Vesi: elektrijuhtivus ja soojusjuhtivus. Veejuhtivuse ühikud

Kes teab vee valemit juba kooliajast? Muidugi kõike. Tõenäoliselt on kogu keemiakursusest paljudel, kes seda siis erialaselt ei õpi, alles vaid teadmine, mida tähendab valem H 2 O. Kuid nüüd püüame aru saada võimalikult üksikasjalikult ja põhjalikult. võimalik, millised on selle peamised omadused ja miks pole elu ilma selleta planeedil Maa võimalik.

Vesi kui aine

Nagu me teame, koosneb veemolekul ühest hapnikuaatomist ja kahest vesinikuaatomist. Selle valem on kirjutatud järgmiselt: H 2 O. Sellel ainel võib olla kolm olekut: tahke - jää kujul, gaasiline - auru kujul ja vedel - värvi, maitse ja lõhnata ainena. Muide, see on ainus aine planeedil, mis võib looduslikes tingimustes eksisteerida samaaegselt kõigis kolmes olekus. Näiteks: Maa poolustel - jää, ookeanides - vesi ja aurustumine päikesekiirte all on aur. Selles mõttes on vesi anomaalne.

Vesi on ka kõige levinum aine meie planeedil. See katab planeedi Maa pinna peaaegu seitsekümmend protsenti - need on ookeanid ja arvukad järvedega jõed ja liustikud. Suurem osa planeedi veest on soolane. See ei sobi joomiseks ega tegemiseks Põllumajandus. Värske vesi moodustab vaid kaks ja pool protsenti kogu planeedi veekogusest.

Vesi on väga tugev ja kvaliteetne lahusti. Seeläbi keemilised reaktsioonid liikuda läbi vee suure kiirusega. See sama omadus mõjutab ainevahetust Inimkeha. et täiskasvanud inimese kehas on seitsekümmend protsenti vett. Lapse puhul on see protsent veelgi suurem. Vanaduseks langeb see näitaja seitsmekümnelt 60 protsendile. Muide, see vee omadus näitab selgelt, et see on inimelu alus. Mida rohkem vett kehas on – seda tervem, aktiivsem ja noorem see on. Seetõttu kordavad kõigi riikide teadlased ja arstid väsimatult, et peate palju jooma. See on vesi puhtal kujul, mitte tee, kohvi või muude jookide kujul.

Vesi moodustab planeedi kliima ja see pole liialdus. Soojad hoovused ookeanis soojendavad terveid mandreid. See on tingitud asjaolust, et vesi neelab palju päikesesoojust ja annab selle siis ära, kui see jahtuma hakkab. Nii et see reguleerib temperatuuri planeedil. Paljud teadlased ütlevad, et Maa oleks juba ammu jahtunud ja kiviks muutunud, kui rohelisel planeedil poleks nii palju vett.

Vee omadused

Veel on palju väga huvitavaid omadusi.

Näiteks vesi on õhu järel kõige liikuvam aine. Alates koolikursus Paljud kindlasti mäletavad sellist asja nagu veeringe looduses. Näiteks: oja aurustub otsese päikesevalguse mõjul, muutub veeauruks. Lisaks kannab tuul seda auru kuhugi, koguneb pilvedesse ja langeb isegi mägedesse lume, rahe või vihmana. Edasi, mägedest, jookseb oja osaliselt aurustudes jälle alla. Ja nii - ringis - korratakse tsüklit miljoneid kordi.

Vesi on ka väga suure soojusmahtuvusega. Just seetõttu jahtuvad veekogud, eriti ookeanid, üleminekul soojalt aastaajalt või kellaajalt külmale väga aeglaselt. Ja vastupidi, kui õhutemperatuur tõuseb, soojeneb vesi väga aeglaselt. Tänu sellele, nagu eespool mainitud, stabiliseerib vesi õhutemperatuuri kogu meie planeedil.

Elavhõbeda järel on vee pindpinevus suurim. Seda on võimatu mitte märgata, mis kogemata peale voolas tasane pind tilk muutub mõnikord muljetavaldavaks täpiks. See näitab vee elastsust. Teine omadus avaldub siis, kui temperatuur langeb nelja kraadini. Niipea, kui vesi jahtub selle märgini, muutub see heledamaks. Seetõttu hõljub jää alati veepinnal ja külmub maakoorena, kattes jõgesid ja järvi. Tänu sellele talvel külmutavates tiikides kala välja ei külmu.

Vesi kui elektrijuht

Esiteks peaksite õppima, mis on elektrijuhtivus (sealhulgas vesi). Elektrijuhtivus on aine võime juhtida enda kaudu elektrivoolu. Vastavalt sellele on vee elektrijuhtivus vee võime juhtida voolu. See võime sõltub otseselt soolade ja muude lisandite hulgast vedelikus. Näiteks destilleeritud vee elektrijuhtivus on peaaegu minimaalne tänu sellele, et selline vesi on puhastatud erinevatest lisanditest, mis on nii vajalikud hea elektrijuhtivuse jaoks. Suurepärane voolujuht on merevesi, kus soolade kontsentratsioon on väga kõrge. Elektrijuhtivus sõltub ka vee temperatuurist. Mida kõrgem on temperatuur, seda suurem on vee elektrijuhtivus. See seaduspärasus ilmnes tänu füüsikute mitmetele katsetele.

Veejuhtivuse mõõtmine

On olemas selline termin - konduktomeetria. See on ühe elektrokeemilise analüüsi meetodi nimi, mis põhineb lahuste elektrijuhtivusel. Seda meetodit kasutatakse soolade või hapete lahuste kontsentratsiooni määramiseks, samuti mõnede tööstuslike lahuste koostise kontrollimiseks. Veel on amfoteersed omadused. See tähendab, et olenevalt tingimustest on see võimeline avaldama nii happelisi kui ka aluselisi omadusi - toimima nii happe kui ka alusena.

Selle analüüsi jaoks kasutatud instrumendil on väga sarnane nimi - konduktomeeter. Konduktomeetri abil mõõdetakse elektrolüütide elektrijuhtivust lahuses, mille analüüs viiakse läbi. Võib-olla tasub selgitada teist terminit - elektrolüüt. See on aine, mis lahustumisel või sulamisel laguneb ioonideks, mille tõttu juhitakse seejärel elektrivoolu. Ioon on elektriliselt laetud osake. Tegelikult määrab konduktomeeter, võttes aluseks teatud vee elektrijuhtivuse ühikud, selle elektrijuhtivuse. See tähendab, et see määrab kindlaks konkreetse veekoguse elektrijuhtivuse, võttes aluseks algühiku.

Veel enne eelmise sajandi seitsmekümnendate algust kasutati elektrijuhtivuse märkimiseks mõõtühikut "mo", see oli teise suuruse tuletis - Ohm, mis on takistuse põhiühik. Elektrijuhtivus on suurus, mis on pöördvõrdeline takistusega. Nüüd mõõdetakse seda Siemensis. See väärtus sai oma nime Saksamaalt pärit füüsiku Werner von Siemensi auks.

Siemens

Siemens (seda saab tähistada nii Cm kui ka S-ga) on oomi pöördväärtus, mis on elektrijuhtivuse mõõtühik. Üks cm võrdub mis tahes juhiga, mille takistus on 1 oomi. Siemensi väljendatakse järgmise valemiga:

• 1 Sm \u003d 1: Ohm \u003d A: B \u003d kg −1 m −2 s³A², kus
  A - amper,
  V - volt.

Vee soojusjuhtivus

Nüüd räägime sellest - see on aine võime üle kanda soojusenergia. Nähtuse olemus seisneb selles, et aatomite ja molekulide kineetiline energia, mis määrab antud keha või aine temperatuuri, kandub nende vastasmõju käigus üle teisele kehale või ainele. Teisisõnu, soojusjuhtivus on soojusvahetus kehade, ainete, samuti keha ja aine vahel.

Ka vee soojusjuhtivus on väga kõrge. Inimesed kasutavad seda vee omadust igapäevaselt, märkamatult. Näiteks külma vee valamine anumasse ja jookide või toiduainete jahutamine selles. Külm vesi võtab pudelist, anumast soojust, külma andmise asemel on võimalik ka vastupidine reaktsioon.

Nüüd on sama nähtust lihtne ette kujutada ka planeedi mastaabis. Ookean soojeneb suvel ja seejärel - külma ilmaga - jahtub aeglaselt ja annab oma soojuse õhku, soojendades seeläbi mandreid. Talvisel ajal jahtununa hakkab ookean maaga võrreldes väga aeglaselt soojenema ning loovutab oma jaheduse suvepäikese käest virelevatele mandritele.

Vee tihedus

Eespool öeldi, et kalad elavad talvel veehoidlas, kuna vesi külmub kogu nende pinna ulatuses koorikuga. Teame, et vesi hakkab jääks muutuma juba null kraadi juures. Tänu sellele, et vee tihedus on tihedusest suurem, ujub ja külmub pinnal.

vee omadused

Samuti vesi kl erinevad tingimused võib olla nii oksüdeerija kui ka redutseerija. See tähendab, et vesi, loobudes oma elektronidest, on positiivselt laetud ja oksüdeerunud. Või omandab elektronid ja laetakse negatiivselt, mis tähendab, et see taastub. Esimesel juhul vesi oksüdeerub ja seda nimetatakse surnuks. Sellel on väga võimsad bakteritsiidsed omadused, kuid te ei pea seda jooma. Teisel juhul on vesi elus. See kosutab, stimuleerib keha taastuma, toob rakkudesse energiat. Nende kahe vee omaduse erinevust väljendatakse terminis "redokspotentsiaal".

Millega võib vesi reageerida?

Vesi on võimeline reageerima peaaegu kõigi Maal eksisteerivate ainetega. Ainus asi on see, et nende reaktsioonide toimumiseks on vaja tagada sobiv temperatuur ja mikrokliima.

Näiteks toatemperatuuril reageerib vesi hästi metallidega nagu naatrium, kaalium, baarium – neid nimetatakse aktiivseteks. Halogeenid on fluor ja kloor. Kuumutamisel reageerib vesi hästi raua, magneesiumi, kivisöe, metaaniga.

Erinevate katalüsaatorite abil reageerib vesi amiidide, karboksüülhapete estritega. Katalüsaator on aine, mis näib suruvat komponendid vastastikusele reaktsioonile, kiirendades seda.

Kas vett on mujal kui Maal?

Siiani ühelgi planeedil Päikesesüsteem, välja arvatud Maa, pole vett leitud. Jah, nad eeldavad selle olemasolu selliste hiiglaslike planeetide nagu Jupiter, Saturn, Neptuun ja Uraan satelliitidel, kuid seni pole teadlastel täpseid andmeid. Selle kohta on veel üks hüpotees, mida pole veel täielikult kontrollitud põhjavesi planeedil Marss ja Maa satelliidil – Kuul. Marsi kohta on välja pakutud mitmeid teooriaid, et kunagi oli sellel planeedil ookean ja selle võimaliku mudeli kavandasid isegi teadlased.

Väljaspool päikesesüsteemi on palju suuri ja väikeseid planeete, kus teadlaste hinnangul võib olla vett. Kuid siiani pole vähimatki võimalust selles kindel olla.

Kuidas kasutada vee soojus- ja elektrijuhtivust praktilistel eesmärkidel

Tänu sellele, et vesi on suure soojusmahutavusega, kasutatakse seda soojustrassides soojuskandjana. See tagab soojusülekande tootjalt tarbijale. Paljud tuumaelektrijaamad kasutavad vett ka suurepärase jahutusvedelikuna.

Meditsiinis kasutatakse jääd jahutamiseks ja auru desinfitseerimiseks. Jääd kasutatakse ka toitlustussüsteemis.

Paljudes tuumareaktorites kasutatakse vett tuuma ahelreaktsiooni õnnestumise moderaatorina.

Survevett kasutatakse kivide lõhestamiseks, läbimurdmiseks ja isegi lõikamiseks. Seda kasutatakse aktiivselt tunnelite, maa-aluste rajatiste, ladude, metroode ehitamisel.

Järeldus

Artiklist järeldub, et vesi on oma omaduste ja funktsioonide poolest kõige asendamatum ja hämmastavam aine Maal. Kas inimese või mõne muu elusolendi elu Maal sõltub veest? Kindlasti jah. Kas see aine aitab kaasa juhtimisele teaduslik tegevus inimene? Jah. Kas veel on elektrijuhtivus, soojusjuhtivus ja muud kasulikud omadused? Vastus on samuti jah. Teine asi on see, et vett on Maal järjest vähem ja veel enam puhast vett. Ja meie ülesanne on säilitada ja kaitsta seda (ja seega ka meid kõiki) väljasuremise eest.

Ja võib-olla isegi varem. See kaevandati soodajärvedest ja kaevandati mõnest maardlast mineraalide kujul. Esimene teave sooda saamiseks soodajärvede vee aurustamise teel pärineb aastast 64 pKr. Kuni 18. sajandini tundusid kõigi maade alkeemikud omamoodi ainena, mis tolleks ajaks tuntud hapete - äädik- ja väävelhappe - toimel eraldusid mingisuguse gaasi eraldumisega. Rooma arsti Dioscorides Pedaniuse ajal polnud kellelgi sooda koostisest õrna aimugi. 1736. aastal suutis prantsuse keemik, arst ja botaanik Henri Louis Duhamel de Monceau esimest korda saada soodajärvede veest väga puhast soodat. Tal õnnestus kindlaks teha, et sooda sisaldab keemilist elementi "Natr". Venemaal nimetati Peeter Suure ajal soodat "zoda" või "sügelus" ja kuni 1860. aastani imporditi seda välismaalt. 1864. aastal ilmus Venemaal prantslase Leblanci tehnoloogial esimene soodatehas. Just tänu oma tehaste ilmumisele muutus sooda kättesaadavamaks ja alustas oma võidukat teed keemia-, kulinaarse ja isegi ravimtoode.

Tööstuses, kaubanduses ja igapäevaelus on sooda nime all mitmeid tooteid: sooda - veevaba naatriumkarbonaat Na 2 CO 3, bikarbonaatsooda - naatriumvesinikkarbonaat NaHCO 3, sageli nimetatakse ka söögisoodat, kristalne sooda Na 2 CO 3 10H 2 O ja Na 2 CO 3 H 2 O ja seebikivi ehk naatriumhüdroksiid, NaOH.
Kaasaegne söögisooda on tüüpiline tööstustoode

Praegu toodab maailm aastas mitu miljonit tonni soodat erinevateks otstarveteks.

Soda on mitmekülgne aine, selle kasutamine on erinev. Kasutatakse soodat Toidutööstus metallurgiasse. Tundsin huvi selle aine vastu, mis kõigil majas on, ja otsustasin uurida, kuidas erinevad omadused avalduvad vesilahus sooda sõltuvalt lahuse temperatuurist ja kontsentratsioonist.

Seega oli meie eesmärk:

Uurida joogisooda vesilahuse elektrijuhtivuse sõltuvust vesilahuse temperatuurist ja kontsentratsioonist.

Ülesanded:

• 
  Tutvuge uurimisteemalise kirjandusega.
• 
  Viia läbi rakendusteadmiste küsitlus erinevate rakenduste kohta söögisooda.
• 
  Siit saate teada, kuidas valmistada erineva kontsentratsiooniga söögisoodat.
• 
  Uurida elektrijuhtivuse sõltuvust lahuse kontsentratsioonist ja temperatuurist.

Soda on mitmekülgne aine, selle kasutamine on erinev. Soodat kasutatakse toiduainetööstusest metallurgiani. Selle omaduste tundmine on alati asjakohane.

Slaidil on näidatud söögisooda peamised kasutusalad.

• 
  keemiatööstus
• 
  kergetööstus
• 
  tekstiilitööstus
• 
  toidutööstus
• 
  meditsiinitööstus
• 
  metallurgia

• 
  Metallurgias - haruldaste muldmetallide sadestamisel ja maakide flotatsioonil.

• 
  Tekstiilitööstuses (siid- ja puuvillariide viimistlemine).
• 
  Kergetööstuses - tallakummi ja kunstnaha tootmisel, naha tootmisel (naha parkimine ja neutraliseerimine).
• 
  Toiduainetööstuses - küpsetamine, kondiitritooted, joogid.

• 
  Meditsiinitööstuses - süstelahuste, tuberkuloosivastaste ravimite ja antibiootikumide valmistamiseks

• 
  Kodus
• 
  toidutööstus
• 
  Ravim
• 
  Keemiatööstus
• 
  Metallurgia
• 
  Kergetööstus

• 
  Kodus -63%
• 
  Toiduainetööstus -71%
• 
  Keemiatööstus - 57%, kõige vähem vastajaid märkis sooda kasutamist metallurgias ja kergetööstuses.

Hüpotees

Seega, kui suurendate söögisooda vesilahuse kontsentratsiooni, suureneb selle elektrijuhtivus.

II. eksperimentaalne osa

"Söögisooda vesilahuse elektrijuhtivuse uurimine"

Sihtmärk: veenduge, et sooda vesilahuses oleks elektri kandjaid - ioonid, mis juhivad elektrit.

Varustus: söögisoodat, kuumakindlast klaasist keemilised klaasid, elektroodid, ühendusjuhtmed, toiteplokk, ampermeeter, voltmeeter, võti, laborikaalud, kaalud, termomeeter, elektripliit.

Kogemus 1. "Söögisooda vesilahuse valmistamine"

Sihtmärk: Siit saate teada, kuidas valmistada erineva kontsentratsiooniga söögisooda vesilahust.

Varustus: kuumakindlast klaasist keemilised klaasid, filtreeritud vesi, kaalud, raskused, söögisooda.

Teostuse kogemus:

1. 
   Kaaluge kaalule 4 g söögisoodat;
2. 
   Valage keeduklaasi 96 ml. filtreeritud vesi;
3. 
   Valage sooda klaasi vette ja segage hoolikalt;
4. 
   8% ja 12% lahuse valmistamiseks korrake katset

Järeldus:Õppis katseliselt valmistama erineva kontsentratsiooniga söögisooda vesilahust.

Kogemus 2. "Söögisooda lahuse elektrijuhtivuse uuring"

Sihtmärk: tõestada, et soodalahuse kontsentratsiooni suurenemisega suureneb selle elektrijuhtivus.

Varustus: kolm klaasi erineva kontsentratsiooniga söögisooda lahusega, toiteallikas, ampermeeter, voltmeeter, ühendusjuhtmed, võti, elektroodid.

Takistus on skalaarsuurus, mis on arvuliselt võrdne ühikupikkuse ja pindalaühikuga homogeense silindrilise juhi takistusega. Mida suurem on juhi materjali eritakistus, seda suurem on selle elektritakistus.

Eritakistuse ühikuks on oommeeter (1 Ohm m).

Teostuse kogemus:

1. 
   Koguge elektriahel vastavalt skeemile;
2. 
   Asetage elektroodid keeduklaasi, mille kontsentratsioon on 4%, 8% ja 12% söögisoodat;
3. 
   Mõõtke ampermeetri ja voltmeetri näidud;
4. 
   Arvutage lahuse takistus;
5. 
   Arvutage lahuse elektrijuhtivus.

Tabel 2.

Mõõtmised viidi läbi temperatuuril 18 0 C ja atmosfäärirõhul 757 mm Hg.

Järeldus: Katseliselt õppisin määrama söögisooda elektrijuhtivust ja veendusin, et mida suurem on lahuse kontsentratsioon, seda suurem on söögisooda lahuse elektrijuhtivus. Ja lahuse vastupidavus kontsentratsiooni suurenemisega väheneb. Seetõttu on 12% söögisooda lahusega elektrijuhtivus suurim ja takistus madalaim.

Kogemus 3. "Elektrijuhtivuse sõltuvuse uurimine lahuse temperatuurist"

Sihtmärk: Veenduge, et elektrijuhtivus muutub koos temperatuuriga.

Varustus: kolm klaasi erineva kontsentratsiooniga söögisooda lahusega, toiteallikas, ampermeeter, voltmeeter, ühendusjuhtmed, võti, elektroodid, termomeeter, elektripliit.

Teostuse kogemus:

1. 
   Paigaldage paigaldus vastavalt skeemile;
2. 
   Pange plaadile 4% söögisooda lahus;
3. 
   Luba plaat;
4. 
   Registreerige lahuse temperatuur;
5. 
   Mõõtke ampermeetri ja voltmeetri näidud läbi iga lahustumisastme;
6. 
   Arvutage valemite abil takistus ja elektrijuhtivus.

Tabel 3

Järeldus: Kogemuste põhjal on ilmne, et elektrijuhtivus suureneb temperatuuri tõustes. Kuumutamisel ioonide kiirus suureneb, kiirendades seeläbi laengute ülekandmist ühest punktist teise.

Graafik 1. Lahuse takistuse sõltuvus temperatuurist.

Graafik 2. Elektrijuhtivuse sõltuvus temperatuurist

Järeldus

Olles uurinud kirjandust söögisooda omaduste, selle kasutamise kohta meditsiinis, toiduainetööstuses ja igapäevaelus ning teinud mitmeid katseid, veendusime, et:

• 
  Soda on mitmetahuline, erinevate omadustega aine.
• 
  Sodalahuse vastupidavus sõltub selle kontsentratsioonist.
• 
  Kontsentratsioonist sõltub ka lahuse elektrijuhtivus.
• 
  Elektrijuhtivus suureneb temperatuuri tõustes.

• 
  Üldine keemiatehnoloogia. Ed. I. P. Mukhlenova. Õpik ülikoolide keemiatehnoloogilistele erialadele. -M.: lõpetanud kool.
• 
  Üldkeemia alused, v. 3, B. V. Nekrasov. - M.: Keemia, 1970.
• 
  Üldine keemiatehnoloogia. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M .: Kõrgkool, 1978.
• 
  Üldine keemiatehnoloogia, toim. I. Volfkovich, 1. kd, Soda M. - L., 1953, lk. 512-54;
• 
  Benkovsky V., Soodatoodete tehnoloogia, M, 1972;
• 
  Shokin I. N., Krasheninnikov Soda A., Sooda tehnoloogia, M., 1975.

Vesi on ainulaadne aine, millel on keeruline molekulaarstruktuur, mida pole veel täielikult uuritud. Olenemata agregatsiooniseisundist on H2O molekulid üksteisega tugevalt seotud, mis määrab ära paljud vee ja selle lahuste füüsikalised omadused. Uurime, kas on puhas vesi soojus- ja elektrijuhtivus.

H2O peamised füüsikalised omadused on järgmised:

• tihedus;
• läbipaistvus;
• värv;
• lõhn;
• maitse;
• temperatuur;
• kokkusurutavus;
• radioaktiivsus;
• soojus- ja elektrijuhtivus.

Viimased vee soojusjuhtivuse ja elektrijuhtivuse omadused on väga ebastabiilsed ja sõltuvad paljudest teguritest. Vaatleme neid üksikasjalikumalt.

Elektrijuhtivus

Elektrivool on negatiivselt laetud osakeste – elektronide – ühesuunaline liikumine. Mõned ained võivad neid osakesi kanda ja mõned mitte. Seda võimet väljendatakse numbrilisel kujul ja see tähistab elektrijuhtivuse väärtust.

Endiselt arutletakse selle üle, kas puhtal veel on elektrijuhtivus, see on küll võimeline voolu juhtima, kuid väga halvasti. Destillaadi elektrijuhtivus on seletatav sellega, et H2O molekulid lagunevad osaliselt H+ ja OH- ioonideks. Elektroosakesed liiguvad positiivselt laetud vesinikuioonide abil, mis on võimelised veesambas liikuma.

Mis määrab vedeliku elektrijuhtivuse

H2O elektrijuhtivus sõltub sellistest teguritest nagu:

• ioonsete lisandite olemasolu ja kontsentratsioon (mineraliseerumine);
• ioonide olemus;
• vedeliku temperatuur;
• vee viskoossus.

Esimesed kaks tegurit on määravad. Seetõttu saame vedeliku elektrijuhtivuse väärtuse arvutamisel hinnata selle mineraliseerumise astet.

Puhast vett looduses ei eksisteeri. Isegi allikavesi on omamoodi soolade, metallide ja muude elektrolüütide lisandite lahus. Esiteks on need Na+, K+, Ca2+, Cl-, SO4 2-, HCO3 - ioonid. Samuti võib selle koostis sisaldada nõrku elektrolüüte, mis ei suuda voolu juhtivust oluliselt muuta. Nende hulka kuuluvad Fe3 +, Fe2 +, Mn2 +, Al3 +, NO3 -, HPO4 - ja teised. Neil võib olla tugev mõju elektrijuhtivusele ainult juhul kõrge kontsentratsioon, nagu see näiteks juhtub kanalisatsioon tootmisjäätmetega. Huvitaval kombel ei mõjuta lisandite olemasolu jääseisundis vees selle võimet juhtida elektrit.

Merevee elektrijuhtivus

Merevesi on parem elektrijuht kui magevesi. Selle põhjuseks on lahustunud NaCl soola olemasolu, mis on hea elektrolüüt. Juhtivuse suurendamise mehhanismi saab kirjeldada järgmiselt:

1. Naatriumkloriid laguneb vees lahustumisel Na + ja Cl- ioonideks, millel on erinevad laengud.
2. Na+ ioonid tõmbavad elektrone ligi, kuna neil on vastupidine laeng.
3. Naatriumioonide liikumine veesambas viib elektronide liikumiseni, mis omakorda viib elektrivoolu ilmnemiseni.

Seega määrab vee elektrijuhtivuse soolade ja muude lisandite olemasolu selles. Mida väiksemad need on, seda väiksem on elektrivoolu juhtimise võime. Destilleeritud veega on see praktiliselt null.

Juhtivuse mõõtmine

Lahuste elektrijuhtivuse mõõtmine toimub konduktomeetrite abil. Tegemist on spetsiaalsete seadmetega, mille tööpõhimõte põhineb elektrijuhtivuse ja elektrolüütide lisandite kontsentratsiooni suhte analüüsil. Praeguseks on palju mudeleid, mis suudavad mõõta mitte ainult väga kontsentreeritud lahuste, vaid ka puhta destilleeritud vee elektrijuhtivust.

Soojusjuhtivus

Soojusjuhtivus on füüsikalise aine võime juhtida soojust kuumutatud osadelt külmematesse osadesse. Vesi, nagu ka teised ained, omab seda omadust. Soojusülekanne toimub kas molekulilt H2O molekulile, mis on molekulaarset tüüpi soojusjuhtivus, või liikuva vedeliku voolamisel - turbulentne tüüp.

Vee soojusjuhtivus on mitu korda kõrgem kui teistel vedelad ained, välja arvatud sulametallid - neil on see näitaja veelgi suurem.

Vee võime soojust juhtida sõltub kahest tegurist: rõhust ja temperatuurist. Rõhu tõusuga suureneb juhtivuse indeks, temperatuuri tõusuga kuni 150 °C see suureneb, seejärel hakkab langema.

Miks tundub basseinivesi meile külm?

Vee soojusjuhtivus on mitukümmend korda suurem kui õhul. Kui inimene kastetakse vette või lihtsalt sellega üle kastetakse, suureneb soojuskadu, mistõttu ta muutub palju külmemaks kui sama temperatuuriga õhus. Seda võib näha tabelis toodud näidetes:

Kõige huvitavamad faktid vee kohta: Video