radioaktyvieji metalai. Radioaktyvusis metalas ir jo savybės

Radioaktyvieji metalai – tai metalai, kurie spontaniškai į aplinką išskiria elementariųjų dalelių srautą. Šis procesas vadinamas alfa (α), beta (β), gama (γ) spinduliuote arba tiesiog radioaktyvioji spinduliuotė.

Visi radioaktyvūs metalai laikui bėgant suyra ir virsta stabiliais elementais (kartais išgyvena visą virsmų grandinę). Skirtingiems elementams radioaktyvusis skilimas gali trukti nuo kelių milisekundžių iki kelių tūkstančių metų.

Šalia radioaktyvaus elemento pavadinimo dažnai nurodomas jo masės skaičius. izotopas. Pavyzdžiui, Technecis-91 arba 91Tc. Skirtingi to paties elemento izotopai, kaip taisyklė, turi bendrų fizinių savybių ir skiriasi tik radioaktyvaus skilimo trukme.

Radioaktyviųjų metalų sąrašas

Radioaktyvieji elementai skirstomi į natūralus(egzistuoja gamtoje) ir dirbtinis(gautas laboratorinės sintezės rezultatas). Natūralių radioaktyvių metalų nėra daug – tai polonis, radis, aktinis, toris, protaktinas ir uranas. Stabiliausi jų izotopai atsiranda natūraliai, dažnai rūdos pavidalu. Visi kiti sąraše esantys metalai yra žmogaus sukurti.

radioaktyviausias metalas

Radioaktyviausias metalas šiuo metu - livermoriumas. Jo izotopas Livermorium-293 suyra vos per 61 milisekundę. Šis izotopas pirmą kartą buvo gautas Dubnoje 2000 m.

Kitas labai radioaktyvus metalas yra unpentium. Izotopas unpentium-289 turi šiek tiek ilgesnį skilimo periodą (87 milisekundės).

Iš daugiau ar mažiau stabilių, praktiškai naudojamų medžiagų laikomas radioaktyviausiu metalu polonis(izotopas polonis-210). Tai sidabriškai baltas radioaktyvus metalas. Nors jos pusinės eliminacijos laikas siekia 100 ar daugiau dienų, net vienas gramas šios medžiagos įkaista iki 500 °C, o spinduliuotė gali akimirksniu nužudyti žmogų.

Kas yra radiacija

Visi tai žino radiacija labai pavojinga ir geriau vengti radioaktyviosios spinduliuotės. Sunku su tuo ginčytis, nors iš tikrųjų esame nuolat veikiami radiacijos, kad ir kur bebūtume. Žemėje jų yra nemažai radioaktyvioji rūda, o iš kosmoso į Žemę nuolat atvyksta įkrautų dalelių.

Trumpai tariant, radiacija yra spontaniška elementariųjų dalelių emisija. Protonai ir neutronai yra atskirti nuo radioaktyviosios medžiagos atomų, „išskrenda“ į išorinę aplinką. Tuo pačiu metu atomo branduolys palaipsniui keičiasi, virsdamas kitu cheminiu elementu. Kai visos nestabilios dalelės yra atskirtos nuo branduolio, atomas nustoja būti radioaktyvus. Pavyzdžiui, toris-232 radioaktyvaus skilimo pabaigoje virsta tvartele vadovauti.

Mokslas nustato 3 pagrindinius radioaktyviosios spinduliuotės tipus

alfa spinduliuotė(α) yra teigiamai įkrautų alfa dalelių srautas. Jie yra gana dideli ir prastai prasiskverbia net per drabužius ar popierių.

beta spinduliuotė(β) yra neigiamo krūvio beta dalelių srautas. Jie yra gana maži, lengvai prasiskverbia per drabužius ir prasiskverbia į odos ląsteles, o tai daro didelę žalą sveikatai. Tačiau beta dalelės neprasiskverbia per tankias medžiagas, tokias kaip aliuminis.

Gama spinduliuotė(γ) yra aukšto dažnio elektromagnetinė spinduliuotė. Gama spinduliai neturi krūvio, bet turi daug energijos. Gama dalelių spiečius skleidžia ryškų švytėjimą. Gama dalelės netgi prasiskverbia per tankias medžiagas, todėl jos yra labai pavojingos gyvoms būtybėms. Juos stabdo tik tankiausios medžiagos, pavyzdžiui, švinas.

Visos šios spinduliuotės rūšys vienaip ar kitaip yra bet kurioje planetos vietoje. Mažomis dozėmis jie nepavojingi, tačiau didelėmis koncentracijomis gali sukelti labai rimtą žalą.

Radioaktyviųjų elementų tyrimas

Radioaktyvumo atradėjas yra Vilhelmas Rentgenas. 1895 metais šis Prūsijos fizikas pirmą kartą pastebėjo radioaktyviąją spinduliuotę. Remiantis šiuo atradimu, buvo sukurtas garsus medicinos prietaisas, pavadintas mokslininko vardu.

1896 m. radioaktyvumo tyrimai buvo tęsiami Henris Bekerelis, jis eksperimentavo su urano druskomis.

1898 metais Pierre'as Curie gryna forma gavo pirmąjį radioaktyvųjį metalą - radį. Curie, nors ir atrado pirmąjį radioaktyvųjį elementą, neturėjo laiko tinkamai jo ištirti. O išskirtinės radžio savybės lėmė greitą mokslininko mirtį, kuris nerūpestingai nešiojo savo „smegenų vaiką“ krūtinės kišenėje. Didysis atradimas atkeršijo jo atradėjui – Curie mirė sulaukęs 47 metų nuo galingos radioaktyviosios spinduliuotės dozės.

1934 metais pirmą kartą buvo susintetintas dirbtinis radioaktyvus izotopas.

Dabar daugelis mokslininkų ir organizacijų užsiima radioaktyvumo tyrimais.

Ekstrahavimas ir sintezė

Netgi natūralūs radioaktyvūs metalai gryna forma gamtoje nepasitaiko. Jie sintetinami iš urano rūdos. Gryno metalo gavimo procesas yra labai sunkus. Jį sudaro keli etapai:

• koncentracija (nuosėdų susmulkinimas ir atskyrimas su uranu vandenyje);
• išplovimas - tai yra urano nuosėdų perkėlimas į tirpalą;
• gryno urano išskyrimas iš gauto tirpalo;
• urano pavertimas kietąja būsena.

Dėl to iš tonos urano rūdos galima gauti tik kelis gramus urano.

Dirbtinių radioaktyviųjų elementų ir jų izotopų sintezė vyksta specialiose laboratorijose, kurios sudaro sąlygas darbui su tokiomis medžiagomis.

Praktinis naudojimas

Dažniausiai energijai gaminti naudojami radioaktyvieji metalai.

Branduoliniai reaktoriai yra įrenginiai, naudojantys uraną vandeniui šildyti ir sukurti garų srovę, kuri paverčia turbiną elektrai gaminti.

Apskritai radioaktyviųjų elementų taikymo sritis yra gana plati. Jie naudojami gyviems organizmams tirti, ligoms diagnozuoti ir gydyti, energijai gaminti, pramonės procesams stebėti. Radioaktyvieji metalai yra branduolinių ginklų kūrimo pagrindas – labiausiai griaunantys ginklai planetoje.

Tarp visų periodinės sistemos elementų nemaža dalis priklauso tiems, apie kuriuos dauguma žmonių kalba su baime. Kaip kitaip? Juk jie yra radioaktyvūs, o tai reiškia tiesioginę grėsmę žmonių sveikatai.

Pabandykime tiksliai išsiaiškinti, kurie elementai yra pavojingi ir kokie jie yra, taip pat išsiaiškinkime, koks yra žalingas jų poveikis žmogaus organizmui.

Bendra radioaktyviųjų elementų grupės samprata

Šiai grupei priklauso metalai. Jų yra gana daug, jie yra periodinėje sistemoje iškart po švino ir iki pat paskutinės ląstelės. Pagrindinis kriterijus, pagal kurį įprasta vieną ar kitą elementą priskirti radioaktyviajai grupei, yra jo gebėjimas turėti tam tikrą pusėjimo trukmę.

Kitaip tariant, tai metalinio branduolio pavertimas kitu, vaiku, lydimas tam tikros rūšies spinduliuotės. Tuo pačiu metu vyksta vieno elemento transformacijos į kitą.

Radioaktyvusis metalas yra metalas, kuriame bent vienas izotopas yra radioaktyvus. Net jei iš viso yra šešios veislės ir tik viena iš jų bus šios savybės nešėja, visas elementas bus laikomas radioaktyviu.

Radiacijos rūšys

Pagrindiniai metalų skilimo metu skleidžiamos spinduliuotės variantai:

• alfa dalelės;
• beta dalelės arba neutrinų skilimas;
• izomerinis perėjimas (gama spinduliai).

Yra du tokių elementų egzistavimo variantai. Pirmasis yra natūralus, tai yra, kai radioaktyvus metalas atsiranda gamtoje ir paprasčiausiu būdu, veikiamas išorinių jėgų, laikui bėgant jis virsta kitomis formomis (parodo jo radioaktyvumą ir suyra).

Antroji grupė – mokslininkų dirbtinai sukurti metalai, galintys greitai irti ir galingai išleisti didelį kiekį radiacijos. Tai atliekama tam tikrose veiklos srityse. Įrenginiai, kuriuose branduolinės reakcijos susidaro paverčiant vieną elementą kitu, vadinami sinchrofasotronais.

Skirtumas tarp dviejų nurodytų pusėjimo trukmės metodų yra akivaizdus: abiem atvejais jis yra spontaniškas, tačiau tik dirbtinai gauti metalai duoda tiksliai branduolines reakcijas destrukcijos procese.

Panašių atomų žymėjimo pagrindai

Kadangi dauguma elementų turi tik vieną ar du radioaktyvius izotopus, pavadinimuose įprasta nurodyti konkretų tipą, o ne visą elementą kaip visumą. Pavyzdžiui, švinas yra tik medžiaga. Jei atsižvelgsime į tai, kad tai yra radioaktyvus metalas, jis turėtų būti vadinamas, pavyzdžiui, „švinu-207“.

Nagrinėjamų dalelių pusinės eliminacijos laikas gali labai skirtis. Yra izotopų, kurie egzistuoja tik 0,032 sekundės. Tačiau jiems lygiai taip pat yra ir tokių, kurie milijonus metų genda žemės gelmėse.

Radioaktyvieji metalai: sąrašas

Pilnas visų nagrinėjamai grupei priklausančių elementų sąrašas gali būti gana įspūdingas, nes iš viso jai priklauso apie 80 metalų. Visų pirma, tai yra visi tie, kurie stovi periodinėje sistemoje po švino, įskaitant grupę Tai yra, bismutas, polonis, astatinas, radonas, francis, radis, ruterfordis ir tt serijiniais numeriais.

Virš nurodytos ribos yra daug atstovų, kurių kiekvienas taip pat turi izotopų. Tačiau kai kurie iš jų gali būti tiesiog radioaktyvūs. Todėl svarbu, kokias atmainas turi radioaktyvusis metalas, tiksliau vieną iš jo izotopinių atmainų, turi kone kiekvienas lentelės atstovas. Pavyzdžiui, jie turi:

• kalcio;
• seleno;
• hafnis;
• volframas;
• osmis;
• bismutas;
• indis;
• kalio;
• rubidžio;
• cirkonis;
• europio;
• radžio ir kt.

Taigi akivaizdu, kad yra daug elementų, kurie pasižymi radioaktyvumo savybėmis – didžioji dauguma. Kai kurie iš jų yra saugūs dėl per ilgo pusėjimo ir randami gamtoje, o kiti yra dirbtinai žmogaus sukurti įvairiems mokslo ir technikos poreikiams ir yra itin pavojingi žmogaus organizmui.

Radžio apibūdinimas

Elemento pavadinimą davė jo atradėjai – sutuoktiniai ir Marija. Būtent šie žmonės pirmieji atrado, kad vienas iš šio metalo izotopų – radžio-226 – yra pati stabiliausia forma, pasižyminti ypatingomis radioaktyvumo savybėmis. Tai įvyko 1898 m., o panašus reiškinys tapo žinomas tik. Chemikų sutuoktiniai tiesiog ėmėsi išsamaus jo tyrimo.

Žodžio etimologija kilusi iš prancūzų kalbos, kurioje jis skamba kaip radis. Iš viso žinoma 14 šio elemento izotopinių modifikacijų. Tačiau stabiliausios formos su masės skaičiais yra:

Forma 226 turi ryškų radioaktyvumą.Pati radis yra cheminis elementas, kurio skaičius 88. Atominė masė. Kaip paprasta materija gali egzistuoti. Tai sidabriškai baltas radioaktyvus metalas, kurio lydymosi temperatūra yra apie 670 0 C.

Cheminiu požiūriu jis pasižymi gana dideliu aktyvumu ir gali reaguoti su:

• vanduo;
• organinės rūgštys, sudarančios stabilius kompleksus;
• deguonies, kad susidarytų oksidas.

Savybės ir pritaikymas

Radis taip pat yra cheminis elementas, kuris sudaro druskų seriją. Žinomi jo nitridai, chloridai, sulfatai, nitratai, karbonatai, fosfatai, chromatai. Taip pat galima su volframu ir beriliu.

Fakto, kad radis-226 gali būti pavojingas sveikatai, jo atradėjas Pierre'as Curie ne iš karto pripažino. Tačiau jam pavyko tuo įsitikinti atlikęs eksperimentą: dieną jis vaikščiojo su metaliniu mėgintuvėliu, pririštu prie peties. Sąlyčio su oda vietoje atsirado negyjanti opa, kurios mokslininkas negalėjo atsikratyti ilgiau nei du mėnesius. Sutuoktiniai neatsisakė eksperimentų su radioaktyvumo reiškiniu, todėl abu mirė nuo didelės radiacijos dozės.

Be neigiamos vertės, yra keletas sričių, kuriose radis-226 yra naudojamas ir naudingas:

1. Vandenyno vandens lygio poslinkio indikatorius.
2. Naudojamas urano kiekiui uolienoje nustatyti.
3. Įeina į apšvietimo mišinius.
4. Medicinoje jis naudojamas gydomosioms radono vonioms formuoti.
5. Naudojamas elektros krūviams pašalinti.
6. Su jo pagalba atliekamas liejinių defektų nustatymas ir suvirinamos dalių siūlės.

Plutonis ir jo izotopai

Šį elementą XX amžiaus keturiasdešimtajame dešimtmetyje atrado amerikiečių mokslininkai. Pirmą kartą jis buvo išskirtas iš ten, kur susidarė iš neptūnio. Pastarasis yra urano branduolio skilimo rezultatas. Tai yra, jie visi yra glaudžiai tarpusavyje susiję bendrų radioaktyvių transformacijų.

Yra keletas stabilių šio metalo izotopų. Tačiau labiausiai paplitusi ir praktiškai svarbiausia veislė yra plutonis-239. Žinomos šio metalo cheminės reakcijos su:

• deguonies
• rūgštys;
• vanduo;
• šarmai;
• halogenai.

Pagal savo fizines savybes plutonis-239 yra trapus metalas, kurio lydymosi temperatūra yra 640 0 C. Pagrindiniai organizmo poveikio būdai yra laipsniškas onkologinių ligų formavimasis, kaupimasis kauluose ir sukeliantis jų destrukciją, plaučių ligos.

Naudojimo sritis daugiausia yra branduolinė pramonė. Yra žinoma, kad vieno gramo plutonio-239 skilimo metu išsiskiria toks šilumos kiekis, kuris prilygsta 4 tonoms sudegintų anglių. Štai kodėl šis toks plačiai taikomas reakcijose. Branduolinis plutonis yra energijos šaltinis branduoliniuose reaktoriuose ir termobranduolinėse bombose. Jis taip pat naudojamas gaminant elektros energijos akumuliatorius, kurių tarnavimo laikas gali siekti penkerius metus.

Uranas yra radiacijos šaltinis

Šį elementą 1789 metais atrado vokiečių chemikas Klaprothas. Tačiau žmonėms pavyko ištirti jo savybes ir išmokti jas pritaikyti tik XX amžiuje. Pagrindinis skiriamasis bruožas yra tai, kad radioaktyvusis uranas natūralaus skilimo metu gali sudaryti branduolius:

• švinas-206;
• kriptonas;
• plutonis-239;
• švinas-207;
• ksenonas.

Gamtoje šis metalas yra šviesiai pilkos spalvos, jo lydymosi temperatūra viršija 1100 0 C. Jo yra mineralų sudėtyje:

1. Urano žėrutis.
2. Uranitas.
3. Nasturanas.
4. Otenitas.
5. Tuyanmunit.

Yra žinomi trys stabilūs natūralūs izotopai ir 11 dirbtinai susintetintų izotopų, kurių masės skaičius nuo 227 iki 240.

Pramonėje plačiai naudojamas radioaktyvusis uranas, kuris, išskirdamas energiją, gali greitai suirti. Taigi, jis naudojamas:

• geochemijoje;
• kasyba;
• branduoliniai reaktoriai;
• branduolinių ginklų gamyboje.

Poveikis žmogaus organizmui niekuo nesiskiria nuo anksčiau svarstytų metalų – kaupimasis lemia padidėjusią radiacijos dozę ir vėžinių navikų atsiradimą.

Transurano elementai

Periodinėje lentelėje po urano svarbiausi metalai yra tie, kurie buvo atrasti visai neseniai. Pažodžiui 2004 m. buvo paskelbti šaltiniai, patvirtinantys 115-ojo periodinės sistemos elemento gimimą.

Jie tapo radioaktyviausiu metalu iš visų šiandien žinomų – ​​ununpentiu (Uup). Jo savybės liko neištirtos iki šiol, nes pusinės eliminacijos laikas yra 0,032 sekundės! Tokiomis sąlygomis tiesiog neįmanoma apsvarstyti ir atskleisti konstrukcijos detalių ir pasireiškusių ypatybių.

Tačiau jo radioaktyvumas yra daug kartų didesnis nei antrojo elemento pagal šią savybę – plutonio – rodikliai. Nepaisant to, praktikoje naudojamas ne ununpentis, o „lėtesni“ jo bendražygiai lentelėje – uranas, plutonis, neptūnas, polonis ir kt.

Kitas elementas – unbibis – teoriškai egzistuoja, tačiau skirtingų šalių mokslininkams praktiškai nepavyko to įrodyti nuo 1974 metų. Paskutinis bandymas buvo atliktas 2005 m., tačiau to nepatvirtino Bendroji chemikų taryba.

Toris

Jį dar XIX amžiuje atrado Berzelijus ir pavadino skandinavų dievo Toro vardu. Tai silpnai radioaktyvus metalas. Penki iš 11 jo izotopų turi šią savybę.

Pagrindinis pritaikymas nėra pagrįstas gebėjimu išmesti didžiulį kiekį šiluminės energijos irimo metu. Ypatumas tas, kad torio branduoliai gali užfiksuoti neutronus ir virsti uranu-238 ir plutoniu-239, kurie jau tiesiogiai patenka į branduolines reakcijas. Todėl toris taip pat gali būti priskirtas mūsų svarstomai metalų grupei.

Polonis

Sidabro baltumo radioaktyvaus metalo numeris 84 periodinėje sistemoje. Jį atrado tie patys aršūs radioaktyvumo ir visko, kas su juo susiję, tyrinėtojai – sutuoktiniai Marie ir Pierre'as Curie 1898 m. Pagrindinė šios medžiagos savybė yra ta, kad ji laisvai egzistuoja apie 138,5 dienos. Tai yra, tai yra šio metalo pusinės eliminacijos laikas.

Natūraliai jis randamas urane ir kitose rūdose. Jis naudojamas kaip energijos šaltinis ir gana galingas. Tai strateginis metalas, nes jis naudojamas branduoliniams ginklams gaminti. Kiekis yra griežtai ribotas ir jį kontroliuoja kiekviena valstybė.

Jis taip pat naudojamas oro jonizavimui, statinės elektros pašalinimui patalpoje, patalpų šildytuvų ir kitų panašių gaminių gamyboje.

Poveikis žmogaus organizmui

Visi radioaktyvieji metalai turi savybę prasiskverbti į žmogaus odą ir kauptis organizmo viduje. Jie labai prastai išsiskiria su atliekomis, su prakaitu visiškai nepasišalina.

Laikui bėgant jie pradeda veikti kvėpavimo, kraujotakos, nervų sistemas, sukelia negrįžtamus jų pokyčius. Jie veikia ląsteles, todėl jos veikia netinkamai. Dėl to formuojasi piktybiniai navikai, atsiranda onkologinių susirgimų.

Todėl kiekvienas radioaktyvus metalas yra didelis pavojus žmogui, ypač jei apie juos kalbame gryna forma. Negalite jų liesti neapsaugotomis rankomis ir būti kambaryje su jais be specialių apsauginių priemonių.

1. vardan Rusų-anglų mokslo ir technikos žodynas
2. vardan

   vardan
   kwa ajili wa, makusudi;
   dėl Dievo meilės – lilahi;
   kam? -Kwa vipi?

   Rusų-suahilių žodynas
3. vardan

   prielinksnis + lytis P.
   
   
   
   2) atsiskleisti

   Rusų-ispanų kalbų žodynas
4. vardan

   (kas/kam)
   1) (dėl) kailiui (A)
   bendram gėriui – für das Gemeinwohl
   2) (dėl) wegen (G), um (G) ... willen
   dėl manęs – meinetwegen, um meinetwillen
   kodėl turėčiau..? - Weswegen muß ich..?
   dėl draugystės – aus Freundschaft
   3) atsiskleisti (iš kai kurių

   Rusų-vokiečių kalbų žodynas
5. vardan

   pasiūlymas
   1) (dėl interesų) už, už, per amore
   bendram reikalui – per la causa comune
   padaryti draugui – bilieto kaina už l "amico
   
   dėl Dievo meilės – per carità, per amor di Dio
   2) (tikrai) per, allo scopo...

   Rusų-italų žodynas
6. vardan

   Supilkite
   pramogai – histoire de plaisanter

   Rusų-prancūzų kalbų žodynas
7. vardan

   paruošimas
   takia, tähden, dėl
   man - minun takiani
   už tai - šios priežasties
   kam? - Minka tahden?

   Rusų-suomių žodynas
8. vardan

   prielinksnis + lytis P.
   1) (kažkieno, kažko interesais) para, por, en provecho de
   jam, jiems ir pan. - para (por) el, ellos ir kt.
   bendram gėriui – para (por) el bien publico
   2) atsiskleisti

   Didelis rusų-ispanų žodynas
9. vardan Rusų-švedų kalbų žodynas
10. vardan

    Icun
    dėl tavęs aš pasiruošęs tai padaryti - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Rusų-krymo totorių žodynas
11. vardan

    ir (c) فى
    aa (įjungta) على

    Rusų-arabų žodynas
12. vardan

    dėl, vardan
    zarardi, už

    Rusų-bulgarų žodynas
13. vardan Rusų-olandų žodynas
14. vardan

    prdl
    (kažkam) para, por causa de, (vardu) em prol de; para o bem; (kažkam tikslu) por; (dėl kažko) por, por causa de

    Rusų-portugalų žodynas
15. vardan

    (kam/kas) imtuvas
    vardan
    =============
    žodžio tipas: malonu
    (kas ką)
    vardai. Moteris malonus
    1. pasiūlymas
    2. mieguistas aptarimas apie kokį nors maistą
    3. kolegialus organas kaip organizacija, kuri steigia
    4. suverenios valdžios organas
    patarimas n. vyras.

    Ukrainiečių-rusų žodynas
16. vardan Rusų-lietuvių kalbų žodynas
17. vardan

    kažkas/kažkas
    kedveert vki,vmi ~

    Rusų-vengrų žodynas
18. vardan

    1. kelle-mille
    2. kelle-mille vardu
    3. kelle-mille parast

    Rusų-estų žodynas

Radis

RADIJUS-Aš; m.[lat. Radis iš spindulio – pluoštas] Cheminis elementas (Ra), radioaktyvus sidabro baltumo metalas (naudojamas medicinoje ir technikoje kaip neutronų šaltinis).

◁ Radis, th, th. R rūda.

(lot. Radis), Ra, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, priklauso šarminiams žemės metalams. Radioaktyvus; stabiliausias izotopas yra 226 Ra (pusėjimo laikas 1600 metų). Vardas iš lat. spindulys – spindulys. Sidabriškai baltas blizgus metalas; tankis 5,5-6,0 g / cm 3, t pl 969°C. Chemiškai labai aktyvus. Natūraliai randama urano rūdose. Istoriškai pirmasis elementas, kurio radioaktyviosios savybės buvo praktiškai pritaikytos medicinoje ir technologijose. 226Ra izotopas, sumaišytas su beriliu, naudojamas ruošiant paprasčiausius laboratorinius neutronų šaltinius.

RADIJUS (lot. Radium), Ra (skaityti "radžio"), radioaktyvus cheminis elementas, atominis skaičius 88. Jame nėra stabilių nuklidų. Jis yra IIA grupėje, 7-ajame periodinės sistemos periode. Nurodo šarminių žemių elementus. Elektroninė išorinio atomo sluoksnio konfigūracija 7 s 2. Junginiuose jo oksidacijos būsena yra +2 (II valentingumas). Neutralaus atomo spindulys yra 0,235 nm, Ra 2+ jono spindulys yra 0,162 nm (koordinacijos skaičius 6). Neutralaus atomo nuoseklios jonizacijos energijos atitinka 5,279, 10,147 ir 34,3 eV. Elektronegatyvumas pagal Paulingą (cm. PAULINGAS Linusas) 0,97.
Atradimų istorija
Radis (kaip polonis (cm. POLONIS) ) XIX amžiaus pabaigoje Prancūzijoje atrado A. Becquerel (cm. BEKKEREL Antuanas Henri) ir sutuoktiniai P. ir M. Curie (cm. CURIE Pierre'as) . Pavadinimas „radis“ siejamas su Ra atomų branduolių spinduliavimu (iš lotyniško spindulio – spindulys). Titaniškas Curie sutuoktinių darbas išgauti radį, gauti pirmuosius miligramus gryno šio elemento chlorido RaCl 2 tapo nesavanaudiško mokslininkų darbo simboliu. Už radioaktyvumo tyrimo darbus Curie sutuoktiniai 1903 metais gavo Nobelio fizikos premiją, o M. Curie 1911 metais gavo Nobelio chemijos premiją. Rusijoje pirmąjį radžio preparatą 1921 m. gavo V. G. Khlopinas (cm. Khlopinas Vitalijus Grigorjevičius) ir I. Ya. Bašilovas. (cm. BAŠILOVAS Ivanas Jakovlevičius)
Buvimas gamtoje
Žemės plutoje yra 1 10 -10 % masės. Radionuklidai Ra yra natūralios radioaktyviosios urano-238, urano-235 ir torio-232 serijos dalis. Stabiliausias radžio radionuklidas yra a-radioaktyvus 226 Ra, kurio pusinės eliminacijos laikas T 1/2 = 1620 metų. 1 tonoje urano (cm. uranas (cheminis elementas)) urano rūdose yra apie 0,34 g radžio. Natūraliuose vandenyse jo yra nedideliais kiekiais.
Kvitas
Radis iš urano rūdos perdirbimo atliekų išskiriamas nusodinant, frakcinės kristalizacijos ir jonų mainų būdu (cm. JONŲ MAINAI) . Radžio metalas gaunamas elektrolizuojant RaCl 2 tirpalą naudojant gyvsidabrio katodą arba redukuojant radžio oksidą RaO aliuminio metalu. (cm. ALUMINIUMAS)
Fizinės ir cheminės savybės
Radis yra sidabriškai baltas metalas, kuris šviečia tamsoje. Metalinio radžio kristalinė gardelė yra į kūną orientuota kubinė, parametras A= 0,5148 nm. Lydymosi temperatūra 969°C, virimo temperatūra 1507°C, tankis 5,5-6,0 kg/dm 3 . Ra-226 branduoliai skleidžia alfa daleles, kurių energija yra 4,777 MeV, ir gama spindulius, kurių energija yra 0,188 MeV. Dėl Ra-226 branduolių ir dukterinių skilimo produktų radioaktyvaus skilimo 1 g Ra išskiria 550 J/h šilumos. 1 g Ra radioaktyvumas yra apie 3,7 10 10 skilimo per 1 s (3,7 10 10 bekerelių). Radioaktyvaus skilimo metu Ra-226 virsta radonu-222. 1 dieną iš 1 g Ra-2216 susidaro apie 1 mm 3 Rn.
Cheminės savybės panašios į barį (cm. BARIJAS) bet aktyvesnis. Ore jis yra padengtas plėvele, kurią sudaro oksidas, hidroksidas, karbonatas ir radžio nitridas. Smarkiai reaguoja su vandeniu, sudarydamas stiprią bazę Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
Radžio oksidas RaO yra tipiškas bazinis oksidas. Deginant ore arba deguonimi (cm. DEGUONIS) susidaro oksido RaO ir peroksido RaO 2 mišinys. Dauguma radžio druskų yra bespalvės, tačiau suyra nuo jų pačių spinduliuotės, jos tampa geltonos arba rudos. Susintetintas sulfidas RaS, nitridas Ra 3 N 2, hidridas RaH 2, karbidas RaC 2.
RaCl 2 chloridas, RaBr 2 bromidas ir RaI 2 jodidas, Ra(NO 3) 2 nitratas. labai tirpios druskos. Sulfatas RaSO 4, karbonatas RaSO 3 ir fluoridas RaF 2 blogai tirpsta. Palyginti su kitais šarminių žemių metalais, radis (Ra 2+ jonas) turi silpnesnį polinkį į kompleksų susidarymą.
Taikymas
Radžio druskos medicinoje naudojamos kaip radono šaltinis. (cm. RADONAS) radono vonioms ruošti.
turinį organizme
Radis yra labai toksiškas. Apie 80% į organizmą patekusio radžio kaupiasi kauliniame audinyje. Didelės radžio koncentracijos sukelia osteoporozę, spontaniškus lūžius ir navikus.
Darbo ypatybės
Rusijoje panaudoti radžio preparatai perduodami radioaktyviųjų atliekų priėmimo tarnybai (NPO Radonas). Leidžiama koncentracija atmosferos ore skirtingiems radžio nuklidams yra nuo 10 -4 iki 10 -5 Bq/l, vandenyje - nuo 2 iki 13 Bq/l.

enciklopedinis žodynas. 2009 .

Pažiūrėkite, kas yra „radis“ kituose žodynuose:

Aš, vyras. lapkr.Otch.: Radievich, Radievna.Vediniai: Radia; Radikas; Adya.Kilmė: (Bendrinio daiktavardžio radium (cheminio elemento pavadinimo) asmenvardžio vartojimas.) Asmenvardžių žodynas. RADIJUS Kilęs iš cheminio elemento pavadinimo ... ... Asmenvardžių žodynas

- (Ra) radioaktyvioji chem. elementas II gr. periodinė sistema, serijos numeris 88, masės numeris 226. 1898 m. atrado Pierre'as ir Marie Curie (tyrinėdami urano radioaktyviąsias savybes). Šiuo metu 14 Ra izotopų yra žinomi kaip natūralūs ... Geologijos enciklopedija

Cheminis elementas iš šarminių žemės metalų grupės; 1899 m. atidarė Curies. Jis dar nebuvo gautas gryna forma. Skiriasi gebėjimu spinduliuoti. Spinduliai yra panašūs į rentgeno spindulius. Užsienio žodžių žodynas, įtrauktas į ... ... Rusų kalbos svetimžodžių žodynas

- (simbolis Ra), cheminis elementas, baltas radioaktyvus metalas iš šarminių žemių metalų grupės. Pirmą kartą uranite 1898 m. atrado Pierre'as ir Marie CURIE. Šį metalą, esantį urano rūdose, 1911 m. išskyrė Marie CURIE. Radžio ... ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

RADIJUS- radioaktyviosios chemijos. elementas, simbolis Ra (lot. Radium), at. n. 88, adresu. m ilgiausiai gyvuojančio izotopo 226,02 (pusėjimo laikas 1600 metų). Radis, kaip urano skilimo produktas, gali kauptis gana dideliais kiekiais. R. pavyzdžiu buvo ... ... Didžioji politechnikos enciklopedija

- (lot. Radis) Ra, periodinės sistemos II grupės cheminis elementas, atominis skaičius 88, atominė masė 226,0254, priklauso šarminiams žemės metalams. Radioaktyvus; stabiliausias izotopas yra 226Ra (pusėjimo laikas 1600 metų). Vardas iš lat... Didysis enciklopedinis žodynas

RADIUM, radžio, pl. ne, vyras. (iš lot. spindulio pluošto) (cheminis, fizikinis). Cheminis elementas, metalas, turintis savybę spinduliuoti šiluminę ir spinduliavimo energiją, kartu suskaidydamas į eilę paprastų medžiagų. Radžio apdorojimas. Žodynas…… Ušakovo aiškinamasis žodynas

RADIUM, aš, vyras. Cheminis elementas yra metalas, turintis radioaktyvių savybių. | adj. radžio, oi, oi. Aiškinamasis Ožegovo žodynas. S.I. Ožegovas, N. Yu. Švedova. 1949 1992... Aiškinamasis Ožegovo žodynas