Духи Молекула — волшебный запах уникальности. Живые клетки выкидывают квантовые трюки, нарушая законы физики Молекула 02 простая

При расстоянии между атомами, соответствующем длине химической связи, то есть при том расстоянии, которое обнаруживается в реальной молекуле, связывающая МО по энергии всегда ниже, чем отдельные атомы, а разрыхляющая МО всегда выше. Это строгий результат, вытекающий из законов квантовой механики. Будет хорошей аппроксимацией сказать, что уменьшение энергии на связывающей МО равно увеличению энергии на разрыхляющей МО.

На рис. 12.6 представлена простая диаграмма, показывающая, как атомные орбитали объединяются и образуют молекулярные орбитали. Мы будем использовать такого рода диаграммы в последующих главах. Две атомные 1s -орбитали - по одной для каждого атома H - изображены на рисунке слева и справа. Линии, проходящие через них, - это нулевой уровень энергии для молекулярных орбиталей, то есть эти линии соответствуют энергии атомов, когда они разнесены так далеко, что не чувствуют друг друга. В центре изображены энергетические уровни связывающей и разрыхляющей МО. Они обозначен b в случае связывающей орбитали (b - от англ. bonding ) * соединяющие атомные орбитали с МО, показывают, что обе атомные орбитали объединяются и дают две МО, когда атомы образуют молекулу.

Рис. 12.6. Диаграмма энергетических уровней, представляющая объединение двух атомных 1s-орбиталей в связующую и разрыхляющую МО, когда атомы находятся на расстоянии, равном длине химической связи r 0 , которое соответствует энергетическому минимуму для связывающей МО. Связывающая МО ниже по энергии, чем атомные орбитали, а разрыхляющая МО настолько же выше по энергии. Связывающая МО обозначается b , а разрыхляющая МО - *

Диаграмма энергетических уровней МО, приведённая на рис. 12.6, показывает два энергетических состояния, участвующих в образовании молекулы водорода. Однако мы ещё не произвели «заселение» двух электронов. Данная диаграмма аналогична диаграмме энергетических уровней многоэлектронного атома (см. рис. 11.1). Нам даны энергетические уровни, но для понимания того, что получится, нужно ещё расселить по ним электроны. Имеется два электрона - по одному от каждого атома водорода. Мы знаем, что электроны размещаются на самом нижнем доступном энергетическом уровне до тех пор, пока число электронов не нарушает принцип Паули, то есть на каждой орбитали может находиться максимум два электрона со спаренными спинами. Это применимо к МО так же, как и к атомным орбиталям.

b и имеют спаренные спины. Когда атомы разнесены далеко, электроны имеют энергию, соответствующую линиям атомных 1s -орбиталей. Связывающая МО имеет существенно более низкую энергию. Именно это уменьшение энергии обеспечивает целостность молекулы. Два электрона находятся на молекулярной орбитали. Ни один из них не связан с конкретным атомом. Ковалентная связь состоит в совместном использовании электронов атомами.

Рис. 12.7. Диаграмма МО молекулы водорода. Два электрона (стрелки), по одному от каждого атома водорода, занимают низший энергетический уровень, а их спины спарены. Их энергия ниже, чем у отдельных атомов. Тем самым за счёт совместного использования электронов образуется связь

Почему не существует молекулы гелия He 2 ? У каждого из двух отдельных атомов He на 1s -орбитали имеется по два электрона. Поэтому диаграмма МО будет такой же, как на рис. 12.6. Однако теперь нам необходимо расселить по энергетическим уровням МО четыре электрона. На рис. 12.8 представлена диаграмма МО с четырьмя электронами. Первый электрон заселяется на связывающую МО, поскольку это низшее энергетическое состояние. Второй электрон также попадает на связывающую МО со спином, противоположным первому. Принцип Паули гласит, что ни у каких двух электронов не могут совпадать все квантовые числа. Два электрона на связывающей МО имеют разные спиновые квантовые числа: s =+ 1/2 и s =- 1/2 . Существуют только эти два значения спинового квантового числа, так что третий электрон не может попасть на связывающую МО. Он должен занять следующий энергетический уровень, который представлен разрыхляющей МО. Четвёртый электрон также может заселиться на разрыхляющую МО с противоположным спином. Два электрона на связывающей МО имеют энергию ниже, чем в отдельных атомах, но два электрона на разрыхляющей МО повышают энергию ровно настолько, насколько связывающие электроны её понижают. В результате не возникает никакого уменьшения энергии в сравнении с отдельными атомами. Целостность молекулы обеспечивается тем, что связанные атомы имеют более низкую энергию, чем отдельные атомы. В случае атомов гелия уменьшения энергии, которое привело бы к образованию устойчивой конфигурации, не происходит, и поэтому связь не возникает. В следующей главе мы познакомимся с аналогичным поведением благородного газа неона.

Рис. 12.8. Диаграмма МО гипотетической молекулы гелия. Имеется четыре электрона (стрелки), по два от каждого атома гелия. Два из них занимают связывающую МО. Два других в силу принципа Паули отправляются на разрыхляющую МО. В целом уменьшения энергии не происходит, и поэтому связь не возникает

Чтобы оценить прогностические возможности простых диаграмм, таких как изображённые на рис. 12.7 и 12.8, рассмотрим четыре возможные молекулы. Это молекулярный ион водорода H 2 + , молекула водорода H 2 , молекулярный ион гелия He 2 + и молекула He 2 . Молекулярный ион H 2 + состоит из двух ядер водорода (протонов) и одного электрона. Подобно одноатомному катиону Na + , он является положительно заряженным, поскольку электронов у него на один меньше, чем протонов. He 2 + - это молекулярный ион, состоящий из двух ядер гелия (по два протона в каждом) и трёх электронов. Таким образом, в нём имеется четыре положительно заряженных частицы (четыре протона) и три отрицательно заряженных электрона.

На рис. 12.9 представлена диаграмма энергетических уровней МО для этих четырёх молекул. Атомные энергетические уровни опущены. Молекулярный ион H 2 + имеет только один электрон, так что он занимает самый нижний энергетический уровень - связывающую МО. Энергия получается ниже, чем у разделённых атомов, но лишь на величину, примерно вдвое меньшую, чем у молекулы H 2 , которая имеет два электрона на связывающей МО. Молекула H 2 обладает полной ковалентной связью. Говорят, что она имеет порядок связи, равный 1. Молекулярный ион H 2 + имеет порядок связи, равный 1/2 .

Рис. 12.9. Диаграмма энергетических уровней МО для четырёх молекул: молекулярного иона водорода H 2 + , молекулы водорода H 2 , молекулярного иона гелия He 2 + и молекулы He 2

Молекулярный ион He 2 + имеет три электрона. Первые два из них находятся на связывающей МО, но в силу принципа Паули третий электрон должен размещаться на разрыхляющей МО. Два электрона понижают энергию относительно раздельных атомов, но третий электрон повышает эту энергию. В целом имеет место уменьшение энергии. Молекулярный ион He 2 + существует в природе и имеет порядок связи, равный 1/2 . Как уже говорилось, молекула He 2 имеет два связывающих электрона и два разрыхляющих электрона. Связь не возникает, то есть порядок связи равен нулю. Молекулы He 2 не существует.

В табл. 12.1 содержится количественная информация об этих четырёх молекулах. В ней приводятся число связывающих электронов, число разрыхляющих электронов и итоговый результат, равный разности числа связывающих электронов и числа разрыхляющих. В таблице также приводится порядок связи. Последние две колонки особенно интересны.

Таблица 12.1. Свойства молекулярного иона водорода H 2 + , молекулы водорода H 2 , молекулярного иона гелия He 2 + и молекулы He 2

Связ. электроны, Разр. электроны, Разность, Порядок связи, Длина связи, Энергия связи

H 2: 2; 0; 2; 1; 0,74A; 7,2 10 -19 Дж

H 2 + : 1; 0; 1; 1/2 ; 1,06A; 4,2 10 -19 Дж

He 2 + : 2; 1; 1; 1/2 ; 1,08A; 5,4 10 -19 Дж

He 2: 2; 2; 0; 0; Нет; Нет

Данные, приведённые в табл. 12.1, - это результаты экспериментальных измерений. Прежде всего, остановимся на длине химической связи. Она выражена в ангстремах (1 A = 10 -10 м ). Молекулярный ион H 2 + имеет связь порядка 1/2 и длину химической связи 1,06 A. Для сравнения отметим, что молекула H 2 имеет полноценную связь порядка 1 и длину химической связи 0,74 A. Дополнительный электрон на связывающей МО в молекуле H 2 удерживает атомы крепче и потому теснее. Молекулярный ион He 2 + имеет связь порядка 1/2 и длину химической связи 1,08 A, которая лишь незначительно больше, чем у молекулярного иона H 2 + . Конечно, He 2 - это не молекула и поэтому не имеет химической связи. В последнем столбце приведена энергия связи в единицах 10 -19 Дж . Интересна относительная сила связи. Молекула H 2 нать, будет ли существовать связь, и дают информацию о том, насколько сильной она окажется.

В этой главе мы воспользовались представлениями о молекулярных орбиталях для рассмотрения простейших молекул. Обсуждение касалось только атомов, содержащих 1s -электроны. Все остальные атомы и молекулы содержат больше электронов и больше орбиталей. В следующей главе представленные здесь идеи будут использоваться для анализа двухатомных молекул, включающих более крупные атомы, такие как молекула кислорода O 2 и молекула азота N 2 . Эти две молекулы являются основными составляющими воздуха, которым мы дышим.

Молекулы - устойчивые соединения атомов - образуются из-за того, что атомы способны «делиться» друг с другом электронами. Устойчивость молекул можно охарактеризовать энергией диссоциации (или энергией связи), то есть энергией, которую необходимо передать молекуле, чтобы разделить ее на две части (для двухатомных молекул - для того, чтобы разделить на два отдельных атома). Величина этой энергии зависит от устройства электронных оболочек атомов: грубо говоря, чем охотнее атомы делятся электронами, тем сильнее связь, а значит, тем больше энергия диссоциации. В подавляющем большинстве молекул связь достаточно сильная; ее энергия составляет единицы или десятые доли электронвольта. В пересчете на макроскопические количества это порядка сотни килоджоулей на моль вещества, а в температурных единицах это отвечает тысячам и десяткам тысяч градусов (впрочем, реальная диссоциация молекул начинается при гораздо более низких температурах). Еще одним следствием довольно сильной химической связи является компактный размер молекул: атомы в молекуле сидят друг рядом с другом на расстоянии порядка размера самого атома.

Совершенно уникальным исключением из этой закономерности является димер гелия , молекула He 2 . Это неожиданно большая молекула - среднее расстояние между атомами гелия намного больше их размеров. Из-за этого димер гелия обладает исключительно маленькой энергией связи, около десятой доли микроэлектронвольта! Такая молекула разрушается не только при комнатной температуре, но и при температурах вплоть до милликельвинов. Можно с полным правом сказать, что это самая хрупкая молекула, известная на сегодняшний день.

Из-за своей хрупкости молекула He 2 с трудом поддается экспериментальному изучению. Любой стандартный способ изучения молекул (посветить светом, облучить электронами, даже просто положить на поверхность) тут же ее разрушит. Всё, что вы можете делать, это получать сверххолодную струю гелия, в которой некоторая часть атомов гелия будет объединена в димеры, и регистрировать датчиком поток молекул He 2 (на самом деле, и это не так просто: димер гелия впервые зарегистрировали в 1993 году). Возникает нетривиальный вопрос: как в такой ситуации определить размер этой молекулы, то есть как измерить длину химической связи He–He, если молекула разваливается при малейшем возмущении?

Задача

Придумайте постановку эксперимента, который позволил бы определить размер молекулы димера гелия.

Подсказка

К настоящему времени придумано несколько способов измерить этот размер. Один из них - чисто геометрический, а второй использует простейшие квантовые свойства вещества. На всякий случай, поясним, что молекулу He 2 надо представлять себе не в виде привычной «гантельки», в которой два более-менее локализованных атома разделены большим расстоянием (рис. 2, слева), а в виде большого сферического облака, в котором размазаны два атома гелия (рис. 2, справа).

Решение

Простейший эксперимент по определению размеров молекулы He 2 заключается в том, чтобы пропускать холодную струю гелия через мелкое сито с известными размерами ячеек (рис. 3). Молекула димера гелия сможет беспрепятственно пролететь сквозь ячейку сита, только если ее центр масс попадет внутрь штрихового квадрата. В противном случае молекула «стукнется» о сито и от удара развалится на отдельные атомы. Измерив, насколько эффективный размер ячейки для He 2 отличается от реального геометрического размера (а это можно сделать, сравнив вероятности пролета для атомарного гелия и для его димера), можно определить размер молекулы.

Второй способ, который использует квантовые свойства вещества, заключается в изучении дифракции этих молекул на наноразмерной дифракционной решетке. Молекулы вещества, так же как и свет, обладают волновыми свойствами и поэтому способны испытывать дифракцию. Дифракция на решетке приводит к тому, что движение света (или частиц) отклоняется от прямолинейного на некоторые определенные углы - получаются дифракционные пики (см. рис. 4). Закон, по которому интенсивность этих пиков спадает с ростом угла, определяется эффективной шириной щели, которая для молекул димера гелия меньше реальной ширины. Эту зависимость тоже можно промерить и извлечь отсюда размер молекулы.

Послесловие

Размер молекулы димера гелия был в 1995 году. Эксперименты были выполнены по первой методике, причем в них использовался целый набор наноситечек с отверстиями от 98 до 410 нм. Измерения показали, что среднее расстояние между атомами гелия в димере составляет 62 ± 10 ангстрема. Это совершенно гигантская величина для атомной физики; напомним, что диаметр одного атома гелия - меньше 1 ангстрема!

Вторая методика была экспериментально реализована в 2000 году и дала чуть меньшее и более точное значение 52 ± 4 ангстрема. Отметим, что этот способ является в каком-то смысле неразрушающим: даже столь хрупкие молекулы отклоняются от первоначального направления движения, не разваливаясь, за счет своих волновых свойств.

Здесь полезно еще раз взглянуть на рис. 2. Тот факт, что среднее расстояние между атомами гелия в димере составляет примерно 52 ангстрема, вовсе не означает, что атомы крутятся друг относительно друга именно на таком расстоянии. На самом деле, два атома размазаны в очень широком диапазоне расстояний: от нескольких до нескольких сотен (!) ангстрем. На рис. 5 показана теоретически рассчитанная волновая функция димера в зависимости от межатомного расстояния. Интересно отметить, что такое аномально широкое и несимметричное распределение приводит к тому, что среднее (то есть средне-взвешенное) межатомное расстояние совсем не совпадает с наиболее вероятным расстоянием (при котором волновая функция имеет максимум).

Настолько размазанная молекула - явление совершенно необычное для атомной физики, и потому экспериментаторы долго искали способ не только измерить среднее межатомное расстояние, но и прощупать сам профиль волновой функции. Это удалось сделать совсем недавно, в прошлом году , с помощью так называемого кулоновского взрыва молекулы. Когда молекула поглощает фотон, из нее быстро вылетает один или несколько электронов. В данном случае удавалось с помощью одного фотона выбить по одному электрону из каждого атома гелия. В результате от химической связи не оставалось и следа: два иона гелия начинали сильно отталкиваться друг от друга и разлетались в разные стороны. По углам и скоростям вылета электронов и ядер можно восстановить то, в каком состоянии находились ядра в момент ионизации.

Последняя любопытная вещь, которую тут стоит упомянуть, относится к изотопам гелия. Все описанные эксперименты проводились с гелием-4. Более легкий изотоп гелия, гелий-3, вообще не образует димеров. Химическая связь He–He в нём такая же, но квантовое дрожание атомов гелия-3 сильнее, и поэтому они не способны удержаться вместе. Для того чтобы удержать атомы гелия-3 в компактном кластере, требуется не два, не три, не четыре, а примерно 30 атомов. Только тогда их взаимное притяжение оказывается достаточно сильным, чтобы удерживать атомы вместе. Выражаясь поэтично, можно сказать, что гелий-3 - это вещество, которое начинается не с молекул, а с капелек.

МОСКВА, 26 сен — РИА Новости, Татьяна Пичугина. Австрийский физик Эрвин Шредингер в середине прошлого века первым попытался объяснить феномен жизни при помощи квантовой механики. Сейчас накопилось достаточно данных, чтобы строить гипотезы о том, как в организме возникают квантовые эффекты и зачем они вообще там нужны. РИА Новости рассказывает о последних достижениях квантовой биологии.

Кот Шредингера скорее жив

В книге "Что такое жизнь с точки зрения физики?", опубликованной в 1945 году, Шредингер описывает механизм наследственности, мутаций на уровне атомов и молекул через квантовую механику. Это способствовало открытию структуры ДНК и подтолкнуло биологов к созданию собственной теории, основанной на строгих физических принципах и экспериментальных данных. Однако квантовая механика пока остается за ее рамками.

Тем не менее квантовое направление в биологии продолжает развиваться. Его последователи активно ищут квантовые эффекты в реакциях фотосинтеза, физическом механизме обоняния и способности птиц чувствовать магнитное поле Земли.

Фотосинтез

Растения, водоросли и многие бактерии черпают энергию напрямую из солнечного света. Для этого у них есть своеобразные антенны в клеточных мембранах (светособирающие комплексы). Оттуда квант света попадает в реакционный центр внутри клетки и запускает каскад процессов, синтезирующих в итоге молекулу АТФ — универсальное топливо в организме.

Ученые обращают внимание на то, что преобразование квантов света происходит очень эффективно: все фотоны попадают с антенн в состоящий из белков реакционный центр. Туда ведет много путей, но как фотоны выбирают лучший? Может быть, они используют все пути сразу? Значит, нужно допустить наложение разных состояний фотонов друг на друга — квантовую суперпозицию.

Проводились эксперименты с живыми системами в пробирках, возбуждаемыми лазером, чтобы наблюдать квантовую суперпозицию и даже некий "квантовый бит", но результаты получились противоречивыми.

© Иллюстрация РИА Новости. Алина Полянина, Depositphotos

© Иллюстрация РИА Новости. Алина Полянина, Depositphotos

Птичий компас

Птичка под названием "малый веретенник" совершает беспосадочный перелет с Аляски в Новую Зеландию через Тихий океан — 11 тысяч километров. Малейшая ошибка в направлении стоила бы ей жизни.

Установлено, что птицы ориентируются по магнитному полю Земли. Некоторые перелетные певчие виды чувствуют направление магнитного поля с точностью до пяти градусов.

Для объяснения уникальных навигационных способностей ученые выдвинули гипотезу о встроенном птичьем компасе, представляющем собой частицы магнетита в теле.

В соответствии с другой точкой зрения, на сетчатке птичьего глаза есть особые белки-рецепторы, которые включаются под действием солнечного света. Фотоны выбивают из молекул белков электроны, превращая их в свободные радикалы. Те приобретают заряд и, словно магнитики, реагируют на магнитное поле. Его изменение способно переключать пару радикалов между двумя состояниями, которые существуют как бы одновременно. Предполагается, что птицы чувствуют разницу этих "квантовых скачков" и корректируют курс.

Обоняние

Человек различает тысячи запахов, но физические механизмы обоняния до конца не известны. Попадая на слизистую, молекула пахучего вещества встречается с белковой молекулой, каким-то образом ее распознающей и посылающей сигнал нервным клеткам.

Известно примерно 390 типов обонятельных рецепторов человека, которые комбинируются и воспринимают все возможные запахи. Считается, что пахучее вещество словно ключ открывает рецептор-замок. Однако молекула запаха при этом химически не изменяется. Как же рецептор ее опознает? Видимо, он чувствует что-то еще в этой молекуле.

Ученые предположили, что электроны туннелируют (проходят энергетические барьеры без дополнительной энергии) через молекулы запаха и переносят некий информационный код к рецепторам. Попытки соответствующих опытов на плодовых мушках и пчелах пока не дали внятных результатов .

"Поведение любой сложной системы, в частности живой клетки, определяется микроскопическими процессами (химией), а такие процессы можно описать только квантовой механикой. У нас просто нет никакой альтернативы. Другой вопрос, насколько эффективно это описание сегодня. Квантовая механика сложных систем — это называется квантовой информатикой — пока в зачаточном состоянии", — комментирует РИА Новости Юрий Ожигов, сотрудник кафедры суперкомпьютеров и квантовой информатики факультета ВМиК МГУ имени М. В. Ломоносова.

Профессор полагает, что прогрессу в квантовой биологии препятствует то, что современные физические приборы заточены на неживые объекты, опыты на живых системах поставить с их помощью проблематично.

"Надеюсь, это временные трудности", — заключает он.

Парфюмерия для женщины – неотъемлемая часть жизни. Финальный штрих, без которого ни один образ не будет закончен. Выбрать свой аромат задача не из простых, но есть в мире духи, которые сами выберут хозяйку! В океане различных композиций, всегда хочется найти нечто свое, родное, однако людей с таким же парфюмом на улицах множество (). Оказаться на одной вечеринке двум дамам с одинаковыми запахами так же некомфортно, как в одинаковых платьях. Но есть духи, которые создадут для каждой только ее аромат – уникальный букет, единственный на всей планете! Речь пойдет о духах Молекула (Molecule).

Многие, впервые сталкиваясь с Escentric molecules, скептически пожимают плечами. Трудно поверить, что духи Molecule, чья цена находится в обычных пределах для брендовой парфюмерии, могут творить чудеса, обретая индивидуальный запах. Однако это волшебство объяснимо и имя ему наука!

Есть у чуда и более человеческое имя — Геза Шоен (нем., Geza Schoen). Это немецкий парфюмер, завершивший к 2006 году создание молекулы, названной им «ISO E Super». Год стал рубежом, переломом в истории парфюмерии — временем, когда на свет появились духи Molecule, пахнущие на каждом человеке своим запахом!

Создать волшебную молекулу было сложно, потребовалось несколько лет работы. Объяснить принцип ее действия гораздо проще. У каждого человека множество особенностей, свойственных только ему. Есть они и у кожи, в том числе микроскопические летучие вещества, постоянно выделяемые с ее поверхности, но не ощутимые для обычных людей. Их и распознает ISO E Super!

Вступая в реакцию, молекула дает команду другим ингредиентам, и формируется уникальная парфюмерная композиция. В результате, две подружки, стоящие рядом и использовавшие один и тот же парфюм Molecule, будут благоухать по-разному. На этом принципе построены все духи Молекула – серия из шести ароматов.

Молекула активизируется на любом участке кожи, но наибольшего эффекта можно достичь, нанеся духи близко с секреторными зонами – запястья, зона декольте или локтевые сгибы.

Есть и еще одна особенность Molecule ISO E Super. Те глубоко личные, практически интимные силы, которые активизируют духи Молекула, создают запахи, воздействующие на противоположный пол с эффектом настоящего афродизиака. Ни одна дама не останется незамеченной с духами Молекула – масса внимания гарантирована.

О феромонах, наверное, слышали все? Да, речь именно о них – веществах, привлекающих партнеров. Есть в этом нечто первобытное, животное, инстинктивное, но в случае Молекулы они оформлены в благородные и прекрасно пахнущие композиции!

Шесть ароматов серии Molecule

Серия духов Молекула объединена общей концепцией, формируемой ISO E Super. Одновременно у каждой композиции есть свой характер, который, смешиваясь с эффектом «волшебной» молекулы, формирует особенные запахи, ноты. Попав на кожу, аромат Молекула сначала звучит именно этой привнесенной формулой. Через несколько минут, разгадав личные секреты каждого, появляется индивидуальное благоухание.

Для полноценной работы духам Молекула необходимо соприкосновение с кожей, поэтому использовать их для одежды следует аккуратно. Лучше тестировать Молекулу двумя способами: нанося и на запястье, и на материал с нейтральным запахом.

Прежде чем перейти к каждому аромату серии Molecule, стоит узнать об общих для всех качествах:

1. Все ароматы серии основаны на эффекте ISO E Super.
2. Каждый представитель семейства считается унисексом, однако это не означает усредненного, подходящего всем запаха – на мужчинах он станет мужским, на дамах обретет нежную женственную структуру.
3. Духи Молекула полюбились многим звездам, свои положительные отзывы неоднократно высказывали певицы, фотомодели и актрисы.
4. Молекула выпускается по 100 и 30 мл, но последние могут быть снабжены стильным черным футляром, а могут продаваться в обычной картонной коробке (т.н. refill–«запаска», которую можно вставить в купленный ранее футляр); от этого зависит и цена духов.
5. Классическое построение пирамиды нот было специально нарушено бунтарем Геза Шоеном: никаких начальных, сердечных и базовых этапов нот – Молекулы считают моноароматами (за исключением Escentric 03).

ВАЖНО: Несмотря на моноструктуру, звучание ноты Молекулы все же делится на этапы – как минимум, до и после момента формирования уникального запаха.

Порой возникают трудности с идентификацией ароматов серии Molecule. Связано это с похожестью названий композиций и самой марки. Бренд носит имя «Escentric Molecules» (второе слово во множественном числе), а входящие в серию ароматы:

• Molecule 01 (слово написано в единственном числе);
• Escentric 01 (написание аналогично имеющемуся в названии бренда);
• Molecule 02 и его партнер Escentric 02;
• Следующая пара: Molecule 03 и имеющих особенности напарник — Escentric 03.

Часто встречаются длинные наименования, включающие в себя и название марки, и непосредственно аромата. Чтобы не запутаться, необходимо обращать внимание на слово, стоящее перед цифровым кодом. Композиции выпускались парами, по номерам.

Ноль первые

Это первая пара семейства вышла в 2006 году и стала «революцией в мире парфюмерии». Именно так окрестили ее критики, изначально настроенные довольно скептически ко всем новшествам. Однако протестировав парфюм, они заполнили глянцевые журналы заголовками о «прорыве», «революции» и «волшебстве».

Molecule 01

Этот аромат построен исключительно на «волшебстве» ISO E Super. В композицию не входят другие компоненты – это чистый концентрированный индивидуальный запах.

Escentric 01

Этот настоящий партнер первой Молекулы, но обладает он и отдельной структурой. То есть до момента появления уникального запаха, парфюм не молчит, а звучит своим интересным букетом нот. И после он не переходит в чистое личное звучание Molecule 01, а формирует аромат из смеси уникального запаха и заложенной композиции.

Ноль вторые

Эта пара Molecule появилась в 2008 году, когда слава премьерных ароматов уже прокатилась по всему миру. В результате – очереди в магазинах в день появления, и практически моментальная продажа всех запасов.

Особенностью этих композиций стало наличие вещества Амброксан (Ambroxan) – искусственно синтезированный Гезом Шоеном аналог амбры. Парфюмер не является автором вещества – оно известно еще с 1950-х годов, но именно ему удалось получить Амброксан в виде сильного, яркого и, одновременно, нерезкого запаха.

Molecule 02

Этот представитель второй пары, как всегда, дает представление о наиболее чистом звучании компонентов. Очень чувственный Амброксан и личный аромат от ISO E Super – очень сексуальный дуэт!

Escentric 02

К двум основным ингредиентам серии добавлены две цветочные ноты. При этом акцент не смещен в приторность, а цветы очень гармонично вписаны в общую композицию. Сладость есть, но она не чрезмерна — ее уровень индивидуален и зависит от компонентов, играющих главные роли: Амброксана и личного запаха.

Третья серия

Два этих аромата Molecule появились в 2010 году, и стали, пожалуй, самыми спорными в серии. Почти никого третья серия не оставила равнодушными – люди либо возненавидели эти запаха, либо безумно влюбились в них. Это показатель неординарности!

ВАЖНО: В отличии от предыдущих духов Molecule, флаконы третьей серии очень похожи. Различаются они только маленькими надписями: «М» и «Molecule 03» или «Е» и «Escentric 03», сделанными в левом верхнем углу лицевой стороны. На флаконах объема 30 мл надписи гласят «М- 03» и «Е- 03» соответственно.

Основной акцент был сделан на молекуле ISO E Super и ветивере, давшем ароматам шипровую основу. Различаются оба парфюма значительно, но общая основа позволяет приписать их одному направлению.

Molecule 03

Два ингредиента – ничего лишнего. Чистая идея автора. Если этот аромат подойдет, он станет настоящим другом на долгие годы. Его звучание, конечно, индивидуально, но, судя по отзывам, практически все отмечают феноменальную стойкость парфюма.

Escentric 03

Напарник так же необычайно стойкий, и так же основанный на ветивере и знаменитой молекуле. Однако большой букет нот сопутствующих ингредиентов придает аромату свой, непохожий на партнера характер. Более того, в Escentric 03 автор вернулся к классической пирамиде этапов звучания.

Другие ароматы бренда

Кроме описанных шести парфюмерных композиций Molecule из-под «пера» Геза Шоена вышло еще несколько духов для своего бренда. Во-первых, несколько ограниченных тиражей (limited edition) тех же Молекул. Они отличаются в основном флаконом, упаковкой и, разумеется, ценой.

Существуют ароматы от Геза Шоена, созданные без применения «волшебной молекулы». Автор хотел доказать, что может создавать и классические духи, и, как показывают отзывы, ему это удалось.

Поклонники парфюмера могут познакомиться с такими его композициями, как The Beautiful Mind Series Intelligence & Fantasy, его продолжением The Beautiful Mind Series Volume 2: Precisionand Grace или совершенно иным, посвященным давно ушедшему германскому актеру Клаусу Кински, парфюм Kinsky…

Среди большого ассортимента парфюмерии Escentric Molecules любая женщина сможет подобрать свой аромат. Для этого есть все: талант автора, наука и высокие технологии. Стать обладательницей единственного в мире запаха – разве же не об этом мечтает большинство дам?

Теперь ответ известен и доступен – это духи Молекула; духи, превращающие кожу в настоящего парфюмера, создающего уникальные ароматы!