Parfüümi molekul on ainulaadsuse maagiline lõhn. Elusrakud viskavad välja kvanttrikke, füüsikaseadusi rikkudes Molekul 02 on lihtne

Kui aatomite vaheline kaugus vastab keemilise sideme pikkusele, st reaalses molekulis leiduval kaugusel, on siduva MO energiaga alati madalam kui üksikutel aatomitel ja lahtine MO on alati suurem. See on kvantmehaanika seadustest tulenev range tulemus. Hea ligikaudne on öelda, et energia vähenemine sideme MO juures on võrdne energia suurenemisega antisiduva MO juures.

Joonisel fig. Joonis 12.6 on lihtne diagramm, mis näitab, kuidas aatomiorbitaalid ühinevad molekulaarorbitaalideks. Seda tüüpi diagrammi kasutame järgmistes peatükkides. Kaks aatomit 1 s-orbitaalid - üks iga H-aatomi kohta - on näidatud joonisel vasakul ja paremal. Neid läbivad jooned on molekulaarorbitaalide nullenergia tase, see tähendab, et need jooned vastavad aatomite energiale, kui nad on eraldatud nii kaugele, et nad ei tunne üksteist. Keskel on kujutatud siduvate ja lõdvenevate MO-de energiatasemed. Need on märgistatud b sideorbitaali puhul ( b- inglise keelest. sidumine) * aatomiorbitaalide ühendamine MO-dega näitab, et mõlemad aatomiorbitaalid ühinevad kaheks MO-ks, kui aatomid moodustavad molekuli.

Riis. 12.6.Energiataseme diagramm, mis kujutab kahe aatomi 1s orbitaali liitumist siduvaks ja antisiduvaks MO-ks, kui aatomid on üksteisest kaugel, võrdne pikkusega keemiline side r 0 , mis vastab siduva MO energia miinimumile. Siduv MO on energialt madalam kui aatomiorbitaalidel ja lõdveneva MO on energialt sama palju suurem. Siduv MO on tähistatud b ja MO lõdvenemine - *

MO energiataseme diagramm, mis on näidatud joonisel fig. 12.6 näitab kahte energiaolekut, mis on seotud vesiniku molekuli moodustumisega. Kuid me pole veel kahte elektroni "asustanud". See diagramm sarnaneb mitmeelektronilise aatomi energiataseme diagrammiga (vt joonis 11.1). Meile antakse energiatasemed, kuid selleks, et mõista, mis juhtub, peame siiski elektronid nende peale laiali laotama. Seal on kaks elektroni, üks igast vesinikuaatomist. Teame, et elektronid on paigutatud madalaimale saadaolevale energiatasemele seni, kuni elektronide arv ei riku Pauli põhimõtet, see tähendab, et igal orbitaalil võib olla maksimaalselt kaks paarispinnidega elektroni. See kehtib MO-de kohta nagu ka aatomiorbitaalide kohta.

b ja neil on paaris seljad. Kui aatomid on üksteisest kaugel, on elektronide energia, mis vastab aatomi 1 joontele s-orbitaalid. Siduv MO on oluliselt madalama energiaga. Just see energia vähenemine tagab molekuli terviklikkuse. Kaks elektroni on molekulaarorbitaalil. Ükski neist ei ole seotud konkreetse aatomiga. Kovalentne side on elektronide jagamine aatomite vahel.

Riis. 12.7. Vesiniku molekuli MO diagramm. Kaks elektroni (nooled), üks igast vesinikuaatomist, hõivavad madalaima energiataseme ja nende spinnid on paaris. Nende energia on madalam kui üksikutel aatomitel. Seega tänu elektronide jagamisele tekib side

Miks heeliumi molekuli He 2 ei eksisteeri? Igal kahel eraldiseisval He-aatomil on 1 s-orbitaalidel on kaks elektroni. Seetõttu on MO diagramm sama, mis joonisel fig. 12.6. Nüüd aga peame MO energiatasemetesse settima neli elektroni. Joonisel fig. 12.8 on nelja elektroniga MO diagramm. Esimene elektron asustatakse siduval MO-l, kuna see on madalaima energiaga olek. Ka teine ​​elektron tabab siduvat MO spinniga, mis on vastupidine esimesele. Pauli põhimõte ütleb, et kahel elektronil ei saa olla ühesuguseid kvantarvusid. Kahel siduval MO elektronil on erinevad spinnide kvantarvud: s =+ 1/2 ja s =- 1/2. Seal on ainult need kaks spinn-kvantarvu väärtust, nii et kolmas elektron ei pääse siduvasse MO-sse. See peab võtma järgmise energiataseme, mida tähistab lõdvenev MO. Neljanda elektroni saab asustada ka vastassuunalise spinniga antisiduval MO-l. Kahe elektroni siduvas MO-s on energia väiksem kui üksikutel aatomitel, kuid kaks elektroni antisiduvas MO-s tõstavad energiat täpselt sama palju, kui siduvad elektronid seda alandavad. Selle tulemusena ei vähene energia võrreldes üksikute aatomitega. Molekuli terviklikkuse tagab asjaolu, et seotud aatomite energia on väiksem kui üksikutel aatomitel. Heeliumi aatomite puhul ei toimu energia vähenemist, mis tooks kaasa stabiilse konfiguratsiooni moodustumise ja seetõttu ei teki ka sidet. Järgmises peatükis vaatleme väärisgaasi neooni sarnast käitumist.

Riis. 12.8. Hüpoteetilise heeliumi molekuli MO diagramm. Seal on neli elektroni (nooled), kaks igast heeliumi aatomist. Kaks neist hõivavad siduva MO. Ülejäänud kaks saadetakse Pauli põhimõtte kohaselt lõdvestavasse MO-sse. Üldiselt energia vähenemist ei toimu ja seetõttu sidet ei teki.

Et hinnata lihtsate diagrammide, nagu näiteks joonisel fig. 12,7 ja 12,8, kaaluge nelja võimalikku molekuli. Need on molekulaarne vesinikioon H 2 +, vesiniku molekul H 2, molekulaarne heeliumioon He 2 + ja molekul He 2 . Molekuliioon H 2 + koosneb kahest vesiniku tuumast (prootonitest) ja ühest elektronist. Sarnaselt monaatomilisele Na+ katioonile on see positiivselt laetud, kuna sellel on ühe võrra vähem elektrone kui prootonitel. He 2+ on molekulioon, mis koosneb kahest heeliumi tuumast (igaüks kaks prootonit) ja kolmest elektronist. Seega on sellel neli positiivselt laetud osakest (neli prootonit) ja kolm negatiivselt laetud elektroni.

Joonisel fig. Joonis 12.9 näitab nende nelja molekuli MO energiataseme diagrammi. Aatomienergia tasemed on välja jäetud. Molekulaarsel ioonil H 2 + on ainult üks elektron, seega on sellel madalaim energiatase - siduv MO. Saadud energia on väiksem kui eraldatud aatomite oma, kuid ainult ligikaudu poole võrra H2 molekuli väärtusest, millel on siduval MO-l kaks elektroni. H2 molekulil on täielik kovalentne side. Väidetavalt on selle sideme järjekord 1. Molekuliooni H 2 + sideme järk on 1/2.

Riis. 12.9.MO energiataseme diagramm neljale molekulile: molekulaarne vesinikuioon H2+ , vesiniku molekulid H2 , heeliumi molekulaarne ioon He2+ ja molekulid Ta 2

Molekulioonil He 2+ on kolm elektroni. Esimesed kaks neist asuvad siduval MO-l, kuid Pauli põhimõttest tulenevalt tuleb kolmas elektron asetada antisiduvale MO-le. Kaks elektroni alandavad energiat eraldi aatomite suhtes, kuid kolmas elektron tõstab seda energiat. Üldiselt on energia vähenemine. He 2 + molekulaarne ioon eksisteerib looduses ja selle sideme järk on 1/2. Nagu juba mainitud, on He 2 molekulis kaks siduvat elektroni ja kaks lõdvestavat elektroni. Ühendust ei teki, see tähendab, et ühenduse järjekord on null. He 2 molekuli ei eksisteeri.

Tabelis. 12.1 sisaldab kvantitatiivset teavet nende nelja molekuli kohta. See annab siduvate elektronide arvu, antisiduvate elektronide arvu ja lõpptulemuse, mis on võrdne siduvate elektronide arvu ja antisiduvate elektronide arvu vahega. Tabelis on näidatud ka suhtlemise järjekord. Eriti huvitavad on kaks viimast veergu.

Tabel 12.1.Molekulaarse vesinikuiooni omadused H2+ , vesiniku molekulid H2 , heeliumi molekulaarne ioon He2+ ja molekulid Ta 2

Suhtlemine elektronid, Res. elektronid, erinevus, sideme järjekord, sideme pikkus, sideme energia

H2:2; 0; 2; üks; 0,74A; 7,2 10 -19 J

H2+: 1; 0; üks; 1/2; 1,06A; 4,2 10 -19 J

He2+: 2; üks; üks; 1/2; 1,08A; 5,4 10 -19 J

Ta 2:2; 2; 0; 0; Mitte; Mitte

Tabelis toodud andmed. 12.1 on eksperimentaalsete mõõtmiste tulemused. Kõigepealt peatume keemilise sideme pikkusel. Seda väljendatakse angströmides (1 A = 10-10 m). Molekulioonil H 2 + on side suurusjärgus 1/2 ja keemilise sideme pikkus 1,06 A. Võrdluseks märgime, et H 2 molekuli täisside on suurusjärgus 1 ja keemilise sideme pikkus 1 0,74 A. Täiendav elektron H-molekulis 2 siduval MO-l hoiab aatomeid tihedamalt ja seega tihedamalt. He 2 + molekulaarse iooni side on suurusjärgus 1/2 ja keemilise sideme pikkus 1,08 A, mis on vaid veidi pikem kui H 2 + molekulaarsel ioonil. Muidugi ei ole He 2 molekul ja seetõttu puudub tal ka keemiline side. Viimane veerg näitab sidumisenergiat ühikutes 10–19 J. Ühenduse suhteline tugevus on huvitav. H 2 molekul võib öelda, kas side on olemas, ja annab teavet selle kohta, kui tugev see on.

Selles peatükis oleme kasutanud molekulaarorbitaalide mõistet kõige lihtsamate molekulide käsitlemiseks. Arutelu puudutas ainult aatomeid, mis sisaldavad 1 s-elektronid. Kõik teised aatomid ja molekulid sisaldavad rohkem elektrone ja rohkem orbitaale. Järgmises peatükis kasutatakse siin esitatud ideid kaheaatomiliste molekulide, sealhulgas suuremate aatomite analüüsimiseks, nagu hapniku molekul O 2 ja lämmastiku molekul N 2 . Need kaks molekuli on meie hingatava õhu peamised koostisosad.

Molekulid – aatomite stabiilsed ühendid – tekivad tänu sellele, et aatomid on võimelised üksteisega elektrone "jagama". Molekulide stabiilsust saab iseloomustada dissotsiatsioonienergiaga (või sidumisenergiaga), st energiaga, mis tuleb molekulile üle kanda, et see kaheks osaks jagada (kaheaatomiliste molekulide puhul kaheks eraldiseisvaks jagamiseks). aatomid). Selle energia väärtus sõltub aatomite elektronkestade struktuurist: jämedalt öeldes, mida kergemini aatomid elektrone jagavad, seda tugevam on side ja seega ka suurem dissotsiatsioonienergia. Enamikus molekulides on side üsna tugev; selle energia on ühikud või kümnendikud elektronvoldist. Makroskoopiliste koguste puhul on see umbes sada kilodžauli aine mooli kohta ja temperatuuriühikutes vastab see tuhandetele ja kümnetele tuhandetele kraadidele (molekulide tegelik dissotsiatsioon algab aga palju rohkem madalad temperatuurid). Üsna tugeva keemilise sideme teiseks tagajärjeks on molekulide kompaktne suurus: molekulis asuvad aatomid kõrvuti aatomi enda suurusjärgu kaugusel.

Täiesti ainulaadne erand sellest mustrist on heeliumi dimeer, He 2 molekuli. Tegemist on ootamatult suure molekuliga – heeliumiaatomite keskmine kaugus on nende suurusest palju suurem. Tänu sellele on heeliumi dimeeril erakordselt madal sidumisenergia, umbes kümnendik mikroelektronvoldist! Selline molekul hävib mitte ainult toatemperatuuril, vaid ka temperatuuril kuni millikelvini. Võib õigustatult öelda, et see on seni teadaolevalt kõige hapram molekul.

Hapruse tõttu on He 2 molekuli raske eksperimentaalselt uurida. Igasugune standardne viis molekulide uurimiseks (valguse sära, elektronidega kiiritamine, isegi lihtsalt pinnale asetamine) hävitab selle kohe. Kõik, mida saate teha, on hankida ülikülm heeliumi joa, milles osa heeliumi aatomitest ühendatakse dimeerideks, ja registreerida He 2 molekulide voog anduriga (tegelikult pole see nii lihtne: heeliumi dimeer oli esimene registreeritud 1993). Tekib mittetriviaalne küsimus: kuidas sellises olukorras määrata selle molekuli suurust ehk kuidas mõõta He-He keemilise sideme pikkust, kui molekul laguneb vähimagi häire korral?

Ülesanne

välja mõtlema luua katse, mis võimaldaks määrata heeliumi dimeeri molekuli suurust.

Vihje

Praeguseks on selle suuruse mõõtmiseks välja töötatud mitmeid meetodeid. Üks neist on puhtalt geomeetriline ja teine ​​kasutab aine lihtsamaid kvantomadusi. Igaks juhuks selgitame, et He 2 molekuli tuleks ette kujutada mitte kui tuttavat “hantlit”, milles kaks enam-vähem lokaliseeritud aatomit on üksteisest suure vahemaaga eraldatud (joonis 2, vasakul), vaid suure sfäärilisena. pilv, milles kaks heeliumi aatomit (joon. 2, paremal).

Lahendus

Lihtsaim katse He 2 molekuli suuruse määramiseks on lasta külma heeliumi joaga läbi peene sõela, mille silmasuurused on teada (joonis 3). Heeliumi dimeeri molekul võib kergesti lennata läbi sõela raku ainult siis, kui selle massikese langeb katkendliku ruudu sisse. Vastasel juhul põrkub molekul vastu sõela ja laguneb löögist eraldi aatomiteks. Mõõtes, kuidas He 2 efektiivne raku suurus erineb tegelikust geomeetrilisest suurusest (ja seda saab teha, võrreldes aatomi heeliumi ja selle dimeeri läbipääsu tõenäosusi), saab määrata molekuli suuruse.

Teine viis, mis kasutab aine kvantomadusi, on uurida nende molekulide difraktsiooni nanomõõtmelisel difraktsioonvõrel. Aine molekulidel, nagu ka valgusel, on lainelised omadused ja seetõttu on nad võimelised kogema difraktsiooni. Difraktsioon restil viib selleni, et valguse (või osakeste) liikumine kaldub teatud kindlate nurkade all sirgjoonest kõrvale – saadakse difraktsioonipiigid (vt joonis 4). Seadus, mille kohaselt nende piikide intensiivsus nurga suurenedes väheneb, on määratud tühimiku efektiivse laiusega, mis heeliumi dimeeri molekulide puhul on tegelikust laiusest väiksem. Seda sõltuvust saab ka mõõta ja sellest saab eraldada molekuli suuruse.

Järelsõna

Heeliumi dimeeri molekuli suurus oli 1995. aastal. Katsed viidi läbi vastavalt esimesele tehnikale ja neis kasutati tervet komplekti nanotehnoloogiaid avadega 98–410 nm. Mõõtmised näitasid, et heeliumi aatomite vaheline kaugus dimeeris on keskmiselt 62 ± 10 angströmi. See on täiesti hiiglaslik aatomifüüsika; Tuletame meelde, et ühe heeliumi aatomi läbimõõt on väiksem kui 1 angströmi!

Teist tehnikat rakendati eksperimentaalselt 2000. aastal ja see andis veidi väiksema ja täpsema väärtuse 52 ± 4 angströmi. Pange tähele, et see meetod on teatud mõttes mittepurustav: isegi sellised haprad molekulid kalduvad oma laineomaduste tõttu algsest liikumissuunast kõrvale, lagunemata.

Siin on kasulik uuesti vaadata joonist fig. 2. Asjaolu, et heeliumi aatomite keskmine kaugus dimeeris on ligikaudu 52 angströmi, ei tähenda sugugi, et aatomid pöörlevad üksteise suhtes täpselt sellel kaugusel. Tegelikult on kaks aatomit levinud väga laias vahemikus: mitmest kuni mitmesaja (!) angströmini. Joonisel fig. Joonisel 5 on kujutatud teoreetiliselt arvutatud dimeeri lainefunktsioon funktsioonina aatomitevahelisest kaugusest. Huvitav on märkida, et selline anomaalselt lai ja asümmeetriline jaotus toob kaasa asjaolu, et keskmine (st kaalutud keskmine) aatomitevaheline kaugus ei lange üldse kokku kõige tõenäolisema kaugusega (mille juures on lainefunktsioonil maksimum).

Selline määrdunud molekul on aatomifüüsika jaoks täiesti ebatavaline nähtus ja seetõttu on eksperimentaatorid pikka aega otsinud võimalust mitte ainult keskmise aatomitevahelise kauguse mõõtmiseks, vaid ka lainefunktsiooni profiili enda sondeerimiseks. Seda tehti üsna hiljuti, eelmisel aastal molekuli niinimetatud Coulombi plahvatuse abil. Kui molekul neelab footoni, lendab üks või mitu elektroni sellest kiiresti välja. Sel juhul oli võimalik ühe footoni abil igast heeliumi aatomist üks elektron välja lüüa. Selle tulemusena polnud keemilisest sidemest jälgegi: kaks heeliumiooni hakkasid üksteist tugevalt tõrjuma ja hajusid eri suundades. Elektronide ja tuumade emissiooni nurkade ja kiiruste järgi on võimalik taastada olek, milles tuumad olid ionisatsiooni hetkel.

Viimane huvitav asi, mida siin mainida, puudutab heeliumi isotoope. Kõik kirjeldatud katsed viidi läbi heelium-4-ga. Heeliumi kergem isotoop heelium-3 ei moodusta üldse dimeere. Selles sisalduv He-He keemiline side on sama, kuid heelium-3 aatomite kvantvärin on tugevam ja seetõttu ei suuda need kokku kleepuda. Heelium-3 aatomite hoidmiseks kompaktses klastris on vaja mitte kahte, mitte kolme, mitte nelja, vaid umbes 30 aatomit. Alles siis on nende vastastikune külgetõmme piisavalt tugev, et hoida aatomeid koos. Poeetiliselt võib öelda, et heelium-3 on aine, mis ei alga mitte molekulidest, vaid tilkadest.

MOSKVA, 26. september – RIA Novosti, Tatjana Pichugina. Austria füüsik Erwin Schrödinger oli esimene, kes üritas möödunud sajandi keskel elu fenomeni kvantmehaanika abil selgitada. Nüüd on kogunenud piisavalt andmeid, et püstitada hüpoteese selle kohta, kuidas kvantefektid kehas tekivad ja miks neid seal üldse vaja on. RIA Novosti räägib viimastest saavutustest kvantbioloogias.

Schrödingeri kass on tõenäolisemalt elus

Schrödinger kirjeldab 1945. aastal ilmunud raamatus "Mis on elu füüsika vaatenurgast?" pärilikkuse mehhanismi, mutatsioone aatomite ja molekulide tasandil läbi kvantmehaanika. See aitas kaasa DNA struktuuri avastamisele ja ajendas biolooge looma oma teooria, mis põhineb rangetel füüsikalistel põhimõtetel ja eksperimentaalsetel andmetel. Kvantmehaanika jääb aga endiselt selle kohaldamisalast välja.

Sellest hoolimata areneb bioloogia kvantsuund jätkuvalt. Tema järgijad otsivad aktiivselt kvantefekte fotosünteesi reaktsioonides, haistmise füüsikalises mehhanismis ja lindude võimes tajuda Maa magnetvälja.

Fotosüntees

Taimed, vetikad ja paljud bakterid ammutavad energiat otse päikesevalgusest. Selleks on neil rakumembraanides omamoodi antennid (valgust koguvad kompleksid). Sealt siseneb valguskvant raku sees olevasse reaktsioonikeskusesse ja käivitab protsesside kaskaadi, mis lõpuks sünteesib ATP molekuli, mis on keha universaalne kütus.

Teadlased pööravad tähelepanu asjaolule, et valguskvantide muundamine toimub väga tõhusalt: kõik footonid kukuvad antennidelt valkudest koosnevasse reaktsioonikeskusesse. Sinna viib palju teid, kuid kuidas footonid neist parima valivad? Võib-olla kasutavad nad kõiki teid korraga? Seetõttu on vaja kehtestamist lubada erinevad osariigid footonid üksteise peal – kvantsuperpositsioon.

Kvantsuperpositsiooni ja isegi teatud "kvantbitti" jälgimiseks on tehtud katseid elusate süsteemidega laseriga ergastatud katseklaasides, kuid tulemused on olnud vastuolulised.

© RIA Novosti illustratsioon. Alina Polyanina, Depositphotos

© RIA Novosti illustratsioon. Alina Polyanina, Depositphotos

linnukompass

Lind nimega Bar-taled Godwit teeb vahemaandumiseta lennu Alaskast Uus-Meremaa läbi vaikne ookean- 11 tuhat kilomeetrit. Väikseimgi suunaviga oleks maksnud talle elu.

On kindlaks tehtud, et linde juhib Maa magnetväli. Mõned rändlaululinnud tajuvad magnetvälja suunda viie kraadi täpsusega.

Ainulaadsete navigeerimisvõimete selgitamiseks esitasid teadlased hüpoteesi sisseehitatud linnukompassi kohta, milleks on kehas olevad magnetiidiosakesed.

Teise seisukoha järgi on linnusilma võrkkestal spetsiaalsed retseptorvalgud, mis lülituvad sisse päikesevalguse mõjul. Footonid löövad valgu molekulidest välja elektronid, muutes need vabadeks radikaalideks. Nad omandavad laengu ja reageerivad nagu magnetid magnetväljale. Selle muutmine on võimeline vahetama radikaalide paari kahe oleku vahel, mis eksisteerivad justkui samaaegselt. Eeldatakse, et linnud tunnetavad nende "kvanthüpete" erinevust ja korrigeerivad kurssi.

Lõhn

Inimene eristab tuhandeid lõhnu, kuid lõhna füüsikalised mehhanismid pole täielikult teada. Limaskestal sattunud lõhnaaine molekul kohtub valgu molekuliga, mis selle kuidagi ära tunneb ja närvirakkudele signaali saadab.

Teada on ligikaudu 390 tüüpi inimese haistmisretseptoreid, mis on kombineeritud ja tajuvad kõiki võimalikke lõhnu. Arvatakse, et lõhnav aine avab nagu võti retseptor-luku. Lõhnamolekul aga keemiliselt ei muutu. Kuidas retseptor selle ära tunneb? Ilmselt tunneb ta selles molekulis midagi muud.

Teadlased on väitnud, et elektronid tunneldavad (läbivad energiabarjääre ilma lisaenergiat) läbi lõhnamolekulide ja edastavad retseptoritele mingi infokoodi. Asjakohaste katsete katsed puuviljakärbsed ja mesilased pole veel selgeid tulemusi andnud.

"Iga keerulise süsteemi, eriti elusraku käitumist määravad mikroskoopilised protsessid (keemia) ja selliseid protsesse saab kirjeldada ainult kvantmehaanika abil. Meil ​​lihtsalt pole alternatiivi. Teine küsimus on, kui tõhus see kirjeldus tänapäeval on. Keeruliste süsteemide kvantmehaanika nimetus kvantinformaatika on alles lapsekingades,” kommenteerib M. V. Lomonossovi nimelise Moskva Riikliku Ülikooli arvutiteaduse ja tehnoloogia teaduskonna superarvutite ja kvantinformaatika osakonna töötaja RIA Novosti Juri Ožigov.

Professor leiab, et kvantbioloogias pärsib edasiminekut see, et tänapäevased füüsilised instrumendid on teritatud elutute objektide jaoks, nende abil on problemaatiline elussüsteemide katseid teha.

"Loodetavasti on need ajutised raskused," võtab ta kokku.

Naise parfüümid on elu lahutamatu osa. Viimane lihv, ilma milleta ei valmi ükski pilt. Lõhna valimine pole lihtne ülesanne, kuid maailmas on parfüüme, mis valivad endale perenaise! Erinevate kompositsioonide ookeanist tahad alati leida midagi oma, kallis, kuid tänavatel on palju inimesi, kellel on sama parfüüm (). Kahel sama lõhnaga daamil samal peol viibida on sama ebamugav kui samu kleite kanda. Kuid on parfüüme, mis loovad igaühe jaoks ainult tema lõhna – ainulaadse buketi, ainukese kogu planeedil! See puudutab parfüümi Molecule.

Paljud inimesed kehitavad skeptiliselt õlgu, kui nad esimest korda Estsentriliste molekulidega kokku puutuvad. Raske uskuda, et Molecule parfüüm, mille hind jääb kaubamärgiga parfüümide tavapärasesse vahemikku, suudab isikupärase lõhna leidmisel imet teha. See maagia on aga arusaadav ja selle nimi on teadus!

Imel on ka inimlikum nimi – Geza Schoen (saksa, Geza Schoen). See on Saksa parfümeeria, kes viis 2006. aastaks lõpule molekuli loomise, mille ta nimetas "ISO E Super". Aasta oli verstapost, pöördepunkt parfümeeria ajaloos – aeg, mil sündis Molecule parfüüm, mis lõhnas oma lõhnaga igal inimesel!

Maagilise molekuli loomine oli keeruline, selleks kulus mitu aastat tööd. Palju lihtsam on selgitada, kuidas see toimib. Igal inimesel on palju tema jaoks ainulaadseid omadusi. Ka nahal on neid, sealhulgas mikroskoopilisi lenduvaid aineid, mis selle pinnalt pidevalt eralduvad, kuid tavainimesele ei ole märgatavad. Neid tunnustab ISO E Super!

Reaktsiooni sisenedes annab molekul teistele koostisosadele käsu ja moodustub ainulaadne parfüümikompositsioon. Selle tulemusena lõhnavad kaks sõbrannat, kes seisavad kõrvuti ja kasutavad sama Molecule parfüümi, erinevalt. Sellel põhimõttel on üles ehitatud kõik Molecule parfüümid – kuuest lõhnast koosnev sari.

Molekul aktiveerub mistahes nahaosas, kuid suurima efekti annab parfüümi kandmine sekretoorsete tsoonide – randmete, dekoltee või küünarnukkide – lähedusse.

Molecule ISO E Superil on veel üks omadus. Need sügavalt isiklikud, peaaegu intiimsed jõud, mis aktiveerivad Molekuli vaimu, loovad lõhnu, mis mõjuvad vastassugupoolele tõelise afrodisiaakumi mõjuga. Ükski daam ei jää Molecule parfüümiga märkamatuks – suur tähelepanu on garanteeritud.

Kas olete kuulnud feromoonidest? Jah, me räägime neist - ainetest, mis meelitavad partnereid. Selles on midagi primitiivset, loomalikku, instinktiivset, kuid Molekuli puhul on need raamitud õilsatesse ja imeliselt lõhnavatesse kompositsioonidesse!

Kuus lõhnaainet sarjast Molecule

Molecule parfüümisarja ühendab ISO E Superi poolt moodustatud ühine kontseptsioon. Samas on igal kompositsioonil oma iseloom, mis segatuna “maagilise” molekuli mõjuga moodustab erilisi lõhnu ja noote. Nahale sattudes kõlab selle tutvustatud valemiga esmalt Molecule aroom. Mõne minuti pärast, olles paljastanud igaühe isiklikud saladused, ilmub individuaalne aroom.

Täisväärtuslikuks tööks vajavad Molecule parfüümid kokkupuudet nahaga, mistõttu tuleks neid riietuses ettevaatlikult kasutada. Parem on Molekuli testida kahel viisil: kandes nii randmele kui ka neutraalse lõhnaga materjalile.

Enne Molecule sarja iga lõhna juurde asumist tasub õppida tundma omadusi, mis on kõigile ühised:

1. Kõik sarja lõhnad põhinevad ISO E Super efektil.
2. Iga pereliiget peetakse unisexiks, kuid see ei tähenda keskmist, kõigile sobivat lõhna – meestel muutub see mehelikuks, daamidel omandab õrna naiseliku struktuuri.
3. Parfüüm Molecule armus paljudesse staaridesse, nende positiivsed arvustused lauljad, modellid ja näitlejannad on korduvalt väljendanud.
4. Molekul on saadaval 100 ja 30 ml, kuid viimast saab tarnida stiilses mustas ümbrises või müüa tavalises pappkast(nn täitmine - "varu", mille saab sisestada varem ostetud korpusesse); sellest oleneb ka parfüümi hind.
5. Nootide püramiidi klassikalist konstruktsiooni rikkus meelega mässuline Geza Schoen: nootide alg-, süda- ja alusfaasid puuduvad – Molekule peetakse monoaroomiks (erandiks on Escentric 03).

TÄHTIS: Vaatamata monostruktuurile on Molecule noodi kõla siiski jagatud etappideks – vähemalt enne ja pärast ainulaadse lõhna tekkimise hetke.

Mõnikord on raskusi Molecule sarja lõhnaainete tuvastamisega. Selle põhjuseks on kompositsioonide ja kaubamärgi enda nimede sarnasus. Kaubamärgi nimi on "Escentric Molecules" (teine ​​sõna mitmuses) ja sarja kuuluvad lõhnaained:

• Molekul 01 (sõna kirjutatakse ainsuses);
• Escentric 01 (kirjapilt sarnaneb kaubamärgi nimega);
• Molecule 02 ja selle partner Escentric 02;
• Järgmine paar: Molecule 03 ja funktsioonidega partner – Escentric 03.

Sageli on pikki nimesid, mis sisaldavad nii kaubamärgi nime kui ka lõhna ennast. Et mitte segadusse sattuda, tuleb tähelepanu pöörata digikoodi ees olevale sõnale. Kompositsioone anti välja paarikaupa, numbrite kaupa.

Esmalt null

See pere esimene paar tuli välja 2006. aastal ja sellest sai "revolutsioon parfümeeriamaailmas". Nii nimetasid selle kriitikud seda, olles alguses kõigi uuenduste suhtes üsna skeptilised. Pärast parfüümi testimist täitsid nad aga läikivad ajakirjad pealkirjadega "läbimurdest", "revolutsioonist" ja "maagiast".

Molekul 01

See aroom on üles ehitatud ainult ISO E Superi "maagiale". Kompositsioon ei sisalda muid komponente - see on puhas kontsentreeritud individuaalne lõhn.

Estsentriline 01

See on esimese molekuli tõeline partner, kuid sellel on ka eraldi struktuur. St kuni ainulaadse lõhna ilmumiseni parfüüm ei vaiki, vaid kõlab oma huvitava nootide buketiga. Ja pärast seda ei lähe see Molecule 01 puhta isikupärase kõla sisse, vaid moodustab ainulaadse lõhna ja paika pandud koostise segust lõhna.

Null sekundit

See molekulide paar ilmus 2008. aastal, kui esmaesitluslõhnade hiilgus oli juba üle maailma pühkinud. Selle tulemusena järjekorrad kauplustes ilmumise päeval ja kõigi varude peaaegu hetkeline müük.

Nende kompositsioonide eripäraks oli aine Ambroxan, Gez Schoeni kunstlikult sünteesitud ambra analoog. Lõhnatootja ei ole aine autor – see on teada juba 1950. aastatest, kuid just temal õnnestus saada Ambroxan tugeva, ereda ja samas ebaterava lõhnana.

Molekul 02

See teise paari esindaja annab, nagu alati, aimu komponentide puhtaimast kõlast. Väga sensuaalne Ambroxan ja isikupärane lõhn firmalt ISO E Super - väga seksikas duett!

Estsentriline 02

Sarja kahele põhikomponendile on lisatud kaks lillelist nooti. Samal ajal ei nihkuta rõhku kleepimisele ja lilled on üldkompositsiooni väga harmooniliselt sisse kirjutatud. Magusust on, kuid see ei ole ülemäärane - selle tase on individuaalne ja sõltub peamist rolli mängivatest komponentidest: Ambroksaan ja isiklik lõhn.

Kolmas seeria

Need kaks Molecule'i lõhna toodi turule 2010. aastal ja neist on saanud seeria võib-olla kõige vastuolulisem. Kolmas seeria ei jätnud peaaegu kedagi ükskõikseks – inimesed kas vihkasid neid lõhnu või armusid neisse meeletult. See on originaalsuse näitaja!

TÄHTIS: Erinevalt eelmistest Molecule parfüümidest on kolmanda seeria pudelid väga sarnased. Need erinevad ainult väikeste pealdistega: "M" ja "Molecule 03" või "E" ja "Escentric 03", mis on tehtud esikülje vasakus ülanurgas. 30 ml pudelitel on pealdised vastavalt “M-03” ja “E-03”.

Põhirõhk oli ISO E Super molekulil ja vetiveril, mis andsid lõhnadele chypre põhja. Mõlemad parfüümid erinevad oluliselt, kuid ühine alus võimaldab meil neid ühte suunda omistada.

Molekul 03

Kaks koostisosa – ei midagi enamat. Autori puhas idee. Kui see aroom sobib, saab sellest tõeline sõber pikki aastaid. Selle kõla on muidugi individuaalne, kuid arvustuste põhjal märgivad peaaegu kõik parfüümi fenomenaalset vastupidavust.

Estsentriline 03

Partner on ka ebatavaliselt kauakestev ning põhineb samuti vetiveril ja kuulsal molekulil. Kuid suur bukett kaasasolevate koostisosade noote annab lõhnale erinevalt partneri omast omapärase iseloomu. Veelgi enam, Escentric 03-s pöördus autor tagasi klassikalise kõlalavade püramiidi juurde.

Brändi muud lõhnad

Lisaks kirjeldatud kuuele parfüümikompositsioonile Molecule tuli Gez Schoeni “pliiatsi” alt välja veel mitu tema kaubamärgi parfüümi. Esiteks, samade molekulide mitu piiratud väljaannet (piiratud väljaanne). Need erinevad peamiselt pudeli, pakendi ja loomulikult hinna poolest.

Seal on Gez Schoeni lõhnad, mis on loodud ilma "võlumolekuli" kasutamata. Autor tahtis tõestada, et suudab luua klassikalisi parfüüme, ja nagu ülevaated näitavad, see tal ka õnnestus.

Parfüümi austajad saavad tutvuda selliste kompositsioonidega nagu The Beautiful Mind Series Intelligence & Fantasy, tema järg The Beautiful Mind Series Volume 2: Precision and Grace või hoopis teistsugune, mis on pühendatud ammu lahkunud saksa näitlejale Klaus Kinskyle, Kinsky parfüüm. ...

Escentric Molecules parfüümide suure valiku hulgast saab iga naine ise oma lõhna valida. Selleks on kõik olemas: autori anne, teadus ja kõrgtehnoloogiline. Maailma ainsa lõhna omanikuks saamine - kas pole see see, millest enamik daame ei unista?

Nüüd on vastus teada ja saadaval – need on Molecule parfüümid; parfüüm, mis muudab naha tõeliseks parfümeeriks, kes loob ainulaadseid lõhnu!