radioaktiivsed metallid. Radioaktiivne metall ja selle omadused

Radioaktiivsed metallid on metallid, mis eraldavad spontaanselt keskkonda elementaarosakeste voogu. Seda protsessi nimetatakse alfa(α), beeta(β), gamma(γ) kiirguseks või lihtsalt radioaktiivne kiirgus.

Kõik radioaktiivsed metallid lagunevad aja jooksul ja muutuvad stabiilseteks elementideks (mõnikord läbides terve transformatsiooniahela). Erinevate elementide jaoks radioaktiivne lagunemine võib kesta mõnest millisekundist mitme tuhande aastani.

Radioaktiivse elemendi nimetuse kõrval märgitakse sageli selle massinumbriga. isotoop. Näiteks, Tehneetsium-91 või 91Tc. Sama elemendi erinevatel isotoopidel on reeglina ühised füüsikalised omadused ja need erinevad ainult radioaktiivse lagunemise kestuse poolest.

Radioaktiivsete metallide loetelu

Radioaktiivsed elemendid jagunevad loomulik(looduses eksisteeriv) ja kunstlik(saadud laboratoorse sünteesi tulemusena). Looduslikke radioaktiivseid metalle pole palju – need on poloonium, raadium, aktiinium, toorium, protaktiinium ja uraan. Nende kõige stabiilsemad isotoobid esinevad looduslikult, sageli maagina. Kõik muud nimekirjas olevad metallid on inimtekkelised.

kõige radioaktiivsem metall

Hetkel kõige radioaktiivsem metall - livermorium. Selle isotoop Livermorium-293 laguneb vaid 61 millisekundiga. Seda isotoopi saadi esmakordselt Dubnas 2000. aastal.

Teine väga radioaktiivne metall on unpentsium. Isotoop unpentsium-289 on veidi pikem lagunemisperiood (87 millisekundit).

Enam-vähem stabiilsetest, praktiliselt kasutatavatest ainetest peetakse kõige radioaktiivsemat metalli poloonium(isotoop poloonium-210). See on hõbevalge radioaktiivne metall. Kuigi selle poolestusaeg ulatub 100 või enama päevani, kuumeneb isegi üks gramm seda ainet temperatuurini 500 ° C ja kiirgus võib inimese koheselt tappa.

Mis on kiirgus

Kõik teavad seda kiirgust väga ohtlik ja radioaktiivsest kiirgusest on parem eemale hoida. Sellele on raske vastu vaielda, kuigi tegelikkuses puutume me pidevalt kokku kiirgusega, ükskõik kus me ka poleks. Neid on maa sees üsna vähe radioaktiivne maak ja kosmosest Maale saabub pidevalt laetud osakesed.

Lühidalt öeldes on kiirgus elementaarosakeste spontaanne emissioon. Prootonid ja neutronid eralduvad radioaktiivse aine aatomitest, "lennates ära" väliskeskkonda. Samal ajal muutub aatomi tuum järk-järgult, muutudes teiseks keemiliseks elemendiks. Kui kõik ebastabiilsed osakesed on tuumast eraldatud, lakkab aatom olemast radioaktiivne. Näiteks, toorium-232 radioaktiivse lagunemise lõpus muutub see talliks juhtima.

Teadus tuvastab 3 peamist radioaktiivse kiirguse tüüpi

alfa kiirgus(α) on positiivselt laetud alfaosakeste vool. Need on suhteliselt suured ja ei lähe hästi läbi isegi riietest või paberist.

beetakiirgus(β) on negatiivselt laetud beetaosakeste voog. Need on üsna väikesed, läbivad kergesti riideid ja tungivad naharakkudesse, mis põhjustab tervisele suurt kahju. Kuid beetaosakesed ei läbida tihedaid materjale nagu alumiinium.

Gamma kiirgus(γ) on kõrgsageduslik elektromagnetkiirgus. Gammakiirtel pole laengut, kuid need sisaldavad palju energiat. Gammaosakeste kobar kiirgab eredat sära. Gammaosakesed läbivad isegi tihedaid materjale, muutes need elusolenditele väga ohtlikuks. Neid peatavad ainult kõige tihedamad materjalid, näiteks plii.

Kõik need kiirgustüübid esinevad ühel või teisel viisil kõikjal planeedil. Väikestes annustes ei ole nad ohtlikud, kuid suurtes kontsentratsioonides võivad nad põhjustada väga tõsist kahju.

Radioaktiivsete elementide uurimine

Radioaktiivsuse avastaja on Wilhelm Roentgen. 1895. aastal jälgis see Preisi füüsik esimest korda radioaktiivset kiirgust. Selle avastuse põhjal loodi kuulus meditsiiniseade, mis sai nime teadlase järgi.

1896. aastal jätkus radioaktiivsuse uurimine Henri Becquerel, katsetas ta uraanisooladega.

1898. aastal Pierre Curie puhtal kujul sai esimese radioaktiivse metalli - raadiumi. Kuigi Curie avastas esimese radioaktiivse elemendi, ei olnud tal aega seda korralikult uurida. Ja raadiumi silmapaistvad omadused viisid teadlase kiire surmani, kes kandis oma "ajulast" hooletult rinnataskus. Suur avastus maksis selle avastajale kätte – Curie suri 47-aastaselt võimsa radioaktiivse kiirgusdoosi tõttu.

1934. aastal sünteesiti esimest korda kunstlik radioaktiivne isotoop.

Nüüd tegelevad radioaktiivsuse uurimisega paljud teadlased ja organisatsioonid.

Ekstraheerimine ja süntees

Isegi looduslikud radioaktiivsed metallid ei esine looduses puhtal kujul. Neid sünteesitakse uraanimaagist. Puhta metalli saamise protsess on äärmiselt töömahukas. See koosneb mitmest etapist:

• kontsentreerimine (sette purustamine ja eraldamine uraaniga vees);
• leostumine - see tähendab uraani sademe viimine lahusesse;
• puhta uraani eraldamine saadud lahusest;
• uraani muundamine tahkeks olekuks.

Tänu sellele saab tonnist uraanimaagist saada vaid mõne grammi uraani.

Kunstlike radioaktiivsete elementide ja nende isotoopide süntees toimub spetsiaalsetes laborites, mis loovad tingimused selliste ainetega töötamiseks.

Praktiline kasutamine

Enamasti kasutatakse energia tootmiseks radioaktiivseid metalle.

Tuumareaktorid on seadmed, mis kasutavad uraani vee soojendamiseks ja auruvoolu tekitamiseks, mis pöörab turbiini elektri tootmiseks.

Üldiselt on radioaktiivsete elementide ulatus üsna lai. Neid kasutatakse elusorganismide uurimiseks, haiguste diagnoosimiseks ja raviks, energia tootmiseks ja tööstuslike protsesside jälgimiseks. Radioaktiivsed metallid on tuumarelvade – planeedi kõige hävitavamate relvade – loomise aluseks.

Perioodilise süsteemi kõigi elementide hulgas on märkimisväärne osa neist, millest enamik inimesi hirmuga räägib. Kuidas muidu? Need on ju radioaktiivsed, mis tähendab otsest ohtu inimeste tervisele.

Proovime täpselt välja selgitada, millised elemendid on ohtlikud ja mis need on, ning uurime ka, milline on nende kahjulik mõju inimkehale.

Radioaktiivsete elementide rühma üldkontseptsioon

Sellesse rühma kuuluvad metallid. Neid on üsna palju, nad asuvad perioodilises süsteemis vahetult pärast pliid ja kuni viimase lahtrini. Peamine kriteerium, mille järgi on kombeks ühte või teist elementi radioaktiivsele rühmale omistada, on selle võime omada teatud poolestusaega.

Teisisõnu, see on metallituuma muutumine teiseks, lapseks, millega kaasneb teatud tüüpi kiirguse emissioon. Samal ajal toimuvad ühe elemendi transformatsioonid teiseks.

Radioaktiivne metall on metall, milles vähemalt üks isotoop on radioaktiivne. Isegi kui kokku on kuus sorti ja ainult üks neist on selle omaduse kandja, loetakse kogu element radioaktiivseks.

Kiirguse tüübid

Metallide lagunemise ajal kiirgava kiirguse peamised variandid on:

• alfaosakesed;
• beetaosakesed või neutriino lagunemine;
• isomeerne üleminek (gammakiirgus).

Selliste elementide olemasoluks on kaks võimalust. Esimene on looduslik, see tähendab, et kui radioaktiivne metall esineb looduses ja kõige lihtsamal viisil, välisjõudude mõjul muutub see aja jooksul muudeks vormideks (näitab selle radioaktiivsust ja lagunemist).

Teine rühm on teadlaste kunstlikult loodud metallid, mis on võimelised kiiresti lagunema ja vabastama võimsalt suures koguses kiirgust. Seda tehakse teatud tegevusvaldkondades kasutamiseks. Käitisi, kus tuumareaktsioonid tekivad ühe elemendi muundumisel teiseks, nimetatakse sünkrofasotroniteks.

Erinevus kahe näidatud poolväärtusaja meetodi vahel on ilmne: mõlemal juhul on see spontaanne, kuid ainult kunstlikult saadud metallid annavad hävitamise käigus täpselt tuumareaktsiooni.

Sarnaste aatomite tähistamise alused

Kuna enamikul elementidel on ainult üks või kaks radioaktiivset isotoopi, on tavaks märkida tähistustes konkreetne tüüp, mitte kogu element tervikuna. Näiteks plii on lihtsalt aine. Kui võtta arvesse, et tegemist on radioaktiivse metalliga, siis tuleks seda nimetada näiteks "plii-207".

Vaadeldavate osakeste poolestusajad võivad olla väga erinevad. On isotoope, mis eksisteerivad vaid 0,032 sekundit. Kuid nendega võrdselt on neid, mis lagunevad maa sisikonnas miljoneid aastaid.

Radioaktiivsed metallid: loetelu

Kõigi vaadeldavasse rühma kuuluvate elementide täielik loetelu võib olla üsna muljetavaldav, sest kokku kuulub sellesse umbes 80 metalli. Esiteks on need kõik need, mis seisavad perioodilises süsteemis plii järel, sealhulgas rühm See tähendab, vismut, poloonium, astatiin, radoon, frantsium, raadium, rutherfordium jne.

Näidatud piiri kohal on palju esindajaid, millest igaühel on ka isotoobid. Kuid mõned neist võivad olla lihtsalt radioaktiivsed. Seetõttu on oluline, millised on Radioaktiivse metalli sordid, täpsemalt üks selle isotoopsortidest, peaaegu igal tabeli esindajal. Näiteks on neil:

• kaltsium;
• seleen;
• hafnium;
• volfram;
• osmium;
• vismut;
• indium;
• kaalium;
• rubiidium;
• tsirkoonium;
• euroopium;
• raadium ja teised.

Seega on ilmne, et on palju elemente, millel on radioaktiivsuse omadused – valdav enamus. Mõned neist on liiga pika poolestusaja tõttu ohutud ja leiduvad looduses, teised on aga inimese poolt kunstlikult loodud erinevateks teaduse ja tehnika vajadusteks ning on inimorganismile äärmiselt ohtlikud.

Raadiumi iseloomustus

Elemendi nime andsid selle avastajad - abikaasad ja Maarja. Just need inimesed avastasid esmakordselt, et selle metalli üks isotoope - raadium-226 - on kõige stabiilsem vorm, millel on radioaktiivsuse eriomadused. See juhtus 1898. aastal ja sarnane nähtus sai alles teatavaks. Keemikute abikaasad asusid just seda üksikasjalikult uurima.

Sõna etümoloogia pärineb prantsuse keelest, milles see kõlab raadiumina. Kokku on teada 14 selle elemendi isotoopmodifikatsiooni. Kuid kõige stabiilsemad massinumbritega vormid on:

Vormil 226 on väljendunud radioaktiivsus.Raadium on iseenesest keemiline element numbriga 88. Aatommass. Kui lihtne mateeria on võimeline eksisteerima. See on hõbevalge radioaktiivne metall, mille sulamistemperatuur on umbes 670 0 C.

Keemilisest seisukohast on sellel üsna kõrge aktiivsus ja see on võimeline reageerima:

• vesi;
• orgaanilised happed, moodustades stabiilseid komplekse;
• hapnik oksiidi moodustamiseks.

Omadused ja rakendus

Raadium on ka keemiline element, mis moodustab soolade seeria. Selle nitriidid, kloriidid, sulfaadid, nitraadid, karbonaadid, fosfaadid, kromaadid on teada. Saadaval ka volframi ja berülliumiga.

Asjaolu, et raadium-226 võib olla tervisele ohtlik, ei mõistnud kohe selle avastaja Pierre Curie. Küll aga õnnestus tal seda katset tehes kontrollida: ta kõndis terve päeva katseklaasiga, mille käe õla külge oli seotud metall. Nahaga kokkupuute kohta tekkis mitteparanev haavand, millest teadlane ei saanud lahti enam kui kahe kuu jooksul. Abikaasad ei keeldunud oma katsetest radioaktiivsuse nähtuse alal ja seetõttu surid mõlemad suure kiirgusdoosi tõttu.

Lisaks negatiivsele väärtusele on mitmeid valdkondi, kus raadium-226 leiab kasutust ja eeliseid:

1. Ookeani veetaseme nihke indikaator.
2. Kasutatakse uraani koguse määramiseks kivimis.
3. Sisaldub valgustussegudesse.
4. Meditsiinis kasutatakse seda terapeutiliste radoonivannide moodustamiseks.
5. Kasutatakse elektrilaengute eemaldamiseks.
6. Selle abiga tuvastatakse valu defektid ja keevitatakse osade õmblused.

Plutoonium ja selle isotoobid

Selle elemendi avastasid Ameerika teadlased XX sajandi neljakümnendatel aastatel. See eraldati esmakordselt kohast, kus see neptuuniumist tekkis. Viimane on uraani tuuma lagunemise tulemus. See tähendab, et need kõik on omavahel tihedalt seotud ühiste radioaktiivsete transformatsioonidega.

Sellel metallil on mitu stabiilset isotoopi. Kõige tavalisem ja praktiliselt olulisem sort on aga plutoonium-239. Selle metalli teadaolevad keemilised reaktsioonid:

• hapnikku
• happed;
• vesi;
• leelised;
• halogeenid.

Oma füüsikaliste omaduste poolest on plutoonium-239 habras metall sulamistemperatuuriga 640 0 C. Peamisteks organismi mõjutamise meetoditeks on onkoloogiliste haiguste järkjärguline teke, kuhjumine luudesse ja nende hävimise põhjustamine, kopsuhaigused.

Kasutusalaks on peamiselt tuumatööstus. On teada, et ühe grammi plutoonium-239 lagunemisel eraldub selline soojushulk, mis on võrreldav 4 tonni põletatud kivisöega. Seetõttu leiab see reaktsioonides nii laialdast rakendust. Tuumaplutoonium on tuumareaktorites ja termotuumapommides energiaallikas. Seda kasutatakse ka elektrienergia akude valmistamisel, mille kasutusiga võib ulatuda viie aastani.

Uraan on kiirgusallikas

Selle elemendi avastas 1789. aastal saksa keemik Klaproth. Kuid inimestel õnnestus selle omadusi uurida ja õppida neid praktikas kasutama alles 20. sajandil. Peamine eripära on see, et radioaktiivne uraan on võimeline moodustama tuumasid loodusliku lagunemise käigus:

• plii-206;
• krüptoon;
• plutoonium-239;
• plii-207;
• ksenoon.

Looduses on see metall helehalli värvi, sulamistemperatuuriga üle 1100 0 C. Seda leidub mineraalide koostises:

1. Uraani vilgukivi.
2. Uraniniit.
3. Nasturan.
4. Oteniit.
5. Tuyanmunit.

Teada on kolm stabiilset looduslikku isotoopi ja 11 kunstlikult sünteesitud isotoopi massinumbritega 227–240.

Tööstuses kasutatakse laialdaselt radioaktiivset uraani, mis võib energia vabanemisel kiiresti laguneda. Niisiis, seda kasutatakse:

• geokeemias;
• kaevandamine;
• tuumareaktorid;
• tuumarelvade valmistamisel.

Mõju inimkehale ei erine varasemalt käsitletud metallidest - akumuleerumine toob kaasa kiirgusdoosi suurenemise ja vähkkasvajate esinemise.

Transuraani elemendid

Perioodilises tabelis uraanile järgnevatest metallidest on kõige olulisemad need, mis avastati väga hiljuti. Sõna otseses mõttes 2004. aastal avaldati allikad, mis kinnitasid perioodilisuse süsteemi 115. elemendi sündi.

Neist sai tänapäeval kõige radioaktiivsem metall – ununpentsium (Uup). Selle omadused on siiani uurimata, sest poolväärtusaeg on 0,032 sekundit! Sellistes tingimustes on lihtsalt võimatu kaaluda ja paljastada struktuuri üksikasju ja avalduvaid tunnuseid.

Kuid selle radioaktiivsus on selle omaduse poolest mitu korda suurem kui teise elemendi - plutooniumi - näitajad. Sellegipoolest ei kasutata praktikas mitte ununpentsiumi, vaid selle "aeglasemaid" kaaslasi tabelis - uraan, plutoonium, neptuunium, poloonium jt.

Teine element - unbibium - on teoreetiliselt olemas, kuid eri riikide teadlased pole suutnud seda praktikas tõestada alates 1974. aastast. Viimane katse tehti 2005. aastal, kuid keemikute üldnõukogu seda ei kinnitanud.

Toorium

Selle avastas 19. sajandil Berzelius ja sai nime Skandinaavia jumala Thori järgi. See on nõrgalt radioaktiivne metall. Viiel selle 11 isotoobist on see omadus.

Peamine kasutusala ei põhine võimel eraldada lagunemisel tohutul hulgal soojusenergiat. Eripäraks on see, et tooriumi tuumad on võimelised püüdma neutroneid ja muutuma uraan-238-ks ja plutoonium-239-ks, mis juba sisenevad otse tuumareaktsioonidesse. Seetõttu võib tooriumi omistada ka meie käsitletavale metallide rühmale.

Poloonium

Hõbevalge radioaktiivne metall number 84 perioodilises süsteemis. Selle avastasid samad tulihingelised radioaktiivsuse ja kõige sellega seonduva uurijad, abikaasad Marie ja Pierre Curie 1898. aastal. Selle aine peamine omadus on see, et see eksisteerib vabalt umbes 138,5 päeva. See tähendab, et see on selle metalli poolestusaeg.

Seda esineb looduslikult uraanis ja teistes maakides. Seda kasutatakse energiaallikana ja see on üsna võimas. See on strateegiline metall, kuna seda kasutatakse tuumarelvade valmistamiseks. Kogus on rangelt piiratud ja iga osariigi kontrolli all.

Seda kasutatakse ka õhu ioniseerimiseks, staatilise elektri kõrvaldamiseks ruumis, küttekehade ja muude sarnaste esemete valmistamisel.

Mõju inimkehale

Kõigil radioaktiivsetel metallidel on võime tungida läbi inimese naha ja koguneda kehasse. Jääkainetega erituvad nad väga halvasti, higiga ei eritu üldse.

Aja jooksul hakkavad need mõjutama hingamis-, vereringe-, närvisüsteemi, põhjustades neis pöördumatuid muutusi. Need mõjutavad rakke, põhjustades nende ebaõiget toimimist. Selle tulemusena tekivad pahaloomulised kasvajad, tekivad onkoloogilised haigused.

Seetõttu on iga radioaktiivne metall inimestele suur oht, eriti kui me räägime neist puhtal kujul. Te ei saa neid puudutada kaitsmata kätega ega viibida nendega ruumis ilma spetsiaalsete kaitsevahenditeta.

1. pärast Vene-inglise teadus- ja tehnikasõnastik
2. pärast

   pärast
   kwa ajili wa, makusudi;
   jumala eest - lilahi;
   milleks? - Kas vipi?

   Vene-suahiili sõnaraamat
3. pärast

   eessõna + sugu P.
   
   
   
   2) lahti keerata

   Vene-hispaania sõnaraamat
4. pärast

   (mis/kellele)
   1) () karusnaha jaoks (A)
   ühiseks hüvanguks – für das Gemeinwohl
   2) (tänu) wegen (G), um (G) ... willen
   minu jaoks - meinetwegen, um meinetwillen
   miks ma peaksin..? - weswegen muß ich..?
   sõpruse huvides – aus Freundschaft
   3) lahti keerata (mõnedelt

   Vene-saksa sõnaraamat
5. pärast

   soovitus
   1) (huvides) per, kasuks, per amore
   ühise eesmärgi nimel – per la causa comune
   tee sõbrale – piletihind per l "amico
   
   jumala eest – per carità, per amor di Dio
   2) (eesmärgiks) per, allo scopo...

   Vene-itaalia sõnaraamat
6. pärast

   Vala
   lõbu pärast – histoire de plaisanter

   Vene-prantsuse sõnaraamat
7. pärast

   ettevalmistus
   takia, tähden, tõttu
   minu jaoks - minun takiani
   selle jaoks - selle tõttu
   milleks? - minka tahden?

   Vene-soome sõnaraamat
8. pärast

   eessõna + sugu P.
   1) (kellegi, millegi huvides) para, por, en provecho de
   temale, neile jne. - para (por) el, ellos jne.
   ühiseks hüvanguks – para (por) el bien publico
   2) lahti keerata

   Suur vene-hispaania sõnaraamat
9. pärast Vene-rootsi sõnaraamat
10. pärast

    Icun
    teie jaoks olen ma valmis seda tegema - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Vene-krimmitatari sõnaraamat
11. pärast

    ja (c) فى
    aa (on) على

    Vene-araabia sõnaraamat
12. pärast

    pärast, pärast
    zarardi, eest

    Vene-bulgaaria sõnaraamat
13. pärast Vene-hollandi sõnaraamat
14. pärast

    prdl
    (millegi jaoks) para, por causa de, (nimes) em prol de; para o bem; (millegi eesmärgil) por; (millegi pärast) por, por causa de

    Vene-portugali sõnaraamat
15. pärast

    (kes/mis) vastuvõtja
    pärast
    =============
    sõna tüüp: rõõmus
    (kes mis)
    nimed. naissoost lahke
    1. ettepanek
    2. unine arutelu mingi toidu üle
    3. kollegiaalne organ kui organisatsioon, asutatud
    4. suveräänse võimu organ
    nõuanne n. abikaasa.

    Ukraina-vene sõnastik
16. pärast Vene-leedu sõnaraamat
17. pärast

    keegi/midagi
    kedveert vki,vmi ~

    Vene-ungari sõnaraamat
18. pärast

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Vene-eesti sõnaraamat

Raadium

RAADIUM- mina; m.[lat. Raadium raadiusest - kiir] Keemiline element (Ra), radioaktiivne hõbevalge metall (kasutatakse meditsiinis ja tehnoloogias neutronite allikana).

◁ Raadium, th, th. R maagi.

(lat. Raadium), Ra, perioodilise süsteemi II rühma keemiline element, kuulub leelismuldmetallide hulka. Radioaktiivne; stabiilseim isotoop on 226 Ra (poolestusaeg 1600 aastat). Nimi latist. raadius - kiir. Hõbedaselt valge läikiv metall; tihedus 5,5-6,0 g / cm 3, t pl 969°C. Keemiliselt väga aktiivne. Seda esineb looduslikult uraanimaakides. Ajalooliselt esimene element, mille radioaktiivsed omadused on leidnud praktilist rakendust meditsiinis ja tehnoloogias. Berülliumiga segatud isotoopi 226Ra kasutatakse kõige lihtsamate laboratoorsete neutronite allikate valmistamiseks.

RAADIUM (lat. Radium), Ra (loe "raadium"), radioaktiivne keemiline element, aatomnumber 88. Sellel puuduvad stabiilsed nukliidid. See asub IIA rühmas, perioodilise süsteemi 7. perioodil. Viitab leelismuldmetallide elementidele. Aatomi väliskihi elektrooniline konfiguratsioon 7 s 2. Ühendites on selle oksüdatsiooniaste +2 (valentsus II). Neutraalse aatomi raadius on 0,235 nm, Ra 2+ iooni raadius 0,162 nm (koordinatsiooniarv 6). Neutraalse aatomi järjestikused ionisatsioonienergiad vastavad 5,279, 10,147 ja 34,3 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 0,97.
Avastamise ajalugu
Raadium (nagu poloonium (cm. POLOONIUM) ) avastas 19. sajandi lõpus Prantsusmaal A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) ning abikaasad P. ja M. Curie (cm. CURIE Pierre) . Nimetus "raadium" on seotud aatomite Ra tuumade kiirgusega (ladina raadiusest - kiir). Curie abikaasade titaanlik töö raadiumi ekstraheerimiseks, et saada selle elemendi RaCl 2 esimesed milligrammid puhta kloriidi, sai teadlaste ennastsalgava töö sümboliks. Radioaktiivsuse uurimisel tehtud töö eest said Curie abikaasad 1903. aastal Nobeli füüsikaauhinna ja M. Curie 1911. aastal Nobeli keemiaauhinna. Venemaal valmistas raadiumi esimese preparaadi 1921. aastal V. G. Khlopin (cm. Khlopin Vitali Grigorjevitš) ja I. Ya. Bashilov. (cm. BAŠILOV Ivan Jakovlevitš)
Looduses olemine
Maakoore sisaldus on 1 10 -10 massiprotsenti. Radionukliidid Ra kuuluvad loodusliku radioaktiivse uraan-238, uraan-235 ja toorium-232 seeriasse. Raadiumi kõige stabiilsem radionukliid on a-radioaktiivne 226 Ra, mille poolestusaeg T 1/2 = 1620 aastat. 1 tonnis uraanis (cm. uraan (keemiline element)) uraanimaagid sisaldavad umbes 0,34 g raadiumi. Seda leidub looduslikes vetes väikestes kogustes.
Kviitung
Raadium eraldatakse uraanimaagi töötlemise jäätmetest sadestamise, fraktsioneeriva kristallimise ja ioonivahetuse teel (cm. IOONVAHETUS) . Raadiummetall saadakse RaCl2 lahuse elektrolüüsil elavhõbekatoodiga või raadiumoksiidi RaO redutseerimisel alumiiniummetalliga. (cm. ALUMIINIUM)
Füüsilised ja keemilised omadused
Raadium on hõbedane valge metall, mis helendab pimedas. Metallilise raadiumi kristallvõre on kehakeskne kuup, parameeter a= 0,5148 nm. Sulamistemperatuur 969°C, keemistemperatuur 1507°C, tihedus 5,5-6,0 kg/dm 3. Ra-226 tuumad kiirgavad alfaosakesi energiaga 4,777 MeV ja gammakiirgust energiaga 0,188 MeV. Ra-226 tuumade ja tütarde lagunemissaaduste radioaktiivse lagunemise tõttu eraldub 1 g Ra-st 550 J/h soojust. 1 g Ra radioaktiivsus on umbes 3,7 10 10 lagunemist 1 sekundiga (3,7 10 10 bekerelli). Radioaktiivse lagunemise käigus muutub Ra-226 radoon-222-ks. 1 päeva jooksul moodustub 1 g Ra-2216-st umbes 1 mm 3 Rn.
Baariumiga sarnased keemilised omadused (cm. BAARIUM) aga aktiivsem. Õhus on see kaetud kilega, mis koosneb oksiidist, hüdroksiidist, karbonaadist ja raadiumnitriidist. Reageerib ägedalt veega, moodustades tugeva aluse Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2O \u003d Ra (OH) 2 + H2
Raadiumoksiid RaO on tüüpiline aluseline oksiid. Õhus või hapnikus põletamisel (cm. HAPNIKU) tekib oksiidi RaO ja peroksiidi RaO 2 segu. Enamik raadiumisoolasid on värvitud, kuid nende endi kiirguse toimel lagunedes muutuvad nad kollaseks või pruuniks. Sünteesitud on sulfiid RaS, nitriid Ra 3 N 2, hüdriid RaH 2, karbiid RaC 2.
RaCl 2 kloriid, RaBr 2 bromiid ja RaI 2 jodiid, Ra(NO 3) 2 nitraat. hästi lahustuvad soolad. Sulfaat RaSO 4, karbonaat RaSO 3 ja fluoriid RaF 2 lahustuvad halvasti. Võrreldes teiste leelismuldmetallidega on raadiumil (Ra 2+ ioon) nõrgem kalduvus komplekside tekkeks.
Rakendus
Raadiumisoolasid kasutatakse meditsiinis radooniallikana. (cm. RADON) radoonivannide valmistamiseks.
sisu kehas
Raadium on väga mürgine. Umbes 80% kehasse sisenevast raadiumist koguneb luukoesse. Raadiumi suured kontsentratsioonid põhjustavad osteoporoosi, spontaanseid luumurde ja kasvajaid.
Töö omadused
Venemaal antakse kasutatud raadiumipreparaadid üle radioaktiivsete jäätmete vastuvõtuteenistusele (NPO Radon). Erinevate raadiumnukliidide lubatud kontsentratsioon atmosfääriõhus on 10 -4 kuni 10 -5 Bq/l, vees - 2 kuni 13 Bq/l.

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Vaadake, mis on "raadium" teistes sõnaraamatutes:

Mina, abikaasa. Nov.Otch.: Radievich, Radievna Tuletised: Radia; Radik; Adya.Päritolu: (Tavasõna raadium (keemilise elemendi nimetus) kasutamine isikunimena.) Isikunimede sõnastik. RAADIUM Tuletatud keemilise elemendi nimest ... ... Isikunimede sõnastik

- (Ra) radioaktiivne keemia. element II gr. perioodiline süsteem, seerianumber 88, massinumber 226. Avastasid 1898. aastal Pierre ja Marie Curie (uurides uraani radioaktiivseid omadusi). Praegu on 14 Ra isotoopi tuntud kui looduslikud ... Geoloogiline entsüklopeedia

Keemiline element leelismuldmetallide rühmast; avati 1899. aastal Curies'de poolt. Seda pole veel puhtal kujul saadud. Erineb kiirgusvõime poolest. Kiired on sarnased röntgenikiirgusega. Võõrsõnade sõnastik, mis sisaldub ... ... Vene keele võõrsõnade sõnastik

- (sümbol Ra), keemiline element, valge radioaktiivne metall LEELISELT METALLIDE rühmast. Esmakordselt avastasid selle uraniidist 1898. aastal Pierre ja Marie CURIE. Selle uraanimaakides leiduva metalli eraldas Marie CURIE 1911. aastal. Raadium ... ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

RAADIUM- radioaktiivne keemia. element, sümbol Ra (lat. Raadium), juures. n. 88, kl. m pikima elueaga isotoobi 226,02 (poolestusaeg 1600 aastat). Uraani lagunemissaadusena võib raadium koguneda üsna suurtes kogustes. R. näitel oli see ... ... Suur polütehniline entsüklopeedia

- (lat. Raadium) Ra, perioodilise süsteemi II rühma keemiline element, aatomnumber 88, aatommass 226,0254, kuulub leelismuldmetallide hulka. Radioaktiivne; stabiilseim isotoop on 226Ra (poolväärtusaeg 1600 aastat). Nimi latist... Suur entsüklopeediline sõnaraamat

RAADIUM, raadium, pl. ei, abikaasa. (lat. raadiuskiirest) (keemiline, füüsikaline). Keemiline element, metall, millel on võime kiirata soojus- ja kiirgusenergiat, lagunedes samal ajal lihtsateks aineteks. Raadiumi töötlemine. Sõnastik…… Ušakovi seletav sõnaraamat

RADIUM, mina, abikaasa. Keemiline element on metall, millel on radioaktiivsed omadused. | adj. raadium, oh, oh. Ožegovi selgitav sõnastik. S.I. Ožegov, N. Yu. Švedova. 1949 1992 ... Ožegovi selgitav sõnastik