Kimyada Okul Çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı. Tüm Rusya Kimya Olimpiyatı

Transcript

1 1 TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI KİMYA BELEDİYE AŞAMASINDA. 9. SINIF Olimpiyat görevlerini değerlendirmek için çözümler ve kriterler Önerilen altı görevin son değerlendirmesinde, katılımcının puanladığı beş çözülmüş görev sayılır. en büyük sayı puan. En düşük puana sahip görevlerden biri dikkate alınmaz. 1. Asit oksitlerin özellikleri Bir asit oksidin başka bir madde ile molar oranda reaksiyona girdiği reaksiyon denklemlerini yazın: a) 1: 1, b) 1: 2, c) 2: 1, d) 1: 3, e) 1: 6 (Her reaksiyon için kendi asit oksitinizi seçebilirsiniz.) a) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 b) CO 2 + 2KOH = K 2 CO 3 + H 2 O c) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 d) P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 e) P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O Her denklem için 2 puan. Her durumda, birden fazla seçenek mümkündür, koşulu sağlayan makul cevaplar kabul edilir. 2. Hacim Azaltma Reaksiyonları Hidrojen ve oksijen karışımı vardır. Karışım bir elektrik kıvılcımı ile ateşlenir. Gazların hacim oranında, bir kıvılcım geçtikten sonra karışımın hacmi tam olarak dörtte bir oranında azalır (sabit sıcaklık ve basınçta)? Oluşan su hacmi ihmal edilebilir. İki olası cevap verin ve bunları hesaplamalarla destekleyin. 2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) Reaksiyon denklemine göre 3 mol gazdan 2 mol su oluşur. Bu nedenle, gazların madde miktarı 3 mol azalır, bu da

2, orijinal miktarın dörtte biridir, yani. reaksiyondan önce 12 mol gaz vardı. İki seçenek vardır: 1) aşırı hidrojen: 11 mol H2 ve 1 mol O2, hacim oranı H 2: O2 \u003d 11: 1 2) aşırı oksijen: 2 mol H2 ve 10 mol O2, hacim oranı H 2: O 2 \u003d 1: 5 Puanlama sistemi: reaksiyon denklemi 1 puan, "fazla-eksik" fikrinden bahsetme 1 puan, her cevap seçeneği 4 puan, bunlardan 3'ü kompozisyonu hesaplamak için karışımın mol cinsinden, hacim oranı için 1 puan. 3. Karbondioksitten gelen oksijen Oksijenli bir alkali metal bileşiği, X maddesi karbon dioksit ile reaksiyona girer. Tek reaksiyon ürünleri, 2:3 molar oranda ve 23:8 kütle oranında metal karbonat ve oksijendir.X formülünü kurun ve karbondioksit ve su ile reaksiyonları için denklemleri yazın. Metal, kütle oranı ile molar oran karşılaştırılarak belirlenebilir: m (m2co 3) 2 M (M2CO 3) 2 M (M2CO 3) 23 = = =, m (o) 3 M (O) M (M) 2C03 = 138 g / mol, bu K2C03, metal K'dir. X formülü, reaksiyon denklemi ile belirlenir. X K a O b formülünü gösterelim ve önce şemayı, sonra reaksiyon denklemini çizelim. Şema: K a O b + CO 2 2K 2 CO 3 + 3O 2. Denklem: 4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2. Madde X KO 2. Su ile reaksiyon denklemi: 4KO 2 + 2H 2 O \u003d 4KOH + 3O 2. (H 2 O 2 oluşumu ile reaksiyon denklemi de kabul edilir: 2KO 2 + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 O 2 + O 2) 2

3 3 Değerlendirme sistemi: metalin belirlenmesi 2 puan, formül X'in oluşturulması 4 puan, reaksiyon denklemleri, her 4 nokta için 2 puan. 4. Elektronlar da kütle 2'ye sahiptir. İki elementten oluşan hangi maddede elektronların kütle oranı en büyüktür? Cevabınızı hesaplamalar veya mantıklı bir akıl yürütme ile kısaca gerekçelendirin. Bir atom proton, nötron ve elektronlardan oluşur. Bir atomdaki elektron sayısı, Z elementinin sıra sayısına eşittir. Proton ve nötronun kütlelerinin yaklaşık olarak eşit olduğunu varsayalım ve elektronun kütle kesri için ifadeyi yazalım: N(e) m (e) N(e) m(e) ω(e) = = = N(e) m(e) N(p) m(p) N(n) m(n) N(e) m(e) N(p) N(n) m(p) Zm(e) 1 = = Zm(e) Am(p) A m(p) 1 Z m(e) Burada N, belirli bir tipteki parçacıkların sayısını gösterir. bir atom, A kütle numarasıdır. Bir elektronun kütle kesrinin en büyük olması için A/Z oranının en küçük olması gerekir. 1 H atomu için 1'e eşittir, diğer tüm atomlar için 2 veya daha fazlasına eşittir. Bu nedenle bileşiğin bileşimi, minimum (mümkünse) A / Z oranı ile başka bir elementin H atomlarını ve atomlarını içermeli, bu durumda mümkün olduğunca fazla hidrojen olmalıdır. Tüm hidrojen bileşiklerinden, CH4'teki hidrojenin en büyük kütle fraksiyonu, A / Z \u003d 2'ye sahip olduğu için 12 C karbon atomu ikinci element olarak uygundur. Cevap: CH 4. Derecelendirme sistemi: bileşiğin dikkate alması gereken hususlar H atomu, 4 puan, CH 4 6 puan (kütle fraksiyonu daha düşük hidrojen olan bileşikler, örneğin NH 3, H 2 O, 6 yerine 3 puan) ile ilgili düşünceleri içerir, eğer herhangi bir sebep olmaksızın sadece doğru cevap verilirse 0 puan.

4 4 5. Siyah tozun araştırılması Genç kimyager, elindeki imkanlarla siyah tozu araştırdı. Tozun havada ve oksijen akışında uzun süre kalsinasyonuyla, maddenin rengi koyulaştı ve yanan bir kibritin kokusuna benzer keskin kokulu bir gaz açığa çıktı. Kalsinasyon sırasında maddenin kütlesi değişmedi. Daha ileri çalışmalar, orijinal test maddesinin ısıtıldığında bile seyreltik sülfürik asitte çözünmediğini, ancak kalsinasyon ürününün asitte iyi çözünerek bir çözelti oluşturduğunu gösterdi. Mavi renk. Bu gözlemlere dayanarak, genç kimyager maddenin iki elementten oluştuğuna dair doğru sonuca varmıştır. a) Test maddesinin bileşiminde hangi elementler bulunur? b) Test maddesinin formülü nedir? c) Oksijen varlığında bir madde kalsine edildiğinde meydana gelen reaksiyonun denklemini yazın. d) Bir katının tutuşturulduğunda kütlesinin neden değişmediğini hesaplayarak açıklayınız. a) Test maddesinin bileşimi bakır ve kükürt içerir (her element için 1,5 puan, toplam 3 puan). b) Cu 2 S maddesinin formülü (3 puan; CuS için 0 puan). c) Cu 2 S + 2O 2 \u003d 2СuO + SO 2 (3 puan; doğru CuS yanma denklemi verilirse 3 puan da verilir). d) 1 mol Cu2S'nin (160 g) kütlesi 2 mol CuO'nun kütlesine eşittir, reaksiyon ürünü S02 gaz halinde bir maddedir (1 puan).

5 5 6. Kimyasal Çeşme Kimya dersinde aşağıdaki deney yapılmıştır. Alevi renklendiren bir Wurtz şişesine 1 (bkz. Şekil 1) beyaz kristalli bir madde yerleştirildi. Sarı. Bir damlatma hunisi 2 yardımıyla, şişe 1'e konsantre sülfürik asit döküldü ve havadan 1.26 kat daha ağır renksiz bir gaz hemen salınmaya başladı. Ortaya çıkan gaz, yuvarlak tabanlı bir şişe 3'te toplandı. 1) Şekil 2'de gösterilen cihazda hangi gaz elde edildi. bir? Cevabı gerekçelendirin, hesaplama ve reaksiyon denklemi ile onaylayın. 2) Bu gaz neden su değil de havanın yer değiştirmesi yöntemiyle toplandı? Şekil 1 3) Gazla doldurulmuş şişe 3 ile, içinde bir “çeşme”nin “dövülmesi” için ne yapılması gerekir (bkz. Şekil 2)? Cevabı açıklayın. 4) Aşağıdakiler kristalleştirici 4'e dökülürse ne gözlemlenir (bakınız Şekil 2): ​​a) sulu bir metil oranj çözeltisi; b) gümüş nitrat çözeltisi? 5) Neden bir “çeşme” için düz tabanlı bir şişe yerine yuvarlak tabanlı bir şişe alınsın? Şekil 2 1) Cihazda hidrojen klorür elde edildi. M = 1.26 29 g/mol = 36.5 g/mol (2 puan) Sodyum klorüre sülfürik asit ilave edildi. Sodyum iyonlarının alevi sarıya boyadığı bilinmektedir, bu da bu tuzun bileşiminde sodyumun varlığını kanıtlamaktadır. (1 puan) Wurtz şişesi 1'de reaksiyon ilerler: NaCl + H2S04 = NaHS04 + HCl. (1 puan) (Denkleme izin verilir: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl) 2) Hidrojen klorür, içinde yüksek oranda çözünür olduğu için su ile yer değiştirme yöntemiyle toplanamaz. (1 puan) 3) Şişede “çeşmenin” başlaması için, gaz bırakmadan, gaz çıkış tüplü bir tıpa ile kapatılması gerekir. Daha sonra hidrojen klorürün çözüleceği şişeye az miktarda su ekleyin,

6 ve balonda bir vakum oluşturulacaktır. Gaz çıkış borusunun ucu suya indirilirse, atmosfer basıncının etkisi altında şişeye yükselmeye başlayacaktır. (2 puan) 4) Hidrojen klorür balonda çözündüğünde hidroklorik asit oluşur. a) Hidroklorik asitte göstergenin turuncu rengi kırmızıya dönecektir. (1 puan) b) Hidroklorik asit bir gümüş nitrat çözeltisi ile reaksiyona girdiğinde beyaz bir çökelti oluşur, karışım bulanıklaşır: HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl. (1 puan) 5) Bir “çeşme” gösterilirken, şişenin içinde bir seyrelme oluşur, bu nedenle duvarları dışarıdan önemli bir baskıya maruz kalır. Yuvarlak tabanlı bir şişe olması durumunda, duvarlarındaki basınç eşit olarak dağıtılır. Bu nedenle, yuvarlak tabanlı bir şişe kullanıldığında, basınç farkına dayanamayarak patlaması daha az olasıdır. Şişenin duvarlarının tamamen düz ve sağlam olması, herhangi bir çatlak, çizik veya talaş olmaması gerektiğine dikkat etmek önemlidir. (1 puan) 6

KİMYADA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2015 2016 OKUL AŞAMA 9. Sınıf Kararlar ve değerlendirme kriterleri Altı sorunun son notu, katılımcının puanladığı beş çözümü sayar

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2016 2017 eğitim öğretim yılı BELEDİYE SAHASI. 9. SINIF Görevler, cevaplar, değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: eğer görev hesaplama gerektiriyorsa, bunlar

Kimyadaki okul çocukları için tüm Rusya Olimpiyatı, 2013/14 yıl I aşama 11. Sınıf Görev 1. Aşağıdaki kimyasal reaksiyonların denklemlerinin sol veya sağ tarafını geri yükleyin 1) t 2Fe 2 O 3 + 2FeCl 3 2) 2Cu 2 CO 3 (AH)

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2016 2017 eğitim öğretim yılı BELEDİYE SAHASI. 10. SINIF Görevler, cevaplar, değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: görev hesaplama gerektiriyorsa, bunlar

Kimyadaki okul çocukları için tüm Rusya Olimpiyatı Belediye aşaması 9. Sınıf Problem çözme 2017 Görev 1. 136 g doymuş sulu bir demir (II) klorür çözeltisine 34 g susuz tuz ilave edildi. Alınan

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 014 015 OKUL SAHASI. 10 SINIF 1 Olimpiyat görevlerini değerlendirme kriterleri Katılımcının puanladığı 5 çözüm

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2017 2018 akademik yılı OKUL SAHASI. 9. SINIF Görevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri Problem 1. İki gaz İki gaz X ve Y karşılıklı olarak birbirine dönüşebilmektedir.

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2016 2017 eğitim öğretim yılı BELEDİYE SAHASI. 8. SINIF Görevler, cevaplar, değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: eğer görev hesaplama gerektiriyorsa, bunlar

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2018 2019 eğitim öğretim yılı OKUL SAHASI. 9. SINIF Görevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri Görev 1. Üç asit Farklı bazlıkta üç asit, biri zayıf, ikisi güçlü,

Kimya - 8-9. Sınıflar Maksimum puan 100. 9-1. Aynı miktarda metal, 0.8 g oksijen ve 8.0 g halojen ile reaksiyona girer. Söz konusu halojeni tanımlayın. Cevabınızı onaylayın

Kimyadaki okul çocukları için 1 Tüm Rusya Olimpiyatı BELEDİYE SAHASI 2013/2014 ÇÖZÜMLÜ ÖDEVLER 9. Sınıf Görev 9-1. Standart koşullar altında basit maddelerden OF 2 oluşum ısısı

KİMYADA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2015 2016 OKUL AŞAMA 11. Sınıf Çözümler ve değerlendirme kriterleri Altı görevin son notu, katılımcının en yüksek puanı aldığı beş çözümü sayar

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2017 2018 akademik yılı OKUL SAHASI. 8. SINIF Görevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri Görev 1. Bileşik reaksiyonları Reaksiyonlarda çeşitli maddelerden bileşikler oluşur

KİMYADA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2015 2016 d. OKUL AŞAMASI 10. Sınıf Kararlar ve değerlendirme kriterleri Altı görevin nihai değerlendirmesi, katılımcının puanladığı beş çözümü sayar.

Multidisipliner Olimpiyat. 2017/2018 eğitim öğretim yılı. Moskova Teknoloji Üniversitesi. Son aşama. Kimya ödevleri. 11 hücre Görev 1. Üç gaz A, B, C karışımı, eşit bir hidrojen yoğunluğuna sahiptir

KİMYA BELEDİYE AŞAMASINDA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2014 Yönergeler olimpiyat görevlerini çözmek ve değerlendirmek için 9. Sınıf Görev 1. Toplam 10 puan 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3 2 1

Derece 9 1. Hangi maddelerin 1 molünün ayrışması sırasında en fazla sayıda (mol olarak) iyon oluşur? 1. Sodyum sülfat 2. Demir (III) klorür 3. Sodyum fosfat 4. Kobalt (II) nitrat

Çeşitli sınıfların ilişkisini doğrulayan reaksiyonlar inorganik maddeler(görevlerin analizi 37). Kimya öğretmeni MBOU orta okulu 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Kimyasal dönüşümlere eşlik eden reaksiyonun işareti

8. sınıf dersi için kimyada yıllık test. ben seçeneği. Talimat: Yıllık gereklilikleri yerine getirmek için kontrol işi Kimya 45 dakika verilir. Çalışma 2 bölümden oluşmakta ve 20 görev içermektedir. Bölüm 1

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2016 2017 eğitim öğretim yılı OKUL SAHASI. 9. SINIF Görevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri 6 görevin son notunda, katılımcının puanladığı 5 çözüm sayılır.

KİMYADA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2015 2016 BELEDİYE AŞAMA 9. Sınıf Çözümler ve değerlendirme kriterleri 6 görevlik son sınıfta, katılımcının en yüksek puanı aldığı 5 çözüm sayılır.

Okul çocukları için tüm Rusya Olimpiyatı Belediye aşaması Kimyadaki ödevler 9. Sınıf TEORİK TUR Ödev 9- (6 puan) NO parçacığına kaç elektron ve proton dahildir? Cevabı gerekçelendirin. Öncülük etmek

1. Bir karbon atomunun çekirdeğinin yükü nedir? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 12 6C ve 11 6C atomlarının ortak noktası nedir? 1) Kütle numarası 2) Proton sayısı 3) Nötron sayısı 4) Radyoaktif özellikler

2017 Problem çözme Kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı Belediye aşaması 10. Sınıf Görev 1. “Dokuz element” Periyodik sistemde isimleri Rusça olan dokuz element var

KALİTATİF GÖREVLER İnorganik kimya MAOU "Ortaokul 40", Stary Oskol, kimya öğretmeni Bashtrykov P.M. 1. Metal A'nın reaksiyonu ile elde edilen çözeltiye fazla miktarda sodyum karbonat çözeltisi eklenmesi

Seçenek 3 2 1. XO 4 iyonu 50 elektron içerir. Bilinmeyen elementi belirleyin ve X'in sıcak konsantre nitrik asit ile basit bir madde olarak etkileşimi için denklemi yazın. (6 puan) Çözüm.

Dokuzuncu sınıf mezunlarının devlet (son) sertifikası Eğitim Kurumları 2009 (içinde yeni form) kimyada Demo sürümü Federal Devlet tarafından hazırlanan sınav kağıdı

"KİMYA" KONUSU İÇİN YETKİNLİK ODAKLI GÖREVLER Görev 1 X Öğesi, doğada yaygın olarak dağılmış, renk ve kokusu olmayan gaz halinde basit bir madde oluşturur. Birçok

Kimyada olimpiyat 9. sınıf 2015 cevapları >>> Kimyada olimpiyat 9. sınıf 2015 cevapları Kimyada olimpiyat 9. sınıf 2015 cevapları Klorofilin molekülünü içerdiğine göre formülünü hesaplayın.

C1 Kimya. Derece 11. Varyant XI1060 1 Ayrıntılı cevabı olan görevler için değerlendirme kriterleri Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyon denklemini yazın: Cu 2 O + = SO 2 + + H 2 O Oksitleyici ajanı belirleyin

Okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı II (belediye) aşaması Kimya, sınıf 0 Değerlendirme kriterleri Görev 0- (4 puan). Mangan dioksite bir asit çözeltisi A eklendiğinde, zehirli bir gaz açığa çıkar.

Belediye eğitim kurumu "Katav Ivanovska Ortaokulu 1" Katav-Ivanovsky belediye bölgesi Kontrol ve ölçüm ara maddeler için malzemeler

Okul çocukları için tüm Rusya Olimpiyatı II (belediye) aşaması Kimya, 9. sınıf Değerlendirme kriterleri Görev 9- (3 puan) Protargol (kuru halde yaklaşık %8 gümüş içeren % sulu gümüş proteinat çözeltisi)

Seçenek 1 1. XO 2 iyonu 24 elektron içerir. Bilinmeyen elementi belirleyin ve X'in sıcak lityum ile basit bir madde şeklinde etkileşimi için denklemi yazın. (6 puan) Çözüm. bilinmeyen eleman

KİMYA'da 2009 yılında eğitim kurumlarının IX sınıflarının mezunlarının devlet final sertifikası için Taslak Sınav kağıdı (yeni bir biçimde)

Kimyada yaz ödevleri: 1. Hangi kimyasal CO 2 maddesi 160 g SO 3 maddesi kadar oksijen atomu içerir? 2. CH 4 maddesinin kimyasal miktarı nedir?

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2017 2018 akademik yılı BELEDİYE SAHASI. 8. SINIF Görevler, cevaplar, değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: eğer görev hesaplama gerektiriyorsa, bunlar

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2017 2018 akademik yılı BELEDİYE SAHASI. 9. SINIF Görevler, cevaplar, değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: eğer görev hesaplama gerektiriyorsa, bunlar

Derece 9 1. Bileşik X'teki elementlerin kütle fraksiyonları şunlardır: sodyum %16.61, hidrojen %1.44, oksijen %34.66, element E %47.29. Bileşik X'in bileşimini belirleyin. Aşağıdakileri karakterize eden reaksiyon denklemlerini verin.

4.3.3 Sınıf 11'in görevleri 1. Kovalent bağın önemli özelliklerinden biri polaritesidir. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin polaritesi iletişim N-E en az? 1. H 2 O 2. H 2 S 3. H 2 Se 4.

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2018 2019 eğitim öğretim yılı OKUL SAHASI. 10 SINIF Ödevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri Görev 1. Sol kısımlar Kimyasal reaksiyon denklemlerinin sol kısımlarını geri yükleyin.

Kimyada OGE'ye hazırlanmak için sınav kağıdının eğitim versiyonu. İşin yapılması için talimatlar, işin yapılması için 2 saat (120 dakika) ayrılmıştır. Eser, 22 içeren 2 bölümden oluşmaktadır.

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2014 015 OKUL AŞAMASI. 11 SINIF 1 Olimpiyat görevlerini değerlendirme kriterleri 6 görevin son değerlendirmesinde, katılımcının puanladığı 5 çözüm sayılır.

4.1.3 Sınıf 11 görevleri 1. Kovalent bağın önemli özelliklerinden biri uzunluğudur. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin bağ uzunluğu en kısadır? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Büyük miktarda

Kimya. 9. Sınıf Seçenek 003-1 KİMYA'daki ana durum sınavı Seçenek 003 İşin performansı için talimatlar Sınav kağıdı 22 görev içeren iki bölümden oluşur. 1. Bölüm şunları içerir:

KİMYA'da 9. sınıf öğrencilerinin (aile eğitimi ve kendi kendine eğitim şeklinde) ara sertifikasyonu için test materyallerinin gösteri versiyonu 4 5 Grubun ana alt grubu V (A)'nın 4. döneminde

KİMYA Seçeneği 0000 Adaylar için talimat Sınav çalışması için 3 saat (180 dakika) ayrılmıştır. Çalışma 40 görev olmak üzere 2 bölümden oluşmaktadır. Görev hemen tamamlanamazsa,

4.3 İnternet turunun görevleri (ikinci dalga) İnternet turu, Perm Eyaleti Ulusal Araştırma Üniversitesi'nin http://ege.psu.ru elektronik platformu kullanılarak çevrimiçi olarak gerçekleştirildi.

Kimya. Cevap Anahtarları 10. Sınıf Görev 1. Kırım'daki kazılar sırasında, bir arkeolojik keşif, bilinmeyen bir alaşımdan bilinmeyen bir döneme ait iki olağandışı madeni para keşfetti. Sikkelerin kompozisyonunu analiz etmek için, onlara verildi.

Kimyada Olimpiyat "Lomonosov" 10-11. Sınıflar için problem çözme Seçenek 2 1.6. Aşağıdaki maddelerin kimyasal formüllerini verin ve IUPAC kurallarına göre adlandırın: kuvars, kırmızı kan tuzu,

Derece 9 Çözüm (seçenek 1) Problem 9.1'in çözümü: Asit B, normal koşullar altında, her ilk yardım çantasında bulunan beyaz kristalli bir madde borik asit. Bu nedenle, basit bir madde A

Kimya. 9. Sınıf 2 2012'de (yeni bir formda) devlet (nihai) sertifikası için kontrol ölçüm malzemelerinin gösteri versiyonu, temel konularda uzmanlaşan öğrencilerin KİMYA'da

Derece 10 1. 35 ml %15'lik sulu güherçile votka (yoğunluk 1.08 g/ml) çözeltisine 2.34 g alüminyum hidroksitin küçük porsiyonlarında ilave edildi. Ortaya çıkan çözelti, ortamın nasıl bir reaksiyonuna sahip olacak? Güherçile

Kimyada Birleşik Devlet Sınavı 2019: Hesaplama Problemleri Molchanova Galina Nikolaevna Ph.D. kimya öğretmeni MOU Koterevskaya orta okulu 1 Kimyadaki problemleri çözme yeteneği, konunun yaratıcı asimilasyonu için ana kriterdir. Karar verirken

1. Ana özellikler, elementin dış oksidi tarafından sergilenir: 1) kükürt 2) nitrojen 3) baryum 4) karbon 2. Formüllerden hangisi elektrolitlerin ayrışma derecesinin ifadesine karşılık gelir: =

10-11. sınıflardaki öğrenciler için kimyada Olimpiyat "Lomonosov" yazışma turu için görev çeşitleri (Kasım) Görev 1 1.1. Sebebini açıkla asetik asit göre daha yüksek bir kaynama noktasına (118ºС) sahiptir

Bölüm 1 Görev 1 15'in cevabı, doğru cevabın sayısına karşılık gelen bir rakamdır. Bu numarayı eser metnindeki cevap kutusuna yazınız. 1 Dolu elektron katmanlarının sayısı 1) sayısı

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2016 2017 eğitim öğretim yılı OKUL SAHASI. 10. SINIF Görevler, cevaplar ve değerlendirme kriterleri 6 görevin son notunda, katılımcının istediği 5 çözüm sayılır.

8-9. sınıflarda kimyada ara sertifikalandırma soruları Ders Kitabı G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Kimya 8. sınıf", "Kimya 9. sınıf" Moskova 2014 1. Periyodik yasa ve periyodik sistem kimyasal elementler

GÖREV 3 Problem çözme örnekleri Örnek 1. Dört etiketsiz test tüpü şu maddelerin çözeltilerini içerir: sodyum sülfat, sodyum karbonat, sodyum nitrat ve sodyum iyodür. Ne ile göster

FIPI Deneme OGE 2018 Kimya Eğitimi seçeneği 1 Mustafina Ekaterina Andreevna tarafından hazırlanmıştır 1 Şekil bir atom modelini göstermektedir 1) bor 2) alüminyum 3) azot 4) berilyum 2 Atom yarıçapı

Göz aşaması. Derece 11. Çözümler. Görev 1. Üçlü karışım gazlar A, B, C 14'lük bir hidrojen yoğunluğuna sahiptir. 168 g ağırlığındaki bu karışımın bir kısmı, inert bir çözücü içinde fazla miktarda bir brom çözeltisinden geçirildi.

KİMYADA TÜM RUS OKUL ÇOCUKLARI OLİMPİYATI. 2018 2019 eğitim öğretim yılı BELEDİYE SAHASI. 8. SINIF Görevler ve değerlendirme kriterleri Genel talimatlar: görev hesaplama gerektiriyorsa verilmelidir

Görev 31'in doğru çözümü dört denklem içermelidir.Her reaksiyon denkleminin doğru girişi için 1 puan alabilirsiniz. Bu görev için maksimum puan 4 puandır. her gerçek

KİMYADA OKUL ÇOCUKLARI İÇİN TÜM RUSYA OLİMPİYATI 2015 2016 BELEDİYE AŞAMA 8. Sınıf Çözümler ve değerlendirme kriterleri 6 görevlik son sınıfta, katılımcının en yüksek puanı aldığı 5 çözüm sayılır.

Olimpiyat "LOMONOSOV" KİMYA SEÇENEK 1 1.1. Çoğu omurgalının kanının kırmızı rengi hemoglobinden kaynaklanır. Hemoglobin C 2954 H 4516 N 780 O 806 S 12 Fe 4'teki hidrojenin kütle fraksiyonunu hesaplayın (4 puan)

KİMYA SINAV TESTİ (YARI SINIF 9) 1. Kimyasal reaksiyon, bir çökelti oluşumu ile akar a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Hangi maddelerle a) karbonat

Teorik yuvarlak Derece 9 Derece 9 Görev 1. 5,55 g kalsiyum hidroksit içeren bir çözelti, 3,96 g karbon dioksit emdi. Bu durumda oluşan tortu kütlesi nedir? Ca (OH) 2 + CO2 \u003d CaC03 + H20 (1)

Okul çocukları için Olimpiyat "Serçe Tepelerini Fethedin!" Kimya Tam zamanlı tur 01 Yıl 1. Yedi fosfor atomunun kütlesini hesaplayın. M (P) 31 m 7 7 = 3.0 10 gr N 3 A.010 Cevap: 3.0 10 gr ROSTOV Seçenek 11. Gaz karışımı

Demir 1. 7. Demir ve alüminyum oksitlerin özellikleri ile ilgili aşağıdaki yargılar doğru mudur? A. Hem alüminyum hem de demir, +3 oksidasyon durumunda kararlı oksitler oluşturur. B. Demir(III) oksit amfoteriktir. 2.

4.1.2 Sınıf 10 görevleri 1. Kovalent bağın önemli özelliklerinden biri uzunluğudur. Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin bağ uzunluğu maksimumdur? 1. HF 3. HBr 2. HCl 4. HI 2. Çoğu inorganik

Şimdi Olimpiyat 4 aşamada düzenleniyor. Tüm Rusya Olimpiyatlarının düzenlenmesi, Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı tarafından onaylanan Prosedür ile düzenlenir.

Tüm Rusya ve Tüm Birlik Kimya Olimpiyatlarının Coğrafyası (1965-2015)

Oluşum döneminde yetenekli çocukları ve gençleri bulmaya, desteklemeye ve eşlik etmeye yönelik Olimpiyatların ve diğer entelektüel yarışmaların düzenlenmesini koordine etmek için 2006 yılında Rusya Okul Olimpiyatları Konseyi (RSOS) kuruldu. RSOS'un çalışmaları, okul çocukları için “Olimpiyatlar” Düzeni tarafından düzenlenir. Bu Prosedür, okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatları için geçerli değildir.

Olimpiyatın Aşamaları

Okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatını düzenleme Prosedürüne göre, kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı 4 aşamada gerçekleştirilir:

• okul aşaması Olimpiyat, içeriğe dayalı olarak, Olimpiyatın belediye konu-yöntem komisyonları tarafından geliştirilen görevlere göre yapılır. Eğitim programları 4-11. sınıflar için ileri düzeyde temel genel ve ortaöğretim genel eğitimi ve ilgili oryantasyon (profil). Olimpiyatın okul aşamasını tamamlamak için son tarih en geç 01 Kasım;
• Olimpiyatın belediye aşaması, bölgesel konu-yöntem komisyonları tarafından geliştirilen, ileri düzeydeki temel genel ve orta genel eğitim eğitim programlarının içeriğine ve 7. sınıflar için ilgili odak (profil) tarafından geliştirilen görevlere göre gerçekleştirilir. -11. Olimpiyatın belediye aşamasının bitiş tarihi en geç 25 Aralık;
• Olimpiyatın bölgesel aşaması, ileri düzeydeki temel genel ve orta genel eğitim eğitim programlarının içeriğine ve ilgili odak (profil) temelinde, Olimpiyatın merkezi konu-yöntem komisyonları tarafından geliştirilen görevlere göre yapılır, 9-11. sınıflar için. Olimpiyatın bölgesel aşamasının bitiş tarihi en geç 25 Şubat;
• Olimpiyatın son aşaması, ileri düzeyde temel genel ve orta genel eğitim eğitim programlarının içeriğine ve 9. sınıflar için ilgili oryantasyona (profil) dayalı olarak merkezi konu-metodolojik komisyonlar tarafından geliştirilen görevlere göre gerçekleştirilir. -11. Olimpiyatın son aşamasının bitiş tarihi en geç 30 Nisan.

Yüksek Öğretim Okulunun aşamalarını yürütmenin yazışma (uzaktan) biçimleri

Okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatının okul, belediye ve bölgesel aşamaları bazen biri yazışma yoluyla olmak üzere birkaç turda yapılır. Bu tur, mümkün olduğunca çok sayıda öğrenciyi Olimpiyata katılmaları için çekmenize ve tam zamanlı tur için etkili bir katılımcı seçimi yapmanıza olanak tanır. Çoğu zaman, yazışma turu İnternet üzerinden gerçekleştirilir.

Örgütsel ve bilimsel-yöntemli çalışma

Olimpiyatın organizasyonu ve düzenlenmesi, Başkanın liderliğinde Olimpiyat Merkez Düzenleme Komitesi tarafından koordine edilir. Olimpiyat Merkez Düzenleme Komitesi'nin faaliyetlerinin organizasyonel, teknik, bilgi desteği Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı tarafından yürütülmektedir. Olimpiyatın bilimsel ve metodolojik desteği için Olimpiyatın merkezi konu-metodolojik komisyonları (TsPMK) oluşturulur. Merkez Kimya Komitesi'nin bileşimi, Olimpiyat Merkez Düzenleme Komitesi'nin pedagojik, bilimsel, bilimsel ve pedagojik çalışanlar arasından önerisi üzerine oluşturulur ve Rusya Eğitim ve Bilim Bakanlığı tarafından onaylanır. Olimpiyat Merkez Düzenleme Komitesinin, Olimpiyatın merkezi konu-metodolojik komisyonlarının, Olimpiyatın tüm aşamalarının jürisinin faaliyetlerinin ana ilkeleri, yeterlilik, tarafsızlık, tanıtım ve mesleki etik ile uyumdur.

ben sahne

İlkokul öğrencileri için düzenlenen bölgesel kimya olimpiyatının ilk aşaması Şubat 2019'da yapıldı ve bölge merkezinden, bölgenin güneyindeki diğer şehirlerden ve kırsal alanlardan 193 okul çocuğu katıldı. Geçen yıla göre katılımcı sayısı 9 kişi arttı (+%4,7).

İlk aşamanın görevleri, önceki yıllarda olduğu gibi, bir test bölümünden oluşuyordu (9 soruluk temel ve ileri düzey karmaşıklık), cevapları maksimum 30 puan olarak tahmin edilen ve ayrıntılı bir cevabı olan 4 görev, 70 puana kadar çıkmanıza izin verir. Görevlerin içeriği kimya öğretiminin ilk aşamasına karşılık geldi. Katılımcıların ilk kimyasal kavramlar, kimyasal isimlendirmenin temelleri, 4 sınıf inorganik bileşiğin temel kimyasal özellikleri hakkında bilgi sahibi olmalarını ve standart kimyasal hesaplama yöntemlerine hakim olmalarını gerektiriyordu: maddelerin molar kütlelerini bulma, miktarı madde, atom ve molekül sayısı, reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar, kütle ve hacim oranı kavramları kullanılarak.

Diyagram, Olimpiyat katılımcılarının sonuçların başarısına (alınan puanların toplamı) göre dağılımını göstermektedir. 29 öğrenci, toplam katılımcı sayısının %15'ini oluşturan 50 veya daha fazla puan aldı. Aynı zamanda 52 öğrenci (%27) 10'dan az puan almıştır. Bütün bunlar, birçok katılımcı için yeterli eğitimin olmadığını gösteriyor.

İkinci diyagram, Olimpiyat'ın bireysel görevlerini üç katılımcı grubu tarafından tamamlama başarısını gösterir: tüm akış, en iyi katılımcıların %50'si ve puanların yarısından fazlasını alan katılımcıların %15'i. Tüm gruplar için en zor görevin, karışımı kimyasal ve fiziksel işlemler kullanarak ayırma işlemine ayrılmış 3 numara olduğu görülebilir. Daha zayıf gruplar için, problem 1 de zordu ve yapısal birimlerin sayısına dayalı bir madde için bir formül türetilmesini gerektiriyordu. Katılımcılar en başarılı test görevi, ancak burada tüm katılımcı akışının ortalama puanı 13.8 puan (% 46) idi.

Olimpiyatın yazışma turundaki en büyük başarı, Tyumen'deki 21 No'lu spor salonunun (kimya öğretmeni Zmanovskaya G.I.), FGKOU "Tyumen Başkanlık Cadet Okulu" (kimya öğretmeni Saranchina N.V.), Tobolsk'taki MAOU ortaokulu No. 16 tarafından elde edildi. (kimya öğretmeni Grinko S.G.), MAOU "Yarkovskaya orta okulu" (kimya öğretmeni Sharametova L.G.), Zavodoukovsk'ta MAOU "1 numaralı ortaokul" (kimya öğretmeni Zolotavina E.A.).

II aşama

Yazışma aşamasında 70'in üzerinde puan alan okul çocukları, 16 kişi II aşamasına davet edildi. Ne yazık ki, sadece 11 tanesi yerinde sahnede yer alabildi. Etap 29 Mart'ta Tyumen'deki 63 numaralı ortaokulda yapıldı.

II aşamasının biçim ve içerikteki görevleri, okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatlarının görevlerine yakındı. Katılımcılardan, 8. sınıf kimya dersinin ana konularına anlamlı bir şekilde karşılık gelen ayrıntılı bir cevapla 5 problemi çözmeleri istendi: atomun yapısı ve D.I.'nin periyodik sistemi. Mendeleyev, madde miktarı, kimyasal denklemlerle hesaplamalar ve çözeltilerin bileşimi, gazların hacimleri, inorganik bileşiklerin ana sınıfları. Tüm görevler 10 puan olarak tahmin edildi, böylece bu aşamada maksimum katılımcılar 50 puan alabildi.

Ne yazık ki, katılımcıların hazırlığı, olası puanların yarısını bile almalarına izin vermedi. 3 numaralı problem, belki de metin hacmi ve çözümü için hesaplama sayısı açısından büyük olduğu için, hesaplamaların kendisi tipik görevlerin kapsamının ötesine geçmese de, onlar için en zor olduğu ortaya çıktı. okul kursu(çözeltinin bileşimi, belirli bir konsantrasyonda bir çözeltinin hazırlanması). Avogadro sabitinin kullanılması (görev No. 1), iyon değişim reaksiyonlarının olasılığının belirlenmesi (görev No. 5) de zorluğa neden oldu.

Yine de, Olimpiyat kazananını açıkladı. II aşamasının en iyi sonucu, Tyumen'deki 21 numaralı spor salonu öğrencisi Viktor Nikolaev (kimya öğretmeni Zmanovskaya G.I.) tarafından gösterildi. Benzer sonuçlar Yakushkina Anastasia (ayrıca 21 numaralı spor salonu) ve Gavinovich Alexei (Borovskaya ortaokulu, kimya öğretmeni Gavinovich Olga Alekseevna) tarafından da gösterildi. Koşullu üçüncü sırada Tyummentseva Svetlana (MAOU "Yarkovskaya ortaokulu", kimya öğretmeni Sharametova L.G.)

"Genç" Olimpiyatı'nın tüm katılımcılarını Kimya Olimpiyatlarına katılmanın ilk deneyimi ile kutluyor, onlara ve mentorlarına yeni ve daha fazlasını diliyoruz. yüksek sonuçlar gelecek yıl olimpiyatlarda!

2017-2018 eğitim öğretim yılında

okul aşaması

8. sınıf

Sevgili katılımcı!

‒

‒

Size başarılar diliyoruz!

Görev 1. (8 puan)

ÖLÇEK. Bir doğru cevap seçin

1. Doğal döngüsünde önemli bir rol oynayan bir karbon bileşiği:

A) karbon monoksit B) kurum; Kaynama; D) metan; D) karbondioksit.

2. Listelenen en temiz su:

A) sıhhi tesisat B) yay; Beyin

D) iyi; D) maden.

3. Listelenen kimyasal ve fiziko-kimyasal işlemlerden yüksek sıcaklık gerektirmeyen birini seçin:

A) kavurma B) kalsinasyon; B) fermantasyon

D) sinterleme; D) füzyon.

4. Listelenenler arasında metal malzemelerödül madalyaları, jetonlar ve madeni paraların üretimi için kullanılan alaşım

Bir altın B) gümüş; B) bronz D) nikel; D) alüminyum.

5. Bir kimya laboratuvarında maddeleri ayırmak ve saflaştırmak için aşağıdaki işlemlerden hangisi kullanılmaz?

A) yeniden kristalleşme; B) hipotermi; B) damıtma D) süblimasyon; D) tekrarlama.

6. Sol üst hücreden başlayarak yatay (sol veya sağ) veya dikey (yukarı veya aşağı) hareket ederek tüm hücrelerden, hücrelerde verilen harfler kimyasal reaktiflerle çalışırken alınacak önlemler için bir kural oluşturacak şekilde ilerleyin. . Her hücre yalnızca bir kez kullanılabilir.

7. Bulmacayı, Rus kimyasal element isimleriyle doldurarak çözün. anahtar kelime atom ve moleküler teorinin kurucularından biri olan büyük Rus bilim adamının adıdır.

1) C, 2) O, 3) Al, 4) N, 5) Zn, 6) I, 7) P, 8) H, 9) Pb

Görev 2. (8 puan)

1) Cümleleri tamamlayın:(a) Bir karışımın bileşiminin aksine tek bir maddenin bileşimi __________'dir ve kimyasal olarak ifade edilebilir __ __________; (b) __________, __________ aksine, sabit __________ kaynar.

2) İki sıvıdan hangisi - aseton ve süt - ayrı bir maddedir ve hangisi bir karışımdır?

3) Seçtiğiniz maddenin (2. paragraftaki iki maddeden biri) karışım olduğunu kanıtlamanız gerekmektedir. Faaliyetlerinizi kısaca açıklayın.

Görev 3. (8 puan)

Ortak Madde “Bu karmaşık madde doğada yaygın olarak dağılmıştır. Tüm dünyada bulundu. Kokusu yoktur. Atmosfer basıncında madde yalnızca gaz ve katı halde bulunabilir. Birçok bilim insanı bu maddenin gezegenimizin sıcaklığını artırmada etkisi olduğuna inanıyor. Dahil olmak üzere çeşitli endüstrilerde kullanılır. Gıda endüstrisi. Yangınla mücadelede kullanılır. Ancak bir kimya laboratuvarında magnezyum gibi yanan metalleri söndüremezler. Bu madde ile hazırlanan içecekler çocukları çok sever. Ancak bu tür içeceklerin sürekli tüketimi mide duvarlarını tahriş edebilir.

1) Tanımına göre maddeyi tanımlayın.

2) Bu maddenin hangi isimlerini biliyorsunuz?

3) Bildiğiniz uygulama örnekleri verin ve bu maddenin oluşum kaynaklarını adlandırın.

Görev 4. (8 puan)

Solunum sürecinde, bir kişi oksijen tüketir ve karbondioksit verir. Bu gazların solunan ve solunan havadaki içeriği tabloda verilmiştir.

Soluma-ekshalasyon hacmi 0,5 l, normal solunum sıklığı dakikada 15 nefestir.

1) Bir insan saatte kaç litre oksijen tüketir ve ne kadar karbondioksit yayar?

2) 100 m3 hacimli bir sınıfta 20 kişi vardır. Pencereler ve kapılar kapalı. 45 dakikalık bir dersten sonra havadaki CO 2'nin hacim içeriği ne olacak? (Kesinlikle güvenli içerik - %0,1'e kadar).

Görev 5 (10 puan)

Aşağıdaki maddelerin tozları beş numaralı bardakta dağıtıldı: bakır, bakır(II) oksit, odun kömürü, kırmızı fosfor ve kükürt.

Öğrenciler verilen toz halindeki maddelerin özelliklerini araştırmış, gözlemlerinin sonuçları tabloda sunulmuştur.

1) Araştırma için verilen her bir maddenin hangi camda bulunduğunu belirleyin. Cevabı gerekçelendirin.

2) Verilen maddelerin havada ısıtıldıklarında katılımıyla gerçekleşen reaksiyonların denklemlerini yazınız.

3) 1 ve 3 numaralı bardaklardaki maddelerin yoğunluğunun suyun yoğunluğundan büyük olduğu yani bu maddelerin suda batması gerektiği bilinmektedir. Ancak bu maddelerin tozları su yüzeyinde yüzer. Bunun için olası bir açıklama önerin.

Kimyada Okul Çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı

2017-2018 eğitim öğretim yılında

okul aşaması

9. sınıf

Sevgili katılımcı!

Görevleri tamamlarken, aşağıdaki gibi en iyi şekilde organize edilen belirli işleri yapmanız gerekir:

‒ görevi dikkatlice okuyun;

‒ teorik bir soruya cevap veriyorsanız veya çözüyorsanız durumsal görev, düşünün ve belirli bir cevap formüle edin (cevap kısa olmalı, içeriğini sağlanan alana yazın, kaydı açık ve okunaklı tutun).

Her doğru cevap için, jüri tarafından belirlenen bir puan, ancak belirtilen maksimum puandan fazla olmamak üzere alabilirsiniz.

Görevleri tamamlarken hesap makinesi, periyodik tablo ve çözünürlük tablosu kullanabilirsiniz. Ödevler, dinleyicilerden sorumlu kişiye zamanında teslim edildiyse tamamlanmış olarak kabul edilir.

Size başarılar diliyoruz!

Görev 1. (6 puan)

Hangi parçacık 11 proton, 10 elektron ve 7 nötron içerir? Bileşimini, yükünü, bağıl moleküler ağırlığını belirleyin. Bu parçacığı içeren iki bileşiğin formüllerini yazın.

Görev 2. (10 puan)

Aşağıdaki maddeler verilmiştir: bakır(II) sülfat, baryum klorür, demir(III) oksit, karbon(IV) oksit, sodyum oksit, gümüş, demir, sodyum karbonat, su. Bu maddelerden hangileri birbirleriyle doğrudan veya sulu çözelti oda sıcaklığında? Beş olası reaksiyon için denklemler verin. Her reaksiyon için hangi tipe ait olduğunu belirtin.

Görev 3. (10 puan)

4.0 g ağırlığındaki kalsiyum parçacıkları havada kalsine edilmiş ve daha sonra suya atılmıştır. Talaşlar suda çözüldüğünde, pratik olarak suda çözünmeyen 560 ml gaz (n.a.) açığa çıktı.

1) Reaksiyon denklemlerini yazın.

2) Kalsinasyon sırasında talaş kütlesinin kaç gram arttığını belirleyin.

3) Kalsine talaşların bileşimini kütle yüzdesi olarak hesaplayın.

Basit maddeler kalsiyum, fosfor ve oksijen kullanılarak kalsiyum fosfatın elde edilebileceği reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 4.(8 puan)

7.8 g metali çözmek için 40 ml %20 hidroklorik asit (yoğunluk 1.095 g/ml) gereklidir ve iki değerlikli bir metal tuzu oluşur. Serbest kalan hidrojen, 6.4 g üç değerlikli metal oksit ile tamamen reaksiyona girer. Bu reaksiyonlarda hangi metallerin kullanıldığını belirleyin.

Görev 5. (8 puan)

Dört numaralı tüp, baryum klorür, sodyum karbonat, potasyum sülfat ve hidroklorik asit çözeltileri içerir. Ek reaktifler kullanılmadan maddelerin tanınması için bir yöntem önerin. Reaksiyon denklemlerini yazın.

okul aşaması

Sınıf 10

Sevgili katılımcı!

Görevleri tamamlarken, aşağıdaki gibi en iyi şekilde organize edilen belirli işleri yapmanız gerekir:

‒ görevi dikkatlice okuyun;

‒ teorik bir soruya cevap veriyorsanız veya durumsal bir problem çözüyorsanız, düşünün ve belirli bir cevap formüle edin (cevap kısa olmalıdır, içeriğini sağlanan alana girin, kaydı açık ve okunaklı tutun).

Her doğru cevap için, jüri tarafından belirlenen bir puan, ancak belirtilen maksimum puandan fazla olmamak üzere alabilirsiniz.

Görevleri tamamlarken hesap makinesi, periyodik tablo ve çözünürlük tablosu kullanabilirsiniz. Ödevler, dinleyicilerden sorumlu kişiye zamanında teslim edildiyse tamamlanmış olarak kabul edilir.

Size başarılar diliyoruz!

Görev 1. (10 puan)

On numaralı cam şu maddelerin tozlarını içerir: bakır, bakır(II) oksit, kömür, kırmızı fosfor, kükürt, demir, sodyum klorür, şeker, tebeşir, malakit (bazik bakır(II) karbonat). Öğrenciler verilen toz halindeki maddelerin özelliklerini araştırmış, gözlemlerinin sonuçları tabloda sunulmuştur.

1. Araştırma için verilen her bir maddenin hangi cam numarasında bulunduğunu belirleyin. Cevabı gerekçelendirin.

2. Verilen maddelerden hangileri hidroklorik asit ile reaksiyona girerek gaz açığa çıkarır? Uygun reaksiyon denklemlerini yazın.

3. 4 ve 9 numaralı camlardaki maddelerin yoğunluğunun suyun yoğunluğundan fazla olduğu, yani bu maddelerin suda batması gerektiği bilinmektedir. Ancak bu maddelerin tozları su yüzeyinde yüzer. Bu gerçek için olası bir açıklama önerin.

4. Verilen üç maddenin elektrik akımı ilettiği bilinmektedir. Bu maddeler nelerdir? Hangi maddenin çözeltisi elektriği iletir?

Görev 2. (7 puan)

C3H4Cl2 bileşiminin tüm dikloroalken izomerlerini oluşturun

Görev 3. (10 puan)

Organik bileşik A, kütlece %39.73 karbon ve %7.28 hidrojen içerir. A maddesinin moleküler formülünü belirleyin ve dördüncül bir karbon atomu içerdiği biliniyorsa ve havadaki buhar yoğunluğu 5,2 ise yapısal formülünü belirleyin. Organik bileşik A'yı sistematik isimlendirmeye göre adlandırın. A'yı almanın bir yolunu önerin.

Görev 4 (10 puan)

Denklemlerin sol tarafını geri yükleyin:

…. + …. + …. \u003d Na 2 SO 4 + 2Ag ↓ + 2HNO 3

…. \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

…. + …. + …. \u003d 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

…. + …. \u003d POCl3 + SOCl2

…. +…. +…. →2H2SO4

Görev 5. (10 puan)

Genç kimyager laboratuvarda reaktifleri ayıklarken, imzasız, kokusuz beyaz bir toz kavanozu buldu. Özelliklerini incelemek için, genç kimyager dikkatlice 10,00 gram ağırlığındaydı ve bunları tam olarak 5 parçaya böldü ve her parça aşağıdaki deneyleri yaptı:

1. Beyaz tozun bileşimini belirleyin. Cevabınızı bir hesaplama ile destekleyin.

2. 2, 4, 5 deneyleri için karşılık gelen reaksiyon denklemini verin.

3. Beyaz toz ısıtıldığında ne olur? Darbe reaksiyonunun denklemini verin.

2017-2018'de kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı yıl

okul aşaması

Derece 11

Sevgili katılımcı!

Görevleri tamamlarken, aşağıdaki gibi en iyi şekilde organize edilen belirli işleri yapmanız gerekir:

‒ görevi dikkatlice okuyun;

‒ teorik bir soruya cevap veriyorsanız veya durumsal bir problem çözüyorsanız, düşünün ve belirli bir cevap formüle edin (cevap kısa olmalıdır, içeriğini sağlanan alana girin, kaydı açık ve okunaklı tutun).

Her doğru cevap için, jüri tarafından belirlenen bir puan, ancak belirtilen maksimum puandan fazla olmamak üzere alabilirsiniz.

Görevleri tamamlarken hesap makinesi, periyodik tablo ve çözünürlük tablosu kullanabilirsiniz. Ödevler, dinleyicilerden sorumlu kişiye zamanında teslim edildiyse tamamlanmış olarak kabul edilir.

Size başarılar diliyoruz!

Görev 1. (10 puan)

Periyodik sistemin aynı periyodunda ve aynı grupta (kısa versiyonunda) bulunan iki element, elementlerden birinin kütle fraksiyonu %25.6 olan tek kararlı ikili bileşik oluşturur. Bu bileşik suda oldukça çözünür ve gaz halindeki amonyak çözeltisine geçirildiğinde, havada yavaş yavaş kararan beyaz bir çökelti oluşur. Elementleri adlandırın, maddenin formülünü belirleyin ve reaksiyon denklemlerini yazın.

Görev 2. (10 puan)

Aşağıdaki şemaya göre doğal kireçtaşından C 6 H 5 COOC 2 H 5 benzoik etil eter nasıl elde edilir:

CaCO 3 → CaC 2 → C 2 H 2 → ... → C 6 H 5 C 2 H 5 → C 6 H 5 COOH → C 6 H 5 COOC 2 H 5

Reaksiyon denklemlerini yazın, reaksiyonların meydana gelmesi için koşulları belirtin.

Görev 3. (10 puan)

Oda sıcaklığında veya mekanik etki altında kendi kendine bozunan beyaz katı, aşağıdaki temel bileşime sahiptir: ω(N)=%45,16, ω(O)=51,611, ω(H)=3,23. Bu madde suda oldukça çözünür ve zayıf bir dibazik asittir.

A. Maddenin formülünü ayarlayın, adlandırın, asit ayrışma denklemini yazın.

B. Asidin yapısal formülünü çizin.

C. Reaksiyon denklemlerini yazın: a) belirli bir asidin termal ayrışması, b) atmosferik oksijen ile etkileşimi, c) alkali ile etkileşimi

Görev 4. (8 puan)

Genç kimyager Vasya, büyükannesinden miras kalan belirli bir alaşımı araştırmaya karar verdi. Başlangıç ​​olarak, Vasya alaşımı hidroklorik asit içinde çözmeye çalıştı, ancak hiçbir çözünme olmadığını gördü. Sonra onu sıcak konsantre nitrik asitte çözmeye çalıştı. Aynı zamanda, alaşım çöktü, çözelti maviye döndü, ancak altta nitrik asitte uzun süreli ısıtma sırasında bile çözülmeyen renkli bir çökelti kaldı. Vasya çökeltiyi süzdü ve kuruttu. Tozu bir potaya koyup eriyene kadar ısıttıktan sonra soğutan Vasya, hangi maddenin çözünmeyen çökelti olduğunu hemen anladı.

1. Vasya'nın araştırdığı alaşım hangi iki metalden oluşuyor?

2. Alaşım nitrik asitte ısıtıldığında oluşan çökelti nasıl çözülür? Reaksiyon denklemini verin.

3. Nitrik asit ile reaksiyondan sonra elde edilen mavi çözeltiden alaşımın ikinci bileşeni nasıl izole edilir? Gerekli reaksiyon denklemlerini verin

Görev 5. (10 puan)

8. sınıf öğrencisi sırasında pratik iş“Oksijen elde etmek ve özelliklerini incelemek”, suyun yer değiştirmesi yöntemiyle oksijen üretmek için bir cihaz kurdu. Aynı zamanda, talimatların gerekliliklerinden birini ihlal etti - gaz çıkış borusunun yanındaki bir test tüpüne bir parça pamuk yünü yerleştirmedi. Potasyum permanganat ısıtıldığında, kristalleştiricideki su kırmızı-mor renge dönüştü. Oksijen toplarken, renkli çözeltinin bir kısmı gazlı bir şişeye düştü. İçinde öğrenci kükürt yaktı. Aynı zamanda çözeltinin kırmızı-mor rengi kayboldu ve renksiz bir çözelti oluştu. Ortaya çıkan çözeltiyi araştırmaya karar veren öğrenci, kristalleştiriciden gelen renkli çözeltinin bir kısmını içine döktü. Ve yine renk değişti - bilinmeyen bir maddenin koyu kahverengi bir çökeltisi düştü.

1. Potasyum permanganatın bozunması için reaksiyon denklemini yazın.

2. Su ile kristalleştiriciye hangi madde girdi?

3. Kükürt yakıldığında çözelti neden renksiz hale geldi? Reaksiyon denklemini yazın.

4. Çöken maddeyi adlandırın. Reaksiyon denklemini yazın.

Anahtarlar

2017-2018'de kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı yıl

okul aşaması

8. Sınıf (en fazla 42 puan)

Görev 1. (8 puan)

2.5 testipuan (her görev için 0,5 puan)

6. Kural -Kimyasal reaktiflerin tadına bakılmamalıdır. - 1 puan

7. Bulmaca 4.5 puan(her eleman için 0,5 puan)

1 - Karbon, 2 - oksijen, 3 - alüminyum, 4 - azot, 5 - çinko, 6 - iyot, 7 - fosfor, 8 - hidrojen, 9 - kurşun.

Görev 2. (8 puan)

1) (a) Tek bir maddenin bileşimi, bir karışımın bileşiminden farklı olarak sabittir ve bir kimyasal formülle ifade edilebilir; (b) tek bir madde, bir maddeler karışımından farklı olarak, sabit bir sıcaklıkta kaynar. (4 puan)

2) Aseton ayrı bir maddedir, süt bir karışımdır. (2 puan)

3) Her iki sıvının damlalarını mikroskoba yerleştirin. Mikroskop altındaki süt heterojen olacaktır. Bu bir karışımdır. Aseton mikroskop altında homojen olacaktır.

Başka bir olası çözüm: aseton sabit bir sıcaklıkta kaynar. Süt kaynatıldığında su buharlaşır, süt köpüğünün yüzeyinde bir film oluşur. Diğer makul kanıtlar da kabul edilir. (2 puan)

Görev 3. (8 puan)

1. Bir maddenin adı - karbondioksit (karbon monoksit (IV)) (2 puan ). Olası bir cevap - su - yanlış olarak kabul edilir. Su mideyi tahriş etmez.

2. Kuru buz, karbondioksit, karbonik anhidrit (3 puan: her cevap için 1 puan).

3. Karbondioksit gazlı içeceklerin üretiminde, şeker üretiminde, soğutucu olarak yangın söndürmede vb. kullanılır. Hayvansal organizmaların solunumu, fermantasyon, organik kalıntıların çürümesi, sönmemiş kireç üretiminde, organik maddelerin yanması sırasında oluşur. maddeler (turba, odun, doğal gaz, gazyağı, benzin vb.) . (Örnek başına bir puan, ancak en fazla 3 puan).

Görev 4. (8 puan)

1) Bir kişi bir saat içinde 900 nefes alır ve akciğerlerden 450 litre hava geçer. (1 puan) Solunan oksijenin tamamı tüketilmez, ancak hava hacminin yalnızca %21 - %16.5 \u003d %4,5'i, yani yaklaşık 20 litre. (1 puan )

Oksijen tüketildiği kadar karbondioksit salınır, 20 litre. (1 puan)

2) 45 dakikada (3/4 saat) 1 kişi 15 litre CO2 yayar. (1 puan)

20 kişi 300 litre CO2 salıyor . (1 puan)

Başlangıçta hava, 100 m3'ün %0.03'ü, 30 litre CO2, (1 puan)

dersten sonra 330 litre oldu. CO2 içeriği: 330 l / (100.000 l) %100 = %0,33 (2 puan ) Bu içerik güvenli eşiği aşıyor, bu nedenle sınıfın havalandırılması gerekiyor.

Not. İkinci sorudaki hesaplama birinci sorunun cevabını kullanır. İlk soruda yanlış bir numara alınırsa, ancak ikinci paragrafta onunla doğru işlemler yapılırsa, yanlış cevaba rağmen bu paragraf için maksimum puan verilir.

Görev 5. (10 puan)

1) 1 numaralı camda kömür tozu var. Siyah renk, ısıtıldığında havada yanar.

2 – bakır(II) oksit; Rengi siyahtır ve ısıtıldığında değişmez.

3 - kükürt; sarı renk, kükürt dioksit oluşumu ile karakteristik yanma.

4 - kırmızı fosfor; koyu kırmızı renk, fosfor(V) oksit oluşumu ile karakteristik yanma.

5 - bakır; Kırmızı renk; bakır(II) oksit oluşumundan dolayı ısıtıldığında siyah rengin görünümü.

(Her doğru tanım için 0,5 puan ve makul gerekçe için 0,5 puan daha Toplam - 5 puan)

2) C + O2 = CO 2 S + O2 = SO 2 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Cu + O 2 = 2CuO (her denklem için 1 puan Toplam - 4 puan)

3) Sırasıyla 1 ve 3 numaralı camlarda kömür ve kükürt tozları vardır. Kömür partikülleri hava ile dolu kılcal damarlarla geçirilir, bu nedenle ortalama yoğunlukları 1 g/ml'den azdır. Ayrıca, kükürt yüzeyi gibi kömürün yüzeyi de su ile ıslanmaz, yani hidrofobiktir. Bu maddelerin küçük parçacıkları, yüzey gerilimi kuvveti ile su yüzeyinde tutulur. (1 puan)

Anahtarlar

2017-2018'de kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı yıl

okul aşaması

9. Sınıf (en fazla 42 puan)

Görev 1. (6 puan)

1. Elektronlardan 1 tane fazla proton vardır. Bu nedenle, parçacığın yükü +1'dir. Protonlardan daha az nötron vardır, bu nedenle parçacığın bileşimi, içinde hiç nötron bulunmayan hidrojen atomlarını içerir. 11 - 7 = 4 - bu minimum H atomu sayısıdır Hidrojen olmadan 7 proton ve 7 nötron kalacaktır - bu bir nitrojen atomudur-14: 14N. Parçacık bileşimi: 14NH4 + – amonyum iyonu ( 2 puan )

Ücret: 11 - 10 = +1 (1 puan)

Bağıl moleküler ağırlık: 11 + 7 = 18 veya 14 + 4 = 18 (1 puan)

Formüller: NH4Cl, (NH4)2CO3 veya diğer amonyum tuzları (2 puan)

Görev 2 (10 puan)

Olası reaksiyonlar:

Na20 + H20 \u003d 2NaOH bileşikleri

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 bileşikleri

BaCl 2 + CuSO 4 = BaSO 4 + CuCl 2 değişimi

2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d Cu 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4 değişimi

Fe + CuSO 4 \u003d Cu + FeSO 4 ikamesi

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3 bileşikleri

Na 2 O + H 2 O + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 bağlantıları ve değişimi

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O değişimi

BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + 2NaCl değişimi

Beş denklemin her biri için - 2 puan (maddeler için 1 puan, katsayılar için 0,5 puan, reaksiyon türü için 0,5 puan).

(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Görev 3 (10 puan)

Kalsiyum yongaları kalsine edildiğinde, reaksiyon meydana gelir: 2Ca + O 2 \u003d 2CaO (Gazın suda pratik olarak çözünmemesi koşulu, kalsiyumun nitrojen ile reaksiyonunu hariç tutar, bu da kalsiyum nitrüre yol açabilir, NH3 oluşturmak üzere hidrolize olabilir.) Kalsiyum yüksek sıcaklıkta eridiğinden ve reaksiyon ürünü de refrakter olduğundan, metalin oksidasyonu başlangıçta sadece yüzeyden meydana gelir. Kalsine edilmiş talaşlar, dış kısımda bir oksit tabakası ile metal kaplanmıştır. Suya yerleştirildiğinde, hem metal hem de oksit onunla reaksiyona girer: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2; Ca + 2H20 \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

2) Oksijen ile reaksiyona girmeyen metal madde miktarı, salınan gazın (hidrojen) madde miktarına eşittir: n (Ca) \u003d n (H 2) \u003d 0.56 / 22.4 \u003d 0.025 mol. Toplamda, orijinal çipte n(Ca) = 4/40 = 0.1 mol. Böylece, 0.1 - 0.025 = 0.075 mol kalsiyum oksijen ile reaksiyona girer, yani m (Ca) = 0.075 * 40 = 3 g Çip kütlesindeki artış, oksijen ilavesiyle ilişkilidir. Kalsiyum ile reaksiyona giren oksijen kütlesi m (O 2) \u003d 32 * 0.0375 \u003d 1.2 g'dır, bu nedenle, kalsinasyondan sonra talaş kütlesi 1,2 g artmıştır.

3. Kalsine yongalar 1 g ağırlığında kalsiyum (0.025 mol) ve 4.2 g ağırlığında kalsiyum oksitten (0.075 mol) oluşur Kütle yüzdesi olarak bileşim: Ca - %19.2; CaO - %80,8. Not sistemi:

1. Her reaksiyon denklemi için 1 puan - 3 puan

2. Hidrojen maddesi miktarını hesaplamak için - 1 puan

Doğru cevap için - 3 puan

3. Doğru cevap için - 3 puan

Görev 4 (8 puan)

1) Hidrojen maddesinin miktarını belirleyin

m (HCl) \u003d w ρ v \u003d 0,2 1.095 40 \u003d 8,76 g

ν (HCl) \u003d m in-va / M in-va \u003d 8,76 / 36,5 \u003d 0,24 mol (2 puan)

2) Me + 2HCl = MeCl2 + H2

a) ν (Me) \u003d ν (H 2) \u003d 0,5 ν (HCl) \u003d 0,5 0,24 \u003d 0,12 mol

b) M (Me) \u003d m in-va / ν \u003d 7.8 / 0.12 \u003d 65 g / mol (2 puan)

metal - çinko (1 puan)

3) Me 2 O 3 + 3 H 2 \u003d 2Me + H 2 O

a) ν (Me 2 O 3) \u003d 1 / 3ν (H 2) \u003d 0.12 / 3 \u003d 0.04 mol

b) M (Me 2 O 3) \u003d m in-va / ν \u003d 6.4 / 0.04 \u003d 160 g / mol

160 \u003d 2Ame + 3 16 Ame \u003d 56 (2 puan)

metal - demir (1 puan)

Görev 5 (8 puan)

Düşünce deney tablosu derlendi

Reaksiyon denklemleri moleküler ve iyonik biçimde verilmiştir:

BaCl 2 + Na 2C03 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;

Derecelendirme Yönergeleri

Tabloyu derlemek için 1 puan

Düşünce deneyi tablosu için - 4 puan

Doğru oluşturulmuş her moleküler denklem için 1 puan (3 denklem) - 3 puan

Anahtarlar

2017-2018'de kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı yıl

okul aşaması

10. Sınıf (en fazla 47 puan)

Görev 1. (10 puan)

1. Beher 1 sodyum klorür içerir. Beyaz renk, suda çözünür, ısıtıldığında pratik olarak havada değişmez.

2 - şeker; beyaz renk, suda çözünür, erir ve ısıtıldığında yavaş yavaş kömürleşir.

3 - tebeşir; beyaz renk, suda çözünmez.

4 - kükürt; sarı renk, karakteristik yanma.

5 - bakır; Kırmızı renk; bakır(II) oksit oluşumu nedeniyle havada ısıtıldığında siyah renk görünümü.

6 - kırmızı fosfor; koyu kırmızı renk; tipik yanma

7 - malakit; yeşil renk; bakır(II) oksit oluşumu nedeniyle termal bozunma sırasında siyah rengin görünümü.

8 - demir; koyu gri renk; ısıtmada kararma.

9 - kömür; siyah renk; havada ısıtıldığında için için yanar.

10 – bakır(II) oksit; siyah renk; ısıtmada değişiklik yok.

Her doğru tanım ve makul gerekçe için 0,5 puan. Maksimum 5 puandır.

2. Hidroklorik asidin tebeşir, malakit ve demir ile etkileşimi sırasında gaz halindeki maddeler açığa çıkar:

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

(CuOH) 2 CO3 + 4HCl \u003d 2CuCl2 + CO2 + 3H20

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

3 puan - her denklem için 1 puan

3. 4 ve 9 numaralı kaplar sırasıyla kükürt ve kömür tozları içerir. Kömür partikülleri hava ile dolu kılcal damarlarla geçirilir, bu nedenle ortalama yoğunlukları 1 g/ml'den azdır. Ayrıca, kükürtün yüzeyi gibi kömürün yüzeyi de su ile ıslanmaz, yani hidrofobiktir. Bu maddelerin küçük parçacıkları, yüzey gerilimi kuvveti ile su yüzeyinde tutulur. 1 puan

4. Bakır, demir ve kömür elektriği iletir. NaCl bir elektrolit olduğu için bir sodyum klorür çözeltisi elektrik akımı iletir. 1 puan

Görev 2. (7 puan)

Trans-1,2-dikloropropen

Cis-1,2-dikloropropen

1,1-dikloropropen

2,3 - dikloropropen

Trans-1,3-dikloropropen

Cis-1,3-dikloropropen

3,3-dikloropropen

7 puan: Her yapı için 0,5 puan, her isim için 0,5 puan.

Görev 3. (10 puan)

1) Çünkü kütle kesirlerinin toplamı %100'e eşit değildir, bu nedenle molekülde içeriği şuna eşit olan bir miktar kalıntı vardır:

100 – 39,73 – 7,28 = 52,99 %.

Molar kütle maddeler: M (A) \u003d D hava * M hava \u003d 5.2 * 29 \u003d 151 g / mol.

A molekülündeki hidrojen atomu sayısı: 151 * 0.0728/1 = 11.

A molekülündeki karbon atomu sayısı: 151 * 0.3973/12 = 5.

Kalıntının molar kütlesi, bir brom atomuna karşılık gelen 151 × 0.5299 = 80 g / mol'dür, bu nedenle maddenin moleküler formülü ANCAK– C 5H 11 Br.

2) A, bir kuaterner karbon atomu içerir, dolayısıyla A aşağıdaki yapıya sahiptir:

CH3 - C - CH2Br 1-bromo-2,2-dimetilpropan

3) Nasıl alınır ANCAK:

CH3 -C (CH 3) 2 -CH3 + Br2 = CH3 -C (CH 3) 2 -CH2Br + HBr

Not sistemi:

1) Karbon atomu sayısının belirlenmesi 1 puan

Hidrojen atomlarının sayısının belirlenmesi 1 puan

bromine'un tanımı 2 puan

Moleküler formül 1 puan

2) Yapı 2 puan

İsim 1 puan

3) Elde etmek için reaksiyon denklemi 2 puan.

Görev 4. (10 puan)

Na 2 SO 3 + H 2 O + 2AgNO 3 = Na 2 SO 4 + 2Ag↓ + 2HNO 3

4Na 2 SO 3 \u003d Na 2 S + 3Na 2 SO 4

3Na 2 SO 3 + H 2 O + 2KMnO 4 = 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 ↓ + 2KOH

SO 2 + PCl 5 \u003d POCl 3 + SOCl 2

2SO 2 + 2H 2 O + O2 = 2H 2 SO 4

Her denklem için - 2 puan

Görev 5. (10 puan)

1. Brülör alevinin mor renkle boyanması, istenilen tozun potasyum tuzu olduğunu gösterir. Beyaz bir çökeltinin aşırı baryum klorür ile çökelmesi, sülfat iyonuna kalitatif bir reaksiyondur. Ancak potasyum sülfat (K2S04) nötr bir ortama sahiptir (tuz, güçlü bir baz ve güçlü bir asitten oluşur) ve 1 numaralı deneye göre turnusol, asidik bir reaksiyonu gösteren tuz çözeltisini kırmızıya boyar. Bu nedenle istenen tuz potasyum hidrosülfat, KHSO 4'tür. Bunu hesaplayarak kontrol edelim: KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

çünkü genç kimyager 10.00 g'lık ilk numuneyi beş eşit parçaya bölmüştür, bu da reaksiyona 2.00 g tuzun girdiği anlamına gelir:

n (KHSO 4) \u003d n (BaSO 4) \u003d 2g / 136g / mol \u003d 0.0147 mol;

m (BaSO 4) \u003d 0.0147 mol * 233 g / mol \u003d 3.43 g.

Elde edilen baryum sülfat kütlesi deneyin sonuçlarıyla örtüşür, bu nedenle beyaz toz gerçekten KHS04'tür.

2. Reaksiyon denklemleri:

2KHSO 4 + K 2 CO 3 → 2K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + HCl + KCl

KHSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O

3. Ayrışma reaksiyonu denklemi: 2KHSO 4 \u003d K 2 S 2 O 7 + H 2 O

Not sistemi:

1) Potasyum iyonlarının varlığı hakkında sonuç - 1 puan

Sülfat iyonlarının varlığı hakkında sonuç - 1 puan

Hesaplama - 2 puan

Tuz formülü - 1 puan

2) 1 nokta için 3 denklem - 3 puan

3) Ayrışma reaksiyonu denklemi - 2 puan

Anahtarlar

2017-2018'de kimyadaki okul çocukları için Tüm Rusya Olimpiyatı yıl

okul aşaması

11. Sınıf (en fazla 48 puan)

Görev 1. (10 puan)

Elementler periyodik sistemin aynı periyodunda ve aynı grupta olduğundan biri ana alt grupta, diğeri ikincil grupta yani d-metalidir. Sudaki çözünürlüğüne bakılırsa, madde bir halojenürdür, bu da metalin periyodik sistemin yedinci grubunun yan alt grubunda olduğu anlamına gelir. Özelliklere bakılırsa, bu manganez ve madde MnBr 2'dir.

Gerçekten de içindeki manganezin kütle oranı 55: 215 ≈ 0.256 = %25.6'dır. Elementler - Mn ve Br, madde - MnBr 2 (6 puan: her element için 2 puan, madde için 2 puan).

Reaksiyon denklemleri:

MnBr 2 + 2NH3 + 2H20 \u003d Mn (OH) 2 ↓ + 2NH4Br;

2Mn(OH) 2 + O 2 = 2MnO 2 ↓ + 2H 2 O (4 puan: denklem başına 2 puan).

Görev 2. (10 puan)

CaC03 + 4C = CaC 2 + 3CO (kalsinasyon);

CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH) 2 + C2H2;

3C 2H2 \u003d C6H6 (ısıtma, katalizör - kömür);

C2H2 + 2H2 \u003d C2H6 (ısıtıldığında katalizör platindir);

C2H6 +Cl2 \u003d C2H5Cl (aydınlatma altında);

C6H6 + C2H5Cl \u003d C6H5C2H5 + HCl (katalizör - alüminyum klorür);

C6H5C2H5 + 2K2 Cr207 + 8H2SO4 \u003d C6H5COOH + CO2 + 2K 2SO4 + 2Cr2 (SO 4) 3 + 10H20; C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl;

C6H5COOH + C2H5OH \u003d C6H5COOC 2H5 + H20 (ısıtıldığında, katalizör - H2S04). Derecelendirme şeması:

kireçtaşından asetilene doğru geçiş için- 3 puan;

asetilenden benzenin hazırlanması için- 1 puan;

benzenden benzoik asit hazırlanması için- 2 puan;

benzoik asitten şu veya bu şekilde bir ester elde etmek için– 4 puan .

Görev 3. (10 puan)

A. Bir maddenin formülünü oluşturmak.

H x N y O z - x: y: z = 3.23/1: 45.16/14: 51.61/16 = 1: 1: 1 formülünü gösterelim;

HNO'nun en basit formülü, ancak bir dibazik asit olması koşuluyla, bu nedenle H2N2O2 formülünün nitröz asit olduğunu varsaymak mantıklıdır. Ayrışma denklemi H 2 N 2 O 2 ↔ H + + HN 2 O 2 - ↔ 2H + + N 2 O 2 -2 (5 puan)

B. Yapısal formül H-O- N \u003d N - O-H (2 puan)

B. Ayrışma: H 2 N 2 O 2 → H 2 O + N 2 O

Hava oksijen oksidasyonu: 2H 2 N 2 O 2 + 3O 2 (hava) = 2HNO 2 + 2HNO 3 Alkali nötralizasyonu: H 2 N 2 O 2 + 2NaOH = Na 2 N 2 O 2 + 2 H 2 O (3 puan)

(Cevabın anlamını bozmayan diğer formülasyonlarına izin verilir)

Görev 4. (8 puan)

1. Bakır (çözelti rengine göre) ve altın (nitrik asitte çözünmezlik ve kompakt bir metalin karakteristik görünümü) (4 puan: eleman başına 2 puan)

2. Aqua regia'da çözünme (1 puan)

Reaksiyon denklemi:

Au + HNO 3 (kons.) + 4HCl (kons.) = H + NO + 2H 2 O (2 puan) (Hidroklorik asit ve klor, selenik asit, nitrik ve hidroflorik asit karışımı vb. içeren versiyonlar da uygundur - tam puan ile değerlendirin.)

3. Herhangi bir makul yöntem, örneğin: Fe + Cu(NO 3) 2 = Cu + Fe(NO 3) 2 (1 puan).

Görev 5. (10 puan)

1. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (2 puan)

2. Potasyum permanganat parçacıkları oksijen akışıyla kristalleştiriciye girdi (1 puan) 3. S + O 2 \u003d SO 2 (1 Puan )

2KMnO 4 + 5 SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puan )

4. Tortu - manganez dioksit MnO 2 (2 puan)

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O = 5MnO 2 ↓ + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 (2 puan )

Okul çocukları için Tüm Rusya Kimya Olimpiyatı dört aşamada gerçekleştirilir. Okul ve belediye en çok 7-11. sınıflardaki öğrenciler için bir, teorik, tur ...

Bölgesel aşamada, yalnızca 9-11. sınıflar katılabilir ve bir tur daha eklenir - pratik bir tur. Son aşama, 9-11. sınıflar için üç turda yapılır: iki teorik ve pratik.

Kimyadaki olimpiyat görevleri genellikle katılımcıların fizik, biyoloji, jeoloji, coğrafya gibi diğer alanlardan ek bilgilere sahip olmalarını gerektirir. Tüm Rusya Olimpiyatlarının son aşamasının kazananları ve ödül kazananları, özel alanlarda üniversitelere girerken avantajlar elde eder.

Okul çocukları için ilk Kimya Olimpiyatları 1938'de Moskova ve Leningrad'da yapıldı. İlk All-Union Olimpiyatı 1967'de yapıldı.

Ne var ne yok

Nasıl katılacağım

1. Olimpiyata katılma niyetinizi ders öğretmeninize, sınıf öğretmeninize, okul müdürünüze veya okuldaki Olimpiyattan sorumlu kişiye bildirin.
2. Okul aşamasının hangi günlerde ve nerede gerçekleşeceğini okulunuzdan öğrenin.
3. Olimpiyatlara gelin ve katılın.
4. Okulunuzdaki bir sonraki aşama için sonuçlarınızı ve geçme puanlarınızı öğrenin.
5. Belediye aşamasına katılın. Öğretmeninize Olimpiyatın nerede yapılacağını sorun.
6. Sonuçları öğrenin, çalışmanızı dikkatlice inceleyin ve kriterlerle karşılaştırın, jüriye sorular sorun.
7. Bölge aşamasına geçiş noktalarını bekleyin.
8. Yarışmanın nerede ve ne zaman gerçekleşeceğini Olimpiyat organizatörünün web sitesinde veya bölgenizde yarışmayı düzenlemekten sorumlu kişiden öğrenin.
9. Bölgesel bir sahneye ev sahipliği yapmak için gereksinimleri gözden geçirin. Deneysel tur için laboratuvar önlüğü, lastik eldiven veya gözlük getirmeniz gerekip gerekmediğini sorun.
10. Bölgesel aşamaya katılın.
11. Sonuçlarınızı bekleyin. Eserlere bakın ve derecelendirme kriterleri ile karşılaştırın. Doğrulama için jüriye sorular sorun, cevaplarına katılmıyorsanız - temyize gidin.
12. Final etabı için geçme puanlarının açıklanmasını bekleyin.
13. Bölgedeki olimpiyat organizatörü sizinle iletişime geçmeli ve final hakkında gerekli bilgileri vermelidir.
14. Katılmak son aşama ve laboratuvardaki güvenlik önlemlerine uyun!