радиоактивни метали. Радиоактивен метал и неговите свойства

Радиоактивните метали са метали, които спонтанно излъчват поток от елементарни частици в околната среда. Този процес се нарича алфа(α), бета(β), гама(γ) радиация или просто радиоактивно излъчване.

Всички радиоактивни метали се разпадат с времето и се превръщат в стабилни елементи (понякога преминавайки през цяла верига от трансформации). За различни елементи радиоактивно разпаданеможе да продължи от няколко милисекунди до няколко хиляди години.

До името на радиоактивен елемент често се посочва неговото масово число. изотоп. Например, Технеций-91или 91Tc. Различните изотопи на един и същ елемент като правило имат общи физични свойства и се различават само по продължителността на радиоактивния разпад.

Списък на радиоактивни метали

Радиоактивните елементи се делят на естествено(съществуващи в природата) и изкуствени(получени в резултат на лабораторен синтез). Естествените радиоактивни метали не са много - това са полоний, радий, актиний, торий, протактиний и уран. Техните най-стабилни изотопи се срещат естествено, често като руда. Всички други метали в списъка са създадени от човека.

най-радиоактивен метал

Най-радиоактивният метал в момента - ливермориум. Неговият изотоп Ливермориум-293се разпада само за 61 милисекунди. Този изотоп е получен за първи път в Дубна през 2000 г.

Друг силно радиоактивен метал е унунпентий. Изотоп унунпентий-289има малко по-дълъг период на затихване (87 милисекунди).

От повече или по-малко стабилни, практически използвани вещества се счита най-радиоактивният метал полоний(изотоп полоний-210). Това е сребристо бял радиоактивен метал. Въпреки че полуживотът му достига 100 или повече дни, дори един грам от това вещество се нагрява до 500 ° C и радиацията може незабавно да убие човек.

Какво е радиация

Всеки знае това радиациямного опасно и е по-добре да стоите далеч от радиоактивното лъчение. Трудно е да се спори с това, въпреки че в действителност сме постоянно изложени на радиация, където и да се намираме. Има доста в земята радиоактивна руда, и от космоса на Земята постоянно пристигат заредени частици.

Накратко, радиацията е спонтанно излъчване на елементарни частици. Протоните и неутроните се отделят от атомите на радиоактивно вещество, "отлитат" във външната среда. В същото време ядрото на атома постепенно се променя, превръщайки се в друг химичен елемент. Когато всички нестабилни частици се отделят от ядрото, атомът престава да бъде радиоактивен. Например, торий-232в края на радиоактивния си разпад се превръща в конюшня водя.

Науката идентифицира 3 основни типа радиоактивно излъчване

алфа радиация(α) е потокът от алфа частици, положително заредени. Те са сравнително големи по размер и не преминават добре дори през дрехи или хартия.

бета радиация(β) е потокът от отрицателно заредени бета частици. Те са доста малки, лесно преминават през дрехите и проникват в клетките на кожата, което причинява голяма вреда на здравето. Но бета частиците не преминават през плътни материали като алуминия.

Гама радиация(γ) е високочестотно електромагнитно излъчване. Гама лъчите нямат заряд, но съдържат много енергия. Клъстер от гама частици излъчва ярко сияние. Гама частиците дори преминават през плътни материали, което ги прави много опасни за живите същества. Те се спират само от най-плътните материали, като олово.

Всички тези видове радиация присъстват по един или друг начин навсякъде по планетата. Те не са опасни в малки дози, но във високи концентрации могат да причинят много сериозни щети.

Изследване на радиоактивни елементи

Откривателят на радиоактивността е Вилхелм Рентген. През 1895 г. този пруски физик за пръв път наблюдава радиоактивно лъчение. Въз основа на това откритие е създадено известно медицинско устройство, наречено на името на учения.

През 1896 г. изследването на радиоактивността продължава Анри Бекерел, той експериментира с уранови соли.

През 1898г Пиер Кюрив чиста форма получи първия радиоактивен метал - радий. Кюри, въпреки че откри първия радиоактивен елемент, обаче не е имал време да го проучи правилно. А изключителните свойства на радия доведоха до бързата смърт на учения, който небрежно носеше своето „дете на ум“ в джоба на гърдите си. Голямото откритие отмъсти на своя откривател - Кюри почина на 47 години от мощна доза радиоактивно лъчение.

През 1934 г. за първи път е синтезиран изкуствен радиоактивен изотоп.

Сега много учени и организации се занимават с изследване на радиоактивността.

Екстракция и синтез

Дори естествените радиоактивни метали не се срещат в природата в чист вид. Те се синтезират от уранова руда. Процесът на получаване на чист метал е изключително трудоемък. Състои се от няколко етапа:

• концентрация (раздробяване и отделяне на утайка с уран във вода);
• излугване - т.е. прехвърляне на урановата утайка в разтвор;
• изолиране на чист уран от получения разтвор;
• превръщане на урана в твърдо състояние.

В резултат на това от един тон уранова руда могат да се получат само няколко грама уран.

Синтезът на изкуствени радиоактивни елементи и техните изотопи се извършва в специални лаборатории, които създават условия за работа с такива вещества.

Практическа употреба

Най-често радиоактивните метали се използват за генериране на енергия.

Ядрените реактори са устройства, които използват уран за нагряване на вода и създаване на поток от пара, който завърта турбина за генериране на електричество.

Като цяло обхватът на радиоактивните елементи е доста широк. Те се използват за изследване на живи организми, диагностициране и лечение на заболявания, генериране на енергия и наблюдение на промишлени процеси. Радиоактивните метали са в основата на създаването на ядрени оръжия – най-разрушителните оръжия на планетата.

Сред всички елементи на периодичната система значителна част принадлежи на тези, за които повечето хора говорят със страх. Как иначе? В крайна сметка те са радиоактивни, което означава пряка заплаха за човешкото здраве.

Нека се опитаме да разберем точно кои елементи са опасни и какви са те, както и да разберем какво е тяхното вредно въздействие върху човешкото тяло.

Общо понятие за група радиоактивни елементи

Тази група включва метали. Има доста от тях, те са разположени в периодичната система непосредствено след оловото и до последната клетка. Основният критерий, по който е обичайно да се приписва един или друг елемент на радиоактивната група, е способността му да има определен период на полуразпад.

С други думи, това е трансформацията на металното ядро ​​в друго, дете, което е придружено от излъчване на радиация от определен тип. В същото време се извършват трансформации на един елемент в друг.

Радиоактивен метал е този, в който поне един изотоп е радиоактивен. Дори ако има общо шест разновидности и само една от тях ще бъде носител на това свойство, целият елемент ще се счита за радиоактивен.

Видове радиация

Основните варианти на радиация, излъчвана от металите по време на разпад, са:

• алфа частици;
• бета частици или разпад на неутрино;
• изомерен преход (гама лъчи).

Има два варианта за съществуването на такива елементи. Първият е естествен, тоест когато радиоактивен метал се среща в природата и по най-простия начин, под въздействието на външни сили, с времето се трансформира в други форми (показва своята радиоактивност и се разпада).

Втората група са метали, изкуствено създадени от учените, способни на бързо разпадане и мощно освобождаване на големи количества радиация. Това се прави за използване в определени области на дейност. Инсталации, в които ядрените реакции се произвеждат чрез превръщането на един елемент в друг, се наричат ​​синхрофазотрони.

Разликата между двата посочени метода на полуразпад е очевидна: и в двата случая той е спонтанен, но само изкуствено получените метали дават точно ядрени реакции в процеса на разрушаване.

Основи на обозначаването на подобни атоми

Тъй като повечето елементи имат само един или два изотопа, които са радиоактивни, обичайно е да се посочва определен тип в обозначенията, а не целият елемент като цяло. Например оловото е просто вещество. Ако вземем предвид, че това е радиоактивен метал, тогава той трябва да се нарича например "олово-207".

Времето на полуразпад на разглежданите частици може да варира значително. Има изотопи, които съществуват само 0,032 секунди. Но наравно с тях има и такива, които се разлагат милиони години в недрата на земята.

Радиоактивни метали: списък

Пълният списък на всички елементи, принадлежащи към разглежданата група, може да бъде доста впечатляващ, тъй като общо около 80 метала принадлежат към него. На първо място, това са всички онези, които стоят в периодичната система след оловото, включително групата, тоест бисмут, полоний, астат, радон, франций, радий, рудърфордий и така нататък в поредни номера.

Над посочената граница има много представители, всеки от които също има изотопи. Някои от тях обаче може да са просто радиоактивни. Ето защо е важно какви разновидности има радиоактивният метал, по-точно една от неговите изотопни разновидности, има почти всеки представител на таблицата. Например, те имат:

• калций;
• селен;
• хафний;
• волфрам;
• осмий;
• бисмут;
• индий;
• калий;
• рубидий;
• цирконий;
• европий;
• радий и др.

По този начин е очевидно, че има много елементи, които проявяват свойствата на радиоактивност - огромното мнозинство. Някои от тях са безопасни поради твърде дълъг период на полуразпад и се срещат в природата, а други са изкуствено създадени от човека за различни нужди в науката и техниката и са изключително опасни за човешкия организъм.

Характеристика на радий

Името на елемента е дадено от неговите откриватели - съпрузите и Мери. Именно тези хора първи откриха, че един от изотопите на този метал - радий-226 - е най-стабилната форма, която има специалните свойства на радиоактивност. Това се случи през 1898 г., а подобно явление стана известно едва. Съпрузите на химиците току-що се заеха с подробно проучване на това.

Етимологията на думата води своите корени от френския език, в който звучи като радий. Известни са общо 14 изотопни модификации на този елемент. Но най-стабилните форми с масови числа са:

Изразена радиоактивност има форма 226. Сам по себе си радият е химичен елемент под номер 88. Атомна маса. Колко проста материя е способна да съществува. Това е сребристо-бял радиоактивен метал с точка на топене около 670 0 C.

От химическа гледна точка той проявява доста висока степен на активност и е в състояние да реагира с:

• вода;
• органични киселини, образуващи стабилни комплекси;
• кислород за образуване на оксид.

Свойства и приложение

Радият също е химичен елемент, който образува серия от соли. Известни са неговите нитриди, хлориди, сулфати, нитрати, карбонати, фосфати, хромати. Предлага се и с волфрам и берилий.

Фактът, че радий-226 може да бъде опасен за здравето, не е признат веднага от неговия откривател Пиер Кюри. Той обаче успя да провери това, когато проведе експеримент: в продължение на един ден той ходеше с епруветка с метал, вързан за рамото на ръката му. На мястото на контакт с кожата се появи незаздравяваща язва, от която ученият не можеше да се отърве повече от два месеца. Съпрузите не отказаха експериментите си върху явлението радиоактивност и затова и двамата умряха от голяма доза радиация.

В допълнение към отрицателната стойност, има редица области, в които радий-226 намира приложение и ползи:

1. Индикатор за промяна на нивото на океанската вода.
2. Използва се за определяне на количеството уран в скалата.
3. Включва се в осветителни смеси.
4. В медицината се използва за образуване на терапевтични радонови бани.
5. Използва се за отстраняване на електрически заряди.
6. С негова помощ се извършва откриване на дефекти на отливка и се заваряват шевове на части.

Плутоний и неговите изотопи

Този елемент е открит през четиридесетте години на XX век от американски учени. Първо беше изолиран от мястото, където се образува от нептуний. Последното е резултат от разпадането на ядрото на урана. Тоест всички те са тясно свързани помежду си чрез общи радиоактивни трансформации.

Има няколко стабилни изотопа на този метал. Въпреки това, най-разпространеният и практически важен сорт е плутоний-239. Известни химични реакции на този метал с:

• кислород
• киселини;
• вода;
• алкали;
• халогени.

По физични свойства плутоний-239 е чуплив метал с точка на топене 640 0 С. Основните методи за въздействие върху организма са постепенното образуване на онкологични заболявания, натрупване в костите и предизвикване на тяхното разрушаване, белодробни заболявания.

Областта на използване е предимно ядрената индустрия. Известно е, че при разпадането на един грам плутоний-239 се отделя такова количество топлина, което е сравнимо с 4 тона изгорени въглища. Ето защо този намира толкова широко приложение в реакциите. Ядреният плутоний е източник на енергия в ядрени реактори и термоядрени бомби. Използва се и при производството на акумулатори за електрическа енергия, чийто експлоатационен живот може да достигне пет години.

Уран е източник на радиация

Този елемент е открит през 1789 г. от немския химик Клапрот. Но хората успяха да проучат свойствата му и да се научат как да ги прилагат на практика едва през 20 век. Основната отличителна черта е, че радиоактивният уран е способен да образува ядра по време на естествен разпад:

• олово-206;
• криптон;
• плутоний-239;
• олово-207;
• ксенон.

В природата този метал е светлосив на цвят, има точка на топене над 1100 0 С. Среща се в състава на минерали:

1. Уранова слюда.
2. Уранинит.
3. Настуран.
4. Отенит.
5. Туянмунит.

Известни са три стабилни естествени изотопа и 11 изкуствено синтезирани изотопа с масови числа от 227 до 240.

В индустрията широко се използва радиоактивен уран, който може бързо да се разпадне с освобождаването на енергия. И така, използва се:

• по геохимия;
• минен;
• ядрени реактори;
• в производството на ядрени оръжия.

Ефектът върху човешкото тяло не се различава от предишните разгледани метали - натрупването води до повишена доза радиация и появата на ракови тумори.

Трансуранови елементи

Най-важните метали след урана в периодичната таблица са тези, които са открити съвсем наскоро. Буквално през 2004 г. бяха публикувани източници, потвърждаващи раждането на 115-ия елемент от периодичната система.

Те станаха най-радиоактивният метал от всички известни днес - унунпентиум (Uup). Неговите свойства остават неизследвани досега, тъй като полуживотът е 0,032 секунди! Просто е невъзможно да се разгледат и разкрият детайлите на структурата и проявените характеристики при такива условия.

Радиоактивността му обаче е в пъти по-голяма от показателите на втория по това свойство елемент – плутония. Въпреки това на практика се използва не унунпентиумът, а неговите "по-бавни" другари в таблицата - уран, плутоний, нептуний, полоний и др.

Друг елемент - unbibium - теоретично съществува, но учени от различни страни не успяха да докажат това на практика от 1974 г. насам. Последният опит е направен през 2005 г., но не е потвърден от генералния съвет на химиците.

Торий

Открит е през 19 век от Берцелиус и е кръстен на скандинавския бог Тор. Това е слабо радиоактивен метал. Пет от неговите 11 изотопа имат тази характеристика.

Основната употреба не се основава на способността да се излъчва огромно количество топлинна енергия при разпадане. Особеността е, че ядрата на торий са способни да улавят неутрони и да се превръщат в уран-238 и плутоний-239, които вече влизат директно в ядрени реакции. Следователно торият може да бъде приписан и на групата метали, които разглеждаме.

полоний

Сребристо-бял радиоактивен метал номер 84 в периодичната система. Открит е от същите ревностни изследователи на радиоактивността и всичко свързано с нея, съпрузите Мария и Пиер Кюри през 1898 г. Основната характеристика на това вещество е, че то свободно съществува около 138,5 дни. Тоест това е времето на полуразпад на този метал.

Среща се естествено в уранови и други руди. Използва се като източник на енергия и то доста мощен. Това е стратегически метал, тъй като се използва за производство на ядрени оръжия. Количеството е строго ограничено и е под контрола на всяка държава.

Използва се и за йонизация на въздуха, премахване на статичното електричество в помещението, при производството на отоплителни уреди и други подобни артикули.

Въздействие върху човешкото тяло

Всички радиоактивни метали имат способността да проникват през човешката кожа и да се натрупват в тялото. Те се отделят много слабо с отпадъчни продукти, изобщо не се отделят с потта.

С течение на времето те започват да засягат дихателната, кръвоносната, нервната системи, причинявайки необратими промени в тях. Те засягат клетките, като ги карат да функционират неправилно. В резултат на това се образуват злокачествени тумори, възникват онкологични заболявания.

Следователно всеки радиоактивен метал е голяма опасност за хората, особено ако говорим за тях в чист вид. Не можете да ги докосвате с незащитени ръце и да сте в стаята с тях без специални защитни средства.

1. в името на Руско-английски научен и технически речник
2. в името на

   в името на
   kwa ajili wa, makusudi;
   за бога - лиляхи;
   за какво? - какво випи?

   Руско-суахили речник
3. в името на

   предлог + род П.
   
   
   
   2) разгънете

   Руско-испански речник
4. в името на

   (какво/кого)
   1) (за) кожа (A)
   за общото благо - für das Gemeinwohl
   2) (поради) wegen (G), um (G) ... willen
   за мен - meinetwegen, um meinetwillen
   защо трябва да..? - weswegen muß ich..?
   в името на приятелството - aus Freundschaft
   3) разгънете (от някои

   Руско-немски речник
5. в името на

   внушение
   1) (в интереси) на, в полза, на любов
   за общото дело – per la causa comune
   направи за приятел - тарифа за l "amico
   
   за бога - per carità, per amor di Dio
   2) (за целта) per, allo scopo...

   Руско-италиански речник
6. в името на

   Налейте
   за забавление - histoire de plaisanter

   Руско-френски речник
7. в името на

   преп
   takia, tähden, vuoksi
   за мен - minun takiani
   за това - tämän vuoksi
   за какво? - минка тахден?

   Руско-финландски речник
8. в името на

   предлог + род П.
   1) (в интерес на някого, нещо) para, por, en provecho de
   за него, тях и т.н. - para (por) el, ellos и др.
   за общото благо - para (por) el bien publico
   2) разгънете

   Голям руско-испански речник
9. в името на Руско-шведски речник
10. в името на

    Икун
    за теб съм готов да го направя - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Руско-кримскотатарски речник
11. в името на

    и (c) فى
    aa (на) على

    Руско-арабски речник
12. в името на

    заради, в името на
    zarardi, за

    Руско-български речник
13. в името на Руско-холандски речник
14. в името на

    prdl
    (за нещо) para, por causa de, (в името на) em prol de; para o bem; (с цел нещо) por; (поради нещо) por, por causa de

    Руско-португалски речник
15. в името на

    (кого/какво) приемник
    в името на
    =============
    вид на думата: радвам се
    (кой какво)
    имена. женски пол мил
    1. предложение
    2. сънливо обсъждане на някакъв вид храна
    3. колегиален орган като организация, учр
    4. орган на суверенната власт
    съвет n. съпруг.

    Украинско-руски речник
16. в името на Руско-литовски речник
17. в името на

    някой/нещо
    kedveert vki,vmi ~

    Руско-унгарски речник
18. в името на

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille нимел
    3. kelle-mille parast

    Руско-естонски речник

Радий

РАДИУМ-аз; м.[лат. Радий от радиус - лъч] Химичен елемент (Ra), радиоактивен сребристобял метал (използван в медицината и техниката като източник на неутрони).

◁ Радий, th, th. R руда.

(лат. Radium), Ra, химичен елемент от група II на периодичната система, принадлежи към алкалоземните метали. радиоактивен; най-стабилният изотоп е 226 Ra (период на полуразпад 1600 години). Име от лат. радиус - лъч. Сребристо бял блестящ метал; плътност 5,5-6,0 g / cm 3, T pl 969°С. Химически много активен. Среща се естествено в уранови руди. Исторически първият елемент, чиито радиоактивни свойства са намерили практическо приложение в медицината и технологиите. Изотопът 226Ra, смесен с берилий, се използва за получаване на най-простите лабораторни източници на неутрони.

РАДИЙ (лат. Radium), Ra (чете се "радий"), радиоактивен химичен елемент с атомен номер 88. Няма стабилни нуклиди. Намира се в група IIA, в 7-ия период на периодичната система. Отнася се за алкалоземни елементи. Електронна конфигурация на външния слой на атом 7 с 2. В съединенията той проявява степен на окисление +2 (валентност II). Радиусът на неутралния атом е 0,235 nm, радиусът на йона Ra 2+ е 0,162 nm (координационно число 6). Последователните енергии на йонизация на неутрален атом съответстват на 5,279, 10,147 и 34,3 eV. Електроотрицателност според Полинг (см. ПОЛИНГ Линус) 0,97.
История на откритията
Радий (като полоний (см. ПОЛОНИЙ) ) е открит в края на 19 век във Франция от А. Бекерел (см. БЕКЕРЕЛ Антоан Анри) и съпрузите П. и М. Кюри (см. КЮРИ Пиер) . Името "радий" се свързва с излъчването на ядрата на атомите Ra (от лат. radius - лъч). Титаничната работа на съпрузите Кюри за извличане на радий, за получаване на първите милиграми чист хлорид на този елемент RaCl 2 стана символ на безкористната работа на изследователите. За работата си по изследване на радиоактивността съпрузите Кюри получават Нобелова награда по физика през 1903 г., а М. Кюри през 1911 г. получава Нобелова награда по химия. В Русия първият препарат на радий е получен през 1921 г. от В. Г. Хлопин (см. Хлопин Виталий Григориевич) и И. Я. Башилов. (см. БАШИЛОВ Иван Яковлевич)
Да бъдеш сред природата
Съдържанието в земната кора е 1 10 -10% от теглото. Радионуклидите Ra са част от естествената радиоактивна серия на уран-238, уран-235 и торий-232. Най-стабилният радионуклид на радия е a-радиоактивен 226 Ra, с период на полуразпад T 1/2 = 1620 години. В 1 тон уран (см. уран (химичен елемент)) урановите руди съдържат около 0,34 g радий. Присъства в следи от естествени води.
Касова бележка
Радият се изолира от отпадъците от обработката на уранова руда чрез утаяване, фракционна кристализация и йонообмен (см. ЙОНЕН ОБМЕН) . Металният радий се получава чрез електролиза на разтвор на RaCl 2 с помощта на живачен катод или чрез редукция на радиев оксид RaO с метален алуминий. (см. АЛУМИНИЕВ)
Физични и химични свойства
Радият е сребристобял метал, който свети в тъмното. Кристалната решетка на металния радий е обемно-центрирана кубична параметър а= 0,5148 nm. Точка на топене 969°C, точка на кипене 1507°C, плътност 5,5-6,0 kg/dm 3 . Ядрата Ra-226 излъчват алфа частици с енергия 4,777 MeV и гама лъчи с енергия 0,188 MeV. Поради радиоактивното разпадане на ядрата Ra-226 и дъщерните разпадни продукти, 1 g Ra отделя 550 J/h топлина. Радиоактивността на 1 g Ra е около 3,7 10 10 разпада за 1 s (3,7 10 10 бекерела). По време на радиоактивен разпад Ra-226 се превръща в радон-222. За 1 ден от 1 g Ra-2216 се образува около 1 mm 3 Rn.
Химически свойства, подобни на бария (см. БАРИЙ) но по-активен. Във въздуха той е покрит с филм, състоящ се от оксид, хидроксид, карбонат и радиев нитрид. Реагира бурно с вода, образувайки силна основа Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
Радиевият оксид RaO е типичен основен оксид. При изгаряне във въздух или кислород (см. КИСЛОРОД) образува се смес от оксид RaO и пероксид RaO 2. Повечето радиеви соли са безцветни, но когато се разлагат от собствената си радиация, стават жълти или кафяви. Синтезирани са сулфид RaS, нитрид Ra 3 N 2, хидрид RaH 2, карбид RaC 2.
RaCl 2 хлорид, RaBr 2 бромид и RaI 2 йодид, Ra(NO 3) 2 нитрат. силно разтворими соли. Сулфатът RaSO 4, карбонатът RaSO 3 и флуоридът RaF 2 са слабо разтворими. В сравнение с други алкалоземни метали, радият (Ra 2+ йон) има по-слаба склонност към комплексообразуване.
Приложение
Радиевите соли се използват в медицината като източник на радон. (см. РАДОН) за приготвяне на радонови бани.
съдържание в тялото
Радият е силно токсичен. Около 80% от постъпилия в тялото радий се натрупва в костната тъкан. Големите концентрации на радий причиняват остеопороза, спонтанни фрактури и тумори.
Характеристики на работа
В Русия отработените радиеви препарати се предават на службата за приемане на радиоактивни отпадъци (НПО Радон). Допустимата концентрация в атмосферния въздух за различните радиеви нуклиди е от 10 -4 до 10 -5 Bq/l, във водата - от 2 до 13 Bq/l.

енциклопедичен речник. 2009 .

Вижте какво е "радий" в други речници:

Аз съпруг. Нов.Отч.: Радиевич, Радиевна Производни: Радия; Радик; Adya.Произход: (Употребата на общото съществително радий (името на химичен елемент) като лично име.) Речник на личните имена. РАДИЙ Произлиза от името на химичния елемент ... ... Речник на личните имена

- (Ra) радиоактивен хим. елемент II гр. периодична система, сериен номер 88, масово число 226. Открит през 1898 г. от Пиер и Мария Кюри (при изучаване на радиоактивните свойства на урана). В момента 14 изотопа на Ra са известни като естествени ... Геологическа енциклопедия

Химичен елемент от групата на алкалоземните метали; открит през 1899 г. от Кюри. Все още не е получен в чист вид. Различава се в способността за излъчване. Лъчите са подобни на рентгеновите лъчи. Речник на чуждите думи, включени в ... ... Речник на чуждите думи на руския език

- (символ Ra), химичен елемент, бял радиоактивен метал от групата на АЛКАЛНОЗЕМНИТЕ МЕТАЛИ. Открит за първи път в уранит през 1898 г. от Пиер и Мария КЮРИ. Този метал, присъстващ в уранови руди, е изолиран от Мария КЮРИ през 1911 г. Радий ... ... Научно-технически енциклопедичен речник

РАДИУМ- радиоактивен хим. елемент, символ Ra (лат. Radium), at. н. 88, в. m от най-дългоживеещия изотоп 226.02 (период на полуразпад 1600 години). Като продукт на разпадане на уран, радият може да се натрупа в доста големи количества. На примера на Р. беше ... ... Голяма политехническа енциклопедия

- (лат. Radium) Ra, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 88, атомна маса 226.0254, принадлежи към алкалоземните метали. радиоактивен; най-стабилният изотоп е 226Ra (период на полуразпад 1600 години). Име от лат. Голям енциклопедичен речник

РАДИЙ, радий, мн. не, съпруг. (от лат. радиус лъч) (химичен, физичен). Химичен елемент, метал, който има способността да излъчва топлинна и лъчиста енергия, докато се разпада на поредица от прости вещества. Лечение с радий. Речник… … Обяснителен речник на Ушаков

РАДИУМ, аз, съпруг. Химическият елемент е метал, който има радиоактивни свойства. | прил. радий, о, о. Обяснителен речник на Ожегов. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 ... Обяснителен речник на Ожегов