Кодификатори за модификация на изпита по химия. Изпити по химия с кодификатор и спецификатор

Кодификаторът по химия включва:

Секция 1. Списъкът на елементите на съдържанието, които трябва да бъдат тествани на единния държавен изпит по химия;
Раздел 2 Списък на изискванията за нивото на обучение, проверено на единния държавен изпит по химия.

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

1. ТЕОРЕТИЧНИ ОСНОВИ НА ХИМИЯТА

1.1 Съвременни представи за структурата на атома

1.1.1 Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода: s-, p- и d-елементи. Електронна конфигурация на атоми и йони. Основни и възбудени състояния на атомите

1.2.2 основни характеристикиметали от IA-IIIA групи във връзка с тяхното положение в периодичната система химически елементи DI. Менделеев и структурни особености на техните атоми

1.2.3 Характеризиране на преходните елементи (мед, цинк, хром, желязо) според тяхното положение в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев и структурни особености на техните атоми

1.2.4 Обща характеристика на неметалите от групи IVА–VIIA във връзка с тяхното положение в Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев и структурни особености на техните атоми

1.3 Химическа връзка и структура на материята

1.3.1 Ковалентна химична връзка, нейните разновидности и механизми на образуване. Характеристики на ковалентната връзка (полярност и енергия на връзката). Йонна връзка. Метална връзка. водородна връзка
1.3.2 Електроотрицателност. и
1.3.3 Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Тип кристална решетка. Зависимостта на свойствата на веществата от техния състав и структура

1.4 Химична реакция

1.4.1 Класификация химична реакцияв неорганични и органична химия

1.4.2 Топлинен ефект на химическа реакция. Термохимични уравнения

1.4.3 Скоростта на химичната реакция, нейната зависимост от различни фактори

1.4.4 Обратими и необратими химични реакции. химически баланс. Изместване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори

1.4.5 Електролитна дисоциация на електролити във водни разтвори.

1.4.6 Йонообменни реакции

1.4.7 Хидролиза на соли. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална

1.4.8 Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея

1.4.9 Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи, киселини)
1.4.10 Йонни (правилото на В. В. Марковников) и радикални механизми на реакциите в органичната химия

2. НЕОРГАНИЧНА ХИМИЯ

2.1 Класификация на неорганичните вещества. (тривиално и международно)

4.1.6 Основните методи за получаване (в лаборатория) на специфични вещества, принадлежащи към изследваните класове неорганични съединения
4.1.7 Основни методи за получаване на въглеводороди (в лаборатория)
4.1.8 Основни методи за получаване на органични кислородсъдържащи съединения (в лаборатория)

4.2 Общи идеи за индустриалните методи за получаване на основни вещества

4.2.1 Концепцията за металургията: общи методи за получаване на метали

4.2.2 Общи положения научни принципихимическо производство (на примера на промишлено производство на амоняк, сярна киселина, метанол). Химическото замърсяване на околната среда и последствията от него

4.2.3 Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка
4.2.4 Високомолекулни съединения. Реакции на полимеризация и поликондензация. Полимери. Пластмаси, влакна, каучук

4.2.5 Използване на изследваните неорганични и органични вещества

4.3.1 Изчисления, използващи концепцията за "масова част на вещество в разтвор"

4.3.2 Изчисляване на обемните съотношения на газовете при химични реакции

4.3.3 Изчисления на масата на веществото или обема на газовете от известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията

4.3.4 Изчисления на топлината на реакцията

4.3.5 Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси)

4.3.6 Изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено като разтвор с определена масова част от разтвореното вещество

4.3.7 Установяване на молекулната и структурната формула на веществото

4.3.8 Изчисления на масата или обемната част на добива на реакционния продукт от теоретично възможния
4.3.9 Изчисления на масовата част (маса) на химично съединение в смес

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

Да знам/разбирам:

1. Най-важните химични понятия

Разберете значението на най-важните понятия (маркирайте ги характеристики): вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, изотопи, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, мол, моларна маса, моларен обем, вещества с молекулна и немолекулна структура, разтвори, електролити и неелектролити, електролитна дисоциация, хидролиза, окислител и редуциращ агент, окисление и редукция, електролиза, скорост на химична реакция, химично равновесие, реакционна топлина, въглероден скелет, функционална група, изомерия и хомология, структурна и пространствена изомерия, основни типове на реакциите в неорганичната и органичната химия.
Разкрийте връзките между понятията.
Използвайте най-важните химически понятия, за да обясните отделни факти и явления.

2. Основни закони и теории на химията

Приложете основните принципи на химичните теории (структура на атома, химично свързване, електролитна дисоциация, киселини и основи, структура на органични съединения, химична кинетика), за да анализирате структурата и свойствата на веществата
Разберете границите на приложимост на изучаваните химични теории
Разберете значението на Периодичния закон D.I. Менделеев и го използвайте за качествен анализ и обосноваване на основните закони на структурата на атомите, свойствата на химичните елементи и техните съединения

3. Най-важните вещества и материали

Класифицирайте неорганичните и органичните вещества според всички известни критерии за класификация
Разберете, че практическата употреба на веществата се дължи на техния състав, структура и свойства
Осъзнайте ролята и значението на веществото в практиката
Обяснете общите методи и принципи за получаване на най-важните вещества

Умейте да:

1. име

изследвани вещества според тривиалната или международната номенклатура

2. Дефинирайте / класифицирайте:

валентност, степен на окисление на химични елементи, йонни заряди;
в съединенията и вида на кристалната решетка;
пространствена структура на молекулите;
естеството на средата на водни разтвори на вещества;
окислител и редуциращ агент;
принадлежност на веществата към различни класове неорганични и органични съединения;
хомолози и изомери;
химични реакции в неорганичната и органичната химия (според всички известни критерии за класификация)

3. Характеризирайте:

s-, p- и d-елементи според позицията им в периодичната система на D.I. Менделеев;
общи химични свойства на простите вещества - метали и неметали;
общи химични свойства на основните класове неорганични съединения, свойства на отделни представители на тези класове;
структура и химични свойства на изследваните органични съединения

4. Обяснете:

зависимост на свойствата на химичните елементи и техните съединения от позицията на елемента в периодичната система D.I. Менделеев;
естеството на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална, водородна);
зависимостта на свойствата на неорганичните и органичните вещества от техния състав и структура;
същността на изучаваните видове химични реакции: електролитна дисоциация, йонообменна, редокс (и съставяне на техните уравнения);
влиянието на различни фактори върху скоростта на химичната реакция и върху изместването на химичното равновесие

5. Планирайте/изпълнете:

експеримент за получаване и разпознаване на най-важните неорганични и органични съединения, като се вземат предвид придобитите знания за правилата за безопасна работа с вещества в лаборатория и у дома;
изчисления по химични формули и уравнения

Единен държавен изпит по ХИМИЯ

изготвен от Федералната държавна научна институция"ФЕДЕРАЛЕН ИНСТИТУТ ЗА ПЕДАГОГИЧЕСКИ ИЗМЕРВАНИЯ"

Кодификатор на елементи на съдържание по химия

за съставяне на контролни измервателни материали

единен държавен изпит 2007г

Кодификаторът е съставен въз основа на задължителното минимално съдържание на основното общо и средно (пълно) образование по химия (приложения към заповедите на Министерството на образованието на Руската федерация № общо образованиепо химия (Заповед на Министерството на образованието на Русия от 5 март 2004 г. № 000).

Удебеленият курсив показва големи блокове от съдържание. Индивидуални елементисъдържанието, въз основа на което се съставят задачите за проверка, се обозначава в блоковете с кода на контролирания елемент.

Код на раздела	контролиран елемент	Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM
1		*Химичен елемент*
		Форми на съществуване на химичните елементи. Съвременни представи за структурата на атомите. Изотопи.
		Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода Атомни орбитали, s - и p-елементи. Електронната конфигурация на атома. Основни и възбудени състояния на атомите .
		Периодичен закон и периодичната система на химичните елементи. Радиуси на атоми, техните периодични промени в системата от химични елементи. Закономерности на изменение на химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи.
2		*вещество*
		Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална, водородна.
		Методи за образуване на ковалентна връзка. Характеристики на ковалентната връзка: дължина и енергия на връзката . Образуване на йонна връзка.
		Електроотрицателност. Степента на окисление и валентността на химичните елементи.
		Вещества с молекулярна и немолекулна структура. Зависимостта на свойствата на веществата от характеристиките на тяхната кристална решетка.
		Разнообразие от неорганични вещества. Класификация на неорганичните вещества.
		Обща характеристика на металите от основните подгрупи на I-III групи във връзка с тяхното положение в периодичната система на химичните елементи и структурните особености на техните атоми.
		Характеристика на преходните елементи - мед, цинк, хром, желязо според мястото им в периодичната система на химичните елементи и структурните особености на техните атоми.
		Обща характеристика на неметалите от основните подгрупи на IV-VII групи във връзка с тяхното положение в периодичната система на химичните елементи и структурните особености на техните атоми.
		Характерни химични свойства на неорганични вещества от различни класове: прости вещества (метали и неметали); оксиди (основни, амфотерни, киселинни); основи, амфотерни хидроксиди, киселини; средни и киселинни соли.
		Теория на структурата на органичните съединения. Изомерия, хомология.
		Разнообразие от органични вещества. Класификация на органичните вещества. Систематична номенклатура.
		Хомоложни серии от въглеводороди. Изомери на въглеводороди. Структурни и пространствена изомерия.
		Характеристики на химичната и електронна структура на алкани, алкени, алкини, техните свойства.
		ароматни въглеводороди. Бензол, неговата електронна структура, свойства. Хомолози на бензен (толуен).
		Електронна структура на функционални групи на кислородсъдържащи органични съединения.
		Характерни химични свойства на кислородсъдържащите органични съединения: ограничаване на едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол; алдехиди и наситени карбоксилни киселини.
		Сложни етери. мазнини. сапун.
		Въглехидрати: монозахариди, дизахариди, полизахариди .

		Аминокиселините като амфотерни органични съединения. катерици.
		Взаимоотношение на различни класове: неорганични вещества; органични вещества.
3		*Химическа реакция*
		Класификация на химичните реакции в неорганичната и органичната химия.
		Скоростта на реакцията, нейната зависимост от различни фактори.
		Топлинен ефект на химическа реакция. Термохимични уравнения.
		Обратими и необратими химични реакции. химически баланс. Изместване на равновесието под въздействието на различни фактори.
		Дисоциация на електролити във водни разтвори. Слаби и силни електролити.
		Йонообменни реакции.
		Редокс реакции. Корозия на метали и методи за защита срещу нея.
		Хидролиза на соли. Среда на водните разтвори: кисела, неутрална, алкална.
		Електролиза на стопилки и разтвори (соли, основи).
		Реакции, характеризиращи основните свойства и методи за получаване: въглеводороди;
		Природни източници на въглеводороди, тяхната преработка.
		Основни методи за синтез на високомолекулни съединения (пластмаси, синтетични каучуци, влакна).
		Изчисляване на масата на разтвореното вещество, съдържащо се в определена маса от разтвор с известна масова част.
		Изчисления: обемни съотношения на газове при химични реакции.
		Изчисления: масата на веществото или обемът на газовете според известно количество вещество от участващите в реакцията.
		Изчисления: топлинен ефект на реакцията.
		Изчисления: маса (обем, количество вещество) на продуктите на реакцията, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси).
		Изчисления: маса (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено като разтвор с определена масова част от разтвореното вещество.
		Намиране на молекулната формула на веществото.

Единният държавен изпит (USE) е форма на държавно окончателно сертифициране, проведено с цел да се определи съответствието на резултатите от усвояването на основните образователни програми на средното общо образование от учениците със съответните изисквания на федералната държава образователен стандарт go образователен стандарт. За тези цели се използват контролно-измервателни материали (CMM), които са комплекти от задачи със стандартизирана форма.
Изпитът се провежда съгл федерален закон„За образованието в Руска федерация» от 29 декември 2012 г. № 273-FZ и Процедурата за провеждане на държавно окончателно сертифициране за образователни програми за средно общо образование, одобрена със заповед на Министерството на образованието на Русия и Rosobr-nadzor от 7 ноември 2018 г. № 190/ 1512.

Подходи за избор на съдържание, разработване на структурата на KIM USE.
Изборът на съдържанието на KIM за USE по химия през 2020 г. като цяло се извършва, като се вземат предвид общите насоки, въз основа на които са формирани изпитните модели от предходните години. Сред тези инсталации най-важните от методическа гледна точка са следните.

KIM са фокусирани върху тестване на усвояването на системата от знания, която се счита за инвариантно ядро на съдържанието на съществуващите програми по химия за общ. образователни организации. В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания за подготовка на завършилите. Тези изисквания съответстват на нивото на представяне в KIM на елементите на съдържанието, които се проверяват.

Стандартизираните варианти на КИМ, които ще се използват по време на изпита, съдържат задачи, които се различават по формата на представяне на условията и типа на искания отговор, по степента на сложност, както и по начина на оценяване на техните производителност. Задачите са базирани на материала от основните раздели на курса по химия. Както и в предходните години, обект на контрол в рамките на USE 2020 е системата от знания за основите на неорганичната, общата и органичната химия. Основните компоненти на тази система включват: водещи понятия за химичен елемент, вещество и химична реакция; основни закони и теоретични положения на химията; знания за последователността и причинно-следствената връзка на химичните явления, генезиса на веществата, начини за познаване на веществата. В стандарта тази система от знания е представена под формата на изисквания за нивото на обучение на завършилите.

Безплатно сваляне електронна книгав удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата Единен държавен изпит 2020, химия, 11 клас, спецификация, кодификатор, проект - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

USE 2020, Химия, 11 клас, Демо, Кодификатор, Спецификация, Проект

Следните уроци и книги:

В касичката на педагогическия опит на бъдещите учители по химия, подготовка за OGE и Единния държавен изпит, Кожина Л.Ф., Косирева И.В., Тюрина И.В., Василчикова О.А., 2019 г.
Единен държавен изпит 2020, Химия, Стандартни варианти на изпитни задачи от разработчиците на Единния държавен изпит, Медведев Ю.Н., 2020
USE 2020, Химия, 10 варианта за обучение за изпитни работи за подготовка за единния държавен изпит, Савинкина Е.В., Живейнова О.Г., 2019

Контролна работа 8 клас

Спецификация на CMM за извършване на контролна работа № 1 по темата "Атоми на химични елементи"

Целта на теста: да се оцени нивото на усвояване на съдържанието на темата "Атоми на химичните елементи" от всеки ученик

„Съдържанието на контролните задачи се определя от съдържанието работна програмапо темата "Атоми на химичните елементи" от предмета "химия": просто и сложно вещество, химичен елемент, периодична система от химични елементи, химична формула, относителни атомни и молекулни маси, структура на атома, структура на електронни обвивки, химична връзка.

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Резултат в точки

С-1.6.

УП-1.2

Качествена задача

Проста и сложна материя

2 минути.

1б

С-4.5.

УП-1.2.

Качествена задача

2 минути.

1б

В-1.2.

УП-2.5.1

Качествена задача

Периодична система

2 минути.

1б

В-1.1.

УП-1.2.

Качествена задача

изотопи

2 минути.

1б

В-1.1.

УП-2.2.1.

Качествена задача

Структурата на атома

2 минути.

1б

В-1.1.

УП-2.4.5

Качествена задача

2 минути.

1б

В-1.1.

УП-2.5.1.

Качествена задача

Структурата на електронната обвивка

2 минути.

1б

С-1.3.

УП-1.2

Качествена задача

Електроотрицателност

2 минути.

1б

В-1.2.

УП-2.4.5

Качествена задача

Периодична система

2 минути.

1б

В-1.2.1.

УП-2.2.1.

Проблем с дизайна

Структурата на атома

2 минути.

1б

С-1.6.

УП-1.1.

Съчетаване

Знаци на химичните елементи

4 мин.

2б

С-4.5.

УП-1.2.

Относително молекулно тегло

4 мин

2б

В-1.1.

УП-2.5.1

Електронната структура на атома

8 мин

3б

С-1.3.

УП-1.2.

Видове химична връзка

8 мин.

3б

Кодификатор

контролна работа №1по темата "Атоми на химични елементи"

КОДЪТ

вещество

Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев 1

1.2.1

Групи и периоди от Периодичната система. Физическото значение на поредния номер на химичния елемент

1.2.2

Модели на промени в свойствата на елементите и техните съединения във връзка с позицията в периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев

Атоми и молекули. Химичен елемент. Прости и сложни вещества

Извършване на изчисления по формули и уравнения на реакциите

КОДЪТ

Да знам/разбирам:

1.2.

най-важните химични понятия: вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, химична връзка.

да може да назове

2.1.1

химически елементи;

2.2

да може да обясни

2.2.1

физическото значение на атомния (пореден) номер на химичен елемент, групите и номерата на периодите в периодичната система на D.I. Менделеев, към който принадлежи елементът;

2.4

да може да идентифицира

2.4.1

2.5

Съставете:

2.5.1.

схеми на структурата на атомите на първите 20 елемента от периодичната система D.I. Менделеев;

Част 1 включва 10 задачи начално ниво. Всеки въпрос има 4 възможни отговора, от които само един е верен. За изпълнение на всяка задача – 1 точка.

резултат

Максимален резултат

14.

резултат

Представен е правилният отговор на въпроса и е дадена достатъчна обосновка, която не съдържа грешки.

Представен е правилният отговор на въпроса, но обосновката му не е достатъчно пълна

Дава се само верен отговор

Максимален резултат

Брой точки

По-малко от 7

7-10

11-15

16-20

Степен

Ниво на постижения

Къс

База

повишена

Контролна работа 8 клас

Спецификация на KIM за мониторингова контролна работа за първото полугодие.

Вид контрол: вътрешен мониторинг

Целта на теста: да се оцени нивото на усвояване от всеки ученик на съдържанието на темите „Атоми на химичните елементи“, „Видове химични връзки“, „Прости вещества. Количествени съотношения”, “Съединения на химичните елементи”

Съдържанието на контролните задачи се определя от съдържанието на работната програма по темите: „Атоми на химичните елементи“, „Видове химична връзка“, „Прости вещества. Количествени съотношения”, “Съединения на химичните елементи”

Имате 45 минути, за да завършите теста. Работата се състои от 2 части и включва 15 задачи.

Част 1 включва 10 задачи от основно ниво. Всеки въпрос има 4 възможни отговора, от които само един е верен. За изпълнение на всяка задача – 1 точка.

Част 2 се състои от 4 задачи напреднало ниво. За изпълнение на всяка задача - 2 точки, ако е допусната една грешка, тогава отговорът се оценява на 1 точка. Ако са допуснати две или повече грешки или няма отговор, се дават 0 точки. Последните две задачи изискват пълен отговор. За изпълнение на задачата -3 точки.

Максималният брой точки е 24 точки

При разработването на задачи бяха взети предвид стандартите за време, заложени в спецификацията на GIA за задачи с различни нива на сложност и за изпълнение на цялата работа.

Разпределението на задачите по нива на трудност, проверени елементи от съдържанието на предмета, ниво на подготовка, видове задачи и време за изпълнение е представено в таблица 1

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Резултат в точки

В-1.2.1. УП-1.1.1.

Качествена задача

Периодична система

1б

В-1.2.1. УП-1.1.1.

Качествена задача

изотопи

1б

В-1.1.1. УП-1.1.1.

Качествена задача

Структурата на атома

1б

В-1.2.1. УП-1.1.1.

Качествена задача

Структурата на атома

1б

В-1.2.1. УП-1.2.1.

Качествена задача

1б

В-1.2.1. УП-1.2.1.

Качествена задача

Периодична система

1б

В-1.2.1. УП- 1.2.1.

Качествена задача

Алотропия

1б

В-1.2.1. УП-1.1.1.

Качествена задача

Структурата на електронните обвивки

1б

В-4.3.1. УП- 2.5.2.

Проблем с дизайна

къртица

1б

В-1.2.1. УП- 1.1.3.

Качествена задача

Прости вещества

1б

В-1.2.1. УП-1.2.1.

Съчетаване

Структурата на атома

2б

В-1.3.1. УП-2.4.2.

Съчетаване

Видове химична връзка

2б

В-4.3.1. УП-2.5.2.

Проблем с дизайна

Молекулна маса

2б

В-1.2.1. УП-1.1.3.

Съчетаване

Агрегатно състояние на веществата

2б

С-4.3.3. НАГОРЕ-.

Изчислителна задача с отворен отговор

3б

С-4.3.3. НАГОРЕ-.

Изчислителна задача с отворен отговор

3б

Контролна работа 8 клас

Спецификация на CMM за извършване на контролна работа № 2 по темата "Съединения на химични елементи"

Вид контрол: вътрешен мониторинг

Целта на теста: да се оцени нивото на усвояване от всеки ученик на съдържанието на темата "Съединения на химичните елементи"

Имате 45 минути, за да завършите теста. Работата се състои от 2 части и включва 14 задачи.

Част 2 се състои от 2 задачи за напреднали и 2 задачи високо ниво. За изпълнение на задачи 11.12 - 2 точки, ако е допусната една грешка, тогава отговорът се оценява на 1 точка. Ако са допуснати две или повече грешки или няма отговор, се дават 0 точки. Последните две задачи изискват пълен отговор. За изпълнение на задачи 13.14 -3 точки.

Максималният брой точки е 20 точки.

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Очаквано време за изпълнение на задачата.

Резултат в точки

С-1.6.

УП-1.1

Качествена задача

Общи формули на основните класове неорганични вещества.

2 минути.

1б

С-4.5.

УП-1.2.

Качествена задача

Степен на окисление

2 минути.

1б

С-1.6.

УП-2.4.4

Качествена задача

2 минути.

1б

С-1.6

УП-2.4.4

Качествена задача

Класове неорганични съединения

2 минути.

1б

С-1.6

УП-2.4.4

Качествена задача

Класове неорганични съединения

2 минути.

1б

С-1.6

УП-2.2.1

Качествена задача

Номенклатура на неорганичните съединения

2 минути.

1б

С-4.5.2

УП-2.8.1.

Проблем с дизайна

Масова част

2 минути.

1б

С-1.3.

УП-1.2

Качествена задача

Йонен заряд

2 минути.

1б

В-1.2.

УП-1.2

Качествена задача

Кристална клетка

2 минути.

1б

В-1.2.1.

УП-2.2.1.

Качествена задача

Чисти вещества и смеси

2 минути.

1б

С-1.4.

УП-1.2.

Качествена задача

Степен на окисление

4 мин.

2б

С-1.6

УП-2.4.4

Съчетаване

Класове неорганични съединения

4 мин

2б

С-4.5.2.

УП-2.8.1

Проблем с дизайна

Обемна фракция

8 мин

3б

С-5.3, 4.5.1.

УП-2.8.1

Качествена задача с отворен отговор

Масова част, човек в света на веществата.

8 мин.

3б

Кодификатор

Елементи на съдържанието и изисквания към нивото на подготовка на учениците за провеждане на контролни тестове по химия за първото полугодие.

Раздел 1. Кодификатор. Съдържателни елементи

КОДЪТ

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

1.1.1.

Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите от първите четири периода

1.2.1.

Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев Модели на промяна на свойствата на елементите и техните съединения по периоди и групи

4.3.1.

Изчисляване на масата на веществото.

4.3.3.

Изчисляване на масата на веществото или обема на газовете.

Раздел 2. Кодификатор. Изисквания към нивото на обучение.

КОДЪТ

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

1.1.1.

Разберете значението на най-важните понятия (подчертайте техните характерни черти): вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, изотопи, химична връзка, електроотрицателност.

1.2.1.

Приложете основните положения на химичните теории (структура на атома, химическа връзка,), за да анализирате структурата и свойствата на веществата

1.1.3.

Използвайте най-важните химически понятия, за да обясните отделни факти и явления

2.4.2.

Обяснете същността на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална, водородна);

2.5.2.

изчисления по химични формули и уравнения

Тест по химия 8 клас

Кодификатор

Елементи на съдържанието и изисквания към нивото на подготовка на студентите, за провежданеконтролна работа № 2по темата "Съединения на химични елементи"

Раздел 1. Кодификатор. Съдържателни елементи

КОДЪТ

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

вещество

Валентност на химичните елементи. Степента на окисление на химичните елементи

Чисти вещества и смеси

Структурата на веществата. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална

Химия и живот

Човекът в света на веществата, материалите и химичните реакции

Методи за познание на веществата и химичните явления. Експериментални основи на химията

4.5.2.

Изчисляване на масовата част на разтвореното вещество в разтвор

4.5.1

Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество

Раздел 2. Кодификатор. Изисквания към нивото на обучение.

КОДЪТ

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

зная

химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали, уравнения на химични реакции;

1.2.

най-важните химични понятия:вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, катион, анион, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление,мол, моларна маса, моларен обем, разтвори, електролити и неелектролити, електролитна дисоциация, окислител и редуктор, окисляване и редукция, реакционна топлина, основни видове реакции в неорганичната химия;

Знайте как да наименувате:

2.1.2

съединения на изследваните класове неорганични вещества

2.2

Определете:

2.4.1

състава на веществата според техните формули;

2.4,2

валентност и степен на окисление на елемент в съединение

2.4.4

принадлежност на веществата към определен клас съединения

2.5

Съставяне:

2.5.2.

формули на неорганични съединения от изучаваните класове;

Изчисли:

2.8.1

масова част на химичен елемент по формулата

Система за оценяване на тестове по химия

Част 2 се състои от 2 задачи за напреднали и 2 задачи от високо ниво. За изпълнение на задачи 11.12 - 2 точки, ако е допусната една грешка, тогава отговорът се оценява на 1 точка. Ако са допуснати две или повече грешки или няма отговор, се дават 0 точки. Последните две задачи изискват пълен отговор. За изпълнение на задачата -3 точки.

Част 2. Решаване на задача с подробен отговор.

резултат

Правилният отговор е даден на въпроса

Представен е верният отговор на въпроса, но е допусната математическа грешка

Дава се само верен отговор

Максимален резултат

14.

резултат

Формулата на веществото е написана, дадена химическо наименование, се изчислява масовата част

Записва се формулата на веществото, дава се химичното наименование

Написана е формулата на веществото

Максимален резултат

Превод на резултата от теста в оценки по петобална система.

Брой точки

По-малко от 7

7-10

11-15

16-20

Степен

Ниво на постижения

Къс

База

повишена

Контролна работа 8 клас

Спецификация на KIM за провеждане на контролна работа № 3 по темата "Промени, настъпващи с вещества"

Вид контрол: вътрешен мониторинг

Целта на теста: да се оцени степента на усвояване на съдържанието на темата "Промени, които се случват с веществата" от всеки ученик

„Съдържанието на контролните задачи се определя от съдържанието на работната програма по темата „Промени, протичащи с веществата“ от предмета „химия“: физични, химични явления, признаци на химични реакции, видове химични реакции, екзотермични и ендотермични реакции, катализатор, чисти вещества, смеси, методи за разделяне на смеси, химични уравнения, коеф.

Имате 45 минути, за да завършите теста. Работата се състои от 2 части и включва 14 задачи.

Максималният брой точки е 20 точки.

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Очаквано време за изпълнение на задачата.

Резултат в точки

В-2.1

УП-1.2

Качествена задача

Явления, които се случват с веществата.

2 минути.

1б

В-2.1

УП-1.2.1

Качествена задача

Признаци на химични реакции.

2 минути.

1б

В-2.1

УП-2.5.3

Качествена задача

Подреждане на коефициентите

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Качествена задача

Видове химични реакции

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Качествена задача

Видове химични реакции

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Качествена задача

Видове химични реакции

2 минути.

1б

В-2.1

УП-1.2

Качествена задача

Условия за протичане на химичните реакции.

2 минути.

1б

В-2.2

УП-1.2

Качествена задача

Гама метали под напрежение

2 минути.

1б

В-2.1

УП-2.4.5

Качествена задача

Видове химични реакции

2 минути.

1б

С-4.5.3

УП-2.8.3

Проблем с дизайна

Изчисления по химични уравнения.

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Съчетаване

Видове химични реакции

4 мин.

2б

В-2.2

УП-2.4.5

Съчетаване

Видове химични реакции

4 мин

2б

В-2.1

УП-2.5.3

Качествена задача с отворен отговор.

Химични уравнения. Видове химични реакции.

8 мин

3б

С-4.5.3

УП-2.9.2

Изчислителна задача с отворен отговор

Изчислителна задача с отворен отговор.

8 мин.

3б

Тест по химия 8 клас

Кодификатор

Елементи на съдържанието и изисквания към нивото на подготовка на студентите, за провежданеконтролна работа №3по темата "Промени, настъпващи с вещества"

Раздел 1. Кодификатор. Съдържателни елементи

КОДЪТ

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

Чисти вещества и смеси

Химическа реакция. Условия и признаци на химичните реакции. Химични уравнения. Запазване на масата на веществата при химични реакции

Класификация на химичните реакции по различни критерии: брой и състав на изходните и получени вещества, промени в степента на окисление на химичните елементи, абсорбция и освобождаване на енергия

4.5.3

Раздел 2. Кодификатор. Изисквания към нивото на обучение.

КОДЪТ

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

Да знам/разбирам:

най-важните химически понятия: вещество, химичен елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни маси, йон, катион, анион, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, мол, моларна маса, моларен обем, разтвори, електролити и не -електролити, електролитна дисоциация, окислител и редуктор, окисление и редукция, реакционна топлина, основни видове реакции в неорганичната химия;

1.2.1

характерни особености на най-важните химични понятия;

Бъдете в състояние да дефинирам / класифицирам, съставям, изчислявам:

2.4.5

видове химични реакции;

2.5.3

уравнения на химичните реакции

2.8.3

използват придобитите знания и умения в практическите дейности и ежедневието за:

2.9.2

обяснения на отделни факти и природни явления;

Система за оценяване на тестове по химия

Част 2. Решаване на задача с подробен отговор.

резултат

Написано е уравнението на химична реакция

Подредени коефициенти

Посочен тип реакция

Максимален резултат

14.

резултат

Представен е правилният отговор на въпроса и е дадена достатъчна обосновка, която не съдържа грешки.

Представен е правилният отговор на въпроса, но обосновката му не е достатъчно пълна

Дава се само верен отговор

Максимален резултат

Превод на резултата от теста в оценки по петобална система.

Брой точки

По-малко от 7

7-10

11-15

16-20

Степен

Ниво на постижения

Къс

База

повишена

Контролна работа 8 клас

Спецификация на КИМ за провеждане на контролна работа № 4 по темата „Решения. Свойства на електролитни разтвори »

Вид контрол: вътрешен мониторинг

Целта на теста: да се оцени нивото на усвояване от всеки ученик на съдържанието на темата „Решения. Свойства на електролитни разтвори»

Имате 45 минути, за да завършите теста. Работата се състои от 2 части и включва 14 задачи.

Максималният брой точки е 20 точки.

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Очаквано време за изпълнение на задачата.

Резултат в точки

С-2.4

УП-1.2.2

Качествена задача

Електролитна дисоциация

2 минути.

1б

С-2.3

УП-2.2.3.

Качествена задача

Степен на дисоциация

2 минути.

1б

В-2.1

УП-2.2.3

Качествена задача

Промяна на цвета на индикаторите

2 минути.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Качествена задача

Йонообменни реакции

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Качествена задача

Условия за протичане на йонообменни реакции

2 минути.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Качествена задача

Йонообменни реакции

2 минути.

1б

В-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качествена задача

2 минути.

1б

В-3.2.2.

УП-2.3.3.

Качествена задача

Химични свойства на основните класове неорганични вещества

2 минути.

1б

В-2.2

УП-2.4.5

Качествена задача

Качествени реакции

2 минути.

1б

В-3.3.

УП-2.3.4.

Качествена задача

генетична връзка

2 минути.

1б

С-2.5

УП-2.4.6

Съчетаване

Йонообменни реакции

4 мин.

2б

С-2.5

УП-2.4.5

Съчетаване

Йонообменни реакции

4 мин.

2б

В-3.2.3.,3.2.4.

УП-2.5.3

Качествена задача с отворен отговор.

Химични свойства на основните класове неорганични вещества

8 мин.

3б

С-4.5.3

УП-2.8.3.

Изчислителна задача с отворен отговор

Изчисления по химичните уравнения на обема на веществото по масата на продуктите на реакцията

8 мин.

3б

Тест по химия 8 клас

Кодификатор

Елементи на съдържанието и изисквания към нивото на подготовка на студентите, за провежданеконтролна работа № 4 на тема „Решения. Свойства на електролитни разтвори »

Раздел 1. Кодификатор. Съдържателни елементи

КОДЪТ

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

Химическа реакция

Електролити и неелектролити

Катиони и аниони. Електролитна дисоциация на киселини, основи и соли (среда

Йонообменни реакции и условия за тяхното провеждане

Елементарни основи на неорганичната химия

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Химични свойства на киселините

3.2.4.

Химични свойства на солите

3.3.

Експериментални основи на химията

4.5.3.

Изчисляване на количеството вещество, маса или обем на вещество от количеството вещество, маса или обем на един от реагентите или реакционните продукти

Раздел 2. Кодификатор. Изисквания към нивото на обучение.

КОДЪТ

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

Да знам/разбирам:

1.2.2

за наличието на връзка между най-важните химически понятия

Бъдете в състояние да обяснявам / класифицирам, съставям, изчислявам:

2.2.3.

същността на процеса на електролитна дисоциация и йонообменни реакции

2.3.3

химични свойства на основните класове неорганични вещества (оксиди, киселини, основи и соли)

2.8.3

количество на вещество, обем или маса на вещество от количеството на вещество, обем или маса на реагентите или продуктите на реакцията

2.4

определяне на

2.4.6.

възможността за йонообменни реакции;

2.5.

грим

2.5.3.

уравнения на химичните реакции

2.3.4.

Система за оценяване на тестове по химия

Част 2. Решаване на задача с подробен отговор.

резултат

Три уравнения на химичните реакции са написани в молекулна и йонна форма

Две реакционни уравнения са написани в молекулярна и йонна форма

Едно уравнение на реакцията, написано в молекулна и йонна форма

Максимален резултат

14.

резултат

2) Количеството вещество и масата на сребърния нитрат, съдържащи се в първоначалния разтвор, се изчисляват: съгласно уравнението на реакцията

3) Изчислява се масовата част на сребърния нитрат в първоначалния разтвор

Отговорът е верен и пълен, съдържа всички елементи

Максимален резултат

Превод на резултата от теста в оценки по петобална система.

Брой точки

По-малко от 7

7-10

11-15

16-20

Степен

Ниво на постижения

Къс

База

повишена

Контролна работа 8 клас

Спецификация на КИМ за извършване на крайната мониторингова контролна работа.

Вид контрол: вътрешен мониторинг

Целта на теста: да се оцени нивото на усвояване на съдържанието на темите от курса по химия за 8. клас от всеки ученик.

Според съдържанието работата ще ви позволи да проверите успеха на усвояването на темите:

1. Периодичен закон и периодичната система на химичните елементи. Структурата на атома.

2. Химическа връзка.

3. Съединения на химични елементи.

4. Химични реакции. електролитна дисоциация.

5. Методи за получаване на вещества, използване на вещества и химични реакции.

Работата ще разкрие формирането на следните предметни умения:

1. Опишете структурата на атома, свойствата на елементите и техните съединения по позиция в периодичната система.

2. Определете вида на химичната връзка, степента на окисление на химичните елементи.

3. Наименувайте веществата, класифицирайте ги, опишете свойствата и методите за получаване.

4. Съставете уравнения на химични реакции от различни видове, ED уравнения.

5. Извършете изчисления, като използвате химични формули и уравнения.

Работата ще разкрие усвояването на съдържание на основно ниво (B), напреднало (P)

високо (в)

Имате 45 минути, за да завършите теста. Работата се състои от 2 части и включва 14 задачи.

Максималният брой точки е 20 точки.

Ниво на трудност

Код по спецификатор

Вид работа

Тема

Очаквано време за изпълнение на задачата.

Резултат в точки

С-1.6.

УП-1.3.

Качествена задача

Химични формули

2 минути

1б

В-1.1.

УП-1.1.

Качествена задача

Структурата на атома

2 минути

1б

С-1.3.

УП-1.2.

Качествена задача

химическа връзка

2 минути

1б

С-1.3.

УП-1.2.

Качествена задача

Кристална клетка

2 минути

1б

В-2.2

УП-2.5.3.

Качествена задача

Видове химични реакции

2 минути

1б

В-3.3.

УП-2.3.4.

Качествена задача

генетична връзка

2 минути

1б

В-3.2.1.

УП-2.3.3.

Качествена задача

Химични свойства на основните класове неорганични вещества

2 минути

1б

В-2.2.

УП-1.1.

Качествена задача

Характеристика на реакцията

2 минути

1б

С-2.6.

УП-1.2.

Качествена задача

Редокс реакции

2 минути

1б

В-3.2.3.

УП-2.3.3.

Качествена задача

Химични свойства на основните класове неорганични вещества

2 минути

1б

В-3.2.4.

УП-2.3.3.

Съчетаване

Химични свойства на основните класове неорганични вещества

4 мин

2б

С-1.6.

УП-2.1.2.

Съчетаване

Класификация на неорганичните вещества

4 мин

2б

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Изчислителна задача с отворен отговор

Изчисления по химичните уравнения на обема на веществото по масата на продуктите на реакцията

8 мин

3б

В-3.3.

УП-2.5.3..

Качествена задача с отворен отговор

Съставете уравнения на реакции от различни видове

8 мин

3б

Тест по химия 8 клас

Кодификатор

Елементи на съдържанието и изисквания към нивото на подготовка на студентите, за заключителен контролконтролна работа

Раздел 1. Кодификатор. Съдържателни елементи

КОДЪТ

Елементи на съдържанието, проверени от задачите на CMM

вещество

1.6.

Атоми и молекули. Химичен елемент. Прости и сложни вещества. Основните класове неорганични вещества. Номенклатура на неорганичните съединения

1.1

Структурата на атома. Структурата на електронните обвивки на атомите на първите 20 елемента от периодичната таблица D.I. Менделеев

1.3.

Структурата на веществата. Химична връзка: ковалентна (полярна и неполярна), йонна, метална

Химична реакция.

2.2.

Класификация на химичните реакции по различни критерии: брой и състав на изходните и получени вещества, промени в степента на окисление на химичните елементи, поглъщане и освобождаване на енергия.

2.6.

Редокс реакции. Окислител и редуциращ агент

Елементарни основи на неорганичната химия.

3.2.1.

Химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

3.2.2.

Химични свойства на основите

3.2.3.

Химични свойства на киселините

3.2.4.

Химични свойства на солите (средни)

3.3.

Връзката на различните класове неорганични вещества

Методи за познание на веществата и химичните явления. Експериментални основи на химията

4.2.

Определяне на естеството на средата на разтвор на киселини и основи с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон

4.4.

Получаване и изучаване на свойствата на изучаваните класове неорганични вещества

4.5.3.

Раздел 2. Кодификатор. Изисквания към нивото на обучение.

КОДЪТ

Умения и дейности, проверени чрез задачите на KIM

Да знам/разбирам:

1.1.

химически символи: знаци на химични елементи, формули на химикали, уравнения на химични реакции;

1.2.

елемент, атом, молекула, относителни атомни и молекулни тегла, йон, катион, анион, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, мол, моларна маса, моларен обем, разтвори, електролити и неелектролити, електролитна дисоциация, окислител и редуциращ агент, окисляване и възстановяване, термичен ефект на реакцията, основните видове реакции в неорганичната химия;

Знайте как да наименувате:

2.1.2.

съединения на изучаваните класове неорганични вещества;

Да може да опише:

2.3.3.

химични свойства на основните класове неорганични вещества (оксиди, киселини, основи и соли);

2.3.4.

връзката между състава, структурата и свойствата на отделните представители на органичните вещества

Да може да композира:

2.5.3.

уравнения на химичните реакции

Умейте да изчислявате:

2.8.3.

Система за оценяване на тестове по химия

Част 2. Решаване на задача с подробен отговор.

Съдържание на критерия

резултат

1) Уравнението на реакцията е съставено:

2) Определени молекулни тегла

3) Изчислен обем на газа

Отговорът е верен и пълен, съдържа всички елементи

Първите два елемента от отговора са написани правилно

Един елемент от отговора е написан правилно

Всички елементи на отговора са написани неправилно

Максимален резултат

14.

Съдържание на критерия

резултат

Представен е правилният отговор на въпроса и е дадена достатъчна обосновка, която не съдържа грешки.

Представен е правилният отговор на въпроса, но обосновката му не е достатъчно пълна

Дава се само верен отговор

Максимален резултат

Превод на резултата от теста в оценки по петобална система.

Брой точки

По-малко от 7

7-10

11-15

16-20

Степен

Ниво на постижения

Къс

База

повишена

Средно общо образование

Демо версия на изпита-2019 по химия

Предлагаме на вашето внимание анализ на демо версията на USE-2019 по химия.
Този материал съдържа обяснения и подробен алгоритъм за решение, както и препоръки за използването на справочници и ръководства, които може да са необходими при подготовката за изпита.

На 24 август 2018 г. на официалния уебсайт на FIPI се появи демо версия на USE-2019 по химия, както и спецификация и кодификатор.

Помагалото съдържа учебни задачи от основно и напреднало ниво на сложност, групирани по теми и видове. Задачите са подредени в последователността, предложена в изпитния вариант на изпита. В началото на всеки тип задача са елементите на съдържанието, които трябва да се проверят – теми, които трябва да бъдат изучени, преди да се пристъпи към изпълнението. Ръководството ще бъде полезно за учителите по химия, тъй като дава възможност за ефективно организиране на учебния процес в класната стая, провеждане на текущ мониторинг на знанията и подготовка на учениците за изпита.

Структурата и съдържанието на KIM USE по химия през 2019 г. се регулира от следните документи:

Кодификатор на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на обучение на завършилите образователни организации за единния държавен изпит по химия през 2019 г.;
Спецификация на контролно-измервателните материали за единния държавен изпит по химия през 2019 г.;
Демонстрационна версия на контролните измервателни материали на Единния държавен изпит 2019 г

Кодификаторе разработен въз основа на федералния компонент на държавния стандарт за средно (пълно) общо образование по химия от 2004 г. и адекватно определя общия обем на съдържанието, проверено чрез контролно измерване ИЗПОЛЗВАЙТЕ материали. Съдържателната основа на контролно-измервателните материали е посочена в кодификатора поради наличието в него на операционализирани умения и дейности от два големи блока „зная/разбирам“ и „може“, които са представени в изискванията на стандарта.

Кодификаторът обхваща минимум знания, умения, методи на познавателна и практическа дейност, който отговаря на изискванията за нивото на обучение на завършилите, и по този начин осигурява независимостта на КИМ от преподаването на химия в училище по вариантни програми и учебници.

AT спецификации на контролни измервателни материали в химията

е определено назначаването на KIM USE;
представени са документи, които определят съдържанието на КИМ ПОЛЗВАНЕ;
описва подходите за избор на съдържание, разработването на структурата на KIM USE
представена е структурата на KIM USE, дадени са характеристиките на задачите различни видове, показва се как са разпределени по части от работата, по съдържателни блокове и съдържателни линии, по видове проверявани умения и методи на действие;
е посочено работно време Допълнителни материалии оборудване, което може да се използва на изпита;
представена е система за оценяване на отделните задачи и на цялата работа като цяло;
описани са промените в KIM USE 2019 спрямо 2018 г.;
е представен обобщен план на варианта на KIM USE от 2019 г.

Демо версия USE по химия 2019съставен в пълно съответствие с кодификатора и спецификацията и дава възможност да се запознаете с видовете задачи, които ще бъдат представени в изпитната работа за 2019 г., с тяхното ниво на сложност, изисквания за пълнота и коректност на писане на подробен отговор, с критериите за оценка на задачите.

Трябва обаче да се има предвид, че:

задачи, включени в демонстрацията, не обхващат всички елементи на съдържанието, който ще бъде тестван с варианти на CMM през 2019 г.;
пълен списък на елементите, които могат да бъдат контролирани на единния държавен изпит през 2019 г., е даден в кодификатора на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на подготовка на завършилите организации за единния държавен изпит;
назначаванедемо версияе да даде възможност на всеки участник в USE и широката общественост да получи представа за структурата на опциите на KIM, видовете задачи и техните нива на сложност: основни, напреднали и високи.

Изпитната работа се състои от две части, включващи 35 задачи. Част 1 съдържа 29 задачи с базова и напреднала трудност с кратък отговор. Отговорът на задачите от част 1 е редица от числа или число. Част 2 съдържа 6 задачи с високо ниво на сложност с подробен отговор. Отговорите на задачи 30–35 включват Подробно описаниепрез целия ход на задачата.

За попълване на изпитната работа по химия се отделят 3,5 часа (210 минути).

При извършване на работа Периодичната система на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица на разтворимостта на соли, киселини и основи във вода, електрохимични серии от метални напрежения. Тези придружаващи материали са приложени към текста на работата. Можете също така да използвате непрограмируем калкулатор.

Задачите в изпитната работа са разделени на четири съдържателни блока, които са разделени на съдържателни линии:

„Теоретични основи на химията: „Структурата на атома. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев. Закономерности на изменение на свойствата на химичните елементи по периоди и групи. „Структурата на материята. Химическа връзка“;
"Неорганични вещества: класификация и номенклатура, химични свойства и генетична връзка на вещества от различни класове";
"Органични вещества: класификация и номенклатура, химични свойства и генетична връзка на вещества от различни класове";
Методи на познанието по химия. Химия и живот: Химическа реакция. Методи на познанието по химия. Химия и живот. Изчисления по химични формули и реакционни уравнения.

При определяне брой задачи KIM USE, насочени към проверка на усвояването на учебния материал на отделните блокове, на първо място, заетите от тях обем в съдържанието на курса по химия.

Разгледайте задачите, представени в изпитната работа, като се позовавате на демо версията на изпита по химия 2019 г.

Блок „Структура на атома. Периодичен закон и периодична система на химичните елементи D.I. Менделеев. Закономерности на изменение на свойствата на химичните елементи по периоди и групи. „Структурата на материята. Химическа връзка»

Този блок съдържа задачи само с основно ниво на сложност, които бяха насочени към тестване на асимилацията на понятия, характеризиращи структурата на атомите на химичните елементи и структурата на веществата, както и тестване на способността за прилагане на периодичния закон за сравняване на свойства на елементите и техните съединения.

Нека да разгледаме тези задачи.

Задачи 1-3 са обединени от един контекст:

Упражнение 1

Определете атомите на кой от посочените в реда елементи в основно състояние имат четири електрона на външно енергийно ниво.

Задача 3

Измежду елементите, изброени в реда, изберете два елемента, които показват най-ниска степен на окисление, равна на -4.

Запишете номерата на избраните елементи в полето за отговор.

За изпълнение задачи 1необходимо е да се прилагат знания за структурата на електронните обвивки на атомите на химичните елементи от първите четири периода, s-, p-и д-елементи, около ъъъелектронни конфигурации на атоми, основни и възбудени състояния на атоми. Представените елементи са в главните подгрупи, следователно броят на външните електрони на техните атоми е равен на номера на групата, към която се намира даден елемент. Четирите външни електрона имат силициеви и въглеродни атоми.

Задача 1 през 2018 г. е изпълнена успешно от 61,0% от изпитваните.

Успешно завършване задачи 2включва разбиране на значението на Периодичния закон на D.I. Менделеев и закономерностите на промените в химичните свойства на елементите и техните съединения по периоди и групи във връзка с особеностите на структурата на атомите на елементите. Необходимо е да се обърне внимание на факта, че е необходимо не само да изберете елементи, които са в същия период, но не забравяйте да ги подредите в определена последователност. В тази задача трябва да подредите елементите във възходящ ред на техните метални свойства. За да направим това, трябва да помним, че в рамките на един период от увеличаване на заряда на ядрото на атома, металните свойства на елементите намаляват. Следователно, по реда на увеличаване на металните свойства, елементите от III период трябва да бъдат подредени в последователност: Si - Mg - Na.

През 2018 г. задача 2 е изпълнена успешно от 62,0% от изпитваните.

За изпълнение задачи 3човек трябва да разбира значението на понятията химичен елемент, атом, молекула, йон, химична връзка, електроотрицателност, валентност, степен на окисление, да може да определя валентността, степента на окисление на химичните елементи, йонните заряди, като използва основните принципи на теория за структурата на атома. Най-ниската степен на окисление на неметалните елементи се определя от броя на електроните, които не са достатъчни за завършване на външното електронно ниво, което може да съдържа не повече от осем електрона. Най-ниската степен на окисление, равна на -4, ще има неметални елементи от 4-та група, в този контекст - силиций и въглерод.

Задача 3 е изпълнена успешно от 80,2% от участниците в изпита.

Резултатите от изпълнението на тези задачи през 2018 г. показват, че учениците се справят с тях доста успешно, за разлика от задачи 4същия блок, насочен към определяне на способността за определяне на вида на химичната връзка в съединенията, определяне на естеството на химичната връзка (йонна, ковалентна, метална, водородна) и зависимостта на свойствата на неорганичните и органичните вещества от техния състав и структура. През 2018 г. само 52,6% от участниците в изпита успяха да изпълнят тази задача.

Задача 4

От предложения списък изберете две съединения, в които има йонна химична връзка.

Ca(ClO 2) 2
HClO 3
NH4CI
HClO 4
Cl2O7

Запишете номерата на избраните връзки в полето за отговор.

При изпълнение на тази задача е необходимо да се анализира качественият състав на всяко вещество, посочено в задачата. Учениците често не вземат предвид, че в рамките на едно вещество между атомите може да съществува различни видовехимическа връзка в зависимост от стойността на тяхната електроотрицателност. И така, между атомите на хлора и кислорода в калциевия хлорат Ca (ClO 2) 2 има ковалентна полярна връзка, а между хлоратния йон и калция - йонна. Учениците също забравят, че вътре в амониевия катион азотният атом е свързан с водородните атоми чрез ковалентни полярни връзки, но самият амониев катион е свързан с анионите на киселинните остатъци чрез йонни връзки. Следователно правилният отговор е калциев хлорат (1) и амониев хлорид (3).

Блок "Неорганични вещества"

Усвояването на елементите на съдържанието на този блок се проверява чрез задачи с основно, напреднало и високо ниво на сложност: общо 7 задачи, от които 4 задачи с основно ниво на сложност, 2 задачи с повишено ниво на сложност и 1 задача с високо ниво на сложност.

Задачите от основното ниво на сложност на този блок са представени от задачи с избор на два верни отговора от пет и под формата на установяване на съответствие между позициите на два комплекта (задача 5).

Изпълнението на задачите от блока "Неорганични вещества" включва използването на широк спектър от предметни умения. Сред тях са умения: да класифицира неорганични и органични вещества; назовава веществата по международната и тривиалната номенклатура; характеризират състава и химичните свойства на вещества от различни класове; съставяне на реакционни уравнения, потвърждаващи връзката на вещества от различни класове.

Докато правите задачи 5На основното ниво на сложност студентите трябва да демонстрират способността да класифицират неорганични вещества според всички известни критерии за класификация, като същевременно демонстрират познания за тривиалната и международната номенклатура на неорганичните вещества.

Задача 5

Установете съответствие между формулата на дадено вещество и класа / групата, към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Сред представените вещества NH 4 HCO 3 принадлежи към киселинни соли, KF - към средни соли, NO е несолеобразуващ оксид. Така верният отговор е 431. Резултатите от изпълнението на задача 5 през 2018 г. показват, че завършилите успешно са усвоили умението да класифицират неорганични вещества: средният процент на изпълнение на тази задача е 76,3.

Учениците се справят малко по-зле със задачи от основно ниво на сложност, в които трябва да прилагат знания за характерните химични свойства на неорганични вещества от различни класове. Те включват задачи 6 и 7 .

Задача 6

От предложения списък изберете две вещества, с всяко от които желязото реагира без нагряване.

калциев хлорид (разтвор)
меден (II) сулфат (разтвор)
концентрирана азотна киселина
разредена солна киселина
алуминиев оксид

При изпълнение на тази задача е необходимо да се извърши следната последователност от мисловни операции: да се определи химическата природа на всички съединения, предложени в задачата, и след това въз основа на това да се определи, че желязото няма да реагира с разтвор на калциев хлорид и с алуминиев оксид, а концентрирана азотна киселина при стайна температура пасивира желязото. В съответствие с позицията в електрохимичната серия от напрежения, желязото реагира без нагряване с меден (II) сулфат, замествайки медта от тази сол и с разредена солна киселина, измествайки водорода от нея. Следователно верният отговор е 24.

Задача 7 през 2018 г. е изпълнена от 62,8% от зрелостниците.

Задача 7

В една от епруветките с утайка от алуминиев хидроксид се добавя силна киселина X, а в другата се добавя разтвор на вещество Y. В резултат на това се наблюдава разтваряне на утайката във всяка от епруветките. От предложения списък изберете вещества X и Y, които могат да влязат в описаните реакции.

бромоводородна киселина
натриев хидросулфид
хидросулфидна киселина
калиев хидроксид
амонячен хидрат

Задача 7 изисква задълбочен анализ на условията, прилагане на знания за свойствата на веществата и същността на йонообменните реакции. Задача 7 се оценява с максимум 2 точки. През 2018 г. 66,5% от завършилите са изпълнили задача 7.

При изпълнение на задача 7, предложена в демонстрационната версия, трябва да се има предвид, че алуминиевият хидроксид проявява амфотерни свойства и взаимодейства както със силни киселини, така и с основи. Така веществото X е силна бромоводородна киселина, веществото Y е алкален калиев хидроксид. Верният отговор е 14.

Задачи 8и 9 с повишено ниво на сложност са насочени към цялостен тест на знанията за свойствата на неорганичните вещества. Тези задачи са представени под формата на установяване на съответствие между две групи. Изпълнението на всяка от тези задачи се оценява с максимум 2 точки.

Задача 8

Установете съответствие между формулата на веществото и реагентите, с всеки от които това вещество може да взаимодейства: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

РЕАКТИВИ

D) ZnBr 2 (p–p)

1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2

2) BaO, H2O, KOH

3) H2, Cl2, O2

4) HBr, LiOH, CH 3 COOH (разтвор)

5) H3PO4 (p–p), BaCl2, CuO

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

При изпълнение на задача 8 е необходимо да се приложат знания как да характерни свойстваосновните класове неорганични съединения и специфичните свойства на отделните представители на тези класове.

Така че трябва да се има предвид, че сярата може да реагира с водород, действайки като окислител, и да се окислява под действието на хлор и кислород (3).

Серният оксид (VI) е типичен киселинен оксид, който реагира с основен оксид BaO, вода и калиев хидроксид (2).

Цинковият хидроксид е амфотерен и може да реагира както с киселини, така и с основи (4).

Цинковият бромид може да влезе в обменна реакция със сребърен нитрат и натриев фосфат, за да образува неразтворими соли - AgCl и Zn 3 (PO 4) 2, а също така да взаимодейства с хлор, който измества брома от него (1).

Така че правилният отговор е 3241.

Тази задача се оказва традиционно трудна за учениците: през 2018 г. 49,3% от завършилите са я изпълнили напълно.

Задача 9представени под формата на установяване на съответствие между реагиращите вещества и реакционните продукти между тези вещества.

Задача 9

Установете съответствие между изходните вещества, които влизат в реакцията, и продуктите от тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

ИЗХОДНИ ВЕЩЕСТВА

ПРОДУКТИ НА РЕАКЦИЯТА

A) Mg и H 2 SO 4 (конц.)

B) MgO и H 2 SO 4

B) S и H 2 SO 4 (конц.)

D) H 2 S и O 2 (напр.)

1) MgSO 4 и H 2 O

2) MgO, SO2 и H2O

3) H2S и H2O

4) SO 2 и H 2 O

5) MgSO4, H2S и H2O

6) SO 3 и H 2 O

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

При изпълнение на задача 9 е необходимо да се анализират свойствата на веществата, които влизат в реакцията, условията за процесите, да се предскажат продуктите на тези реакции, като се избират от предложения списък. Изпълнението на задачата включва комплексно приложениепознаване на химичните свойства на конкретните вещества, като се вземат предвид посочените условия за реакцията между тях. При изпълнение на тази задача е желателно да се запишат уравненията на съответните реакции, което ще улесни формулирането на отговора.

Разгледайте задача 9, представена в демо версията. Вземаме предвид, че концентрираната сярна киселина в реакцията с магнезий ще прояви окислителни свойства, дължащи се на серни атоми в степен на окисление +6. Продуктите на реакцията са магнезиев сулфат, сероводород и вода (5).

Магнезиевият оксид е основен оксид, който при взаимодействие със сярна киселина образува сол - магнезиев сулфат и вода (1).

Концентрираната сярна киселина окислява сярата до серен диоксид (4).

При излишък на кислород сероводородът се окислява до серен диоксид (4).

Така че верният отговор е 5144.

Усвояването на знанията за връзката на неорганичните вещества се проверява с помощта на задачи с основно ниво на сложност с кратък отговор (задача 10) и задача с високо ниво на сложност с подробен отговор (задача 32).

Задача 9, както и задача 8, се оказаха трудни за зрелостниците: през 2018 г. 47,4% от изпитваните се справиха с нея.

Обмисли задача 10основното ниво на трудност от демонстрацията.

Задача 10

KCl (разтвор)
K2O
HCl (напр.)
CO 2 (разтвор)

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Натриевият карбонат може да се получи чрез взаимодействие на въглероден диоксид с калиев оксид K 2 O (2). Когато въглеродният диоксид преминава през разтвор на средна сол K 2 CO 3, се образува кисела сол KHCO 3 (5). Солната киселина също е предложена в списъка на веществата, но в нейния излишък се образува въглероден диоксид, а не кисела сол. Така че правилният отговор е 25.

Задача 10, която се оценява с максимум 2 точки, са се справили успешно от 66,5% от зрелостниците през 2018 г.

Задача 32високо ниво на сложност е описание на "мисловен експеримент". За да се справим с тази задача, често е необходимо освен химичните свойства на веществата да познаваме и техните физични свойства (агрегатно състояние, цвят, мирис и др.).

Разгледайте задача 32 от демонстрацията.

Задача 32

По време на електролизата на воден разтвор на меден (II) нитрат се получава метал. При нагряване металът се третира с концентрирана сярна киселина. Полученият газ реагира със сероводород, за да образува просто вещество. Това вещество се нагрява с концентриран разтвор на калиев хидроксид.

Напишете уравненията за четирите описани реакции.

Възможен отговор:

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O \u003d 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (електролиза)
Cu + 2H 2 SO 4 (конц.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

(възможно образуване на K 2 S 2 O 3)

Задача 32, която се оценява с максимум 4 точки (по една точка за всяко правилно формулирано уравнение на реакцията), е изпълнена успешно от 37,6% от зрелостниците през 2018 г.

Блок "Органични вещества"

Съдържанието на блока "Органични вещества" е система от знания за най-важните концепции и теории на органичната химия, характерните химични свойства на изучаваните вещества, принадлежащи към различни класове органични съединения, връзката на тези вещества. Този блок включва 9 задачи. Усвояването на елементите на съдържанието на този блок се проверява чрез задачи с основно (задачи 11–15 и 18), напреднали (задачи 16 и 17) и високо (задача 33) нива на сложност. Тези задачи също проверяваха формирането на умения и дейности, подобни на тези, които бяха назовани във връзка с елементите на съдържанието на блок „Неорганични вещества“.

Помислете за задачите на блока "Неорганични вещества".

Докато правите задачи 11На основното ниво на сложност студентите трябва да демонстрират способността да класифицират органични вещества според всички известни критерии за класификация, като същевременно демонстрират познания за тривиалната и международната номенклатура на органичните вещества.

Задача 11

Установете съответствие между името на веществото и класа / групата,
към която принадлежи това вещество: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Сред представените вещества метилбензенът се отнася до въглеводородите, анилинът към ароматните амини, а 3-метилбутаналът е алдехид. Следователно правилният отговор е 421. Резултатите от изпълнението на задача 11 през 2018 г. показват, че способността за класифициране на органични вещества, в сравнение със същото умение по отношение на неорганичните вещества, е малко по-слабо развита сред завършилите: процентът на изпълнение на тази задача е 61,7.

Докато правите задачи 12от основното ниво на сложност, завършилите трябва да прилагат основните положения на теорията на органичните съединения, за да анализират структурата и свойствата на веществата, да определят вида на химичните връзки в съединенията, пространствената структура на молекулите, хомолозите и изомерите.

Задача 12

От предложения списък изберете две вещества, които са структурни изомери на бутен-1.

бутан
циклобутан
бутин-2
бутадиен-1,3
метилпропен

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Изомерите на бутен-2 с молекулна формула C 4 H 8 ще бъдат циклобутан и метил пропен. Верният отговор е 25.

За завършилите тази задача се оказа доста трудна: през 2018 г. средният процент на нейното изпълнение е 56,2.

Задача 13основното ниво на сложност е насочено към проверка на способността за характеризиране на химичните свойства и основните методи за производство на въглеводороди.

Задача 13

От предложения списък изберете две вещества, при взаимодействие с разтвор на калиев перманганат в присъствието на сярна киселина ще се наблюдава промяна в цвета на разтвора.

хексан
бензен
толуен
пропан
пропилей

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

При изпълнение на тази задача трябва да се има предвид, че разтвор на калиев перманганат в присъствието на сярна киселина е способен да окислява въглеводороди, съдържащи двойни и тройни връзки, както и хомолози на бензен. От представените в задачата вещества това са толуен (метилбензен) и пропилен. Така верният отговор е 35. През 2018 г. едва 57,7% от зрелостниците са се справили успешно с тази задача.

Докато правите задачи 14основното ниво на сложност изисква прилагане на знания за характерните химични свойства на кислородсъдържащите органични съединения.

Задача 14

От предложения списък изберете две вещества, с които реагира формалдехидът.

Ag 2 O (разтвор на NH 3)
CH 3 DOS 3

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Формалдехидът е способен както на редукционни, така и на окислителни реакции: водородът (3) ще го редуцира до метанол и под действието на амонячен разтвор на сребърен оксид (4) ще се окисли. Верният отговор е 34. Процентът на изпълнение на задача 14 е дори по-нисък от задача 13: през 2018 г. само 56,9% от завършилите са я изпълнили успешно.

Задача 15основното ниво е насочено към проверка на способността за характеризиране на химичните свойства и методите за получаване на азотсъдържащи органични съединения (амини и аминокиселини), както и биологично важни вещества (мазнини, въглехидрати).

Задача 15

От предложения списък изберете две вещества, с които реагира метиламинът.

пропан
хлорометан
водород
натриев хидроксид
солна киселина

Запишете номерата на избраните вещества в полето за отговор.

Метиламинът може да реагира с хлорометан (2), образувайки вторична аминна сол - диметиламин хлорид, както и със солна киселина (5), също образувайки сол - метиламин хлорид. Верният отговор е 25. През 2018 г. само 47% от участниците в изпита са изпълнили успешно задача 15. Изключително ниските резултати от тази задача ни позволяват да заключим, че завършилите имат слабо формирани знания за химичните свойства на азотсъдържащите органични съединения и методите за тяхното получаване. Причината за това може да се дължи на недостатъчното внимание, което се обръща на този елемент от съдържанието в процеса на изучаване на органична химия в училище.

Задача 16е насочен към проверка на знанията за характерните химични свойства на въглеводородите и методите за тяхното получаване при повишено ниво на сложност.

Задача 16

Установете съответствие между името на веществото и продукта, който се образува главно по време на взаимодействието на това вещество с брома: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Етанът влиза в реакция на заместване с брома, за да образува бромоетан (5).

Заместването на водородния атом по време на бромирането на изобутан се извършва предимно при третичния въглероден атом, което води до образуването на 2-бромо,2-метилпропан (2).

Бромирането на циклопропан се придружава от разпадане на пръстена с образуването на 1,3-диметилпропан (3).

По време на бромирането на циклохексан, за разлика от циклопропан, в цикъла протича реакция на заместване на водороден атом и се образува бромоциклохексан (6).

Така верният отговор е 5236. С тази задача зрелостниците се справиха доста успешно – през 2018 г. с нея са се справили 48,7% от изпитваните.

Задача 17е насочена към тестване на способността за характеризиране на химичните свойства и методите за получаване на кислородсъдържащи органични съединения (ограничаване на едновалентни и многовалентни алкохоли, фенол, алдехиди, карбоксилни киселини, естери) при повишено ниво на сложност.

Задача 17

Установете съответствие между реагиращите вещества и въглеродсъдържащия продукт, който се образува по време на взаимодействието на тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

За успешното изпълнение на такива задачи е необходимо не само да се прилагат знания за химичните свойства на органичните съединения, но и да се владее химическата терминология. Освен това е необходимо да запишете уравненията на реакциите, посочени в условието, за да сте сигурни, че отговорът ви е правилен.

Продукт на взаимодействие оцетна киселинаа натриевият сулфид е натриев ацетат (5) и сероводород.

Мравчената киселина реагира с натриев хидроксид, за да образува натриев формат (4) и вода.

Мравчената киселина под действието на меден (II) хидроксид при нагряване се окислява до въглероден диоксид (6).

Реакционният продукт на етанол с натрий е натриев етоксид (2) и водород.

Така верният отговор е 5462. През 2018 г. 48,6% от изпитваните са изпълнили успешно задача 17.

Проверява се усвояването на елемента на съдържанието "връзка на въглеводороди и кислородсъдържащи органични съединения" задача 18основно ниво на трудност и задача 33високо ниво на сложност.

Задача 18

Дадена е следната схема на трансформации на веществата:

Определете кои от дадените вещества са веществата X и Y.

Cu(OH)2
NaOH (H2O)
NaOH (алкохол)

Запишете в таблицата номерата на избраните вещества под съответните букви.

Етанолът може да се получи от хлороетан под действието на воден разтвор на основа (4). Ацеталдехидът се образува при взаимодействието на етанол с меден оксид (II) (2) при нагряване. Верният отговор е 52. Изпълнението на тази задача беше оценено с максимум 2 точки. През 2018 г. едва 56,4% от изпитващите са го завършили успешно.

Помислете и за задача 33 с високо ниво на сложност, която тества усвояването на връзката на органични съединения от различни класове.

Задача 33

Напишете уравненията на реакцията, които могат да се използват за извършване на следните трансформации:

Когато пишете уравнения на реакцията, използвайте структурните формули на органичните вещества.

Възможен отговор:

При температура 180 °C в присъствието на концентрирана сярна киселина пропанол-1 претърпява дехидратация с образуване на пропен:

Пропенът, взаимодействайки с хлороводорода, образува главно 2-хлоропропан в съответствие с правилото на Марковников:

Под действието на воден разтвор на основа 2-хлоропропанът се хидролизира до пропанол-2:

Освен това пропен (X 1) трябва да се получи отново от пропанол-2, което може да се извърши в резултат на реакция на вътрешномолекулна дехидратация при температура 180 ° C под действието на концентрирана сярна киселина:

Продуктът от окисляването на пропен с воден разтвор на калиев перманганат на студено е двувалентен алкохол пропандиол-1,2, калиевият перманганат се редуцира до манганов (IV) оксид, който образува кафява утайка:

През 2018 г. 41,1% от изпитваните са успели да изпълнят тази задача напълно правилно.

Блок „Химична реакция. Методи на познанието по химия. Химия и живот. Изчисления по химични формули и реакционни уравнения"

Усвояването на елементите от съдържанието на този блок се проверява чрез задачи с различни нива на сложност, включително 4 задачи с основно ниво на сложност, 4 задачи с повишено ниво на сложност и 2 задачи с високо ниво на сложност.

Изпълнението на задачите на този блок предвижда проверка на формирането на следните умения: да се използват в конкретни ситуации знания за приложението на изучаваните вещества и химични процеси, промишлени методи за получаване на определени вещества и методи за тяхната обработка; планират експеримент за получаване и разпознаване на най-важните неорганични и органични вещества въз основа на придобитите знания за правилата за безопасна работа с вещества в бита; извършват изчисления по химични формули и уравнения.

Някои от елементите на съдържанието на този блок, като определяне на естеството на средата на водни разтвори на вещества, индикатори, изчисления на масата или обемната фракция на добива на реакционния продукт от теоретично възможните, изчисления на масата част (маса) на химично съединение в смес, се проверяват като част от една задача в комбинация с други съдържателни елементи.

Помислете за задачите на този блок от демо версията.

Задача 19насочени към тестване на способността за класифициране на химични реакции в неорганичната и органичната химия според всички известни критерии за класификация.

Задача 19

От предложения списък с типове реакции изберете два типа реакции, които включват взаимодействието на алкални метали с вода.

каталитичен
хомогенен
необратим
редокс
реакция на неутрализация

Запишете номерата на избраните типове реакции в полето за отговор.

Реакцията на взаимодействие на алкални метали с вода е необратима (3) и редокс (4). Отговорът е 34.

Анализът на изпълнението на задача 19 през 2018 г. показва, че учениците изпитват трудности при определянето на видовете реакции в неорганичната и органичната химия: само 54,3% от изпитваните са изпълнили успешно тази задача.

Задача 20проверява усвояването на способността да се обяснява влиянието на различни фактори върху скоростта на химичната реакция.

Задача 20

От предложения списък с външни влияния изберете две влияния, които водят до намаляване на скоростта на химичната реакция на етилен с водород.

спад на температурата
повишаване на концентрацията на етилен
използване на катализатор
намаляване на концентрацията на водород
повишаване на налягането в системата

Запишете в полето за отговор номерата на избраните външни въздействия.

Скоростта на реакцията намалява с понижаване на температурата (1) и с понижаване на концентрацията на реагентите, в този случай водород (4). Увеличаването на концентрацията на реагентите, използването на катализатор и повишаването на налягането, което води до увеличаване на концентрацията на газообразни вещества, напротив, увеличава скоростта на реакцията на етилен с водород. Верният отговор е 14. Следва да се отбележи, че изпитваните се справят много успешно с тази задача: процентът на нейното изпълнение през 2018 г. е 78,6.

На изпита се представят задачи по темата "Окислително-редукционни реакции" на основно и високо ниво на сложност. При изпълнението на тези задачи учениците трябва да демонстрират способността да определят степента на окисление на химичните елементи в съединенията, да обяснят същността на редокс реакциите и да съставят техните уравнения. В същото време задачата с високо ниво на сложност е обединена от един контекст със задачата по темата „Електролитна дисоциация. Йонообменни реакции»

Задачи на основно ниво на сложност по темата "Окислително-редукционни реакции" - задачи за "установяване на съответствие между позициите на две групи." Помислете за задачата по тази тема от демо версията.

Задача 21

Установете съответствие между уравнението на реакцията и свойството на азотния елемент, което проявява в тази реакция: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

При реакция А степента на окисление на азота не се променя и остава равна на –3, т.е. азотът не проявява редокс свойства (3).

В реакция B азотът повишава степента на окисление от –3 в NH 3 до 0 в N 2, т.е. е редуциращ агент (2).

В реакция B азотът също повишава степента на окисление от –3 в NH 3 до +2 в NO, т.е. е редуциращ агент (2).

Така че правилният отговор е 322.

Проверяват се усвояването на знанията за процесите на електролиза на стопилки и разтвори задача 22повишено ниво на сложност във формата за установяване на съответствие между позициите на два набора.

Задача 22

Установете съответствие между формулата на солта и продуктите на електролизата на воден разтвор на тази сол, които са били освободени върху инертни електроди: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

ФОРМУЛА СОЛ		ПРОДУКТИ ЗА ЕЛЕКТРОЛИЗА

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

За да изпълните тази задача, е необходимо да знаете и да можете да прилагате моделите на освобождаване на продукта върху електродите в процеса на електролиза на разтвори и стопилки на соли, основи, киселини.

Натриевият фосфат е сол, образувана от активен метал и киселина, съдържаща кислород. Продуктите от електролизата на тази сол ще бъдат водород на катода и кислород на анода (1).

По време на електролизата на воден разтвор на калиев хлорид на катода ще се отдели водород, а на анода - хлор (4).

Медният (II) бромид е сол, образувана от метал, който е в електрохимичната серия от напрежения след водорода, така че само мед ще бъде освободена на катода. Бромидният анион е анион на безкислородна киселина, който ще се окисли на анода с освобождаване на бром (3).

Съставът на меден (II) нитрат включва кислородсъдържащ анион, който не се окислява на анода. Поради окисляването на водата на анода ще се отдели кислород (2).

По този начин верният отговор е 1432. Трябва да се отбележи, че учениците се справят успешно с тази задача: процентът на нейното изпълнение през 2018 г. е висок - 75,0.

Задача 23

Установете съответствие между името на солта и съотношението на тази сол към хидролизата: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

При изпълнение на тази задача изпитваните трябва да демонстрират познания за процесите на хидролиза на соли от различни видове в зависимост от силата на киселината и основата, които ги образуват.

Амониевият хлорид е сол, образувана от слаба основа и силна киселина, така че се хидролизира при катиона (1).

Калиевият сулфат е сол, образувана от силна основа и силна киселина, така че не се подлага на хидролиза (3).

Калиевият карбонат е сол, образувана от силна основа и слаба киселина, така че претърпява анионна хидролиза (2).

Алуминиевият сулфид е сол, образувана от слаба основа и слаба киселина, следователно се хидролизира както от катиона, така и от аниона, и в водна среданастъпва пълна и необратима хидролиза на тази сол, както се вижда от тире в таблицата за разтворимост (4).

Така верният отговор е 1324. Процентът на изпълнение на тази задача е доста висок: през 2018 г. 62,6% от изпитваните са се справили успешно с нея.

Задачите на USE, свързани с понятието "химично равновесие", както и понятието "скорост на химична реакция", не изискват количествени изчисления. За тяхното прилагане е достатъчно да се приложат знания на качествено ниво („измествания към директна реакция“ и т.н.).

Задача 24

Установете съответствие между уравнението на обратима реакция и посоката на изместване на химичното равновесие с нарастващо налягане: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

УРАВНЕНИЕ НА РЕАКЦИЯТА

ПОСОКА НА ИЗМЕСТВАНЕ НА ХИМИЧНОТО РАВНОВЕСИЕ

A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2НCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

1) преминава към директна реакция

2) се измества към обратната реакция

3) практически не се движи

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Задачата по темата „Химично равновесие“ е насочена към проверка на усвояването на понятията „обратими и необратими химични реакции“, „химично равновесие“, „изместване на химичното равновесие под въздействието на различни фактори“. При изпълнение на тази задача е необходимо да се демонстрира способността да се обясни влиянието на различни фактори върху изместването на химичното равновесие.

Реакциите A, B и D протичат с намаляване на броя на молекулите на газообразните вещества, следователно, в съответствие с принципа на Le Chatelier, с увеличаване на налягането равновесието ще се измести към директната реакция (1).

Реакция B протича без промяна на броя на молекулите на газообразните вещества; следователно повишаването на налягането няма да повлияе на изместването на равновесието (3). Така че правилният отговор е 1131.

През 2018 г. 64,0% от изпитващите се справиха успешно с тази задача.

Най-големите трудности за участниците в USE възникват при изпълнение на задачи с повишено ниво на сложност във формата на „установяване на съответствие между позициите на два комплекта“, които проверяват усвояването на знания за експерименталните основи на химията и общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества. Те включват задачи 25 и 26.

Задача 25проверява усвояването на знанията за качествените реакции на неорганични и органични вещества.

Задача 25

Установете съответствие между формулите на веществата и реактива, с който можете да различите водни разтвориот тези вещества: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

ФОРМУЛА НА ВЕЩЕСТВОТО

А) HNO3 и NaNO3

B) KCl и NaOH

В) NaCl и BaCl2

D) AlCl3 и MgCl2

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Тази задача има подчертан практико-ориентиран характер. При извършването му е необходимо да се прилагат не само теоретични знания за химичните свойства на веществата, но и умение за планиране и провеждане на химичен експеримент. Успешното изпълнение на тази задача изисква опит в провеждането на истински химически експеримент.

Азотната киселина може да се разграничи от натриевия нитрат с помощта на мед (1). Азотната киселина реагира с медта, за да образува меден (II) нитрат син цвяти освобождаването на азотен оксид (IV) или азотен оксид (II) в зависимост от концентрацията. Натриевият нитрат не реагира с медта.

Калиевият хлорид може да бъде разграничен от натриевия хидроксид с помощта на меден (II) сулфат (5), с който натриевият хидроксид взаимодейства, за да образува синя утайка от меден (II) хидроксид. Калиевият хлорид не взаимодейства с меден (II) сулфат.

Бариевият хлорид, за разлика от натриевия хлорид, реагира с меден (II) сулфат (5), за да образува бяла кристална утайка от бариев сулфат.

Както алуминиевият хлорид, така и магнезиевият хлорид реагират с разтвор на натриев хидроксид (2), за да образуват бели аморфни утайки от съответните хидроксиди. Алуминиевият хидроксид обаче, за разлика от магнезиевия хидроксид, се разтваря в излишък от алкален разтвор, т.к. има амфотерни свойства.

Така че правилният отговор е 1552.

Изпълнението на задача за проверка на знанията за качествените реакции традиционно е трудно за учениците. През 2018 г. само 44,8% от изпитаните са изпълнили успешно тази задача. Резултатите от тази задача показват, че завършилите не са усвоили умения за експериментална работа по изучаване на свойствата на веществата и провеждане на химични реакции. Това може да се дължи на значително намаляване на времето, отделено за провеждане на истински химичен експеримент при изучаване на химия в училище.

Задача 26проверява усвояването на правилата за работа в лабораторията, общи идеи за индустриалните методи за получаване на най-важните вещества и тяхното приложение.

Задача 26

Установете съответствие между веществото и неговата основна област на приложение: за всяка позиция, обозначена с буква, изберете съответната позиция, обозначена с цифра.

Запишете в таблицата избраните числа под съответните букви.

Тази задача, както и задача 25, има практико-ориентиран характер. За да изпълни успешно тази задача, изпитваният трябва да има фактически познания за методите за получаване на веществата, областите им на приложение, методите за разделяне на смеси, за технологични принципинякои химически индустрии.

Веществата, представени в тази задача, намират широко приложение в технологиите, индустрията и бита. Метанът се използва предимно като гориво (2). Изопренът е мономер за производството на каучук (3), етиленът е мономер за производството на пластмаси (4). Трябва да се отбележи, че процентът на изпълнение на тази задача, дори след промяна на наситеността на съдържанието и намаляване на нивото на сложност от напреднало на основно, все още остава изключително нисък: през 2018 г. само 44,8% от изпитваните са го изпълнили.

Задачите с високо ниво на сложност по темите "Редокс реакции" и "Йонообменни реакции" са свързани с един контекст. За изпълнение задачи 30изпитваните трябва самостоятелно да избират от предложения списък с вещества вещества, между които може да възникне окислително-възстановителна реакция, а не да работят с готова реакционна схема, както беше в предходните години. След това трябва да съставите уравнение за реакцията, да приведете електронния баланс и да посочите окислителя и редуциращия агент. За изпълнение задачи 31е необходимо да изберете от предложения списък с вещества вещества, между които е възможна йонообменна реакция, и след това да запишете уравненията в молекулярни, пълни и съкратени йонни форми. И двете задачи се оценяват с максимум 2 точки всяка. Когато изпълняват тази задача, учениците също се нуждаят от способността да пишат уравнения за йонообменни реакции в молекулярна, пълна и намалена йонна форма.

Разгледайте задачи 30 и 31 с един контекст от демонстрацията.

Задача 30

От предложения списък с вещества изберете вещества, между които е възможна редокс реакция, и запишете уравнението за тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителя и редуктора.

За да се изпълни тази задача, е необходимо да се анализират редокс свойствата на предложените вещества. Сред предложените вещества, калиевият перманганат е жизнеспособен окислител, който ще проявява окислителни свойства поради мангановите атоми в най-високата степенокисляване +7.

Натриевият сулфит, поради серните атоми в междинно състояние на окисление +4, може да проявява както окислителни, така и редуциращи свойства. При взаимодействие с калиев перманганат - силен окислител - натриевият сулфит ще бъде редуциращ агент, окисляващ се до натриев сулфат.

Реакцията може да протече в различни среди, в контекста на този списък от вещества - в неутрална или алкална. Нека обърнем внимание на факта, че в отговора трябва да се напише само едно уравнение на редокс реакцията.

Възможен отговор:

Натриевият сулфит или сярата в степен на окисление +4 е редуциращ агент.

Калиевият перманганат или манганът в степен на окисление +7 е окислител.

Задача 31

От предложения списък с вещества изберете вещества, между които е възможна йонообменна реакция. Запишете молекулярните, пълните и съкратените йонни уравнения за тази реакция.

Сред тези вещества е възможна йонообменна реакция между калиев бикарбонат и калиев хидроксид, в резултат на което киселинната сол ще се превърне в средна.

Възможен отговор:

Задачи 30 и 31 могат да диференцират завършилите по ниво на подготовка. Трябва да се отбележи, че усложняването на формулировката на задача 30 доведе до намаляване на процента на нейното изпълнение: ако през 2017 г. 68% от завършилите са го изпълнили успешно, то през 2018 г. - само 41,0%.

Процентът на изпълнение на задачата е 31 - 60,1. В същото време завършилите с високо ниво на обучение уверено се справиха с подготовката на окислително-възстановителна реакция и йонообменна реакция, докато слабо обучените завършили практически не изпълниха тези задачи.

В контрола ИЗПОЛЗВАЙТЕ работаХимията играе голяма роля изчислителни проблеми. Това се обяснява с факта, че при решаването им е необходимо да се разчита на знанията за химичните свойства на съединенията, да се използва способността да се съставят уравнения на химични реакции, т.е. да използва във взаимовръзка теоретичната база и определени оперативно-логически и изчислителни умения.

Решаването на изчислителни задачи изисква познаване на химичните свойства на веществата и включва изпълнението на определен набор от действия, които гарантират получаването на правилния отговор. Тези действия включват:

съставяне на уравнения на химични реакции (в съответствие с условието на задачата), необходими за извършване на стехиометрични изчисления;
извършване на изчисления, необходими за намиране на отговори на въпросите, поставени в условието на проблема;
формулиране на логически обоснован отговор на всички въпроси, поставени в условието на задачата (например за определяне на физичната величина - маса, обем, масова част на вещество).

Трябва обаче да се има предвид, че не всички от тези действия трябва непременно да присъстват при решаването на изчислителна задача и в някои случаи някои от тях могат да се използват многократно.

Съгласно кодификатора на елементите на съдържанието и изискванията за нивото на обучение на завършилите образователни организации за единния държавен изпит по химия, студентите трябва да могат да извършват следните изчисления, използвайки химични формули и уравнения на реакциите:

изчисления, използващи концепцията за "масова част от вещество в разтвор";
изчисления на обемни съотношения на газове при химични реакции;
изчисления на масата на веществото или обема на газовете по известно количество вещество, маса или обем на едно от веществата, участващи в реакцията;
изчисления на топлинния ефект на реакцията;
изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционните продукти, ако едно от веществата е дадено в излишък (има примеси);
изчисления на масата (обем, количество вещество) на реакционния продукт, ако едно от веществата е дадено като разтвор с определена масова част от разтвореното вещество;
установяване на молекулната и структурната формула на веществото;
изчисления на масовата или обемната част на добива на продукта от реакцията спрямо теоретично възможните;
изчисления на масовата част (маса) на химично съединение в смес.

Когато решават изчислителни задачи, учениците често признават следното типични грешки:

не правят разлика между масата на разтвора и масата на разтвореното вещество;
когато намирате количеството на газообразно вещество, разделете масата му на неговия моларен обем или, обратно, разделете обема на газообразно вещество на неговия моларна маса;
забравете да поставите коефициентите в уравненията на реакцията;
те не намират кое вещество е в излишък (тази грешка може да бъде свързана и с липса на умения за решаване на проблеми за „излишък - дефицит“);
когато изчисляват, те неправилно трансформират математически формули, без да мислят за абсурдността на получения отговор (например произвеждат умножение, но не разделениемасата на разтвореното вещество към неговата масова част при намиране на масата на разтвора).

Повечето изчислителни проблеми по-добре е да се реши в молитви, тъй като този метод е по-рационален. Въпреки това, самият метод на решение и неговата рационалност не се вземат предвид при оценката на изчислителните проблеми. Основното е, че ученикът демонстрира логиката на предложения от него метод за решаване и в съответствие с него извършва правилните изчисления, които трябва да го доведат до верния отговор.

Анализът на резултатите от изпълнението на изчислителни задачи през 2018 г. показва, че изчислителните задачи дори на основно ниво на сложност създават трудности за учениците. На първо място, това се отнася задачи 28и 29 . В задача 28 е необходимо да се извършат изчисления на обемните съотношения на газовете при химични реакции или изчисления с помощта на термохимични уравнения. ОТ задача 27, в които е необходимо да се правят изчисления, като се използва понятието "масова част на вещество в разтвор", учениците се справят по-успешно.

При изпълнение на изчислителни задачи на основно ниво на сложност е необходимо да се обърне внимание на размера на желаната стойност (g, kg, l, m 3 и т.н.) и степента на точност на нейното закръгляване (до цели числа, десети , стотни и т.н.).

Ето изчислителните задачи на основното ниво на сложност от демонстрацията версия на изпита 2019 г

Задача 27

Изчислете масата на калиев нитрат (в грамове), която трябва да се разтвори в 150,0 g разтвор с масова част на тази сол 10%, за да се получи разтвор с масова част 12%. (Запишете числото до десети.)

Отговор: ___________________

Верният отговор е 3.4.

Задача 27 през 2018 г. е изпълнена успешно от 61,2% от изпитваните.

Задача 28

В резултат на реакцията, чието термохимично уравнение

2H 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2H 2 O (g) + 484 kJ,

Отделени са 1452 kJ топлина. Изчислете масата на получената вода (в грамове). (Запишете числото до най-близкото цяло число.)

Отговор: ___________________

В този пример намерената маса на получената вода е 108 г. Записваме отговора: 108.

Задача 28 през 2018 г. е изпълнена успешно само от 58,3% от изпитваните.

Задача 29

Изчислете масата на кислорода (в грамове), необходима за пълното изгаряне на 6,72 литра (N.O.) сероводород. (Запишете числото до десети.)

Отговор: ___________________

Верният отговор е 14.4.

През 2018 г. 60% от завършилите са изпълнили задача 29.

Задачите с високо ниво на сложност 34 и 35 не винаги са достъпни дори за ученици с добро и отлично ниво на подготовка. При решаването на задача 35 много ученици не разбират химията на процесите, описани в проблема, и правят грешки при съставянето на уравнения на реакцията. По този начин липсата на разбиране какво означава фразата „част от веществото се е разложила“ не позволява на тези ученици да съставят уравнения за съответните реакции и да извършат необходимите изчисления върху тях. други типична грешкасвързано с определянето на масата на получения разтвор, което в крайна сметка води до неправилно намиране на необходимата масова част на веществата в разтвора.

Обмисли задача 34високо ниво на сложност от демо версията.

Задача 34

Когато проба от калциев карбонат се нагрява, част от веществото се разлага. В същото време са отделени 4,48 l (н.о.) въглероден диоксид. Масата на твърдия остатък е 41,2 г. Този остатък се добавя към 465,5 г разтвор на солна киселина, взет в излишък. Определете масовата част на солта в получения разтвор.

В отговора си запишете уравненията на реакцията, които са посочени в условието на проблема, и дайте всички необходими изчисления (посочете мерните единици на необходимите физически величини).

Възможен отговор:

Уравненията на реакциите са написани:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O

Количеството съединения на веществото в твърдия остатък се изчислява:

n(CO 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol

n (CaO) \u003d n (CO 2) \u003d 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m (CaCO 3 остатък) \u003d 41,2 - 11,2 \u003d 30 g

n (CaCO 3 остатък) \u003d m / M \u003d 30 / 100 \u003d 0,3 mol

Масата на солта в получения разтвор се изчислява:

n (CaCl 2) \u003d n (CaO) + n (CaCO 3) \u003d 0,5 mol

m(CaCl 2) \u003d n ∙ M \u003d 0,5 ∙ 111 \u003d 55,5 g

n (CO 2) \u003d n (CaCO 3 остатък) \u003d 0,3 mol

m(CO 2) \u003d n ∙ M = 0,3 ∙ 44 \u003d 13,2 g

Масовата част на калциевия хлорид в разтвора се изчислява:

m (разтвор) \u003d 41,2 + 465,5 - 13,2 \u003d 493,5 g

w(CaCl 2) \u003d m (CaCl 2) / m (разтвор) \u003d 55,5 / 493,5 \u003d 0,112, или 11,2%

През 2018 г. 21,3% от участниците в изпита са изпълнили напълно задача 34 и са получили четири максимални точки за нейното изпълнение.

Докато правите задачи 35изисква се не само да се определи молекулната формула на органичното вещество, но също така, въз основа на химичните свойства, описани в условието за определяне на неговите химични свойства, да се установи неговата структурна формула, както и да се състави уравнение за един на характерните химични реакции, включващи това вещество. Помислете за проблем 35 с високо ниво на сложност.

Задача 35

Органичното вещество А съдържа 11,97% азот, 9,40% водород и 27,35% кислород по маса и се образува при реакцията на органично вещество В с пропанол-2. Известно е, че веществото B има естествен произход и може да взаимодейства както с киселини, така и с основи.

Въз основа на тези условия на заданието:

извършете необходимите изчисления (посочете единиците за измерване на необходимите физични величини) и установете молекулната формула на изходното органично вещество;
направете структурна формула на това вещество, което недвусмислено отразява реда на свързване на атомите в неговата молекула;
напишете уравнението на реакцията за получаване на вещество А от вещество В и пропанол-2 (използвайте структурните формули на органичните вещества).

Възможен отговор:

Извършени са изчисления и е намерена молекулната формула на вещество А. Общата формула на вещество А е C x H y O z N m .

w(C) = 100 - 9,40 - 27,35 - 11,97 = 51,28%

x:y:z:m=51,28/12:9,4/1:27,35/16:11,97/14=5:11:2:1.

Молекулна формула на вещество A - C 5 H 11 O 2 N

Структурната формула на вещество А е съставена:

Уравнението за реакцията на получаване на вещество А е написано:

За учениците възникват трудности при съставянето на структурната формула на желаното органично вещество, което недвусмислено отразява неговите свойства, както и при съставянето на уравнението на реакцията в съответствие с условието на проблема. Едва 25,7% от участниците в изпита през 2018 г. успяха да се справят напълно с тази задача и да получат максималните 3 точки за решаването й.

Трябва да се отбележи, че задачите с подробен отговор могат да бъдат изпълнени от завършилите по различни начини.

В заключение изтъкваме няколко основни принципа за организиране на подготовката на учениците за изпита.

Основната задача на подготовката за изпита трябва да бъде целенасочена работа по повторение, систематизиране и обобщаване на изучения материал, за привеждане на ключовите понятия от курса по химия в системата от знания.

Също така е невъзможно подготовката за изпита да се сведе само до обучение за изпълнение на задачи, подобни на задачите на изпитната работа от текущата година. Трябва да се използват широко различни видове задачи в различни формати, които са насочени не към просто възпроизвеждане на придобитите знания, а към проверка на формирането на умения за прилагане на теоретични знания в нови учебни ситуации.

При изучаване, повтаряне и консолидиране на учебен материал е необходимо да се използват различни задачи, включително тези, свързани с преобразуването на информация от една форма в друга: съставяне на общи таблици, графични диаграми, диаграми, графики, бележки и др.

И, разбира се, основна роля в подготовката за изпита играят опитът и знанията, придобити от учениците при извършване и обсъждане на резултатите от реален химичен експеримент, на който трябва да се обърне специално внимание в процеса на обучение. училищен курсхимия.