Kimyada sınavın faydaları. Lidin R.A.

El kitabı tüm teorik materyalleri içerir okul kursu sınavı geçmek için gerekli olan kimya, - öğrencilerin nihai sertifikası. Bu materyal, içeriği KULLANIM'da test edilen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört içerik bloğu: "Kimyasal element", "Madde", "Kimyasal reaksiyon", "Maddelerin bilgisi ve uygulaması ve kimyasal reaksiyonlar". Her bölüm için, A ve B bölümlerinden eğitim görevleri verilir - çeşitli cevaplar ve kısa bir cevap ile. 15. Bölüm tamamen, C bölümünde yer alan hesaplama problemlerinin çözümüne ayrılmıştır.
Test görevleri, cevap vererek öğrencinin okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabileceği şekilde tasarlanmıştır.
Kılavuzun sonunda, öğrencilerin ve adayların kendilerini test etmelerine ve boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin cevapları verilmiştir.
Bu referans kitapla çalışmanın rahatlığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.
Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Önsöz
1. Ortak unsurlar. atomların yapısı. Elektronik kabuklar. yörüngeler
2. Periyodik yasa. Periyodik sistem. Elektronegatiflik. oksidasyon durumları
3. Moleküller. Kimyasal bağ. Maddelerin yapısı
4. İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve ilişkisi
5. Grup I-III'ün ana alt gruplarının metalleri
5.1. Sodyum
5.2. Potasyum
5.3. Kalsiyum
5.4. su sertliği
5.5. Alüminyum
6. 4. periyodun geçiş metalleri. Özellikler, elde etme yöntemleri. Genel Özellikler metaller
6.1. Krom
6.2. Manganez
6.3. Ütü
6.4. Metallerin genel özellikleri. Aşınma
7. IV-VII gruplarının ana alt gruplarının ametalleri
7.1. Hidrojen
7.2. halojenler
7.2.1. Klor. Hidrojen klorür
7.2.2. klorürler
7.2.3. Hipokloritler. kloratlar
7.2.4. Bromürler. iyodürler
7.3. Kalkojenler
7.3.1. Oksijen
7.3.2. Kükürt. Hidrojen sülfit. sülfürler
7.3.3. Kükürt dioksit. sülfitler
7.3.4. Sülfürik asit. sülfatlar
7.4. VA grubunun metal olmayanları
7.4.1. Azot. Amonyak
7.4.2. azot oksitler. Nitrik asit
7.4.3. Nitritler. nitratlar
7.4.4. Fosfor
7.5. IVA grubunun ametalleri
7.5.1. serbest karbon
7.5.2. karbon oksitleri
7.5.3. karbonatlar
7.5.4. Silikon
8. Organik bileşiklerin yapısı, çeşitliliği, sınıflandırılması ve isimlendirilmesi teorisi. Kimyasal reaksiyon türleri
9. Hidrokarbonlar. Homoloji ve izomerizm. Kimyasal özellikler ve elde etme yöntemleri
9.1. Alkanlar. sikloalkanlar
9.2. Alkenler. Alkadienler
9.3. alkinler
9.4. Arenalar
10. Oksijen içeren organik bileşikler
10.1. Alkoller. Eterler. fenoller
10.2. Aldehitler ve ketonlar
10.3. karboksilik asitler. Karmaşık eterler. yağlar
10.4. karbonhidratlar
11. Azot içeren organik bileşikler
11.1. Nitro bileşikleri. aminler
11.2. Amino asitler. sincaplar
12. Kimyasal reaksiyonlar. Hız, enerji ve tersinirlik
12.1. reaksiyon hızı
12.2. Reaksiyonların enerjisi
12.3. Reaksiyonların tersine çevrilebilirliği
13. Sulu çözeltiler. Maddelerin çözünürlüğü ve ayrışması. iyon değişimi. tuz hidrolizi
13.1. Maddelerin suda çözünürlüğü
13.2. elektrolitik ayrışma
13.3. suyun ayrışması. Çözüm ortamı
13.4. iyon değişim reaksiyonları
13.5. tuz hidrolizi
14. Redoks reaksiyonları. Elektroliz
14.1. Oksitleyici ve indirgeyici maddeler
14.2. Elektronik terazi yöntemi ile katsayı seçimi
14.3. Bir dizi stres metali
14.4. Eriyik ve çözelti elektrolizi
15. Hesaplama problemlerinin çözümü
15.1. Çözünmüş maddenin kütle oranı. Çözeltilerin seyreltilmesi, konsantrasyonu ve karıştırılması
15.2. Gazların hacim oranı
15.3. Başka bir reaktifin (ürün) bilinen miktarına göre bir maddenin kütlesi (gaz hacmi)
15.4. Reaksiyonun termal etkisi
15.5. Reaktife göre ürünün kütlesi (hacim, madde miktarı) fazla veya safsızlıklar
15.6. Çözeltide bilinen bir kütle fraksiyonuna sahip reaktife göre ürünün kütlesi (hacim, madde miktarı)
15.7. Organik bir bileşiğin moleküler formülünü bulma
Yanıtlar

R. A. Lidin

Kimya: Sınava hazırlanmak için eksiksiz bir rehber

Önsöz

El kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan okul kimya dersinin tüm teorik materyallerini, öğrencilerin son değerlendirmesini içerir. Bu materyal, içeriği sınavda test edilen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört içerik bloğu: "Kimyasal Element", "Madde", "Kimyasal Reaksiyon", "Maddelerin ve Kimyasal Reaksiyonların Bilgisi ve Uygulanması". Her bölüm için, A ve B bölümlerinden eğitim görevleri verilir - çeşitli cevaplar ve kısa bir cevap ile. 15. Bölüm tamamen, C bölümünde yer alan hesaplama problemlerinin çözümüne ayrılmıştır.

Test görevleri, cevap vererek öğrencinin okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabileceği şekilde tasarlanmıştır.

Kılavuzun sonunda, öğrencilerin ve adayların kendilerini test etmelerine ve boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin cevapları verilmiştir.

Bu referans kitapla çalışmanın rahatlığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.

Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

1. Ortak unsurlar. atomların yapısı. Elektronik kabuklar. yörüngeler

Kimyasal element- bir isim ve bir sembolle gösterilen ve bir seri numarası ve bağıl atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom türü.

Masada. 1, ortak kimyasal elementleri listeler, tanımlandıkları sembolleri (parantez içinde - telaffuz), seri numaralarını, bağıl atom kütlelerini, karakteristik oksidasyon durumlarını gösterir.

Sıfır bir elementin basit maddesindeki (maddelerdeki) oksidasyon derecesi tabloda gösterilmemiştir.

Bir elementin tüm atomları, çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Böylece element atomunda hidrojen H 1'dir p+çekirdekte ve çevrede 1 e-; element atomunda oksijen Ah bulunan 8 p+çekirdekte ve 8 e- kabukta; element atomu alüminyum Al 13 içerir R+ çekirdekte ve 13 e- kabukta.

Aynı elementin atomları, çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösterebilir, bu tür atomlara izotop denir. Yani, eleman hidrojen H üç izotop: hidrojen-1 (özel isim ve sembol protiyum 1H) ile 1 p+çekirdekte ve 1 e- kabukta; hidrojen-2 (döteryum 2H veya D) ile 1 p+ ve 1 P 0 çekirdekte ve 1 e- kabukta; hidrojen-3 (trityum 3H veya T) ile 1 p+ ve 2 P 0 çekirdekte ve 1 e- kabukta. 1H, 2H ve 3H sembollerinde üst simge şunları belirtir: kütle Numarasıçekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamıdır. Diğer örnekler:

elektronik formül herhangi birinin atomu kimyasal element D. I. Mendeleev'in Periyodik element sistemindeki konumuna göre Tablodan belirlenebilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu şu şekilde bölünür: enerji seviyeleri(1, 2, 3, vb.), seviyeler ayrılır alt düzeyler(harflerle işaretlenmiş s, p, d, f). Alt düzeyler oluşur atomik yörüngeler– elektronların kalma olasılığının yüksek olduğu uzay alanları. Yörüngeler 1s (s-alt seviyesinin 1. seviyesinin yörüngesi), 2 s, 2R, 3s, 33 boyutlu, 4s… Alt seviyelerdeki yörünge sayısı:

Atomik orbitallerin elektronlarla doldurulması üç koşula göre gerçekleşir:

1) minimum enerji ilkesi

Alt seviyelerin artan enerjisinin sırası:

2)yasak kuralı (Pauli ilkesi)

Yörüngedeki bir elektrona eşleşmemiş, iki elektron denir - elektron çifti:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Her elektronun kendi özelliği vardır - spin (geleneksel olarak yukarı veya aşağı okla gösterilir). Elektronların spinleri vektör olarak eklenir, bir alt seviyedeki belirli sayıda elektronun spinlerinin toplamı şu şekilde olmalıdır: maksimum(çokluk):

H'den elementlerin atomlarının seviyelerinin, alt seviyelerinin ve yörüngelerinin elektronlarla doldurulması (Z= 1) Kr'ye (Z= 36) gösterilen enerji diyagramı(numaralar doldurma sırasına karşılık gelir ve elemanların seri numaralarına karşılık gelir):

Tamamlanan enerji diyagramlarından elde edilir elektronik formüller element atomları. Belirli bir alt seviyenin yörüngelerindeki elektron sayısı, harfin sağındaki üst simgede belirtilir (örneğin, 3 d 5, 3 başına 5 elektrondur d-alt düzey); 1. seviyenin elektronları önce gider, sonra 2., 3. vb. Formüller tam ve kısa olabilir, ikincisi formülünü ileten parantez içindeki karşılık gelen soy gazın sembolünü içerir ve ayrıca Zn ile başlayarak, doldurulmuş iç d-alt düzeyi. Örnekler:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O=1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Parantez dışındaki elektronlara denir değerlik. Kimyasal bağların oluşumunda görev alırlar.

İstisna:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 değil!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 değil!).

Kısım A atamalarına örnekler

1. İsim, alakasız hidrojen izotoplarına

1) döteryum

2) oksonyum

2. Bir metal atomunun değerlik alt seviyeleri için formül şu şekildedir:

3. Bir demir atomunun temel durumundaki eşleşmemiş elektronların sayısı

4. Alüminyum atomunun uyarılmış durumunda, eşleşmemiş elektronların sayısı

5. 3d94s0 elektronik formülü katyona karşılık gelir

6. E2-3s23p6 anyonunun elektronik formülü, elemente karşılık gelir.

7. Mg2+ katyonundaki ve F-anyonundaki toplam elektron sayısı

2. Periyodik yasa. Periyodik sistem. Elektronegatiflik. oksidasyon durumları

1869'da D. I. Mendeleev tarafından keşfedilen Periyodik Yasanın modern formülasyonu:

Elementlerin atomlarının elektron kabuğunun bileşimindeki değişimin periyodik olarak tekrarlanan doğası, Periyodik sistemin periyotları ve grupları arasında hareket ederken elementlerin özelliklerindeki periyodik değişimi açıklar.

E.: 2017. - 256 s. E.: 2016. - 256 s.

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve ortaöğretim (tam) okulun seyri için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her konuya örnekler eşlik ediyor. test görevleri. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Testlerin cevapları kılavuzun sonunda verilmiştir. Kılavuz okul çocukları, başvuru sahipleri ve öğretmenlere yöneliktir.

Biçim: pdf ( 2017 , 256 sn.)

Boyut: 2 MB

İzleyin, indirin:drive.google

Biçim: pdf ( 2016 , 256 sn.)

Boyut: 1,6 MB

İzleyin, indirin:drive.google

İÇERİK
Önsöz 12
EN ÖNEMLİ KİMYASAL KAVRAMLAR VE YASALAR 14
1. KİMYANIN TEORİK TEMELLERİ 18
1.1. Atomun yapısı hakkında modern fikirler 18
1.1.1. Elementlerin atomlarının elektron kabuklarının yapısı 18
Örnek görevler 24
1.2. Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyeva 25
1.2.1. Periyotlara ve gruplara göre elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerindeki değişim kalıpları 25
Örnek görevler 28
1.2.2. Genel özellikleri Kimyasal elementlerin Periyodik sistemindeki konumları ile bağlantılı olarak IA-IIIA gruplarının metalleri
DI. Mendeleyev ve atomlarının yapısal özellikleri 28
Örnek görevler 29
1.2.3. Periyodik kimyasal element sistemindeki konumlarına göre geçiş elementlerinin (bakır, çinko, krom, demir) karakterizasyonu. Mendeleyev
ve atomlarının yapısının özellikleri 30
Örnek görevler 30
1.2.4. IVA-VIIA gruplarının metal olmayanlarının genel özellikleri, kimyasal elementlerin D.I. Periyodik sistemindeki konumları ile bağlantılı olarak. Mendeleyev
ve atomlarının yapısal özellikleri 31
Örnek görevler 31
1.3. Kimyasal bağ ve maddenin yapısı 32
1.3.1. Kovalent kimyasal bağ, çeşitleri ve oluşum mekanizmaları. Kovalent bağın özellikleri (polarite ve bağ enerjisi). İyonik bağ.
Metal bağlantı. Hidrojen bağı 32
Örnek görevler 36
1.3.2. Elektronegatiflik. Kimyasal elementlerin oksidasyon durumu ve değeri 37
Örnek görevler 39
1.3.3. Moleküler ve moleküler olmayan yapıdaki maddeler. Kristal kafes türü. Maddelerin özelliklerinin bileşimlerine bağımlılığı
ve binalar 41
Örnek görevler 43
1.4. Kimyasal reaksiyon 43
1.4.1. İnorganik ve organik kimyada kimyasal reaksiyonların sınıflandırılması 43
Örnek görevler 45
1.4.2. Kimyasal reaksiyonun termal etkisi. Termokimyasal denklemler 46
Örnek görevler 48
1.4.3. Reaksiyon hızı, çeşitli faktörlere bağımlılığı 48
Örnek görevler 50
1.4.4. Tersinir ve tersinmez kimyasal reaksiyonlar. kimyasal denge. Çeşitli faktörlerin etkisi altında kimyasal dengede kayma 50
Görev örnekleri
1.4.5. Sulu çözeltilerde elektrolitlerin elektrolitik ayrışması. Güçlü ve zayıf elektrolitler 53
Örnek görevler 54
1.4.6. İyon değişim reaksiyonları 54
Örnek görevler 56
1.4.7. Çarşamba sulu çözeltiler: asidik, nötr, alkali. Tuz hidrolizi 57
Örnek görevler 59
1.4.8. Redoks reaksiyonları. Metallerin korozyonu ve buna karşı korunma yöntemleri 60
Görev örnekleri 64
1.4.9. Eriyiklerin ve çözeltilerin elektrolizi (tuzlar, alkaliler, asitler) 65
Örnek görevler 66
1.4.10. Organik kimyada iyonik (V.V. Markovnikov kuralı) ve radikal reaksiyon mekanizmaları 67
Görev örnekleri 69
2. İNORGANİK KİMYA 71
2.1. İnorganik maddelerin sınıflandırılması. İnorganik maddelerin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 71
Görev örnekleri 75
2.2. Basit maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri - metaller: alkali, alkali toprak, alüminyum; geçiş metalleri
(bakır, çinko, krom, demir) 76
Görev örnekleri 79
2.3. Basit maddelerin karakteristik kimyasal özellikleri - metal olmayanlar: hidrojen, halojenler, oksijen, kükürt, azot,
fosfor, karbon, silikon 81
Görev örnekleri 83
2.4. Oksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri: bazik, amfoterik, asidik 84
Görev örnekleri 86
2.5. Bazların ve amfoterik hidroksitlerin karakteristik kimyasal özellikleri 87
Görev örnekleri 88
2.6. Asitlerin karakteristik kimyasal özellikleri 90
Örnek görevler 93
2.7. Tuzların karakteristik kimyasal özellikleri: orta, asidik, bazik; kompleks (alüminyum ve çinko bileşikleri örneğinde) 94
Örnek görevler 96
2.8. Farklı inorganik madde sınıflarının ilişkisi 97
İş örnekleri 100
3. ORGANİK KİMYA 102
3.1. Organik bileşiklerin yapısı teorisi: homoloji ve izomerizm (yapısal ve mekansal).
Moleküllerdeki atomların karşılıklı etkisi 102
Örnek görevler 105
3.2. Organik maddelerin moleküllerindeki bağ türleri. Karbonun atomik orbitallerinin hibridizasyonu. Radikal.
Fonksiyonel grup 106
Örnek görevler 109
3.3. Organik maddelerin sınıflandırılması. Organik maddelerin isimlendirilmesi (önemsiz ve uluslararası) 109
Örnek görevler 115
3.4. Hidrokarbonların karakteristik kimyasal özellikleri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenler, dienler, alkinler, aromatik hidrokarbonlar (benzen ve toluen) 116
Görev örnekleri 121
3.5. Doymuş monohidrik ve polihidrik alkollerin karakteristik kimyasal özellikleri, fenol 121
İş örnekleri 124
3.6. Aldehitlerin, doymuş karboksilik asitlerin, esterlerin karakteristik kimyasal özellikleri 125
Görev örnekleri 128
3.7. Azot içeren organik bileşiklerin karakteristik kimyasal özellikleri: aminler ve amino asitler 129
Görev örnekleri 132
3.8. Biyolojik olarak önemli maddeler: yağlar, proteinler, karbonhidratlar (monosakaritler, disakkaritler, polisakkaritler) 133
Örnek görevler 138
3.9. Organik bileşiklerin ilişkisi 139
Görev örnekleri 143
4. KİMYADA BİLGİ YÖNTEMLERİ. KİMYA VE YAŞAM 145
4.1. Kimyanın deneysel temelleri 145
4.1.1. Laboratuvarda çalışma kuralları. Laboratuar kapkacakları ve ekipmanları. Kostik, yanıcı ve toksik maddelerle çalışırken güvenlik kuralları,
ev kimyasalları 145
Örnek görevler 150
4.1.2. Kimyasalların ve dönüşümlerin incelenmesi için bilimsel yöntemler. Karışımları ayırma ve maddeleri saflaştırma yöntemleri 150
Görev örnekleri 152
4.1.3. Maddelerin sulu çözeltilerinin ortamının doğasının belirlenmesi. Göstergeler 152
İş örnekleri 153
4.1.4. İnorganik maddelere ve iyonlara kalitatif reaksiyonlar 153
İş örnekleri 156
4.1.5. Organik bileşiklerin kalitatif reaksiyonları 158
İş örnekleri 159
4.1.6. İncelenen inorganik bileşik sınıflarına ait belirli maddeleri (laboratuvarda) elde etmek için ana yöntemler 160
İş örnekleri 165
4.1.7. Hidrokarbon elde etmenin ana yöntemleri (laboratuvarda) 165
Görev örnekleri 167
4.1.8. Oksijen içeren bileşikleri elde etmek için ana yöntemler (laboratuvarda) 167
Görev örnekleri 170
4.2. En önemli maddeleri elde etmek için endüstriyel yöntemler hakkında genel fikirler 171
4.2.1. Metalurji kavramı: metal elde etmek için genel yöntemler 171
İş örnekleri 174
4.2.2. Genel bilimsel ilkeler kimyasal üretim (amonyak, sülfürik asit, metanolün endüstriyel üretimi örneğinde). kimyasal kirlilik
çevre ve sonuçları 174
İş örnekleri 176
4.2.3. Doğal hidrokarbon kaynakları, işlenmesi 177
İş örnekleri 180
4.2.4. yüksek moleküler ağırlıklı bileşikler. Polimerizasyon ve polikondenzasyon reaksiyonları 181
İş örnekleri 184
4.3. Kimyasal formüller ve reaksiyon denklemleri ile hesaplamalar 184
4.3.1. Bilinen bir kütle fraksiyonuna sahip bir çözeltinin belirli bir kütlesinde bulunan bir çözünenin kütlesinin hesaplanması; bir çözeltideki bir maddenin kütle fraksiyonunun hesaplanması 184
İş örnekleri 186
4.3.2. Kimyasal reaksiyonlarda gazların hacim oranlarının hesaplanması 186
Görev örnekleri 187
4.3.3. Bilinen miktarda bir maddeden, bir maddenin kütlesinden veya hacminden bir maddenin kütlesinin veya gazların hacminin hesaplanması
reaksiyona katılan maddelerin 187
Görev örnekleri 188
4.3.4. Bir reaksiyonun termal etkisinin hesaplanması 189
Örnek görevler 189
4.3.5. Reaksiyon ürünlerinin kütlesi (hacim, madde miktarı) hesaplamaları, eğer maddelerden biri fazla verilirse (katışıklık varsa) 190
Örnek görevler 190
4.3.6. Maddelerden biri çözelti olarak verilmişse, reaksiyon ürününün kütlesinin (hacim, madde miktarı) hesaplanması
çözünmüş maddenin belirli bir kütle fraksiyonu ile 191
Örnek görevler 191
4.3.7. Bir maddenin moleküler formülünü bulma 192
İş örnekleri 194
4.3.8. Teorik olarak mümkün olandan reaksiyon ürününün veriminin kütle veya hacim fraksiyonunun hesaplanması 195
İş örnekleri 195
4.3.9. Bir karışımdaki kimyasal bir bileşiğin kütle fraksiyonunun (kütlesinin) hesaplanması 196
Görev örnekleri 196
Başvuru
ELEMENTLERİN KİMYASI 198
hidrojen 198
IA-Grubu 200'ün Elemanları
IIA-grubu 202'nin Elemanları
SHA-grubu 204'ün Elemanları
IVA grubu 206'nın unsurları
VA grubu 211'in elemanları
VTA grubu 218'in unsurları
VTIA-grubu 223'ün Elemanları
Kimyasal elementlerin periyodik sistemi D.I. Mendeleyev 230
IUPAC: Elementlerin Periyodik Tablosu 232
Bazların, asitlerin ve tuzların suda çözünürlüğü 234
Bazı kimyasal elementlerin değeri 235
Asitler ve tuzlarının adları 235
Elementlerin atom yarıçapları 236
En önemli fiziksel sabitlerden bazıları 237
Katların oluşumunda önekler
ve çoklu birimler 237
Yerkabuğundaki elementlerin bolluğu 238
Görevlerin cevapları 240

Yeni el kitabı, birleşik devlet sınavını hazırlamak ve geçmek için gerekli olan kimyadaki okul dersinin tüm teorik materyallerini içerir.
Kitabın içeriği, devlet nihai sertifikası tarafından kontrol edilen eğitim materyali miktarını belirleyen kontrol ve ölçüm materyallerine dayanmaktadır.
El kitabının teorik materyali kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulmaktadır. Sunumun netliği ve eğitim materyalinin netliği, sınava etkili bir şekilde hazırlanmanızı sağlayacaktır.
Kitabın her bölümü, sınavda test edilen dört içerik bloğuna karşılık gelir: " teorik temel Kimya” - Periyodik yasa ve kimyasal elementlerin Periyodik sistemi D.I. Mendeleyev, kimyasal bağ ve maddenin yapısı, kimyasal tepkime; "İnorganik kimya", " Organik Kimya”, “Kimya biliş yöntemleri. Kimya ve Yaşam” - kimyanın deneysel temelleri, en önemli maddeleri elde etmek için endüstriyel yöntemler hakkında genel fikirler.

El kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan okul kimya dersinin tüm teorik materyallerini, öğrencilerin son değerlendirmesini içerir. Bu materyal, içeriği sınavda test edilen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört içerik bloğu: "Kimyasal Element", "Madde", "Kimyasal Reaksiyon", "Maddelerin ve Kimyasal Reaksiyonların Bilgisi ve Uygulanması". Her bölüm için, A ve B bölümlerinden eğitim görevleri verilir - çeşitli cevaplar ve kısa bir cevap ile. 15. Bölüm tamamen, C bölümünde yer alan hesaplama problemlerinin çözümüne ayrılmıştır.

Test görevleri, cevap vererek öğrencinin okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabileceği şekilde tasarlanmıştır.

Kılavuzun sonunda, öğrencilerin ve adayların kendilerini test etmelerine ve boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin cevapları verilmiştir.

Bu referans kitapla çalışmanın rahatlığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.

Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Kimyasal element- bir isim ve bir sembolle gösterilen ve bir seri numarası ve bağıl atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom türü.

Masada. 1, ortak kimyasal elementleri listeler, tanımlandıkları sembolleri (parantez içinde - telaffuz), seri numaralarını, bağıl atom kütlelerini, karakteristik oksidasyon durumlarını gösterir.

Sıfır bir elementin basit maddesindeki (maddelerdeki) oksidasyon derecesi tabloda gösterilmemiştir.

Bir elementin tüm atomları, çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Böylece element atomunda hidrojen H 1'dir p+çekirdekte ve çevrede 1 e- ; element atomunda oksijen Ah bulunan 8 p+çekirdekte ve 8 e- kabukta; element atomu alüminyum Al 13 içerir R+ çekirdekte ve 13 e- kabukta.

Aynı elementin atomları, çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösterebilir, bu tür atomlara izotop denir. Yani, eleman hidrojen H üç izotop: hidrojen-1 (özel isim ve sembol protiyum 1 H) ile 1 p+çekirdekte ve 1 e- kabukta; hidrojen-2 (döteryum 2 H veya D) ile 1 p+ ve 1 P 0 çekirdekte ve 1 e- kabukta; hidrojen-3 (trityum 3 N veya T) 1 ile p+ ve 2 P 0 çekirdekte ve 1 e- kabukta. 1 H, 2 H ve 3 H sembollerinde üst simge şunları gösterir: kütle Numarasıçekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamıdır. Diğer örnekler:

elektronik formül D. I. Mendeleev'in Periyodik element sistemindeki konumuna göre herhangi bir kimyasal elementin atomu Tablodan belirlenebilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu şu şekilde bölünür: enerji seviyeleri(1, 2, 3, vb.), seviyeler ayrılır alt düzeyler(harflerle işaretlenmiş s, p, d, f). Alt düzeyler oluşur atomik yörüngeler– elektronların kalma olasılığının yüksek olduğu uzay alanları. Yörüngeler 1s (s-alt seviyesinin 1. seviyesinin yörüngesi), 2 s, 2 R, 3 s, 3 3 boyutlu, 4 s… Alt seviyelerdeki yörünge sayısı:

Atomik orbitallerin elektronlarla doldurulması üç koşula göre gerçekleşir:

1) minimum enerji ilkesi

Elektronlar, alt enerji alt seviyesinden başlayarak orbitalleri doldurur.

Alt seviyelerin artan enerjisinin sırası:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) yasak kuralı (Pauli ilkesi)

Her orbital en fazla iki elektron tutabilir.

Yörüngedeki bir elektrona eşleşmemiş, iki elektron denir - elektron çifti:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Tamamlanan enerji diyagramlarından elde edilir elektronik formüller element atomları. Belirli bir alt seviyenin yörüngelerindeki elektron sayısı, harfin sağındaki üst simgede belirtilir (örneğin, 3 d 5, 3 başına 5 elektrondur d-alt düzey); 1. seviyenin elektronları önce gider, sonra 2., 3. vb. Formüller tam ve kısa olabilir, ikincisi formülünü ileten parantez içindeki karşılık gelen soy gazın sembolünü içerir ve ayrıca Zn ile başlayarak, doldurulmuş iç d-alt düzeyi. Örnekler:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8O=1s2 2s 2 2p 4= [ 2He] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [ 10 Ne] 3s 2 3p 1