Voda: električna vodljivost i toplinska vodljivost. Jedinice vodljivosti vode

Tko zna formulu vode još od školskih dana? Naravno, sve. Vjerojatno je od cjelokupnog tečaja kemije za mnoge koji je tada ne proučavaju specijalizirano ostalo samo znanje o tome što znači formula H 2 O. Ali sada ćemo pokušati dokučiti što detaljnije i dublje što je moguće koja su njegova glavna svojstva i zašto život bez njega na planeti Zemlji nije moguć.

Voda kao tvar

Molekula vode, kao što znamo, sastoji se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Njegova formula je napisana na sljedeći način: H 2 O. Ova tvar može imati tri stanja: kruto - u obliku leda, plinovito - u obliku pare i tekuće - kao tvar bez boje, okusa i mirisa. Usput, ovo je jedina tvar na planetu koja može postojati u sva tri stanja istovremeno u prirodnim uvjetima. Na primjer: na polovima Zemlje - led, u oceanima - voda, a isparavanje pod sunčevim zrakama je para. U tom smislu, voda je anomalna.

Voda je također najčešća tvar na našem planetu. Pokriva površinu planete Zemlje gotovo sedamdeset posto - to su oceani, brojne rijeke s jezerima i ledenjaci. Većina vode na planetu je slana. Nije za piće i za rad Poljoprivreda. Svježa vodačini samo dva i pol posto ukupne količine vode na planetu.

Voda je vrlo jako i kvalitetno otapalo. Time kemijske reakcije kretati se kroz vodu velikom brzinom. Ovo isto svojstvo utječe na metabolizam u ljudskom tijelu. da je tijelo odrasle osobe sedamdeset posto voda. Kod djeteta je taj postotak još veći. Do starosti ta brojka pada sa sedamdeset na šezdeset posto. Usput, ova osobina vode jasno pokazuje da je ona osnova ljudskog života. Što više vode u tijelu - to je ono zdravije, aktivnije i mlađe. Stoga znanstvenici i liječnici svih zemalja neumorno ponavljaju da morate puno piti. To je voda u čistom obliku, a ne zamjene u obliku čaja, kave ili drugih napitaka.

Voda oblikuje klimu na planetu i to nije pretjerivanje. Topla strujanja u oceanu zagrijavaju cijele kontinente. To je zbog činjenice da voda apsorbira mnogo sunčeve topline, a zatim je predaje kada se počne hladiti. Tako regulira temperaturu na planetu. Mnogi znanstvenici kažu da bi se Zemlja davno ohladila i pretvorila u kamen da nije bilo toliko vode na zelenom planetu.

Svojstva vode

Voda ima mnogo vrlo zanimljivih svojstava.

Na primjer, voda je najpokretljivija tvar nakon zraka. Iz školski tečaj Mnogi se sigurno sjećaju takve stvari kao što je ciklus vode u prirodi. Na primjer: potok isparava pod utjecajem izravne sunčeve svjetlosti, pretvara se u vodenu paru. Nadalje, tu paru vjetar nosi negdje, skuplja se u oblake, pa čak pada u planine u obliku snijega, tuče ili kiše. Dalje, s planina, potok opet teče, djelomično isparavajući. I tako – u krug – ciklus se ponavlja milijune puta.

Voda također ima vrlo visok toplinski kapacitet. Zbog toga se vodena tijela, posebno oceani, vrlo sporo hlade tijekom prijelaza iz toplog godišnjeg doba ili doba dana u hladno. Obrnuto, kad temperatura zraka raste, voda se vrlo sporo zagrijava. Zbog toga, kao što je gore spomenuto, voda stabilizira temperaturu zraka na cijelom našem planetu.

Nakon žive, voda ima najveću površinsku napetost. Nemoguće je ne primijetiti da se slučajno prolio ravna površina kap ponekad postaje impresivna mrlja. Ovo pokazuje duktilnost vode. Još jedno svojstvo očituje se kada temperatura padne na četiri stupnja. Čim se voda ohladi do ove oznake, postaje svjetlija. Stoga led uvijek pluta na površini vode i smrzava se u koru, prekrivajući rijeke i jezera. Zahvaljujući tome, u ribnjacima koji se zimi zalede, riba se ne smrzava.

Voda kao vodič električne energije

Prvo biste trebali naučiti što je električna vodljivost (uključujući vodu). Električna vodljivost je sposobnost tvari da kroz sebe provodi električnu struju. Prema tome, električna vodljivost vode je sposobnost vode da provodi struju. Ova sposobnost izravno ovisi o količini soli i drugih nečistoća u tekućini. Na primjer, električna vodljivost destilirane vode je gotovo minimizirana zbog činjenice da je takva voda pročišćena od raznih aditiva koji su toliko potrebni za dobru električnu vodljivost. Odličan vodič struje je morska voda, u kojoj je koncentracija soli vrlo visoka. Električna vodljivost ovisi i o temperaturi vode. Što je viša temperatura, veća je električna vodljivost vode. Ova pravilnost otkrivena je zahvaljujući višestrukim eksperimentima fizičara.

Mjerenje vodljivosti vode

Postoji takav pojam - konduktometrija. Ovo je naziv jedne od metoda elektrokemijske analize koja se temelji na električnoj vodljivosti otopina. Ova metoda se koristi za određivanje koncentracije u otopinama soli ili kiselina, kao i za kontrolu sastava nekih industrijskih otopina. Voda ima amfoterna svojstva. Odnosno, ovisno o uvjetima, može pokazivati ​​i kisela i bazična svojstva - djelovati i kao kiselina i kao baza.

Instrument koji se koristi za ovu analizu ima vrlo sličan naziv - konduktometar. Konduktometrom se mjeri električna vodljivost elektrolita u otopini čija je analiza u tijeku. Možda je vrijedno objasniti još jedan pojam - elektrolit. To je tvar koja se, kada se otopi ili rastali, raspada na ione, zbog čega se naknadno provodi električna struja. Ion je električki nabijena čestica. Zapravo, konduktometar, uzimajući kao osnovu određene jedinice električne vodljivosti vode, određuje njenu električnu vodljivost. To jest, određuje električnu vodljivost određenog volumena vode, uzetu kao početnu jedinicu.

Čak i prije početka sedamdesetih godina prošlog stoljeća, mjerna jedinica "mo" se koristila za označavanje vodljivosti električne energije, bila je izvedenica druge veličine - Ohma, koja je glavna jedinica za otpor. Električna vodljivost je veličina koja je obrnuto proporcionalna otporu. Sada se mjeri u Siemensu. Ova je vrijednost dobila ime u čast njemačkog fizičara - Wernera von Siemensa.

Siemens

Siemens (može se označiti i sa Cm i sa S) je recipročna vrijednost Ohma, što je mjerna jedinica električne vodljivosti. Jedan cm je jednak bilo kojem vodiču čiji je otpor 1 ohm. Siemens se izražava formulom:

• 1 Sm \u003d 1: Ohm \u003d A: B \u003d kg −1 m −2 s³A², gdje
  A - amper,
  V - volt.

Toplinska vodljivost vode

Sada razgovarajmo o tome - to je sposobnost tvari da se prenosi Termalna energija. Bit fenomena leži u činjenici da se kinetička energija atoma i molekula, koji određuju temperaturu određenog tijela ili tvari, prenosi na drugo tijelo ili tvar tijekom njihove interakcije. Drugim riječima, toplinska vodljivost je izmjena topline između tijela, tvari, kao i između tijela i tvari.

Toplinska vodljivost vode također je vrlo visoka. Ljudi svakodnevno koriste ovo svojstvo vode, a da to ne primjećuju. Na primjer, sipanje hladne vode u posudu i hlađenje pića ili hrane u njoj. Hladna voda uzima toplinu iz boce, posude, umjesto da daje hladnoću, moguća je i obrnuta reakcija.

Sada se isti fenomen može lako zamisliti na planetarnoj razini. Ocean se ljeti zagrijava, a zatim - s početkom hladnog vremena, polako se hladi i predaje svoju toplinu zraku, zagrijavajući tako kontinente. Ohladivši se tijekom zime, ocean se počinje vrlo sporo zagrijavati u odnosu na kopno i prepušta svoju hladnoću kontinentima koji klonu od ljetnog sunca.

Gustoća vode

Gore je rečeno da ribe zimi žive u akumulaciji zbog činjenice da se voda smrzava s korom po cijeloj površini. Znamo da se voda počinje pretvarati u led na temperaturi od nula stupnjeva. Zbog činjenice da je gustoća vode veća od gustoće, voda pluta i smrzava se na površini.

svojstva vode

Također voda na različitim uvjetima može biti i oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. To jest, voda se, odustajući od svojih elektrona, pozitivno nabije i oksidira. Ili dobiva elektrone i nabije se negativno, što znači da se obnavlja. U prvom slučaju voda oksidira i naziva se mrtvom. Ima vrlo snažna baktericidna svojstva, ali ne morate ga piti. U drugom slučaju voda je živa. Okrepljuje, potiče tijelo na oporavak, unosi energiju u stanice. Razlika između ova dva svojstva vode izražena je pojmom "redoks potencijal".

S čime voda može reagirati?

Voda može reagirati s gotovo svim tvarima koje postoje na Zemlji. Jedino što je za nastanak ovih reakcija potrebno osigurati odgovarajuću temperaturu i mikroklimu.

Na primjer, na sobnoj temperaturi voda dobro reagira s metalima kao što su natrij, kalij, barij - oni se nazivaju aktivnim. Halogeni su fluor i klor. Kada se zagrije, voda dobro reagira sa željezom, magnezijem, ugljenom, metanom.

Voda uz pomoć raznih katalizatora reagira s amidima, esterima karboksilnih kiselina. Katalizator je tvar koja kao da gura komponente na međusobnu reakciju, ubrzavajući je.

Ima li vode još negdje osim Zemlje?

Za sada ni na jednoj planeti Sunčev sustav, osim Zemlje, nije pronađena nikakva voda. Da, pretpostavljaju njegovu prisutnost na satelitima takvih divovskih planeta kao što su Jupiter, Saturn, Neptun i Uran, ali za sada znanstvenici nemaju točne podatke. Postoji još jedna hipoteza, koja još nije u potpunosti ispitana podzemne vode na planet Mars i na Zemljin satelit – Mjesec. Što se tiče Marsa, iznesene su brojne teorije da je na ovom planetu nekada postojao ocean, a njegov mogući model osmislili su čak i znanstvenici.

Izvan Sunčevog sustava postoji mnogo velikih i malih planeta na kojima, prema znanstvenicima, može biti vode. Ali zasad ne postoji ni najmanji način da se u to sa sigurnošću uvjerimo.

Kako iskoristiti toplinsku i električnu vodljivost vode u praktične svrhe

Zbog činjenice da voda ima visok toplinski kapacitet, koristi se u toplinskim mrežama kao nosač topline. Omogućuje prijenos topline od proizvođača do potrošača. Mnoge nuklearne elektrane također koriste vodu kao izvrsno rashladno sredstvo.

U medicini se led koristi za hlađenje, a para za dezinfekciju. Led se također koristi u ugostiteljskom sustavu.

U mnogim nuklearnim reaktorima voda se koristi kao moderator za uspjeh nuklearne lančane reakcije.

Voda pod pritiskom koristi se za cijepanje, probijanje pa čak i rezanje stijena. Ovo se aktivno koristi u izgradnji tunela, podzemnih objekata, skladišta, podzemnih željeznica.

Zaključak

Iz članka proizlazi da je voda po svojim svojstvima i funkcijama najnezamjenjivija i najčudesnija tvar na Zemlji. Ovisi li život čovjeka ili bilo kojeg drugog živog bića na Zemlji o vodi? Svakako da. Doprinosi li ova tvar upravljanju znanstvena djelatnost ljudski? Da. Ima li voda električnu vodljivost, toplinsku vodljivost i drugo korisna svojstva? Odgovor je također da. Druga je stvar što je vode na Zemlji sve manje, a još više čiste vode. A naša je zadaća očuvati ga i zaštititi (a time i sve nas) od izumiranja.

A možda i ranije. Vađen je iz soda jezera i izvađen iz nekoliko naslaga u obliku minerala. Prvi podaci o dobivanju sode isparavanjem vode soda jezera datiraju iz 64. godine. Sve do 18. stoljeća alkemičari svih zemalja činili su se kao vrsta tvari koja je siktala uz oslobađanje neke vrste plina pod djelovanjem kiselina poznatih do tada - octene i sumporne. U vrijeme rimskog liječnika Dioskorida Pedanija nitko nije imao pojma o sastavu sode. Godine 1736. francuski kemičar, liječnik i botaničar Henri Louis Duhamel de Monceau prvi je put uspio dobiti vrlo čistu sodu iz vode soda jezera. Uspio je utvrditi da soda sadrži kemijski element "Natr". U Rusiji, još u vrijeme Petra Velikog, soda se zvala "zoda" ili "svrbež" i sve do 1860. uvozila se iz inozemstva. Godine 1864. u Rusiji se pojavila prva tvornica sode po tehnologiji Francuza Leblanca. Upravo zahvaljujući pojavi svojih tvornica soda je postala dostupnija i započela svoj pobjednički put kao kemikalija, kulinarstvo i čak medicinski proizvod.

U industriji, trgovini i svakodnevnom životu pod nazivom soda postoji nekoliko proizvoda: soda pepeo - bezvodni natrijev karbonat Na 2 CO 3, soda bikarbona - natrijev bikarbonat NaHCO 3, često se naziva i soda bikarbona, kristalna soda Na 2 CO 3 10H 2 O i Na 2 CO 3 H 2 O i kaustična soda, ili natrijev hidroksid, NaOH.
Moderna soda bikarbona tipičan je industrijski proizvod

Trenutno se u svijetu proizvodi nekoliko milijuna tona sode godišnje za različite namjene.

Soda je višestrana tvar, njena upotreba je različita. Koristi se soda Industrija hrane na metalurgiju. Zainteresirao sam se za ovu tvar koju svatko ima u kući i odlučio sam proučiti kako se manifestiraju različita svojstva Vodena otopina soda ovisno o temperaturi i koncentraciji otopine.

Dakle, naš cilj je bio:

Istražite ovisnost električne vodljivosti vodene otopine sode za piće o temperaturi i koncentraciji vodene otopine.

Zadaci:

• 
  Proučiti literaturu o temi istraživanja.
• 
  Provedite ispitivanje znanja o različitim aplikacijama soda bikarbona.
• 
  Naučite pripremiti otopinu sode bikarbone različitih koncentracija.
• 
  Istražite ovisnost električne vodljivosti o koncentraciji otopine i temperaturi.

Soda je svestrana tvar, njena upotreba je različita. Soda se koristi od prehrambene industrije do metalurgije. Poznavanje njegovih svojstava uvijek je važno.

Slajd prikazuje glavne namjene sode bikarbone.

• 
  kemijska industrija
• 
  laka industrija
• 
  tekstilna industrija
• 
  industrija hrane
• 
  medicinska industrija
• 
  metalurgija

• 
  U metalurgiji - tijekom taloženja metala rijetkih zemalja i flotacije ruda.

• 
  U tekstilnoj industriji (dorada svilenih i pamučnih tkanina).
• 
  U lakoj industriji - u proizvodnji potplata od gume i umjetne kože, proizvodnji kože (štavljenje i neutralizacija kože).
• 
  U prehrambenoj industriji - pekarstvo, slastičarstvo, proizvodnja pića.

• 
  U medicinskoj industriji - za pripremu otopina za injekcije, lijekova protiv tuberkuloze i antibiotika

• 
  Kod kuće
• 
  industrija hrane
• 
  Lijek
• 
  Kemijska industrija
• 
  Metalurgija
• 
  Laka industrija

• 
  Kod kuće -63%
• 
  Prehrambena industrija-71%
• 
  Kemijska industrija - 57%, najmanji iznos ispitanici su istaknuli korištenje sode u metalurgiji i lakoj industriji.

Hipoteza

Dakle, ako povećate koncentraciju vodene otopine sode bikarbone, tada će se povećati njena električna vodljivost.

II. eksperimentalni dio

"Ispitivanje električne vodljivosti vodene otopine sode bikarbone"

Cilj: uvjeriti se da u vodenoj otopini natrija ima nositelja elektriciteta – iona koji provodi struju.

Oprema: soda bikarbona, kemijske čaše od termootpornog stakla, elektrode, spojne žice, napajanje, ampermetar, voltmetar, ključ, laboratorijska vaga, utezi, termometar, električni štednjak.

Iskustvo 1. "Priprema vodene otopine sode bikarbone"

Cilj: Naučite pripremiti vodenu otopinu sode bikarbone različitih koncentracija.

Oprema: kemijske čaše od termootpornog stakla, filtrirana voda, vage, utezi, soda bikarbona.

Izvedba iskustva:

1. 
   Na vagi izvažite 4 g sode bikarbone;
2. 
   Ulijte 96 ml u čašu. filtrirana voda;
3. 
   Ulijte sodu u čašu vode i dobro promiješajte;
4. 
   Ponovite eksperiment kako biste pripremili otopinu od 8% i 12%

Zaključak: Eksperimentalno naučio pripremati vodenu otopinu sode bikarbone različitih koncentracija.

Iskustvo 2. "Proučavanje električne vodljivosti otopine sode bikarbone"

Cilj: dokazati da s povećanjem koncentracije otopine sode raste njezina električna vodljivost.

Oprema: tri čaše s otopinom sode bikarbone različite koncentracije, izvor struje, ampermetar, voltmetar, spojne žice, ključ, elektrode.

Otpor je skalarna veličina numerički jednaka otporu homogenog cilindričnog vodiča jedinične duljine i jedinične površine. Što je veći otpor materijala vodiča, to je veći njegov električni otpor.

Jedinica otpora je ohmmetar (1 Ohm m).

Izvedba iskustva:

1. 
   Skupljati strujni krug prema shemi;
2. 
   Stavite elektrode u čašu s koncentracijom 4%, 8% i 12% otopine sode bikarbone;
3. 
   Izmjerite očitanja ampermetra i voltmetra;
4. 
   Izračunajte otpor otopine;
5. 
   Izračunajte električnu vodljivost otopine.

Tablica 2.

Mjerenja su provedena pri temperaturi od 18 0 C i atmosferskom tlaku od 757 mm Hg.

Zaključak: Eksperimentalno sam naučio odrediti električnu vodljivost sode bikarbone i uvjerio se da što je veća koncentracija otopine, veća je električna vodljivost otopine sode bikarbone. I otpor otopine, s povećanjem koncentracije, opada. Stoga će kod 12% otopine sode bikarbone električna vodljivost biti najveća, a otpor najmanji.

Iskustvo 3. "Istraživanje ovisnosti električne vodljivosti o temperaturi otopine"

Cilj: Provjerite mijenja li se električna vodljivost s temperaturom.

Oprema: tri čaše s otopinom sode bikarbone različite koncentracije, izvor struje, ampermetar, voltmetar, spojne žice, ključ, elektrode, termometar, električni štednjak.

Izvedba iskustva:

1. 
   Sastavite instalaciju prema shemi;
2. 
   Stavite 4% otopinu sode bikarbone na pločicu;
3. 
   Omogući pločicu;
4. 
   Zabilježite temperaturu otopine;
5. 
   Izmjerite očitanja ampermetra i voltmetra kroz svaki stupanj otopine;
6. 
   Izračunajte otpor i električnu vodljivost pomoću formula.

Tablica 3

Zaključak: Iz iskustva je očito da električna vodljivost raste s porastom temperature. Kada se zagrijava, brzina iona se povećava, čime se ubrzava proces prijenosa naboja s jedne točke na drugu.

Grafikon 1. Ovisnost otpora otopine o temperaturi.

Grafikon 2. Ovisnost električne vodljivosti o temperaturi

Zaključak

Proučavajući literaturu o svojstvima sode bikarbone, njenoj upotrebi u medicini, prehrambenoj industriji i svakodnevnom životu, napravivši niz eksperimenata, uvjerili smo se da:

• 
  Soda je višestruka tvar s različitim svojstvima.
• 
  Otpor otopine sode ovisi o njezinoj koncentraciji.
• 
  O koncentraciji ovisi i električna vodljivost otopine.
• 
  Električna vodljivost raste s porastom temperature.

• 
  Opća kemijska tehnologija. ur. I. P. Muhlenova. Udžbenik za kemijsko-tehnološke specijalnosti sveučilišta. - M.: postdiplomske studije.
• 
  Osnove opće kemije, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Kemija, 1970.
• 
  Opća kemijska tehnologija. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Viša škola, 1978.
• 
  Opća kemijska tehnologija, ur. I. Volfkovich, sv.1, Soda M. - L., 1953, str. 512-54;
• 
  Benkovsky V., Tehnologija soda proizvoda, M, 1972;
• 
  Shokin I. N., Krasheninnikov Soda A., Tehnologija sode, M., 1975.

Voda je jedinstvena tvar koja ima složenu molekularnu strukturu koja još nije u potpunosti istražena. Bez obzira na agregacijsko stanje, molekule H2O međusobno su čvrsto vezane, što određuje mnoga fizikalna svojstva vode i njezinih otopina. Hajdemo saznati ima li obična voda toplinska i električna vodljivost.

Glavna fizička svojstva H2O uključuju:

• gustoća;
• transparentnost;
• boja;
• miris;
• ukus;
• temperatura;
• kompresibilnost;
• radioaktivnost;
• toplinska i električna vodljivost.

Posljednje karakteristike toplinske vodljivosti i električne vodljivosti vode vrlo su nestabilne i ovise o mnogim čimbenicima. Razmotrimo ih detaljnije.

Električna provodljivost

Električna struja je jednosmjerno kretanje negativno nabijenih čestica – elektrona. Neke tvari mogu nositi te čestice, a neke ne. Ova sposobnost se izražava u numeričkom obliku i predstavlja vrijednost električne vodljivosti.

Još se vode rasprave o tome ima li čista voda električnu vodljivost, sposobna je provoditi struju, ali vrlo slabo. Električna vodljivost destilata objašnjava se činjenicom da se molekule H2O djelomično razlažu na ione H+ i OH-. Elektročestice se kreću uz pomoć pozitivno nabijenih iona vodika, koji se mogu kretati u vodenom stupcu.

Što određuje električnu vodljivost tekućine

Električna vodljivost H2O ovisi o čimbenicima kao što su:

• prisutnost i koncentracija ionskih nečistoća (mineralizacija);
• priroda iona;
• temperatura tekućine;
• viskoznost vode.

Prva dva faktora su odlučujuća. Stoga, izračunavanjem vrijednosti električne vodljivosti tekućine, možemo prosuditi stupanj njezine mineralizacije.

Čista voda ne postoji u prirodi. Čak je i izvorska voda neka vrsta otopine soli, metala i drugih nečistoća elektrolita. Prije svega, to su Na+, K+, Ca2+, Cl-, SO4 2-, HCO3 - ioni. Također, njegov sastav može uključivati ​​slabe elektrolite, koji nisu u stanju značajno promijeniti svojstvo provođenja struje. To uključuje Fe3 +, Fe2 +, Mn2 +, Al3 +, NO3 -, HPO4 - i druge. Oni mogu imati snažan učinak na električnu vodljivost samo u slučaju visoka koncentracija, kao što se, na primjer, događa u kanalizacija s proizvodnim otpadom. Zanimljivo je da prisutnost nečistoća u vodi koja je u stanju leda ne utječe na njezinu sposobnost provođenja struje.

Električna vodljivost morske vode

Morska voda je bolji vodič struje od slatke vode. To je zbog prisutnosti u njemu otopljene soli NaCl, koja je dobar elektrolit. Mehanizam povećanja vodljivosti može se opisati na sljedeći način:

1. Natrijev klorid se, kada se otopi u vodi, raspada na ione Na + i Cl-, koji imaju različite naboje.
2. Ioni Na+ privlače elektrone jer imaju suprotan naboj.
3. Kretanje natrijevih iona u vodenom stupcu dovodi do kretanja elektrona, što zauzvrat dovodi do pojave električne struje.

Dakle, električna vodljivost vode određena je prisutnošću soli i drugih nečistoća u njoj. Što su manji, to je manja sposobnost provođenja električne struje. S destiliranom vodom je praktički nula.

Mjerenje vodljivosti

Mjerenje električne vodljivosti otopina provodi se pomoću konduktometara. To su posebni uređaji, čiji se princip temelji na analizi omjera električne vodljivosti i koncentracije nečistoća elektrolita. Do danas postoje mnogi modeli koji mogu mjeriti električnu vodljivost ne samo visoko koncentriranih otopina, već i čiste destilirane vode.

Toplinska vodljivost

Toplinska vodljivost je sposobnost fizičke tvari da provodi toplinu od zagrijanih dijelova prema hladnijim dijelovima. Voda, kao i druge tvari, ima ovo svojstvo. Prijenos topline događa se ili od molekule do molekule H2O, što je molekularni tip toplinske vodljivosti, ili pri kretanju tekućine - turbulentni tip.

Toplinska vodljivost vode nekoliko je puta veća od ostalih tekuće tvari, s izuzetkom rastaljenih metala - oni imaju ovaj pokazatelj čak i veći.

Sposobnost vode da provodi toplinu ovisi o dva faktora: tlaku i temperaturi. S povećanjem tlaka indeks vodljivosti raste, s porastom temperature do 150 °C raste, zatim počinje padati.

Zašto nam se voda u bazenu čini hladnom?

Toplinska vodljivost vode je nekoliko desetaka puta veća od toplinske vodljivosti zraka. Kada je čovjek uronjen u vodu ili jednostavno poliven njome, gubitak topline se povećava, pa mu je mnogo hladnije nego na zraku iste temperature. To se može vidjeti u primjerima danim u tablici:

Najzanimljivije činjenice o vodi: Video