Okul kursu için kimyadaki tüm formüller. kimyasal formüller sözlüğü

birkaç temel kavram ve formül.

Tüm maddelerin farklı kütle, yoğunluk ve hacimleri vardır. Bir elementten bir metal parçası, başka bir metalden tam olarak aynı boyuttaki parçadan kat kat daha ağır olabilir.

köstebek(mol sayısı)

tanım: köstebek, uluslararası: mol bir maddenin miktarı için bir ölçü birimidir. İçerdiği madde miktarına karşılık gelir yok parçacıklar (moleküller, atomlar, iyonlar) Bu nedenle, evrensel bir değer tanıtıldı - mol sayısı Görevlerde sıkça karşılaşılan bir ifade “alındı… mol madde"

yok= 6,02 1023

yok Avogadro'nun numarasıdır. Ayrıca "anlaşmaya göre numara". Bir kalemin ucunda kaç tane atom vardır? Yaklaşık bin. Bu tür değerlerle çalışmak uygun değildir. Bu nedenle, dünyanın dört bir yanındaki kimyagerler ve fizikçiler hemfikirdi - hadi 6.02 1023 parçacığı (atomlar, moleküller, iyonlar) şu şekilde gösterelim: 1 mol maddeler.

1 mol = 6.02 1023 parçacık

Problem çözmek için temel formüllerin ilkiydi.

Bir maddenin molar kütlesi

Molar kütle madde birinin kütlesidir maddenin molü.

Bay olarak anılacaktır. Periyodik tabloya göre bulunur - bu, bir maddenin atomik kütlelerinin toplamıdır.

Örneğin, bize sülfürik asit - H2SO4 verildi. Bir maddenin molar kütlesini hesaplayalım: atom kütlesi H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g/mol.

Problemleri çözmek için ikinci gerekli formül

kütle formülü:

Yani, bir maddenin kütlesini bulmak için mol sayısını (n) bilmeniz gerekir ve molar kütleyi Periyodik sistemden buluruz.

Kütlenin korunumu yasası Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesi her zaman oluşan maddelerin kütlesine eşittir.

Bir reaksiyona giren maddelerin kütlesini (kütlelerini) bilirsek, bu reaksiyonun ürünlerinin kütlesini (kütlelerini) bulabiliriz. Ve tam tersi.

Kimyadaki problemleri çözmek için üçüncü formül

maddenin hacmi:

22.4 sayısı nereden geldi? İtibaren Avogadro yasası:

Aynı sıcaklık ve basınçta alınan eşit hacimlerdeki farklı gazlar, aynı sayıda molekül içerir.

Avogadro yasasına göre, normal koşullar altında (n.o.) 1 mol ideal gaz aynı hacme sahiptir. sanal makine\u003d 22.413 996 (39) l

Yani, problemde bize normal koşullar verilirse, o zaman mol sayısını (n) bilerek maddenin hacmini bulabiliriz.

Bu yüzden, problem çözmek için temel formüller kimyada

Avogadro'nun numarasıyok

6.02 1023 parçacık

Madde miktarı n (mol)

n=V\22.4 (l\mol)

madde kütlesi m (g)

Maddenin hacmi V(l)

V=n 22.4 (l\mol)

Bunlar formüller. Çoğu zaman, sorunları çözmek için önce reaksiyon denklemini yazmanız ve (mutlaka!) Katsayıları düzenlemeniz gerekir - bunların oranı, işlemdeki mol oranını belirler.

Anahtar kelimeler: Kimya 8. sınıf. Tüm formüller ve tanımlar, fiziksel büyüklüklerin sembolleri, ölçü birimleri, ölçü birimlerini belirtmek için önekler, birimler arasındaki oranlar, kimyasal formüller, temel tanımlar, kısaca, tablolar, diyagramlar.

1. Semboller, isimler ve ölçü birimleri
kimyada kullanılan bazı fiziksel nicelikler

2. Fiziksel büyüklük birimleri arasındaki ilişkiler

3. 8. sınıftaki kimyasal formüller

4. 8. sınıftaki temel tanımlar

• Atom- bir maddenin kimyasal olarak bölünemez en küçük parçacığı.
• Kimyasal element belirli bir atom türü
• molekül- bir maddenin bileşimini ve kimyasal özelliklerini koruyan ve atomlardan oluşan en küçük parçacığı.
• basit maddeler Molekülleri aynı cins atomlardan oluşan maddeler.
• Karmaşık Maddeler Molekülleri farklı cins atomlardan oluşan maddeler.
• Maddenin kalitatif bileşimi hangi atomlardan oluştuğunu gösterir.
• Maddenin kantitatif bileşimi bileşimindeki her bir elementin atom sayısını gösterir.
• Kimyasal formül- kimyasal semboller ve indeksler aracılığıyla bir maddenin niteliksel ve niceliksel bileşiminin koşullu kaydı.
• Atomik kütle birimi(amu) - bir atomun kütlesinin bir ölçü birimi, bir karbon atomunun 1/12'sinin kütlesine eşit 12 C.
• köstebek- 0,012 kg karbon 12C'deki atom sayısına eşit parçacık sayısını içeren bir maddenin miktarı.
• Avogadro sabiti (hayır \u003d 6 * 10 23 mol -1) - bir mol içinde bulunan parçacıkların sayısı.
• Bir maddenin molar kütlesi (M ) 1 mol miktarında alınan bir maddenin kütlesidir.
• Göreceli atomik kütle eleman A R - belirli bir element m 0'ın bir atomunun kütlesinin, bir karbon atomunun kütlesi 12 C'nin 1/12'sine oranı.
• bağıl moleküler ağırlık maddeler M R - belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesinin bir karbon atomunun kütlesinin 1/12'sine oranı 12 C. Bağıl moleküler kütle, bileşiği oluşturan kimyasal elementlerin göreli atomik kütlelerinin toplamına eşittir, bu elementin atom sayısını dikkate alarak.
• kütle kesri kimyasal element ω(X) X maddesinin bağıl moleküler ağırlığının hangi kısmının bu element tarafından açıklandığını gösterir.

ATOMİK-MOLEKÜLER ÇALIŞMALAR
1. Moleküler ve moleküler olmayan yapıya sahip maddeler vardır.
2. Moleküller arasında, boyutları maddenin toplanma durumuna ve sıcaklığa bağlı olan boşluklar vardır.
3. Moleküller sürekli hareket halindedir.
4. Moleküller atomlardan oluşur.
6. Atomlar belirli bir kütle ve boyut ile karakterize edilir.
Fiziksel olaylarda moleküller korunur, kimyasal olaylarda kural olarak yok edilirler. Kimyasal olaylardaki atomlar, yeni maddelerin moleküllerini oluşturarak yeniden düzenlenir.

BİR MADDENİN SABİT BİLEŞİMİ YASASI
Hazırlama yönteminden bağımsız olarak, kimyasal olarak saf moleküler yapıya sahip her madde, sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

VALENCE
Değerlik, bir kimyasal elementin bir atomunun başka bir elementin belirli sayıda atomunu ekleme veya değiştirme özelliğidir.

KİMYASAL REAKSİYON
Kimyasal reaksiyon, bir maddeden başka bir maddenin oluştuğu bir süreçtir. Reaktifler, kimyasal reaksiyona giren maddelerdir. Reaksiyon ürünleri, bir reaksiyon sonucunda oluşan maddelerdir.
Kimyasal reaksiyonların belirtileri:
1. Isı (ışık) salınımı.
2. Renk değişimi.
3. Bir kokunun görünümü.
4. Yağış.
5. Gaz çıkışı.

Ana:

Kuznetsova N.E. ve benzeri. Kimya. 8 hücre-10 hücre .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kimya 11. Sınıf 2 kısım, 2005-2007.

Yegorov A.Ş. Kimya. Üniversitelere hazırlanmak için yeni bir ders kitabı. Rostov n/a: Phoenix, 2004.– 640 s.

Yegorov A.Ş. Kimya: Sınava hazırlanmak için modern bir kurs. Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012) - 699 s.

Yegorov A.Ş. Kimyasal problemleri çözmek için kendi kendine kullanım kılavuzu. - Rostov-on-Don: Phoenix, 2000. - 352 s.

Üniversite adayları için kimya / manuel öğretmen. Rostov-n/D, Phoenix, 2005– 536 s.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G.. Üniversite öğrencileri için kimyadaki görevler. M.: Yüksek okul. 2007.–302p.

Ek olarak:

Vrublevsky A.I.. Kimya / A.I.'de merkezi testlere hazırlık için eğitim ve öğretim materyalleri Vrublevsky - Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 s.

Vrublevsky A.I.. Okul çocukları ve üniversiteye yeni başlayanlar için dönüşüm zincirleri ve kontrol testleri ile kimyada 1000 görev.– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 s.

Yegorov A.Ş.. Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için kimyadaki her tür hesaplamalı görev.–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320p.

Egorov A.Ş., Aminova G.Kh. Kimya sınavına hazırlanmak için tipik görevler ve alıştırmalar. - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 s.

Birleşik devlet sınavı 2007. Kimya. Öğrencilerin hazırlanması için eğitim ve öğretim materyalleri / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 s.

KULLANIM-2011. Kimya. Eğitim seti, ed. A.A. Kaverina.- M .: Milli Eğitim, 2011.

Birleşik devlet sınavına hazırlanmak için görevler için tek gerçek seçenek. USE.2007. Kimya/V.Yu. Mishina, E.N. Strelnikov. M.: Federal Test Merkezi, 2007.–151s.

Kaverina A.A.. Öğrencileri hazırlamak için en uygun görev bankası. Birleşik Devlet Sınavı 2012. Kimya. Ders kitabı./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina.- M .: Intellect-Center, 2012. - 256 s.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. 10 aylık mektupla hazırlık kurslarının (yönergeler) öğrencileri için testlere ek olarak test görevleri. Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. Kimya. KULLANIM-2011. Eğitim testleri. Rostov n/a: Phoenix, 2011.– 349 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Sınav için testler. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 284 s.

Litvinova T.N.. Kimya. Kanunlar, elementlerin özellikleri ve bileşikleri. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 156 s.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.Üniversitelere başvuran adaylar için görevlerde kimya - M .: LLC "Onyx Yayınevi": LLC "Yayınevi "Dünya ve Eğitim", 2009.- 832 s.

Tıp ve biyoloji dersleri öğrencileri için kimyada eğitimsel ve metodolojik kompleks, ed. TN Litvinova - Krasnodar: KSMU, - 2008.

Kimya. KULLANIM-2008. Giriş testleri, öğretim yardımı / ed. V.N. Doronkin. - Rostov n / a: Lejyon, 2008. - 271 s.

Kimya ile ilgili sitelerin listesi:

1. Simyacı. http:// www. simyacı. tr

2. Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgilendirme. tr/ metin/ veri tabanı/ kimyasal/ BAŞLANGIÇ. html

3. Okul kimyası - bir referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. tr

4. Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

İnternet kaynakları

Simyacı. http:// www. simyacı. tr

Herkes için kimya. Tam bir kimya kursu için elektronik referans kitabı.

http:// www. bilgilendirme. tr/ metin/ veri tabanı/ kimyasal/ BAŞLANGIÇ. html

Okul kimyası - bir referans kitabı. http:// www. okul kimyası. ile. tr

http://www.classchem.narod.ru

Kimya öğretmeni. http://www. kimya.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Kimyada internet eğitim kaynakları

http://schoolchemistry.by.ru/- okul kimyası. Bu sitede, Birleşik Devlet Sınavının demo sürümlerinin yanı sıra çeşitli konularda Çevrimiçi testleri geçmek için bir fırsat vardır.

Kimya ve yaşam–XX1. yüzyıl: popüler bilimsel dergi. http:// www. hic. tr

Kimyada bir okul dersi için temel formüllerin toplanması

Kimyada bir okul dersi için temel formüllerin toplanması

GP Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kimyada temel formüllerin toplanması

Öğrenci cep rehberi

Genel Kimya

En önemli kimyasal kavramlar ve yasalar

Kimyasal element Aynı nükleer yüke sahip belirli bir atom türü.

Göreceli atomik kütle(Ar), belirli bir kimyasal elementin atomunun kütlesinin, karbon-12 atomunun (12 C) kütlesinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

Kimyasal madde- herhangi bir kimyasal partikül topluluğu.

kimyasal parçacıklar

Ar - argon maddesi (Ar atomlarından oluşur),

H 2 O - su maddesi (H 2 O moleküllerinden oluşur),

KNO 3 - madde potasyum nitrat (K + katyonları ve NO 3 ¯ anyonlarından oluşur).

Fiziksel miktarlar arasındaki ilişkiler

Nerede *T(B atomu), B elementinin bir atomunun kütlesidir;

*t ve atomik kütle birimidir;

*t ve = 1/12 T(atom 12 C) \u003d 1.6610 24 gr.

Madde miktarı B, n(B), mol:

Nerede N(B) B parçacıkların sayısıdır;

NA Avogadro sabitidir (NA = 6.0210 23 mol-1).

Bir maddenin molar kütlesi V, M(V), g/mol:

Nerede t(B)- ağırlık B

Molar gaz hacmiİÇİNDE, VM , l/mol:

Nerede V M = 22,4 l/mol (Avogadro yasasının sonucu), normal koşullar altında (n.o. - atmosfer basıncı p = 101 325 Pa (1 atm); termodinamik sıcaklık T = 273,15 K veya Santigrat sıcaklık t = 0°C).

B hidrojen için, D(gaz B ila H 2):

X, B maddesinin formülündeki E atomlarının sayısı olduğunda

Atomun yapısı ve Periyodik Kanun D.I. Mendeleyev

Kütle numarası (A) - atom çekirdeğindeki toplam proton ve nötron sayısı:

A = N(p 0) + N(p +).

Z = N(p+) = N(e¯).

*Enerji seviyeleri ve alt seviyeleri

*s- ve p-orbitallerin şekilleri

Periyodik Kanun ve Periyodik Sistem D.I. Mendeleyev

Dönem numarası karşılık gelir elektronlarla dolu enerji seviyelerinin sayısı, ve demek son enerji seviyesi(AB).

Grup numarası A gösterir Ve vesaire.

Grup numarası B gösterir değerlik elektron sayısı ns Ve (n – 1)d.

s-element bölümü- enerji alt seviyesi (EPL) elektronlarla doludur ns-epu- IA- ve IIA-grupları, H ve He.

p-elemanları bölümü- elektronlarla dolu np-epu– IIIA-VIIIA-grupları.

d-element bölümü- elektronlarla dolu (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-grupları.

f-element bölümü- elektronlarla dolu (P-2) f-EPU - lantanitler ve aktinitler.

Periyodik sistemin 3. periyodundaki elementlerin hidrojen bileşiklerinin bileşimindeki ve özelliklerindeki değişiklikler

Uçucu: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCI.

Periyodik sistemin 3. periyodundaki elementlerin yüksek oksit ve hidroksitlerinin bileşimindeki ve özelliklerindeki değişiklikler

amfoterik: Al203 - Al(OH)3.

Asit: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

Kimyasal bağ

Kovalent bağ oluşumu için mekanizmalar

Verici-alıcı mekanizması- bir atomun serbest yörüngesinin, bir çift elektrona sahip başka bir atomun yörüngesiyle örtüşmesi.

Bağ oluşumu sırasında yörünge çakışması

*Hibritleşme türü - parçacığın geometrik şekli - bağlar arasındaki açı

sp– doğrusal – 180°

Sp 2– üçgen – 120°

Sp 3– dört yüzlü – 109,5°

sp 3 gün– üçgen-bipiramit – 90°; 120°

sp 3 gün 2– oktahedral – 90°

Karışımlar ve çözeltiler

Çözüm- içeriği belirli sınırlar içinde değiştirilebilen iki veya daha fazla maddeden oluşan homojen bir sistem.

Çözüm:çözücü (örn. su) + çözünen.

Gerçek Çözümler 1 nanometreden küçük parçacıklar içerir.

kolloidal çözümler 1-100 nanometre büyüklüğünde parçacıklar içerir.

mekanik karışımlar(süspansiyonlar) 100 nanometreden daha büyük parçacıklar içerir.

Süspansiyon=> katı + sıvı

Emülsiyon=> sıvı + sıvı

köpük, sis=> gaz + sıvı

Heterojen karışımlar ayrılırçökeltme ve filtreleme.

Homojen karışımlar ayrılır buharlaştırma, damıtma, kromatografi.

doymuş Çözeltiçözünen madde ile denge halindedir veya olabilir (eğer çözünen katı ise, fazlası tortudadır).

çözünürlük belirli bir sıcaklıkta doymuş bir çözeltide çözünen madde içeriğidir.

doymamış çözelti az,

Aşırı doymuş çözelti bir çözünen içerir Daha, belirli bir sıcaklıktaki çözünürlüğünden daha fazladır.

Çözeltideki fizikokimyasal miktarlar arasındaki ilişkiler

Nerede t(B)- kütle B,

t(p)çözümün kütlesidir.

çözeltinin kütlesi m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H20) = V(p) ρ(p),

ρ(p) çözeltinin yoğunluğudur.

Çözelti hacmi, V(p), ben:

n(B), B maddesinin miktarı olduğunda;

M(B), B maddesinin molar kütlesidir.

Çözeltinin bileşimini değiştirme

> t "(B)= t(B);

> çözeltinin kütlesi eklenen suyun kütlesi ile artar: m "(p) \u003d m (p) + m (H20).

Çözeltiden suyun buharlaşması:

> çözünenin kütlesi değişmez: t "(B) \u003d t (B).

> Çözeltinin kütlesi, buharlaşan suyun kütlesi ile azalır: m "(p) \u003d m (p) - m (H20).

İki çözümü birleştirme:çözeltilerin kütlelerinin yanı sıra çözünen maddenin kütleleri toplanır:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Kristal damlası:çözünenin kütlesi ve çözeltinin kütlesi, çökelen kristallerin kütlesi ile azalır:

m "(B) \u003d m (B) - m (taslak); m" (p) \u003d m (p) - m (taslak).

Suyun kütlesi değişmez.

Bir kimyasal reaksiyonun termal etkisi

*Bir kimyasal reaksiyonun ısı etkisi (Hess yasası)

S = ΣQ(ürünler) - ΣQ(reaktifler).

ΔН° = ΣΔН°(ürünler) – Σ ΔH°(reaktifler).

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Bir kimyasal reaksiyonun hızı

Hacimdeki τ süresi boyunca ise VΔ tarafından değiştirilen reaktan veya ürün miktarı N, hız reaksiyonu:

Bir monomoleküler reaksiyon için А → …:

v=k CA).

v=k c(A) c(B).

v=k c(A) c(B) c(C).

Kimyasal reaksiyon hızındaki değişim

1) kimyasal olarak aktif reaktifler;

2) terfi reaktif konsantrasyonları;

3) arttırmak

4) terfi sıcaklık;

5) katalizörler. hız reaksiyonu azaltmak:

1) kimyasal olarak etkin değil reaktifler;

2) sürüm düşürme reaktif konsantrasyonları;

3) azaltmak katı ve sıvı reaktiflerin yüzeyleri;

4) sürüm düşürme sıcaklık;

5) inhibitörler.

* Hızın sıcaklık katsayısı(γ), sıcaklık on derece arttığında reaksiyon hızının kaç kat arttığını gösteren bir sayıya eşittir:

Kimyasal Denge

*Kimyasal denge için kütle etkisi yasası: denge durumunda, ürünlerin molar konsantrasyonlarının ürününün, eşit güçlerde oranı

Sabit bir sıcaklıkta, stokiyometrik katsayılarına eşit güçlerde tepkenlerin molar konsantrasyonlarının ürününe göre stokiyometrik katsayıları sabit bir değerdir. (konsantrasyon denge sabiti).

Tersinir bir reaksiyon için kimyasal denge durumunda:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Kimyasal dengenin ürün oluşumuna doğru kayması

2) ürünlerin konsantrasyonunda azalma;

3) sıcaklıkta artış (endotermik bir reaksiyon için);

4) sıcaklıkta azalma (ekzotermik bir reaksiyon için);

5) basınçta artış (hacimde bir azalma ile ilerleyen bir reaksiyon için);

6) basınçta azalma (hacimde bir artışla ilerleyen bir reaksiyon için).

Çözeltideki değişim reaksiyonları

elektrolitik ayrışma- belirli maddeler suda çözündüğünde iyonların (katyonlar ve anyonlar) oluşum süreci.

asitler oluşturulan hidrojen katyonları Ve asit anyonları,Örneğin:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

NaOH = Na + + OH¯

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Bazı güçlü asitler

Bazı güçlü temeller

ayrışma derecesi α ayrışmış parçacıkların sayısının ilk parçacıkların sayısına oranıdır.

Sabit hacimde:

Ayrışma derecesine göre maddelerin sınıflandırılması

Berthollet kuralı

Moleküler ve iyonik reaksiyon denklemlerine örnekler

"Tam" iyonik denklem: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯

"Kısa" iyonik denklem: Сu 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. Moleküler denklem: FeS (T) + 2HCl = FeCl2 + H2S

"Tam" iyonik denklem: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H2S

"Kısa" iyonik denklem: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Moleküler denklem: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"Tam" iyonik denklem: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"Kısa" iyonik denklem: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Hidrojen indeksi

* Seyreltik sulu çözeltiler için PH aralığı

Değişim reaksiyonlarına örnekler

1. Alkali + güçlü asit: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H20

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

H + + OH¯ \u003d H20

2. Az çözünür baz + güçlü asit: Сu (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H20

*Hidroliz- atomların oksidasyon durumlarını değiştirmeden bir madde ile su arasında bir değişim reaksiyonu.

1. İkili bileşiklerin geri dönüşümsüz hidrolizi:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH3

2. Tuzların geri dönüşümlü hidrolizi:

A) tuz oluşur güçlü baz katyonu ve güçlü asit anyonu:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

hidroliz yoktur; ortam nötr, pH = 7.

B) Tuz oluşur güçlü baz katyonu ve zayıf asit anyonu:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

anyon hidrolizi; alkali ortam, pH>7.

B) Tuz oluşur zayıf veya az çözünür bir bazın katyonu ve güçlü bir asidin anyonu:

Giriş bölümünün sonu.

Metin litre LLC tarafından sağlanmıştır.

Kitap için bir Visa, MasterCard, Maestro banka kartıyla, bir cep telefonu hesabından, bir ödeme terminalinden, bir MTS veya Svyaznoy salonunda, PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartlar veya sizin için uygun başka bir yöntem.

Kimyasal elementlerin modern sembolleri bilime 1813'te J. Berzelius tarafından tanıtıldı. Onun önerisi üzerine, elementler Latince adlarının baş harfleriyle gösterilir. Örneğin oksijen (Oxygenium) O harfi ile, kükürt (Kükürt) - S harfi ile, hidrojen (Hydrogenium) - H harfi ile gösterilir. Element isimlerinin aynı harfle başladığı durumlarda elementlerden biri ilk harfe aşağıdakiler eklenir. Yani karbon (Carboneum) C, kalsiyum (Kalsiyum) - Ca, bakır (Cuprum) - Cu sembolüne sahiptir.

Kimyasal semboller yalnızca elementlerin kısaltılmış adları değildir: aynı zamanda belirli miktarlarını (veya kütlelerini), yani her sembol, bir elementin bir atomunu veya atomlarının bir molünü veya bir elementin molar kütlesine eşit (veya orantılı) kütlesini gösterir. Örneğin, C, ya bir karbon atomu ya da bir mol karbon atomu ya da 12 kütle birimi (genellikle 12 g) karbon anlamına gelir.

kimyasal formüller

Maddelerin formülleri ayrıca maddenin yalnızca bileşimini değil, aynı zamanda miktarını ve kütlesini de gösterir. Her formül, bir maddenin bir molekülünü veya bir maddenin bir molünü veya bir maddenin molar kütlesine eşit (veya orantılı) kütlesini temsil eder. Örneğin, H 2 O ya bir su molekülünü ya da bir mol suyu ya da 18 kütle birimini (genellikle (18 g) su) ifade eder.

Basit maddeler, basit bir maddenin molekülünün kaç atomdan oluştuğunu gösteren formüllerle de gösterilir: örneğin, hidrojen formülü H 2'dir. Basit bir maddenin bir molekülünün atomik bileşimi tam olarak bilinmiyorsa veya madde farklı sayıda atom içeren moleküllerden oluşuyorsa ve ayrıca moleküler değil atomik veya metalik bir yapıya sahipse, basit bir madde ile gösterilir. eleman sembolü. Örneğin, basit bir madde fosfor P formülü ile gösterilir, çünkü koşullara bağlı olarak fosfor farklı sayıda atoma sahip moleküllerden oluşabilir veya polimerik bir yapıya sahip olabilir.

Kimyada problem çözmek için formüller

Maddenin formülü, analiz sonuçlarına göre belirlenir. Örneğin, analize göre glikoz %40 (ağırlık) karbon, %6,72 (ağırlık) hidrojen ve %53,28 (ağırlık) oksijen içerir. Dolayısıyla karbon, hidrojen ve oksijenin kütleleri birbiriyle 40:6.72:53.28 olarak ilişkilidir. Gerekli glikoz formülünü C x H y O z olarak belirtelim, burada x, y ve z moleküldeki karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısıdır. Bu elementlerin atomik kütleleri sırasıyla 12.01'e eşittir; 1.01 ve 16.00 Bu nedenle, glikoz molekülü 12.01x a.m.u içerir. karbon, 1.01u a.m.u. hidrojen ve 16.00za.u.m. oksijen. Bu kütlelerin oranı 12.01x:1.01y:16.00z'dir. Ancak bu oranı zaten glikoz analizi verilerine dayanarak bulduk. Buradan:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Oran özelliklerine göre:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

veya x: y: z = 3,33: 6,65: 3,33 = 1: 2: 1.

Bu nedenle, bir glikoz molekülünde, karbon atomu başına iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu vardır. Bu koşul, CH20, C2H402, C3H603, vb. formüllerle karşılanır. Bu formüllerden ilki olan CH2O-, en basit veya ampirik formül olarak adlandırılır; 30.02 moleküler ağırlığa karşılık gelir. Doğru veya moleküler formülü bulmak için, belirli bir maddenin moleküler ağırlığını bilmek gerekir. Isıtıldığında, glikoz gaza dönüşmeden yok edilir. Ancak moleküler ağırlığı başka yöntemlerle belirlenebilir: 180'e eşittir. Bu moleküler ağırlığın en basit formüle karşılık gelen moleküler ağırlıkla karşılaştırılmasından, C6H1206 formülünün glikoza karşılık geldiği açıktır.

Bu nedenle, kimyasal bir formül, kimyasal elementlerin sembollerini, sayısal indeksleri ve diğer bazı işaretleri kullanarak bir maddenin bileşiminin bir görüntüsüdür. Aşağıdaki formül türleri vardır:

— protozoa , bir moleküldeki kimyasal elementlerin oranını belirleyerek ve bunların bağıl atomik kütlelerinin değerlerini kullanarak ampirik olarak elde edilir (yukarıdaki örneğe bakın);

— moleküler , bir maddenin en basit formülünü ve moleküler ağırlığını bilerek elde edilebilir (yukarıdaki örneğe bakın);

— akılcı , kimyasal element sınıflarının karakteristik atom gruplarını gösteren (R-OH - alkoller, R - COOH - karboksilik asitler, R - NH2 - birincil aminler, vb.);

— yapısal (grafik) , bir moleküldeki atomların karşılıklı düzenini gösteren (iki boyutlu (bir düzlemde) veya üç boyutlu (uzayda) olabilir);

— elektronik, elektronların yörüngelerdeki dağılımını gösterir (yalnızca kimyasal elementler için yazılır, moleküller için yazılmaz).

Bir etanol molekülü örneğine daha yakından bakalım:

1. etanolün en basit formülü C2H6O'dur;
2. etanolün moleküler formülü C2H6O'dur;
3. etanolün rasyonel formülü C2H5OH'dir;

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2