Pogodnosti za ispit iz kemije. Lidin R.A

Priručnik sadrži sav teorijski materijal školski tečaj kemije, koji je neophodan za polaganje ispita, - završna svjedodžba učenika. Ovaj materijal podijeljen je u 14 odjeljaka, čiji sadržaj odgovara temama testiranim na USE - četiri sadržajna bloka: "Kemijski element", "Tvar", "Kemijska reakcija", "Poznavanje i primjena tvari i kemijske reakcije". Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih zadataka uključenih u C ispitni dio.
Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će učenik, odgovarajući na njih, moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.
Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine.
Radi lakšeg rada s ovim vodičem, dostavljena je tablica koja pokazuje korespondenciju između tema ispita i dijelova knjige.
Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.

Predgovor
1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale
2. Periodični zakon. Periodni sustav. Elektronegativnost. Oksidacijska stanja
3. Molekule. Kemijska veza. Struktura tvari
4. Podjela i odnos anorganskih tvari
5. Metali glavnih podskupina skupina I–III
5.1. Natrij
5.2. Kalij
5.3. Kalcij
5.4. Tvrdoća vode
5.5. Aluminij
6. Prijelazni metali 4. razdoblja. Svojstva, metode dobivanja. Opća svojstva metali
6.1. Krom
6.2. Mangan
6.3. Željezo
6.4. Opća svojstva metala. korozija
7. Nemetali glavnih podskupina IV–VII
7.1. Vodik
7.2. Halogeni
7.2.1. Klor. Klorovodik
7.2.2. kloridi
7.2.3. Hipokloriti. Klorati
7.2.4. Bromidi. jodidi
7.3. Halkogeni
7.3.1. Kisik
7.3.2. Sumpor. Sumporovodik. Sulfidi
7.3.3. Sumporov dioksid. Sulfiti
7.3.4. Sumporna kiselina. sulfati
7.4. Nemetali VA-skupine
7.4.1. Dušik. Amonijak
7.4.2. dušikovih oksida. Dušična kiselina
7.4.3. Nitriti. Nitrati
7.4.4. Fosfor
7.5. Nemetali IVA skupine
7.5.1. Slobodni ugljik
7.5.2. Oksidi ugljika
7.5.3. karbonati
7.5.4. Silicij
8. Teorija građe, raznolikost, klasifikacija i nomenklatura organskih spojeva. Vrste kemijskih reakcija
9. Ugljikovodici. Homologija i izomerija. Kemijska svojstva i metode dobivanja
9.1. alkani. Cikloalkani
9.2. Alkeni. Alkadijeni
9.3. alkini
9.4. Arene
10. Organski spojevi koji sadrže kisik
10.1. Alkoholi. Eteri. Fenoli
10.2. Aldehidi i ketoni
10.3. karboksilne kiseline. Složeni eteri. masti
10.4. Ugljikohidrati
11. Organski spojevi koji sadrže dušik
11.1. Nitro spojevi. amini
11.2. Aminokiseline. Vjeverice
12. Kemijske reakcije. Brzina, energija i reverzibilnost
12.1. Brzina reakcije
12.2. Energija reakcija
12.3. Reverzibilnost reakcija
13. Vodene otopine. Topljivost i disocijacija tvari. ionska izmjena. Hidroliza soli
13.1. Topljivost tvari u vodi
13.2. Elektrolitička disocijacija
13.3. disocijacija vode. Srednja otopina
13.4. Reakcije ionske izmjene
13.5. Hidroliza soli
14. Redoks reakcije. Elektroliza
14.1. Oksidirajuća i redukcijska sredstva
14.2. Izbor koeficijenata metodom elektroničke bilance
14.3. Niz metala za naprezanje
14.4. Elektroliza taline i otopine
15. Rješenje računskih zadataka
15.1. Maseni udio otopljene tvari. Razrjeđivanje, koncentriranje i miješanje otopina
15.2. Volumni odnos plinova
15.3. Masa tvari (volumen plina) prema poznatoj količini drugog reagensa (produkta)
15.4. Toplinski učinak reakcije
15.5. Masa (volumen, količina tvari) proizvoda prema reagensu u višku ili s nečistoćama
15.6. Masa (volumen, količina tvari) produkta prema reagensu s poznatim masenim udjelom u otopini
15.7. Pronalaženje molekulske formule organskog spoja
Odgovori

R. A. Lidin

Kemija: Potpuni vodič za pripremu ispita

Predgovor

Priručnik uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije potreban za polaganje Jedinstvenog državnog ispita, završne ocjene učenika. Ovaj materijal podijeljen je u 14 odjeljaka, čiji sadržaj odgovara temama testiranim na USE - četiri bloka sadržaja: "Kemijski element", "Tvar", "Kemijska reakcija", "Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija". Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih zadataka uključenih u C ispitni dio.

Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će učenik, odgovarajući na njih, moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.

Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine.

Radi lakšeg rada s ovim vodičem, dostavljena je tablica koja pokazuje korespondenciju između tema ispita i dijelova knjige.

Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.

1. Zajednički elementi. struktura atoma. Elektroničke školjke. Orbitale

Kemijski element- određena vrsta atoma, označena imenom i simbolom i karakterizirana rednim brojem i relativnom atomskom masom.

U tablici. U tablici 1 navedeni su uobičajeni kemijski elementi, prikazani su simboli kojima se označavaju (u zagradi - izgovor), serijski brojevi, relativne atomske mase, karakteristična oksidacijska stanja.

Nula stupanj oksidacije elementa u njegovoj jednostavnoj tvari (tvari) nije naznačen u tablici.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u elementu atom vodik H je 1 p+ u jezgri i na periferiji 1 e-; u atomu elementa kisik Oh nalazi se 8 p+ u jezgri i 8 e- u ljusci; atom elementa aluminij Al sadrži 13 R+ u jezgri i 13 e- u ljusci.

Atomi istog elementa mogu se razlikovati po broju neutrona u jezgri, takvi se atomi nazivaju izotopi. Dakle, element vodik H tri izotopa: vodik-1 (poseban naziv i simbol protium 1H) s 1 p+ u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-2 (deuterij 2H, ili D) s 1 p+ i 1 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-3 (tricij 3H, ili T) s 1 p+ i 2 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci. U simbolima 1H, 2H i 3H, superskript označava maseni broj je zbroj broja protona i neutrona u jezgri. Ostali primjeri:

Elektronska formula atom bilo kojeg kemijski element u skladu s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejeva, može se odrediti iz tablice. 2.

Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), razine su podijeljene na podrazine(označeno slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomske orbitale– područja prostora u kojima se elektroni vjerojatno zadržavaju. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s-podrazine), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s… Broj orbitala u podrazinama:

Punjenje atomskih orbitala elektronima događa se u skladu s tri uvjeta:

1) princip minimalne energije

Redoslijed povećanja energije podrazina:

2)pravilo zabrane (Paulijevo načelo)

Jedan elektron u orbitali naziva se nespareni, dva elektrona - elektronski par:

3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)

Svaki elektron ima svoju karakteristiku - spin (uobičajeno prikazan strelicom gore ili dolje). Spinovi elektrona dodaju se kao vektori, zbroj spinova danog broja elektrona u podrazini mora biti maksimum(mnoštvo):

Popunjavanje razina, podrazina i orbitala atoma elemenata iz H elektronima (Z= 1) do Kr (Z= 36) prikazan u energetski dijagram(brojevi odgovaraju redoslijedu punjenja i podudaraju se s rednim brojevima elemenata):

Iz popunjenih izvode se energetski dijagrami elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama danog podrazina naveden je u superskriptu desno od slova (na primjer, 3 d 5 je 5 elektrona po 3 d-podnivo); prvi idu elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti potpune i kratke, potonje sadrže u zagradama simbol odgovarajućeg plemenitog plina, koji prenosi njegovu formulu, a osim toga, počevši od Zn, ispunjena unutarnja d-podrazina. Primjeri:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Elektroni izvan zagrada nazivaju se valencija. Oni sudjeluju u stvaranju kemijskih veza.

Iznimka je:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Zd54s1(ne 3d44s2!),

29Cu = ​​​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(ne 3d94s2!).

Primjeri zadataka iz dijela A

1. Ime, nevezano na izotope vodika

1) deuterij

2) oksonij

2. Formula za valentne podrazine atoma metala je

3. Broj nesparenih elektrona u osnovnom stanju atoma željeza je

4. U pobuđenom stanju atoma aluminija broj nesparenih elektrona je

5. Elektronska formula 3d94s0 odgovara kationu

6. Elektronska formula aniona E2-3s23p6 odgovara elementu

7. Ukupan broj elektrona u kationu Mg2+ i anionu F- je

2. Periodični zakon. Periodni sustav. Elektronegativnost. Oksidacijska stanja

Suvremena formulacija periodičkog zakona, koju je otkrio D. I. Mendeljejev 1869.:

Periodički ponavljajuća priroda promjene u sastavu elektronske ljuske atoma elemenata objašnjava periodičku promjenu svojstava elemenata pri kretanju kroz periode i skupine periodnog sustava.

M.: 2017. - 256 str. M.: 2016. - 256 str.

Novi priručnik sadrži sve teoretsko gradivo iz kolegija kemije potrebno za polaganje ispita. Obuhvaća sve elemente sadržaja, provjerene kontrolnim i mjernim materijalima, te pomaže uopćavanju i usustavljivanju znanja i vještina za tečaj srednje (potpune) škole. Teorijska građa prezentirana je sažeto i pristupačno. Svaka tema je popraćena primjerima. ispitni predmeti. Praktični zadaci odgovaraju formatu USE. Na kraju priručnika nalaze se odgovori na testove. Priručnik je namijenjen učenicima, kandidatima i učiteljima.

Format: pdf ( 2017 , 256s.)

Veličina: 2 MB

Pogledajte, preuzmite:voziti.google

Format: pdf ( 2016 , 256s.)

Veličina: 1,6 MB

Pogledajte, preuzmite:voziti.google

SADRŽAJ
Predgovor 12
NAJVAŽNIJI KEMIJSKI POJMOVI I ZAKONI 14
1. TEORIJSKE OSNOVE KEMIJE 18
1.1. Moderne ideje o građi atoma 18
1.1.1. Građa elektronskih ljuski atoma elemenata 18
Primjeri zadataka 24
1.2. Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejeva 25
1.2.1. Obrasci promjene svojstava elemenata i njihovih spojeva po periodima i skupinama 25
Primjeri zadataka 28
1.2.2. opće karakteristike metali IA-IIIA-skupina u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata
DI. Mendeljejev i strukturne značajke njihovih atoma 28
Primjeri zadataka 29
1.2.3. Karakterizacija prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, željezo) prema položaju u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i značajke strukture njihovih atoma 30
Primjeri zadataka 30
1.2.4. Opće karakteristike nemetala IVA-VIIA-skupina u vezi s njihovim položajem u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev
i strukturne značajke njihovih atoma 31
Primjeri zadataka 31
1.3. Kemijska veza i struktura tvari 32
1.3.1. Kovalentna kemijska veza, njezine vrste i mehanizmi nastanka. Obilježja kovalentne veze (polarnost i energija veze). Ionska veza.
Metalni spoj. Vodikova veza 32
Primjeri zadataka 36
1.3.2. Elektronegativnost. Oksidacijsko stanje i valencija kemijskih elemenata 37
Primjeri zadataka 39
1.3.3. Tvari molekularne i nemolekularne strukture. Vrsta kristalne rešetke. Ovisnost svojstava tvari o njihovom sastavu
i zgrade 41
Primjeri zadataka 43
1.4. Kemijska reakcija 43
1.4.1. Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji 43
Primjeri zadataka 45
1.4.2. Toplinski učinak kemijske reakcije. Termokemijske jednadžbe 46
Primjeri zadataka 48
1.4.3. Brzina reakcije, njezina ovisnost o različitim čimbenicima 48
Ogledni zadaci 50
1.4.4. Reverzibilne i ireverzibilne kemijske reakcije. kemijska ravnoteža. Promjena kemijske ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika 50
Primjeri zadataka
1.4.5. Elektrolitička disocijacija elektrolita u vodenim otopinama. Jaki i slabi elektroliti 53
Primjeri zadataka 54
1.4.6. Reakcije ionske izmjene 54
Primjeri zadataka 56
1.4.7. srijeda vodene otopine: kiselo, neutralno, alkalno. Hidroliza soli 57
Primjeri zadataka 59
1.4.8. Redoks reakcije. Korozija metala i načini zaštite od nje 60
Primjeri zadataka 64
1.4.9. Elektroliza talina i otopina (soli, lužine, kiseline) 65
Primjeri zadataka 66
1.4.10. Ionski (pravilo V.V. Markovnikova) i radikalski mehanizmi reakcija u organskoj kemiji 67
Primjeri zadataka 69
2. ANORGANSKA KEMIJA 71
2.1. Klasifikacija anorganskih tvari. Nomenklatura anorganskih tvari (trivijalna i međunarodna) 71
Primjeri zadataka 75
2.2. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - metali: alkalijski, zemnoalkalijski, aluminij; prijelazni metali
(bakar, cink, krom, željezo) 76
Primjeri zadataka 79
2.3. Karakteristična kemijska svojstva jednostavnih tvari - nemetala: vodik, halogeni, kisik, sumpor, dušik,
fosfor, ugljik, silicij 81
Primjeri zadataka 83
2.4. Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela 84
Primjeri zadataka 86
2.5. Karakteristična kemijska svojstva baza i amfoternih hidroksida 87
Primjeri zadataka 88
2.6. Karakteristična kemijska svojstva kiselina 90
Primjeri zadataka 93
2.7. Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) 94
Primjeri zadataka 96
2.8. Odnos različitih klasa anorganskih tvari 97
Primjeri poslova 100
3. ORGANSKA KEMIJA 102
3.1. Teorija strukture organskih spojeva: homologija i izomerija (strukturna i prostorna).
Međusobni utjecaj atoma u molekulama 102
Primjeri zadataka 105
3.2. Vrste veza u molekulama organskih tvari. Hibridizacija atomskih orbitala ugljika. Radikal.
Funkcionalna grupa 106
Primjeri zadataka 109
3.3. Klasifikacija organskih tvari. Nomenklatura organskih tvari (trivijalna i međunarodna) 109
Primjeri zadataka 115
3.4. Karakteristična kemijska svojstva ugljikovodika: alkani, cikloalkani, alkeni, dieni, alkini, aromatski ugljikovodici (benzen i toluen) 116
Primjeri zadataka 121
3.5. Karakteristična kemijska svojstva zasićenih monohidričnih i polihidričnih alkohola, fenola 121
Primjeri poslova 124
3.6. Karakteristična kemijska svojstva aldehida, zasićenih karboksilnih kiselina, estera 125
Primjeri zadataka 128
3.7. Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline 129
Primjeri zadataka 132
3.8. Biološki važne tvari: masti, bjelančevine, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi) 133
Primjeri zadataka 138
3.9. Odnos organskih spojeva 139
Primjeri zadataka 143
4. METODE SPOZNAVANJA U KEMIJI. KEMIJA I ŽIVOT 145
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 145
4.1.1. Pravila za rad u laboratoriju. Laboratorijsko stakleno posuđe i oprema. Sigurnosna pravila pri radu s kaustičnim, zapaljivim i otrovnim tvarima,
kućanska kemikalija 145
Primjeri zadataka 150
4.1.2. Znanstvene metode proučavanja kemikalija i transformacija. Metode odvajanja smjesa i pročišćavanja tvari 150
Primjeri zadataka 152
4.1.3. Određivanje prirode okoliša vodenih otopina tvari. Indikatori 152
Primjeri poslova 153
4.1.4. Kvalitativne reakcije na anorganske tvari i ione 153
Primjeri poslova 156
4.1.5. Kvalitativne reakcije organskih spojeva 158
Primjeri poslova 159
4.1.6. Glavne metode za dobivanje (u laboratoriju) specifičnih tvari koje pripadaju proučavanim klasama anorganskih spojeva 160
Primjeri poslova 165
4.1.7. Glavne metode dobivanja ugljikovodika (u laboratoriju) 165
Primjeri zadataka 167
4.1.8. Glavne metode dobivanja spojeva koji sadržavaju kisik (u laboratoriju) 167
Primjeri zadataka 170
4.2. Opće ideje o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari 171
4.2.1. Pojam metalurgije: opće metode dobivanja metala 171
Primjeri poslova 174
4.2.2. Općenito znanstvena načela kemijska proizvodnja (na primjeru industrijske proizvodnje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). kemijsko zagađenje
okoliš i njegove posljedice 174
Primjeri poslova 176
4.2.3. Prirodni izvori ugljikovodika, njihova prerada 177
Primjeri poslova 180
4.2.4. spojevi visoke molekulske mase. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije 181
Primjeri poslova 184
4.3. Proračuni po kemijskim formulama i jednadžbama reakcija 184
4.3.1. Izračunavanje mase otopljene tvari sadržane u određenoj masi otopine s poznatim masenim udjelom; izračunavanje masenog udjela tvari u otopini 184
Primjeri poslova 186
4.3.2. Proračuni volumnih omjera plinova u kemijskim reakcijama 186
Primjeri zadataka 187
4.3.3. Izračuni mase tvari ili volumena plinova iz poznate količine tvari, mase ili volumena jednog
tvari uključenih u reakciju 187
Primjeri zadataka 188
4.3.4. Proračuni toplinskog učinka reakcije 189
Primjeri zadataka 189
4.3.5. Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkata reakcije, ako je jedna od tvari dana u suvišku (ima nečistoće) 190
Primjeri zadataka 190
4.3.6. Izračuni mase (volumena, količine tvari) produkta reakcije, ako je jedna od tvari dana kao otopina
s određenim masenim udjelom otopljene tvari 191
Primjeri zadataka 191
4.3.7. Određivanje molekulske formule tvari 192
Primjeri poslova 194
4.3.8. Izračuni masenog ili volumnog udjela prinosa produkta reakcije iz teoretski mogućih 195
Primjeri poslova 195
4.3.9. Proračuni masenog udjela (mase) kemijskog spoja u smjesi 196
Primjeri zadataka 196
Primjena
KEMIJA ELEMENATA 198
Vodik 198
Elementi IA-Grupe 200
Elementi IIA-skupine 202
Elementi SHA-skupine 204
Elementi IVA grupe 206
Elementi VA grupe 211
Elementi VTA grupe 218
Elementi VTIA-grupe 223
Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev 230
IUPAC: Periodni sustav elemenata 232
Topljivost baza, kiselina i soli u vodi 234
Valencija nekih kemijskih elemenata 235
Kiseline i nazivi njihovih soli 235
Atomski polumjeri elemenata 236
Neke od najvažnijih fizikalnih konstanti 237
Prefiksi u tvorbi višestrukih
i višestruke jedinice 237
Bogatstvo elemenata u zemljinoj kori 238
Odgovori na zadatke 240

Novi priručnik uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije koji je neophodan za pripremu i polaganje jedinstvene državne mature.
Sadržaj knjige temelji se na kontrolnim i mjernim materijalima koji određuju količinu nastavnog gradiva, što se provjerava državnom završnom svjedodžbom.
Teorijska građa priručnika prikazana je sažeto i pristupačno. Jasnoća prezentacije i jasnoća obrazovnog materijala omogućit će vam učinkovitu pripremu za ispit.
Svaki dio knjige odgovara četirima sadržajnim blokovima koji se provjeravaju na ispitu: " Teorijska osnova Kemija” - Periodni zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev, kemijska veza i struktura tvari, kemijska reakcija; "Anorganska kemija", " Organska kemija”, “Metode spoznaje kemije. Kemija i život” - eksperimentalne osnove kemije, opće ideje o industrijskim metodama dobivanja najvažnijih tvari.

Priručnik uključuje sav teorijski materijal školskog tečaja kemije potreban za polaganje Jedinstvenog državnog ispita, završne ocjene učenika. Ovaj materijal podijeljen je u 14 odjeljaka, čiji sadržaj odgovara temama testiranim na USE - četiri bloka sadržaja: "Kemijski element", "Tvar", "Kemijska reakcija", "Poznavanje i primjena tvari i kemijskih reakcija". Za svaki dio dani su zadaci za vježbanje iz dijela A i B - s izborom odgovora i kratkim odgovorom. Odjeljak 15 u potpunosti je posvećen rješavanju računskih zadataka uključenih u C ispitni dio.

Testni zadaci osmišljeni su na takav način da će učenik, odgovarajući na njih, moći racionalnije ponoviti glavne odredbe školskog tečaja kemije.

Na kraju priručnika dani su odgovori na testove koji će školarcima i pristupnicima pomoći da se testiraju i popune praznine.

Radi lakšeg rada s ovim vodičem, dostavljena je tablica koja pokazuje korespondenciju između tema ispita i dijelova knjige.

Priručnik je namijenjen studentima viših razreda, pristupnicima i nastavnicima.

Kemijski element- određena vrsta atoma, označena imenom i simbolom i karakterizirana rednim brojem i relativnom atomskom masom.

U tablici. U tablici 1 navedeni su uobičajeni kemijski elementi, prikazani su simboli kojima se označavaju (u zagradi - izgovor), serijski brojevi, relativne atomske mase, karakteristična oksidacijska stanja.

Nula stupanj oksidacije elementa u njegovoj jednostavnoj tvari (tvari) nije naznačen u tablici.

Svi atomi jednog elementa imaju isti broj protona u jezgri i isti broj elektrona u ljusci. Dakle, u elementu atom vodik H je 1 p+ u jezgri i na periferiji 1 e- ; u atomu elementa kisik Oh nalazi se 8 p+ u jezgri i 8 e- u ljusci; atom elementa aluminij Al sadrži 13 R+ u jezgri i 13 e- u ljusci.

Atomi istog elementa mogu se razlikovati po broju neutrona u jezgri, takvi se atomi nazivaju izotopi. Dakle, element vodik H tri izotopa: vodik-1 (poseban naziv i simbol protium 1 H) s 1 p+ u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-2 (deuterij 2 H, ili D) s 1 p+ i 1 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci; vodik-3 (tricij 3 N, ili T) s 1 p+ i 2 P 0 u jezgri i 1 e- u ljusci. U simbolima 1 H, 2 H i 3 H, gornji indeks označava maseni broj je zbroj broja protona i neutrona u jezgri. Ostali primjeri:

Elektronska formula atom bilo kojeg kemijskog elementa u skladu s njegovim položajem u periodnom sustavu elemenata D. I. Mendeljejeva može se odrediti iz tablice. 2.

Elektronska ljuska bilo kojeg atoma podijeljena je na razine energije(1, 2, 3. itd.), razine su podijeljene na podrazine(označeno slovima s, p, d, f). Podrazine se sastoje od atomske orbitale– područja prostora u kojima se elektroni vjerojatno zadržavaju. Orbitale su označene kao 1s (orbitala 1. razine s-podrazine), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s… Broj orbitala u podrazinama:

Punjenje atomskih orbitala elektronima događa se u skladu s tri uvjeta:

1) princip minimalne energije

Elektroni ispunjavaju orbitale počevši od niže energetske podrazine.

Redoslijed povećanja energije podrazina:

1 s< 2 c< 2 str< 3 s< 3 str< 4 s≤ 3 d< 4 str< 5 s≤ 4 d< 5 str< 6 s…

2) pravilo zabrane (Paulijevo načelo)

Svaka orbitala može držati najviše dva elektrona.

Jedan elektron u orbitali naziva se nespareni, dva elektrona - elektronski par:

3) princip najvećeg višestrukosti (Hundovo pravilo)

Iz popunjenih izvode se energetski dijagrami elektronske formule atomi elemenata. Broj elektrona u orbitalama danog podrazina naveden je u superskriptu desno od slova (na primjer, 3 d 5 je 5 elektrona po 3 d-podnivo); prvi idu elektroni 1. razine, zatim 2., 3. itd. Formule mogu biti potpune i kratke, potonje sadrže u zagradama simbol odgovarajućeg plemenitog plina, koji prenosi njegovu formulu, a osim toga, počevši od Zn, ispunjena unutarnja d-podrazina. Primjeri:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1