate vaimumao jaoks toorainet. Süttinud tablett läheb punni; mao värvus on must. Tahke alkoholi osaks oleva urotropiini (CH 2 ) 6 N 4 lagunemine ammooniumnitraadiga segatuna põhjustab süsiniku, süsinikdioksiidi, lämmastiku ja vee moodustumist.

Glükonaatmao saamiseks viige lihtsalt pill leegile glükonaat kaltsium, mida müüakse igas apteegis. Tabletist roomab välja madu, mille maht ületab tunduvalt algse aine mahu. Ca 2 koostisega kaltsiumglükonaadi lagunemine. H 2 O põhjustab kaltsiumoksiidi, süsiniku, süsinikdioksiidi ja vee moodustumist.

lehvitavad ribad

Varustus: filterpaber, joodi piirituslahus, 25% ammoniaagilahus, klaaspulk, plekk (vineer), klaas.

Asetage filterpaber joodi ja ammoniaagi lahuse (1:1) seguga klaasi. Lõika märg paber õhukesteks ribadeks ja aseta plekile kuivama, need kuivavad umbes ööpäeva. Kui klaaspulk puudutab ohtlikke ribasid, tekib hüpe, lask.

Siin ei teki puhast lämmastikjodiidi, vaid tekib selle molekulaarne ühend ammoniaagiga NI3*NH3. Lämmastikjodiidis on lämmastiku oksüdatsiooniaste -3 ja joodi +1. Joodi positiivne oksüdatsiooniaste moodustab lämmastikuga väga nõrga sideme. Aine termodünaamiliselt ebastabiilne, seetõttu laguneb see plahvatuse ajal joodiauru ja vaba lämmastiku moodustumisega:

See on ka amalgaam!

On teada, et amalgaami teke on paljudele metallidele omane omadus. Küll aga räägime seekord amalgaamist ... ammooniumist!

Ammooniumkloriidi NH4Cl kontsentreeritud vesilahus valatakse klaassilindrisse, mis asetatakse suurele portselanplaadile kuni poole kõrguseni. Lahusele lisatakse 10-15 g vedelat naatriumamalgaami (Na, Hg) Kohe algab keemiline reaktsioon ammooniumi amalgaami tekkeks, väga ebastabiilne aine, mis laguneb kiiresti elavhõbedaks Hg, ammoniaagiks NH ja vesinikuks H2. . Vabanenud vesinik paisutab amalgaami ja käsnjas massi halli värvi roomab aeglaselt silindrist välja plaadile. See suurejooneline vaatemäng on seotud kahe reaktsiooniga:

(Na, Hg) + NH4 Cl\u003d (NH 4+, Hg -) + NaCl

2(NH4+, Hg-) = 2NH3 + 2Hg + H2

Esimeses reaktsioonis moodustub ammooniumi amalgaam ja teises see laguneb. Leiti, et naatriumamalgaami (Na, Hg) elavhõbedaaatom Hg "võtab ära" naatriumi aatomilt Na elektroni (see tähendab, et tekib naatriumelavhõbe). Ja vastavas amalgaami ammooniumkatioon ei lahku oma positiivsest laengust; ilmselt on see ka keemiline ühend - ammooniumelavhõbe.

Vikerkaar meeldib kõigile – nii lastele kui ka täiskasvanutele. Selle värvilised varjundid on pilkupüüdvad, kuid selle väärtus ei piirdu ainult esteetikaga: see on ka suurepärane viis huvitada last teaduse vastu ja muuta maailmateadmised põnevaks mänguks! Selleks soovitame vanematel teha oma lastega mitmeid katseid ja hankida endale koju tõeline vikerkaar.

Newtoni jälgedes

1672. aastal tõestas Isaac Newton, et tavaline valge on segu eri värvi kiirtest. "Ma tegin oma toa pimedaks," kirjutas ta, "ja tegin aknaluugi sisse väga väikese augu, et päikesevalgus sisse lasta." Päikesekiire teele asetas teadlane spetsiaalse kolmnurkse klaasi - prisma. Vastasseinal nägi ta mitmevärvilist riba, mida ta hiljem nimetas spektriks. Newton selgitas seda sellega, et prisma lagundas valge valguse selle komponentvärvideks. Seejärel asetas ta mitmevärvilise tala teele teise prisma. Sellega pani teadlane kõik värvid uuesti kokku üheks tavaliseks päikesekiireks.

Teadlase katse kordamiseks pole prismat tingimata vaja - saate kasutada seda, mis on käepärast. Ilusa ilmaga asetage klaas vett ruumi päikesepoolses osas akna lähedal asuvale lauale. Asetage tavaline paber põrandale akna lähedale, nii et päikesekiired langevad sellele. Niisutage aken kuuma veega. Seejärel muutke klaasi ja paberilehe asendit, kuni paberil hakkab mängima väike vikerkaar.

Vikerkaar läbi vaateklaasi

Katse võib läbi viia ka nii päikeselise kui ka pilvise ilmaga. Selleks on vaja madalat kaussi veega, väikest peeglit, taskulampi (kui päikest aknast väljas pole) ja valget paberilehte. Kastke peegel vette ja asetage kauss ise nii, et päikesekiired sellele langeksid (või suunake taskulambi valgusvihk peegli poole). Vajadusel muutke objektide kaldenurka. Vees tuleks valgus murda ja värvideks murda, et valge paberileht saaks väikese vikerkaare "püüda".

keemiline vikerkaar

Kõik teavad, et seebimullid on vikerkaarevärvilised. Seebimulli seinte paksus varieerub ebaühtlaselt, pidevalt liigub, mistõttu selle värvus muutub pidevalt. Näiteks 230 nm paksusel muutub mull oranžiks, 200 nm juures roheliseks ja 170 nm juures siniseks. Kui vee aurustumise tõttu muutub seebimulli seina paksus nähtava valguse lainepikkusest väiksemaks, lakkab mull vikerkaarevärvides virvendamast ja muutub enne lõhkemist peaaegu nähtamatuks – see juhtub seinapaksusega umbes 20-30 nm.

Sama juhtub bensiiniga. See aine ei segune veega, mistõttu, olles teel lompis, levib see üle selle pinna ja moodustab õhukese kile, mis tekitab ilusaid sillerdavaid plekke. Võlgneme selle ime nn interferentsi – või lihtsamalt öeldes – valguse murdumise mõju tõttu.

muusikaline vikerkaar

Häired põhjustavad sillerdavaid ülevoolu CD-de pinnal. Muide, see on üks kõige enam lihtsaid viise Vikerkaare "tootmine" kodus. Päikese puudumisel sobivad ja laualamp, ja taskulamp, kuid sel juhul on vikerkaar vähem hele. Lihtsalt CD nurka muutes saad seinale või muule pinnale vikerkaaretriibu, ringikujulise vikerkaare ja rahutud vikerkaarejänesed.

Lisaks, miks mitte õpetada lapsele muusikalise kirjaoskuse põhitõdesid? Tõepoolest, algselt eristas Newton vikerkaares vaid viit värvi (punane, kollane, roheline, sinine ja lilla), kuid seejärel lisas ta veel kaks - oranži ja lilla. Seega tahtis teadlane luua vastavuse spektri värvide arvu ja muusikalise skaala nootide arvu vahel.

Projektor-öövalgusti

Kui ajutisest lahendusest teile ei piisa, saate vikerkaare kodus "üldse" käivitada - näiteks kasutades sellist miniprojektorit. See projitseerib seintele ja lakke vikerkaare – isegi öösel, isegi pilvise päevaga, kui kosutavad värvid on nii puudulikud... Projektor võib töötada kahes režiimis: kõik värvid koos või igaüks eraldi. Uusaasta pühade eel on see võib-olla hea kingiidee lapsele või lihtsalt loomingulisele inimesele.

akna riidepuu

Teine versioon "muredeta vikerkaarest" (mida saab aga nautida vaid valgel ajal ja ainult päikeselise ilmaga) on nn vikerkaareketas, mis on valmistatud kaasaegse lasertehnoloogia abil. 10-sentimeetrise läbimõõduga klaasprisma on ümbritsetud kroomplastist korpusega. See kinnitub iminapaga akna külge ja projitseerib päikesevalgust teisendades ruumi seintele, põrandale ja lakke. Kokku on 48 värvijoont: punane, oranž, kollane, roheline, sinine, indigo, violetne ja kõik vahepealsed toonid.

Pöörake 3D-efektiga raamat

Viimastel aastatel on ilmuma hakanud huvitavate ja ebatavaliste efektidega raamatud – näiteks jooksvate piltidega "pööratavad raamatud". Paljud meist on selle tehnoloogiaga tuttavad juba oma lapsepõlvest: joonistasime märkmiku servadele pilte ja siis taaselustasime need kiiresti lehti lehitsedes. Selle lõbu põhimõttel põhineva raamatu lõi Jaapani disainer Masashi Kawamura. Kui te seda kiiresti läbi kerite, näete kolmemõõtmelist vikerkaart!

Soovi korral saab sarnase käsitsi vikerkaare teha oma kätega ja samal ajal saate lapsele animatsiooniefekti selgelt demonstreerida. Selleks printige paberile või joonistage vihiku igale lehele vikerkaarevärvidega ruudud. Kokku on vaja 30-40 lehte. Oluline on meeles pidada, et iga lehe ühele küljele peate need joonistama tavalises järjestuses ja teisele - vastupidises järjekorras, vastasel juhul ei õnnestu teil vikerkaar.

Vikerkaar, mida saab puudutada

Ja veel üks lõbus viis vikerkaare saamiseks, mis sobib suurepäraseks kaunistuseks kaasaegne interjöör, võtmata sentimeetritki ruumi ja täitmata seda sillerdava säraga. Selleks soovitab Mehhiko disainer Gabriel Dawe kasutada oskuslikult venitatud õmblusniite. Sellise paigaldusega peate muidugi tund või paar nokitsema, kuid tulemus on seda väärt. Pole asjata, et kunstniku tööd saatsid tohutult edu paljudes riikides, sealhulgas USA-s, Belgias, Kanadas ja Suurbritannias.

Juhend

Nagu Newton tuvastas, saadakse valge valguskiir erinevat värvi kiirte koosmõjul: punane, oranž, kollane, roheline, sinine, indigo, violetne. Iga värvi iseloomustab konkreetne lainepikkus ja vibratsioonisagedus. Läbipaistva keskkonna piiril valguslainete kiirus ja pikkus muutuvad, võnkesagedus jääb samaks. Igal värvil on oma murdumisnäitaja. Punane kiir kaldub eelmisest suunast kõige vähem kõrvale, oranž veidi rohkem, siis kollane jne. Violetsel kiirel on kõrgeim murdumisnäitaja. Kui valguskiire teele paigaldatakse klaasprisma, siis see mitte ainult ei kaldu kõrvale, vaid laguneb ka mitmeks erinevat värvi kiireks.

On veel üks nähtus, mida sageli Kuuga segi aetakse – halo, mitmevärviline ehk rõngas ümber Kuuketta, mis tekib pilvekristalle läbiva valguse murdumise tõttu.

Bibliograafiline kirjeldus: Matveeva E. V., Mardanova R. Z., Matveeva L. I. Keemiline vikerkaar // Noor teadlane. - 2018. - nr 3. - S. 87-91..05.2019).



Asjakohasus

Meie ümber on erinevat värvi ühendeid ja aineid, sealhulgas looduse huvitavaim nähtus on taevasse ilmuv vikerkaar. Miks on ainetel erinev värvus ja mõned ühendid muudavad oma värvi nagu kameeleonid? Kas on võimalik saada kameeleonmaterjali, mis võib värvi muuta? See on asjakohane nanotehnoloogia valdkonna uute arengute valguses.

Sihtmärk: Uurige omadusi anorgaanilised ained- kameeleonid.

Ülesanded:

1. Tutvuge ühenditega, millel on spetsiifiline värv.
2. Uurige välja erinevat värvi ühendite kasutusalad.
3. Määrake, millised tegurid määravad erinevate ühendite värvuse.
4. Valige sobivad reaktiivid ja käivitage järjestikku keemilised reaktsioonidühes kolvis oleva lahuse värvuse muutumisega vikerkaarevärvideks.
5. Proovige saada kameeleoni materjali.

Tööhüpotees. Kasutades keemiliste reaktsioonide tulemusena kroomi, vanaadiumi, mangaani ja vase ühendeid sisaldavaid reagente, on võimalik läbi viia transformatsioonide jada, mille käigus muutub lahuse värvus katseklaasis värvide järjestuses. vikerkaar.

Uudsus Praktilisel viisil viidi ühes kolvis läbi keemiliste reaktsioonide jada vikerkaarevärvide järjekorras. Katse saada kameeleonmaterjali.

Õppeobjekt. D-elementide ühendid: mangaan, kroom ja vanaadium.

Tähtajad jauurimise koht. Uuringud viidi läbi MOAU "Lütseum nr 1" laboris Neftekamskis aastatel 2017–18.

Uurimismeetodid: otsing ja uurimine, vaatlemine, võrdlemine, katsetamine.

Praktiline osa

1. katsekatseklaasid., , , , .

Vikerkaarevärvide saamiseks erinevates katseklaasides valage järgmised lahused 7 paarikaupa katseklaasi:

1. katseklaasis raud(III)kloriid ja kaaliumtiotsüanaat (punane värv):

FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl

2. katseklaasis: hapestage kaaliumkromaadi lahus H2SO4-ga (oranž):

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

3. katseklaasis: plii nitraat ja kaaliumjodiid (kollane)

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

Neljandas katseklaasis: nikkel(II)sulfaat ja naatriumhüdroksiid (roheline);

NiSO 4 + 2NaOH \u003d Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4

5. katseklaasis: vask(II)sulfaat ja naatriumhüdroksiid (sinine);

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4

6. torus: vask(II)sulfaadi ja ammoniaagi lahus (sinine värvus);

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

6. torus: koobalt(II)kloriid ja kaaliumtiotsüanaat (lilla)

CoCl2 + 2KCNS = Co(CNS)2 + 2KCl

Katse 2. Vikerkaar 1. kolvis., , , , , , , .

Ühes kolvis viidi läbi reaktsioonid, mille tulemusena muutus lahuse värvus vikerkaarevärvide järjestuses.

1) Punaseks muutumine. Keemilisse kolbi lisati väike kogus kroom(VI)oksiidi kristalle ja vett: CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

Reaktsiooni tulemusena saadi punast värvi kroomhape H 2 CrO 4.

2) Kviitung oranž värv. Seejärel lisati samasse kolbi täiendavalt CrO 3 kristallid: H 2 CrO 4 + CrO 3 \u003d H 2 Cr 2 O 7 oranž dikroomhape

3) Kollaseks muutumine. Saadud dikroomhappele lisati NaOH leeliselise lahuse liig:

H 2 Cr 2 O 7 + 4NaOH (näit.) = 2Na 2 CrO 4 + 3H 2 O sai kollase naatriumkromaati.

4) Roheliseks muutumine. Seejärel lisati kolbi vesiniksulfiidhapet. Reaktsiooni tulemusena tekib roheline Cr(OH) 3 sade, mille tõttu lahus muutub roheliseks. 2Na 2CrO 4 + 3H 2S + 2H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S + 4NaOH

5) Kviitung sinine värv . Kui meie kolbi lisatakse vasksulfaati, reageerib lahuses olev naatriumhüdroksiid sellega

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Reaktsiooni tulemusena peaks tekkima sinine Cu (OH) 2 sade, kuid kuna lahuses on roheline Cr (OH) 3, muutub lahus siniseks.

CuSO 4 (näit.) + 4NH 4OH \u003d SO 4 + 4H 2 O

Saadakse vask(II)tetraamiinsulfaadi SO 4 sinine lahus.

7) Kviitung lilla . Lilla lahuse saamiseks on vaja meie lahusele lisada kaaliumpermanganaati, mis reageerib liigse vasksulfaadiga. CuSO 4 + 2KMnO 4 \u003d Cu (MnO 4) 2 + K 2 SO 4

Saime vaskpermanganaadi Cu (MnO 4) 2 lahuse, millel on lilla värv - meie vikerkaare lõplik värv.

3. katse"VO järkjärguline taastumine3 ─ V-le2+ metallist tsink sissehappeline keskkond", , ,

Pandi kolbi 0,25 g. ammooniumvanadaat NH4VO3 ja lisati 20% vesinikkloriidhappe lahust. Saadi selge kollane lahus. Kui saadud lahusele lisada 6–7 tsingigraanulit, eraldub aatom H 2, mis taandab vanaadiumi V järk-järgult vaheetappide kaudu valentsiks II. Lahuse värv muutub järk-järgult siniseks, roheliseks ja lillaks.

Esiteks redutseeritakse ammooniummetavanadaat vanadüülkloriidiks VOCl2

sinine: 2 NH4VO3 + Zn + 8HCl = 2VOCl2 + ZnCl2 + 2NH4Cl + 4H2O

Seejärel redutseeritakse vanadüülkloriid vanaadium(III)kloriidiks VCl3 roheliseks:

2VOCl2 + Zn + 4HCl = 2VCl3 + ZnCl2 + 2H2O

Ja lõpuks redutseeritakse vanaadium(III)kloriid vanaadium(II)kloriidiks, lilla: 2VCl3 + Zn = 2VCl2 + ZnCl2

Vanaadium V +5 redutseerimisreaktsioonid kulgevad etapiviisiliselt iseloomuliku värvusega vaheioonide moodustumisega: +5 (kollane), +4 (sinine), +3 (roheline), +2 (violetne).

4. katse"Keemiline kameeleon"(sõltuvus söötme pH-st) , , , .

Kolme keeduklaasi valati karmiinpunane kaaliumpermanganaadi lahus. Nad valasid esimesse silindrisse veidi lahjendatud vesinikkloriidhapet, teise vett ja kolmandasse naatriumhüdroksiidi lahust. Seejärel lisati kõikidesse keeduklaasidesse naatriumsulfit ja segati klaaspulgaga korralikult läbi. Esimeses silindris muutub lahus koheselt värvituks, teises langeb koos värvimuutusega välja pruun helbeline sade ja kolmandas muutub karmiinpunane värvus erkroheliseks. Nende kõrvale võib võrdluseks panna ka vaarika kaaliumpermanganaadi lahust.

Need katsed näitavad, kuidas kaaliumpermanganaat erinevates keskkondades käitub.

Nii et happelises keskkonnas redutseeritakse see Mn2 + iooniks (värvitu lahus):

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 6HCl = 2MnCl2 + 3H2O + 5Na 2SO4 + 2KCl

Neutraalses keskkonnas muutub redutseerimine mangaan(IV)oksiidiks (pruun sade):

2KMnO4 + 3 Na 2SO3 + H2O \u003d 2MnO2 ↓ + 2KOH + 3 Na 2SO4

Tugevalt aluselises keskkonnas tekivad MnO42- ioonid (roheline värvus)

2KMnO4 + Na 2SO3 + 2NaOH \u003d 2 Na2MnO4 + K 2SO4 + H2O

5. katseKatse saada kameeleoni materjali

Kuna iga pinna keemiline koostis on ainulaadne, neelab see erineva lainepikkusega valgust, . Pinna värvi muutmine nõuab muudatusi keemiline koostis. Kuid kui proovite viia kroomi aatomeid ja ioone süsiniku (grafeeni) nanostruktuuri, mis võib omandada peaaegu kõiki värve, võite saada kameeleonmaterjali, mis muudab selle värvi. Siis saaks sellist materjali kasutada "nähtamatuse mantlina".

Loomulikult on sellise materjali saamiseks vaja erivarustus. Aga proovisime sellist materjali saada aktiivsöest, kroomiühenditest ja silikoonipõhisest.

1 variant . Sai süsiniku ja kroomi ühenditel põhineva materjali. Selleks purustati kivisüsi uhmris, seejärel segati kroomiühenditega, laotati võimalikult õhukeselt tulekindlale pinnale ja kuumutati. Tulemuseks oli tumedat värvi heterogeenne segu.

2. variant. Valmistatud silikooni ja kroomi ühendite baasil materjal. Selleks sulatati silikoon ja jahvatati mördis kroomiühendite seguga. Pärast jahutamist eraldub materjal mördist üsna hästi. Saadud materjal on endiselt üsna paks. Mikroskoobi all on näha üksikud mitmevärviliste kroomiühendite kristallid. Valguses peegeldab materjal valgust hästi, kuid erinevate värvide värvid ei ole veel liiga tugevalt esile toodud. Saime järgmist:

Loomulikult on need seni vaid hüpoteesid ja proovikatsetused, protsessi on vaja edasi uurida ning materjali hankimisel tuleb teha üsna vaevarikas ja vaevarikas töö.

8) Uurimistulemused

1. Ühendite omadused koos värvid vikerkaared ja kameeleonained , , , , , , .
2. Tutvusime kroomi, mangaani ja vanaadiumiühendite kasutusvaldkondadega. Värvimisel kasutatakse erinevat värvi keemilisi ühendeid, analüütilist keemiat kvaliteedi määramiseks ja kvantitatiivne koostis ained, tekstiili-, klaasi-, värvi- ja lakitööstus jne , , , , .
3. Saime teada, et erinevate ühendite värvus sõltub:

1) valguse vastasmõjust aine molekulidega;

2) orgaanilistes ainetes tekib värvus elemendi elektronide ergastamise ja nende üleminekul teistele tasemetele, oluline on kogu suure molekuli elektronide süsteemi olek .;

3) anorgaanilistes ainetes on värvus tingitud elektroonilistest üleminekutest ja laengu ülekandest ühe elemendi aatomilt teise aatomile, oluline roll on elemendi välisel elektronkihil;

4) ühendi värvust mõjutab väliskeskkond;

5) olulist rolli mängib elektronide arv ühendis.

1. Valisime sobivad reagendid ja viisime läbi järjestikused keemilised reaktsioonid lahuse värvi muutmisega ühes kolvis vikerkaarevärvide järjekorras.
2. Proovisime saada silikoonil põhinevat kameeleonmaterjali kroomiga ja süsinikuühendeid räniühenditega.

Järeldus

Uuris ainete-kameeleonide omadusi.

Ained, mis on võimelised keemiliste reaktsioonide tulemusena moodustama vikerkaare eri värvi ühendeid, hõlmavad d-elemente: kroom, vanaadium.

Mangaan, kroom ja vanaadium on "keemilised kameeleonid", mis on võimelised erinevatesse oksüdatsiooniolekutesse sattudes värvi muutma.

Uurimisväljavaated. Kroomi, vase ja mangaani elementide ühendite omaduste edasine uurimine.

Tulevikus luua nanotehnoloogia valdkonna uusimate arengute abil kroomil ja süsinikul (või silikoonil) põhinev kameeleonmaterjal, mis võiks inimese soovil, võimalusel närviimpulsside kaudu reguleeritult, värvi muuta. Siis võib isegi olla võimalik luua materjal nagu "nähtamatuse mantel" või vähemalt materjal, mis võib toimida kamuflaažina.

Praktiline tähtsus. Keemiatundides omandatud teadmiste kasutamine teemade "OVR", "d-elemendid" jms õppimisel, katsete demonstreerimine tundides ja õppekavavälised tegevused; rakendamine analüütilises keemias ainete kvalitatiivse ja kvantitatiivse analüüsi käigus; [maalide restaureerimisel.

Kirjandus:

1. Analüütiline keemia. Kvalitatiivne analüüs. G. M. Žarkova, E. E. Petuhova, Peterburi "Keemia", 1993. (lk 235–236).
2. Artemenko A. I. " Orgaaniline keemia ja mees" teoreetiline alus, edasijõudnute kursus). Moskva, "Valgustus", 2000.
3. Kiplik D. I. Maalitehnika - M.: SVAROG ja K, 1998.
4. Metoodiline arendus"Vanaadium. nioobium. Tantaal". / Comp. Yu. E. Elliev, Yu. B. Zverev, S. G. Chesnokova. - N.Novgorod
5. Anorgaaniline keemia, L. G. Baletskaja, Rostov Doni ääres, "Fööniks", 2010 (lk 272–288).
6. Kvalitatiivse keemilise poolmikroanalüüsi töötuba. M. V. Mihhaleva, B. V. Martynenko, M.: Bustard, 2007. (lk 72–75).
7. Fadeev G. N. "Keemia ja värv" (raamat kooliväliseks lugemiseks). Moskva, Valgustus, 1977
8. Värvimuutev kameeleonmaterjal NanoNewsNet.ru› news/2015/material-khameleon-…
9. Teadus ja elu. Ettevaatust keemiaga. V. V. Ryumini raamatutest https://www.nkj.ru/archive.
10. Mitu värvi on vikerkaarel? Millised värvid on vikerkaarel http://fb.ru/article.
11. Usova Nadežda Terentievna Munitsipaal haridusasutus gümnaasium nr 24 Tomskis. Usova Nadežda Terentievna keemilised kameeleonid. Metoodiline arendus Tomsk 2006. Usova2.pdf
12. Keemilised katsed kroomi ja selle ühenditega kristallikov.net
13. Keemia uudishimulikele | Värvilised sademed kroomiga alhimik.ru
14. Keemia reaktsioonivõrrandites. Zh.A. Kochkarov, Rostov-on-Don, "Fööniks", 2017, (lk 182–211, 226–229, 213–223).
15. Kroom ja selle ühendid https://www.tutoronline.ru/blog/hrom-i-ego-connectionenij.

põles püsiva kiirusega kolm tolli tunnis. Ülejäänud osa pikkust mõõtes sai üsna täpselt kindlaks teha, kui palju aega on selliste kellade käivitamisest möödunud.

Topeltspiraal... Selles pildis oli midagi üllatavalt tuttavat. Aga mis? No muidugi, DNA molekulil on kaksikheeliksi kuju. Tõsi, köite spiraal põleb läbi mõne tunniga, samas kui DNA spiraal jätkab enda kopeerimist kogu raku eluea jooksul...

Eret hakkas otsima elusorganismi, katsetades, millega sai oma oletust kinnitada. Valik langes infusoria kingale – lihtne üherakuline organism. "Tavaliselt on ripsloomad aktiivsemad päeval kui öösel," arutles Ehret. "Kui DNA molekulile toimides on võimalik selle elurütm häirida, võib pidada tõestatuks, et see molekul toimib ka bioloogilise kella mehhanismina."

Mõjuinstrumendiks valis ta valgusvihu. Pärast mitmeid katseid õnnestus tal välja selgitada, et toimides kingale vaheldumisi ultraviolettkiirguse ja valge valgusega, saab ripslooma elurütmi oluliselt muuta või selle uuesti taastada.

"UV kahjustab DNA heeliksit, kuid rakk võib kahjustuse parandada, kui pärast ultraviolettimpulssi (sellele valge valgusega kokku puutuda), " lõpetas Ehret.

Veidi hiljem kinnitasid Ehreti järeldusi ka teised teadlased, kes mõjutasid DNA molekuli erinevate kemikaalidega.

riyu, mille olemus taandub sellele.

DNA molekul, mida Ameerika teadlane praegusel juhul nimetas kronooniks, on keerdunud raku tuumas tiheda spiraalina. Kui algab molekuli dubleerimine, siis sellise heeliksi ahelad lahknevad ja neile ehitatakse üles informatsiooniline RNA, mis ulatub DNA ühe ahela täispikkuseni - "kroion". Samal ajal toimub rida omavahel seotud keemilisi reaktsioone, mille kiiruste suhet võib pidada kella reguleerimismehhanismi tööks.

Eret pidas oma mudelit "skeletiks, milles kõik detailid on välja jäetud ...". Kuid nendes detailides on ilmselt peidus bioloogilise kella aluste alus. Millised keemilised reaktsioonid toimuvad DNA dubleerimisel?

"VIKERKAAR" KATSEVARUS

Kaks aastakümmet tagasi avastas Nõukogude teadlane B. P. Belousov uut tüüpi pulseerivad redoksreaktsioonid. Katseklaasis olev vedelik muutis oma värvi otse meie silme all: kord oli punane, nüüd juba sinine, siis jälle punaseks... Värvimuutus toimus rangelt perioodiliselt.

Belousov rääkis nähtusest, mida ta ühel sümpoosionil täheldas. Sõnumit kuulati suure huviga, kuid keegi, kaasa arvatud autor ise, ei omistanud erilist tähtsust sellele, et pulseerivate reaktsioonide algkomponendid on orgaanilised ained, mis on koostiselt väga sarnased elusraku ainetele, DNA ainetele. . Alles 1960. aastal tegi teine ​​nõukogude