métaux radioactifs. Le métal radioactif et ses propriétés

Les métaux radioactifs sont des métaux qui émettent spontanément un flux de particules élémentaires dans l'environnement. Ce processus est appelé rayonnement alpha(α), bêta(β), gamma(γ) ou simplement rayonnement radioactif.

Tous les métaux radioactifs se désintègrent avec le temps et se transforment en éléments stables (passant parfois par toute une chaîne de transformations). Pour différents éléments désintégration radioactive peut durer de quelques millisecondes à plusieurs milliers d'années.

A côté du nom d'un élément radioactif est souvent indiqué par son nombre de masse. isotope. Par exemple, Technétium-91 ou 91Tc. En règle générale, différents isotopes du même élément ont des propriétés physiques communes et ne diffèrent que par la durée de la désintégration radioactive.

Liste des métaux radioactifs

Les éléments radioactifs sont divisés en Naturel(existant dans la nature) et artificiel(obtenu à la suite d'une synthèse en laboratoire). Il n'y a pas beaucoup de métaux radioactifs naturels - ce sont le polonium, le radium, l'actinium, le thorium, le protactinium et l'uranium. Leurs isotopes les plus stables se produisent naturellement, souvent sous forme de minerai. Tous les autres métaux de la liste sont fabriqués par l'homme.

métal le plus radioactif

Le métal le plus radioactif du moment - foiemorium. Son isotope Livermorium-293 se désintègre en seulement 61 millisecondes. Cet isotope a été obtenu pour la première fois à Dubna en 2000.

Un autre métal hautement radioactif est unpentium. Isotope ununpentium-289 a une période de décroissance légèrement plus longue (87 millisecondes).

Parmi les substances plus ou moins stables, pratiquement utilisées, le métal le plus radioactif est considéré polonium(isotope polonium-210). C'est un métal radioactif blanc argenté. Bien que sa demi-vie atteigne 100 jours ou plus, même un gramme de cette substance chauffe jusqu'à 500 ° C et le rayonnement peut tuer instantanément une personne.

Qu'est-ce que le rayonnement

Tout le monde sait ça radiation très dangereux et il vaut mieux rester à l'écart des radiations radioactives. Il est difficile de contester cela, bien qu'en réalité nous soyons constamment exposés aux radiations, où que nous soyons. Il y en a pas mal dans le sol minerai radioactif, et de l'espace à la Terre arrivent constamment particules chargées.

En bref, le rayonnement est l'émission spontanée de particules élémentaires. Les protons et les neutrons sont séparés des atomes d'une substance radioactive, "s'envolant" dans l'environnement extérieur. Dans le même temps, le noyau de l'atome change progressivement, se transformant en un autre élément chimique. Lorsque toutes les particules instables sont séparées du noyau, l'atome cesse d'être radioactif. Par exemple, thorium-232à la fin de sa désintégration radioactive, il se transforme en une écurie conduire.

La science identifie 3 principaux types de rayonnement radioactif

rayonnement alpha(α) est le flux de particules alpha, chargées positivement. Ils sont de taille relativement grande et ne passent pas bien même à travers les vêtements ou le papier.

rayonnement bêta(β) est le flux de particules bêta chargées négativement. Ils sont assez petits, traversent facilement les vêtements et pénètrent dans les cellules de la peau, ce qui nuit gravement à la santé. Mais les particules bêta ne traversent pas les matériaux denses tels que l'aluminium.

Rayonnement gamma(γ) est un rayonnement électromagnétique à haute fréquence. Les rayons gamma n'ont pas de charge, mais contiennent beaucoup d'énergie. Un amas de particules gamma émet une lueur brillante. Les particules gamma traversent même des matériaux denses, les rendant très dangereux pour les êtres vivants. Ils ne sont arrêtés que par les matériaux les plus denses, comme le plomb.

Tous ces types de rayonnements sont présents d'une manière ou d'une autre partout sur la planète. Ils ne sont pas dangereux à petites doses, mais à des concentrations élevées, ils peuvent causer des dommages très graves.

L'étude des éléments radioactifs

Le découvreur de la radioactivité est Wilhelm Röntgen. En 1895, ce physicien prussien a observé pour la première fois un rayonnement radioactif. Sur la base de cette découverte, un dispositif médical célèbre a été créé, nommé d'après le scientifique.

En 1896, l'étude de la radioactivité se poursuit Henri Bequerel, il expérimente les sels d'uranium.

En 1898 Pierre-Curie sous sa forme pure a reçu le premier métal radioactif - le radium. Curie, bien qu'il ait découvert le premier élément radioactif, n'a cependant pas eu le temps de l'étudier correctement. Et les propriétés exceptionnelles du radium ont entraîné la mort rapide du scientifique, qui a porté négligemment son "idée originale" dans sa poche de poitrine. La grande découverte a pris sa revanche sur son découvreur - Curie est décédé à l'âge de 47 ans d'une puissante dose de rayonnement radioactif.

En 1934, un isotope radioactif artificiel a été synthétisé pour la première fois.

Aujourd'hui, de nombreux scientifiques et organisations sont engagés dans l'étude de la radioactivité.

Extraction et synthèse

Même les métaux radioactifs naturels n'existent pas dans la nature sous leur forme pure. Ils sont synthétisés à partir de minerai d'uranium. Le processus d'obtention de métal pur est extrêmement laborieux. Il se compose de plusieurs étapes :

• concentration (concassage et séparation des sédiments contenant de l'uranium dans l'eau);
• lixiviation - c'est-à-dire transférer le précipité d'uranium en solution;
• isolement de l'uranium pur de la solution résultante ;
• conversion de l'uranium à l'état solide.

En conséquence, seuls quelques grammes d'uranium peuvent être obtenus à partir d'une tonne de minerai d'uranium.

La synthèse d'éléments radioactifs artificiels et de leurs isotopes a lieu dans des laboratoires spéciaux, qui créent des conditions pour travailler avec de telles substances.

Utilisation pratique

Le plus souvent, les métaux radioactifs sont utilisés pour produire de l'énergie.

Les réacteurs nucléaires sont des appareils qui utilisent de l'uranium pour chauffer de l'eau et créer un flux de vapeur qui fait tourner une turbine pour produire de l'électricité.

En général, la portée des éléments radioactifs est assez large. Ils sont utilisés pour étudier les organismes vivants, diagnostiquer et traiter les maladies, générer de l'énergie et surveiller les processus industriels. Les métaux radioactifs sont à la base de la création d'armes nucléaires - les armes les plus destructrices de la planète.

Parmi tous les éléments du système périodique, une partie importante appartient à ceux dont la plupart des gens parlent avec peur. Sinon comment? Après tout, ils sont radioactifs, ce qui signifie une menace directe pour la santé humaine.

Essayons de déterminer exactement quels éléments sont dangereux et ce qu'ils sont, et découvrons également quels sont leurs effets nocifs sur le corps humain.

Concept général d'un groupe d'éléments radioactifs

Ce groupe comprend les métaux. Il y en a beaucoup, ils sont situés dans le système périodique immédiatement après le plomb et jusqu'à la toute dernière cellule. Le critère principal par lequel il est d'usage d'attribuer l'un ou l'autre élément au groupe radioactif est sa capacité à avoir une certaine demi-vie.

Autrement dit, c'est la transformation du noyau métallique en un autre, enfant, qui s'accompagne de l'émission d'un rayonnement d'un certain type. En même temps, des transformations d'un élément en un autre ont lieu.

Un métal radioactif est un métal dans lequel au moins un isotope est radioactif. Même s'il existe six variétés au total, et qu'une seule d'entre elles sera porteuse de cette propriété, l'élément entier sera considéré comme radioactif.

Types de rayonnement

Les principales variantes du rayonnement émis par les métaux lors des désintégrations sont :

• particules alpha;
• les particules bêta ou la désintégration des neutrinos ;
• transition isomérique (rayons gamma).

Il existe deux options pour l'existence de tels éléments. Le premier est naturel, c'est-à-dire que lorsqu'un métal radioactif se produit dans la nature et de la manière la plus simple, sous l'influence de forces extérieures, au fil du temps, il se transforme en d'autres formes (montre sa radioactivité et se désintègre).

Le deuxième groupe est constitué de métaux créés artificiellement par des scientifiques, capables de se désintégrer rapidement et de libérer de grandes quantités de rayonnement. Ceci est fait pour une utilisation dans certains domaines d'activité. Les installations dans lesquelles des réactions nucléaires sont produites par la transformation d'un élément en un autre sont appelées synchrophasotrons.

La différence entre les deux méthodes de demi-vie indiquées est évidente : dans les deux cas, elle est spontanée, cependant, seuls les métaux obtenus artificiellement donnent précisément des réactions nucléaires dans le processus de déstructuration.

Fondamentaux de la désignation d'atomes similaires

Étant donné que la plupart des éléments n'ont qu'un ou deux isotopes radioactifs, il est d'usage d'indiquer un type spécifique dans les désignations, et non l'élément entier dans son ensemble. Par exemple, le plomb n'est qu'une substance. Si nous tenons compte du fait qu'il s'agit d'un métal radioactif, il devrait alors s'appeler, par exemple, "plomb-207".

Les demi-vies des particules considérées peuvent varier considérablement. Certains isotopes n'existent que pendant 0,032 seconde. Mais à égalité avec eux, il y a ceux qui se décomposent pendant des millions d'années dans les entrailles de la terre.

Métaux radioactifs : liste

Une liste complète de tous les éléments appartenant au groupe considéré peut être assez impressionnante, car au total environ 80 métaux en font partie. Tout d'abord, ce sont tous ceux qui se trouvent dans le système périodique après le plomb, y compris le groupe C'est-à-dire le bismuth, le polonium, l'astatine, le radon, le francium, le radium, le rutherfordium, etc. en numéros de série.

Au-dessus de la frontière indiquée, il y a de nombreux représentants, chacun ayant également des isotopes. Cependant, certains d'entre eux peuvent être simplement radioactifs. Par conséquent, il est important de savoir quelles variétés le métal radioactif a, plus précisément l'une de ses variétés isotopiques, que presque tous les représentants de la table ont. Par exemple, ils ont :

• calcium;
• sélénium;
• hafnium;
• tungstène;
• osmium;
• bismuth;
• indium;
• potassium;
• rubidium;
• zirconium;
• europium;
• radium et autres.

Ainsi, il est évident qu'il existe de nombreux éléments qui présentent les propriétés de la radioactivité - la grande majorité. Certains d'entre eux sont sans danger en raison d'une demi-vie trop longue et se trouvent dans la nature, tandis que d'autres sont créés artificiellement par l'homme pour divers besoins scientifiques et technologiques et sont extrêmement dangereux pour le corps humain.

Caractérisation du radium

Le nom de l'élément a été donné par ses découvreurs - les époux et Marie. Ce sont ces personnes qui ont découvert pour la première fois que l'un des isotopes de ce métal - le radium 226 - est la forme la plus stable, qui possède les propriétés particulières de la radioactivité. Cela s'est passé en 1898, et un phénomène similaire n'a été connu que. Les épouses des chimistes viennent d'en entreprendre une étude détaillée.

L'étymologie du mot prend ses racines dans la langue française, dans laquelle il sonne comme radium. Au total, 14 modifications isotopiques de cet élément sont connues. Mais les formes les plus stables avec des nombres de masse sont :

La forme 226 a une radioactivité prononcée.A lui seul, le radium est un élément chimique au numéro 88. Masse atomique. Comment la simple matière est capable d'exister. C'est un métal radioactif blanc argenté avec un point de fusion d'environ 670 0 C.

D'un point de vue chimique, il présente un degré d'activité assez élevé et est capable de réagir avec :

• l'eau;
• acides organiques, formant des complexes stables;
• l'oxygène pour former un oxyde.

Propriétés et application

Le radium est également un élément chimique qui forme une série de sels. Ses nitrures, chlorures, sulfates, nitrates, carbonates, phosphates, chromates sont connus. Également disponible avec du tungstène et du béryllium.

Le fait que le radium-226 puisse être dangereux pour la santé n'a pas été immédiatement reconnu par son découvreur Pierre Curie. Cependant, il a réussi à le vérifier lorsqu'il a mené une expérience : pendant une journée, il a marché avec un tube à essai avec du métal attaché à l'épaule de son bras. Un ulcère non cicatrisant est apparu au site de contact avec la peau, dont le scientifique n'a pas pu se débarrasser pendant plus de deux mois. Les époux n'ont pas refusé leurs expériences sur le phénomène de la radioactivité et sont donc morts tous les deux d'une forte dose de rayonnement.

En plus de la valeur négative, il existe un certain nombre de domaines dans lesquels le radium-226 trouve une utilisation et des avantages :

1. Indicateur de changement de niveau d'eau océanique.
2. Utilisé pour déterminer la quantité d'uranium dans la roche.
3. Inclus dans les mélanges d'éclairage.
4. En médecine, il est utilisé pour former des bains de radon thérapeutiques.
5. Utilisé pour éliminer les charges électriques.
6. Avec son aide, la détection des défauts de coulée est effectuée et les joints des pièces sont soudés.

Plutonium et ses isotopes

Cet élément a été découvert dans les années quarante du XXe siècle par des scientifiques américains. Il a d'abord été isolé d'où il s'est formé à partir de neptunium. Ce dernier est le résultat de la désintégration du noyau d'uranium. C'est-à-dire qu'ils sont tous étroitement liés par des transformations radioactives communes.

Il existe plusieurs isotopes stables de ce métal. Cependant, la variété la plus courante et pratiquement la plus importante est le plutonium-239. Réactions chimiques connues de ce métal avec :

• oxygène
• acides;
• l'eau;
• alcalis;
• halogènes.

En termes de propriétés physiques, le plutonium-239 est un métal fragile avec un point de fusion de 640 0 C. Les principales méthodes d'influence sur le corps sont la formation progressive de maladies oncologiques, l'accumulation dans les os et provoquant leur destruction, les maladies pulmonaires.

Le domaine d'utilisation est principalement l'industrie nucléaire. On sait que lors de la désintégration d'un gramme de plutonium-239, une telle quantité de chaleur est dégagée, comparable à 4 tonnes de charbon brûlé. C'est pourquoi celui-ci trouve une application aussi large dans les réactions. Le plutonium nucléaire est une source d'énergie dans les réacteurs nucléaires et les bombes thermonucléaires. Il est également utilisé dans la fabrication d'accumulateurs d'énergie électrique dont la durée de vie peut atteindre cinq ans.

Uranus est une source de rayonnement

Cet élément a été découvert en 1789 par le chimiste allemand Klaproth. Cependant, les gens n'ont réussi à explorer ses propriétés et à apprendre à les mettre en pratique qu'au XXe siècle. La principale caractéristique distinctive est que l'uranium radioactif est capable de former des noyaux lors de la désintégration naturelle :

• plomb-206;
• krypton;
• plutonium-239;
• plomb-207;
• xénon.

Dans la nature, ce métal est de couleur gris clair, a un point de fusion supérieur à 1100 0 C. On le retrouve dans la composition des minéraux :

1. Mica d'uranium.
2. Uraninite.
3. Nasturien.
4. Oténite.
5. Tuyanmunit.

Trois isotopes naturels stables et 11 isotopes synthétisés artificiellement sont connus, avec des nombres de masse de 227 à 240.

Dans l'industrie, l'uranium radioactif est largement utilisé, qui peut se désintégrer rapidement avec la libération d'énergie. Ainsi, il est utilisé :

• en géochimie;
• exploitation minière;
• réacteurs nucléaires;
• dans la fabrication d'armes nucléaires.

L'effet sur le corps humain n'est pas différent des métaux considérés précédemment - l'accumulation entraîne une augmentation de la dose de rayonnement et l'apparition de tumeurs cancéreuses.

Éléments transuraniens

Les métaux les plus importants après l'uranium dans le tableau périodique sont ceux qui ont été découverts très récemment. Littéralement en 2004, des sources ont été publiées confirmant la naissance du 115e élément du système périodique.

Ils sont devenus le métal le plus radioactif connu aujourd'hui - l'ununpentium (Uup). Ses propriétés restent jusqu'à présent inexplorées, car la demi-vie est de 0,032 seconde ! Il est tout simplement impossible de considérer et de révéler les détails de la structure et les caractéristiques manifestées dans de telles conditions.

Cependant, sa radioactivité est plusieurs fois supérieure à celle des indicateurs du deuxième élément en termes de cette propriété - le plutonium. Néanmoins, ce n'est pas un unpentium qui est utilisé dans la pratique, mais ses camarades "plus lents" dans le tableau - uranium, plutonium, neptunium, polonium et autres.

Un autre élément - unbibium - existe théoriquement, mais les scientifiques de différents pays n'ont pas été en mesure de le prouver en pratique depuis 1974. La dernière tentative date de 2005, mais n'a pas été confirmée par le conseil général des chimistes.

Thorium

Il a été découvert au 19ème siècle par Berzelius et nommé d'après le dieu scandinave Thor. C'est un métal faiblement radioactif. Cinq de ses 11 isotopes ont cette caractéristique.

L'utilisation principale de n'est pas basée sur la capacité d'émettre une énorme quantité d'énergie thermique lors de la décomposition. La particularité est que les noyaux de thorium sont capables de capturer des neutrons et de se transformer en uranium-238 et en plutonium-239, qui entrent déjà directement dans les réactions nucléaires. Par conséquent, le thorium peut également être attribué au groupe de métaux que nous considérons.

Polonium

Métal radioactif blanc argenté numéro 84 dans le système périodique. Elle a été découverte par les mêmes ardents chercheurs de la radioactivité et de tout ce qui s'y rapporte, les époux Marie et Pierre Curie en 1898. La principale caractéristique de cette substance est qu'elle existe librement pendant environ 138,5 jours. Autrement dit, c'est la demi-vie de ce métal.

Il se produit naturellement dans l'uranium et d'autres minerais. Il est utilisé comme source d'énergie, et assez puissant. C'est un métal stratégique, car il est utilisé pour fabriquer des armes nucléaires. La quantité est strictement limitée et est sous le contrôle de chaque état.

Il est également utilisé pour l'ionisation de l'air, l'élimination de l'électricité statique dans la pièce, dans la fabrication de radiateurs et d'autres articles similaires.

Impact sur le corps humain

Tous les métaux radioactifs ont la capacité de pénétrer la peau humaine et de s'accumuler à l'intérieur du corps. Ils sont très mal excrétés avec les déchets, ils ne sont pas du tout excrétés avec la sueur.

Au fil du temps, ils commencent à affecter les systèmes respiratoire, circulatoire et nerveux, provoquant des modifications irréversibles. Ils affectent les cellules, les faisant fonctionner de manière incorrecte. En conséquence, la formation de tumeurs malignes, des maladies oncologiques se produisent.

Par conséquent, chaque métal radioactif est un grand danger pour l'homme, surtout si nous en parlons sous leur forme pure. Vous ne pouvez pas les toucher avec des mains non protégées et être dans la pièce avec eux sans dispositifs de protection spéciaux.

1. pour l'amour de Dictionnaire scientifique et technique russe-anglais
2. pour l'amour de

   pour l'amour de
   kwa ajili wa, makusudi;
   pour l'amour de Dieu - lilahi;
   pour quelle raison? - kwa vipi ?

   Dictionnaire russe-swahili
3. pour l'amour de

   préposition + genre P
   
   
   
   2) déplier

   Dictionnaire russe-espagnol
4. pour l'amour de

   (quoi/qui)
   1) (pour) fourrure (A)
   pour le bien commun - für das Gemeinwohl
   2) (à cause de) wegen (G), um (G) ... willen
   pour moi - meinetwegen, um meinetwillen
   pourquoi devrais-je..? - weswegen muß ich..?
   au nom de l'amitié - aus Freundschaft
   3) déplier (de certains

   Dictionnaire russe-allemand
5. pour l'amour de

   suggestion
   1) (dans l'intérêt) par, en faveur, par amore
   pour la cause commune - per la causa comune
   faire pour un ami - fare per l "amico
   
   pour l'amour de Dieu - per carità, per amor di Dio
   2) (dans le but) par, allo scopo...

   Dictionnaire russe-italien
6. pour l'amour de

   Verser
   pour le plaisir - histoire de plaisanter

   Dictionnaire russe-français
7. pour l'amour de

   préparation
   takia, tähden, vuoksi
   pour moi - minun takiani
   pour cela - tämän vuoksi
   pour quelle raison? - minka tahden?

   Dictionnaire russe-finnois
8. pour l'amour de

   préposition + genre P
   1) (dans l'intérêt de quelqu'un, quelque chose) para, por, en prouvecho de
   pour lui, pour eux, etc. - para (por) el, ellos, etc.
   pour le bien commun - para (por) el bien publico
   2) déplier

   Grand dictionnaire russe-espagnol
9. pour l'amour de Dictionnaire russe-suédois
10. pour l'amour de

    Icône
    pour toi je suis prêt à le faire - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Dictionnaire russe-tatare de Crimée
11. pour l'amour de

    et (c) فى
    aa (sur) على

    Dictionnaire russe-arabe
12. pour l'amour de

    à cause de, pour le bien de
    zarardi, pour

    Dictionnaire russe-bulgare
13. pour l'amour de Dictionnaire russe-néerlandais
14. pour l'amour de

    prdl
    (pour quelque chose) para, por causa de, (au nom de) em prol de; para o bem ; (dans le but de quelque chose) por ; (à cause de quelque chose) por, por causa de

    Dictionnaire russe-portugais
15. pour l'amour de

    (qui/quoi) récepteur
    pour l'amour de
    =============
    type de mot: heureux
    (qui quoi)
    des noms. femelle gentil
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    2. discussion somnolente sur une sorte de nourriture
    3. organe collégial en tant qu'organisation, établi
    4. organe du pouvoir souverain
    conseil nf. mari.

    Dictionnaire ukrainien-russe
16. pour l'amour de Dictionnaire russe-lituanien
17. pour l'amour de

    Quelqu'un quelque chose
    kedveert vki, vmi ~

    Dictionnaire russe-hongrois
18. pour l'amour de

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Dictionnaire russe-estonien

Radium

RADIUM-JE; M.[lat. Radium du rayon - faisceau] Élément chimique (Ra), métal blanc argenté radioactif (utilisé en médecine et en technologie comme source de neutrons).

◁ Radium, th, th. R minerai.

(lat. Radium), Ra, élément chimique du groupe II du système périodique, appartient aux métaux alcalino-terreux. Radioactif; l'isotope le plus stable est le 226 Ra (demi-vie 1600 ans). Nom de lat. rayon - rayon. Métal brillant blanc argenté; densité 5,5-6,0 g / cm 3, t pl 969°C. Chimiquement très actif. Il se produit naturellement dans les minerais d'uranium. Historiquement, le premier élément dont les propriétés radioactives ont trouvé une application pratique en médecine et en technologie. L'isotope 226Ra mélangé au béryllium est utilisé pour préparer les sources de neutrons de laboratoire les plus simples.

RADIUM (lat. Radium), Ra (lire "radium"), un élément chimique radioactif, numéro atomique 88. Il n'a pas de nucléides stables. Il se situe dans le groupe IIA, dans la 7ème période du système périodique. Fait référence aux éléments alcalino-terreux. Configuration électronique de la couche externe de l'atome 7 s 2. Dans les composés, il présente un état d'oxydation de +2 (valence II). Le rayon de l'atome neutre est de 0,235 nm, le rayon de l'ion Ra 2+ est de 0,162 nm (numéro de coordination 6). Les énergies d'ionisation successives d'un atome neutre correspondent à 5,279, 10,147 et 34,3 eV. Electronégativité selon Pauling (cm. PAULING Linus) 0,97.
Historique de la découverte
Radium (comme le polonium (cm. POLONIUM) ) a été découvert à la fin du 19ème siècle en France par A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) et époux P. et M. Curie (cm. CURIE Pierre) . Le nom "radium" est associé au rayonnement des noyaux d'atomes Ra (du rayon latin - un rayon). Le travail titanesque des époux Curie pour extraire le radium, pour obtenir les premiers milligrammes de chlorure pur de cet élément RaCl 2 est devenu un symbole du travail désintéressé des chercheurs scientifiques. Pour leurs travaux sur l'étude de la radioactivité, les époux Curie ont reçu le prix Nobel de physique en 1903 et M. Curie en 1911 a reçu le prix Nobel de chimie. En Russie, la première préparation de radium a été obtenue en 1921 par V. G. Khlopin (cm. Khlopin Vitaly Grigorievitch) et I. Ya. Bashilov. (cm. BACHILOV Ivan Iakovlevitch)
Être dans la nature
Le contenu dans la croûte terrestre est de 1 10 -10% en poids. Les radionucléides Ra font partie de la série radioactive naturelle de l'uranium-238, de l'uranium-235 et du thorium-232. Le radionucléide le plus stable du radium est le 226 Ra radioactif a, avec une demi-vie J 1/2 = 1620 ans. Dans 1 tonne d'uranium (cm. uranium (élément chimique)) les minerais d'uranium contiennent environ 0,34 g de radium. Il est présent à l'état de traces dans les eaux naturelles.
Reçu
Le radium est isolé des déchets de traitement du minerai d'uranium par précipitation, cristallisation fractionnée et échange d'ions (cm. ÉCHANGE D'ION) . Le radium métallique est obtenu par électrolyse d'une solution de RaCl 2 à l'aide d'une cathode au mercure ou par réduction de l'oxyde de radium RaO avec de l'aluminium métallique. (cm. ALUMINIUM)
Proprietes physiques et chimiques
Le radium est un métal blanc argenté qui brille dans le noir. Le réseau cristallin du radium métallique est cubique centré, paramètre un= 0,5148nm. Point de fusion 969°C, point d'ébullition 1507°C, densité 5,5-6,0 kg/dm 3 . Les noyaux Ra-226 émettent des particules alpha d'une énergie de 4,777 MeV et des rayons gamma d'une énergie de 0,188 MeV. En raison de la désintégration radioactive des noyaux Ra-226 et des produits de désintégration filles, 1 g de Ra libère 550 J/h de chaleur. La radioactivité de 1 g de Ra est d'environ 3,7 10 10 désintégrations en 1 s (3,7 10 10 becquerels). Lors de la désintégration radioactive, le Ra-226 se transforme en radon-222. Pendant 1 jour, environ 1 mm 3 Rn se forme à partir de 1 g de Ra-2216.
Propriétés chimiques similaires au baryum (cm. BARYUM) mais plus actif. A l'air, il est recouvert d'un film constitué d'oxyde, d'hydroxyde, de carbonate et de nitrure de radium. Réagit violemment avec l'eau en formant une base forte Ra (OH) 2 :
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
L'oxyde de radium RaO est un oxyde basique typique. Lorsqu'il est brûlé dans l'air ou l'oxygène (cm. OXYGÈNE) il se forme un mélange d'oxyde RaO et de peroxyde RaO 2 . La plupart des sels de radium sont incolores, mais lorsqu'ils sont décomposés par leur propre rayonnement, ils deviennent jaunes ou bruns. Le sulfure RaS, le nitrure Ra 3 N 2 , l'hydrure RaH 2 , le carbure RaC 2 ont été synthétisés.
Chlorure de RaCl 2 , bromure de RaBr 2 et iodure de RaI 2 , nitrate de Ra(NO 3) 2 . sels très solubles. Le sulfate RaSO 4, le carbonate RaSO 3 et le fluorure RaF 2 sont peu solubles. Comparé à d'autres métaux alcalino-terreux, le radium (ion Ra 2+ ) a une tendance plus faible à la formation de complexes.
Application
Les sels de radium sont utilisés en médecine comme source de radon. (cm. RADON) pour la préparation de bains de radon.
contenu dans le corps
Le radium est hautement toxique. Environ 80 % du radium qui pénètre dans l'organisme s'accumule dans le tissu osseux. De fortes concentrations de radium provoquent de l'ostéoporose, des fractures spontanées et des tumeurs.
Caractéristiques du travail
En Russie, les préparations de radium usé sont remises au service de réception des déchets radioactifs (NPO Radon). La concentration admissible dans l'air atmosphérique pour différents nucléides de radium est de 10 -4 à 10 -5 Bq/l, dans l'eau - de 2 à 13 Bq/l.

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

Voyez ce que "radium" est dans d'autres dictionnaires :

Moi, mari. Nov. Otch. : Radievich, Radievna. Dérivés : Radia ; Radic ; Adya.Origin : (L'utilisation du nom commun radium (le nom d'un élément chimique) comme nom personnel.) Dictionnaire des noms personnels. RADIUM Dérivé du nom de l'élément chimique ... ... Dictionnaire des noms personnels

- (Ra) chimie radioactive. élément II gr. système périodique, numéro de série 88, numéro de masse 226. Découvert en 1898 par Pierre et Marie Curie (lors de l'étude des propriétés radioactives de l'uranium). Actuellement, 14 isotopes de Ra sont connus comme naturels ... Encyclopédie géologique

Élément chimique du groupe des métaux alcalino-terreux; ouvert en 1899 par les Curies. Il n'a pas encore été obtenu sous forme pure. Diffère dans la capacité de rayonnement. Les rayons sont similaires aux rayons X. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans ... ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

- (symbole Ra), un élément chimique, un métal radioactif blanc du groupe des MÉTAUX ALCALINS TERREUX. Découverte pour la première fois dans l'uranite en 1898 par Pierre et Marie CURIE. Ce métal, présent dans les minerais d'uranium, a été isolé par Marie CURIE en 1911. Le radium ... ... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

RADIUM- chimie radioactive. élément, symbole Ra (lat. Radium), at. n.m. 88, aux. m de l'isotope à vie la plus longue 226.02 (demi-vie 1600 ans). En tant que produit de désintégration de l'uranium, le radium peut s'accumuler en quantités assez importantes. Sur l'exemple de R. c'était ... ... Grande Encyclopédie Polytechnique

- (lat. Radium) Ra, élément chimique du groupe II du système périodique, numéro atomique 88, masse atomique 226,0254, appartient aux métaux alcalino-terreux. Radioactif; l'isotope le plus stable est le 226Ra (demi-vie 1600 ans). Nom de lat... Grand dictionnaire encyclopédique

RADIUM, radium, pl. pas de mari. (du faisceau de rayon lat.) (chimique, physique). Un élément chimique, un métal qui a la capacité de rayonner de l'énergie thermique et rayonnante, tout en se désintégrant en une série de substances simples. Traitement au radium. Dictionnaire… … Dictionnaire explicatif d'Ouchakov

RADIUM, moi, mari. L'élément chimique est un métal qui a des propriétés radioactives. | adj. radium, oh, oh. Dictionnaire explicatif d'Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Dictionnaire explicatif d'Ozhegov