Le parfum Molécule est un parfum magique et unique. Les cellules vivantes réalisent des tours quantiques, enfreignant les lois de la physique Molécule 02 simple

À une distance entre les atomes correspondant à la longueur d'une liaison chimique, c'est-à-dire à la distance que l'on trouve dans une molécule réelle, le MO de liaison est toujours inférieur en énergie à celui des atomes individuels, et le MO anti-liant est toujours plus élevé. Il s’agit d’un résultat rigoureux issu des lois de la mécanique quantique. C'est une bonne approximation de dire que la diminution de l'énergie au niveau du MO de liaison est égale à l'augmentation de l'énergie au niveau du MO anti-liant.

Sur la fig. La figure 12.6 est un diagramme simple montrant comment les orbitales atomiques se combinent pour former des orbitales moléculaires. Nous utiliserons ce type de diagrammes dans les chapitres suivants. Deux atomiques 1 s-les orbitales - une pour chaque atome H - sont représentées à gauche et à droite sur la figure. Les lignes qui les traversent constituent le niveau d'énergie nul pour les orbitales moléculaires, c'est-à-dire que ces lignes correspondent à l'énergie des atomes lorsqu'ils sont si éloignés les uns des autres qu'ils ne peuvent pas se sentir. Les niveaux d’énergie des MO liants et antiliants sont représentés au centre. Ils sont désignés b dans le cas d'une orbitale de liaison ( b- de l'anglais liaison) * La connexion des orbitales atomiques aux MO montre que les deux orbitales atomiques se combinent pour produire deux MO lorsque les atomes forment une molécule.

Riz. 12.6.Diagramme de niveau d'énergie représentant la combinaison de deux orbitales atomiques 1 en un MO de liaison et d'anti-liaison lorsque les atomes sont séparés, égal à la longueur liaison chimique r 0, qui correspond au minimum d'énergie pour le MO de liaison. Le MO de liaison a une énergie inférieure à celle des orbitales atomiques, et le MO antiliant est tout aussi énergétique. L'OM de liaison est désigné b , et le MO de desserrage est *

Le diagramme du niveau d’énergie du MO présenté sur la Fig. La figure 12.6 montre les deux états énergétiques impliqués dans la formation d'une molécule d'hydrogène. Cependant, nous n’avons pas encore « peuplé » deux électrons. Ce diagramme est similaire au diagramme de niveau d'énergie d'un atome multiélectronique (voir Fig. 11.1). On nous donne des niveaux d’énergie, mais pour comprendre ce qui va se passer, nous devons encore répartir les électrons entre eux. Il y a deux électrons – un pour chaque atome d’hydrogène. Nous savons que les électrons sont placés au niveau d’énergie disponible le plus bas tant que le nombre d’électrons ne viole pas le principe de Pauli, c’est-à-dire que chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons à spin. Cela s’applique aux MO ainsi qu’aux orbitales atomiques.

b et ont des dos jumelés. Lorsque les atomes sont éloignés les uns des autres, les électrons ont une énergie correspondant aux raies atomiques 1 s-orbitales. Le MO de liaison a une énergie nettement inférieure. C'est cette diminution d'énergie qui assure l'intégrité de la molécule. Deux électrons sont sur une orbitale moléculaire. Aucun d’entre eux n’est associé à un atome spécifique. Une liaison covalente implique le partage d'électrons entre atomes.

Riz. 12.7. Schéma du MO d'une molécule d'hydrogène. Deux électrons (flèches), un pour chaque atome d'hydrogène, occupent le niveau d'énergie le plus bas et leurs spins sont appariés. Leur énergie est inférieure à celle des atomes individuels. Ainsi, grâce au partage des électrons, une liaison se forme

Pourquoi la molécule d'hélium He 2 n'existe-t-elle pas ? Chacun des deux atomes He individuels possède 1 s-les orbitales ont deux électrons. Par conséquent, le diagramme MO sera le même que celui de la Fig. 12.6. Cependant, nous devons maintenant répartir quatre électrons sur les niveaux d’énergie du MO. Sur la fig. La figure 12.8 montre un schéma d'un MO avec quatre électrons. Le premier électron est peuplé dans le MO de liaison car il s’agit de l’état d’énergie le plus bas. Le deuxième électron atterrit également sur le MO de liaison avec le spin opposé au premier. Le principe de Pauli stipule que deux électrons ne peuvent pas avoir les mêmes nombres quantiques. Les deux électrons sur la liaison MO ont des nombres quantiques de spin différents : s =+ 1/2 et s =- 1/2. Il n'y a que ces deux valeurs du nombre quantique de spin, donc le troisième électron ne peut pas atteindre le MO de liaison. Il doit occuper le niveau d’énergie suivant, qui est représenté par le MO de relâchement. Le quatrième électron peut également occuper le MO antiliant avec le spin opposé. Les deux électrons sur le MO de liaison ont une énergie plus faible que celle des atomes individuels, mais les deux électrons sur le MO anti-liant augmentent l'énergie exactement autant que les électrons de liaison la diminuent. En conséquence, il n’y a aucune réduction d’énergie par rapport aux atomes individuels. L'intégrité de la molécule est assurée par le fait que les atomes liés ont une énergie inférieure à celle des atomes individuels. Dans le cas des atomes d’hélium, il n’y a pas de diminution d’énergie qui conduirait à la formation d’une configuration stable, et donc aucune liaison ne se produit. Dans le prochain chapitre, nous examinerons un comportement similaire du néon à gaz noble.

Riz. 12.8. Diagramme MO d'une hypothétique molécule d'hélium. Il y a quatre électrons (flèches), deux pour chaque atome d'hélium. Deux d’entre eux occupent le MO contraignant. Les deux autres, en raison du principe de Pauli, sont envoyés au MO de relâchement. En général, il n’y a pas de diminution d’énergie, et donc aucune connexion ne se produit

Évaluer les capacités prédictives de graphiques simples tels que ceux présentés dans la Fig. 12.7 et 12.8, considérons quatre molécules possibles. Il s'agit de l'ion moléculaire hydrogène H 2 + , de la molécule d'hydrogène H 2 , de l'ion moléculaire hélium He 2 + et de la molécule He 2 . L'ion moléculaire H 2 + est constitué de deux noyaux d'hydrogène (protons) et d'un électron. Comme le cation monoatomique Na+, il est chargé positivement car il possède un électron de moins que les protons. He 2+ est un ion moléculaire constitué de deux noyaux d'hélium (deux protons chacun) et de trois électrons. Ainsi, il possède quatre particules chargées positivement (quatre protons) et trois électrons chargés négativement.

Sur la fig. La figure 12.9 montre un diagramme des niveaux d'énergie MO pour ces quatre molécules. Les niveaux d'énergie atomique ont été omis. L'ion moléculaire H 2 + n'a qu'un seul électron, il occupe donc le niveau d'énergie le plus bas, la liaison MO. L'énergie est inférieure à celle des atomes séparés, mais seulement dans une proportion environ la moitié de celle d'une molécule H 2, qui possède deux électrons sur le MO de liaison. La molécule H2 a une liaison covalente complète. On dit qu'il a un ordre de liaison de 1. L'ion moléculaire H 2+ a un ordre de liaison de 1/2.

Riz. 12.9.Diagramme de niveau d'énergie MO pour quatre molécules : ion hydrogène moléculaire H2+ , molécules d'hydrogène H2 , ion hélium moléculaire He2+ et des molécules Il 2

L'ion moléculaire He 2+ possède trois électrons. Les deux premiers d’entre eux sont situés sur le MO de liaison, mais en raison du principe de Pauli, le troisième électron doit être placé sur le MO antiliant. Deux électrons diminuent l’énergie par rapport aux atomes séparés, mais le troisième électron augmente cette énergie. Globalement, il y a une diminution de l'énergie. L'ion moléculaire He 2+ existe dans la nature et a un ordre de liaison de 1/2. Comme déjà mentionné, la molécule He 2 possède deux électrons de liaison et deux électrons anti-liants. Aucune connexion ne se produit, c'est-à-dire que l'ordre de connexion est zéro. La molécule He 2 n'existe pas.

Dans le tableau La figure 12.1 fournit des informations quantitatives sur ces quatre molécules. Il donne le nombre d'électrons de liaison, le nombre d'électrons anti-liants et le résultat final, égal à la différence entre le nombre d'électrons de liaison et le nombre d'électrons anti-liants. Le tableau montre également l'ordre de communication. Les deux dernières colonnes sont particulièrement intéressantes.

Tableau 12.1.Propriétés de l'ion hydrogène moléculaire H2+ , molécules d'hydrogène H2 , ion hélium moléculaire He2+ et des molécules Il 2

Communication électrons, Res. électrons, différence, ordre des liaisons, longueur de la liaison, énergie de la liaison

H2:2 ; 0 ; 2 ; 1 ; 0,74A ; 7.2 10 -19 J.

H2+ : 1 ; 0 ; 1 ; 1/2 ; 1,06A ; 4.2 10-19 J.

Il 2 + : 2; 1 ; 1 ; 1/2 ; 1,08A ; 5.4 10 -19 J.

Lui 2 : 2 ; 2 ; 0 ; 0 ; Non; Non

Les données données dans le tableau. 12.1 sont les résultats de mesures expérimentales. Tout d’abord, regardons la longueur de la liaison chimique. Elle s'exprime en angströms (1 A = 10 -10 m). L'ion moléculaire H 2 + a une liaison d'ordre 1/2 et une longueur de liaison chimique de 1,06 A. A titre de comparaison, notons que la molécule H 2 a une liaison complète d'ordre 1 et une longueur de liaison chimique de 0,74 A. Un supplément L'électron sur la liaison MO dans la molécule H 2 maintient les atomes plus serrés et donc plus proches. L'ion moléculaire He 2+ a une liaison de l'ordre de 1/2 et une longueur de liaison chimique de 1,08 A, ce qui n'est que légèrement plus grand que celui de l'ion moléculaire H 2+. Bien entendu, He 2 n'est pas une molécule et n'a donc aucune liaison chimique. La dernière colonne montre l'énergie de liaison en unités de 10 -19 J.. La force relative de la connexion est intéressante. La molécule H 2 indique si une liaison existera et donne des informations sur sa force.

Dans ce chapitre, nous avons utilisé le concept d’orbitales moléculaires pour examiner les molécules les plus simples. La discussion ne concernait que les atomes contenant 1 s-des électrons. Tous les autres atomes et molécules contiennent plus d’électrons et plus d’orbitales. Le prochain chapitre utilisera les idées présentées ici pour analyser des molécules diatomiques contenant des atomes plus gros, telles que la molécule d'oxygène O 2 et la molécule d'azote N 2 . Ces deux molécules sont les principaux composants de l’air que nous respirons.

Les molécules - composés stables d'atomes - se forment du fait que les atomes sont capables de « partager » des électrons entre eux. La stabilité des molécules peut être caractérisée par l'énergie de dissociation (ou énergie de liaison), c'est-à-dire l'énergie qui doit être transférée à une molécule afin de la scinder en deux parties (pour les molécules diatomiques, afin de la scinder en deux atomes distincts ). L'ampleur de cette énergie dépend de la structure des couches électroniques des atomes : en gros, plus les atomes partagent volontiers leurs électrons, plus la liaison est forte, et donc plus l'énergie de dissociation est grande. Dans la grande majorité des molécules, la liaison est assez forte ; son énergie s'élève à des unités ou des dixièmes d'électronvolt. En termes de quantités macroscopiques, cela est de l'ordre de centaines de kilojoules par mole de substance, et en unités de température, cela correspond à des milliers et des dizaines de milliers de degrés (cependant, la véritable dissociation des molécules commence bien plus basses températures). Une autre conséquence d’une liaison chimique assez forte est la taille compacte des molécules : les atomes d’une molécule sont assis les uns à côté des autres à une distance de l’ordre de la taille de l’atome lui-même.

Une exception tout à fait unique à ce modèle est dimère d'hélium, He 2 molécule. Il s’agit d’une molécule étonnamment grande : la distance moyenne entre les atomes d’hélium est bien plus grande que leurs tailles. De ce fait, le dimère d’hélium a une énergie de liaison exceptionnellement faible, environ un dixième de microélectronvolt ! Une telle molécule se décompose non seulement à température ambiante, mais également à des températures allant jusqu'au millikelvin. On peut à juste titre affirmer qu’il s’agit de la molécule la plus fragile connue aujourd’hui.

En raison de sa fragilité, la molécule He 2 est difficile à étudier expérimentalement. Toute méthode standard d’étude des molécules (faire briller la lumière, les irradier avec des électrons, voire simplement les poser sur une surface) les détruira immédiatement. Tout ce que vous pouvez faire est d'obtenir un flux d'hélium ultra-froid, dans lequel certains atomes d'hélium seront combinés en dimères, et d'enregistrer le flux de molécules He 2 avec un capteur (en fait, ce n'est pas si simple : un flux d'hélium dimère a été enregistré pour la première fois en 1993) . Une question non triviale se pose : comment déterminer la taille de cette molécule dans une telle situation, c'est-à-dire comment mesurer la longueur de la liaison chimique He-He si la molécule se désagrège à la moindre perturbation ?

Tâche

Trouver mettre en place une expérience qui permettrait de déterminer la taille de la molécule du dimère d'hélium.

Indice

À ce jour, plusieurs façons ont été inventées pour mesurer cette taille. L’un d’eux est purement géométrique et le second utilise les propriétés quantiques les plus simples de la matière. Au cas où, expliquons qu'il faut imaginer la molécule He 2 non pas sous la forme de l'habituel « haltère », dans lequel deux atomes plus ou moins localisés sont séparés par une grande distance (Fig. 2, à gauche), mais dans la forme d'un grand nuage sphérique dans lequel se trouvent deux atomes d'hélium (Fig. 2, à droite).

Solution

L'expérience la plus simple pour déterminer la taille d'une molécule d'He 2 consiste à faire passer un flux froid d'hélium à travers un tamis fin dont les tailles de cellules sont connues (Fig. 3). Une molécule de dimère d’hélium peut voler sans entrave à travers une cellule tamisée uniquement si son centre de masse se situe à l’intérieur du carré pointillé. Sinon, la molécule « heurtera » le tamis et se désintégrera en atomes individuels sous l’impact. En mesurant dans quelle mesure la taille effective des cellules pour He 2 diffère de la taille géométrique réelle (et cela peut être fait en comparant les probabilités de passage de l'hélium atomique et de son dimère), on peut déterminer la taille de la molécule.

La deuxième méthode, qui utilise les propriétés quantiques de la matière, consiste à étudier la diffraction de ces molécules sur un réseau de diffraction de taille nanométrique. Les molécules de matière, comme la lumière, ont des propriétés ondulatoires et sont donc capables de subir une diffraction. La diffraction sur un réseau conduit au fait que le mouvement de la lumière (ou des particules) s'écarte du rectiligne sous certains angles - des pics de diffraction sont obtenus (voir Fig. 4). La loi selon laquelle l'intensité de ces pics diminue avec l'augmentation de l'angle est déterminée par la largeur effective de l'intervalle, qui pour les molécules de dimère d'hélium est inférieure à la largeur réelle. Cette dépendance peut également être mesurée et la taille de la molécule peut en être déduite.

Épilogue

La taille moléculaire du dimère d'hélium était celle de 1995. Les expériences ont été réalisées selon la première méthode et ont utilisé tout un ensemble de buses avec des trous de 98 à 410 nm. Les mesures ont montré que la distance moyenne entre les atomes d'hélium dans le dimère est de 62 ± 10 angströms. C'est une valeur absolument gigantesque pour physique atomique; Rappelons que le diamètre d'un atome d'hélium est inférieur à 1 angström !

La deuxième technique a été mise en œuvre expérimentalement en 2000 et a donné une valeur légèrement plus petite et plus précise de 52 ± 4 angströms. Notez que cette méthode est, dans un sens, non destructive : même des molécules aussi fragiles s’écartent de la direction initiale du mouvement sans s’effondrer, en raison de leurs propriétés ondulatoires.

Ici, il est utile de revoir la Fig. 2. Le fait que la distance moyenne entre les atomes d'hélium dans un dimère soit d'environ 52 angströms ne signifie pas que les atomes tournent les uns par rapport aux autres exactement à cette distance. En fait, deux atomes sont répartis sur une très large gamme de distances : de plusieurs à plusieurs centaines (!) d’angströms. Sur la fig. La figure 5 montre la fonction d'onde théoriquement calculée du dimère en fonction de la distance interatomique. Il est intéressant de noter qu'une telle distribution anormalement large et asymétrique conduit au fait que la distance interatomique moyenne (c'est-à-dire moyenne pondérée) ne coïncide pas du tout avec la distance la plus probable (à laquelle la fonction d'onde a un maximum).

Une telle molécule étalée est un phénomène tout à fait inhabituel pour la physique atomique, et c'est pourquoi les expérimentateurs recherchent depuis longtemps un moyen non seulement de mesurer la distance interatomique moyenne, mais également de sonder le profil de la fonction d'onde lui-même. Cela a été fait tout récemment, l'année dernière, avec l'aide de ce qu'on appelle l'explosion coulombienne d'une molécule. Lorsqu’une molécule absorbe un photon, un ou plusieurs électrons en sont rapidement éjectés. Dans ce cas, il était possible d’éliminer un électron de chaque atome d’hélium à l’aide d’un photon. En conséquence, il ne restait plus aucune trace de la liaison chimique : les deux ions hélium ont commencé à se repousser fortement et à se disperser dans des directions différentes. A partir des angles et des vitesses d'émission des électrons et des noyaux, il est possible de reconstruire l'état dans lequel se trouvaient les noyaux au moment de l'ionisation.

La dernière chose intéressante à mentionner ici concerne les isotopes de l’hélium. Toutes les expériences décrites ont été réalisées avec de l'hélium-4. L’isotope le plus léger de l’hélium, l’hélium-3, ne forme pas du tout de dimères. La liaison chimique He-He est la même, mais la vibration quantique des atomes d'hélium-3 est plus forte et ils ne sont donc pas capables de rester ensemble. Pour contenir des atomes d’hélium 3 dans un amas compact, il faut non pas deux, ni trois, ni quatre, mais environ 30 atomes. Ce n’est qu’à ce moment-là que leur attraction mutuelle est suffisamment forte pour maintenir les atomes ensemble. Pour le dire poétiquement, on peut dire que l'hélium-3 est une substance qui ne commence pas par des molécules, mais par des gouttelettes.

MOSCOU, 26 septembre – RIA Novosti, Tatiana Pichugina. Au milieu du siècle dernier, le physicien autrichien Erwin Schrödinger fut le premier à tenter d'expliquer le phénomène de la vie à l'aide de la mécanique quantique. Aujourd’hui, suffisamment de données se sont accumulées pour élaborer des hypothèses sur la façon dont les effets quantiques se produisent dans le corps et pourquoi ils y sont nécessaires. RIA Novosti parle des dernières avancées en matière de biologie quantique.

Le chat de Schrödinger est probablement vivant

Dans le livre « Qu'est-ce que la vie du point de vue de la physique ? », publié en 1945, Schrödinger décrit le mécanisme de l'hérédité, les mutations au niveau des atomes et des molécules à travers la mécanique quantique. Cela a contribué à la découverte de la structure de l’ADN et a encouragé les biologistes à créer leur propre théorie, basée sur des principes physiques stricts et des données expérimentales. Cependant, la mécanique quantique reste encore en dehors de son champ d’application.

Néanmoins, la direction quantique en biologie continue de se développer. Ses adeptes recherchent activement des effets quantiques dans les réactions de la photosynthèse, le mécanisme physique de l'odorat et la capacité des oiseaux à percevoir le champ magnétique terrestre.

Photosynthèse

Les plantes, les algues et de nombreuses bactéries tirent leur énergie directement de la lumière du soleil. Pour ce faire, ils disposent d’antennes particulières dans leurs membranes cellulaires (complexes captant la lumière). De là, le quantum de lumière pénètre dans le centre de réaction à l’intérieur de la cellule et déclenche une cascade de processus qui synthétisent finalement la molécule d’ATP, le carburant universel du corps.

Les scientifiques soulignent que la conversion des quanta de lumière s'effectue de manière très efficace : tous les photons tombent des antennes dans le centre de réaction constitué de protéines. Il existe de nombreux chemins qui y mènent, mais comment les photons choisissent-ils le meilleur ? Peut-être qu'ils utilisent tous les chemins à la fois ? Cela signifie que nous devons permettre le chevauchement différents états photons les uns sur les autres - superposition quantique.

Des expériences ont été menées avec des systèmes vivants dans des tubes à essai excités par des lasers pour observer une superposition quantique et même une sorte de « bit quantique », mais les résultats ont été contradictoires.

© Illustration de RIA Novosti. Alina Polyanina, Depositphotos

© Illustration de RIA Novosti. Alina Polyanina, Depositphotos

Boussole à oiseaux

Un oiseau appelé Barge effectue un vol sans escale depuis l'Alaska vers Nouvelle-Zélandeà travers Océan Pacifique— 11 mille kilomètres. La moindre erreur de direction lui coûterait la vie.

Il a été établi que les oiseaux s'orientent en fonction du champ magnétique terrestre. Certaines espèces de chants migrateurs détectent la direction du champ magnétique avec une précision allant jusqu'à cinq degrés.

Pour expliquer les capacités de navigation uniques, les scientifiques ont émis l'hypothèse d'un oiseau-boussole intégré, qui contient des particules de magnétite dans le corps.

Selon un autre point de vue, la rétine d'un œil d'oiseau possède des protéines réceptrices spéciales qui s'activent lorsqu'elles sont exposées au soleil. Les photons éliminent les électrons des molécules de protéines et les transforment en radicaux libres. Ils acquièrent une charge et, comme les aimants, réagissent à un champ magnétique. Son changement est capable de faire basculer une paire de radicaux entre deux états qui existent comme simultanément. On suppose que les oiseaux ressentent la différence entre ces « sauts quantiques » et ajustent leur trajectoire.

Odeur

Une personne peut distinguer des milliers d’odeurs, mais les mécanismes physiques de l’odorat ne sont pas entièrement connus. Une fois sur la membrane muqueuse, une molécule d'une substance odorante rencontre une molécule protéique, qui la reconnaît d'une manière ou d'une autre et envoie un signal aux cellules nerveuses.

Il existe environ 390 types connus de récepteurs olfactifs humains, qui combinent et perçoivent toutes les odeurs possibles. On pense que la substance odorante est comme une clé qui ouvre le verrou du récepteur. Cependant, la molécule odorante ne change pas chimiquement. Comment le récepteur le reconnaît-il ? Apparemment, il détecte autre chose dans cette molécule.

Les scientifiques ont suggéré que les électrons tunnelisent (passent les barrières énergétiques sans énergie supplémentaire) à travers les molécules odorantes et transmettent un certain code d'information aux récepteurs. Tentatives d'expérimentations pertinentes sur mouches des fruits et les abeilles n'ont pas encore donné de résultats clairs.

« Le comportement de tout système complexe, en particulier d'une cellule vivante, est déterminé par des processus microscopiques (chimie), et ces processus ne peuvent être décrits que par la mécanique quantique. Nous n'avons tout simplement pas d'alternative : quelle est l'efficacité de cette description ? aujourd'hui, la mécanique quantique des systèmes complexes est appelée science de l'information quantique et en est encore à ses balbutiements », commente à RIA Novosti Yuri Ozhigov, employé du département des supercalculateurs et de la science de l'information quantique de la Faculté d'informatique et de technologie de l'Université d'État Lomonossov de Moscou.

Le professeur estime que les progrès de la biologie quantique sont entravés par le fait que les instruments physiques modernes sont conçus pour des objets inanimés ; il est problématique de mener des expériences sur des systèmes vivants avec leur aide.

"J'espère que ce sont des difficultés passagères", conclut-il.

La parfumerie pour une femme fait partie intégrante de la vie. La touche finale, sans laquelle aucune image ne serait complète. Choisir son propre parfum n'est pas une tâche facile, mais il existe des parfums dans le monde qui choisiront leur propriétaire lui-même ! Dans l'océan des compositions différentes, on a toujours envie de trouver quelque chose à soi, ma chère, mais il y a beaucoup de gens avec le même parfum dans les rues (). Se retrouver à la même soirée pour deux dames ayant le même parfum est tout aussi inconfortable que de porter des robes identiques. Mais il existe des parfums qui ne créeront pour chacun que son propre parfum - un bouquet unique, le seul sur la planète entière ! Nous parlerons du parfum Molécule.

De nombreuses personnes, lorsqu’elles rencontrent pour la première fois des molécules Escentric, haussent les épaules avec scepticisme. Il est difficile de croire que le parfum Molecule, dont le prix se situe dans la fourchette habituelle des parfums de marque, puisse faire des merveilles en prenant un parfum individuel. Cependant, cette magie est explicable et son nom est science !

Le miracle a aussi un nom plus humain - Geza Schoen (allemand, Geza Schoen). Il s'agit d'un parfumeur allemand qui, en 2006, a achevé la création d'une molécule qu'il a baptisée « ISO E Super ». L'année a été une étape importante, un tournant dans l'histoire de la parfumerie : l'époque où le parfum Molécule est né, sentant sa propre odeur sur chacun !

Créer la molécule magique a été difficile et a nécessité plusieurs années de travail. Il est beaucoup plus simple d'expliquer le principe de son fonctionnement. Chaque personne possède de nombreuses caractéristiques qui lui sont propres. La peau en possède également, notamment des substances volatiles microscopiques qui sont constamment libérées de sa surface, mais qui ne sont pas perceptibles par les gens ordinaires. ISO E Super les reconnaît !

En réagissant, la molécule donne des ordres à d’autres ingrédients et une composition parfumée unique se forme. De ce fait, deux copines côte à côte portant le même parfum Molecule sentiront différemment. Tous les parfums Molecule, une série de six senteurs, sont construits sur ce principe.

La molécule est activée sur n'importe quelle zone de la peau, mais le plus grand effet peut être obtenu en appliquant du parfum à proximité des zones sécrétoires - poignets, décolleté ou plis des coudes.

Il existe une autre fonctionnalité de Molecule ISO E Super. Ces forces profondément personnelles, presque intimes, que le parfum Molecule active créent des senteurs qui affectent le sexe opposé avec l'effet d'un véritable aphrodisiaque. Aucune femme ne passera inaperçue avec le parfum Molecule - beaucoup d'attention est garantie.

Tout le monde a probablement entendu parler des phéromones ? Oui, nous en parlons – des substances qui attirent les partenaires. Il y a quelque chose de primal, d'animal, d'instinct là-dedans, mais dans le cas de Molecule, ils sont encadrés dans des compositions nobles et odorantes !

Six parfums de la série Molecule

La série de parfums Molecule est unie par un concept commun formé par ISO E Super. En même temps, chaque composition a son propre caractère qui, mélangé à l'effet de la molécule « magique », forme des odeurs et des notes particulières. Une fois sur la peau, l'arôme de la Molécule résonne d'abord précisément grâce à cette formule ajoutée. Après quelques minutes, après avoir percé les secrets personnels de chacun, un parfum individuel apparaît.

Pour fonctionner correctement, les parfums Molecule ont besoin d’être en contact avec la peau, ils doivent donc être utilisés avec précaution sur les vêtements. Il est préférable de tester la Molécule de deux manières : en l'appliquant à la fois sur le poignet et sur un matériau à odeur neutre.

Avant de passer à chaque parfum de la série Molecule, il convient de connaître les qualités communes à tous :

1. Tous les parfums de la série sont basés sur l'effet ISO E Super.
2. Chaque membre de la famille est considéré comme unisexe, mais cela ne signifie pas un parfum moyen qui convient à tout le monde - chez les hommes, il deviendra masculin, chez les femmes, il acquerra une structure féminine délicate.
3. Le parfum Molécule était apprécié par de nombreuses stars, son critiques positives Les chanteurs, mannequins et actrices l’ont exprimé à plusieurs reprises.
4. La molécule est disponible en 100 et 30 ml, mais cette dernière peut être fournie avec un élégant étui noir, ou être vendue en format classique. boîte en carton(la soi-disant recharge – « pièce de rechange », qui peut être insérée dans un étui préalablement acheté) ; Le prix du parfum en dépend.
5. La structure classique de la pyramide des notes a été spécifiquement violée par le rebelle Geza Schoen : pas d'étages initial, de cœur et de base des notes - Les molécules sont considérées comme des mono-arômes (à l'exception d'Escentric 03).

IMPORTANT : Malgré la monostructure, le son de la note Molécule est toujours divisé en étapes - au moins avant et après le moment de formation d'une odeur unique.

Il est parfois difficile d'identifier les parfums moléculaires. Cela est dû à la similitude des noms des compositions et de la marque elle-même. La marque s'appelle « Escentric Molecules » (le deuxième mot de pluriel), UN parfums inclus dans la série :

• Molécule 01 (le mot est écrit au singulier) ;
• Escentric 01 (orthographe similaire à celle du nom de la marque) ;
• Molécule 02 et son partenaire Escentric 02 ;
• La paire suivante : Molécule 03 et un partenaire aux fonctionnalités spéciales - Escentric 03.

Il existe souvent des noms longs qui incluent à la fois le nom de la marque et le parfum lui-même. Pour éviter toute confusion, vous devez faire attention au mot devant le code numérique. Les compositions sont sorties par paires, numérotées.

Zéro d'abord

Cette première paire de la famille est sortie en 2006 et est devenue une « révolution dans le monde de la parfumerie ». C’est exactement ce que l’ont baptisé les critiques, initialement assez sceptiques quant à toute innovation. Cependant, après avoir testé le parfum, ils ont rempli les magazines sur papier glacé de titres sur « percée », « révolution » et « magie ».

Molécule 01

Ce parfum est construit uniquement sur la « magie » d’ISO E Super. La composition ne comprend pas d'autres composants - c'est un parfum individuel pur et concentré.

Escentrique 01

C'est un véritable partenaire de la première Molécule, mais il possède également une structure distincte. Autrement dit, jusqu'au moment où une odeur unique apparaît, le parfum n'est pas silencieux, mais sonne avec son propre bouquet de notes intéressant. Et puis cela ne se transforme pas en le son pur et personnel de Molecule 01, mais forme un arôme à partir d'un mélange d'une odeur unique et de la composition sous-jacente.

Zéro seconde

Ce couple Molecule est apparu en 2008, alors que la renommée des premiers parfums s'était déjà répandue dans le monde entier. Résultat : des files d'attente dans les magasins le jour de la comparution, et une vente quasi instantanée de tous les stocks.

Une particularité de ces compositions était la présence de la substance Ambroxan, un analogue de l'ambre gris synthétisé artificiellement par Gez Schoen. Le parfumeur n'est pas l'auteur de la substance - elle est connue depuis les années 1950, mais c'est lui qui a réussi à obtenir Ambroxan sous la forme d'une odeur forte, lumineuse et en même temps douce.

Molécule 02

Ce représentant de la deuxième paire donne, comme toujours, une idée du son le plus pur des composants. Le très sensuel Ambroxan et le parfum personnel d'ISO E Super forment un duo très sexy !

Escentrique 02

Deux notes florales ont été ajoutées aux deux ingrédients principaux de la série. Dans le même temps, l'accent n'est pas mis sur l'écoeurant et les fleurs s'intègrent très harmonieusement dans la composition globale. Il y a de la douceur, mais elle n'est pas excessive - son niveau est individuel et dépend des composants qui jouent les rôles principaux : Ambroxan et odeur personnelle.

Troisième série

Ces deux parfums Molecule sont apparus en 2010 et sont peut-être devenus les plus controversés de la série. La troisième série n'a laissé presque personne indifférent : les gens détestaient ces parfums ou en tombaient follement amoureux. C'est un indicateur d'originalité !

IMPORTANT : Contrairement aux précédents parfums Molecule, les flacons de la troisième série sont très similaires. Ils ne diffèrent que par de petites inscriptions : « M » et « Molecule 03 » ou « E » et « Escentric 03 », réalisées dans le coin supérieur gauche de la face avant. Sur les flacons de 30 ml, les inscriptions indiquent respectivement « M-03 » et « E-03 ».

L'accent a été mis sur la molécule ISO E Super et le vétiver, qui confèrent aux fragrances une base chyprée. Les deux parfums diffèrent sensiblement, mais base générale nous permet de les attribuer à une seule direction.

Molécule 03

Deux ingrédients – rien de plus. Pure idée de l'auteur. Si ce parfum vous convient, il deviendra un véritable ami sur depuis de nombreuses années. Son son, bien sûr, est individuel, mais à en juger par les critiques, presque tout le monde constate la durabilité phénoménale du parfum.

Escentrique 03

Le partenaire est également d'une tenue exceptionnellement longue, et est lui aussi à base de vétiver et de la fameuse molécule. Cependant, un large bouquet de notes d'ingrédients qui l'accompagnent confère à l'arôme son propre caractère, contrairement à son partenaire. D’ailleurs, dans Escentric 03, l’auteur revient à la pyramide classique des scènes sonores.

Parfums d'autres marques

En plus des six compositions parfumées Molecule décrites, Gez Schoen a sorti plusieurs autres parfums pour sa marque. Tout d’abord, plusieurs éditions limitées des mêmes Molécules. Ils diffèrent principalement par la bouteille, l'emballage et, bien sûr, le prix.

Il existe des parfums de Gez Schoen créés sans l’utilisation d’une « molécule magique ». L'auteur voulait prouver qu'il pouvait créer des parfums classiques et, comme le montrent les critiques, il a réussi.

Les fans du parfumeur pourront se familiariser avec ses compositions telles que The Beautiful Mind Series Intelligence & Fantasy, sa suite The Beautiful Mind Series Volume 2 : Precisionand Grace ou encore un tout autre parfum dédié à l'acteur allemand disparu depuis longtemps Klaus Kinski...

Parmi le large assortiment de parfums Escentric Molecules, chaque femme peut choisir son propre parfum. Il y a tout pour cela : le talent de l’auteur, la science et haute technologie. Devenir propriétaire du seul parfum au monde, n'est-ce pas le rêve de la plupart des femmes ?

Maintenant, la réponse est connue et accessible : c'est le parfum Molecule ; parfum qui transforme la peau en véritable parfumeur, créant des senteurs uniques !