Гидразин как оружие возмездия "сумрачного германского гения" не сработал. Гидразин диамид N2H4 Получение гидразин ракетное топливо в древности

Позволила применять его для высокотемпературной консервации поверхностей стальных аппаратов без дополнительных потерь реагента. 

Хотя приведенные в 2 общие уравнения в случае одноступенчатых реакций значительно упрощаются (М = 1) , тем не менее даже в этом простом случае невозможно получить точное аналитическое решение . Следовательно, чтобы проверить справедливость упрощенных моделей и приближенных формул, имеет смысл получить численные решения этих уравнений. В работе приводятся расчеты для одноступенчатых реакций первого порядка ниже излагаются более детальные результаты работы Р] для одноступенчатых реакций второго порядка . В работе содержатся расчеты для реакции разложения гидразина, рассматриваемой как цепная реакция , и используется (необоснованно , см. 5 главы 5) для активных центров. 

Выход относится к тиосемикарбазону. в В условиях разложения гидразина альдегид нестоек. 

Очевидно, что при разработке гидразиновых ЭХГ необходимо стремиться к созданию таких катодов, где реакция разложения гидразина протекала бы с минимальной скоростью , чему способствует понижение температуры и концентрации гидразина в топливной смеси. 

Второе из приведенных выше объяснений взаимосвязи к. а. с величиной АП можно, по-видимому, принять для изученной нами каталитической реакции разложения гидразина . Суммарная константа скорости реакции является в этом случае произведением частных констант , некоторые из которых пропорциональны концентрации электронов /г, а другие - концентрации дырок п. Если в суммарную константу входит произведение 

    Разложение гидразина по второму направлению (686) характеризуется высокими стехиометрическими коэффициентами. Для 

На рис. 3 представлены зависимости логарифма времени достижения 25%-НОГО разложения гидразина от обратной абсолютной температуры для трех высокоомных образцов Ое. Образец 1 получен дроблением монокристалла р-типа (легированного индием), образец 2-дроблением монокристалла п-типа (легированного сурьмой), образец 3 получен из поликристаллического Ое я-типа. 

Наклон всех трех прямых дает для энергии активации разложения гидразина на Ое величину 20 3 ккал моль. Сдвиг прямых относительно друг друга хорошо согласуется с измерениями поверхности порошков Ое по адсорбции криптона . Таким образом , в случае высокоомных образцов Ое имеет место полная тождественность каталитических свойств образцов п- и р-типа. 

В период монтажа наиболее технологичным способом защиты внутренних поверхностей оборудования из перлитных сталей зарекомендовал себя так называемый мокрый способ хранения с использованием водного раствора гидразина и аммиака с концентрацией 600-100 мг/л канГидразин-гидрат (М2Н4-Н20) - бесцветная жидкость, легко поглощающая из воздуха воду , углекислоту и кислород. Гидразин-гидрат хорошо растворим в воде. Температура кипения его 118° С, температура замерзания -51,7° С, относительная молекулярная масса -50, плотность-1,03г/см, теплота парообразования 125 ккал/кг, теплоемкость 0,05 ккал/(кг-° С), температура вспышки 73° С. Водные растворы его не огнеопасны, они легко разлагаются кислородом воздуха . Чтобы предотвратить разложение гидразина , его растворы хранят в атмосфере азота . Приготовленный водный раствор гидразина н аммиака заливается в емкости так, чтобы не оставалось воздушных мешков. 

Тогда уравнение (92) при г = г имеет интеграл = О, так как начальная (так же как и конечная) концентрация радикалов равна нулю. Так как функции скорости реакции Юг являются функциями т и молярных долей Х, уравнения, подобные уравнению (95), позволяют явно выразить величину Хг через х и остальные Х. Следовательно, если уравнение (95) справедливо для каждого радикала, то молярные доли всех этих продуктов промежуточных реакций могут быть исключены из уравнений пламени, уравнений (92) и (93), и потоки долей всех этих веществ равны нулю. Так как оставшиеся доли потоков , е, связаны между собой стехиометрическими соотношениями , среди уравнений (92) лишь одно оказывается независимым (в то же время несколько соотношений, конечно, по-прежнему определяются уравнением (93)), и задача сводится к задаче с одноступенчатой реакцией . В этом случае уравнения пламени могут быть решены точно и все молярные доли , включая Х, могут быть выражены через т. Такое обобщенное стационарное приближение хорошо оправдалось в случае пламени разложения озона оказалось сомнительным для пламени разложения гидразина и привело к очень плохому описанию)аспределения атомов брома в бромо-водородпом пламени) 

Уменьшение к. а. с ростом ширины запрещенной зоны имеет место при хемосорбции Оз и в реакциях обмена с обмена водородом С2Н4 с ВзО, гомомолекулярного обмена 0 , обмена 0 с поверхностью окислов , рекомбинации Н-атомов, рекомбинации 0-атомов, гидрирования этилена, гидрирования СО в СН4, гидрирования нитробензола в анилин, дегидрирования циклогексана , дегидрирования этилового , изопропилового, н-бути-лового спиртов, дегидрирования НСООН, разложения гидразина, KN8, 

Влияние К изучалось на полихелатах различной структуры . Замена радикалов алифатического ряда - гексаметилена или диметилена - на радикал ароматического строения - фенилен или дифенилен - в медных полихелатах, полученных на основе бисдитиокарбаматов, снижает скорость разложения гидразина и повышает скорость разложения перекиси водорода. Аналогичное влияние наблюдается и для других металлов . Полихелаты кобальта с радикалом К2 - гексаметиленом - активны в реакции разложения перекиси водорода, а с радикалом Ка-дифенил ом - неактивны. 

Несмотря на трудность измерения каталитической активности пере-кристаллизованпых мономеров, можно проследить тегщенцию к снижению каталитической активности в реакции разложения гидразина при введении замещающих водород донорных групп (рис. 4). При этом выяснилось, что изменение положения замещающей водород группы из пара-в орто- оказывает сильное влияние на активность (рис. 5). 

NHa (газ). Шварц исследовал кинетику термического разложения гидразина в токе толуола и нашел Dq (HaN - NlTg) = 60 + 3 ккалЫоль. Это значение было подтверждено Фонером и Хадсоном , которые измерили потенциал появления иона NHg" из N2H4 и потенциал ионизации NHg и нашли Do (HgN - NHj) = 58 + 9 ккалЫоль. Найденному Шварцем значению Dq (HgN - NH.j) соответствует значение 

Здесь А представляет собой исходное вещество (в случае разложения гидразина - N2H4), В - активное промежуточное вещество (NHa или Н) и С продукт реакции (N , На или NHs). Обозначим концентрации веществ А и В через д и Лв константы скорости процессов (I), (II) 

Общий ход

• Версия для печати

Когда Германия отказалась в рамках антироссийских санкций поставлять в Россию гидразин, нужный для заправки космических аппаратов, России пришлось построить свой завод по производству гидразина...Германия огорчилась и стала предлагать возобновить отношения по поводу гидразина. Но было уже поздно. "Идите на фиг, немцы!" - сказали им.

— Завод по производству гидразина в России построен в рамках ФЦП «Разработка, восстановление и организация производства стратегических, дефицитных и импортозамещающих материалов», — рассказала Рано Джураева, и.о. генерального директора ЦЭНКИ. — Он расположен в Нижегородской области, проектная мощность — 15 т в год. В настоящее время идут комплексные испытания оборудования. — Завод по производству гидразина в России построен в рамках ФЦП «Разработка, восстановление и организация производства стратегических, дефицитных и импортозамещающих материалов», — рассказала Рано Джураева, и.о. генерального директора ЦЭНКИ. — Он расположен в Нижегородской области, проектная мощность — 15 т в год. В настоящее время идут комплексные испытания оборудования.

Гидразин применяется для заправки космических аппаратов и разгонных блоков — этим объясняется невысокий объем выпуска.

Производство гидразина и гептила (несимметричный диметилгидразин) в России было свернуто в 1990–е годы. С тех пор гидразин закупался за рубежом, в основном в Германии. В 2014 году, после обострения отношений со странами западного блока, поставки гидразина в РФ прекратились, так как данный вид топлива используется в том числе для реализации военных программ. В октябре 2014 года санкции были частично ослаблены: совет Европейского союза разрешил поставлять в Россию гидразин и гептил в тех случаях, когда топливо приобретается для реализации совместных с Европейским космическим агентством программ либо для запусков европейских космических аппаратов. Продавцам указали следить за тем, чтобы российские компании покупали строго необходимое количество топлива под конкретный проект.

Гидразин

Гидразин
Общие
Систематическое наименование	гидразин
Химическая формула	N 2 H 4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Отн. молек. масса	32.05 а. е. м.
Молярная масса	32.05 г/моль
Плотность	1.01 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1 °C
Температура кипения	114 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	смешивается г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS

Гидрази́н (диамид) H 2 N-NH 2 - бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула N 2 H 4 состоит из двух групп NH 2 , повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10 −29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой , жидким аммиаком , этанолом ; в неполярных растворителях растворяется плохо. Гидразин и большинство его производных токсичны.

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N-N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С:

3 N 2 H 4 → 4 NH 3 + N 2

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

N 2 H 4 → N 2 + 2 H 2

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов - гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N 2 H 5 + и N 2 H 6 2+ . Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

N 2 H 4 + H 2 O → + + OH − (K b = 3,0·10 −6)

(для аммиака K b = 1,78·10 −5) Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

H 2 O → 2+ + OH − (K b = 8,4·10 −16)

Известны соли гидразина - хлорид N 2 H 5 Cl, сульфат N 2 H 6 SO 4 и т. д. Иногда их формулы записывают N 2 H 4 · HCl, N 2 H 4 · H 2 SO 4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 · HCl,

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3 ,

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применение

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей - рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин и его производные, такие как метилгидразин , несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З ».

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.

• Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.

Гидразин Гидрат

Химическая формула продукта: H 2 NNH 2 .H 2 O

Торговые обозначения продукта:

1.Гидразин гидрат

2.Гидразин моногидрат

3. Гидроксид гидразин

4.Hydrazine Anhydrous

5.Hydrazine Aqueous Solution

Описание продукта.

Гидрозин гидрат является устойчивым химическим веществом. Гидрозин гидрат представляет из себя прозрачную жидкость, обладающую коррозийными свойствами, а так же сильным аммиачным запахом. Гидрозин гидрат так же имеет характерные дымящие свойства. Гидрозин гидрат имеет уникальные химические свойства, позволяющие ему растворяться не только в воде, но и в широком спектре спиртовых растворов.При нагревании или воздействии прямых лучей, гидразин гидрат разлагается с образованием таких веществ, как аммиак, водород и азот. Данные химические свойства могут вылиться в экстремально бурную реакцию взрывоопасной природы, если продукт подвергнуть воздействию агентов катализаторов группы металлов, например платина или никель Ренея. Гидрозин гидрат получают из аммиака с содержанием хлорамина при добавлении в реакцию клея или желатина, которые позволяют ингибировать разложение гидразина непрореагировавшими окислителями, конечным продуктом является гидразин гидратной формы. В 100% конечного продукта содержится вплоть до 64% массы чистого гидразина. Гидразин также получают из гипохлорита натрия с мочевиной в присутствии клея или желатина. Аммиак и амины являются азот нуклеофилами, которые отдают электроны (они являются основаниями Льюиса). Но гидразин диамина имеет намного более сильные параметры нуклеофильности, что делает его более реактивным, чем аммиак.

Гидрозин гидрат имеет двухосновные и очень реактивные свойства. Гидразин используется в качестве компонента в промышленном производстве топлива для реактивных двигателей, поскольку он производит большое количество тепла при сгорании. Гидразин гидрат менее легковоспламеняющийся и менее изменчивый химически, чем углеводородное топливо, что качественно выделяет его среди альтернативных источников топлива. Гидрозин гидрат является относительно экологически чистым, поскольку они быстро деградируют в окружающей среде, тем самым препятствуя не только долговечному формированию в породах, но и препятствует формированию опасных очагов химического заражения. Гидразин гидрат используется в качестве поглотителя кислорода для систем подачи воды котла и системы отопления помещений для предотвращения повреждений от коррозии в процессе использования оборудования. Гидразин гидрат используется в качестве восстановителя для извлечения благородных металлов. Он используется в качестве катализатора полимеризации и удлинителем цепей в уретановых покрытиях. Большинство производных гидразина, однако, является лишь промежуточными звеньями в химических реакциях. Они имеют активные приложения в органическом синтезе для агрохимикатов, фармацевтические препараты, фотографические, термостабилизаторы, катализаторов полимеризации, антипиренов, пенообразователей для производства пластмасс, взрывчатых веществ, и красителей. В последнее время, гидразин наносится на LCD (жидкокристаллические дисплеи) , в качестве топлива, чтобы сделать транзисторы быстрее тонкопленочные аналогов.

Гидразон представляет собой соединение, содержащее группу -NH · N: C-. Оно образовано из реакции конденсации альдегидов или кетонов с гидразином (обычно фенилгидразином). Он используется в качестве экзотического топлива. Ароматические гидразины используются для формирования индола посредством реакции циклизации (синтез Фишера). Гидразоны и гидразины преобразуются в альдегиды и кетоны, в соответствии с химической реакией, впоследствии получаются углеводороды путем нагрева карбонильного соединения с этоксидом натрия (снижение Вольфа-Кишнера). Органические азиды являются соединениями сзамещенной углеводородной группой, как и в алкил или арил с азотистоводородной кислотой. Гидразид ацилгидразинапредставляет собой органический радикал, образованный удалением гидроксильной группы из органической кислоты (карбоксильная группа). Органические азиды могут быть использованы для синтеза целевых соединений. Они действуют в качестве электрофилов на азоте, присоединенном к углероду и дополняет свойством электроно-донорного характера для соседнего углерода.

Физико-химические свойства гидразина гидрата.

Хранение и транспортировка гидразин гидрата.

Обращение Гидразин гидрат : Тщательно вымыться после работы. Снять загрязненную одежду и выстирать перед повторным использованием. Заземлить и закрепить контейнеры при транспортировке материала. Используйте безыскровые инструменты и взрывобезопасное оборудование. Не допускать попадания в глаза, на кожу или на одежду. Пустые контейнеры содержат остатки продукта, (жидкость и / или пар), и может быть опасным. Хранить в плотно закрытой таре. Не глотать или вдыхать. Не нарушать регламента по герметичности,не резать, не проводить сварочные мероприятия, не лудить, не сверлить, не шлифовать или подвергать пустые контейнеры воздействию тепла, искр или открытого пламени. Беречь от тепла, искр и пламени. Использовать только при наличии соответствующей вентиляции или средств защиты органов дыхания.

Хранение Гидразин гидрат : Хранить вдали от источников тепла, искр и пламени. Хранить вдали от источников возгорания. Не храните под прямыми солнечными лучами. Хранить в прохладном, сухом, хорошо вентилируемом помещении, вдали от несовместимых веществ. Изолировать от окисляющих материалов и кислот.

Химическая стабильность: Термически неустойчив.

Несовместимость с другими материалами: Вещество обладает высокой реакционной способностью. Несовместим с окислителями (включая воздух), кислот и некоторых оксидов металлов и металлов. Вещество может спонтанно воспламеняться на воздухе при контакте с пористыми материалами. Воспламеняется при контакте с закисью азота и четырехокисью, перекисью водорода, тетрила, и азотной кислоты. Взрывается при контакте с калием, соединениями серебра, гидроксидом натрия, соединениями титана и дифторида. Также несовместим с оксидом бария или оксидом кальция, бензолселенового кислота или ангидрида, кальция.

Области применения гидразин гидрата.

1. Гидразин гидрат купить и использоватьпромышленных цикле никелирования.

2. Гидразин гидрат используется в качестве вещества по удалению галоидов в сточных водах.

3. Гидразин гидрат купить и использовать качестве вещества-ингибитора коррозии.

4.Гидразин гидрат используется в нескользких этапах проявления фотографий.

5. Гидразин гидрат используется в качестве вещества для обработки котловых вод.

6. Гидразин гидрат используется в промышленном производстве пластмасс по технологии пенообразования.

7. Гидразин гидрат купить и использовать для промышленного производства виниловых напольных покрытий и для производства веществ для создания пенистых прокладок.

8. Гидразин гидрат используется в сельскохозяйственной индустрии в качестве сырьевого материала для производства химикатов, таких как малеиновый гидразид.

9. Гидразин гидрат купить и использоватьвосстанавливающего агента в процессе переработки ядерного топлива.

10. Гидразин гидрат купить для того что бы использовать в медицинской индустрии для синтезирования лекарств для лечения нескольких видов рака.

Гидразин

Гидразин
Общие
Систематическое наименование	гидразин
Химическая формула	N 2 H 4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Отн. молек. масса	32.05 а. е. м.
Молярная масса	32.05 г/моль
Плотность	1.01 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	1 °C
Температура кипения	114 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	смешивается г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS

Гидрази́н (диамид) H 2 N-NH 2 - бесцветная, сильно гигроскопическая жидкость с неприятным запахом.

Молекула N 2 H 4 состоит из двух групп NH 2 , повёрнутых друг относительно друга, что обусловливает полярность молекулы гидразина, μ = 0,62·10 −29 Кл · м. Смешивается в любых соотношениях с водой , жидким аммиаком , этанолом ; в неполярных растворителях растворяется плохо. Гидразин и большинство его производных токсичны.

Свойства

Термодинамически гидразин значительно менее устойчив, чем аммиак, так как связь N-N не очень прочна: разложение гидразина - экзотермическая реакция, протекающая в отсутствие катализаторов при 200-300 °С:

3 N 2 H 4 → 4 NH 3 + N 2

Переходные металлы (Co, Ni, Cu, Ag) катализируют разложение гидразина, при катализе платиной, родием и палладием основными продуктами разложения являются азот и водород:

N 2 H 4 → N 2 + 2 H 2

Благодаря наличию двух неподелённых пар электронов у атомов азота, гидразин способен к присоединению одного или двух ионов водорода. При присоединении одного протона получаются соединения гидразиния с зарядом 1+, двух протонов - гидразиния 2+, содержащие соответственно ионы N 2 H 5 + и N 2 H 6 2+ . Водные растворы гидразина обладают основными свойствами, но его основность значительно меньше, чем у аммиака:

N 2 H 4 + H 2 O → + + OH − (K b = 3,0·10 −6)

(для аммиака K b = 1,78·10 −5) Протонирование второй неподеленной пары электронов протекает ещё труднее:

H 2 O → 2+ + OH − (K b = 8,4·10 −16)

Известны соли гидразина - хлорид N 2 H 5 Cl, сульфат N 2 H 6 SO 4 и т. д. Иногда их формулы записывают N 2 H 4 · HCl, N 2 H 4 · H 2 SO 4 и т. д. и называют гидрохлорид гидразина, сульфат гидразина и т. д. Большинство таких солей растворимо в воде.

NH 3 + NaClO NH 2 Cl + NaOH NH 2 Cl + NH 3 N 2 H 4 · HCl,

реакция проводится при температуре 160 °C и давлении 2,5−3,0 МПа.

Синтез гидразина окислением мочевины гипохлоритом по механизму аналогичен синтезу аминов из амидов по Гофману:

H 2 NCONH 2 + NaOCl + 2 NaOH N 2 H 4 + H 2 O + NaCl + Na 2 CO 3 ,

реакция проводится при температуре ~100 °C и атмосферном давлении.

Применение

Гидразина сульфат применяется в случае таких заболеваний, как неоперабельные прогрессирующие распространенные формы, рецидивы и метастазы злокачественных опухолей - рак легкого (особенно немелкоклеточный), молочных желез, желудка, поджелудочной железы, гортани, эндометрия, шейки матки, десмоидный рак, саркома мягких тканей, фибросаркома, нейробластома, лимфогранулематоз, лимфосаркома (монотерапия или в составе полихимиотерапии).

Гидразин и его производные, такие как метилгидразин , несимметричный диметилгидразин и их смеси (аэрозин) широко распространены как ракетное горючее. Они могут быть использованы в паре с самыми разными окислителями, а некоторые и в качестве однокомпонентного топлива, в этом случае рабочим телом двигателя являются продукты разложения на катализаторе. Последнее удобно для маломощных двигателей.
Во время Второй мировой войны гидразин был применён в Германии на реактивных истребителях «Мессершмитт Ме-16З ».

Теоретические характеристики различных видов ракетного топлива, образованных гидразином с различными окислителями.

• Удельная тяга равна отношению тяги к весовому расходу топлива; в этом случае она измеряется в секундах (с = Н·с/Н = кгс·с/кгс). Для перевода весовой удельной тяги в массовую её надо умножить на ускорение свободного падения (примерно равное 9,81 м/с²)

Гидразин также применяется в качестве топлива в гидразин-воздушных низкотемпературных топливных элементах.