Kemija 9 stanica 1 sat kolokvijuma. Testovi iz kemije, 9. razred

Test

Predmet: Polugodišnjitest iz kemije za 9. razred

Cilj: Objektivno ocjenjivanje razine usvojenosti obrazovnih postignuća učenika prema državnom obveznom standardu iz kemije za šest mjeseci.

Plan i struktura ispitnih zadataka:

Testni zadatci služe kao mjera znanja i vještina učenika iz kemije za pola godine. Rad se sastoji od 25 zadataka. Raspoređeni su prema rastućoj težini i podijeljeni su u 2 bloka.

BlokALI sadrži 20 zadataka od kojih su za svaki dati odgovori. Prilikom izvođenja ovih zadataka potrebno je odabrati točne odgovore među ponuđenim opcijama.

Blok B sadrži 5 zadataka tijekom kojih je potrebno zapisati rješenje.

Test ima sljedeću strukturu:

Dio "Elektroitska disocijacija" uključuje 8 zadataka koji provjeravaju disocijaciju tvari na ione, stupanj disocijacije, formuliranje jednadžbi u molekularnom, punom i reduciranom ionskom obliku.

Dio "Obilježja fosfora i njegovih spojeva" obuhvaća 3 zadatka kojima se provjerava struktura atoma, određuju oksidacijska stanja u spojevima fosfora, Kemijska svojstva

Odjeljak "Sumpor i njegovi spojevi" uključuje 4 zadatka koji provjeravaju strukturu atoma, svojstva spojeva

Dio Dušik i njegovi spojevi obuhvaća zadatak kojim se provjerava poznavanje svojstava dušikovih spojeva, strukture atoma i određivanja oksidacijskih stanja.

Rješavanje problema

Specifikacija testa.

1 opcija

Blok A

1. Elektrolit

A) H 2 SO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

A) HCl B) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

D) 2Al 3+ + 3SO 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-

4. Slab elektrolit

A) KCl B) KOH C) HNO 3 D) H 2 CO 3 E) Ba (OH) 2

A) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 15

D) natrijev karbonat i klorovodična kiselina

E) natrijev karbonat i voda

A) plava B) žuta C) crvena

D) Bezbojna E) Narančasta

8. Nemetal

A) Ba B) S C) Mg D) Cr E) Cu

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) SO 3

A) Sumporov oksid (V1) B) Sumporovodik C) Sumpor

A) Bakar B) Dušik C) Cink D) Solna kiselina E) Ugljični dioksid

A) Sulfidi B) Sulfati C) Sulfiti

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

A) Tekućina B) S oštrim specifičnim mirisom

C) Vrlo topiv u vodi

C) kalcijev oksid

A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

O 2 +3H 2 O 17. Tvari X 1 i X 2 u transformacijskoj shemi P à X 1 à

H 3 EO 4 do X 2

A) X 1 - P 2 O 3, X 2 - Na 3 PO 4 B) X 1 - P 2 O 5, X 2 - NaH 2 PO 4 C) X 1 - P 2 O 5, X 2 - Na 3 PO četiri

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 E) Na 3 P

A) 32 B) 31 C) 34 D) 64 E) 68

Blok B

A) 8,5 B) 11,5 C) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

A) 1 mol B) 2 mol C) 0,5 mol D) 0,25 mol E) 5 mol

A) 10,7 g B) 19,4 g C) 13,6 g D) 17 g E) 8,5 g

24. Masa amonijaka dobivenog razgradnjom 10,7 g amonijevog klorida, ako je maseni udio prinosa amonijaka 25 % A) 3,4 g B) 9,4 g C) 0,85 g D) 1,7 g E) 8,5 g

opcija 2

Blok A

1. Neelektrolit

A) NaCl B) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) Na 2 CO 3

2. Disocira u dva koraka

A) HCl B) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na 2 CO 3

A) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D) Fe 3+ + 3Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +

4. Slab elektrolit

A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2

A) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

A) FeCO 3 + 2NaOH B) Fe(NO 3) 2 + 2NaOH C) FeSiO 3 + LiOH

A) Plava B) Žuta C) Crvena D) Bezbojna E) Narančasta

8. Nemetal

A) Si B) Na C) Fe D) Pb E) Ba

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

A) BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

A) MgCl 2 B) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BaCl 2 E) Na 2 CO 3

A) Sulfidi B) Sulfati C) Sulfiti D) Hidroksosulfati E) Hidrosulfati

A) Plin B) Bez boje i mirisa C) Nešto teži od zraka

A) Kisik B) Natrijev hidroksid C) Kalijev sulfat D) Voda E) Vodik

A) NO 2 B) NO C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

A) 108 B) 142 C) 133 D) 88 E) 164

A) fosforna kiselina B) kalijev hidroksid C) kalijev oksid

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3

A) 32 B) 17 C) 34 D) 64 E) 68

A) 50% B) 25% C) 40% D) 80% E) 65%

Blok B

A) 8,5 B) 11,5 C) 23 D) 17 E) 15,5

A) 21g B) 14g C) 56g D) 28g E) 42g

A) 37g B) 166g C) 83g D) 40g E) 62g

A) 53,5 g B) 107 g C) 85 g D) 10,7 g E) 85 g

A) 22,4l B) 5,6l C) 2,8l D) 11,2l E) 33,6l

Odgovori

1 opcija

Blok A

1. Elektrolit

ALI)H 2 TAKO 4 B) CH 4 C) O 2 D) C 2 H 5 OH E) CO 2

2. Rastavlja se u jedan korak

ALI)HCl B) H 3 PO 4 C) H 2 SO 4 D) NaHSO 4 E) H 2 CO 3

3. Tijekom disocijacije soli Al 2 (SO 4) 3 nastaju čestice

A) Al 3+ + SO 4 2- B) 2 Al +3 SO 4 C) 2Al 3- + 3SO 4 2+

D) 2Al 3+ +3SO 4 2- E) 2Al 2+ + 3SO 4 3-

4. Slab elektrolit

A) KCl B) KOH C) HNO 3 D) H 2 CO 3 E) Ba (OH) 2

5. Zbroj svih koeficijenata u kompletnoj ionskoj jednadžbi za reakciju Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 =

1Ca+ 2NO 3 + 2K+ 1CO 3 = 1 CaCO 3 +2K+ 2NE 3

A) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 15

6. Skraćena ionska jednadžba: 2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2 odgovara interakciji

A) kalcijev karbonat i klorovodična kiselina

C) natrijev karbonat i silicijeva kiselina

C) natrijev silikat i klorovodična kiselina

D) natrijev karbonat i solna kiselina

E) natrijev karbonat i voda

7. U otopini klorovodične kiseline postaje ljubičasti lakmus

A) plava B) žuta C) crvena

D) Bezbojna E) Narančasta

8. Nemetal

A) Ba NA)S C) Mg D) Cr E) Cu

9. Sumpor ima oksidacijsko stanje +6 u spoju

A) H 2 S B) SO 2 C) H 2 SO 3 D) S E) DAKLE 3

10. Tvar A u lancu transformacije: H 2 S → SO 2 → A → H 2 SO 4 → SO 2

A) Sumporni oksid (V1) B) Sumporovodik C) Sumpor

D) Natrijev sulfid E) Natrijev sulfat

11. Otopina sumporne kiseline stupa u interakciju s:

A) Bakar B) Dušik C) Cink D) Solna kiselina E) Ugljikov dioksid

12. Srednje soli sumporne kiseline nazivaju se

A) Sulfidi B) Sulfati C) Sulfiti

D) Hidroksosulfati E) Hidrosulfati

13. Formula hidroksida karakterističnog za dušik:

A) HRO 2 B) H 2 RO 3 C) HRO 3 D) H 2 RO 4 E) H 2 RO 4

14. Ne odnosi se na fizikalna svojstva amonijaka

A) Tekućina B) S oštrim specifičnim mirisom

C) Vrlo topiv u vodi

D) Lakši od zraka E) Bezbojan

15. Dušična kiselina može reagirati sa

A) Sumporna kiselina B) Ugljikov monoksid (IV)

C) Kalcijev oksid

D) Dušikov oksid (II) E) Kalijev sulfat

16. Elektronskoj formuli odgovara atom elementa fosfora

A) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

17. Supstance X 1 i X 2 u shemi pretvorbi P à X 1 à H 3 EO 4 à X 2

O2 + 3H20 + 3NaOH

A) X 1 - P 2 O 3, X 2 - Na 3 PO 4 B) X 1 - P 2 O 5, X 2 - NaH 2 PO 4 C) X 1 - P 2 O 5 , X 2 - Na 3 PO 4

D) X 1 - PH 3, X 2 - Na 2 HPO 4 E) X 1 - PCl 5, X 2 - Na 3 PO 4

18. Fosfor ima najniže oksidacijsko stanje u spoju:

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) HPO 3 D) H 3 PO 4 e)Na 3 P

19. Relativna molekulska masa sumporovodika

A) 32 B) 31 C) 34 D) 64 E) 68

20. Maseni udio sumpora u sumpornom oksidu (IV)

A) 50% B) 25% C) 40% D) 80% E) 65%

Blok B

21. Relativna gustoća amonijaka u odnosu na vodik D= NH 3 \ H 2 =17\2=8,5

A) 8.5 B) 11,5 C) 9,5 D) 12,5 E) 15,5

22. Za dobivanje 11,2 litara amonijaka (NH 3) potreban je dušik prema količini tvari

3N 2 +3H 2 = 2NH 3 v=V\ V M =11,2\2*11,2= 0,5

A) 1 mol B) 2 mol C) 0,5 mol D) 0,25 mol E) 5 mol.

23. Prilikom međudjelovanja 11,2 litara vodika i 12,8 g sumpora nastaje sumporovodik s masom

H 2 + S= H 2 Sv(H)= V\ V M =11,2\11,2= 1 v(S)= m\ M= 12,8 g\32=0,4 obračun se provodi prema najmanjoj.m(H 2 S)= v* M(H 2 S)= 0,4*34= 13,6 g

A) 10,7 g B) 19,4 g C) 13,6 g D) 17 g E) 8,5 g

24. Masa amonijaka dobivena razgradnjom 10,7 g amonijevog klorida, ako je maseni udio prinosa amonijaka 25%

NH 4 Cl= NH 3 + HClv(NH 4 Cl)= m\ M= 10,7 g \ 53,5 \u003d 0,2 0,2 ​​mol \u003d 100%xmol \u003d 25%xmol \u003d 0,2 mol * 25% \ 100% \u003d 0,05m(NH 3 )= v* M(NH 3 )= 0,05 * 17= 0,85g

A) 3,4 g B) 9,4 g C) 0,85 g D) 1,7 g E) 8,5 g

25. Kada je 32 g bakra došlo u interakciju s razrijeđenom otopinom koja sadrži 31,5 g dušične kiseline, oslobođen je plin volumena (n.o.)

Cu+4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + NE 2 +H 2 O

v(Cu)= m\ M= 32g \ 64 \u003d 0,5v()= m\ M= 31,5g\63*4=0,125izračun se provodi na najmanjem.m(HNO 3 )= v* V M (NE 2 )= 0,125*22,4=2 ,8

A) 22,4l B) 5,6l C) 2,8l D) 11,2 l E) 33,6 l

opcija 2

Blok A

1. Neelektrolit

A) NaCl B) K 2 CO 3 C) HNO 3 D) C 6 H 12 O 6 E) Na2CO3

2. Disocira u dva koraka

A) HCl B) H 3 PO 4 C) HNO 3 D) NaHSO 4 E) Na2CO3

3 Tijekom disocijacije soli FeCl 3 nastaju čestice

A) Fe 2+ + 3Cl - B) Fe + Cl C) 2Fe 3+ + 3Cl 3- D) Fe 3+ +3 Cl - E) Fe 3+ + 3Cl +

4. Slab elektrolit

A) HNO 3 B) H 2 CO 3 C) H 2 SO 4 D) HCl E) BaCl 2

5. Zbroj svih koeficijenata u jednadžbi ionske potpune reakcije AlCl 3 + NaOH =

A) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14

6. Skraćena ionska jednadžba: Fe 2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 odgovara interakciji

A) FeCO 3 + 2NaOH NA) Fe(NO 3 ) 2 + 2NaOH C) FeSiO 3 + LiOH

D) FeCl 2 + Cu(OH) 2  E) FeS+ 2KOH

7. Ljubičasti lakmus u otopini natrijevog hidroksida

A) Plava B) Žuta C) Crvena D) Bezbojna E) Narančasta

8. Nemetal

ALI)Si B) Na C) Fe D) Pb E) Ba

9. Zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije za interakciju sumpora s kalijem

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

10. Sumporov oksid (VI) stupa u interakciju s

ALI)BaO B) Cu(OH) 2 C) HCl D) Na 2 CO 3 E) HNO 3

11. SO 4 2- ion se može detektirati pomoću

A) MgCl 2 B) H 3 PO 4 C) Fe Cl 2 D) BaCl 2 E) Na2CO3

12. Kisele soli sumporne kiseline nazivaju se

A) Sulfidi B) Sulfati C) Sulfiti D) Hidroksosulfati

E) Hidrosulfati

13. Fizikalna svojstva dušika ne uključuju:

A) Plin B) Bez boje i mirisa C) Nešto teži od zraka

D) Mala topljivost u vodi E) Niske temperature topljenje i vrenje

14. Amonijak reagira sa spojevima

A) Kisik B) Natrijev hidroksid C) Kalijev sulfat D) Voda

E) Vodik

15. Kada dušična kiselina stupa u interakciju s metalima, ne oslobađa se plin

A) NE 2 NA)NE C) H 2 D) N 2 E) N 2 O

16. Ako element ima atomsku konfiguraciju 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3, tada molekulska masa viši oksid P, P 2 O 5

A) 108 B) 142 C) 133 D) 88 E) 164

17. Supstanca A u lancu pretvorbi: P → P 2 O 5 → A → K 3 PO 4

A) fosforna kiselina B) kalijev hidroksid C) kalijev oksid

D) metafosforna kiselina E) fosfor

18. Oksidacijsko stanje fosfora -3 u spoju

A) P 2 O 3 B) P 2 O 5 C) H 3 PO 4 D) HPO 3 E) PH 3

19. Relativna molekulska masa amonijaka

A) 32 B) 17 C) 34 D) 64 E) 68

20. Maseni udio sumpora u sumpornom oksidu (VI)

A) 60% B) 25% C) 40% D) 80% E) 50%

Blok B

21. Relativna gustoća sumporovodika prema vodiku

A) 8,5 B) 11,5 C) 23 D) 17 E) 15.5

22. Za dobivanje 3 mola amonijaka (NH 3), dušika s mas

A) 21g B) 14g C) 56g D) 28g E) 42g

23. Kada je 69 g natrija došlo u interakciju s 22,4 litre dušika, nastao je natrijev nitrid s masom

A) 37g B) 166g C) 83g D) 40g E) 62g

24. Masa amonijevog klorida dobivenog iz 34 g amonijaka, ako je maseni udio izlaznog amonijevog klorida 50%

A) 53,5 g C) 107g C) 85g D) 10,7g E) 85g

25. Kada je 32 g bakra došlo u interakciju s koncentriranom otopinom koja sadrži 31,5 g dušične kiseline, oslobođen je smeđi plin volumena (n.o.s.)

A) 22,4l B) 5,6l C) 2,8l D) 11,2 l E) 33,6 l

• 9. razred nije vrijeme da ostavite učenje složenih predmeta za posljednji vikend prije važnih lekcija, posebno za predmet poput kemije.
  Pomoć u pripremi školskih revizija, kao što su: kontrolirati, test, testovi, ankete dobro koristiti GDZ ing. kemije Gabrielyan i Krasnov. Kvaliteta samoobuke ovisi o pristupu kontroli vlastitog znanja.
• Isplati li se samo pogledati odgovore bez analiziranja nerazumljivih zadataka?
  Moguće je vidjeti, ali hoće li pamćenje svih informacija iznesenih u odgovorima biti uspješno. Još se niti jedan student nije pohvalio tako uspješnim proučavanjem gradiva gledajući gotova rješenja.
• Za ugodno samostalno proučavanje školskih informacija, poslužit će kao dodatak GDZ Gabrielyan u kemiji. Mogućnost razmišljanja o svakoj opciji, povezivanja informacija dobivenih iz udžbenika i konsolidacije ponovnim polaganjem ispitnih radova.
• Za učitelje - prije kontrolne lekcije, savjeti ovog priručnika pomažu u brzom sastavljanju određenih zadataka o temama koje se proučavaju.
• Varanje u kontrolnoj za 9. razred je strogo kontrolirano, što znači da će domaća zadaća s gotovim odgovorima pripremiti i potaknuti, propuštene pojmove, analizu kemijskih reakcija pojedinih elemenata.

Kontrolni i kontrolni materijali iz kemije za učenike devetih razreda

• Sastavni element kvalitetnog treninga je kompetentna i pravovremena provjera postignutih rezultata. Identifikacija problema, koja se provodi redovito, omogućit će vam da brzo ispravite sve nedostatke, revidirate planove i učinite pripremu što učinkovitijom. Kako bi se svi navedeni ciljevi uspješno ostvarili potrebni su kvalitetni priručnici kontrole i provjere te rješenja za njih. Uzevši takvu literaturu u ruke i planirajući nastavu, devetaši će vrlo brzo moći vidjeti rezultate svog rada.
• Zadaci sa GDZ omogućit će ne samo brzo prepoznavanje svih mogućih problema u razvoju s razvojem tečaja kemije u devetom razredu. Ali oni će također pomoći:
  - razumjeti i zapamtiti redoslijed pravilnog bilježenja rezultata. Ovo je iznimno važno, jer na dijagnostičkim, CDF, pa i završnim kolokvijima maturanata često ima slučajeva da je logika i tijek rješenja točan, ali je odgovor netočno napisan. I, kao rezultat - uvredljivo smanjenje bodova;
  - organizirati samoobuku, samokontrolu bez uključivanja vanjskih pomoćnika. Takvo iskustvo bit će korisno ne samo u školi, obrazovne ustanove ali i nakon njihova završetka. Rad s informacijama - sposobnost pronalaženja, primjene, analize - najvažnija je vještina modernog stručnjaka u bilo kojoj industriji i vrsti djelatnosti.
• Među učinkovitim i zanimljivim materijalima za kontrolu i provjeru nazivaju se Kontrolni i provjeravajući rad iz kemije za 9. razred, koji je sastavio Gabrielyan O.S. Zbirka nudi materijale za kontrolu svih tema discipline koja se proučava u devetom razredu. Njihovim ispunjavanjem i usporedbom dobivenih rezultata s referentnim u gotovim domaćim zadaćama učenici devetih razreda moći će značajno poboljšati svoj rezultat, produbiti i proširiti svoje znanje iz prirodoslovlja.
• Glavne teme o kojima se nude tematski radovi su:
  - periodni sustav D. I. Mendeljejeva i periodni zakon;
  - kemijske reakcije, organizacija prirode, brzina reakcija;
  - metali, njihova svojstva i vrste;
  - nemetali;
  - pojedinačni elementi, tvari i skupine (halogeni, itd.);
  - dušik i fosfor, njihovi spojevi;
  - kisik i ugljik, njihove podskupine.
• Osim tematskih, knjiga sadrži objedinjene kontrolne i provjerne radove iz sljedećih tema:
  - metali;
  - nemetali;
  - opća završna kontrola školski tečaj kemije, koju uče učenici 8-9 razreda škole.
  Osim toga, zbirka sadrži ispitne materijale za procjenu razine pripreme za OGE na teme: periodični zakon, struktura atoma, kemijske reakcije i svojstva anorganske tvari. Plus - dva uzorna OGE opcija u kemiji.

9. razred

Ispit br. 1 na temu "Metali"

opcija 1

Sastavite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva metalnog kalcija. Reakcije treba razmotriti u svjetlu teorije OVR-a i TED-a. Navedite nazive i karakteristike dobivenih tvari.

Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

U interakciji 5,4 g Al s klorovodičnom kiselinom dobiveno je 6,384 litre vodika (n.o.). Koliki je postotak onoga što je teoretski moguće?

Navedite kemijske formule sljedećih spojeva: kristalna soda, spaljeni magnezij, crvena željezna ruda.

opcija 2

Napišite jednadžbe reakcija koje karakteriziraju kemijska svojstva metalnog litija. Reakcije treba razmotriti u svjetlu teorije OVR-a i TED-a. Navedite nazive i karakteristike dobivenih tvari.

Napišite jednadžbe reakcija za prijelaze:

Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na3PO4

Odredite volumen vodika koji se može dobiti interakcijom s vodom 5 g Ca, ako je prinos vodika 90% od teorijski mogućeg?

Navedite kemijske formule sljedećih spojeva:

Magnetna željezna ruda, željezni pirit, kamena sol.

Ispit br. 1 na temu "Nemetali"

opcija 1

Napišite jednadžbe reakcija za prijelaze:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O

Navedite kemijske formule sljedećih spojeva: amonijev nitrat, olovni sjaj, fluorit.

30 ml amonijaka otopljeno je u 735 mg 20%-tne otopine sumporne kiseline. Izračunaj masu nastale soli.

opcija 2

Napišite jednadžbe reakcija za prijelaze:

C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2

Razmotrimo jednu reakciju u svjetlu TED-a.

Izjednačite OVR metodom elektroničke ravnoteže:

HNO3 (razrijeđen) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Navedite kemijske formule sljedećih spojeva: plin za smijanje, tekuće staklo, kalijev nitrat.

U 400 g 25%-tne otopine kalijevog hidroksida otopljeno je 45 litara ugljičnog dioksida. Izračunaj masu nastale soli.

Završni test iz kemije u 9. razredu

opcija 1

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaSO4.

N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → KNO3 → O2

3. Opišite kemijska svojstva karboksilnih kiselina.

Opcija 2 Razred 9

1. Provedite lanac transformacija. Navedite nazive dobivenih tvari.

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4.

Za prvu reakciju napišite molekularnu, punu i reduciranu ionsku jednadžbu.

2. Provedite lanac transformacija. Navedite nazive dobivenih tvari.

SiO2 → Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2

Izjednačite bilo koju redoks reakciju pomoću metode elektroničke ravnoteže. Za bilo koju reakciju ionske izmjene sastavite molekularne, potpune i skraćene ionske jednadžbe.

3. Opišite kemijska svojstva etilena.

Kemija. 9. razred Kontrolni i verifikacijski rad. Gabrielyan O.S., Berezkin P.N. i tako dalje.

M.: 20 1 3. - 2 40 s.

Priručnik je dio obrazovnog kompleksa iz kemije čija je osnova udžbenik O. S. Gabrielyana „Kemija. Razred 9", revidiran u skladu sa Saveznim državnim obrazovnim standardom. Edukativno izdanje sastoji se od tekstova kontrolnih i provjernih radova koji odgovaraju programu iz kemije za 9. razred O. S. Gabrielyana. Priručnik je namijenjen provođenju tekuće i završne kontrole na glavnim temama kolegija.

Format: pdf

Veličina: 2,2 MB

Pogledajte, preuzmite:voziti.google

Sadržaj
Predgovor 3
Tematski ispitni radovi
Periodni zakon i periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva 5
Kemijska organizacija prirode. Kemijske reakcije. Brzina kemijske reakcije 18
Položaj metala u periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Fizikalna svojstva metala. Legure 32
Kemijska svojstva metala 42
Alkalijski metali i njihovi spojevi 53
Metali II skupine glavne podskupine 63
Aluminij i njegovi spojevi 73
Željezo i njegovi spojevi 84
Opće karakteristike nemetala. Kisik, ozon, zrak 95
Vodik i voda 105
Halogeni 116
Podskupina kisika 126
Dušik i njegovi spojevi 137
Fosfor i njegovi spojevi 148
Podskupina ugljika 158
Kombinirani testovi
Metali 170
Nemetali 181
Završni test za tečaj osnovne škole 193
Priprema za državnu završnu maturu (GIA)
Periodički zakon D. I. Mendeljejeva.
Struktura atoma 205
Kemijske reakcije 211
Kemijska svojstva anorganskih tvari 217
Ogledne GIA opcije
Opcija 1 224
Opcija 2 229

opcija 1

Dio A.

A1. Kemijski element, koji ima shemu atomske strukture 2e,8e,2e u PSCE, zauzima položaj:

1) 2. razdoblje, glavna podskupina II skupina; 3) 2. period, glavna podskupina VIII grupa;

2) 3. period, glavna podskupina II grupa; 4) 4. razdoblje, glavna podskupina II skupina.

A2. Naboj jezgre atoma kalcija je

1)+ 40 2) +20 3) +2 4) +4

A4. Oksidacijsko stanje željeza u spojevima čije su formuleFe 2 O 3 iFe (Oh ) 2 , odnosno, jednako je

1) +3 i +3 2) +2 i +2 3) +3 i +2 4) +2 i +3

A5. nepovratan kemijska reakcija dogodit će se kada se iscijede otopine tvari čije formule

1) ZnSO 4 i HCl 3) Na 2 SO 4 i KOH

2) NaOH i KCl 4) NH 4 Cl i NaOH

A6.S+ shema pretvorbe 4 → S+ 6

A7. Skraćena ionska jednadžba za reakciju Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓ utakmice

interakcija:

1) bakrov (II) hidroksid i klorovodična kiselina; 3) otopina bakrovog (II) nitrata i željezovog (II) hidroksida;

2) bakrov (II) oksid i voda; 4) otopine bakrova (II) klorida i kalijevog hidroksida.

A8. Formula tvari koja reagira s ugljikovim monoksidom (IV):

1) NaOH 2) H 2 SO 4 3) SO 3 4) HCl

A9.Reagira s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

1) bakar; 2) voda; 3) ugljikov monoksid (IV); 4) natrijev oksid.

A10. Maseni udio kisika u sumpornoj kiselini je:

1)2% 2) 33% 3) 65% 4) 11%

Dio B.

U 1.Odaberite jednadžbe reakcija u kojima je element dušik redukcijsko sredstvo.

1) N 2 + O 2 \u003d 2NO; 2) 2NO + O 2 = 2NO 2; 5) N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N ​​​​2 + 3Mg \u003d Mg 3 N 2;

U 2.

Dio C

C1.

Fe  X  Fe (OH) 2  FeO

Završni ispit iz kemije za 9. razred

opcija 2

Dio A. Testni zadaci uz izbor jednog točnog odgovora.

A1. Kemijski element koji ima shemu strukture atoma 2e, 8e, 7e u PSCE zauzima položaj:

2) 3. razdoblje, glavna podskupina V skupina; 4) 3. razdoblje, glavna podskupina VII grupa.

A2. Naboj jezgre atoma željeza je

1)+ 7 2) +26 3) +2 4) +30

A3. Element s najizraženijim metalnim svojstvima

1) aluminij 2) magnezij 3) silicij 4) natrij

A5. Reakcija se nastavlja do kraja između otopina

1) CuSO 4 i NaNO 3 3) HCl i KNO 3

2) HNO 3 i BaCl 4) KCl i AgNO 3

A6.N shema pretvorbe -3 → N +2 odgovara kemijskoj jednadžbi:

1) NH 3 + HCl = NH 4 Cl 3) N 2 + 3H 2 = 2NH 3

2) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

A7.Fe 3+ + 3 Oh - = Fe (Oh ) 3

1) željezov oksid (III) i voda

A8. Reagira s otopinom natrijevog hidroksida:

1) bakrov(II) oksid; 2) vodik; 3) srebro; 4) klorovodična kiselina.

1) O 2 2) CaO 3) Cu 4) CO 2

A10. Maseni udio kisika u sumporovom oksidu (VI) je:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Dio B.Testni zadaci s izborom dva točna odgovora (B1) i korelacijom (B2)

B1. Odaberite jednadžbe reakcija u kojima je element željezo oksidans.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; 3) Fe + H2O \u003d FeO + H2;

2) FeO + H2 = Fe + H2O; 4) Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2;

5) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3.

U 2.Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata reakcije.

Dio C

C1.Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

SO 2 - SO 3 - X - BaSO 4

Završni ispit iz kemije za 9. razred

Opcija 3

Dio A. Testni zadaci s izborom jednog točnog odgovora.

A1. Kemijski element koji ima shemu strukture atoma 2e,8e,4e u PSCE zauzima položaj:

1) 2. razdoblje, glavna podskupina III skupina; 3) 2. period, glavna podskupina VII grupa;

2) 3. razdoblje, glavna podskupina IV skupina; 4) 3. razdoblje, glavna podskupina VII grupa.

A2. Naboj jezgre atoma bakra je

1)+ 7 2) +26 3) +29 4) +4

A3. Element s najizraženijim nemetalnim svojstvima

1) germanij 2) kositar 3) silicij 4) ugljik

A4. Oksidacijsko stanje dušika je +5 u vezi s formulom

1) NH 3 2) Li 3 N 3) Al (NO 3) 3 4) HNO 2

A5.ne reagirati zajedno

1) klor i kisik 3) dušik i litij

2) kisik i dušik 4) litij i voda

A6.S+ shema pretvorbe 4 → S+ 6 odgovara kemijskoj jednadžbi:

1) SO 2 + CaO = CaSO 3 3) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

2) H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 4) Fe + S = FeS

A7.Skraćena jednadžba ionske reakcijeFe 3+ + 3 Oh - = Fe (Oh ) 3 ↓ odgovara interakciji:

1) željezov oksid (III) i voda

2) klorovodična kiselina i željezov (III) hidroksid

3) otopina željezovog (III) fosfata i natrijevog hidroksida

4) otopina željezovog (III) klorida i kalijevog hidroksida.

A8 Reagira s otopinom kalcijevog karbonata:

1) bakrov(II) oksid; 2) voda; 3) natrijev klorid; 4) klorovodična kiselina.

A9. Formula tvari koja reagira s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

1) O 2 2) CaO 3) Cu 4) CO 2

A10.Maseni udio kisika u bakrovom(II) sulfatu je:

1) 24 %; 2) 40 %; 3) 52 %; 4) 65 %.

Dio B.Testni zadaci s izborom dva točna odgovora (B1) i korelacijom (B2)

B1.Odaberi jednadžbe reakcija u kojima je element vodik redukcijsko sredstvo.

1) C + 2H2 \u003d CH4; 3) CuO + H2 = Cu + H2O;

2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; 4) 2H2S + 302 \u003d 2H20 + 2SO2;

5) 2Li + H 2 = 2LiH.

U 2.Uspostavite podudarnost između polaznih tvari i produkata reakcije.

Dio C

C1.Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:

Fe 2 O 3 - FeCl 3 - X - Fe (NO 3) 3.