Parfem Molecule je čaroban miris jedinstvenosti. Žive stanice izvode kvantne trikove, kršeći zakone fizike Molekula 02 je jednostavna

Kada udaljenost između atoma odgovara duljini kemijske veze, odnosno na udaljenosti koja se nalazi u pravoj molekuli, vezni MO je uvijek niži u energiji od pojedinačnih atoma, a labavi MO je uvijek veći. Ovo je rigorozan rezultat koji slijedi iz zakona kvantne mehanike. Dobra je aproksimacija reći da je smanjenje energije na veznom MO jednako povećanju energije na protuveznom MO.

Na sl. Slika 12.6 je jednostavan dijagram koji prikazuje kako se atomske orbitale spajaju u molekularne orbitale. Koristit ćemo ovu vrstu dijagrama u kasnijim poglavljima. Dva atomska 1 s-orbitale - po jedna za svaki atom H - prikazane su na slici lijevo i desno. Linije koje prolaze kroz njih su nulta razina energije za molekularne orbitale, odnosno te linije odgovaraju energiji atoma kada su toliko razdvojeni da se međusobno ne osjećaju. Energetske razine MO za vezivanje i otpuštanje prikazane su u sredini. Oni su označeni b u slučaju vezne orbitale ( b- s engleskog. vezivanje) * povezivanje atomskih orbitala s MO-ima pokazuje da se obje atomske orbitale kombiniraju da bi dale dva MO-a kada atomi formiraju molekulu.

Riža. 12.6.Dijagram energetskih razina koji predstavlja uniju dviju atomskih 1s orbitala u vezni i protuvezni MO kada su atomi na udaljenosti, jednaka duljini kemijska veza r 0 , što odgovara minimumu energije za vezni MO. Vezni MO ima nižu energiju od atomskih orbitala, a labavi MO ima jednako veću energiju. Označava se vezni MO b, i labavljenje MO - *

Dijagram razine MO energije prikazan na sl. 12.6 prikazuje dva energetska stanja uključena u stvaranje molekule vodika. Međutim, još nismo "naselili" dva elektrona. Ovaj je dijagram sličan dijagramu energetskih razina atoma s više elektrona (vidi sl. 11.1). Dane su nam razine energije, ali da bismo razumjeli što se događa, još uvijek moramo rasporediti elektrone po njima. Postoje dva elektrona, po jedan iz svakog atoma vodika. Znamo da su elektroni smješteni na najnižu dostupnu energetsku razinu sve dok broj elektrona ne krši Paulijev princip, to jest, u svakoj orbitali mogu biti najviše dva elektrona sa uparenim spinovima. Ovo se odnosi na MO jednako kao i na atomske orbitale.

b i imaju uparena leđa. Kada su atomi udaljeni, elektroni imaju energiju koja odgovara linijama atomske 1 s-orbitale. Vezni MO ima znatno manju energiju. Upravo to smanjenje energije osigurava cjelovitost molekule. Dva elektrona nalaze se u molekularnoj orbitali. Nijedan od njih nije povezan s određenim atomom. Kovalentna veza je dijeljenje elektrona među atomima.

Riža. 12.7. MO dijagram molekule vodika. Dva elektrona (strelice), po jedan iz svakog atoma vodika, zauzimaju najnižu energetsku razinu, a njihovi spinovi su upareni. Njihova energija je niža od energije pojedinačnih atoma. Dakle, zbog dijeljenja elektrona nastaje veza

Zašto ne postoji molekula helija He 2? Svaki od dva odvojena He atoma ima 1 s-orbitale imaju dva elektrona. Stoga će MO dijagram biti isti kao na sl. 12.6. Međutim, sada moramo smjestiti četiri elektrona u MO energetske razine. Na sl. 12.8 je dijagram MO sa četiri elektrona. Prvi elektron je naseljen na veznom MO, jer je to najniže energetsko stanje. Drugi elektron također pogađa vezni MO sa spinom suprotnim od prvog. Paulijev princip kaže da dva elektrona ne mogu imati sve iste kvantne brojeve. Dva elektrona na veznom MO imaju različite kvantne brojeve spina: s =+ 1/2 i s =- 1/2. Postoje samo ove dvije vrijednosti spinskog kvantnog broja, tako da treći elektron ne može doći do veznog MO. Mora uzeti sljedeću razinu energije, koju predstavlja MO popuštanja. Četvrti elektron se također može naseliti na antivezni MO sa suprotnim spinom. Dva elektrona u veznom MO imaju nižu energiju od pojedinačnih atoma, ali dva elektrona u antiveznom MO podižu energiju točno onoliko koliko je vezni elektroni snižavaju. Kao rezultat toga, nema smanjenja energije u usporedbi s pojedinačnim atomima. Cjelovitost molekule osigurana je činjenicom da pridruženi atomi imaju nižu energiju od pojedinačnih atoma. Kod atoma helija ne dolazi do smanjenja energije koje bi dovelo do stvaranja stabilne konfiguracije, pa stoga ne dolazi ni do vezivanja. U sljedećem poglavlju ćemo pogledati slično ponašanje plemenitog plina neona.

Riža. 12.8. MO dijagram hipotetske molekule helija. Postoje četiri elektrona (strelice), dva iz svakog atoma helija. Dva od njih zauzimaju vezni MO. Druga dva, na temelju Paulijevog načela, šalju se u MO za labavljenje. Općenito, nema smanjenja energije, pa stoga ne dolazi do veze.

Kako bismo cijenili moć predviđanja jednostavnih dijagrama poput onih prikazanih na Sl. 12.7 i 12.8, razmotrite četiri moguće molekule. To su molekularni vodikov ion H 2+ , molekula vodika H 2 , molekularni helijev ion He 2+ i molekula He 2 . Molekularni ion H 2 + sastoji se od dvije vodikove jezgre (protona) i jednog elektrona. Poput monatomskog Na+ kationa, pozitivno je nabijen jer ima jedan elektron manje od protona. He 2+ je molekularni ion koji se sastoji od dvije jezgre helija (svaka po dva protona) i tri elektrona. Dakle, ima četiri pozitivno nabijene čestice (četiri protona) i tri negativno nabijena elektrona.

Na sl. Slika 12.9 prikazuje dijagram razine energije MO za ove četiri molekule. Razine atomske energije su izostavljene. Molekularni ion H 2 + ima samo jedan elektron, pa zauzima najnižu energetsku razinu – vezni MO. Dobivena energija manja je od energije razdvojenih atoma, ali samo za otprilike polovicu one koju ima molekula H 2 koja ima dva elektrona na veznom MO. Molekula H 2 ima potpunu kovalentnu vezu. Kaže se da ima red veze 1. Molekularni ion H 2 + ima red veze 1/2.

Riža. 12.9.MO dijagram razine energije za četiri molekule: molekularni vodikov ion H2+ , molekule vodika H2 , molekularni ion helija On2+ i molekule On 2

Molekularni ion He 2+ ima tri elektrona. Prva dva od njih nalaze se na veznom MO, ali zbog Paulijevog principa treći elektron mora biti smješten na popuštajućem MO. Dva elektrona smanjuju energiju u odnosu na odvojene atome, ali treći elektron povećava tu energiju. Općenito, dolazi do smanjenja energije. Molekularni ion He 2+ postoji u prirodi i ima red veze 1/2. Kao što je već spomenuto, molekula He 2 ima dva vezna elektrona i dva labavljiva elektrona. Veza se ne javlja, odnosno redoslijed veze je nula. Molekula He 2 ne postoji.

U tablici. 12.1 sadrži kvantitativne informacije o ove četiri molekule. Daje broj veznih elektrona, broj antiveznih elektrona i konačni rezultat, koji je razlika između broja veznih elektrona i broja antiveznih elektrona. U tablici je prikazan i redoslijed komunikacije. Posebno su zanimljive posljednje dvije kolone.

Tablica 12.1.Svojstva molekularnog vodikovog iona H2+ , molekule vodika H2 , molekularni ion helija On2+ i molekule On 2

Komunikacija elektroni, Res. elektroni, razlika, redoslijed veze, duljina veze, energija veze

H2:2; 0; 2; jedan; 0,74 A; 7,2 10 -19 J

H2+: 1; 0; jedan; 1/2; 1.06A; 4.2 10 -19 J

He2+ : 2; jedan; jedan; 1/2; 1.08A; 5,4 10 -19 J

On 2:2; 2; 0; 0; Ne; Ne

Podaci navedeni u tablici. 12.1 su rezultati eksperimentalnih mjerenja. Prije svega, zadržimo se na duljini kemijske veze. Izražava se u angstremima (1 A = 10 -10 m). Molekularni ion H 2 + ima vezu reda veličine 1/2 i duljinu kemijske veze 1,06 A. Za usporedbu, napominjemo da molekula H 2 ima punu vezu reda veličine 1 i duljinu kemijske veze 1. 0,74 A. Dodatni elektron na veznom MO u molekuli H 2 drži atome čvršće i stoga čvršće. Molekularni ion He 2 + ima vezu reda veličine 1/2 i duljinu kemijske veze od 1,08 A, što je samo malo dulje od one kod molekularnog iona H 2 +. Naravno, He 2 nije molekula i stoga nema kemijsku vezu. Zadnji stupac prikazuje energiju vezanja u jedinicama od 10 -19 J. Zanimljiva je relativna snaga veze. Molekula H 2 može reći hoće li veza postojati i dati informaciju o tome koliko će ona biti jaka.

U ovom poglavlju upotrijebili smo koncept molekulskih orbitala za razmatranje najjednostavnijih molekula. Rasprava se odnosila samo na atome koji sadrže 1 s-elektroni. Svi ostali atomi i molekule sadrže više elektrona i više orbitala. U sljedećem poglavlju, ovdje predstavljene ideje koristit će se za analizu dvoatomskih molekula, uključujući veće atome, kao što su molekula kisika O 2 i molekula dušika N 2 . Ove dvije molekule glavni su sastojci zraka koji udišemo.

Molekule - stabilni spojevi atoma - nastaju zbog činjenice da atomi mogu "dijeliti" elektrone jedni s drugima. Stabilnost molekula može se karakterizirati energijom disocijacije (ili energijom vezanja), odnosno energijom koja se mora prenijeti na molekulu da bi se podijelila na dva dijela (za dvoatomne molekule, da bi se podijelila na dva odvojena dijela). atomi). Vrijednost te energije ovisi o strukturi elektronskih ljuski atoma: grubo govoreći, što atomi lakše dijele elektrone, to je veza jača, a time i veća energija disocijacije. U velikoj većini molekula, veza je prilično jaka; njegova energija je jedinica ili desetinka elektron volta. U makroskopskim iznosima to je oko stotinjak kilodžula po molu tvari, au temperaturnim jedinicama to odgovara tisućama i desecima tisuća stupnjeva (međutim, prava disocijacija molekula počinje na mnogo više niske temperature). Još jedna posljedica prilično jake kemijske veze je kompaktna veličina molekula: atomi u molekuli nalaze se jedan pored drugog na udaljenosti reda veličine samog atoma.

Potpuno jedinstvena iznimka od ovog obrasca je helijev dimer, He 2 molekula. Ovo je neočekivano velika molekula - prosječna udaljenost između atoma helija mnogo je veća od njihove veličine. Zbog toga dimer helija ima izuzetno nisku energiju vezanja, oko desetinku mikroelektronvolta! Takva se molekula uništava ne samo na sobnoj temperaturi, već i na temperaturama do milikelvina. S pravom se može reći da je to najkrhkija molekula do sada poznata.

Zbog svoje krtosti, molekulu He 2 teško je eksperimentalno proučavati. Svaki standardni način proučavanja molekula (svjetlost, zračenje elektronima, čak i samo stavljanje na površinu) odmah će ih uništiti. Sve što možete učiniti je nabaviti superhladni mlaz helija, u kojem će se neki od atoma helija spojiti u dimere, i senzorom registrirati tok molekula He 2 (zapravo, to nije tako jednostavno: dimer helija je prvi put registriran 1993.) . Postavlja se netrivijalno pitanje: kako u takvoj situaciji odrediti veličinu te molekule, odnosno kako izmjeriti duljinu He–He kemijske veze ako se molekula raspadne i pri najmanjem poremećaju?

Zadatak

dosjetiti se postavljanje pokusa koji bi omogućio određivanje veličine molekule dimera helija.

Trag

Do danas je osmišljeno nekoliko metoda za mjerenje ove veličine. Jedan od njih je čisto geometrijski, a drugi koristi najjednostavnija kvantna svojstva materije. Za svaki slučaj, pojasnimo da molekulu He 2 ne treba zamisliti kao poznatu "bučicu", u kojoj su dva više ili manje lokalizirana atoma odvojena velikom udaljenosti (Sl. 2, lijevo), već kao veliku kuglastu oblak, u kojem su dva atoma helija (slika 2, desno).

Riješenje

Najjednostavniji eksperiment za određivanje veličine molekule He 2 je propuštanje hladnog mlaza helija kroz fino sito s poznatim veličinama otvora (slika 3). Molekula dimera helija može lako proletjeti kroz sitastu ćeliju samo ako joj središte mase pada unutar isprekidanog kvadrata. U suprotnom, molekula će "udariti" o sito i raspasti se u zasebne atome od udarca. Mjerenjem koliko se efektivna veličina ćelije za He 2 razlikuje od stvarne geometrijske veličine (a to se može učiniti usporedbom vjerojatnosti prolaza za atomski helij i za njegov dimer), može se odrediti veličina molekule.

Drugi način, koji koristi kvantna svojstva materije, je proučavanje difrakcije ovih molekula na difrakcijskoj rešetki nanomjere. Molekule materije, poput svjetlosti, imaju valna svojstva i stoga su sposobne doživjeti difrakciju. Difrakcija na rešetki dovodi do toga da kretanje svjetlosti (ili čestica) odstupa od pravocrtne pod određenim određenim kutovima - dobivaju se difrakcijski vrhovi (vidi sliku 4). Zakon prema kojem intenzitet ovih vrhova opada s povećanjem kuta određen je efektivnom širinom raspora, koja je za molekule dimera helija manja od stvarne širine. Ta se ovisnost također može mjeriti i iz nje se može izdvojiti veličina molekule.

Pogovor

Veličina molekule dimera helija bila je 1995. god. Eksperimenti su provedeni prema prvoj tehnici, a koristili su čitav niz nanotehnologije s otvorima od 98 do 410 nm. Mjerenja su pokazala da je prosječna udaljenost između atoma helija u dimeru 62 ± 10 angstrema. Ovo je apsolutno divovsko za atomska fizika; Prisjetimo se da je promjer jednog atoma helija manji od 1 angstrema!

Druga tehnika eksperimentalno je primijenjena 2000. godine i dala je nešto manju i točniju vrijednost od 52 ± 4 angstroma. Imajte na umu da je ova metoda u određenom smislu nedestruktivna: čak i tako krhke molekule odstupaju od izvornog smjera gibanja, a da se ne raspadnu, zbog svojih valnih svojstava.

Ovdje je korisno ponovno pogledati Sl. 2. Činjenica da je prosječna udaljenost između atoma helija u dimeru približno 52 angstroma uopće ne znači da atomi rotiraju jedan u odnosu na drugoga upravo na toj udaljenosti. Zapravo, dva su atoma raspoređena u vrlo širokom rasponu udaljenosti: od nekoliko do nekoliko stotina (!) angstrema. Na sl. Slika 5 prikazuje teorijski izračunatu valnu funkciju dimera kao funkciju međuatomske udaljenosti. Zanimljivo je primijetiti da takva anomalno široka i asimetrična distribucija dovodi do toga da se prosječna (tj. ponderirana prosječna) međuatomska udaljenost uopće ne poklapa s najvjerojatnijom udaljenošću (na kojoj valna funkcija ima maksimum).

Tako zamazana molekula potpuno je neuobičajena pojava za atomsku fiziku, pa eksperimentatori već dugo traže način ne samo za mjerenje prosječne međuatomske udaljenosti, već i za ispitivanje samog profila valne funkcije. To je učinjeno nedavno, prošle godine, uz pomoć takozvane Coulombove eksplozije molekule. Kada molekula apsorbira foton, jedan ili više elektrona brzo odleti iz nje. U ovom slučaju bilo je moguće izbaciti jedan elektron iz svakog atoma helija uz pomoć jednog fotona. Kao rezultat toga, nije bilo ni traga kemijskoj vezi: dva iona helija počela su se snažno odbijati i raspršila u različitim smjerovima. Iz kutova i brzina emisije elektrona i jezgri može se uspostaviti stanje u kojem su jezgre bile u trenutku ionizacije.

Posljednja zanimljiva stvar koju ovdje treba spomenuti odnosi se na izotope helija. Svi opisani pokusi izvedeni su s helijem-4. Lakši izotop helija, helij-3, uopće ne stvara dimere. He-He kemijska veza u njemu je ista, ali je kvantno podrhtavanje atoma helija-3 jače, pa se oni ne mogu držati zajedno. Da bi se atomi helija-3 zadržali u kompaktnom klasteru, potrebna su ne dva, ne tri, ne četiri, već oko 30 atoma. Tek tada je njihova međusobna privlačnost dovoljno jaka da drži atome zajedno. Pjesnički rečeno, možemo reći da je helij-3 tvar koja ne počinje od molekula, već od kapljica.

MOSKVA, 26. rujna - RIA Novosti, Tatyana Pichugina. Austrijski fizičar Erwin Schrödinger prvi je sredinom prošlog stoljeća kvantnom mehanikom pokušao objasniti fenomen života. Sada se skupilo dovoljno podataka za izgradnju hipoteza o tome kako kvantni efekti nastaju u tijelu i zašto su oni tamo uopće potrebni. RIA Novosti govore o najnovijim dostignućima kvantne biologije.

Schrödingerova mačka je vjerojatnije živa

U knjizi “Što je život sa stajališta fizike?”, objavljenoj 1945. godine, Schrödinger kroz kvantnu mehaniku opisuje mehanizam nasljeđivanja, mutacije na razini atoma i molekula. To je pridonijelo otkriću strukture DNK i potaknulo biologe da stvore vlastitu teoriju utemeljenu na strogim fizikalnim principima i eksperimentalnim podacima. Međutim, kvantna mehanika je još uvijek izvan njezina dosega.

Ipak, kvantni smjer u biologiji nastavlja se razvijati. Njegovi sljedbenici aktivno traže kvantne učinke u reakcijama fotosinteze, fizičkom mehanizmu mirisa i sposobnosti ptica da osjete Zemljino magnetsko polje.

Fotosinteza

Biljke, alge i mnoge bakterije crpe energiju izravno iz sunčeve svjetlosti. Da bi to učinili, imaju neku vrstu antena u staničnim membranama (kompleksi za sakupljanje svjetla). Odatle, kvant svjetlosti ulazi u reakcijski centar unutar stanice i pokreće kaskadu procesa koji u konačnici sintetiziraju molekulu ATP, univerzalno gorivo u tijelu.

Znanstvenici obraćaju pozornost na činjenicu da se pretvorba svjetlosnih kvanta odvija vrlo učinkovito: svi fotoni padaju s antena u reakcijski centar koji se sastoji od proteina. Mnogo je putova koji tamo vode, ali kako fotoni biraju onaj najbolji? Možda koriste sve staze odjednom? Stoga je potrebno dopustiti nametanje različite države fotoni jedan na drugom – kvantna superpozicija.

Provedeni su eksperimenti sa živim sustavima u epruvetama pobuđenim laserom kako bi se promatrala kvantna superpozicija, pa čak i određeni "kvantni bit", ali rezultati su bili kontradiktorni.

© RIA Novosti ilustracija. Alina Polyanina, Depositphotos

© RIA Novosti ilustracija. Alina Polyanina, Depositphotos

ptičji kompas

Ptica zvana Bar-tailed Godwit leti bez presjedanja od Aljaske do Novi Zeland kroz tihi ocean- 11 tisuća kilometara. Najmanja pogreška u smjeru koštala bi je života.

Utvrđeno je da se ptice usmjeravaju pomoću magnetskog polja Zemlje. Neke ptice pjevice selice osjećaju smjer magnetskog polja s točnošću od pet stupnjeva.

Kako bi objasnili jedinstvene navigacijske sposobnosti, znanstvenici su iznijeli hipotezu o ugrađenom ptičjem kompasu, a to su čestice magnetita u tijelu.

Prema drugom gledištu, na mrežnici ptičjeg oka postoje posebni receptorski proteini koji se uključuju pod utjecajem sunčeve svjetlosti. Fotoni izbacuju elektrone iz proteinskih molekula, pretvarajući ih u slobodne radikale. Dobivaju naboj i, poput magneta, reagiraju na magnetsko polje. Njegova promjena je sposobna prebaciti par radikala između dva stanja koja postoje, takoreći, istovremeno. Pretpostavlja se da ptice osjećaju razliku tih "kvantnih skokova" i korigiraju kurs.

Miris

Čovjek razlikuje tisuće mirisa, ali fizički mehanizmi mirisa nisu u potpunosti poznati. Kada se nađe na sluznici, molekula mirisne tvari susreće se s molekulom proteina, koja je na neki način prepoznaje i šalje signal živčanim stanicama.

Poznato je oko 390 vrsta ljudskih njušnih receptora, koji su kombinirani i percipiraju sve moguće mirise. Vjeruje se da mirisna tvar, poput ključa, otvara receptorsku bravu. Međutim, molekula mirisa se kemijski ne mijenja. Kako ga receptor prepoznaje? Očigledno, on osjeća nešto drugo u ovoj molekuli.

Znanstvenici su sugerirali da elektroni tuneliraju (prolaze kroz energetske barijere bez dodatna energija) kroz molekule mirisa i prenose neki informacijski kod na receptore. Pokušaji relevantnih eksperimenata na voćne muhe a pčele još nisu dale jasne rezultate.

"Ponašanje svakog složenog sustava, a posebno žive stanice, određeno je mikroskopskim procesima (kemijom), a takve procese može opisati samo kvantna mehanika. Jednostavno nemamo alternative. Drugo je pitanje koliko je taj opis učinkovit danas. Kvantna mehanika složenih sustava koja se naziva kvantna informatika još je u povojima”, komentira RIA Novosti Jurij Ožigov, zaposlenik Odsjeka za superračunala i kvantnu informatiku Fakulteta računalnih znanosti i tehnologije Moskovskog državnog sveučilišta nazvanog po M. V. Lomonosovu.

Profesor smatra da je napredak u kvantnoj biologiji otežan činjenicom da su moderni fizički instrumenti izoštreni za nežive objekte, te je problematično provoditi eksperimente na živim sustavima uz njihovu pomoć.

"Nadajmo se da su ovo privremene poteškoće", zaključuje.

Parfemi za ženu su sastavni dio života. Konačni dodir, bez kojeg nijedna slika neće biti dovršena. Odabrati svoj miris nije lak zadatak, ali postoje parfemi na svijetu koji će izabrati svoju domaćicu! U oceanu raznih kompozicija uvijek želite pronaći nešto svoje, draga, ali na ulicama ima mnogo ljudi s istim parfemom (). Biti na istoj zabavi za dvije dame s istim mirisima jednako je neugodno kao i nositi iste haljine. Ali postoje parfemi koji će za svakog stvoriti samo njen miris - jedinstveni buket, jedini na cijelom planetu! Riječ je o parfemu Molecule.

Mnogi ljudi skeptično sliježu ramenima kada se prvi put susreću s Escentric molekulama. Teško je vjerovati da parfem Molecule, čija je cijena u uobičajenom rangu brendiranih parfema, može učiniti čuda u pronalaženju osobnog mirisa. No, ta magija je razumljiva i zove se znanost!

Čudo ima i ljudskije ime - Geza Schoen (njem. Geza Schoen). Riječ je o njemačkom parfimeru koji je do 2006. završio stvaranje molekule koju je nazvao "ISO E Super". Godina je bila prekretnica, prekretnica u povijesti parfumerije - vrijeme kada je rođen parfem Molecule koji je svojim mirisom zamirisao na svaku osobu!

Bilo je teško stvoriti čarobnu molekulu, trebalo je nekoliko godina rada. Mnogo je lakše objasniti kako to radi. Svaka osoba ima mnoge osobine koje su jedinstvene za nju. Koža ih također ima, uključujući mikroskopske hlapljive tvari koje se neprestano oslobađaju s njezine površine, ali nisu uočljive običnim ljudima. Prepoznati su po ISO E Super!

Ulaskom u reakciju, molekula daje naredbu drugim sastojcima i nastaje jedinstvena kompozicija parfema. Kao rezultat toga, dvije djevojke koje stoje jedna pored druge i koriste isti Molecule parfem mirisat će drugačije. Svi Molecule parfemi izgrađeni su na ovom principu - serija od šest mirisa.

Molekula se aktivira na bilo kojem dijelu kože, no najveći učinak može se postići nanošenjem parfema blizu sekretornih zona - zapešća, dekoltea ili laktova.

Postoji još jedna značajka Molecule ISO E Super. Te duboko osobne, gotovo intimne sile koje aktiviraju duhove Molekule stvaraju mirise koji djeluju na suprotni spol s učinkom pravog afrodizijaka. Niti jedna dama neće proći nezapaženo s Molecule parfemom - puno pažnje je zagarantirano.

Jeste li čuli za feromone? Da, govorimo o njima – tvarima koje privlače partnere. Ima u tome nečeg primitivnog, životinjskog, instinktivnog, ali u slučaju Molecule one su uokvirene u plemenite i predivno mirisne kompozicije!

Šest mirisa iz serije Molecule

Seriju parfema Molecule ujedinjuje zajednički koncept ISO E Super. U isto vrijeme, svaka kompozicija ima svoj karakter, koji, pomiješan s učinkom "čarobne" molekule, oblikuje posebne mirise i note. Nakon što dođe na kožu, miris Molecule prvi zvuči s ovom predstavljenom formulom. Nakon nekoliko minuta, nakon otkrivanja osobnih tajni svakoga, pojavljuje se pojedinačni miris.

Za punopravan rad, parfemi Molecule trebaju kontakt s kožom, pa ih treba pažljivo koristiti za odjeću. Bolje je testirati Molecule na dva načina: nanošenjem na zapešće i na materijal neutralnog mirisa.

Prije nego prijeđemo na svaki miris iz serije Molecule, vrijedi naučiti o kvalitetama koje su svima zajedničke:

1. Svi mirisi u seriji temelje se na ISO E Super efektu.
2. Svaki član obitelji smatra se unisexom, no to ne znači prosječan miris prikladan za sve - na muškarcima će postati muški, na damama će poprimiti nježnu ženstvenu strukturu.
3. Parfem Molecule zaljubile su se mnoge zvijezde, njihov pozitivne kritike pjevačice, manekenke i glumice su više puta izrazile.
4. Molekula je dostupna u pakiranjima od 100 i 30 ml, ali potonja se može isporučiti u elegantnoj crnoj kutiji ili se može prodavati u običnoj kartonska kutija(tzv. dopuna - "rezerva", koja se može umetnuti u prethodno kupljenu kutiju); o tome ovisi i cijena parfema.
5. Klasičnu konstrukciju piramide nota namjerno je prekršio buntovnik Geza Schoen: nema početnih, srčanih i osnovnih stupnjeva nota - Molekule se smatraju mono-aromama (s iznimkom Escentric 03).

VAŽNO: Unatoč monostrukturi, zvuk Molecule note ipak je podijeljen u stupnjeve – barem prije i poslije trenutka formiranja jedinstvenog mirisa.

Ponekad postoje poteškoće u prepoznavanju mirisa iz serije Molecule. To je zbog sličnosti naziva skladbi i same marke. Naziv marke je "Escentric Molecules" (druga riječ u množini), i mirisi uključeni u seriju:

• Molecule 01 (riječ je napisana u jednini);
• Escentric 01 (pisanje slično nazivu robne marke);
• Molecule 02 i njegov partner Escentric 02;
• Sljedeći par: Molecule 03 i partner sa značajkama - Escentric 03.

Često postoje dugi nazivi koji uključuju i naziv brenda i sam miris. Kako se ne biste zabunili, morate obratiti pozornost na riječ ispred digitalnog koda. Skladbe su izdavane u paru, po brojevima.

Prvo nula

Ovaj prvi par iz obitelji izašao je 2006. godine i postao je "revolucija u svijetu parfumerije". Tako su ga prozvali kritičari, isprva prilično skeptični prema svim novotarijama. No, nakon testiranja parfema punili su glossy časopise naslovima o "proboju", "revoluciji" i "magiji".

Molekula 01

Ovaj miris izgrađen je isključivo na "čaroliji" ISO E Super. Sastav ne uključuje druge komponente - to je čisti koncentrirani pojedinačni miris.

Escentric 01

Ovo je pravi partner prve Molecule, ali ima i zasebnu strukturu. Odnosno, dok se ne pojavi jedinstveni miris, parfem nije tih, već zvuči svojim zanimljivim bukeom nota. I nakon toga ne ulazi u čisti osobni zvuk Molecule 01, već formira miris od mješavine jedinstvenog mirisa i postavljene kompozicije.

Nula sekunda

Ovaj par Molecules pojavio se 2008. godine, kada je slava premijernih mirisa već obišla svijet. Kao rezultat toga, redovi u trgovinama na dan pojavljivanja i gotovo trenutna prodaja svih zaliha.

Značajka ovih sastava bila je prisutnost tvari Ambroxan, analogne ambergrisu koju je umjetno sintetizirao Gez Schoen. Parfimer nije autor tvari - poznata je od 1950-ih, ali on je uspio dobiti Ambroxan u obliku snažnog, svijetlog i, u isto vrijeme, neoštrog mirisa.

Molekula 02

Ovaj predstavnik drugog para, kao i uvijek, daje ideju o najčišćem zvuku komponenti. Vrlo senzualan Ambroxan i osobni miris iz ISO E Super - vrlo seksi duet!

Escentric 02

U dva glavna sastojka serije dodane su dvije cvjetne note. U isto vrijeme, naglasak se ne prebacuje na cloying, a cvijeće je vrlo skladno upisano u cjelokupni sastav. Slatkoće ima, ali nije pretjerana - njezina je razina individualna i ovisi o komponentama koje igraju glavne uloge: Ambroxan i osobni miris.

Treća serija

Ova dva Molecule mirisa lansirana su 2010. godine i postala su možda najkontroverznija u nizu. Treća serija gotovo nikoga nije ostavila ravnodušnim - ljudi su ove mirise ili mrzili ili su ih ludo zavoljeli. Ovo je pokazatelj originalnosti!

VAŽNO: Za razliku od prethodnih Molecule parfema, bočice treće serije su vrlo slične. Razlikuju se samo u malim natpisima: "M" i "Molecule 03" ili "E" i "Escentric 03", napravljenim u gornjem lijevom kutu prednje strane. Na bočicama od 30 ml natpisi glase “M-03” odnosno “E-03”.

Glavni fokus bio je na ISO E Super molekuli i vetiveru, koji su mirisima dali chypre bazu. Oba se parfema značajno razlikuju, ali zajednička osnova omogućuje nam da ih pripišemo jednom smjeru.

Molekula 03

Dva sastojka - ništa više. Čista ideja autora. Ako vam ovaj miris odgovara, postat će vam pravi prijatelj duge godine. Njegov zvuk je, naravno, individualan, ali sudeći po recenzijama, gotovo svi primjećuju fenomenalnu trajnost parfema.

Escentric 03

Partner je također neobično dugotrajan, a također se temelji na vetiveru i poznatoj molekuli. No, veliki buket nota popratnih sastojaka mirisu daje svoj karakter, za razliku od partnera. Štoviše, u Escentricu 03 autor se vratio klasičnoj piramidi zvučnih pozornica.

Ostali mirisi brenda

Osim opisanih šest parfemskih kompozicija Molecule, još nekoliko parfema za njegovu marku izašlo je ispod „pera“ Geza Schoena. Prvo, nekoliko ograničenih izdanja (limited edition) istih Molecules. Razlikuju se uglavnom po boci, pakiranju i, naravno, cijeni.

Postoje mirisi Gez Schoen stvoreni bez upotrebe "čarobne molekule". Autor je želio dokazati da može kreirati klasične parfeme i, kako pokazuju recenzije, u tome je i uspio.

Obožavatelji parfimera mogu se upoznati s kompozicijama kao što su The Beautiful Mind Series Intelligence & Fantasy, njegov nastavak The Beautiful Mind Series Volume 2: Precision and Grace ili potpuno drugačija, posvećena davno preminulom njemačkom glumcu Klausu Kinskyju, Kinsky parfemu ...

Među velikim asortimanom Escentric Molecules parfema, svaka će žena moći odabrati svoj vlastiti miris. Za to postoji sve: talent autora, znanost i visoka tehnologija. Postati vlasnica jedinog mirisa na svijetu - nije li to ono o čemu većina dama sanja?

Sada je odgovor poznat i dostupan – ovo su Molecule parfemi; parfem koji kožu pretvara u pravog parfimera koji stvara jedinstvene mirise!