radioaktivni metali. Radioaktivni metal i njegova svojstva

Radioaktivni metali su metali koji spontano emitiraju struju elementarnih čestica u okoliš. Taj se proces naziva alfa(α), beta(β), gama(γ) zračenje ili jednostavno radioaktivno zračenje.

Svi radioaktivni metali se s vremenom raspadaju i pretvaraju u stabilne elemente (ponekad prolazeći kroz cijeli lanac transformacija). Za različite elemente radioaktivni raspad može trajati od nekoliko milisekundi do nekoliko tisuća godina.

Uz naziv radioaktivnog elementa često je označen njegov maseni broj. izotop. Na primjer, tehnecij-91 ili 91Tc. Različiti izotopi istog elementa, u pravilu, imaju zajednička fizikalna svojstva i razlikuju se samo u trajanju radioaktivnog raspada.

Popis radioaktivnih metala

Radioaktivni elementi se dijele na prirodni(koji postoje u prirodi) i Umjetna(dobiven kao rezultat laboratorijske sinteze). Prirodnih radioaktivnih metala nema mnogo - to su polonij, radij, aktinij, torij, protaktinij i uran. Njihovi najstabilniji izotopi se pojavljuju u prirodi, često kao ruda. Svi ostali metali na popisu su umjetni.

najradioaktivniji metal

Najradioaktivniji metal u ovom trenutku - livermorij. Njegov izotop Livermorij-293 raspada se za samo 61 milisekundu. Ovaj je izotop prvi put dobiven u Dubni 2000. godine.

Drugi vrlo radioaktivni metal je ununpentij. Izotop ununpentij-289 ima nešto duži period raspada (87 milisekundi).

Od više ili manje stabilnih, praktično korištenih tvari, smatra se najradioaktivnijim metalom polonij(izotop polonij-210). To je srebrno bijeli radioaktivni metal. Iako njegov poluživot doseže 100 ili više dana, čak i jedan gram ove tvari zagrijava se do 500 ° C, a zračenje može trenutno ubiti osobu.

Što je zračenje

To svi znaju radijacija vrlo opasno i bolje se kloniti radioaktivnog zračenja. Teško je s tim raspravljati, iako smo u stvarnosti stalno izloženi zračenju, gdje god se nalazili. Ima ih dosta u zemlji radioaktivna rudača, a iz svemira na Zemlju stalno stižu nabijene čestice.

Ukratko, zračenje je spontana emisija elementarnih čestica. Protoni i neutroni se odvajaju od atoma radioaktivne tvari, "odlijećući" u vanjski okoliš. Istodobno se jezgra atoma postupno mijenja, pretvarajući se u drugi kemijski element. Kada se sve nestabilne čestice odvoje od jezgre, atom prestaje biti radioaktivan. Na primjer, torij-232 na kraju radioaktivnog raspada pretvara se u konjušnicu voditi.

Znanost identificira 3 glavne vrste radioaktivnog zračenja

alfa zračenje(α) je tok alfa čestica, pozitivno nabijenih. Relativno su velike veličine i ne prolaze dobro čak ni kroz odjeću ili papir.

beta zračenje(β) je tok negativno nabijenih beta čestica. Oni su prilično mali, lako prolaze kroz odjeću i prodiru u stanice kože, što uzrokuje veliku štetu zdravlju. Ali beta čestice ne prolaze kroz guste materijale kao što je aluminij.

Gama zračenje(γ) je elektromagnetsko zračenje visoke frekvencije. Gama zrake nemaju naboj, ali sadrže veliku energiju. Grozd gama čestica emitira jak sjaj. Gama čestice prolaze čak i kroz guste materijale, što ih čini vrlo opasnima za živa bića. Zaustavljaju ih samo najgušći materijali poput olova.

Sve ove vrste zračenja prisutne su na ovaj ili onaj način bilo gdje na planetu. U malim dozama nisu opasni, ali u visokim koncentracijama mogu uzrokovati vrlo ozbiljne štete.

Proučavanje radioaktivnih elemenata

Otkrivač radioaktivnosti je Wilhelm Roentgen. Godine 1895. ovaj je pruski fizičar prvi primijetio radioaktivno zračenje. Na temelju tog otkrića nastao je poznati medicinski uređaj nazvan po znanstveniku.

Godine 1896. nastavljeno je proučavanje radioaktivnosti Henri Becquerel, eksperimentirao je s uranovim solima.

Godine 1898 Pierre Curie u svom čistom obliku dobio prvi radioaktivni metal - radij. Curie, iako je otkrio prvi radioaktivni element, međutim, nije imao vremena da ga pravilno prouči. A izvanredna svojstva radija dovela su do brze smrti znanstvenika, koji je nemarno nosio svoju "zamisao" u džepu na prsima. Veliko otkriće osvetilo se svom pronalazaču - Curie je umrla u 47. godini od jake doze radioaktivnog zračenja.

Godine 1934. prvi je put sintetiziran umjetni radioaktivni izotop.

Sada se mnogi znanstvenici i organizacije bave proučavanjem radioaktivnosti.

Ekstrakcija i sinteza

Čak se ni prirodni radioaktivni metali ne pojavljuju u prirodi u svom čistom obliku. Sintetiziraju se iz uranove rude. Proces dobivanja čistog metala izuzetno je naporan. Sastoji se od nekoliko faza:

• koncentracija (drobljenje i odvajanje sedimenta s uranom u vodi);
• ispiranje - odnosno prevođenje taloga urana u otopinu;
• izolacija čistog urana iz nastale otopine;
• pretvaranje urana u čvrsto stanje.

Kao rezultat toga, iz tone uranove rude može se dobiti samo nekoliko grama urana.

Sinteza umjetnih radioaktivnih elemenata i njihovih izotopa odvija se u posebnim laboratorijima, koji stvaraju uvjete za rad s takvim tvarima.

Praktična upotreba

Najčešće se radioaktivni metali koriste za proizvodnju energije.

Nuklearni reaktori su uređaji koji koriste uran za zagrijavanje vode i stvaranje struje pare koja pokreće turbinu za proizvodnju električne energije.

Općenito, raspon radioaktivnih elemenata prilično je širok. Koriste se za proučavanje živih organizama, dijagnosticiranje i liječenje bolesti, proizvodnju energije i praćenje industrijskih procesa. Radioaktivni metali osnova su za stvaranje nuklearnog oružja – najrazornijeg oružja na planetu.

Među svim elementima periodnog sustava značajan dio pripada onima o kojima većina ljudi govori sa strahom. Kako drugačije? Uostalom, oni su radioaktivni, što znači izravnu prijetnju ljudskom zdravlju.

Pokušajmo točno shvatiti koji su elementi opasni i što su, a također saznati kakav je njihov štetan učinak na ljudsko tijelo.

Opći pojam skupine radioaktivnih elemenata

Ova skupina uključuje metale. Ima ih dosta, nalaze se u periodnom sustavu odmah nakon olova i sve do posljednje stanice. Glavni kriterij prema kojem je uobičajeno pripisati jedan ili drugi element radioaktivnoj skupini je njegova sposobnost da ima određeni poluživot.

Drugim riječima, to je transformacija metalne jezgre u drugu, dijete, što je popraćeno emisijom zračenja određene vrste. Istodobno se odvijaju transformacije jednog elementa u drugi.

Radioaktivni metal je onaj u kojem je najmanje jedan izotop radioaktivan. Čak i ako postoji ukupno šest varijanti, a samo jedna od njih će biti nositelj ovog svojstva, cijeli element će se smatrati radioaktivnim.

Vrste zračenja

Glavne varijante zračenja koje emitiraju metali tijekom raspada su:

• alfa čestice;
• beta čestice ili raspad neutrina;
• izomerni prijelaz (gama zrake).

Postoje dvije mogućnosti postojanja takvih elemenata. Prvi je prirodni, odnosno kada se radioaktivni metal javlja u prirodi i na najjednostavniji način, pod utjecajem vanjskih sila, vremenom prelazi u druge oblike (pokazuje svoju radioaktivnost i raspada se).

Druga skupina su metali koje su znanstvenici umjetno stvorili, sposobni za brzo raspadanje i snažno oslobađanje velike količine zračenja. To se radi za korištenje u određenim područjima djelatnosti. Postrojenja u kojima se nuklearne reakcije proizvode transformacijom jednog elementa u drugi nazivaju se sinkrofazotroni.

Razlika između dvije navedene metode poluraspada je očita: u oba slučaja ono je spontano, međutim, samo umjetno dobiveni metali daju upravo nuklearne reakcije u procesu razgradnje.

Osnove označavanja sličnih atoma

Budući da većina elemenata ima samo jedan ili dva izotopa koji su radioaktivni, uobičajeno je da se u oznakama navodi određena vrsta, a ne cijeli element kao cjelina. Na primjer, olovo je samo tvar. Ako uzmemo u obzir da se radi o radioaktivnom metalu, onda bi se trebao zvati, na primjer, "olovo-207".

Poluživoti čestica koje se razmatraju mogu jako varirati. Postoje izotopi koji postoje samo 0,032 sekunde. Ali u rangu s njima postoje i oni koji se milijunima godina raspadaju u utrobi zemlje.

Radioaktivni metali: popis

Potpuni popis svih elemenata koji pripadaju skupini koja se razmatra može biti prilično impresivan, jer ukupno pripada oko 80 metala. Prije svega, to su svi oni koji u periodnom sustavu stoje iza olova, uključujući skupinu, tj. bizmut, polonij, astat, radon, francij, radij, rutherfordij i tako dalje u rednim brojevima.

Iznad naznačene granice nalazi se mnogo predstavnika od kojih svaki ima i izotope. Međutim, neki od njih mogu biti samo radioaktivni. Stoga je važno kakve varijante ima radioaktivni metal, točnije jednu njegovu izotopsku varijantu, ima gotovo svaki predstavnik tablice. Na primjer, imaju:

• kalcij;
• selen;
• hafnij;
• volfram;
• osmij;
• bizmut;
• indij;
• kalij;
• rubidij;
• cirkonij;
• europij;
• radij i drugi.

Dakle, očito je da ima jako puno elemenata koji pokazuju svojstva radioaktivnosti – velika većina. Neki od njih su sigurni zbog predugog vremena poluraspada i nalaze se u prirodi, dok je druge čovjek umjetno stvorio za razne potrebe u znanosti i tehnologiji i izuzetno su opasni za ljudski organizam.

Karakterizacija radija

Ime elementu dali su njegovi pronalazači - supružnici i Marija. Upravo su ti ljudi prvi otkrili da je jedan od izotopa ovog metala - radij-226 - najstabilniji oblik, koji ima posebna svojstva radioaktivnosti. To se dogodilo 1898. godine, a za sličan fenomen se tek saznalo. Supružnici kemičara upravo su to detaljno proučili.

Etimologija riječi vuče korijene iz francuskog jezika, u kojem zvuči kao radij. Poznato je ukupno 14 izotopskih modifikacija ovog elementa. Ali najstabilniji oblici s masenim brojevima su:

Izraženu radioaktivnost ima oblik 226. Sam radij je kemijski element na broju 88. Atomska masa. Koliko je jednostavna materija sposobna postojati. To je srebrno-bijeli radioaktivni metal s talištem od oko 670 0 C.

S kemijskog gledišta, pokazuje prilično visok stupanj aktivnosti i može reagirati s:

• voda;
• organske kiseline, tvoreći stabilne komplekse;
• kisika da nastane oksid.

Svojstva i primjena

Radij je također kemijski element koji tvori niz soli. Poznati su njegovi nitridi, kloridi, sulfati, nitrati, karbonati, fosfati, kromati. Dostupno i s volframom i berilijem.

Činjenicu da radij-226 može biti opasan po zdravlje njegov pronalazač Pierre Curie nije odmah uvidio. No, to je uspio provjeriti kada je proveo eksperiment: jedan dan hodao je s epruvetom s metalom vezanim za rame ruke. Na mjestu kontakta s kožom pojavio se čir koji ne zacjeljuje, a kojeg se znanstvenik nije mogao riješiti više od dva mjeseca. Supružnici nisu odbili svoje eksperimente o fenomenu radioaktivnosti, pa su oboje umrli od velike doze zračenja.

Osim negativne vrijednosti, postoji niz područja u kojima radij-226 nalazi primjenu i koristi:

1. Indikator promjene razine vode u oceanu.
2. Koristi se za određivanje količine urana u stijeni.
3. Uključeno u mješavine za rasvjetu.
4. U medicini se koristi za stvaranje terapeutskih radonskih kupki.
5. Koristi se za uklanjanje električnih naboja.
6. Uz njegovu pomoć provodi se otkrivanje nedostataka odljevka i zavaruju se šavovi dijelova.

Plutonij i njegovi izotopi

Ovaj element otkrili su američki znanstvenici četrdesetih godina XX. stoljeća. Prvo je izoliran odakle je nastao iz neptunija. Potonji je rezultat raspada jezgre urana. To jest, svi su usko povezani zajedničkim radioaktivnim transformacijama.

Postoji nekoliko stabilnih izotopa ovog metala. Međutim, najčešća i praktično važna vrsta je plutonij-239. Poznate kemijske reakcije ovog metala sa:

• kisik
• kiseline;
• voda;
• lužine;
• halogeni.

Što se tiče njegovih fizičkih svojstava, plutonij-239 je krhki metal s talištem od 640 0 C. Glavne metode utjecaja na tijelo su postupno stvaranje onkoloških bolesti, nakupljanje u kostima i izazivanje njihovog uništenja, plućne bolesti.

Područje upotrebe je uglavnom nuklearna industrija. Poznato je da se tijekom raspada jednog grama plutonija-239 oslobađa tolika količina topline koja se može usporediti s 4 tone spaljenog ugljena. Zato ovaj nalazi tako široku primjenu u reakcijama. Nuklearni plutonij je izvor energije u nuklearnim reaktorima i termonuklearnim bombama. Također se koristi u proizvodnji akumulatora električne energije, čiji vijek trajanja može doseći pet godina.

Uran je izvor zračenja

Ovaj element je 1789. godine otkrio njemački kemičar Klaproth. Međutim, ljudi su uspjeli istražiti njegova svojstva i naučiti kako ih primijeniti u praksi tek u 20. stoljeću. Glavna karakteristika je da je radioaktivni uran sposoban stvarati jezgre tijekom prirodnog raspada:

• olovo-206;
• kripton;
• plutonij-239;
• olovo-207;
• ksenon.

U prirodi je ovaj metal svijetlo sive boje, ima talište preko 1100 0 C. Nalazi se u sastavu minerala:

1. Uranov tinjac.
2. Uraninit.
3. Nasturan.
4. Otenitis.
5. Tuyanmunit.

Poznata su tri stabilna prirodna izotopa i 11 umjetno sintetiziranih izotopa s masenim brojevima od 227 do 240.

U industriji se široko koristi radioaktivni uran, koji se može brzo raspasti uz oslobađanje energije. Dakle, koristi se:

• u geokemiji;
• rudarstvo;
• nuklearni reaktori;
• u proizvodnji nuklearnog oružja.

Djelovanje na ljudsko tijelo ne razlikuje se od prethodno razmatranih metala - nakupljanje dovodi do povećane doze zračenja i pojave kancerogenih tumora.

Transuranijevi elementi

Najvažniji metali nakon urana u periodnom sustavu su oni koji su nedavno otkriveni. Doslovno 2004. godine objavljeni su izvori koji potvrđuju rođenje 115. elementa periodnog sustava.

Postali su najradioaktivniji metal od svih danas poznatih - ununpentij (Uup). Njegova svojstva do sada su ostala neistražena, jer je vrijeme poluraspada 0,032 sekunde! Jednostavno je nemoguće razmotriti i otkriti pojedinosti strukture i manifestirane značajke u takvim uvjetima.

Međutim, njegova radioaktivnost je višestruko veća od pokazatelja drugog elementa u smislu ovog svojstva - plutonija. Ipak, u praksi se ne koristi ununpentij, već njegovi "sporiji" drugovi u tablici - uran, plutonij, neptunij, polonij i drugi.

Drugi element - unbibij - teoretski postoji, ali znanstvenici iz različitih zemalja to nisu mogli dokazati u praksi od 1974. godine. Posljednji pokušaj napravljen je 2005. godine, ali ga nije potvrdilo glavno vijeće kemičara.

torij

Otkrio ga je još u 19. stoljeću Berzelius i nazvao ga po skandinavskom bogu Thoru. To je slabo radioaktivan metal. Pet od njegovih 11 izotopa ima ovu osobinu.

Glavna uporaba u ne temelji se na sposobnosti emitiranja ogromne količine toplinske energije pri raspadanju. Posebnost je u tome što jezgre torija mogu uhvatiti neutrone i pretvoriti se u uran-238 i plutonij-239, koji već ulaze izravno u nuklearne reakcije. Stoga se torij također može pripisati skupini metala koje razmatramo.

Polonij

Srebrno-bijeli radioaktivni metal broj 84 u periodnom sustavu. Otkrili su ga isti oni gorljivi istraživači radioaktivnosti i svega što je s njom povezano, supružnici Marie i Pierre Curie 1898. godine. Glavna značajka ove tvari je da slobodno postoji oko 138,5 dana. To jest, ovo je poluživot ovog metala.

U prirodi se pojavljuje u uranovim i drugim rudama. Koristi se kao izvor energije, i to prilično moćan. To je strateški metal jer se koristi za izradu nuklearnog oružja. Količina je strogo ograničena i pod kontrolom svake države.

Također se koristi za ionizaciju zraka, uklanjanje statičkog elektriciteta u prostoriji, u proizvodnji grijača i drugih sličnih predmeta.

Utjecaj na ljudsko tijelo

Svi radioaktivni metali imaju sposobnost prodiranja u ljudsku kožu i nakupljanja u tijelu. Vrlo se slabo izlučuju s otpadnim tvarima, uopće se ne izlučuju znojem.

S vremenom počinju utjecati na dišni, cirkulacijski, živčani sustav, uzrokujući nepovratne promjene u njima. Oni utječu na stanice, uzrokujući njihovo neispravno funkcioniranje. Kao rezultat toga, nastaju maligni tumori, onkološke bolesti.

Stoga je svaki radioaktivni metal velika opasnost za čovjeka, pogotovo ako govorimo o njima u čistom obliku. Ne možete ih dodirivati ​​nezaštićenim rukama i biti u sobi s njima bez posebnih zaštitnih sredstava.

1. zbog Rusko-engleski znanstveni i tehnički rječnik
2. zbog

   zbog
   kwa ajili wa, makusudi;
   zaboga – lilahi;
   za što? - kwa vipi?

   Rusko-svahili rječnik
3. zbog

   prijedlog + rod P.
   
   
   
   2) razmotati se

   Rusko-španjolski rječnik
4. zbog

   (što/koga)
   1) (za) krzno (A)
   za opće dobro - für das Gemeinwohl
   2) (zbog) wegen (G), um (G) ... willen
   za mene - meinetwegen, um meinetwillen
   zašto bih trebao..? - weswegen muß ich..?
   radi prijateljstva – aus Freundschaft
   3) razmotati (od nekih

   Rusko-njemački rječnik
5. zbog

   prijedlog
   1) (u interesu) po, u korist, po ljubavi
   za opću stvar – per la causa comune
   učiniti za prijatelja - fare per l "amico
   
   zaboga - per carità, per amor di Dio
   2) (u svrhu) per, allo scopo...

   Rusko-talijanski rječnik
6. zbog

   Ulijte
   za zabavu - histoire de plaisanter

   Rusko-francuski rječnik
7. zbog

   priprema
   takia, tähden, vuoksi
   za mene - minun takiani
   za ovo - tämän vuoksi
   za što? - minka tahden?

   Rusko-finski rječnik
8. zbog

   prijedlog + rod P.
   1) (u interesu nekoga, nečega) para, por, en provecho de
   za njega, njih itd. - para (por) el, ellos itd.
   za opće dobro - para (por) el bien publico
   2) razmotati se

   Veliki rusko-španjolski rječnik
9. zbog Rusko-švedski rječnik
10. zbog

    Icun
    za tebe sam spreman to učiniti - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Rusko-krimskotatarski rječnik
11. zbog

    i (c) فى
    aa (na) على

    Rusko-arapski rječnik
12. zbog

    zbog, radi
    zarardi, za

    Rusko-bugarski rječnik
13. zbog Rusko-nizozemski rječnik
14. zbog

    prdl
    (za nešto) para, por causa de, (u ime) em prol de; para o bem; (u svrhu nečega) por; (zbog nečega) por, por causa de

    Rusko-portugalski rječnik
15. zbog

    (koga/čega) prijemnik
    zbog
    =============
    vrsta riječi: drago
    (tko što)
    imena. žena ljubazan
    1. prijedlog
    2. pospana rasprava o nekoj vrsti hrane
    3. kolegij kao organizacija, osn
    4. organ suverene vlasti
    savjet n. suprug.

    Ukrajinsko-ruski rječnik
16. zbog Rusko-litavski rječnik
17. zbog

    netko/nešto
    kedveert vki,vmi ~

    Rusko-mađarski rječnik
18. zbog

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Rusko-estonski rječnik

Radij

RADIJ-ja; m.[lat. Radij od radius - snop] Kemijski element (Ra), radioaktivni srebrnobijeli metal (koristi se u medicini i tehnici kao izvor neutrona).

◁ Radij, th, th. R ore.

(lat. Radium), Ra, kemijski element II skupine periodnog sustava, pripada zemnoalkalijskim metalima. radioaktivan; najstabilniji izotop je 226 Ra (vrijeme poluraspada 1600 godina). Naziv od lat. radijus – zraka. Srebrnasto bijeli sjajni metal; gustoća 5,5-6,0 g / cm 3, t pl 969°C. Kemijski vrlo aktivan. Prirodno se pojavljuje u rudama urana. Povijesno gledano, prvi element čija su radioaktivna svojstva našla praktičnu primjenu u medicini i tehnologiji. Izotop 226Ra pomiješan s berilijem koristi se za pripremu najjednostavnijih laboratorijskih izvora neutrona.

RADIJ (lat. Radium), Ra (čitaj "radij"), radioaktivni kemijski element, atomski broj 88. Nema stabilnih nuklida. Nalazi se u skupini IIA, u 7. periodi periodnog sustava. Odnosi se na zemnoalkalijske elemente. Elektronska konfiguracija vanjskog sloja atoma 7 s 2 . U spojevima pokazuje oksidacijsko stanje +2 (valencija II). Polumjer neutralnog atoma je 0,235 nm, polumjer iona Ra 2+ je 0,162 nm (koordinacijski broj 6). Uzastopne energije ionizacije neutralnog atoma odgovaraju 5,279, 10,147 i 34,3 eV. Elektronegativnost prema Paulingu (cm. PAULING Linus) 0,97.
Povijest otkrića
Radij (poput polonija (cm. POLONIJ) ) otkrio je krajem 19. stoljeća u Francuskoj A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) i supružnici P. i M. Curie (cm. CURIE Pierre) . Naziv "radij" povezan je sa zračenjem jezgri atoma Ra (od latinskog radijusa - zraka). Titanski rad supružnika Curie na ekstrakciji radija, da bi se dobili prvi miligrami čistog klorida ovog elementa RaCl 2 postao je simbol nesebičnog rada znanstvenika istraživača. Za svoj rad na proučavanju radioaktivnosti supružnici Curie dobili su 1903. Nobelovu nagradu za fiziku, a M. Curie 1911. Nobelovu nagradu za kemiju. U Rusiji je prvi pripravak radija dobio 1921. V. G. Khlopin (cm. Hlopin Vitalij Grigorijevič) i I. Ya. Bashilov. (cm. BASHILOV Ivan Yakovlevich)
Biti u prirodi
Sadržaj u zemljinoj kori iznosi 1 10 -10% mase. Radionuklidi Ra dio su prirodne radioaktivne serije urana-238, urana-235 i torija-232. Najstabilniji radionuklid radija je a-radioaktivni 226 Ra, s vremenom poluraspada T 1/2 = 1620 godina. U 1 toni urana (cm. uran (kemijski element)) uranove rude sadrže oko 0,34 g radija. U prirodnim vodama prisutan je u tragovima.
Priznanica
Radij se izdvaja iz otpada prerade uranove rude taloženjem, frakcijskom kristalizacijom i ionskom izmjenom (cm. IONSKA IZMJENA) . Metalni radij dobiva se elektrolizom otopine RaCl 2 pomoću živine katode ili redukcijom radijeva oksida RaO metalnim aluminijem. (cm. ALUMINIJ)
Fizička i kemijska svojstva
Radij je srebrnasto bijeli metal koji svijetli u mraku. Kristalna rešetka metalnog radija je tjelesno centriran kubni parametar A= 0,5148 nm. Talište 969°C, vrelište 1507°C, gustoća 5,5-6,0 kg/dm 3 . Jezgre Ra-226 emitiraju alfa čestice s energijom od 4,777 MeV i gama zrake s energijom od 0,188 MeV. Zbog radioaktivnog raspada jezgri Ra-226 i produkata kćeri raspada, 1 g Ra oslobađa 550 J/h topline. Radioaktivnost 1 g Ra je oko 3,7 10 10 raspada u 1 s (3,7 10 10 bekerela). Tijekom radioaktivnog raspada, Ra-226 se pretvara u radon-222. Za 1 dan iz 1 g Ra-2216 nastane oko 1 mm 3 Rn.
Kemijska svojstva slična bariju (cm. BARIJ) ali aktivnije. Na zraku je prekriven filmom koji se sastoji od oksida, hidroksida, karbonata i radijeva nitrida. Burno reagira s vodom, stvarajući jaku bazu Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
Radijev oksid RaO tipičan je bazični oksid. Pri spaljivanju u zraku ili kisiku (cm. KISIK) nastaje smjesa oksida RaO i peroksida RaO 2. Većina radijevih soli je bezbojna, ali kada se razgrade vlastitim zračenjem, postaju žute ili smeđe. Sintetizirani su sulfid RaS, nitrid Ra 3 N 2 , hidrid RaH 2 , karbid RaC 2 .
RaCl 2 klorid, RaBr 2 bromid i RaI 2 jodid, Ra(NO 3) 2 nitrat. visoko topljive soli. Sulfat RaSO 4, karbonat RaSO 3 i fluorid RaF 2 su slabo topljivi. U usporedbi s drugim zemnoalkalijskim metalima, radij (Ra 2+ ion) ima slabiju sklonost stvaranju kompleksa.
Primjena
Radijeve soli koriste se u medicini kao izvor radona. (cm. RADON) za pripremu radonskih kupki.
sadržaja u tijelu
Radij je vrlo toksičan. Oko 80% radija koji uđe u tijelo nakuplja se u koštanom tkivu. Velike koncentracije radija uzrokuju osteoporozu, spontane prijelome i tumore.
Značajke rada
U Rusiji se istrošeni pripravci radija predaju službi za prihvat radioaktivnog otpada (NPO Radon). Dopuštena koncentracija u atmosferskom zraku za različite nuklide radija je od 10 -4 do 10 -5 Bq/l, u vodi - od 2 do 13 Bq/l.

enciklopedijski rječnik. 2009 .

Pogledajte što je "radij" u drugim rječnicima:

Ja, muž. Nov.Otch.: Radievich, Radievna Izvedenice: Radia; Radik; Adya.Podrijetlo: (Upotreba opće imenice radij (naziv kemijskog elementa) kao osobnog imena.) Rječnik osobnih imena. RADIJ Izvedeno iz naziva kemijskog elementa ... ... Rječnik osobnih imena

- (Ra) radioaktivni kem. element II gr. periodni sustav, redni broj 88, maseni broj 226. Otkrili su ga 1898. Pierre i Marie Curie (proučavajući radioaktivna svojstva urana). Trenutno je 14 izotopa Ra poznato kao prirodni ... Geološka enciklopedija

Kemijski element iz skupine zemnoalkalijskih metala; otvorili su 1899. Curiejevi. Još nije dobiven u čistom obliku. Razlikuje se u sposobnosti zračenja. Zrake su slične rendgenskim zrakama. Rječnik stranih riječi uključen u ... ... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

- (simbol Ra), kemijski element, bijeli radioaktivni metal iz skupine ZEMNOALKALIJSKIH METALA. Prvi put otkriven u uranitu 1898. od strane Pierrea i Marie CURIE. Ovaj metal, prisutan u rudama urana, izolirala je Marie CURIE 1911. Radij ... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

RADIJ- radioaktivna kem. element, simbol Ra (lat. Radium), at. n. 88, na. m najdugovječnijeg izotopa 226,02 (vrijeme poluraspada 1600 godina). Kao proizvod raspada urana, radij se može akumulirati u prilično velikim količinama. Na primjeru R. bilo je ... ... Velika politehnička enciklopedija

- (lat. Radium) Ra, kemijski element II skupine periodnog sustava, atomskog broja 88, atomske mase 226,0254, pripada zemnoalkalijskim metalima. radioaktivan; najstabilniji izotop je 226Ra (vrijeme poluraspada 1600 godina). Ime od lat... Veliki enciklopedijski rječnik

RADIJ, radij, mn. ne, muž. (od lat. radius beam) (kemijski, fizički). Kemijski element, metal koji ima sposobnost zračenja toplinske i radijacijske energije, pri čemu se razlaže u niz jednostavnih tvari. Liječenje radijem. Rječnik…… Objašnjavajući rječnik Ušakova

RADIUM, ja, muž. Kemijski element je metal koji ima radioaktivna svojstva. | pril. radij, oh, oh. Objašnjavajući rječnik Ozhegova. SI. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949. 1992. ... Objašnjavajući rječnik Ozhegova