Kimya üzrə imtahan üçün dərsliklər. Lidin R.A

Təlimata bütün nəzəri materiallar daxildir məktəb kursu Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tələb olunan kimya, tələbələrin yekun sertifikatı. Bu material 14 bölməyə bölünür, məzmunu Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş mövzulara uyğundur - dörd məzmun bloku: "Kimyəvi element", "Maddə", "Kimyəvi reaksiya", "Maddələrin biliyi və tətbiqi və kimyəvi reaksiyalar" Hər bölmə üçün A və B hissələrindən təlim tapşırıqları verilir - cavab seçimi və qısa cavab. 15-ci bölmə tamamilə imtahan C hissəsinə daxil olan hesablama məsələlərinin həllinə həsr edilmişdir.
Test tapşırıqları elə tərtib edilmişdir ki, onlara cavab verməklə şagird məktəb kimya kursunun əsas müddəalarını daha rasional şəkildə təkrarlaya bilsin.
Təlimatın sonunda məktəblilərə və abituriyentlərə özlərini sınamağa və mövcud boşluqları doldurmağa kömək edəcək testlərin cavabları verilmişdir.
Bu arayış kitabı ilə işləməyin rahatlığı üçün imtahan mövzuları ilə kitabın bölmələri arasındakı uyğunluğu göstərən bir cədvəl təqdim olunur.
Dərslik orta məktəb şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Ön söz
1. Ümumi elementlər. atomların quruluşu. Elektron qabıqlar. Orbitallar
2. Dövri qanun. Dövri sistem. Elektromənfilik. Oksidləşmə halları
3. Molekullar. Kimyəvi bağ. Maddələrin quruluşu
4. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı və əlaqəsi
5. I–III qrupların əsas yarımqruplarının metalları
5.1. natrium
5.2. kalium
5.3. kalsium
5.4. Su sərtliyi
5.5. Alüminium
6. 4-cü dövrün keçid metalları. Xassələri, istehsal üsulları. Ümumi xüsusiyyətlər metallar
6.1. Xrom
6.2. manqan
6.3. Dəmir
6.4. Metalların ümumi xassələri. Korroziya
7. IV–VII qrupların əsas alt qruplarının qeyri-metalları
7.1. hidrogen
7.2. Halogenlər
7.2.1. Xlor. Hidrogen xlorid
7.2.2. Xloridlər
7.2.3. Hipokloritlər. Xloratlar
7.2.4. Bromidlər. Yodidlər
7.3. Kalkogenlər
7.3.1. oksigen
7.3.2. Kükürd. Hidrogen sulfid. Sulfidlər
7.3.3. Kükürd dioksidi. Sülfitlər
7.3.4. Kükürd turşusu. Sulfatlar
7.4. Qeyri-metallar VA qrupu
7.4.1. Azot. Ammonyak
7.4.2. Azot oksidləri. Azot turşusu
7.4.3. Nitritlar. Nitratlar
7.4.4. Fosfor
7.5. IVA qrupunun qeyri-metalları
7.5.1. Pulsuz karbon
7.5.2. Karbon oksidləri
7.5.3. Karbonatlar
7.5.4. Silikon
8. Üzvi birləşmələrin quruluşu, müxtəlifliyi, təsnifatı və nomenklaturası nəzəriyyəsi. Kimyəvi reaksiyaların növləri
9. Karbohidrogenlər. Homologiya və izomerizm. Kimyəvi xassələri və hazırlanma üsulları
9.1. Alkanlar. Sikloalkanlar
9.2. Alkenlər. Alkadienlər
9.3. Alkinlər
9.4. Arenalar
10. Oksigen tərkibli üzvi birləşmələr
10.1. Spirtli içkilər. Efirlər. Fenollar
10.2. Aldehidlər və ketonlar
10.3. Karboksilik turşular. Efirlər. Yağlar
10.4. Karbohidratlar
11. Azot tərkibli üzvi birləşmələr
11.1. Nitro birləşmələri. Aminlər
11.2. Amin turşuları. dələlər
12. Kimyəvi reaksiyalar. Sürət, enerji və geri çevrilmə qabiliyyəti
12.1. Reaksiya sürəti
12.2. Reaksiyaların enerjisi
12.3. Reaksiyaların geri çevrilməsi
13. Sulu məhlullar. Maddələrin həllolma qabiliyyəti və dissosiasiyası. İon mübadiləsi. Duzların hidrolizi
13.1. Maddələrin suda həllolma qabiliyyəti
13.2. Elektrolitik dissosiasiya
13.3. Suyun dissosiasiyası. Həll mühiti
13.4. İon mübadiləsi reaksiyaları
13.5. Duzların hidrolizi
14. Redoks reaksiyaları. Elektroliz
14.1. Oksidləşdirici maddələr və azaldıcı maddələr
14.2. Elektron balans metodundan istifadə edərək əmsalların seçilməsi
14.3. Metal gərginlik diapazonu
14.4. Ərintilərin və məhlulların elektrolizi
15. Hesablama məsələlərinin həlli
15.1. Məhlulun kütlə payı. Məhlulların seyreltilməsi, konsentrasiyası və qarışdırılması
15.2. Qaz həcmi nisbəti
15.3. Başqa bir reaktivin (məhsulun) məlum miqdarına əsaslanan maddənin kütləsi (qazın həcmi)
15.4. Reaksiyanın istilik effekti
15.5. Məhsulun kütləsi (həcmi, maddə miqdarı) reagent tərəfindən artıq və ya çirkləri ilə
15.6. Məhlulda kütlə payı məlum olan reagent əsasında məhsulun kütləsi (həcmi, maddənin miqdarı)
15.7. Üzvi birləşmənin molekulyar formulunun tapılması
Cavablar

R. A. Lidin

Kimya: Vahid Dövlət İmtahanına hazırlaşmaq üçün tam bələdçi

Ön söz

Arayış kitabçasında Vahid Dövlət İmtahanından, tələbələrin yekun attestasiyasından keçmək üçün tələb olunan məktəb kimyası kursunun bütün nəzəri materialları daxildir. Bu material 14 bölməyə bölünür, məzmunu Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş mövzulara uyğundur - dörd məzmun bloku: "Kimyəvi element", "Maddə", "Kimyəvi reaksiya", "Maddələrin və kimyəvi reaksiyaların biliyi və tətbiqi" ”. Hər bölmə üçün A və B hissələrindən təlim tapşırıqları verilir - cavab seçimi və qısa cavab. 15-ci bölmə tamamilə imtahan C hissəsinə daxil olan hesablama məsələlərinin həllinə həsr edilmişdir.

Test tapşırıqları elə tərtib edilmişdir ki, onlara cavab verməklə şagird məktəb kimya kursunun əsas müddəalarını daha rasional şəkildə təkrarlaya bilsin.

Təlimatın sonunda məktəblilərə və abituriyentlərə özlərini sınamağa və mövcud boşluqları doldurmağa kömək edəcək testlərin cavabları verilmişdir.

Bu arayış kitabı ilə işləməyin rahatlığı üçün imtahan mövzuları ilə kitabın bölmələri arasındakı uyğunluğu göstərən bir cədvəl təqdim olunur.

Dərslik yuxarı sinif şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

1. Ümumi elementlər. atomların quruluşu. Elektron qabıqlar. Orbitallar

Kimyəvi element- adı və simvolu ilə təyin olunan və atom nömrəsi və nisbi atom kütləsi ilə xarakterizə olunan xüsusi atom növü.

Cədvəldə Cədvəl 1 ümumi kimyəvi elementləri sadalayır, onların təyin olunduğu simvolları (mötərizədə tələffüz), seriya nömrələrini, nisbi atom kütlələrini və xarakterik oksidləşmə vəziyyətlərini verir.

Sıfır Elementin sadə maddə(lər)indəki oksidləşmə vəziyyəti cədvəldə göstərilməyib.

Eyni elementin bütün atomları nüvədə eyni sayda protona və qabıqda eyni sayda elektrona malikdir. Beləliklə, bir elementin atomunda hidrogen N 1-dir p+ nüvədə və periferiyada 1 e-; element atomunda oksigen O 8-dir p+ nüvədə və 8 e- qabıqda; element atomu alüminium Al 13 ehtiva edir r+ nüvədə və 13 e- qabıqda.

Eyni elementin atomları nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənə bilər, belə atomlara izotoplar deyilir; Beləliklə, element hidrogen H üç izotop: hidrogen-1 (xüsusi ad və simvol protium 1H) 1-dən p+ nüvədə və 1 e- qabıqda; hidrogen-2 (deyterium 2H və ya D) 1-dən p+ və 1 n nüvədə 0 və 1 e- qabıqda; hidrogen-3 (tritium 3H və ya T) 1-dən p+ və 2 n nüvədə 0 və 1 e- qabıqda. 1H, 2H və 3H simvollarında yuxarı işarə göstərir kütləvi sayı– nüvədəki proton və neytronların sayının cəmi. Digər nümunələr:

Elektron düstur istənilən atom kimyəvi element D.I.Mendeleyevin elementlərinin dövri cədvəlində yerləşməsinə uyğun olaraq cədvəldən müəyyən etmək olar. 2.

Hər hansı bir atomun elektron qabığı bölünür enerji səviyyələri(1-ci, 2-ci, 3-cü və s.), səviyyələrə bölünür alt səviyyələr(hərflərlə göstərilir s, p, d, f). Alt səviyyələrdən ibarətdir atom orbitalları– elektronların yerləşə biləcəyi fəza sahələri. Orbitallar 1s (1-ci səviyyə s-alt səviyyəli orbital), 2 kimi təyin olunur s, 2r, 3s, 3p, 3d, 4s... Alt səviyyələrdəki orbitalların sayı:

Atom orbitallarının elektronlarla doldurulması üç şərtə uyğun olaraq baş verir:

1) minimum enerji prinsipi

Alt səviyyələrin enerji artımının ardıcıllığı:

2)İstisna qaydası (Pauli prinsipi)

Orbitaldakı bir elektron cütləşməmiş, iki elektron isə adlanır elektron cüt:

3) maksimum çoxluq prinsipi (Hund qaydası)

Hər bir elektronun özünəməxsus xüsusiyyəti var - spin (şərti olaraq yuxarı və ya aşağı ox ilə təmsil olunur). Elektron spinləri vektor kimi toplanır, bir alt səviyyədəki müəyyən sayda elektronun spinlərinin cəmi olmalıdır; maksimum(çoxluq):

H-dən elementlərin atomlarının səviyyələrinin, alt səviyyələrinin və orbitallarının elektronlarla doldurulması (Z = 1) Kr qədər (Z = 36) göstərilmişdir enerji diaqramı(rəqəmlər doldurma ardıcıllığına uyğundur və elementlərin sıra nömrələri ilə üst-üstə düşür):

Tamamlanmış enerji diaqramlarından, elektron düsturlar elementlərin atomları. Müəyyən bir alt səviyyənin orbitallarında elektronların sayı hərfin sağındakı yuxarı işarədə göstərilir (məsələn, 3 d 5 hər Z üçün 5 elektrondur d-alt səviyyəli); əvvəlcə 1-ci səviyyəli elektronlar, sonra 2-ci, 3-cü və s. Düsturlar tam və qısa ola bilər, sonuncular mötərizədə düsturunu çatdıran müvafiq nəcib qazın simvolunu və üstəlik Zn ilə başlayan simvolu ehtiva edir. , doldurulmuş daxili d-alt səviyyə. Nümunələr:

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Mötərizənin xaricində yerləşdirilmiş elektronlar deyilir valentlik. Onlar kimyəvi bağların yaranmasında iştirak edənlərdir.

İstisnalar bunlardır:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 deyil!),

29Cu = ​​1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 deyil!).

A Hissəsinin tapşırıqlarının nümunələri

1. Başlıq, aidiyyəti yoxdur hidrogen izotoplarına, edir

1) deyterium

2) oksonium

2. Metal atomunun valentlik alt səviyyələri üçün formula belədir

3. Dəmir atomunun əsas vəziyyətində qoşalaşmamış elektronların sayı

4. Alüminium atomunun həyəcanlı vəziyyətində qoşalaşmamış elektronların sayı bərabərdir

5. 3d94s0 elektron düsturu kationa uyğundur

6. E2-3s23p6 anionunun elektron formulu elementə uyğundur

7. Mg2+ kationunda və F- anionunda elektronların ümumi sayı bərabərdir

2. Dövri qanun. Dövri sistem. Elektromənfilik. Oksidləşmə halları

1869-cu ildə D.I.Mendeleyev tərəfindən kəşf edilmiş Dövri Qanunun müasir formalaşdırılması:

Elementlərin atomlarının elektron qabığının tərkibindəki dəyişikliklərin vaxtaşırı təkrarlanan təbiəti Dövri Sistemin dövrləri və qrupları ilə hərəkət edərkən elementlərin xassələrinin dövri dəyişməsini izah edir.

M.: 2017. - 256 s. M.: 2016. - 256 s.

Yeni kataloq Vahid Dövlət İmtahanından keçmək üçün tələb olunan kimya kursu üçün bütün nəzəri materialları ehtiva edir. O, test materialları ilə təsdiqlənmiş məzmunun bütün elementlərini ehtiva edir və orta (ali) məktəb kursu üçün bilik və bacarıqların ümumiləşdirilməsinə və sistemləşdirilməsinə kömək edir. Nəzəri material yığcam və əlçatan formada təqdim olunur. Hər bir mövzu nümunələrlə müşayiət olunur test tapşırıqları. Praktiki tapşırıqlar Vahid Dövlət İmtahanı formatına uyğundur. Testlərin cavabları təlimatın sonunda verilmişdir. Dərslik məktəblilər, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Format: pdf ( 2017 , 256 səh.)

Ölçü: 2 MB

Baxın, endirin:drive.google

Format: pdf ( 2016 , 256 səh.)

Ölçü: 1.6 MB

Baxın, endirin:drive.google

MƏZMUN
Ön söz 12
ƏHƏMİYYƏTLİ KİMYYA ANLAŞMALARI VƏ QANUNLAR 14
1. KİMYANIN NƏZƏRİ ƏSASLARI 18
1.1. Atomun quruluşu haqqında müasir fikirlər 18
1.1.1. Elementlərin atomlarının elektron qabıqlarının quruluşu 18
Tapşırıqların nümunələri 24
1.2. Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.İ. Mendeleeva 25
1.2.1. Dövrlər və qruplar üzrə elementlərin və onların birləşmələrinin xassələrində dəyişikliklərin qanunauyğunluqları 25
Tapşırıqların nümunələri 28
1.2.2. Ümumi xüsusiyyətlər kimyəvi elementlərin Dövri Cədvəlindəki mövqeləri ilə əlaqədar IA-ŞA-qruplarının metalları
DI. Mendeleyev və onların atomlarının struktur xüsusiyyətləri 28
Tapşırıqların nümunələri 29
1.2.3. Kimyəvi elementlərin dövri cədvəlindəki mövqeyinə görə keçid elementlərinin (mis, sink, xrom, dəmir) xüsusiyyətləri D.İ. Mendeleyev
və onların atomlarının struktur xüsusiyyətləri 30
Tapşırıqların nümunələri 30
1.2.4. Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəlindəki mövqeləri ilə əlaqədar IVA-VIIA qruplarının qeyri-metallarının ümumi xarakteristikası D.I. Mendeleyev
və onların atomlarının struktur xüsusiyyətləri 31
Tapşırıqların nümunələri 31
1.3. Maddənin kimyəvi bağlanması və quruluşu 32
1.3.1. Kovalent kimyəvi bağ, onun növləri və əmələ gəlmə mexanizmləri. Kovalent rabitələrin xüsusiyyətləri (qütblük və rabitə enerjisi). İon bağı.
Metal əlaqə. Hidrogen bağı 32
Tapşırıqların nümunələri 36
1.3.2. Elektromənfilik. Kimyəvi elementlərin oksidləşmə vəziyyəti və valentliyi 37
Tapşırıqların nümunələri 39
1.3.3. Molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşlu maddələr. Kristal qəfəs növü. Maddələrin xassələrinin onların tərkibindən asılılığı
və binalar 41
Tapşırıqların nümunələri 43
1.4. Kimyəvi reaksiya 43
1.4.1. Qeyri-üzvi və üzvi kimyada kimyəvi reaksiyaların təsnifatı 43
Tapşırıqların nümunələri 45
1.4.2. Kimyəvi reaksiyanın istilik effekti. Termokimyəvi tənliklər 46
Tapşırıqların nümunələri 48
1.4.3. Reaksiya sürəti, onun müxtəlif amillərdən asılılığı 48
Tapşırıqların nümunələri 50
1.4.4. Geri dönən və geri dönməyən kimyəvi reaksiyalar. Kimyəvi balans. Müxtəlif amillərin təsiri altında kimyəvi tarazlığın dəyişməsi 50
Tapşırıqların nümunələri
1.4.5. Sulu məhlullarda elektrolitlərin elektrolitik dissosiasiyası. Güclü və zəif elektrolitlər 53
Tapşırıqların nümunələri 54
1.4.6. İon mübadiləsi reaksiyaları 54
Tapşırıqların nümunələri 56
1.4.7. çərşənbə sulu məhlullar: turşu, neytral, qələvi. Duzların hidrolizi 57
Tapşırıqların nümunələri 59
1.4.8. Redoks reaksiyaları. Metalların korroziyası və ondan qorunma üsulları 60
Tapşırıqların nümunələri 64
1.4.9. Ərintilərin və məhlulların (duzlar, qələvilər, turşular) elektrolizi 65
Tapşırıqların nümunələri 66
1.4.10. Üzvi kimyada ion (V.V. Markovnikov qaydası) və radikal reaksiya mexanizmləri 67
Tapşırıqların nümunələri 69
2. QEYRİQANİK KİMYA 71
2.1. Qeyri-üzvi maddələrin təsnifatı. Qeyri-üzvi maddələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq) 71
Tapşırıqların nümunələri 75
2.2. Xarakterik kimyəvi xassələri sadə maddələr - metallar: qələvi, qələvi torpaq, alüminium; keçid metalları
(mis, sink, xrom, dəmir) 76
Tapşırıqların nümunələri 79
2.3. Sadə maddələrin xarakterik kimyəvi xassələri - qeyri-metallar: hidrogen, halogenlər, oksigen, kükürd, azot,
fosfor, karbon, silisium 81
Tapşırıqların nümunələri 83
2.4. Oksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri: əsas, amfoter, turşu 84
Tapşırıqların nümunələri 86
2.5. Əsasların və amfoter hidroksidlərin xarakterik kimyəvi xassələri 87
Tapşırıqların nümunələri 88
2.6. Turşuların xarakterik kimyəvi xassələri 90
Tapşırıqların nümunələri 93
2.7. Duzların xarakterik kimyəvi xassələri: orta, turşu, əsas; kompleks (alüminium və sink birləşmələri nümunəsindən istifadə etməklə) 94
Tapşırıqların nümunələri 96
2.8. Qeyri-üzvi maddələrin müxtəlif siniflərinin qarşılıqlı əlaqəsi 97
Tapşırıqların nümunələri 100
3. ÜZVİ KİMYA 102
3.1. Üzvi birləşmələrin quruluş nəzəriyyəsi: homologiya və izomeriya (struktur və məkan).
Molekullarda atomların qarşılıqlı təsiri 102
Tapşırıqların nümunələri 105
3.2. Üzvi maddələrin molekullarında rabitə növləri. Karbon atom orbitallarının hibridləşməsi. Radikal.
Funksional qrup 106
Tapşırıqların nümunələri 109
3.3. Üzvi maddələrin təsnifatı. Üzvi maddələrin nomenklaturası (trivial və beynəlxalq) 109
Tapşırıqların nümunələri 115
3.4. Karbohidrogenlərin xarakterik kimyəvi xassələri: alkanlar, sikloalkanlar, alkenlər, dienlər, alkinlər, aromatik karbohidrogenlər (benzol və toluol) 116
Tapşırıqların nümunələri 121
3.5. Doymuş monohidrik və çox atomlu spirtlərin xarakterik kimyəvi xassələri, fenol 121
Tapşırıqların nümunələri 124
3.6. Aldehidlərin, doymuş karboksilik turşuların, efirlərin xarakterik kimyəvi xassələri 125
Tapşırıqların nümunələri 128
3.7. Azot tərkibli üzvi birləşmələrin xarakterik kimyəvi xassələri: aminlər və amin turşuları 129
Tapşırıqların nümunələri 132
3.8. Bioloji əhəmiyyətli maddələr: yağlar, zülallar, karbohidratlar (monosaxaridlər, disaxaridlər, polisaxaridlər) 133
Tapşırıqların nümunələri 138
3.9. Üzvi birləşmələr arasında əlaqə 139
Tapşırıqların nümunələri 143
4. KİMYANIN BİLİK METODLARI. KİMYA VƏ HƏYAT 145
4.1. Kimyanın eksperimental əsasları 145
4.1.1. Laboratoriyada işləmə qaydaları. Laboratoriya şüşə qabları və avadanlıqları. Kostik, tez alışan və zəhərli maddələrlə işləyərkən təhlükəsizlik qaydaları,
məişət kimyası 145
Tapşırıqların nümunələri 150
4.1.2. Kimyəvi maddələrin və çevrilmələrin öyrənilməsinin elmi üsulları. Qarışıqların ayrılması və maddələrin təmizlənməsi üsulları 150
Tapşırıqların nümunələri 152
4.1.3. Maddələrin sulu məhlullarının mühitinin təbiətinin təyini. Göstəricilər 152
Tapşırıqların nümunələri 153
4.1.4. Qeyri-üzvi maddələrə və ionlara keyfiyyətli reaksiyalar 153
Tapşırıqların nümunələri 156
4.1.5. Üzvi birləşmələrin keyfiyyət reaksiyaları 158
Tapşırıqların nümunələri 159
4.1.6. Qeyri-üzvi birləşmələrin tədqiq olunan siniflərinə aid olan spesifik maddələrin (laboratoriyada) alınmasının əsas üsulları 160
Tapşırıqların nümunələri 165
4.1.7. Karbohidrogenlərin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 165
Tapşırıqların nümunələri 167
4.1.8. Oksigen tərkibli birləşmələrin alınmasının əsas üsulları (laboratoriyada) 167
Tapşırıqların nümunələri 170
4.2. Əsas maddələrin alınması üçün sənaye üsulları haqqında ümumi fikirlər 171
4.2.1. Metallurgiya anlayışı: metalların istehsalının ümumi üsulları 171
Tapşırıqların nümunələri 174
4.2.2. General elmi prinsiplər kimya istehsalı (ammiak, sulfat turşusu, metanolun sənaye istehsalı nümunəsindən istifadə etməklə). Kimyəvi çirklənmə
ətraf mühit və onun nəticələri 174
Tapşırıqların nümunələri 176
4.2.3. Karbohidrogenlərin təbii mənbələri, onların emalı 177
Tapşırıqların nümunələri 180
4.2.4. Yüksək molekulyar ağırlıqlı birləşmələr. Polimerləşmə və polikondensasiya reaksiyaları 181
Tapşırıqların nümunələri 184
4.3. Kimyəvi düsturlardan və reaksiya tənliklərindən istifadə etməklə hesablamalar 184
4.3.1. Kütləvi payı məlum olan məhlulun müəyyən kütləsində olan məhlulun kütləsinin hesablanması; məhluldakı maddənin kütlə payının hesablanması 184
Tapşırıqların nümunələri 186
4.3.2. Kimyəvi reaksiyalarda qazların həcm nisbətlərinin hesablanması 186
Tapşırıqların nümunələri 187
4.3.3. Maddənin kütləsinin və ya qazların həcminin bir maddənin məlum miqdarına, kütləsinə və ya həcminə əsaslanaraq hesablanması
reaksiyada iştirak edən maddələrin 187
Tapşırıqların nümunələri 188
4.3.4. Reaksiyanın istilik effektinin hesablamaları 189
Tapşırıqların nümunələri 189
4.3.5. Reaksiya məhsullarının kütləsinin (həcminin, maddənin miqdarının) hesablanması, əgər maddələrdən biri artıq olduqda (çirkləri varsa) 190
Tapşırıqların nümunələri 190
4.3.6. Reaksiya məhsulunun kütləsinin (həcminin, maddənin miqdarının) hesablanması, əgər maddələrdən biri məhlul şəklində verilirsə
həll olunmuş maddənin müəyyən kütlə payı ilə 191
Tapşırıqların nümunələri 191
4.3.7. Maddənin molekulyar düsturunun tapılması 192
Tapşırıqların nümunələri 194
4.3.8. Nəzəri cəhətdən mümkün olan reaksiya məhsulunun məhsuldarlığının kütlə və ya həcm hissəsinin hesablanması 195
Tapşırıqların nümunələri 195
4.3.9. Qarışıqdakı kimyəvi birləşmənin kütlə payının (kütləsinin) hesablanması 196
Tapşırıqların nümunələri 196
Ərizə
ELEMENTLƏR KİMYASI 198
Hidrogen 198
Elementlər IA-qrup 200
Qrup IIA elementləri 202
SHA qrupunun elementləri 204
IVA qrupunun elementləri 206
VA qrupunun elementləri 211
VTA qrupunun elementləri 218
VTIA qrupunun elementləri 223
Kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.I. Mendeleeva 230
IUPAC: Elementlərin Dövri Cədvəli 232
Əsasların, turşuların və duzların suda həll olması 234
Bəzi kimyəvi elementlərin valentliyi 235
Turşular və onların duzlarının adları 235
Elementlərin atom radiusları 236
Bəzi vacib fiziki sabitlər 237
Çoxluq təşkil edərkən prefikslər
və submultiple vahidlər 237
Yer qabığında elementlərin bolluğu 238
Tapşırıqların cavabları 240

Yeni məlumat kitabçasına vahid dövlət imtahanına hazırlaşmaq və keçmək üçün lazım olan kimya üzrə məktəb kursunun bütün nəzəri materialları daxildir.
Kitabın məzmunu dövlət yekun attestasiyası ilə yoxlanılan tədris materialının həcmini müəyyən edən nəzarət-ölçü materiallarına əsaslanır.
İstinad kitabının nəzəri materialı yığcam və əlçatan formada təqdim olunur. Təqdimatın aydınlığı və tədris materialının aydınlığı sizə imtahana səmərəli hazırlaşmağa imkan verəcək.
Kitabın hər bölməsi Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş dörd məzmun blokuna uyğundur: “ Nəzəri əsaslar kimya" - Dövri qanun və kimyəvi elementlərin dövri cədvəli D.I. Mendeleyev, kimyəvi əlaqə və maddənin quruluşu, kimyəvi reaksiya; " Qeyri-üzvi kimya”, “Üzvi kimya”, “Kimyanın bilik üsulları. Kimya və həyat” - kimyanın eksperimental əsasları, ən vacib maddələrin alınması üçün sənaye üsulları haqqında ümumi fikirlər.

Arayış kitabçasında Vahid Dövlət İmtahanından, tələbələrin yekun attestasiyasından keçmək üçün tələb olunan məktəb kimyası kursunun bütün nəzəri materialları daxildir. Bu material 14 bölməyə bölünür, məzmunu Vahid Dövlət İmtahanında sınaqdan keçirilmiş mövzulara uyğundur - dörd məzmun bloku: "Kimyəvi element", "Maddə", "Kimyəvi reaksiya", "Maddələrin və kimyəvi reaksiyaların biliyi və tətbiqi" ”. Hər bölmə üçün A və B hissələrindən təlim tapşırıqları verilir - cavab seçimi və qısa cavab. 15-ci bölmə tamamilə imtahan C hissəsinə daxil olan hesablama məsələlərinin həllinə həsr edilmişdir.

Test tapşırıqları elə tərtib edilmişdir ki, onlara cavab verməklə şagird məktəb kimya kursunun əsas müddəalarını daha rasional şəkildə təkrarlaya bilsin.

Təlimatın sonunda məktəblilərə və abituriyentlərə özlərini sınamağa və mövcud boşluqları doldurmağa kömək edəcək testlərin cavabları verilmişdir.

Bu arayış kitabı ilə işləməyin rahatlığı üçün imtahan mövzuları ilə kitabın bölmələri arasındakı uyğunluğu göstərən bir cədvəl təqdim olunur.

Dərslik yuxarı sinif şagirdləri, abituriyentlər və müəllimlər üçün nəzərdə tutulub.

Kimyəvi element- adı və simvolu ilə təyin olunan və atom nömrəsi və nisbi atom kütləsi ilə xarakterizə olunan xüsusi atom növü.

Cədvəldə Cədvəl 1 ümumi kimyəvi elementləri sadalayır, onların təyin olunduğu simvolları (mötərizədə tələffüz), seriya nömrələrini, nisbi atom kütlələrini və xarakterik oksidləşmə vəziyyətlərini verir.

Sıfır Elementin sadə maddə(lər)indəki oksidləşmə vəziyyəti cədvəldə göstərilməyib.

Eyni elementin bütün atomları nüvədə eyni sayda protona və qabıqda eyni sayda elektrona malikdir. Beləliklə, bir elementin atomunda hidrogen N 1-dir p + nüvədə və periferiyada 1 e- ; element atomunda oksigen O 8-dir p + nüvədə və 8 e- qabıqda; element atomu alüminium Al 13 ehtiva edir r+ nüvədə və 13 e- qabıqda.

Eyni elementin atomları nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənə bilər, belə atomlara izotoplar deyilir; Beləliklə, element hidrogen H üç izotop: hidrogen-1 (xüsusi ad və simvol protium 1 H) 1 ilə p + nüvədə və 1 e- qabıqda; hidrogen-2 (deyterium 2 N və ya D) 1 ilə p + və 1 n nüvədə 0 və 1 e- qabıqda; hidrogen-3 (tritium 3 N və ya T) 1 ilə p + və 2 n nüvədə 0 və 1 e- qabıqda. 1H, 2H və 3H simvollarında yuxarı işarə göstərir kütləvi sayı– nüvədəki proton və neytronların sayının cəmi. Digər nümunələr:

Elektron düstur Cədvəldən D.I.Mendeleyevin elementlərin dövri cədvəlində yerləşdiyi yerə uyğun olaraq istənilən kimyəvi elementin atomunu təyin etmək olar. 2.

Hər hansı bir atomun elektron qabığı bölünür enerji səviyyələri(1-ci, 2-ci, 3-cü və s.), səviyyələrə bölünür alt səviyyələr(hərflərlə göstərilir s, p, d, f). Alt səviyyələrdən ibarətdir atom orbitalları– elektronların yerləşə biləcəyi fəza sahələri. Orbitallar 1s (1-ci səviyyə s-alt səviyyəli orbital), 2 kimi təyin olunur s, 2 r, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Alt səviyyələrdəki orbitalların sayı:

Atom orbitallarının elektronlarla doldurulması üç şərtə uyğun olaraq baş verir:

1) minimum enerji prinsipi

Elektronlar daha aşağı enerji ilə alt səviyyədən başlayaraq orbitalları doldurur.

Alt səviyyələrin enerji artımının ardıcıllığı:

1 s< 2 c< 2 səh< 3 s< 3 səh< 4 s≤ 3 d< 4 səh< 5 s≤ 4 d< 5 səh< 6 s…

2) İstisna qaydası (Pauli prinsipi)

Hər bir orbital ikidən çox olmayan elektronu yerləşdirə bilər.

Orbitaldakı bir elektron cütləşməmiş, iki elektron isə adlanır elektron cüt:

3) maksimum çoxluq prinsipi (Hund qaydası)

Tamamlanmış enerji diaqramlarından, elektron düsturlar elementlərin atomları. Müəyyən bir alt səviyyənin orbitallarında elektronların sayı hərfin sağındakı yuxarı işarədə göstərilir (məsələn, 3 d 5 hər Z üçün 5 elektrondur d-alt səviyyəli); əvvəlcə 1-ci səviyyəli elektronlar, sonra 2-ci, 3-cü və s. Düsturlar tam və qısa ola bilər, sonuncular mötərizədə düsturunu çatdıran müvafiq nəcib qazın simvolunu və üstəlik Zn ilə başlayan simvolu ehtiva edir. , doldurulmuş daxili d-alt səviyyə. Nümunələr:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 O] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1