Parfüm Molekül, benzersizliğin büyülü bir kokusudur. Canlı hücreler kuantum hilelerini fırlatır, fizik yasalarını ihlal eder Molecule 02 basittir

Atomlar arasındaki mesafe, kimyasal bağın uzunluğuna karşılık geldiğinde, yani gerçek bir molekülde bulunan mesafede, MO bağlama enerjisi her zaman tek tek atomlardan daha düşük ve MO gevşemesi her zaman daha yüksektir. Bu, kuantum mekaniği yasalarını izleyen kesin bir sonuçtur. MO bağlayıcısındaki enerjideki azalmanın, MO bağlayıcısındaki enerjideki artışa eşit olduğunu söylemek iyi bir yaklaşımdır.

Şek. Şekil 12.6, atomik orbitallerin moleküler orbitalleri oluşturmak için nasıl birleştiğini gösteren basit bir diyagramdır. Bu tür bir diyagramı sonraki bölümlerde kullanacağız. iki atom 1 s-orbitaller - her H atomu için bir tane - sol ve sağdaki şekilde gösterilmiştir. İçlerinden geçen çizgiler moleküler orbitaller için sıfır enerji seviyesidir, yani bu çizgiler atomların birbirlerini hissetmeyecek kadar ayrıldıklarındaki enerjisine karşılık gelir. Bağlanma ve gevşeme MO'larının enerji seviyeleri merkezde gösterilmektedir. etiketlendiler b bağ yörüngesi durumunda ( b- İngilizceden. yapıştırma) * atomik orbitalleri MO'lara bağlamak, atomlar bir molekül oluşturduğunda her iki atomik orbitalin de iki MO vermek üzere birleştiğini gösterir.

Pirinç. 12.6.Atomlar uzaktayken, iki atomik 1s orbitalinin bir bağ ve karşı bağ MO'da birleşmesini temsil eden bir enerji seviyesi diyagramı, uzunluğa eşit Kimyasal bağ r 0, bağlanma MO için minimum enerjiye karşılık gelir. MO bağının enerjisi atomik orbitallerden daha düşüktür ve gevşeyen MO'nun enerjisi de bir o kadar yüksektir. bağlayıcı MO belirtilir b ve MO'yu gevşetmek - *

Şekil 2'de gösterilen MO enerji seviyesi diyagramı. 12.6, hidrojen molekülünün oluşumunda yer alan iki enerji durumunu gösterir. Ancak henüz iki elektronu "doldurmadık". Bu diyagram, çok elektronlu bir atomun enerji seviyesi diyagramına benzer (bkz. Şekil 11.1). Bize enerji seviyeleri verildi, ancak ne olduğunu anlamak için hala elektronları üzerlerine yaymamız gerekiyor. Her hidrojen atomundan bir tane olmak üzere iki elektron vardır. Elektronların sayısı Pauli ilkesini ihlal etmediği sürece, elektronların mevcut en düşük enerji seviyesine yerleştirildiğini biliyoruz, yani her yörüngede eşleştirilmiş en fazla iki elektron olabilir. Bu, atomik orbitaller için olduğu gibi MO'lar için de geçerlidir.

b ve eşleştirilmiş sırtları var. Atomlar birbirinden uzak olduğunda, elektronlar atomun 1 çizgilerine karşılık gelen bir enerjiye sahiptir. s-orbitaller. MO bağlayıcı önemli ölçüde daha düşük bir enerjiye sahiptir. Molekülün bütünlüğünü sağlayan enerjideki bu azalmadır. Moleküler bir orbitalde iki elektron bulunur. Hiçbiri belirli bir atomla ilişkili değildir. Kovalent bağ, elektronların atomlar tarafından paylaşılmasıdır.

Pirinç. 12.7. Bir hidrojen molekülünün MO diyagramı. Her hidrojen atomundan bir tane olmak üzere iki elektron (oklar) en düşük enerji seviyesini işgal eder ve spinleri eşlenir. Enerjileri tek tek atomlarınkinden daha düşüktür. Böylece elektronların paylaşılması nedeniyle bir bağ oluşur.

Helyum molekülü He 2 neden yok? İki ayrı He atomunun her biri 1'e sahiptir. s-orbitallerin iki elektronu vardır. Bu nedenle, MO diyagramı Şekil 2'deki ile aynı olacaktır. 12.6. Ancak, şimdi MO enerji seviyelerine dört elektron yerleştirmemiz gerekiyor. Şek. 12.8, dört elektronlu bir MO diyagramıdır. İlk elektron, en düşük enerji durumu olduğundan, bağlanma MO üzerine yerleştirilir. İkinci elektron aynı zamanda ilkinin tersi bir dönüşle bağlayıcı MO'ya çarpar. Pauli ilkesi, hiçbir iki elektronun aynı kuantum sayılarına sahip olamayacağını belirtir. MO bağı üzerindeki iki elektron, farklı spin kuantum sayılarına sahiptir: s =+ 1/2 ve s =- 1/2 . Spin kuantum sayısının sadece bu iki değeri vardır, bu nedenle üçüncü elektron MO bağına ulaşamaz. Gevşeme MO ile temsil edilen bir sonraki enerji seviyesini almalıdır. Dördüncü elektron, zıt spinli bir antibonding MO üzerine de yerleştirilebilir. MO bağındaki iki elektronun enerjisi tek tek atomlardan daha düşüktür, ancak MO karşıtı bağdaki iki elektron, enerjiyi tam olarak bağ elektronlarının düşürdüğü kadar yükseltir. Sonuç olarak, tek tek atomlara kıyasla enerjide bir azalma olmaz. Molekülün bütünlüğü, ilişkili atomların tek tek atomlardan daha düşük enerjiye sahip olmasıyla sağlanır. Helyum atomları durumunda, kararlı bir konfigürasyonun oluşmasına yol açacak hiçbir enerji azalması yoktur ve dolayısıyla hiçbir bağ oluşmaz. Bir sonraki bölümde, soy gaz neonunun benzer davranışına bakacağız.

Pirinç. 12.8. Varsayımsal bir helyum molekülünün MO diyagramı. Her helyum atomundan iki tane olmak üzere dört elektron (oklar) vardır. Bunlardan ikisi bağlayıcı MO'yu işgal ediyor. Diğer ikisi, Pauli ilkesi sayesinde gevşeyen MO'ya gönderilir. Genelde enerjide azalma olmaz ve bu nedenle bağ oluşmaz.

Şekil 2'de gösterilenler gibi basit çizelgelerin tahmin gücünü takdir etmek. 12.7 ve 12.8, dört olası molekülü düşünün. Bunlar moleküler hidrojen iyonu H2+, hidrojen molekülü H2, moleküler helyum iyonu He2+ ve He2 molekülüdür. H2+ moleküler iyonu, iki hidrojen çekirdeğinden (proton) ve bir elektrondan oluşur. Monatomik Na+ katyonu gibi pozitif yüklüdür çünkü protonlardan bir tane daha az elektrona sahiptir. He 2 +, iki helyum çekirdeği (her biri iki proton) ve üç elektrondan oluşan moleküler bir iyondur. Böylece, pozitif yüklü dört parçacık (dört proton) ve üç negatif yüklü elektrona sahiptir.

Şek. Şekil 12.9, bu dört molekül için MO enerji seviyesi diyagramını göstermektedir. Atomik enerji seviyeleri atlanmıştır. Moleküler iyon H 2 + sadece bir elektrona sahiptir, bu nedenle en düşük enerji seviyesini işgal eder - MO bağı. Elde edilen enerji, ayrılan atomlarınkinden daha düşüktür, ancak MO bağı üzerinde iki elektrona sahip olan H2 molekülünün yaklaşık yarısı kadar bir değer kadardır. H2 molekülü tam bir kovalent bağa sahiptir. 1'lik bir bağ düzenine sahip olduğu söylenir. Moleküler iyon H2+, 1/2'lik bir bağ düzenine sahiptir.

Pirinç. 12.9.Dört molekül için MO enerji seviyesi diyagramı: moleküler hidrojen iyonu H2+ , hidrojen molekülleri H2 , helyum moleküler iyonu O2+ ve moleküller o 2

He2+ moleküler iyonunun üç elektronu vardır. Bunlardan ilk ikisi bağlayıcı MO'da bulunur, ancak Pauli ilkesi nedeniyle üçüncü elektron gevşeyen MO'ya yerleştirilmelidir. İki elektron, ayrı atomlara göre enerjiyi düşürür, ancak üçüncü elektron bu enerjiyi yükseltir. Genel olarak, enerjide bir azalma var. He 2 + moleküler iyonu doğada bulunur ve 1/2'lik bir bağ düzenine sahiptir. Daha önce belirtildiği gibi, He2 molekülünün iki bağ elektronu ve iki gevşetici elektronu vardır. Bağlantı oluşmaz, yani bağlantının sırası sıfırdır. He 2 molekülü mevcut değildir.

Masada. 12.1, bu dört molekül hakkında nicel bilgiler içerir. Bağ elektronlarının sayısını, karşı bağ elektronlarının sayısını ve bağ elektronlarının sayısı ile karşı bağ elektronlarının sayısı arasındaki fark olan nihai sonucu verir. Tablo ayrıca iletişim sırasını da gösterir. Son iki sütun özellikle ilginçtir.

Tablo 12.1.Moleküler hidrojen iyonunun özellikleri H2+ , hidrojen molekülleri H2 , helyum moleküler iyonu O2+ ve moleküller o 2

İletişim elektronlar, Arş. elektronlar, fark, bağ düzeni, bağ uzunluğu, bağ enerjisi

H2:2; 0; 2; bir; 0.74A; 7.2 10 -19 J

H2+: 1; 0; bir; 1/2; 1.06A; 4.2 10 -19 J

He2+ : 2; bir; bir; 1/2; 1.08A; 5.4 10 -19 J

O 2: 2; 2; 0; 0; Değil; Değil

Tabloda verilen veriler. 12.1, deneysel ölçümlerin sonuçlarıdır. Her şeyden önce, bir kimyasal bağın uzunluğu üzerinde duralım. Angstrom cinsinden ifade edilir (1 A = 10 -10 m). Moleküler iyon H2+, 1/2 düzeyinde bir bağa ve 1,06 A'lık bir kimyasal bağ uzunluğuna sahiptir. Karşılaştırma için, H2 molekülünün 1 düzeyinde tam bir bağa ve bir kimyasal bağ uzunluğuna sahip olduğunu not edelim. 0.74 A. H molekülü 2'deki MO bağı üzerindeki ek bir elektron, atomları daha sıkı ve dolayısıyla daha sıkı tutar. He2+ moleküler iyonu, 1/2 düzeyinde bir bağa ve 1.08 A'lık bir kimyasal bağ uzunluğuna sahiptir; bu, H2+ moleküler iyonununkinden sadece biraz daha uzundur. Tabii ki, He2 bir molekül değildir ve bu nedenle kimyasal bir bağı yoktur. Son sütun, bağlanma enerjisini 10 -19 birimlerinde gösterir. J. Bağlantının göreceli gücü ilginçtir. H 2 molekülü bir bağın olup olmayacağını söyleyebilir ve ne kadar güçlü olacağı hakkında bilgi verebilir.

Bu bölümde, en basit molekülleri ele almak için moleküler orbitaller kavramını kullandık. Tartışma sadece 1 içeren atomlarla ilgiliydi. s-elektronlar. Diğer tüm atomlar ve moleküller daha fazla elektron ve daha fazla orbital içerir. Bir sonraki bölümde, burada sunulan fikirler, oksijen molekülü O2 ve nitrojen molekülü N2 gibi daha büyük atomlar dahil olmak üzere iki atomlu molekülleri analiz etmek için kullanılacaktır. Bu iki molekül, soluduğumuz havanın ana bileşenleridir.

Moleküller - kararlı atom bileşikleri - atomların elektronları birbirleriyle "paylaşabilmeleri" nedeniyle oluşur. Moleküllerin kararlılığı, ayrışma enerjisi (veya bağlanma enerjisi), yani bir molekülü iki parçaya bölmek için aktarılması gereken enerji (iki atomlu moleküller için, onu iki ayrı parçaya bölmek için) ile karakterize edilebilir. atomlar). Bu enerjinin değeri, atomların elektron kabuklarının yapısına bağlıdır: kabaca konuşursak, atomlar elektronları ne kadar kolay paylaşırsa, bağ o kadar güçlü olur ve dolayısıyla ayrışma enerjisi o kadar büyük olur. Moleküllerin büyük çoğunluğunda bağ oldukça güçlüdür; enerjisi bir elektron voltun birimi veya onda biri kadardır. Makroskopik miktarlar açısından, bu, bir maddenin molü başına yaklaşık yüz kilojul'dür ve sıcaklık birimlerinde bu, binlerce ve on binlerce dereceye karşılık gelir (ancak, moleküllerin gerçek ayrışması çok daha fazla başlar. Düşük sıcaklık). Oldukça güçlü bir kimyasal bağın bir başka sonucu da moleküllerin kompakt boyutudur: Bir moleküldeki atomlar, atomun kendisinin boyutu kadar bir mesafede yan yana otururlar.

Bu modelin tamamen benzersiz bir istisnası helyum dimeri, O 2 molekül. Bu beklenmedik şekilde büyük bir moleküldür - helyum atomları arasındaki ortalama mesafe, boyutlarından çok daha büyüktür. Bu nedenle, helyum dimeri, mikroelektronvoltun onda biri kadar, son derece düşük bir bağlanma enerjisine sahiptir! Böyle bir molekül sadece oda sıcaklığında değil, aynı zamanda millikelvin'e kadar olan sıcaklıklarda da yok edilir. Bunun bugüne kadar bilinen en kırılgan molekül olduğu söylenebilir.

Kırılganlığından dolayı He 2 molekülünün deneysel olarak incelenmesi zordur. Molekülleri incelemenin herhangi bir standart yolu (ışık parlatın, elektronlarla ışınlayın, hatta sadece yüzeye koyun) onu hemen yok edecektir. Yapabileceğiniz tek şey, bazı helyum atomlarının dimerler halinde birleştirileceği süper soğuk bir helyum jeti elde etmek ve bir sensörle He2 moleküllerinin akışını kaydetmek (aslında bu o kadar basit değil: helyum dimeri ilk 1993 yılında tescil edilmiştir). Önemsiz bir soru ortaya çıkıyor: Böyle bir durumda bu molekülün boyutu nasıl belirlenir, yani molekül en ufak bir bozulmada parçalanırsa He-He kimyasal bağının uzunluğu nasıl ölçülür?

Bir görev

bulmak bir helyum dimer molekülünün boyutunu belirlemeyi mümkün kılacak bir deney kurmak.

İpucu

Bugüne kadar, bu boyutu ölçmek için çeşitli yöntemler geliştirilmiştir. Bunlardan biri tamamen geometrik, ikincisi ise maddenin en basit kuantum özelliklerini kullanıyor. Her ihtimale karşı, He 2 molekülünün, az çok lokalize iki atomun büyük bir mesafe ile ayrıldığı (Şekil 2, sol), bildik bir “dambıl” olarak değil, büyük bir küresel olarak hayal edilmesi gerektiğini açıklayalım. iki helyum atomunun bulunduğu bulut (Şekil 2, sağ).

Çözüm

He2 molekülünün boyutunu belirlemenin en basit deneyi, bilinen ağ boyutlarına sahip ince bir elekten soğuk bir helyum jeti geçirmektir (Şekil 3). Bir helyum dimer molekülü, yalnızca kütle merkezi kesikli karenin içine düşerse elek hücresinden kolayca uçabilir. Aksi takdirde, molekül eleğe "çarpacak" ve darbeden ayrı atomlara ayrılacaktır. He2 için etkin hücre boyutunun gerçek geometrik boyuttan ne kadar farklı olduğunu ölçerek (ve bu, atomik helyum ve dimer için geçiş olasılıklarını karşılaştırarak yapılabilir), molekülün boyutu belirlenebilir.

Maddenin kuantum özelliklerini kullanan ikinci yol, bu moleküllerin kırınımını nano ölçekli bir kırınım ızgarası üzerinde incelemektir. Işık gibi maddenin molekülleri de dalga özelliklerine sahiptir ve bu nedenle kırınım yaşayabilirler. Izgaradaki kırınım, ışığın (veya parçacıkların) hareketinin belirli açılarda düz bir çizgiden sapmasına neden olur - kırınım tepe noktaları elde edilir (bkz. Şekil 4). Artan açı ile bu tepe noktalarının yoğunluğunun azaldığı kanunu, helyum dimer molekülleri için gerçek genişlikten daha az olan aralığın etkin genişliği tarafından belirlenir. Bu bağımlılık da ölçülebilir ve molekülün boyutu bundan çıkarılabilir.

son söz

Helyum dimer molekülünün boyutu 1995 yılındaydı. Deneyler birinci tekniğe göre yapıldı ve 98 ila 410 nm arasında açıklıklara sahip bir dizi nanoteknoloji kullandılar. Ölçümler, bir dimerdeki helyum atomları arasındaki ortalama mesafenin 62 ± 10 angstrom olduğunu gösterdi. Bu kesinlikle devasa atom fiziği; Bir helyum atomunun çapının 1 angstromdan küçük olduğunu hatırlayın!

İkinci teknik 2000 yılında deneysel olarak uygulandı ve 52 ± 4 angstrom'luk biraz daha küçük ve daha doğru bir değer verdi. Bu yöntemin bir anlamda tahribatsız olduğuna dikkat edin: Bu tür kırılgan moleküller bile dalga özelliklerinden dolayı dağılmadan orijinal hareket yönünden saparlar.

Burada Şekil 2'ye tekrar bakmakta fayda var. 2. Bir dimerdeki helyum atomları arasındaki ortalama mesafenin yaklaşık 52 angstrom olması, atomların birbirlerine göre tam olarak bu mesafede döndükleri anlamına gelmez. Aslında, iki atom çok geniş bir mesafe aralığına dağılmıştır: birkaç ila birkaç yüz (!) angstrom. Şek. Şekil 5, atomlar arası mesafenin bir fonksiyonu olarak teorik olarak hesaplanmış dimer dalga fonksiyonunu göstermektedir. Böyle anormal derecede geniş ve asimetrik bir dağılımın, ortalama (yani ağırlıklı ortalama) atomlar arası mesafenin en olası mesafeyle (dalga fonksiyonunun bir maksimuma sahip olduğu) hiç çakışmadığı gerçeğine yol açması ilginçtir.

Böyle bir lekeli molekül, atom fiziği için tamamen alışılmadık bir fenomendir ve bu nedenle deneyciler uzun zamandır sadece ortalama atomlar arası mesafeyi ölçmek için değil, aynı zamanda dalga fonksiyonu profilini de araştırmak için bir yol arıyorlar. Bu, oldukça yakın bir zamanda, geçen yıl, molekülün Coulomb patlaması adı verilen yardımı ile yapıldı. Bir molekül bir fotonu emdiğinde, bir veya daha fazla elektron ondan hızla dışarı fırlar. Bu durumda, bir foton yardımıyla her helyum atomundan bir elektron koparmak mümkün oldu. Sonuç olarak, kimyasal bir bağ izi yoktu: iki helyum iyonu birbirini güçlü bir şekilde itmeye başladı ve farklı yönlere dağıldı. Elektronların ve çekirdeklerin emisyonunun açılarından ve hızlarından, çekirdeklerin iyonlaşma anında bulunduğu durum geri yüklenebilir.

Burada bahsedilecek son ilginç şey, helyum izotoplarıyla ilgilidir. Tarif edilen tüm deneyler helyum-4 ile gerçekleştirilmiştir. Helyumun daha hafif izotopu olan helyum-3, hiç dimer oluşturmaz. İçindeki He-He kimyasal bağı aynıdır, ancak helyum-3 atomlarının kuantum titreşimi daha güçlüdür ve bu nedenle birbirlerine yapışamazlar. Helyum-3 atomlarını kompakt bir kümede tutmak için iki değil, üç değil, dört değil, yaklaşık 30 atom gerekir. Ancak o zaman karşılıklı çekimleri atomları bir arada tutacak kadar güçlü olur. Şiirsel olarak konuşursak, helyum-3'ün moleküllerle değil damlacıklarla başlayan bir madde olduğunu söyleyebiliriz.

MOSKOVA, 26 Eylül - RIA Novosti, Tatyana Pichugina. Avusturyalı fizikçi Erwin Schrödinger, geçen yüzyılın ortalarında kuantum mekaniğini kullanarak yaşam olgusunu açıklamaya çalışan ilk kişi oldu. Artık vücutta kuantum etkilerinin nasıl ortaya çıktığı ve neden orada ihtiyaç duyulduğu hakkında hipotezler oluşturmak için yeterli veri birikmiştir. RIA Novosti, kuantum biyolojisindeki en son başarılardan bahsediyor.

Schrödinger'in kedisinin yaşama olasılığı daha yüksek

Schrödinger, 1945'te yayınlanan "Yaşam Fiziğin Bakış Açısından Nedir?" adlı kitabında, kalıtım mekanizmasını, atom ve molekül düzeyindeki mutasyonları kuantum mekaniği aracılığıyla anlatıyor. Bu, DNA'nın yapısının keşfine katkıda bulundu ve biyologları katı fiziksel ilkelere ve deneysel verilere dayalı kendi teorilerini yaratmaya yöneltti. Bununla birlikte, kuantum mekaniği hala kapsamı dışındadır.

Bununla birlikte, biyolojideki kuantum yönü gelişmeye devam ediyor. Takipçileri aktif olarak fotosentez reaksiyonlarında, kokunun fiziksel mekanizmasında ve kuşların Dünya'nın manyetik alanını algılama yeteneğinde kuantum etkileri arıyorlar.

Fotosentez

Bitkiler, algler ve birçok bakteri doğrudan güneş ışığından enerji çeker. Bunu yapmak için hücre zarlarında bir tür antenleri vardır (hafif hasat kompleksleri). Oradan, bir miktar ışık hücrenin içindeki reaksiyon merkezine girer ve vücuttaki evrensel yakıt olan ATP molekülünü nihai olarak sentezleyen bir dizi süreç başlatır.

Bilim adamları, ışık kuantumunun dönüşümünün çok verimli bir şekilde gerçekleştiği gerçeğine dikkat ediyor: tüm fotonlar antenlerden proteinlerden oluşan reaksiyon merkezine düşüyor. Oraya giden birçok yol var ama fotonlar en iyisini nasıl seçiyor? Belki tüm yolları aynı anda kullanırlar? Bu nedenle, dayatmaya izin vermek gerekir farklı eyaletlerüst üste fotonlar - bir kuantum süperpozisyonu.

Kuantum süperpozisyonunu ve hatta belirli bir "kuantum bitini" gözlemlemek için bir lazer tarafından uyarılan test tüplerindeki canlı sistemlerle deneyler yapıldı, ancak sonuçlar çelişkili oldu.

© RIA Novosti illüstrasyon. Alina Polyanina, Depositphotos

© RIA Novosti illüstrasyon. Alina Polyanina, Depositphotos

kuş pusulası

Bar-tailed Godwit adlı bir kuş, Alaska'dan aktarmasız bir uçuş yapar. Yeni Zelanda vasıtasıyla Pasifik Okyanusu- 11 bin kilometre. Yöndeki en ufak bir hata hayatına mal olabilirdi.

Kuşların Dünya'nın manyetik alanı tarafından yönlendirildiği tespit edilmiştir. Bazı göçmen ötücü kuşlar, manyetik alanın yönünü beş derece içinde algılar.

Eşsiz navigasyon yeteneklerini açıklamak için bilim adamları, vücuttaki manyetit parçacıkları olan yerleşik bir kuş pusulası hakkında bir hipotez ortaya koydular.

Başka bir bakış açısına göre, kuş gözünün retinasında güneş ışığının etkisiyle açılan özel reseptör proteinleri vardır. Fotonlar, protein moleküllerinden elektronları koparır ve onları serbest radikallere dönüştürür. Bir yük kazanırlar ve mıknatıslar gibi bir manyetik alana tepki verirler. Değişimi, aynı anda var olan iki durum arasında bir çift radikali değiştirme yeteneğine sahiptir. Kuşların bu "kuantum sıçramalarının" farkını hissettikleri ve rotayı düzelttikleri varsayılmaktadır.

Koku

Bir kişi binlerce kokuyu ayırt eder, ancak kokunun fiziksel mekanizmaları tam olarak bilinmemektedir. Mukoza zarında, kokulu bir maddenin bir molekülü, onu bir şekilde tanıyan ve sinir hücrelerine bir sinyal gönderen bir protein molekülü ile buluşur.

Birleştirilen ve olası tüm kokuları algılayan yaklaşık 390 tip insan koku alma reseptörü bilinmektedir. Bir anahtar gibi kokulu maddenin alıcı kilidini açtığına inanılmaktadır. Ancak koku molekülü kimyasal olarak değişmez. Alıcı bunu nasıl tanır? Görünüşe göre bu molekülde başka bir şey hissediyor.

Bilim adamları, elektronların tünel (enerji bariyerlerini ek enerji) koku molekülleri aracılığıyla ve bazı bilgi kodlarını reseptörlere aktarır. İlgili deneylerin denemeleri meyve sinekleri ve arılar henüz net sonuçlar vermedi.

"Herhangi bir karmaşık sistemin, özellikle canlı bir hücrenin davranışı, mikroskobik süreçler (kimya) tarafından belirlenir ve bu tür süreçler sadece kuantum mekaniği ile tanımlanabilir. Başka bir alternatifimiz yok. Bir başka soru, bu açıklamanın bugün ne kadar etkili olduğu. Karmaşık sistemlerin kuantum mekaniğine kuantum bilişimi denir, henüz emekleme aşamasındadır, ”diyor Moskova Devlet Üniversitesi Bilgisayar Bilimi ve Teknolojisi Fakültesi Süper Bilgisayarlar ve Kuantum Bilişim Bölümü'nün bir çalışanı olan RIA Novosti Yuri Ozhigov, M. V. Lomonosov.

Profesör, modern fiziksel aletlerin cansız nesneler için keskinleştirilmesi nedeniyle kuantum biyolojisindeki ilerlemenin engellendiğine inanıyor, onların yardımıyla canlı sistemler üzerinde deneyler yapmak sorunlu.

“Umarım bunlar geçici zorluklardır” diye bitiriyor.

Bir kadın için parfümler hayatın ayrılmaz bir parçasıdır. Hiçbir görüntünün tamamlanmayacağı son dokunuş. Parfümünüzü seçmek kolay bir iş değil ama dünyada hosteslerini seçecek parfümler var! Çeşitli kompozisyonların okyanusunda, her zaman kendinize ait bir şey bulmak istersiniz, canım, ama sokaklarda aynı parfüme sahip birçok insan var (). Aynı kokuya sahip iki bayan için aynı partide olmak aynı elbiseyi giymek kadar rahatsız edicidir. Ama herkes için sadece onun kokusunu yaratacak parfümler var - eşsiz bir buket, tüm gezegendeki tek! Parfüm Molekül'ü hakkında.

Birçok insan, Escentric moleküllerle ilk kez karşılaştıklarında şüpheyle omuzlarını silkiyor. Fiyatı markalı parfümler için normal aralıkta olan Molecule parfümünün kişisel bir koku bulma konusunda harikalar yaratabileceğine inanmak zor. Ancak bu sihir anlaşılır ve adı bilimdir!

Mucizenin ayrıca daha insani bir adı var - Geza Schoen (Almanca, Geza Schoen). Bu, 2006 yılına kadar "ISO E Super" olarak adlandırdığı bir molekülün oluşumunu tamamlayan bir Alman parfümcü. Yıl, parfümeri tarihinde bir dönüm noktası, bir dönüm noktasıydı - Molecule parfümünün doğduğu, kokusuyla her insanı koklayan bir zaman!

Sihirli bir molekül oluşturmak zordu, birkaç yıl uğraştı. Nasıl çalıştığını açıklamak çok daha kolay. Her insanın kendine has birçok özelliği vardır. Cilt ayrıca, yüzeyinden sürekli olarak salınan, ancak sıradan insanlar tarafından fark edilmeyen mikroskobik uçucu maddeler de dahil olmak üzere onlara sahiptir. ISO E Super tarafından tanınırlar!

Reaksiyona giren molekül, diğer bileşenlere bir komut verir ve benzersiz bir parfüm bileşimi oluşur. Sonuç olarak yan yana duran ve aynı Molekül parfümünü kullanan iki kız arkadaş farklı kokacaktır. Tüm Molecule parfümleri bu prensip üzerine inşa edilmiştir - bir dizi altı koku.

Molekül cildin herhangi bir yerinde aktive olur, ancak en büyük etki, parfümün salgı bölgelerine - bilekler, dekolte veya dirseklere - yakın uygulanmasıyla elde edilebilir.

Molecule ISO E Super'in bir özelliği daha var. Molekülün ruhlarını harekete geçiren derinden kişisel, neredeyse mahrem güçler, gerçek bir afrodizyak etkisiyle karşı cinsi etkileyen kokular yaratır. Molecule parfümü ile tek bir bayan fark edilmeyecek - çok fazla dikkat garantilidir.

Feromonları duydunuz mu? Evet, onlardan bahsediyoruz - ortakları çeken maddeler. Bunda ilkel, hayvani, içgüdüsel bir şey var ama Molekül örneğinde, asil ve harika kokulu kompozisyonlarla çerçevelenmişler!

Molecule serisinden altı koku

Molecule parfüm serisi, ISO E Super tarafından oluşturulan ortak bir konseptle birleştirilmiştir. Aynı zamanda her bileşimin kendine has bir karakteri vardır ve bu, “sihirli” bir molekülün etkisiyle karışarak özel kokular ve notalar oluşturur. Molecule kokusu ciltte ilk olarak bu tanıtılan formülle duyulur. Birkaç dakika sonra, her birinin kişisel sırlarını çözdükten sonra, ayrı bir koku belirir.

Tam teşekküllü bir çalışma için Molecule parfümlerinin cilt ile teması gerekir, bu nedenle giysiler için dikkatli kullanılmalıdır. Molekül'ü iki şekilde test etmek daha iyidir: Hem bileğe hem de nötr kokulu bir malzemeye uygulayarak.

Molecule serisindeki her bir kokuya geçmeden önce, hepsinde ortak olan özellikleri öğrenmeye değer:

1. Serideki tüm kokular ISO E Super etkisine dayanmaktadır.
2. Ailenin her üyesi unisex olarak kabul edilir, ancak bu herkese uygun ortalama bir koku anlamına gelmez - erkeklerde erkeksi olur, bayanlarda narin kadınsı bir yapı kazanır.
3. Parfüm Molekülü birçok yıldıza aşık oldu, onların olumlu yorumlarşarkıcılar, mankenler ve aktrisler defalarca dile getirdiler.
4. Molekül 100 ve 30 ml'de mevcuttur, ancak ikincisi şık siyah bir kutuda temin edilebilir veya normal bir kutuda satılabilir. karton kutu(sözde dolum - daha önce satın alınan bir kasaya yerleştirilebilen "yedek"); Parfüm fiyatı da buna bağlı.
5. Nota piramidinin klasik yapısı, asi Geza Schoen tarafından kasıtlı olarak ihlal edildi: notaların başlangıç, kalp ve temel aşamaları yok - Moleküller mono-aromalar olarak kabul edilir (Escentric 03 hariç).

ÖNEMLİ: Tek yapıya rağmen, Molekül notasının sesi hala aşamalara ayrılmıştır - en azından benzersiz bir kokunun oluşma anından önce ve sonra.

Molecule serisinden kokuları tanımlamada bazen zorluklar yaşanmaktadır. Bu, kompozisyonların isimlerinin ve markanın kendisinin benzerliğinden kaynaklanmaktadır. Marka adı "Escentric Molecules" (çoğuldaki ikinci kelime) ve seride yer alan kokular:

• Molekül 01 (kelime tekil olarak yazılmıştır);
• Escentric 01 (marka adına benzer bir yazım);
• Molecule 02 ve ortağı Escentric 02;
• Sonraki çift: Molecule 03 ve özelliklere sahip bir ortak - Escentric 03.

Genellikle hem markanın adını hem de kokunun kendisini içeren uzun isimler vardır. Kafanızın karışmaması için dijital kodun önündeki kelimeye dikkat etmeniz gerekiyor. Kompozisyonlar sayılarla çiftler halinde yayınlandı.

önce sıfır

Ailenin bu ilk çifti 2006'da çıktı ve "parfümeri dünyasında bir devrim" oldu. Eleştirmenleri, başlangıçta tüm yeniliklere oldukça şüpheci yaklaşarak onu böyle adlandırdı. Ancak, parfümü test ettikten sonra, parlak dergileri "atılım", "devrim" ve "sihir" ile ilgili manşetlerle doldurdular.

molekül 01

Bu koku, yalnızca ISO E Super'in "sihri" üzerine inşa edilmiştir. Bileşim diğer bileşenleri içermez - saf konsantre bireysel kokudur.

merkez dışı 01

Bu, ilk Molekülün gerçek bir ortağıdır, ancak aynı zamanda ayrı bir yapısı vardır. Yani, benzersiz bir koku görünene kadar parfüm sessiz değil, ilginç nota buketiyle ses çıkarıyor. Ve bundan sonra, Molecule 01'in saf kişisel sesine girmez, benzersiz bir koku ve düzenli bir kompozisyonun karışımından bir koku oluşturur.

sıfır saniye

Bu Molekül çifti, 2008'de, birinci sınıf kokuların görkeminin dünyayı çoktan sardığı zaman ortaya çıktı. Sonuç olarak, mağazalarda ortaya çıktığı gün kuyruklar ve tüm stokların neredeyse anında satışı.

Bu bileşimlerin bir özelliği, Gez Schoen tarafından yapay olarak sentezlenen bir amber analoğu olan Ambroxan maddesinin varlığıydı. Parfümcü maddenin yazarı değil - 1950'lerden beri biliniyor, ancak Ambroxan'ı güçlü, parlak ve aynı zamanda keskin olmayan bir koku şeklinde elde etmeyi başaran oydu.

molekül 02

İkinci çiftin bu temsilcisi, her zaman olduğu gibi, bileşenlerin en saf sesi hakkında bir fikir verir. ISO E Super'den çok şehvetli Ambroxan ve kişisel koku - çok seksi bir düet!

eksantrik 02

Serinin iki ana bileşenine iki çiçek notası eklendi. Aynı zamanda, vurgu cloying'e kaydırılmaz ve çiçekler genel kompozisyona çok uyumlu bir şekilde yazılır. Tatlılık var, ancak aşırı değil - seviyesi bireyseldir ve ana rolleri oynayan bileşenlere bağlıdır: Ambroxan ve kişisel koku.

Üçüncü seri

Bu iki Molecule kokusu 2010 yılında piyasaya sürüldü ve serideki belki de en tartışmalı hale geldi. Üçüncü seri neredeyse hiç kimseyi kayıtsız bırakmadı - insanlar ya bu kokulardan nefret ettiler ya da onlara deli gibi aşık oldular. Bu özgünlüğün bir göstergesidir!

ÖNEMLİ: Önceki Molecule parfümlerinden farklı olarak üçüncü serinin şişeleri çok benzer. Sadece küçük yazıtlarda farklılık gösterirler: ön tarafın sol üst köşesinde yapılan "M" ve "Molekül 03" veya "E" ve "Escentric 03". 30 ml'lik şişelerde, yazılar sırasıyla “M-03” ve “E-03” olarak okunur.

Ana odak noktası, kokulara şipre bazı veren ISO E Süper molekülü ve vetiverdi. Her iki parfüm de önemli ölçüde farklılık gösterir, ancak ortak temel, onları bir yöne atfetmemize izin verir.

molekül 03

İki bileşen - başka bir şey değil. Yazarın saf fikri. Bu koku yakışırsa, gerçek bir arkadaş olacak. uzun yıllar. Sesi elbette bireyseldir, ancak incelemelere bakılırsa, neredeyse herkes parfümün olağanüstü dayanıklılığına dikkat çekiyor.

eksantrik 03

Partner ayrıca alışılmadık derecede uzun ömürlüdür ve aynı zamanda vetiver ve ünlü moleküle dayanmaktadır. Bununla birlikte, eşlik eden bileşenlerin notlarından oluşan büyük bir buket, bir partnerinkinden farklı olarak kokuya kendi karakterini verir. Ayrıca, Escentric 03'te yazar, klasik sondaj aşamaları piramidine geri döndü.

Markanın diğer kokuları

Tarif edilen altı parfüm bileşimi Molecule'ye ek olarak, markası için birkaç parfüm daha Gez Schoen'in “kaleminden” çıktı. İlk olarak, aynı Moleküllerin birkaç sınırlı baskısı (sınırlı sayıda). Esas olarak şişe, ambalaj ve elbette fiyat bakımından farklılık gösterirler.

Gez Schoen'in "sihirli molekül" kullanılmadan yaratılmış kokuları vardır. Yazar, klasik parfümler yaratabileceğini kanıtlamak istedi ve incelemelerin gösterdiği gibi başarılı oldu.

Parfümerinin hayranları, The Beautiful Mind Series Intelligence & Fantasy, devamı The Beautiful Mind Series Volume 2: Precision and Grace veya uzun zamandır devam eden Alman aktör Klaus Kinsky, Kinsky parfümüne adanmış tamamen farklı bir kompozisyonla tanışabilir. ...

Escentric Molecules parfümlerinin geniş yelpazesi arasında her kadın kendi kokusunu seçebilecek. Bunun için her şey var: yazarın yeteneği, bilim ve yüksek teknoloji. Dünyadaki tek kokunun sahibi olmak - çoğu kadının hayali bu değil mi?

Şimdi cevap biliniyor ve mevcut - bunlar Molekül parfümleri; Cildi eşsiz kokular yaratan gerçek bir parfümcüye dönüştüren parfüm!